硝酸
硝酸
硝酸的分子结构:化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。
HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。
硝酸的物理性质和化学性质:(1)物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]熔点：-42℃，沸点：83℃。
密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。
(2)化学性质：①具有酸的一些通性：例如：(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
有关反应的化学方程式为：③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。
其氧化性表现在以下几方面A. 几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。
当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。
对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。
一般反应规律为：金属 + HNO3(浓) →硝酸盐 + NO2↑ + H2O金属 + HNO3(稀) →硝酸盐 + NO↑ + H2O较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) →硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等)金属与硝酸反应的重要实例为：①该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。
实验室通常用此反应制取NO气体。
②该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。
此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。
B. 常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。
因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。
硝酸
硝
硝酸与铜、铝、碳反应的动画
硝酸与单质反应规律小结
1.酸的氧化性与氧化性酸的区别： 任何酸都有氧化性。一般的酸由其电离 给出的H+体现氧化性，浓稀硝酸的氧化性主 要由显+5价N表现，因此具有强氧化性。 2.硝酸的浓度与氧化产物的关系： 一般而言，浓硝酸对应的还原产物为 NO2,稀硝酸对应的还原产物为NO。当稀硝 酸与活泼金属作用时，硝酸可被还原成N2O N2甚至NH3(NH4NO3)。 4Zn+10HNO3(稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O 4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O
5.6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L60mL)充分反应 后，硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液 中所含H+为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质 的量为( ). A.0.28mol B.0.31mol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol 6.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的 不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅， 当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标况) 则反应中消耗HNO3的物质的量为( ). A.1mol B.0.05mol C.1.05mol D.0.11mol
C + 4HNO3 (浓) = CO2 + 4NO2 ↑+ 2H2O 在适宜条件下，浓硝酸还可与硫、磷等反应。 S + 6HNO3 (浓) = H2SO4+ 6NO2 ↑+ 2H2O
如何验证碳与浓硝酸反应产生的气体CO2?
P + 5HNO3 (浓) = H3PO4+ 5NO2 ↑+ H2O
硝酸知识点总结
硝酸知识点总结一、硝酸的性质1.1 硝酸的化学性质硝酸是一种无色透明的液体，是一种强氧化剂，能与许多物质发生剧烈的化学反应。
硝酸可以与许多金属发生还原反应，生成相应的盐和一氧化氮或氧化氮等气体。
硝酸也是一种强酸，在水中完全离解，生成硝酸根离子和氢离子（H+）。
硝酸还能与有机物发生酯化反应，生成硝酸酯。
另外，硝酸还能与许多有机化合物发生硝化反应，生成硝基化合物，如硝基苯等。
1.2 硝酸的物理性质硝酸是一种无色透明的液体，呈强烈的腐蚀性气味，密度约为1.5~1.6g/cm3。
硝酸在常温下易挥发，易吸湿，在空气中会迅速与水蒸气混合，并生成对环境有害的氮氧化物。
1.3 硝酸的安全性硝酸是一种剧毒、腐蚀性极强的化合物，对皮肤、眼睛和呼吸道有严重腐蚀作用，对人体健康和环境都具有很大的危害。
因此，在使用硝酸时应严格遵守安全操作规程，做好个人防护工作，避免直接接触硝酸。
二、硝酸的用途2.1 工业生产硝酸是一种重要的化工原料，广泛用于生产硝化甘油、硝化纤维素等炸药，并应用于冶金、化肥、有机合成、橡胶及塑料工业等，是许多工业生产中不可缺少的重要原料。
2.2 农业生产硝酸作为一种氮肥，在农业生产中起到了非常重要的作用。
硝酸可以作为植物的氮源，促进作物的生长，提高作物的产量和质量。
2.3 科学研究硝酸在科学研究中也有广泛应用，例如硝酸可以用作化学分析试剂，还可以用于制备其他化学物质，如硝酸铅、硝酸银等。
三、硝酸的制备方法硝酸有多种制备方法，常见的制备方法包括硝酸铵的硝化法、硝酸钠的硝化法、硫酸硝化法、硝酸钾的硝化法等。
其中，硫酸硝化法是其中最为常用的方法：硫酸硝化法的反应方程式为：H2SO4 + HNO3→ H2SO4 + H2O + NO2 + 2O2硫酸和硝酸反应生成硝酸和二氧化氮，然后将二氧化氮在水中溶解，再经过脱色、蒸馏、冷却等步骤即可得到硝酸。
四、硝酸的安全注意事项4.1 防护措施在使用硝酸的过程中，应严格遵守操作规程，做好个人防护措施，包括戴防护眼镜和手套，避免直接接触硝酸。
硝酸
硝酸一、物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味，与水任意比例互溶。
二、化学性质(1)酸的通性与紫色石蕊试纸作用与金属氧化物作用与碱作用与盐作用(2)不稳定性浓硝酸应该保存在，久置的浓硝酸呈现黄色是因为，除去黄色的办法是。
(3)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
HNO3与金属反应一般不能产生。
还原产物一般为HNO3(浓)→，HNO3(稀)→；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。
①与金属（除铂、金以外）反应：生成产物为，在常温条件下，Al和Fe遇到浓硝酸会，加热时可以反应。
稀硝酸与足量的铜反应：稀硝酸与足量的铁反应：稀硝酸与少量的铁反应：【注意】浓硝酸与足量的铁反应的产物为浓硫酸与足量的铁反应的产物为浓硝酸与足量的铜反应的产物为浓硫酸与足量的铜反应的产物为【练习】1.(1)在浓硝酸中放入铜片：①开始时反应的化学方程式为________________________________________________________________________，实验现象为______________________________________________________________________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时反应的离子方程式为___________________________________________________。
③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_____________________________ ____________________________________________________。
(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为________。
②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
硝酸知识点总结
实验过程中需佩戴防护眼镜、手套等个人防护用品，确保 实验安全。
数据处理和分析方法
数据记录
详细记录实验过程中的各项 数据，包括称量质量、滴定
体积等。
数据处理
根据实验原理和公式，对数 据进行计算和处理，得出实
验结果。
结果分析
将实验结果与理论值进行比 较，分析误差产生的原因， 并提出改进措施。同时，可 以根据实验结果探究硝酸的 性质和变化规律。
废水
硝酸生产废水中含有高浓度的硝 酸、重金属离子等有害物质，若 未经处理直接排放，将对水体环 境造成严重污染。
固废
硝酸生产过程中产生的固体废弃 物，如废催化剂、废酸等，若处 理不当，可能对土壤和地下水造 成污染。
污染物治理技术和方法
废气治理
采用选择性催化还原（SCR）技术、氧化吸收 技术等，对硝酸生产废气中的氮氧化物进行治 理，降低其排放浓度。
工业制备方法
氨氧化法
工业上主要采用氨氧化法制备硝酸。氨气和空气在铂网催化剂作用下进行氧化反 应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成 硝酸。
硝酸盐电解法
以硝酸盐为原料，通过电解法制备硝酸。在电解过程中，硝酸盐分解生成硝酸和 相应的金属氧化物。
不同方法优缺点比较
实验室制备方法优缺点
废水治理
通过ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ和、沉淀、过滤等物理化学方法，处理硝酸 生产废水中的有害物质，实现废水的达标排放或回 用。
固废治理
对废催化剂进行再生利用，对废酸进行中和 处理或回收利用，减少固体废弃物的产生和 排放。
未来发展趋势和挑战
发展趋势
随着环保要求的不断提高，硝酸生产过程中的污染物治理将更加受到重视。未来，将更加注重源头减排、过程控 制和末端治理相结合的综合治理措施，推动硝酸产业的绿色可持续发展。
硝酸的理化
硝酸的理化硝酸是一种常见的化合物，由氮和氧组成。
它通常是一种黄色的液体，具有抑制性的特性。
它的化学式是HNO3，也被称为硝酸盐。
早在古代，硝酸就被人们用来制造火药，为火炮筒提供燃料。
硝酸成分硝酸由氮和氧组成，氮被称为一价原子，氧被称为二价原子。
当氮原子和氧原子结合时，形成一种特殊的分子，称为硝酸分子。
硝酸分子中含有一价氮原子，由三个氧原子绕组成，形成水平的三角形。
硝酸的理化性质由于硝酸有抑制性，因此它在空气中容易挥发，具有腐蚀性能。
它的溶解性有许多因素影响，比如温度、压力等，它可以溶解在水中，也可以溶解在醇和无机物等中。
硝酸的化学反应硝酸可以和金属反应，产生氢气。
由于金属的原子的电子结构不完整，它就会和硝酸发生反应，使金属的原子捕获硝酸的氢原子，从而产生氢气。
例如：理想氢气可以通过将铝放入硝酸中来生成，反应式为2Al+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2。
硝酸的应用硝酸在工业、农业等方面有着广泛的应用，以下是其中一些应用：1.工业上，硝酸可以用来制造火药、清洗金属、催化剂等。
2.硝酸可以用来消毒食品，用于防止食物中的细菌繁殖。
3.农业上，硝酸可以用来提高土壤的硝化指数，促进土壤的肥力发育，使得作物根系发达，抗病力强，特别适用于烟草作物。
4.硝酸可以用作农药，杀灭害虫，保护庄稼作物。
5.硝酸还可以用作染料，用于制造五彩缤纷的印花品。
结论以上就是硝酸的理化性质及其应用。
硝酸的性质使其在工业、农业和日常生活中有着重要的作用，但是如果过量使用，也可能造成环境污染，因此在使用硝酸时应注意力量量的控制。
硝酸
氮族元素第三节硝酸1. 硝酸的组成 (1) 分子组成硝酸的化学式为HNO 3,结构式为HO-NO 2. (2)物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度1.5027g/cm 3,沸点83o C ，能跟水任意比例混溶。
常用浓硝酸的质量分数大约是69%。
而98%以上浓硝酸通常叫“发烟硝酸”。
（3）化学性质硝酸为一元强酸，除具有酸的通性外，还具有以下特性： ① 不稳定性硝酸不稳定，见光或受热很容易分解。
4HNO3或光照2H 2O+ 4NO 2+ O 2硝酸越浓或温度越高、光强度越大，就越容易分解。
特别提示：a.实验室里看到的浓硝酸呈黄色，就是由于硝酸分解产生的NO 2溶于浓硝酸的缘故。
b.为防止硝酸分解，应将硝酸盛放在棕色瓶里，并贮放在黑暗且温度低的地方。
②强氧化性无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强氧化性。
硝酸的强氧化性是指硝酸分子中+5价的N 有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质反应。
a.与金属反应硝酸几乎能与所有的金属（除金，铂外）发生氧化还原反应。
硝酸与活泼金属反应时不产生氢气，而是发生较复杂的氧化还原反应。
硝酸与不活泼金属反应时，若是浓硝酸，其还原产物一般是NO2；若是稀硝酸，其还原产物一般是NO，而金属被氧化生成相应的硝酸盐。
3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)3+ 2NO↑+ 4H2OCu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)3+ 2NO2↑+ 2H2O注意：冷的浓硝酸可使Al,Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步进行而发生钝化现象。
所以常温下可用铝槽车装运浓硝酸。
浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1:3）叫王水，王水能溶解包括金，铂在内的所有金属。
b.与非金属反应浓硝酸与非金属反应时，还原产物一般都是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水，则生成相应的最高价含氧酸。
C + 4HNO3(浓) ===CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2OS +6HNO3(浓) ===H2SO4↑+ 6NO2↑+ 2H2Oc.与其他还原剂反应硝酸能与含I-,S2-,Br-,SO32-,Fe2+等的还原性物质发生氧化还原反应。
硝酸
物理性质
化学性质
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺 激气味。浓硝酸中的硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来 说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。能与水混溶。能与水形成共沸混合物。对 于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则 为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
安全信息
安全术语
风险术语
S23：Do not breathe vapour. 切勿吸入蒸汽。 S26：In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice. 不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。 S36：Wear suitable protective clothing. 穿戴适当的防护服。 S45：In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.) 若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
不稳定性 浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。 但稀硝酸相对稳定，70%~90%硝酸在0℃，阴暗处不发生分解。浓硝酸氧化性强，标准氧化还原电位。 反应方程式：， 强酸性 一般情况下认为硝酸在水溶液中能够完全电离，产生大量氢离子： 硝酸作为氮元素的最高价（+5）水化物，具有很强的酸性。 酯化反应 硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸 参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
硝酸
硝酸1基本信息库中文名称：硝酸。
英文名称：Nitric acid。
CAS No.：7697-37-2。
分子式：HNO3。
分子量：63.01。
危险标记：20(酸性腐蚀品)。
2理化性质库主要成分：外观与性状：纯品为无色透明发烟液体，有酸味。
熔点(℃)：-42℃/无水。
沸点(℃)：86℃/无水。
相对密度(水=1)：1.50(无水)。
相对蒸气密度(空气=1)：2.17。
蒸气压(kPa)：4.4(20℃)。
燃烧热(kJ/mol)：稳定性和反应活性：稳定。
禁配物：避免接触的条件：危险特性：具有强氧化性。
与易燃物(如苯)和有机物(如糖、纤维素等)接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
与碱金属能发生剧烈反应。
具有强腐蚀性。
溶解性：不溶于水，表面活性剂可增加其水中溶解度，在橄榄油中的溶解度为0.6 mg/2 ml; 与水混溶。
3应急处置库皮肤接触：立即用水冲洗至少15 min，或用2%碳酸氢钠溶液冲洗。
若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15 min。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸困难时给予输氧。
给予2%~4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。
就医。
食入：误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。
立即就医。
呼吸系统防护：可能接触其蒸气或烟雾时，必须佩戴防毒面具或供气式头盔。
紧急事态抢救或逃生时，建议佩带自给式呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其他防护：工作后，淋浴更衣。
单独存放被毒物污染的衣服，洗后再用。
保持良好的卫生习惯。
泄漏应急处理：疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，在确保安全情况下堵漏。
喷水雾能减少蒸发，但不要使水进入储存容器内。
向地面洒上苏打灰，然后收集并运至废物处理场所处置。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
硝酸PPT课件
△
Ag及Ag之后: 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 ↑ + O2 ↑
硝酸盐是强氧化剂
13
五、NO3-的检验 • 在欲鉴别的试样里,加入浓H2SO4和Cu片共
热,如有红棕色的NO2产生,就可以证明它是 硝酸盐.(若为稀溶液,应先将溶液浓缩) NaNO3 + H2SO4 (浓)△→NaHSO4 + HNO3 Cu + 4HNO3 (浓) →Cu(NO3 ) 2 + 2NO2 ↑+ 2H2O
0.08mol。若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液
的物质的量浓度为 (
)
A 3.5mol /L
C
B 4.5mol /L
C 7.0mol /L
D 9.0mol /L
20
哪些事实能说明HNO3是强挥发性酸？
①打开盛浓硝酸的试剂瓶，瓶口产生白雾 （挥发出的硝酸分子和空气中的水蒸气结 合，形成的硝酸小液滴）。 ②敞口久置的浓硝酸质量减轻 ③实验室可以用NaNO3固体与浓硫酸反应 制取HNO3 ④与浓氨水产生白烟
(浓)
微热 →
NaHSO4+HNO3↑
(2)工业制法(氨的催化氧化)
①原料:NH3、空气、水
②原理：4NH3+5O2
Pt
→△ 4NO+6H2O
(氧化炉)
2NO+O2→2NO2
3NO2+H2O→2HNO3+NO
(循环使用）（吸收1塔1 ）
四、制法
(2)工业制法(氨的催化氧化) ③尾气处理：
NO+NO2+2NaOH → 2NaNO2+H2O
17
4.常温下能用铝制容器盛放的是(
硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric acid
结构或分子式:HNO₃
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51 g/cm³
熔点:-42℃
沸点:83℃ (纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
硝酸与金属反应的特点：（1）硝酸与金属反应时，一般没有H2产生；因为它氧化能力极强,会先将金属氧化,自身还原为NO、NO2,再与金属氧化物反应成盐。（2）与Cu,Ag等不活泼金属反应时，浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO；（3）活泼金属与稀硝酸反应时可将稀硝酸还原为N2O N2 NH3等；（4）常温下，Fe,Al，Be在浓硝酸中钝化. 补充：浓硝酸与浓盐酸以物质的量之比为1：3的比例混合可产生能溶解铂和金的强酸------王水 65%以上浓硝酸和非金属反应会生成相应的酸和二氧化氮，如
军事上用得比较多的是三硝基甲苯（英文TNT的译音）炸药。它是由甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得的，是一种黄色片状物，具有爆炸威力大、药性稳定、吸湿性小等优点，常用做炮弹、手榴弹、地雷和鱼雷等的炸药，也可用于采矿等爆破作业。 包装及贮运 铁路槽车装载50吨，其中铅槽车用以输送98%浓硝酸，稀硝酸应用不锈钢或玻璃钢增强塑料槽车或储罐输送或储存。少量采用耐酸陶瓷坛或玻璃瓶包装，每坛净重33～40kg。浓硝酸采用耐酸泥封口，稀硝酸采用石膏封口。每坛装入衬有细煤渣或细矿渣等物的坚固木箱中，以便运输。包装上应有明显的“腐蚀性物品”标志。因铝的表面有一层氧化膜,起了钝化作用,而且经济,所以铝是硝酸理想的容器. 个体防护禁止皮肤直接接触,作业操作时应带耐酸碱手套,口罩,以及其他劳保用品.皮肤接触应马上用大量清水冲洗,再用0.01%苏打水(或稀氨水)浸泡. 误食,催吐,用牛奶或蛋清.
硝酸msds
硝酸msdsXXX一、标识中文名：硝酸英文名：Nitric Acid分子式：HNO3相对分子质量：63.01CAS号：7697-37-2危险性类别：第8.1类酸性腐蚀品化学类别：酸类二、主要组成部分与性状主要成分：纯品外观与性状：无色无臭透明液体，纯度不同颜色会有所变化，从无色到黄色或棕色，甚至呈浑浊状。
主要用途：工业原料制作，工业金属冶炼等。
三、健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。
口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。
皮肤灼伤轻者出现红斑；溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼失明。
四、急救措施皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
就医吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
呼吸困难时给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：饮足量温开水，催吐，就医。
五、燃爆特性与消防燃烧性：不易燃危险特性：强氧化剂。
能与多种物质如金属粉末、电石、硫化氢、松节油等猛烈反应，甚至发生爆炸。
与还原剂、可燃物如纤维素、木屑、棉花、稻草或废纱头等接触，引起燃烧并散发出剧毒的棕色烟雾。
具有强腐蚀性。
灭火方法：消防人员必须穿全身耐酸碱消防服。
灭火剂：雾状水、二氧化碳、砂土。
六、泄漏应急处理疏散泄漏污染区人员至安全地点，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿耐酸碱工作服。
不要直接接触泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
防止进入下水道、排洪沟等限制性空间。
七、储运注意事项储存于阴凉、干燥、通风仓库内。
应与易燃或可燃物、碱类、金属粉末等分开存放，不可混储混运。
搬运时轻装轻卸，防止包装及破损。
分装和搬运作业要注意个人保护。
八、防护措施车间卫生标准中国MAC(mg/m3)：/工程控制：密闭操作，注意通风。
尽可能机械化、自动化。
提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：可能接触烟雾时，佩戴防毒口罩。
硝酸知识点
硝酸知识点
硝酸(英文名：Nitric acid)，一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO₃，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
1、作为制硝酸盐类氮肥（如硝酸铵、硝酸钾等）、王水、硝化甘油（将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中）、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用来制取含硝基的炸药。
2、硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。
硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
3、甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得硝化炸药。
4、作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。
如硝酸和硫酸的混酸（工业上常用由30%与苯反应，生成硝基苯，再加氢生成苯胺，它是合成染料、医药、农药的中间体。
制造草酸，以农作物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。
硝酸分子式
硝酸分子式硝酸分子式(NO3)，结构简式(H3O5)，分子量53.04。
硝酸为无色油状液体，易挥发。
常温常压下，硝酸极不活泼，但在高温下可分解，放出氧气，发生氧化反应。
硝酸主要用于制硝酸纤维素、硝酸甘油、硝化棉等硝酸酯类，以及炸药、火箭燃料等。
硝酸分子中氧原子的孤对电子还可以与硫、磷等非金属元素结合生成相应的二价和三价化合物。
NO3的电离方程式是:NO3=NO2+O+H，其中，硝酸根离子中硝酸根负离子是很好的配位体，硝酸根正离子可以被许多配位体所共用。
因此， NO3中硝酸根离子和硝酸根离子可以形成多种配合物。
硝酸的弱酸性与其氧化性成正比，例如，一般情况下，硝酸的水溶液呈微碱性。
NO3的水溶液显示酸性，它能够与酸性物质反应，能与盐反应。
这样，硝酸就是无机强酸，并且硝酸不稳定，容易分解，见光易分解，是一个氧化剂。
在化学工业中，硝酸作为硝化剂使用。
在无机工业中，硝酸也被用作氧化剂、脱水剂、脱酸剂。
在冶金工业中，硝酸也有着广泛的应用。
除了上述这些应用外，硝酸还在农业生产、医药生产、科学研究和日常生活中得到了广泛的应用。
NO3是一种重要的化工原料，硝酸钠是农药波尔多液中的一种主要组成物，还被广泛用作肥料。
用于制造炸药，硝酸铵是烟火和火药的成分之一。
硝酸钠和浓硫酸反应制备硝酸。
硝酸可作染料、助染剂、木材防腐剂等，硝酸对人体的伤害很大，当皮肤或粘膜接触硝酸后会灼伤。
其灼伤程度取决于接触时间长短、皮肤暴露部位、硝酸浓度和接触面积。
若吸入或吞入大量硝酸雾，会引起急性中毒。
轻度中毒表现为流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、胸闷、呼吸困难；严重中毒会造成肺水肿、窒息、昏迷甚至死亡。
硝酸分解出的NO2有毒，如吸入或摄入过多，会有生命危险。
若误服量较小，可刺激消化道，产生呕吐、腹泻、头痛、头晕等症状，还可能损害肝、肾功能。
由于NO3具有强氧化性，可以将金属(特别是活泼金属)氧化成氧化物，可以用来制作催化剂，所以它在有机合成上也有应用。
硝酸
【硝酸】(1)物理性质：①纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)②质量分数为98％以上的浓硝酸挥发出来的HNO3蒸气遇空气中的水蒸气形成的极微小的硝酸液滴而产生“发烟现象”．因此，质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸．(2)化学性质：①具有酸的一些通性．例如：CaCO3 + 2HNO3(稀)＝Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替,但不能用稀硫酸代替)②不稳定性．HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色．有关反应的化学方程式为：4NO2↑+O2↑+2H2O4HNO3受热或见光③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性．HNO3浓度越大，氧化性越强．其氧化性表现在以下几方面：a．几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应．当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱．对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多．一般反应规律为：金属+ HNO3(浓) → 硝酸盐+ NO2↑ + H2O金属+ HNO3(稀) → 硝酸盐+ NO↑ + H2O较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐+ H2O + N2O↑(或NH3等)金属与硝酸反应的重要实例为：3Cu + 8 HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。
实验室通常用此反应制取NO气体．Cu + 4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生．此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体．b．常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜．因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应．(与浓硫酸相似) c．浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配成的混合液叫王水．王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au．d．能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物．例如：C + 4HNO3(浓) △CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2Oe．能氧化某些具有还原性的物质，如H2S、SO2、Na2SO3、HBr、Fe2＋等．应注意的是，NO3－无氧化性，而当NO3－在酸性溶液中时，则具有强氧化性．例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H＋而使Fe2＋被氧化为Fe3＋；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应．f．能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等．因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤．(3)保存方法．硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方．(4)用途．硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等．硝酸试题一：选择1、造成光化学烟雾的有害气体主要是( )A. 二氧化碳、碳氢化合物B. 一氧化氮和二氧化氮C. 二氧化硫D. 氟氯烃2．治理太湖污染是我国目前重要的环保工程，措施之一是在太湖流域推广无磷洗衣粉，这是继无氟冰箱，无铅汽油推广以来又一重要“绿色化工产品”，下列关于磷污染说法正确的是( )A. 磷是营养元素，促进鱼类大量繁殖B. 磷是有毒物质，杀死水中的动植物C. 磷导致藻类疯长，鱼类因缺氧而无法生存D. 磷促进水中动植物尸体的分解3.下列药品保存在棕色瓶中的是( )A. 浓硝酸B. 浓盐酸C. 纯碱D. 氢氧化钠4.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是( )A.NOB.NO2C.NH4NO3D.H25.下列关于硝酸的说法中错误的是( )A. 硝酸具有强氧化性和不稳定性B. 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药C. 稀硝酸和较活泼的金属反应，一般不生成氢气D. 稀硝酸跟铜反应，N的化合价由+5降为+2；浓硝酸跟铜反应，N的化合价只能由+5降为+4.可见稀硝酸的氧化性比浓硝酸强.6.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Na＋、H＋、Cｕ2＋、NO-3B.Na＋、Fe2＋、H＋、NO-3C.NH+4、Cl－、SO-24、OH－ D.HCO-3、NH+4、Na＋、OH－7.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐可能是 ( )A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO48.3.2 g铜与过量硝酸(8 mol·L－1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含H＋为amol,则此时溶液中所含NO-3为( )A.(0.2+a)molB.(0.1＋a) molC.(0.05＋a) molD.a mol9.下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是( )A.FeO + HNO3B.C + HNO3C.Cu + HNO3D.CuO + HNO310、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）A、氢氧化钠溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸11、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
硝酸
1.物理性质 （1）纯HNO3是 无 色、易 挥发 ,有 刺激性 气味 的液体.
（2）能与水任意比互溶. （3）纯HNO3的沸点是83℃,密度为1.5027g/cm3,
常用浓硝酸质量分数为69％。 质量分数为98%以上的硝酸为“发烟硝酸”。
2.化学性质
（1）酸的通性:
1. 使紫色的石蕊试液变红； 2.与金属反应，但不产生氢气； 3. 与某些金属氧化物起反应； 2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O 4. 与碱起反应 HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
（2）重要的化学试剂： 溶解难溶物、合成物质等。
四、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
催化剂 (1) 氨在催化剂的作用下与 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 氧气发生反应，生成一氧化 氮；
(2) 一氧化氮进一步被氧气 氧化成二氧化氮； (3) 用水吸收二氧化氮生 成硝酸。
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工业制备硝酸的流程 NO、O2、N2等
空气 NH3 催化剂 吸收塔 热交换器 NH3 空气 转化器 H2 O
NO2、O2、N2等
HNO3
随堂测试 1.硝酸应如何贮存？ 答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.
2．解释为什么实验室制H2可用稀盐酸 或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？ 答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。 用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子， 只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到 氢气！
硝酸与金属反应的规律:
（1）Fe、Al、等金属和稀HNO3能反应， 但在冷的浓HNO3中钝化。
硝酸重要用途
硝酸重要用途硝酸是一种重要的化学物质，广泛应用于许多领域。
以下是硝酸的主要用途：1. 农业：硝酸可用作化肥的原料。
它含有高浓度的氮元素，可以提供作物所需的营养，促进作物的生长。
硝酸还可用于制备硝酸铵，是一种常见的氮肥，广泛用于农业生产中。
2. 炸药和火箭燃料：硝酸可与有机物反应生成硝酸酯，硝酸酯是一种常用的炸药原料。
硝酸酯炸药具有较高的爆炸性能和稳定性，广泛用于军事和民用领域。
此外，硝酸还可用作液体火箭燃料的氧化剂。
3. 化学品生产：硝酸是合成许多化学品的重要原料，例如硝基苯、硝基甲烷、硝酸的盐类等。
这些化学品广泛应用于化工、医药、染料、颜料等工业中。
4. 金属加工：硝酸可以与金属反应，可以用于腐蚀、去除金属表面的氧化层或杂质。
例如，硝酸可以用于清洗不锈钢、铝、铜等金属，使其表面光洁。
5. 电子工业：硝酸可用于电子工业中的腐蚀和蚀刻工艺。
例如，可以用硝酸蚀刻印刷电路板上的铜箔，以形成导线和元件，从而制造电子设备。
6. 医疗用途：硝酸在医学上有一定的应用。
硝酸还可以用作皮肤病治疗药物的配方成分，例如硝酸银可用于治疗疮疡、烧伤等伤口。
7. 玻璃制造：硝酸可以用作玻璃制造过程中的化学剂。
它可以用于去除玻璃表面的杂质和氧化物，提高玻璃的透明度和质量。
8. 实验室用途：硝酸是实验室中常见的试剂之一。
它常常用于化学实验中作为氧化剂、酸性溶液和中和试剂。
例如，硝酸可以被用作分析试剂，用于测定水中的氧化物含量。
总之，硝酸作为一种常见的化学品，在农业、炸药、化学工业、金属加工、电子工业、医药、玻璃制造以及实验室中都有广泛的应用。
它的多功能性和化学反应活性使得硝酸成为许多行业中不可或缺的物质。
在使用硝酸的过程中，要注意其腐蚀性和毒性，合理使用和储存，以确保安全。
硝酸
熔点（℃）：-42（无水）
临界温度/℃：—
相对密度（水=1）：1.50（无水）
沸点（℃）：86（无水）
临界压力/MPa：—
蒸气密度（空气=1）：2.17
最小引燃能量/mJ：—
饱和蒸汽压/kPa：4.4（20℃）
燃烧热/（kJ·mol-1）：—
燃烧爆炸危险特性
燃烧性：助燃。
闪点/℃：（CC）—
储存
注意
事项
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。保持容器密封。应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
储运
包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。
运输注意事项：铁路运输时限使用铝制企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与还原剂、碱类、醇类、碱金属、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。
操作
注意
事项
密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。避免与还原剂、碱类、醇类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。稀释或制备溶液时，应把酸加入水中，避免沸腾和飞溅。
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毒理防范编辑
危险性
与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。人在低于12ppm（30mg/m³）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。[1]
2007年11月，中国第一套在满负荷生产条件下实现副产蒸汽自足、还能富余外供蒸汽的国产化双加压法硝酸装置在新乡市诞生，标志着中国自己研制的国产硝酸装置完全能够替代进口，中国国内硝酸工业摆脱了对进口装备的依赖。[2]
中国浓硝酸生产历年增长情况
年份
产量
（万吨）
年增长量
（万吨）
年增长率
（%）
1986年
27.5
1987年
29.0
1.5
5.45
1988年
30.2
1.2
4.14
1989年
31.7
1.5
4.97
1990年
31.8
0.1
0.32
1991年
31.80
0
0
1992年
34.31
2.51
7.89
1993年
46.18
11.87
34.6
1994年
47.18
1.0
2.17
1995年
51.29
4.11
8.71
1996年
[xiāo suān]
硝酸
编辑
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。硝酸易溶于水，常温下纯硝酸溶液无色透明。其不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为恒沸混合物，质量分数为69.2%（约16mol/L），质量分数足够大（市售浓度为95%以上）的，称为发烟硝酸。硝酸易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，也可保存在磨砂外层塑料瓶中（不太建议），严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。化学式是HNO3，浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合可以制成具有强腐蚀性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
2004年
126.46
7.94
6.70
2005年
161.44
34.98
27.66
2006年
181.78
20.34
12.60
2007年
200.88
19.10
10.51
2008年
183.76
-17.12
-8.52
存在分布编辑
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。
硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，方程式见下:
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n——→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O[2]
硝化甘油的制作，方程式见下:
硝化反应
浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂（浓硫酸、五氧化二磷）混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应，硝化反应属于亲电取代反应（electrophilic substitution），反应中的亲电试剂为硝鎓离子，脱水剂有利于硝鎓离子的产生。[6]
中国浓硝酸年产量(1986～2008)
1999年，西安陕鼓动力股份有限公司成功研制出我国第一套“四合一”机组，从此加快了中国硝酸双加压工艺国产装备向国际先进水平进军的步伐。第一个使用国产化“四合一”机组的硝酸生产企业，坚定了中国国内硝酸生产企业选择国产装备的信心。
2000年后，中国的硝酸工业进入高速发展期，年总产量以高于18%的速度快速增长，拥有各种种类、规模不等的生产厂家约60多家。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
泄漏应急措施
应急处理：根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防酸碱服。作业时使用的所有设备应接地。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。喷雾状水抑制蒸气或改变蒸气云流向，避免水流接触泄漏物。勿使水进入包装容器内。小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料覆盖泄漏物。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用飞尘或石灰粉吸收大量液体。用农用石灰(CaO)、碎石灰石(CaCO3)或碳酸氢钠(NaHCO3)中和。用抗溶性泡沫覆盖，减少蒸发。用耐腐蚀泵转移至槽车或专用收集器内。[5]
最为常见的硝化反应是苯的硝化：Ph-H + HO-NO2——→ Ph-NO2+ H2O
氧化还原反应
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。[4]
自然界生成
一氧化氮的生成
N2+ O2=闪电=2NO
二氧化氮的生成
2NO+ O2=2NO2
生成的二氧化氮溶于水中生成硝酸
3NO2+ H2O=2HNO3+ NO[2]
有些海鞘（Ciona intestinalis）也能分泌硝酸御敌
物质结构编辑
硝酸为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。[3]硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较低的主要原因。硝酸分子的键长、键角数据见下及右图。[4]键长：
1908年，德国建成了以铂网为催化剂的日产能力3吨的硝酸厂
1913年，合成氨问世，氨氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。
中国史
1935年，在中国化学家侯德榜的领导下，中国建成了第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业-永利宁厂。
1937年2月，永利宁厂第一次生产出优质的硝酸，但开工不到半年就遇上日本发动侵华战争。由于硝酸与国防工业密切相关，日方多次威逼永利宁厂合作，均遭侯德榜拒绝，因此工厂遭日机轰炸而停产。1945年8月日本投降后，硝酸生产逐渐恢复，但仍然处于十分落后的状态，在1949年，我国的硝酸生产企业只有两家：永利宁厂和大连化学厂，年产量仅4200吨。
1951年5月，大连化学厂的炼焦、合成氨、硝酸和硫酸等车间的生产得到了全面的恢复，产出了硝酸产品。
1952～1958年之间，我国先后在吉林、兰州、太原等地建成了综合法硝酸装置，其中浓硝酸在1997年之前的几十年里一直蝉联着我国最大装置的桂冠。
1980年起，中国国内硝酸产业的发展开始加速，总产量每年以10%～15%的速度增长。特别是90年代后期，中国的硝酸工业进入蓬勃发展时期，总产量年增速达到了15%～20%。但这个时期中国硝酸生产技术仍然比较落后，早期的常压法、综合法工艺装置多为淘汰型生产线，高压法装置全部靠进口国外的二手设备。不久，山西化肥厂从国外引进了中国第一套双加压硝酸装置，从此中国的硝酸工业开始向国际先进行列迈进。
硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，从而使外观带有浅黄色。浓硝酸是强氧化剂，遇有机物、木屑等能引起燃烧。含有痕量氧化物的浓硝酸几乎能与除铝和含铬特殊钢之外的所有金属发生反应，而铝和含铬特殊钢衩浓硝酸钝化与乙醇、松节油、焦炭，有机碎渣的反应非常剧烈。
中文名
硝酸
英文名
Nitric acid
别称
硝镪水，镪水，氨氮水
环境危害：对环境有害。
燃爆危险：助燃。与可燃物混合会发生爆炸。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
硝酸有关电势图见下（标况E/V）[4]
HNO3—0.798.9→NO2—1.08→HNO2—1.04→NO—1.582→N2O—1.77→N2—0.27→NH4+
HNO3—0.97→NO
HNO3—1.25→N2O
HNO3—0.88→N2
典型反应
浓硝酸：
Zn+ 4HNO3====Zn(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O
危险性类别：酸性腐蚀品、氧化剂、易制爆、强腐蚀(含量高于70%)/氧化剂(含量不超过70%)。
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：吸入硝酸气雾产生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水肿。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以及窒息。眼和皮肤接触引起灼伤。慢性影响长期接触可引起牙齿酸蚀症。
化学性质编辑
酯化反应
硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，但许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应（Fischer esterification），即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。[6]