药学院无机化学试题及参考答案
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版(带答案)试卷号：5
天津大学22春“药学”《无机化学》期末考试高频考点版（带答案）一.综合考核(共50题)1.用何种试剂可以分离Zn²⁺、Al³⁺?()A.NaOHB.氨水C.Cl⁻D.S²⁻参考答案：B2.当一个化学反应处于平衡时，则()。
A.平衡混合物中各种物质的浓度都相等B.正反应和逆反应速率都是零C.反应混合物的组成不随时间而改变D.反应的焓变是零参考答案：C3.下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中，正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：B4.分子间力的本质是()。
A.化学键B.电性作用C.磁性作用D.原子轨道重叠参考答案：B5.下列晶体熔点高低顺序正确的是()。
A.B.C.D.参考答案：D6.下列哪个物质可形成分子晶体?()A.H₂SB.KClC.SiD.Pt参考答案：A7.C和H形成CH₄时，H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp³杂化轨道成键的。
()A.正确B.错误参考答案：B8.已知反应式中，下列叙述中不正确的是()。
A.恒温、恒容条件下，压入氖气，化学平衡不移动B.上述反应为放热反应C.增大体系的总压，平衡发生移动D.增大二氧化碳的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：B9.按照鲍林轨道近似能级图，下列各能级中，能量由低到高顺序正确的是()。
A.3d，4s，4p，5sB.4s，5d，6s，7fC.4f，5d，6s，6pD.6s，4f，5d，6p参考答案：D10.电极电势不能判别的是()。
A.氧化还原反应的快慢B.氧化还原反应方向C.氧化还原能力的相对大小D.氧化还原反应的限度参考答案：A11.下列陈述中错误的是在一定温度下，将 1.00mol的SO₃放在 1.00L的密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g)达到平衡时，SO₂为0.60mol，则反应的Kc为多少mol/L?()A.2.8B.2.2C.1.5D.1.9参考答案：C12.欲使Mg(OH)₂溶解，可加入()。
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪项不是无机化合物的特点？A. 含有碳元素B. 大多数无机化合物是离子化合物C. 通常具有高熔点和高沸点D. 容易形成晶体2. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 铁（Fe）3. 以下哪种化合物不是盐类？A. 硫酸钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钠D. 碳酸钙4. 根据离子键理论，下列哪种情况离子键最强？A. 离子半径大B. 离子电荷高C. 离子半径小D. 离子电荷低5. 以下哪种反应不是氧化还原反应？A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 氢气与氧气反应生成水C. 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳D. 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是_________。
7. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有_________个价电子。
8. 根据路易斯酸碱理论，能给出质子的物质是_________。
9. 硫酸的化学式为H2SO4，其中S的氧化态为_________。
10. 根据酸碱质子理论，能结合质子的物质是_________。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 描述什么是酸碱中和反应，并解释其原理。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体元素的氧化数计算例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某溶液中含有0.01摩尔的NaOH，若用0.02摩尔/升的HCl溶液滴定至终点，求消耗的HCl溶液体积。
15. 已知某化合物的化学式为Fe2O3，求其摩尔质量，并计算1摩尔Fe2O3中含有多少摩尔的铁原子。
答案：一、选择题1. A2. C3. C4. B5. C二、填空题6. 钠（Na）7. 一8. 酸9. +610. 碱三、简答题11. 配位化合物是由中心金属离子或原子与配体通过配位键结合形成的化合物。
药学院无机化学试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共20分）1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O22．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO33．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/25．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.47．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
广东药学院无机化学考试复习题
广东药学院无机化学考试复习题一、单项选择题（30分）(每题2分)[1] 已知A(s) + O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K1；AO(g) + ½O2(g) = AO2(g) 平衡常数为K2；反应A(s) + ½O2(g) = AO(g) 平衡常数为K3，它们之间的关系为( )A、K1 = K2K3B、K3 = K2K1C、K2 = K1K3D、K1 = K2/ K3[2] 汽车散热器的冷却水在寒冷的天气常需加入适量的乙二醇或甘油，利用的是溶液( )的性质。
A、沸点升高B、凝固点降低C、离子互斥D、离子互吸[3] 实验发现，一定浓度的蔗糖溶液的沸点都大于100℃，其最根本的原因是由于溶液的( )A、蒸汽压下降B、电离C、解离D、具有挥发性[4] 在一定的温度和压力下，如某可逆反应的ΔG<0，则该反应是( )A、正反应自发进行B、逆反应自发进行C、反应处于平衡状态D、正逆反应速率相等[5] 一定温度下，放热反应CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2 (g) + H2(g) 已达平衡，若为了提高CO 转化率可采用( )A、压缩容器体积，增加总压力B、扩大容器体积，减少总压力C、升高温度D、降低温度[6] 500K时，反应SO2 (g)+1/2O2 (g) ⇌ SO3 (g) 的K p = 50，在相同温度下，反应2SO3 (g) ⇌ 2SO2 (g)+ O2 (g) 的K p必等于( )A、100B、2×10－2C、2500D、4×10－4[7] 酸性溶液中，下列电极反应的标准电极电位如下，则氧化剂的氧化能力最强的是( )Br2(l) + 2e ⇌2Br-Eθ=1.066V Cl2+ 2e ⇌2Cl- Eθ=1.358VMnO4-+ 8H++ 5e-⇌Mn2++ 4H2O Eθ=1.507V Fe3++ e ⇌Fe3+ Eθ=0.771VA、Br2B、Cl2C、MnO4-D、Fe3+[8] 下列化合物中熔、沸点最高的是（）A、H2SB、H2SeC、H2OD、H2Te[9]Cu的价层电子排布是4s13d10而不是4s23d 9根据的是( )A、保利不相容原理B、屏蔽效应原理C、能量最低原理D、洪特（F.Hund）规则的特例[10] [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A、+2，3B、+3，6C、+2，6D、+3，3[11] 下列有关卤素的论述，正确的是( )A、F2是最强的氧化剂B、碘是最强的还原剂C、溴是由Cl－作氧化剂制得的D、以上说法都不正确[12] 下列物质属于两性物质的是( )A、H2CO3B、Na3PO4C、H2OD、Na2SO4[13] 下列不是共轭酸碱对的是( )A、HAc/Ac-B、H2CO3 / CO32-C、H2PO4- / HPO42-D、NH4+ / NH3[14] Ag2CrO4中Cr的氧化数为( )A、+ 4B、+ 8C、+ 6D、+ 10[15] 临床上用KMnO4稀溶液作消毒防腐剂，实际是利用其( )A、不稳定性B、强还原性C、水解性D、强氧化性二、判断题（15分）(每题1分) （对记“√”，错记“×”）[16]难挥发性非电解质稀溶液的沸点与溶质的种类和浓度有关。
无机化学(药学专)——考试题库及答案
下列电子的量子数（n，l，m和m s）不合理的是收藏A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，-1/2C.3，0，0，-1/2D.3，3，0，+1/2回答错误!正确答案：DNaH2PO4的共轭酸是收藏A.Na2HPO4B.Na3PO4C.NaHCO3D.H3PO4回答错误!正确答案：D一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素126C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏A.原子质量B.各核素原子质量的平均质量C.平均质量D.1mol原子平均质量回答错误!正确答案：D下列说法错误的是收藏A.基元反应都是多分子反应。
B.一步完成的反应是基元反应。
C.由一个基元反应构成的化学反应称简单反应D.由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。
需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏A.HAc-NaAc（pKa=4.75）B.NaH2PO4-Na2HPO4（pKa2=7.2）C.Na2CO3-NaHCO3（pKa2=10.25）D.NH3.H2O-NH4Cl（pKb=4.75）回答错误!正确答案：A某元素的电子构型为［Ar］3d64s0的离子是收藏A.Fe3+B.Ni2+C.Mn2+D.Co3+回答错误!正确答案：D配合离子[CuCl5]3-的中心离子收藏A.sp2B.dsp3C.sp3D.dsp2回答错误!正确答案：B以下平衡不属于化学平衡的是收藏A.沉淀溶解平衡和配位平衡B.常温下水的蒸发与凝结平衡C.酸碱电离平衡和氧化还原平衡D.N2 + 3H2＝＝2NH3催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏A.增大平衡常数值B.增大碰撞频率C.降低活化能D.减小速率常数回答错误!正确答案：C在多电子原子中，下列电子具有如下量子数，其中能量最高的电子是收藏A.3，2，-2，-1/2B.2，1，1，-1/2C.3，1，1，+1/2D.2，1，0，-1/2回答错误!正确答案：A下列水溶液酸性最强的是收藏A.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaOH混合溶液B.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NH3混合溶液C.0.20mol· L－1HAc和等体积的0.20mol· L－1NaAc混合溶液D.0.20mol· L－1HAc和等体积的水混合溶液回答错误!正确答案：D溶液、胶体和悬浊液这三种分散质的根本区别是收藏A.是否均匀、稳定透明B.能否透过滤纸或半透膜C.是否为大量分子或离子的集合体D.分散质微粒直径的大小严格的讲，只有在一定的条件下，气体状态方程式才是正确的，这时的气体称为理想气体。
药学《无机化学》山东大学网络教育考试模拟题及答案
无机化学一、选择题（只选择一个正确答案）：C 1、稀溶液的下列性质中，哪一个性质与溶质的本性有关：A．渗透压B．凝固点降低C．酸碱性D．沸点升高D 2、在高锰酸根（MnO4- ）离子中，元素锰（Mn）的氧化数为：A．+4 B．+5C．+6 D．+7B 3、根据酸碱质子理论，下列物质属于两性物质的是：A．NH4+B．H2OC．S2-D．Cl-B 4、改变下列哪一个条件才能使多数反应的速率常数增大：A．降低反应物质的浓度。
B．升高温度。
C．增大压力。
D．增加反应物的浓度。
D 5、AgNO3能从Ni（H2O）3Cl2中沉淀出½的氯，则该配合物的化学式应是：A．〔Ni（H2O）3Cl2〕B．〔Ni（H2O）2Cl2〕（H2O）C．〔Ni（H2O）3〕Cl2D．〔Ni（H2O）3Cl〕ClC 6、在下列物质分子中，存在的化学健既具有方向性又具有饱和性的是：A．MgCI2B．H2OC．NaCI D．KBrA 7、下列四种配合物离子中，空间构型是四面体结构的为：A．[Ni（NH3）4] B．[Ni（CN）4]2-C．[Pt（NH3）2Cl2] D．[PtCl4]2-D 8、某金属离子形成的配合物磁距是4.90 B.M，该配合物离子中的成单电子数为：A．1 B．2C．3 D．4A 9、下列溶液中，不具有缓冲作用的是：A．纯水。
B．0.1mol·L-1HAc溶液和0.1mol·L-1NaAc溶液的等体积混合溶液。
C．新鲜血浆。
D．0.1mol·L-1HAc溶液和0.05mol·L-1NaOH溶液的等体积混合溶液。
D 10、在同体积等摩尔浓度的下列盐溶液中，使BaSO4的溶解度最大者是：A．KNO3B．Al（NO3）3C．BaCl2 D．Na2SO4A 11、将反应Fe2+（c1）+ Ag +（c3）= Fe3 + （c2）+ Ag 组成电池，下列电池符号书写正确的是：A．（-）Pt│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）B．（-）Fe│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Ag（+）C．（-）Ag│Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│Ag （+）D．（-）Pt │Fe2+（c1）, Fe3 +（c2）‖Ag +（c3）│ Pt（+）B 12、已知某元素原子的价电子层结构为3d54s2，则该元素的的元素符号为：A．Zn B．MnC．Fe D．NiD 13、在NH4+ + OH- = NH3 + H2O 平衡体系中，根据质子理论属于酸的物种为：A．N H4+B．NH3 和H2OC．NH4+和OH- D．NH4+ 和H2OB 14、配位数为4的内轨型配合物，其空间构型为：A．正四面体B．正八面体C．三角锥形D．平面正方形A 15、4d5符号表示的意义是：A．第四电子层的d轨道上有五个电子。
广东药学院无机化学
NO 2OH 广东药学院无机化学一、单项选择题（20分）(每题2分)[1]已知下列反应(1)2NO(g)+O 2(g)⇋2NO 2(g)平衡常数为K 1,(2)2NO 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 2,则2NO(g)+O 2(g)⇋N 2O 4(g)平衡常数为K 与K 1,K 2的关系为()A.K =K 1+K 2 B.K =K 1/K 2 C.K =K 1×K 2 D.K 3=K 1-K 2[2]下列不是共轭酸碱对的是()A HAc/Ac -B H 2CO 3/CO 32-C H 2PO 4-/HPO 42-D NH 4+/NH 3[3]稀溶液依数性中本质的是()A 蒸气压降低B 沸点升高C 凝固点降低D 渗透压[4]已知φϑMnO 4-/Mn 2+=1.51V ,φϑCl 2/Cl -=1.36V,φϑFe 3+/Fe 2+=0.771V,φϑI 2/I -=0.535V,则它们氧化性强弱顺序为()A.MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2 B.MnO 4->I 2>Cl 2>Fe 3+C.Cl 2>MnO 4->I 2>Fe 3+D.Fe 3+>MnO 4->Cl 2>I 2[5]下列说法错误的是()A 植物生长中起光合作用的叶绿素是镁的配合物B 动物血液中起着输送O 2的血红蛋白是Fe 2+卟啉配合物C 在人体内调节物质代谢的胰岛素是锌的配合物D 植物固氮酶是铜、锰的蛋白质配合物[6]下列难溶盐的饱和溶液中，[Ag +]浓度最小的是()A.AgCl (K sp =1.77×10-10) B.Ag 2CrO 4(K sp =9.0×10-12)C.AgBr (K sp =7.7×10-13) D.AgI (K sp =8.51×10-17)[7]下列各组量子数不合理的是()A n =2,l =1,m =2,m s =+½B n =2,l =1,m =-1,m s =-½C n =3,l =2,m =1,m s =+½D n =3,l =2,m =2,m s =-½[8]下列分子中不存在氢键的是()A H 2O B CH 3Cl C D NH 3[9]下列配合物中，配位数为6的是()A.[Cu(en)2]2+ B.[Ni(edta)]2- C.Ni(CO)4 D.Pt(NH 3)2Cl 2[10]欲获得较大的[S 2-]浓度，需向饱和H 2S 的水溶液中加入()A适量的蒸馏水B适量HCl的溶液C适量NaOH的溶液D适量的硫粉末二、填空题（20分）(每题2分)[11]溶液的渗透压产生的两个条件是()。
吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学(含实验)》网课测试题答案3
吉林大学智慧树知到“药学”《无机化学（含实验）》网课测试题答案（图片大小可自由调整）第1卷一.综合考核(共15题)1.难溶电解质Mg(OH)₂，分别在(1)纯水中，(2)MgCl₂溶液中(3)NH₄Cl溶液中溶解，溶解度的大小顺序是()A、(1)＞(2)＞(3)B、(3)＞(1)＞(2)C、(2)＞(3)＞(1)D、(3)＜(1)＜(2)2.化学反应Ag(NH₃)₂^(+)+Br^(-)⇌AgBr⁻+2NH₃按照路易斯酸碱理论，它应属于()A、碱取代反应B、置换反应C、酸取代反应D、沉淀反应3.以下是弹性凝胶的是：()A、明胶B、琼脂C、肉冻D、硅胶4.下面所给定几种溶剂中，呈酸性的是()A、NaCNB、NaH₂PO₄C、NH₄ACD、HAC5.晶体场稳定化能与()有关A、中心原子的d电子数目B、配体所形成的晶体场的场强C、配位个体的空间构型D、以上三者均有6.升高温度，反应速率加快。
()A、错误B、正确7.H⁺为10^(-6)的酸溶液稀释1000倍，则此时酸的溶液浓度为10^(-9)。
()A、错误B、正确8.一个反应处于平衡状态，正反应为放热，当T升高时，则K正也升高，K逆降低，平衡向正方向移动。
()A、错误B、正确9.稀释HAC溶液后，电离度增大，酸性增大。
()A、错误B、正确10.浓度0.1mol/LNaHCO₃的PH值为()A、5B、6.2C、7.5D、8.411.将0.1mol/L下列溶液加水稀释一倍后，pH值变化最小的是()A、HClB、H₂SO₄C、HNO₃D、Hac12.柔性线型高分子形成的凝胶一般是弹性凝胶。
()A、错误B、正确13.Z=42元素原子属于()区A、dB、sC、dsD、p14.硼酸是一元酸。
()A、错误B、正确15.葡聚糖凝胶是以化学键连接而成的网状骨架，由于连接的化学键比较牢固，因此在水中只能有限溶胀。
()A、错误B、正确第2卷一.综合考核(共15题)1.共价键的极性与成键两原子的电负性差有关，电负性越小，共价键的极性就越大。
药用无机化学试题及答案
药用无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁B. 锌C. 硒D. 铅答案：D2. 钙离子在体内主要参与哪种生理功能？A. 神经传导B. 肌肉收缩C. 细胞信号转导D. 以上都是答案：D3. 以下化合物中，哪一个不是无机化合物？A. 氯化钠B. 硫酸钾C. 葡萄糖D. 碳酸氢钠答案：C4. 以下哪种物质是胃酸的主要成分？A. 盐酸B. 硫酸C. 硝酸D. 醋酸5. 哪种元素在体内过量会导致氟骨病？A. 钙B. 氟C. 镁D. 钾答案：B6. 以下哪种元素是人体必需的宏量元素？A. 铜B. 铁C. 锌D. 钠答案：D7. 以下哪种化合物不是抗酸药？A. 氢氧化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸镁D. 碳酸钙答案：C8. 以下哪种元素是维生素B12的组成部分？A. 钴B. 铁C. 锌D. 铜答案：A9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？B. 碘化钾C. 过氧化氢D. 碳酸氢钠答案：C10. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 钠B. 钾C. 钙D. 碘答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 人体必需的微量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：铁、锌、铜、硒、碘、钴、钼、铬、氟、锰2. 钙离子在体内参与的主要生理功能包括____、____、____。
答案：神经传导、肌肉收缩、细胞信号转导3. 胃酸的主要成分是____，其化学式为____。
答案：盐酸，HCl4. 以下化合物中，____是无机化合物，____是有机化合物。
答案：氯化钠，葡萄糖5. 氟骨病是由于体内____元素过量引起的。
答案：氟6. 人体必需的宏量元素包括____、____、____、____、____、____、____、____。
答案：钠、钾、钙、镁、磷、硫、氯、碳7. 抗酸药主要包括____、____、____、____。
医专无机化学试卷（AB）--附答案
医专无机化学试卷（AB）--附答案医专无机化学试卷（A）一、选择（2×15）1. 1. 基态K原子的外层钠原子的四个量子数是（）A. 4,0，0，＋1/2B. 4,3,0，＋1/2C. 4,2,0, ＋1/2D. 4,1,0, -1/22.某元素的价电子构型为3d14s2,则该元素的原子序数为（）A.20B.21C.30D.253.下列运动状态中,正确的是( )A.n=1,l=2 ,m=0B.n=2,l=0,m=±1C. .n=3,l=3,m=±3D.n=4,l=3,m=±24.NH3分子中的碳采取sp3杂化，分子的空间构型为（）A. 三角形B. 直线形C.正四面体形D. 三角锥形5.下列分子中偶极矩不等于零的是( )A.CO2 B.CH4C.H2O D.BF36.下列关于分散系概念的描述错误的是( )A.分散系由分散相和分散介质组成B.分散系包括均相体系和非均相体系C.高分子溶液属于胶体分散系D.分散相颗粒直径大于100nm的体系成为胶体分散系7.淀粉溶液中含有少量的NaCl,出去NaCl可用的方法是( )A.萃取B.渗析C.过滤D.盐析8.下列分散系由丁达尔现象,加少量电解质不聚沉的是( )A. NaCl溶液B.AgI溶胶C.蛋白质溶液D.泥浆水9.表面张力与下述哪些因素无关( )A.物质的本性B.物质总的体积C.温度D.与物质接界的其它物质10.可逆反应2A+B 2C已达到平衡,升高温度时,生成物C的浓度增加,这个可逆反应的正反应是( )A.放热反应B.吸热反应C.没有明显的热效应D.无法判断11.下列物质中能组成缓冲对的是( )A.NH3H2O NaOH b.HCl NaCl C. NaHCO3Na2CO3D. NH3H2O CH3COOH12.关于速率常数k的叙述不正确的是( )A. k与反应物浓度成反比B.条件一定时,反应的k值恒定不变C. k值越大,说明该反应速率越快D. k值随温度的改变而改变13.今有四种溶液, ①1.0mol.L NaCl; ②1.0mol.LC 6H12O6; ③1.0mol.LH24; ④1.0mol.LCaCl2,其沸点由高到低的排列顺序为( )A. ①>②>③>④B.③>②>①>④C. ④>③>①>②D.③>①>②>④14.下列物质中加入少量AgNO 3,能产生AgCl沉淀的是( )A.[Pt(NH3)2Cl2] B.K2[PtCl4] C.[Ag(NH3)2] Cl D.H[AuCl4]15.下列属于共轭酸碱对的是( )2SO4- SO42- B.H3PO4- H3PO4- C.HAc-Cl- D. HCl-Ac-二、填空题（每题2分，共30分）1.描述电子运动状态的四个量子数是, , 和.2.原子序数为17的元素位于周期表的周期, 族.3.某元素的价电子构型是3s23p4,其应在周期表的周期, 族,属于区元素.4.下列分子是极性分子, 非极性分子.BCl3H2S CCl4CHCl35.碘酒,葡萄糖溶液,NaCl溶液,泥浆都属于分散系,其中分散质分别是,分散剂分别是.6.晶体渗透压是由产生的,其主要的生理功能为;胶体的渗透压是由产生的,主要生理功能是.7.溶胶稳定的因素有, , ,加入可增加溶胶的稳定性.影响表面张力的因素有, , .8.溶液产生渗透现象的条件是和,从净结果看,总是由溶液向溶液渗透. 9活化能是指活化分子的与反应物分子的平均能量之差。
12级药学专业无机化学试卷A答案
10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。
□四、填空题（15分，每空1分，4题2分，共15分）
1、产生渗透的条件是和。
2、共价键具有和性，通常共价键可分为和，比稳定。
3、C6H6分子与CCl4分子之间存在的作用力是。
4、100mL 0.2mol·L-1NH3[pKbθ(NH3)=4.74]溶液中加入100mL0.2mol·L-1HCl溶液，pH＝。
18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）
（A）胶核（B）紧密层（C）胶团（D）胶粒
19、化合物[Co(NH3)4Cl2]Br的名称是（）
（A）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ）
（B）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ）
（C）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ）
（D）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ）
20、下列原子轨道沿x键轴重叠时，能形成σ键的是（）
（3）求该电池的电动势。 (Ag+/Ag)=0.7996V (Cu2+/Cu)=0.3402V
解：（1）（－）Cu | Cu2+(0.5 mol·L－1) || Ag+(0.5 mol·L－1) | Ag（＋）
（2）正极反应Ag++ e－ Ag
负极反应Cu2++2e－ Cu
①×2＋②得电池反应式：2Ag++ Cu = 2Ag + Cu2+
（3）E= (Ag+/Ag)－ (Cu2+/Cu)= (Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－ (Cu2+/Cu)－ lg[Cu2+] =0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－ lg0.5 =0.4505(V)
医学无机化学试题及答案
医学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不属于碱金属族元素？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）2. 人体中含量最多的无机元素是：A. 碳（C）B. 氧（O）C. 氢（H）D. 氮（N）3. 以下哪种化合物是强酸？A. 碳酸（H2CO3）B. 醋酸（CH3COOH）C. 硫酸（H2SO4）D. 磷酸（H3PO4）4. 以下哪种化合物属于两性化合物？A. 氧化铝（Al2O3）B. 氧化锌（ZnO）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氧化铜（CuO）5. 以下哪种元素的化合物在医学上常用作抗酸药？A. 镁（Mg）B. 钙（Ca）C. 铝（Al）D. 铁（Fe）6. 以下哪种元素的离子在血液中运输氧气？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 锰（Mn）7. 以下哪种元素的缺乏会导致甲状腺功能减退？A. 碘（I）B. 硒（Se）C. 钼（Mo）D. 钴（Co）8. 以下哪种元素的过量摄入会导致水俣病？A. 汞（Hg）B. 铅（Pb）C. 砷（As）D. 镉（Cd）9. 以下哪种化合物是常用的消毒剂？A. 过氧化氢（H2O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 硫酸钠（Na2SO4）10. 以下哪种化合物是常用的止血剂？A. 硫酸铁（FeSO4）B. 氯化钙（CaCl2）C. 硫酸铝（Al2(SO4)3）D. 硫酸铜（CuSO4）二、填空题（每空1分，共20分）11. 人体中的常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，其中含量最高的元素是_________。
12. 人体必需的微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等，其中对甲状腺功能至关重要的元素是_________。
13. 钙是构成人体骨骼和牙齿的主要成分，它在血液中的浓度需要维持在一定范围内，过高或过低都会引起疾病，血钙过低会引起_________。
安徽医科大学大一医学专业无机化学试卷及答案
安徽医科大学202 年第学期《无机化学》课程考试试题姓名年级层次专业学号一、选择题（每小题 2 分，共 10 分）1、下列对软硬酸碱的分类正确的是：（）A. 缺电子有机基团：CH2(卡宾)、ICN 、醌类等，是软碱；B. 主族低价金属离子：Sn2+、Pb2+、Sb3+ 、Bi3+是软酸；C. 主族金属正离子：Li+ 、Be2+ 、Al3+ 、Tl3+是硬酸；D. 非金属的高价正离子：N3+、As3+、Si4+ 、I5+是交界酸；2、下列Bravais七晶系中未包含全部Bravais晶格类型的：（）A. Cubic Crystal System ：cP, cIB. Hexagonal Crystal System ：hPC. Monoclinic Crystal System ：mP, mCD. Anorthic Crystal System ：aP3、对下列化合物所属的点群指认，错误的是：( )A. PCl3属于C3v群；B. SO2F2属于T d群；C. [VO(acac)2]属于C4v群；D. B(OH)3属于C3h群；4、下列含氧酸的酸性强弱顺序正确的是：( )A. HOIO2 > HOBrO2 > HOClO2B. HOCl > HOBr > HOIC. HOIO3 > HOBrO3 > HOClO3D. HBiO3 > HSb(OH)6 > H3AsO45、按照富兰克林溶剂体系理论，下列说法正确的是：( )A. 在BrF3溶剂中产生的特征阳离子是：BrF2+B. 在HF溶液中产生的特征阴离子是：F-C. 醋酸在液氨溶剂中产生的特征阳离子是：H+D. NH2CONH2在硫酸中产生的特征阴离子是：NH2CONH-二、填空题（每小题 2 分，共 10 分）1、交叉式Fe(C5H5)2属于__________群；2、Tetragonal Crystal System 的晶胞形状：______________________3、纳米粒子一般是指尺寸在1～100nm间的粒子，是一种典型的介观系统，它具有:表面效应、__________和宏观量子隧道效应；4金属羰基配合物中CO是弱的σ电子给予体，它通过________原子向金属M提供电子对，形成σ配键。
无机化学(药)(02487)课堂测试
一、判断题（共3题，共60分）得分：60分1、溶液的性质和溶质以及溶剂的相对量无关。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：B2、物质的量浓度是指1升溶液中所含溶质的物质的量。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A3、溶液是一种或者是一种以上的物质以分子或离子的形式，分散到另外一种物质中去，然后形成均一稳定透明的混合物。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A二、多选题（共1题，共20分）得分：20分1、溶液浓度的表示方法包括（）。
A :质量分数B :摩尔分数C :质量摩尔浓度D :物质的量浓度得分：20分本题分值：20分您的答案：A B C D三、单选题（共1题，共20分）得分：20分1、与溶液性质有关的是（）。
A :溶液的导电性B :熔点C :沸点D :凝固点得分：20分本题分值：20分您的答案：A一、判断题（共3题，共60分）得分：60分1、蒸气压下降值△p与溶液的质量摩尔浓度成正比，比例常数取决于纯溶剂的蒸气压和摩尔质量。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A2、溶液产生渗透压只需要有半透膜的存在。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：B3、溶液的蒸气压小于纯溶剂的蒸气压。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A二、多选题（共1题，共20分）得分：20分1、哪些性质和溶质本身有关（）。
A :溶液的导电性B :酸碱性C :颜色D :沸点升高得分：20分本题分值：20分您的答案：A B C三、单选题（共1题，共20分）得分：20分1、与溶液依数性无关的是（）。
A :蒸气压下降B :沸点降低C :凝固点下降D :具有一定的渗透压得分：20分本题分值：20分您的答案：B一、判断题（共3题，共60分）得分：60分1、常见的热力学过程有等温过程、等压过程和等容过程。
A:对B:错得分：20分本题分值：20分您的答案：A2、人为的把所研究的物质或者是空间和其他的物质和空间分开这种被划定的研究对象，我们称为是体系，而把体系以外和体系密切相关的其他部分叫做环境。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素不是人体必需的微量元素？A. 铁（Fe）B. 锌（Zn）C. 铜（Cu）D. 铅（Pb）2. 根据周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. 钠（Na）B. 碳（C）C. 氧（O）D. 钙（Ca）3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. FeS4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 化学键的形成D. 能量的释放5. 根据酸碱理论，下列物质属于酸的是：A. NaOHC. NH3D. KOH6. 根据配位化学，下列说法不正确的是：A. 配位化合物含有配位键B. 中心原子可以是金属或非金属C. 配体只能是阴离子D. 配位数是配体与中心原子结合的数量7. 以下化合物中，属于离子化合物的是：A. CO2B. N2C. CaCl2D. CH48. 根据酸碱中和反应，下列说法正确的是：A. 中和反应一定生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 中和反应是氧化还原反应D. 中和反应是酸碱性反应9. 根据化学平衡理论，下列说法不正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡受温度影响C. 化学平衡不随浓度改变D. 化学平衡可以被催化剂影响10. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. H2OB. CO2D. SO2答案：1. D2. C3. C4. A5. B6. C7. C8. B9. D 10. C二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多，含有______种元素。
2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______，获得电子的物质被称为______。
3. 根据酸碱质子理论，能够释放质子（H+）的物质被称为______，能够结合质子的物质被称为______。
4. 配位化合物中，中心原子与配体结合的键称为______。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是（）。
A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO答案：C3. 根据元素周期表，以下元素中原子半径最大的是（）。
A. LiB. NaC. KD. Rb答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A5. 以下化合物中，属于离子晶体的是（）。
A. SiO2B. NaClC. C6H12O6D. H2O答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 元素周期表中，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数。
2. 金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子。
3. 根据鲍林规则，离子晶体中离子的配位数一般为4、6或8。
4. 共价键的形成是由于两个原子之间通过共用电子对形成的化学键。
5. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是碱，能够接受电子对的物质是酸。
三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。
共价键是由两个原子通过共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。
2. 为什么金属晶体具有良好的导电性？答案：金属晶体具有良好的导电性是因为金属晶体中存在自由电子，这些自由电子可以在晶体中自由移动，从而形成电流。
3. 什么是配位键？请举例说明。
答案：配位键是一种特殊的共价键，其中一个原子提供空轨道，另一个原子提供孤对电子。
例如，氨分子（NH3）中的氮原子可以提供孤对电子，与氢离子（H+）形成配位键。
4. 简述氧化还原反应的实质。
药学无机化学试题及答案
药学无机化学试题及答案药学无机化学是一门研究药物中无机物质的化学性质、结构、反应及其在药物制备和作用中应用的学科。
以下是一份药学无机化学的模拟试题及答案，供参考：药学无机化学模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素不属于周期表中的主族元素？A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 铁（Fe）D. 氯（Cl）2. 根据离子半径的比较，下列哪种说法是正确的？A. Na+ > Mg2+ > Al3+B. O2- > F- > Na+C. Cl- > K+ > Ca2+D. S2- > Cl- > K+3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. MgS4. 根据酸碱质子理论，下列哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. NaOHD. HCl5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + Cl2 → 2NaClC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + H2O → H2CO3二、填空题（每空2分，共20分）6. 根据周期表，第IA族元素的原子序数依次为______、______、______。
7. 原子半径最大的元素位于周期表的______区。
8. 金属元素通常具有______电性，而非金属元素通常具有______电性。
9. 根据路易斯酸碱理论，H2O是一个______，因为它能______质子。
10. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态______，还原剂的氧化态______。
三、简答题（每题15分，共30分）11. 简述离子键和共价键的区别。
12. 描述氧化还原反应的基本概念，并给出一个例子。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3。
计算反应物和生成物的摩尔质量。
14. 假设有1.0摩尔的Fe和3.0摩尔的Cl2参与上述反应，计算反应后生成FeCl3的摩尔数。
药学三基题库及答案(东南大学版)
第一章无机化学第一章无机化学一、单项选择题1. 下列反应中属于歧化反应的是：（）A BrO3-＋5Br-＋6H+ = 3Br2＋3H2OB 3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2OC 2AgNO3 = 2Ag＋2NO2＋O2↑D KClO3＋6HCl(浓) = 3Cl2↑＋KCl＋3H2O该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B2. 卤素的原子特性是：（）（1）最外电子层结构是ns2np5 （2）半径随原子序数增加而增大（3）都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向（4）随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大A （1）、（3）B （2）、（4）C （1）、（3）、（4）D （1）、（2）、（3）该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D3. 在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是：（）A AgOHB AgH2PO4C Ag3PO4D Ag2O该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C4. 下列说法正确的是：（）A 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有一定黏度，因此称为胶体B 用FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法C 高分子溶液有很大的黏度D 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A5. 用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是：（）A 4OH- - 4e- = O2+ 2H2OB 2SO42- - 2e- = S2O82-C Cu - 2e- = Cu2+D Cu2+ + 2e- = Cu该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C6. 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是：（）A ClO2-＞ClO3-＞ClO4-＞ClO-B ClO3-＞ClO4- ＞ClO-＞ClO2-C ClO4-＞ClO-＞ClO2-＞ClO3-D ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D7. 下列反应方程式中哪个反应放出的热量最多：（）A CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(L)B 2CH4(g)＋4O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(L)C CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)D 2CH4(g)＋4O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g)该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B8. 在1.0×10-2mol/LHAc溶液中,其水的离子积为：（）A 1.0×10-12B 2C 10-14D 10-16该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C9. 下列不能表述卤化氢性质的选项是：（） A 在室温下是无色的液体B 在空气中形成“白烟”C 具有刺激性气味D 易溶于水该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A10. 下列关于分子论的论点, 正确的是：（） A 一切物质都是由分子组成的B 分子是保持原物质性质的最小微粒C 分子是保持原物质化学性质的微粒D 以上论述都不正确该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D11. 醋酸铵在水中存在着如下平衡: NH3+H2O = NH4+ + OH-……K1 HAc+H2O = Ac- + H3O+ ……K2 NH4+ + Ac-= HAc+NH3……K3 2H2O = H3O+ + OH-…………K4 以上四个反应平衡常数之间的关系是：（）A K3=K1K2K4B K4=K1K2K3C K3K2=K1K4D K3K4=K1K2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B12. H - 1、H - 2、H - 3与O - 16 、O - 17、O - 18六种核素, 组成水的分子类型总数是：（） A 6种B 9种C 18种D 27种该题您未回答:х该问题分值: 1答案:C13. 下列哪种物质不是电解NaCl水溶液的直接产物：（）A NaHB NaOHC H2D Cl2该题您未回答:х该问题分值: 1答案:A14. 已知 MNO2(s) MNO(s)＋1/2 O2(g) =134.8kJ/molMNO2(s)＋M(s)＋1/2 N(g)2MNO(s) △H =-250.1 kJ/mol，则MNO2(s)的为：（）A -519.7 kJ/molB 519.7 kJ/molC -115.3 kJ/molD 115.3 kJ/mol 该题您未回答:х该问题分值: 1答案:15. 元素S的燃烧热与下列哪种物质的标准生成热相等：（）A SOB SO2C SO3D H2SO4该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B16. 在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95 g, 2.00 L某气体质量为2.5 g, 则该气体的相对分子质量为：（）A 17B 44C 30D 无法计算该题您未回答:х该问题分值: 1答案:B17. 对于可逆反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是：（）A 恒温下,增大压力,由于产物分子数多,Kc值减小,平衡逆向移动B 升高温度,反应速度加快,PCl5的分解率增大C 减小总压力,反应速度减慢，PCl5转化率降低D 降低温度,PCl5的分解率降低,此反应为吸热反应该题您未回答:х该问题分值: 1答案:D18. 下列说法正确的是：（）A 电子的自旋量子数mS=±1/2是从薛定谔方程中解出来的B 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道C 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。
天津中医药大学无机化学期末考试题
天津中医药大学无机化学期末考试题1. 单质不与稀硫酸反应的是 [单选题]NaPb(正确答案)ZnFe2. 化合物中稳定性最差的是 [单选题]五氯化磷五氯化锑五氯化砷五溴化砷(正确答案)3. 下列氯化物能发生水解的是 [单选题]氯化钠氯化镁(正确答案)氯化钙氯化钾4. 下列物质可以稳定存在的是 [单选题]四氟化铅(正确答案)二硫化铅四碘化铅四溴化铅5. 不属于第四周期特殊性的是 [单选题]PCl3易水解(正确答案)NaBrO4的氧化性AsI5未得到SeF6不稳定6. 不属于惰性电子对效应影响的是 [单选题]铋酸钠的强氧化性二硫化铅未制备出来三氧化硒热力学不稳定(正确答案)Tl（+1）在水溶液中稳定存在7. 可以用相对论性效应解释的是 [单选题]N的配位数为4Au可以形成高价化合物，而Ag只有+1(正确答案) Zn比铜活泼第四周期Br的特殊性8. 不属于镧系收缩的影响的是 [单选题]稀土元素分离困难Zr和Hf性质相似二氧化铅具有强氧化性(正确答案)钼和钨半径几乎相同9. 在液氨中进行反应，下列物质为碱性的是 [单选题]氯化铵氨基钠(正确答案)叠氮化钠三氯化氮10. 在液态二氧化硫溶剂中进行亚硫酸盐和二氯氧硫的反应，哪一个为酸？ [填空题]_________________________________(答案：二氯氧硫)11. 下列物质可以作为lewis碱的是 [单选题]三氯化铝乙烯(正确答案)四氯化硅三氟化硼12. H3PO3 属于几元酸？ [单选题]一元二元(正确答案)三元无法判断13. BX3 (X为F，Cl，Br）的酸性最强的是 [单选题]BF3BCl3BBr3(正确答案)无法判断14. 从电极电势的数据看，Co、Zn、Al可以与水作用，但实际上Al可以用作容器，原因为 [单选题]金属在水中生成氧化物而钝化冷水不反应，热水可以反应金属与水反应生成的氢氧化物难溶于水(正确答案)15. Pb可以与稀盐酸或稀硫酸作用 [判断题]对错(正确答案)16. NF3水解生成氨和次氟酸 [判断题]对错(正确答案)17. PCl3水解生成亚磷酸和盐酸 [判断题]对(正确答案)错18. Be和Al性质相似 [判断题]对(正确答案)错19. 碳酸铍的热稳定性强于碳酸钡 [判断题]对错(正确答案)20. 叔膦R3P在空气中的稳定性强于叔胺R3N [判断题] 对错(正确答案)21. 根据H的电子结构，下列说法不正确的是 [单选题] H有与Na相似的还原性H有与卤素相似的氧化性氢气可以与金属形成金属氢化物NaH可以在水中形成水合离子(正确答案)22. 下列卤化物水解机理与其它不同的是 [单选题]三氯化氮(正确答案)五氯化磷四氯化硅三氟化硼23. 下列说法不正确的是 [单选题]Tl、Pb、Bi最高价比In、Sn、Sb不稳定Hg化学性质不活泼，常温下为液体，且易挥发铋酸钠是强氧化剂二氧化铅和二硫化铅都不存在(正确答案)24. 根据软硬酸碱原理，下列化合物较易溶于水的是 [单选题]氟化钙氰化亚铜氯化铅氟化银(正确答案)25. 在HClO，HBrO，HIO系列中，酸性最强的是 [单选题]HClO(正确答案)HBrOHIO26. 可以用热分解氧化银的方法来获得金属银。
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药学院无机化学试题及参考答案
（无机化学试题部分）
一、填空题（每空1分，共20分）
1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。
2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。
3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。
4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。
5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。
6．酸碱质子理论认为，
是酸，是碱。
7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解
度。
8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是
者。
9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二
是。
10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m
为。
二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。
每小题1分，共
20分）
1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( )
A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2
2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3
3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( )
A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+
C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO—
4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( )
A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2
5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( )
A．C（s）+ O2（g） = CO2（g）
B．S（s）+ O2（g） = SO2（g）
C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s）
D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g）
6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的热效应为（）：
A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4
7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。
三个电子的能量大小顺序为：( )
A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b；
8．稀溶液依数性的本质是（）
A、渗透压
B、沸点升高
C、蒸气压降低
D、凝固点降低
9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol•L-1，则渗透压由低到高的顺序是（）
A、CaCl2<NaCl<C12H22O11
B、C12H22O11< NaCl < CaCl2
C、NaCl<C12H22O11< CaCl2
D、C12H22O11< CaCl2< NaCl
10．1mol•L-1NH4Ac溶液的pH值为（）
(已知：HAc Ka=1.76×10-5 NH3•H2O Kb=1.76×10-5)
A、5.12
B、7.00
C、8.88
D、10
11．配位数为6的配离子，其空间构型是（）
A、直线型
B、平面三角形
C、（正）八面体
D、平面正方形
12．难溶电解质Ca3(PO4)2，若用S表示其溶解度（mol•L-1），则溶解度与溶度积的关系为（）
A、Ksp=4S3
B、Ksp=27S4
C、Ksp=108S5
D、Ksp=54S6
13．测得0.01 mol•L-1浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元弱酸的电离平衡常数Ka为（）
A、1×10-18
B、1×10-8
C、1×10-12
D、1×10-6
14、[Fe(CN)6]4-的μ＝0，Fe采取（）杂化
A、sp3d2
B、d2sp3
C、sp3
D、dsp2
15．下列叙述中正确的是：( )
A．反应活化能越小，反应速率越大； B．溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；
C．增大系统压力，反应速率一定增大；
D．加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；
16．当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是：( )
A．化学平衡是动态平衡； B．化学平衡是有条件的；
C．体系内各反应物和生成物的浓度相等；
D．平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；
17．酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？( )
A．Lewis； B．Arrhenius； C．Bronsted； D．Lowry
18．书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：( )
A．平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；。