化学平衡移动习题及答案.doc
化学平衡移动周六专题一
( )1.在一定条件下的密闭容器中，发生反应：N2(g)+02(g) =2N0(g) AH= +180. 5kJ/mol,
下列说法正确的是：
A.平衡后升高温度，混合气体中％的含量降低
B.当u 正(°2)=2u逆(N0)时，反应达到化学平衡
C.改变压强，平衡不移动的原因是化学反应速率不变
D.lmolN2(g)和lmol02 (g)反应,达到平衡时吸收的热量为180. 5kJ
( )2.在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g) — 2NHa(g) AH<0,达到平衡时，当单独改变
下列条件后，有关叙述错误的是：
A.加催化剂。(正)、u (逆)都发生变化且变化的倍数相等
B.加压，u (正)、u (逆)都增大，且u (正)增大倍数大于u (逆)增大倍数
C.降温,。(正)、u (逆)都减小，且u (正)减小倍数小于u (逆)减小倍数
D.在体积不变时加入氧气，u (正)、u (逆)都增大，且u (正)增大倍数大于u (逆)增大倍数
( )3.恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：
A(g)+2B(g)—2C(g), 一段时间后达到平衡，生成n mol C.则下列说法中正确的是：
A.物质A、B的转化率之比为a：b
B.当v正(A)=2v逆(B)时，可确定反应达到平衡
C.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a+b) ：(a+b§)
D.若起始时放入2a mol A和2b mol B,则达到平衡时生成2n mol C
( )4.在一定条件下，对于可逆反应X(g) + 3Y(g)i2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为C】、
C2、C3 (均不为0),达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0. Imol/L、0. 3mol/L. 0. 08mol/L,则下列判断正确的是：
A.C1： C2=3： 1
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2： 3
C. X、Y的转化率相等
D. G的取值范围为0VGV0.24mol/L
( )5.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO?和。2,在相同温度下发生
下列反应：2SO
2(g)+O
2
(g)^=^2SO
3
(g),并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体
积不变，若甲容器中SO?的转化率为p%,则乙容器中SO?的转化率
A.等于p%
B.大于p%
C.小于p%
D.无法判断
( )6.对平衡C02(g)错误!未找到引用源。C02(aq) AH= -19.75 kj/mol,为增大二氧化碳气体
在水中的溶解度，应采用的方法是
A.升温增压
B.降温减压
C.升温减压
D.降温增压
( )7.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2S02(g) + 02 (g)?2S03(g) △HVO。600°C时，在某密闭容器中，将二氧化硫
和氧气混合，反应过程中S02、02、S03物质的量有如右图所示的变化。其中
10 min到15 min时，与图像相符的变化是：
A.加了催化剂
B.增加S0,的物质的量
C.升高温度
D.缩小容器体积
( )8.对于可逆反应mA (g)+nB= pC (g)+qD(其中A和C都是无色气体)，当达到平衡时,
下列叙述正确的是:
A.增大压强，平衡不移动，说明(m+n) 一定等于(p+q)
B.升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应
C.若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体物质
D.若B是气体，增加A的量，A、B转化率都一定增大
( )9.在一密闭容器中，反应aA(g) — bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%,则：
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质B的质量分数增加了
C.物质A的转化率减小了
D. a>b ( )10.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A.反应混和物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应混和物的压强( )11.反应：①PCk(g) = PCL(g)+C12(g) ② 2HI(g) = H2(g)+I2(g)
?8N02(g) — N20(g)+3N205(g),在一定条件下。达到化学平衡时，反应物的转化率均为a%, 若保持各反应的温度和容器的体积都不改变。分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率：
A.均不变
B.①增大，②不变，③减小
C.均增大
D.①减小，②不变，③增大
( )12.己建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙
述正确的是:
A.①②
B.②⑤
C.③⑤
D.④⑥
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X,上述反应的AH 增大
再加入A
A 的转化率
再加入C
A 的体积分数 减小压强 A 的转化率 降低温度
混合气体平均摩尔质量
)15.
在密闭容器中进行下列反应：M (g) +N (g)
R (g) +2L,
此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是:
正反应吸热，Z 是气体
B.正反应吸热，Z 是固体
C.正反应放热，A 是气体
D.正反应放热，Z 是固体或液体
C.减小压强，u (正)减小、u (逆)增大
D.降低温度，。(正)、u (逆)都增大,
(noVL)
20
30
%1 生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加③反应物转化率一定增大 ④反应物浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率
⑥使用了合适的催化剂
( )13.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) =Z(g)+W(s)；
Z\H>0,下列叙述正确的是： A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 (
)14.在密闭容器中加入A 、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
、、2C(g)
△ HVO 达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是：
(
)16.对处于平衡状态的反应：2A (g) +B(g)==2C (g) AH<0,则下列叙述正确的是:
A.增大A 浓度的瞬间，u (正)增大、u (逆)不变，
B.升高温度，u (正)减小、u (逆)增大 (
)17o 向某密闭容器中充入等物质的量的气体A 和B, 一定温度下发生反应
A(g)+xB(g)12C(g),达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率 随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是：
“ Kmm)
075
05
A. 8min 时表示正反应速率等于逆反应速率
B.前20minA的反应速率为0. 05mol/(L ? min)
C.反应方程式中的x=l, 30min时表示增大压强
D. 40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
18.将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：(1)反应前混合气体中N2和玮的体积比。(2)达平衡时混合气体中氨的物质的量。
(3)平衡时N2的转化率。
19.已知吟和旅。4可以相互转化：2N02(g) ^=^N2O4(g) AH 通入一定体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。 (1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示 NO?浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学 反应处于平衡状态的点是o下列不能说明 该反应己达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的压强不随时间变化而变化 B.容器内混合气体的密度不随时间变化而变化 C.容器内混合气体的颜色不随时间变化而变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 (2)①前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(N02) =mol ? L 1? min-1O %1反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是 (用文字表达) %1若在35 min时，保持温度不变，快速缩小玻璃容器的体积至1 L,气体的颜色变化过程是 20、向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反 应：x A (g) +2B (s) y C (g) AH <0 在一定条件下，容器中A、 C的物质的量浓度随时间变化的曲线如右图。请回答下列问题： (1)用A的浓度变化表示该反应0-10min内的平均反应速率v (A) =； (2)根据图示可确定 X： y= (3)0?lOmin容器内压强 (填“变大”，“不变”或“变小”) (4)推测第lOmin引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引起曲线变化的反应条件可能是; ①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂 18、答案：(1)1 : 4 (2)0.12 mol (3)60% 24.答案：(1)4 (2)0.15 (3)C (4)“/4 2.4+0.6。mol 19> (1) X b和d B (2)①0.04 ②增大NO2的浓度BD 20、(10 分)(1) 0. 02mol/(L-min) (2 分) (2) 1 ： 2 (2 分) (3)变大(1 分) (4)④⑥(2分)④(1分) 试题分析：(1) v (A) =(0. 45mol/L-0. 25mol/L) 4-10min=0. 02mol/(L ? min) o (2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x： y=l： 20 (3)根据(2)得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。 (4)lOmin后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④ ⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。 (5)化学平衡常数等于生成物的幕之积除以反应物的幕之积，经过计算得K；>K O 2 考点：反应速率平衡常数计算平衡移动 点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。 ( )19.在一定温度不同压强(RVP2)下进行的可逆反应 2X(g) == 2Y(g) +Z(g),生成物Z在反应混合物中的体积分数(W)与反应时间(t)的关系图正确的是 A BCD )20,对可逆反应N2(g)+3H2(g)、 A 2NH3(g) AH<0, 下列图像正确的是 BCD ()22. ( )23.已知反应 根据图示可以得出的正确结论是 A.正反应吸热， B.正反应吸热， C.正反应放热， D.正反应放热， ,A的转化率与p、T的关系如图, lxlO7Pa lxlO6Pa lxlO5Pa T/K )25.已知：C(s)+C02(g) 2C0(g)； AH>0o该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是 A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 26.已知2N02(g)=N2(h(g) AH<0o 将NO2充入容的容 器a和b中进行反应。a的容积保持不变，b的上压强 的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。当二 易导热的材料制成 盖可随容器内气体 同温同压时，将等量 的N02充入“起始态”体积相同的容器a、b中，反应同时开始。（填、"=”或“V” ） （1）反应开始时，a与b中生成N2O4的速率v a v b,反应过程中生成N2O4的速率是 V a V b o （填“>”、“<”、"二”） （2）若在a、b中再充入与初始量等量的二氧化氮，则达到平衡时a中NO2转化率, b中N02 转化率将。若通入等量氮气，则达到平衡时a中阳转化率将, b中NO2转化率将。（填“变大”或“变小” 或“不变”） （3）室温下若a、b都保持容器体积不变，a与外界隔热不发生热量传递，b可与外界进行热传递，则 达到平衡所需的时间t a tb （填">"、）平衡时容器中的颜 色较深。（填％”或“b” ） （4）塔在a容器中充入4. 6g NO2,达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57. 5,则N02的转化率为 _____________________ 27.某可逆反应为：2A（g） +B（g）=2C（g）； AH；下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C在反应混合物中的体积分数（S）与反应时间（1）的 关系。 （1）若甲图中的a、b两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示的是无催化 剂时的情况。 （2）若乙图中的两条曲线分别表示在400°C和500°C时的情况，则AH—0 （填“>"、"V”）。（3）若丙图中的a、b两条曲线分别表示在不同压强时的情况，则曲线表示的压强较大时的情 况。 （4）若将上述反应应用于工业生产，则理论上工业生产的条件应选择；但实际生产中温度的选择与理论上不同的原因可能是,压强的选择为常压的原因可能是。 28.现有可逆反应2N02（g）— N204（g）, △HVO,试根据下列图象判断t2> t3. t4时刻采取的措施。 t2：升高温度； t4: 加催化剂。 26、(1) V a=V b Va＜V b (2)变大不变不变变小 (3)ta＜tb a (4) 40% 27、(1)使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡的时间，由图可知，a先到达平衡，故a曲线表示使用催化剂，b曲线表示没有使用催化剂，故答案为：b； (2)由乙图可知温度越高，生成物C在反应混合物中的体积分数(6)越小，说明温度升高，平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△HVO；故答案为：＜； (3)由丙图可知，根据到达平衡时间，a所用时间短，说明a的反应速率快，所以a的压强高，故答案为a. 28、12 ：升高温度; t4：加催化剂。 10.现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)+H2(g) UH20(g)+C0(g), 反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：C02= H2= a mol；乙：C02 = a mol, H2= 2a mol；丙：C02 =H2 =H20(g) = a molo达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序 是(D ) A.甲＞乙＞丙 B.甲＞丙＞乙 C.乙＞丙＞甲 D.乙〉甲〉丙 13.在一定温度不同压强(P】VP2)下进行的可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g),生成物Z在反应混合物中的体积分数(W)与反应时间(t)的关系图正确的是 答案22.现有可逆反应2N02(g) — N2O.i(g), AH<0,试根据下列图象判断t2> t3> t4时刻采取的措施。 t2：升高温度； t4：加催化剂。