福建省平和县第一中学2021届高三上学期期中考试 化学试题
2025届福建省平和第一中学化学高三上期中学业水平测试试题含解析
2025届福建省平和第一中学化学高三上期中学业水平测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列实验操作能达到实验目的的是( )A ．将足量Cl 2通入KI 淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，证明Cl 2的水溶液有漂白性B ．只用Na 2CO 3溶液来鉴别CaCl 2溶液、AlCl 3溶液和稀硫酸C ．为检验某品牌食盐中是否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液D ．向某溶液中滴加少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO 32-2、某溶液只可能含有下列离子中的若干种(不考虑水的电离及离子的水解)，Na +、K +、Cu 2+、Al 3+、Fe 2+、Cl ﹣、CO 23-、NO 3-、SO 24-，且各种离子的物质的量浓度相等.化学兴趣小组同学欲探究该溶液的组成，进行了如下2个实验： ①取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
②另取溶液加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验，以下推测正确的是A ．步骤②的白色沉淀可能为BaSO 4和BaCO 3B ．若该溶液焰色反应呈紫色，则该溶液一定有6种离子组成C ．步骤①中可以确定Fe 2+、NO 3-的存在，不能确定其它离子的存在 D ．溶液中难以确定Al 3+的存在与否 3、下列有关化学用语表示正确的是 A ．次氯酸的结构式：H －Cl －OB ．质子数为52、中子数为75的碲原子：12752TeC ．S 2−的结构示意图：D ．四氯化碳的电子式：4、下列有关硫酸或氢氧化钠物质的量浓度溶液的配制，操作与解释均正确的是（ ） 选项实验操作解释浓硫酸溶于水放出大量的热，在容量瓶中溶解A 量取浓硫酸后，慢慢转入容量瓶中更安全B 配制氢氧化钠时，应为容量瓶选择合适的塑料瓶塞氢氧化钠溶液与玻璃塞中的二氧化硅反应C 定容时，改用胶头滴管滴加蒸馏水容易控制滴加的水量，减小误差定容时，发现液面高度超过刻度线后，立即用干净胶头滴D由于及时吸去多余水量，浓度不会手影响管吸去多余液体A．A B．B C．C D．D5、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③6、下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是( )选X Y Z 箭头上为反应条件或试剂项A Fe FeCl2FeCl3①通入少量Cl2B Na2CO3NaCl NaHCO3②先通CO2，再通过量NH3C MgO MgCl2Mg(OH)2③加热D NaAlO2Al(OH)3Al2O3④加水A．A B．B C．C D．D7、下列根据化学事实所得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D8、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（ ）①SiO 2 ②H 2SiO 3 ③Fe （OH)3 ④Al （OH ）3 ⑤FeCl 2 ⑥CaSiO 3 A ．①③B ．②④ C ．②③④⑤D ．②④⑥9、下列相应反应的离子方程式正确的是( ) A ．将少量Na 投入到水中：Na+2H 2O=H 2+Na ++2OH -B ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2：2ClO －＋CO 2＋H 2O=CO 23-＋2HClO C ．向盐酸中滴加少量Na 2CO 3溶液：2H ++CO 23-=CO 2↑+H 2O D ．向Mg(OH)2沉淀中滴加乙酸：Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O 10、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．0.1mol •L -1HCl 溶液：Na +、K +、SO 24-、[Ag (NH 3)2]+ B ．0.1mol •L -1NaClO 溶液：Fe 2+、K +、SO 24-、Cl - C ．0.1mol •L -1BaCl 2溶液：Na +、K +、NO 3-、CO 23- D ．0.1mol •L -1FeCl 3溶液：Na +、NH 4+、SO 24-、NO 3-11、将过量的CO 2分别通入①CaCl 2溶液，②Ca(OH)2溶液，③饱和Na 2CO 3溶液，最终有白色浑浊出现的是（ ） A ．只有③B ．②③C ．只有②D ．①②③12、下列关于金属的说法中不正确的是( )A ．合金比纯金属具有较好的性能，一般情况下，硬度比纯金属高，熔点比纯金属的低B ．合金仍然具有金属特性C ．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D ．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀13、N A代表阿伏加德罗常数的值。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷(2)
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷（2）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·湖南期末) 化学与社会、生活、科技等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 二氧化硅用途广泛，制光导纤维、石英坩埚、太阳能电池等C . 向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，制得氢氧化铁胶体D . 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2017高一上·苏州期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A . FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣B . 使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C . 漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣4. （2分） (2018高一上·长春月考) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A . 950mL，111.2gB . 500mL，117gC . 1000mL，117gD . 任意规格，111.2g5. （2分） (2019高一上·南昌期末) 单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中能全部通过一步反应完成的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl36. （2分） (2019高三上·南阳月考) 向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同时收集到2240mL NO气体(标准状况)。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2019·南通模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氧化钠的电子式：B . 中子数为18的氯原子：C . 氮离子(N3－)的结构示意图：D . 聚丙烯的结构简式：2. （2分）(2018·和平模拟) 下列反应式正确的是（）A . 铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-=PbB . 碱性锌锰干电池放电时，负极反应式:Zn-2e-=Zn2+C . 酸性高锰酸钾与草酸溶液:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑-8H2OD . I用铁氰化钾检验Fe2+:3F eCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl3. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下列块状金属在常温下能全部溶于足量浓硝酸的是（）A . PtB . AgC . AlD . Fe4. （2分）实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中,液体试剂放在细口瓶中,但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中.以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是（）①KOH溶液②Na2CO3溶液③盐酸④氢氟酸⑤澄清石灰水⑥硝酸⑦NaOH溶液A . ①②⑤B . ①②④⑤C . ①②④⑤⑦D . ①②⑤⑦5. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可观察铁的吸氧腐蚀C . 装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置④为实验室蒸馏石油装置6. （2分） (2018高一上·无锡期末) 下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A . 碘水B . 氯化铁溶液C . 溴化钠溶液D . 二氧化氮气体7. （2分）已知：a、b、c三物质间有转化关系a→b→c→a，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（）A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO48. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）A . 氯化镁、氢氧化钠B . 硫酸钠、氢氧化钡C . 氯化铝、氨水D . 溴化亚铁、氯水9. （2分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 闻名世界的中国陶瓷、酿酒等技术都充分应用了化学工艺B . 四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D . 打磨磁石制作指南针为化学变化10. （2分） (2017高一上·延安期末) 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产流程如图，下列说法不正确的是（）A . ①③是置换反应，②是化合反应B . 高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅的C . 任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D . 高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅11. （2分）(2017·西安模拟) 表中的实验内容不能达到实验目的或不能得出相应实验结论的是（）编实验内容实验目的或实验结论A . ①②⑤B . ②③⑤C . ②③④D . ①②③12. （2分） (2015高一上·江都月考) 下列关于漂白粉的叙述不正确的是（）A . 漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B . 漂白粉暴露在空气中久置后能变质C . 漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D . 在使用漂白粉时应用浓盐酸13. （2分） (2017高一上·西安期末) 将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5：3B . 3：5C . 3：2D . 2：314. （2分）印刷铜质电路板的“腐蚀液”为FeCl3 ．已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2 ，FeCl3+2Fe═3FeCl2 ．现将一包铜铁的混合粉末放入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯仍有少量固体．关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体中一定含有铜B . 溶液中一定含有FeCl2、FeCl3 ，固体中一定含有铜和铁C . 溶液中一定含有FeCl2、CuCl2 ，固体中一定含有铜D . 溶液中一定含有FeCl2 ，固体只有铜15. （2分）生产、生活离不开化学．下列说法不正确的是（）A . 不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B . 开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C . 寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D . 高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料二、推断题 (共1题；共5分)16. （5分） (2016高一下·吉林期末) 现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（1）写出元素T的原子结构示意图________．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填序号）．A．Y单质的熔点比Z单质低B．Y的化合价比Z低C．Y单质与水反应比Z单质剧烈D．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强（3） T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的化学式________，该化合物与CO2反应的化学方程式为________．（4）元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式________．三、实验题 (共1题；共4分)17. （4分）(2018·鄂州模拟) 三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。
福建省2021年高三上学期期中化学试卷
福建省2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2017高二上·福州期中) 运用科学发展观，创建和谐社会，保护生存环境是每个公民的责任和义务．下列行为不符合社会发展与自然环境之间和谐的是（）A . 推广垃圾分类投放、分类回收、分类处理B . 氮、磷的植物的营养元素，含氮、磷化合物的生活污水直接排放C . 使用沼气、太阳能、风能等能源代替传统的煤炭D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Cl原子的结构示意图：B . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC . NH4Cl的电子式：D . 间硝基甲苯的结构简式：3. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 下列说法错误的一组是（）A . H和D互为同位素B . 丁烯和环丁烷互为同分异构体C . 碳链与的烃为同系物D . 金刚石、石墨和C60为同素异形体4. （2分）(2018·保定模拟) 科学假说是科学发展的一种重要形式。
有科学家提出:利用空气中的二氧化碳与氢气反应后，使之变为可再生的燃料甲醇的设想。
其设想的生产流程如图。
下列说法正确的是（）A . 上述流程中饱和碳酸钾溶液所起的作用是降低空气中的CO2 的溶解度B . 上述流程中能体现“循环利用”的物质有碳酸氢钾溶液和高温水蒸气C . 从合成塔中分离出甲醇的实验操作方法是分液D . 通入高温水蒸气的作用是:加快CO2的生成和逸出，以便及时提供给合成塔5. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 工业上可用铝热反应大规模炼铁B . SO2常用于纸张等植物纤维的漂白C . Si是重要的半导体材料D . 电解熔融MgCl2 ，可制得金属镁6. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 28g氮气含有的原子数为NAB . 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NAC . 1molOH﹣含有的电子数为10NAD . 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA7. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓B . 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++AgC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D . 碳酸钙与稀盐酸反应：CO +2H+═CO2↑+H2O8. （2分） (2020高二上·荆州期末) 用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A . c（OH-）/c（NH3·H2O）B . n（OH-）C . c（NH3·H2O）/c（H+）D . c（H﹢）9. （2分） (2016高二上·连云港期中) 下列气体中，无色无味的是（）A . Cl2B . SO2C . NH3D . O210. （2分） (2018高三上·成都开学考) 某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是（）选项A B C Da电极阳极阴极阳极阴极d电极正极正极负极负极Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子A . AB . BC . CD . D二、不定项选择题 (共5题；共20分)11. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－B . pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－D . 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－12. （3分） (2015高二下·苏州期末) TNT是一种烈性炸药，其结构简式如图所示，它是甲苯与浓硫酸、浓硝酸在一定条件下反应生成的．下列有关TNT的说法正确的是（）A . TNT分子式为C7H3O6N3B . TNT的名称叫2，4，6﹣三硝基甲苯C . 每个TNT分子中可共平面的碳原子最多为6个D . 若硝酸的结构可表示为HO﹣NO2 ，每摩尔甲苯可取代3mol硝基制得TNT13. （9分） (2018高一下·桂林开学考) 五种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和C 同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 2003年春，广东、北京等地发生了非典型性肺炎，其原因是由病毒感染引起的。
不少群众购买醋精用于室内消毒灭菌，这是因为醋精A . 易溶于水B . 能使蛋白质变性C . 有酸性D . 具有医疗保健作用2. （2分）下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是（）A . FB . ClC . BrD . I3. （2分）下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A . NaB . HC . N2D . H2O4. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A . K＋、Na＋、NO、MnOB . Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC . K＋、Na+、Br－、Cu2＋D . Na+、Ba2＋、OH－、SO5. （2分） (2015高三上·清远期末) 下列说法不正确的是（）A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维6. （2分） (2018高二下·湛江期末) 下列有机物的分子中，所有的碳原子一定不能处于同一平面上的是（）A . CH3CH2CH3B . CH2＝CH－CH＝CH2C .D . (CH3)3C－CH＝CHCH37. （2分）(2018·崇明模拟) 向如图所示装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，则品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。
X和Y可能是（）选项A B C DX SO2Cl2HCl Cl2Y NaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2018·徐州模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠溶于水产生O2：2O22－＋2H2O=O2↑＋4OH－B . 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2OC . 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2OD . 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：NH4+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋NH3·H2O9. （2分） (2018高一上·衢州期中) T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJ·mol-1。
2021年高三上学期期中统考化学试题(A卷)含答案
2021年高三上学期期中统考化学试题（A卷）含答案1．本试卷分为A、B两卷，每卷均分选择题和非选择题。
做题时间共90分钟；每份试题卷面分为100分。
2．每卷选择题只有一个答案．．．．符合题意，将答案涂在答卷卡的相应位置，每题均为6分。
3．每卷非选择题的答案按要求填写在答卷卡的相应位置。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64第I卷选择题(42分)1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，因为氯气有强氧化性B．明矾可用于净水及杀菌，因为铝离子在水中能发生水解C．硅可用于制作光导纤维，因为硅是优良的半导体材料D．过氧化钠可作为供氧剂，因为它与水和二氧化碳反应均可生成氧气2．下列有关非金属元素及其化合物说法正确的是A．用强氧化剂氧化浓盐酸可生成氯气B．浓硫酸和铜加热反应时，浓硫酸只起氧化作用C．二氧化硅是硅酸的酸酐，可与水反应生成硅酸D．可用氢氧化钠溶液和蓝色的石蕊试纸检验铵根离子的存在3．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右表所示，下列说法错误的是A．X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍B．Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的C．X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性D．W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质4．下列有关离子的说法正确的是A．H+、NO3－、Fe2+、Na+四种离子在溶液中能够大量共存B．Cl2通入水中的离子方程式：Cl2+H2O = 2H++Cl－+ClO－C．1mol Na2O2中含有2mol阳离子和1mol阴离子D．向某溶液中加入澄清石灰水变浑浊，再加入盐酸，变澄清且有无色无味气体产生，则原溶液中一定含有碳酸根离子5．下列说法正确的是A．在2H2O2 =2H2O ＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移4N A个电子B．612C、613C为不同的核素，化学性质有较大的差异C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色6．下列定性分析正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性B．SiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C．浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D．钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜7．下列实验的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A 燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有比较强的还原性B 用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀液面低于刻度线浓度一定偏高C 向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－D 将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2第Ⅱ卷非选择题(58分)8．(15分)化学反应在工农业生产中有着重要的应用。
2021学年度第一学期高三期中考试化学试题(Word可编辑版)
2021学年度第一学期高三期中考试化学试题（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-顺德区2021学年第一学期高三年级期中考试化学试卷说明：1.本试卷包括两部分, 第Ⅰ部分为选择题共20小题70分，第Ⅱ部分为非选择题共8小题80分，全卷共150分；考试时间120分钟。
2.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分直接在试卷上作答。
3.考试结束，交回答题卡和第Ⅱ卷。
答题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23Mg24 Cu64 Si28 S32第Ⅰ部分选择题（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每题只有一个选项符合题意)1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+ 3．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。
以下各组微粒结构不相似的是A .N2H4和C2H4 B.O3和SO2 C.CO和N2 D.CO2和N2O4．据报道，近日，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。
报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环形磁容器象一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。
“人造太阳”实验装置通过磁力线的作用，使氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，并发生高密度的碰撞而产生聚变反应。
下列有关说法中不正确的是A．氢的同位素氘和氚可以大量从海水中提取B．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应C．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分有6种5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d 轨道上尚未排有电子的两种原子6．氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中N原子的sp3杂化轨道上有一对未成键的孤对电子，它占据着一定的空间位置，而CH4分子中C原子形成4个杂化轨道上没有孤对电子D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NAB．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NAC．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NAD．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA8．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N9．在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
平和一中2020-2021学年上学期期中考高三年化学科检测卷参考答案
平和一中2021-2021学年上学期期中考高三年化学科检测卷参考答案一、选择题〔每题2分，共36分〕1 2 3 4 5 6 7 8 9 B D B C D A C D C 10 11 12 13 14 15 16 17 18 BACCADDCC19〔每题2分共10分〕(1) 2HNO 2＋(NH 2)2CO===2N 2↑＋CO 2↑＋3H 2O (2) 2Mg(OH)2＋2SO 2＋O 2===2MgSO 4＋2H 2O(3) 4CuCl ＋O 2＋8H 2O =====45～50 ℃2Cu 2(OH)2Cl 2·3H 2O (4) 4Ag ＋4NaClO ＋2H 2O===4AgCl ＋4NaOH ＋O 2↑(5) 2OCN －＋3ClO －===CO 2－3＋CO 2↑＋3Cl －＋N 2↑20.〔共16分〕〔1〕(球形)枯燥管 〔1分〕吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 〔2分〕 〔2〕bde 〔3分〕〔3〕吸收多余的SO 2 〔2分〕〔4〕取少量泡铜于试管中，参加适量稀硫酸，假设溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu 2O 〔2分〕 通入气体〔2分〕 点燃酒精灯〔2分〕 CO+CuO ====△2Cu+CO 2 〔2分〕21．〔共10分〕 〔1〕2Cr 2O 3+4Na 2CO 3+3O 24Na 2CrO 4+4CO 2〔2分〕 d 〔1分〕〔2〕Na2CO3〔2分〕〔3〕H2SiO3、AI(OH)3〔2分〕〔4〕蒸发〔或加热〕浓缩、冷却结晶、过滤〔3分〕22〔共12分〕（1）圆底烧瓶〔1分〕饱和食盐水〔1分〕吸收尾气Cl2并能防倒吸〔2分〕〔2〕MnO2+4HCl(浓) ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O〔2分〕〔3〕冰〔或冷〕水浴〔2分〕K2FeO4在强碱性溶液中比拟稳定〔2分〕〔4〕3Cl2+2Fe3++16OH-=2FeO42-+6Cl-+8H2O〔2分〕23.〔共16分〕〔1〕1s22s22p63s23p63d5或[Ar] 3d5〔2分〕 N＞O＞S〔2分〕〔2〕sp2〔2分〕〔3〕分子晶体〔2分〕正四面体形〔2分〕〔4〕3∶1〔2分〕〔5〕12〔2分〕1010〔2分〕。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共44分)1. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 以下各化合物能通过对应元素单质经化合反应制取的是（）A . Fe(OH)3B . FeCl2C . FeSD . Fe2S32. （2分） (2017高二上·昆明期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A . NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是4：5B . 17g OH﹣与19g H3O+所含的电子数相等C . 16g CH4和17g NH3所含的质子数均为10NAD . 标准状况下，11.2L CO2与常温常压下8.5gNH3所含的分子数相等3. （2分）对于工业废气中余氯的定量测定常用的化学分析法是（）A . 碘量法B . 色谱法C . 比色法D . 重量法4. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A . 新制氯水B . Na2O2C . 漂白粉D . NaCl5. （2分）下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是（）A . 质子数为8、中子数为10的氧原子： OB . Ga的原子结构简图C . 水分子的电子式：D . 乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H56. （2分） (2017高一上·南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（）A . 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B . 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线C . 摇匀后，发现页面低于刻度线，又加水至刻度线D . 用蒸馏水洗净容量瓶后，容量瓶中残留有少量的蒸馏水7. （3分） (2016高一上·佛山期中) 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C . Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D . 石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸8. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A . 复分解反应B . 置换反应C . 分解反应D . 化合反应9. （5分） (2016高一上·平阳期中) 现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中B是地壳中含量最高的金属元素，反应④在野外经常用来焊接铁轨．请回答下列问题：（1）写出金属A与水反应的离子方程式________．（2）写出反应④化学方程式：________．（3）气体甲在黄绿色气体乙中燃烧的现象：________．（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是A . 氯化钠溶液B . 碳酸钠溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化铵溶液．10. （2分）(2016·闵行模拟) 有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH﹣）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣，现取样逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图．以下推测错误的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2+、COB . 不能确定原溶液是否含有K+、NOC . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2D . 实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L11. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染12. （2分）某课外小组的同学设计了以下装置（部分夹持仪器已略）制取无水AlCl3（易升华），其中不能达到相应实验目的是（）A . 用装置甲制取氯气B . 用装置乙干燥氯气C . 用装置丙制取并收集AlCl3D . 用装置丁处理丙中排出的尾气13. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 硅是半导体材料，故同族的锗也是半导体材料B . 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C . Na在空气中燃烧会生成Na2O2 ，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2D . 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高15. （10分）根据题意填空：（1）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________．①分液、萃取、蒸馏②萃取、蒸馏、分液③分液、蒸馏、萃取④蒸馏、萃取、分液（2）鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体，可选用的最佳试剂组合是A . 酸性KMnO4溶液、溴水B . 金属钠、溴水、石蕊试液C . 石蕊试液、溴水D . 酸性KMnO4溶液、石蕊试液（3）分子式为C3H6O2的二元混合物，如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况．第一种情况峰给出的强度为1：1；第二种情况峰给出的强度为3：2：1．由此推断混合物的组成可能是________（写结构简式）．如图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图，则该有机物的结构简式为：________（4）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54：1，求此有机物的分子式．若此有机物苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的可能结构简式．16. （2分） (2017高一上·潮南期末) 将一定量的铝、铁混合物完全溶于200mL 1mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加0.5mol/L NaOH溶液至生成沉淀量最大，则此时消耗NaOH溶液的体积为（）A . 400mLB . 600mLC . 800mLD . 1000mL二、非选择题 (共5题；共39分)17. （10分） (2016高一下·溧水期中) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨请回答：（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________；碱性最强的是________；显两性的是________（填化学式）（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为________（填元素符号）（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物________；⑨的最高价氧化物的对应的水化物________；（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质________ （填化学式）．（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为________．（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是________；________．18. （6分） (2018高一上·广安期末) 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。
平和县第一中学2021高三化学上学期期中试题
福建省平和县第一中学2021届高三化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量:H：1 O:16 C：12 N:14 Fe:56第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分,共36分）1。
现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2 ③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH）2⑤Na2O2NaOHA。
①② B.③④C。
②③④ D.②③④⑤2.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是（）①溴水②Ba（OH）2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C。
④⑥⑦D。
①④⑦3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(）4．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（)A.5∶3 B。
3∶5 C.3∶2 D。
2∶3 5．断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N-NH2）的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是（）化学键N—N O O N≡N N—H键能(kJ)154500942aA.N2（g)比O2（g)稳定B。
N2H4（g）+O2(g）N2（g）+2H2O （g）ΔH1=-534 kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol—1D.表中的a=1946．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是（）A.浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4D。
浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体7．在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（)A.一定含有SB.含有S和Ag+C.可能含有S、Ag+、S中的一种或两种D.可能含有S或C8．硝酸被称为“国防工业之母”。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二下·疏勒期末) 下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 淀粉C . 纤维素D . 油脂2. （2分） (2018高二下·北京期中) 以下实验中需要使用温度计的是（）A . 实验室制乙炔B . 实验室制溴苯C . 溴乙烷的水解D . 实验室制硝基苯3. （2分）用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最少的是（）A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO4. （2分） (2016高二下·盘山期末) 某有机物的结构简式为，该有机化合物属于（）①芳香烃②芳香族化合物③醇④羧酸⑤酯⑥醛⑦烃的衍生物⑧不饱和有机物⑨多官能团有机物．A . ②③④B . ①③⑤⑥C . ①③④⑤⑥⑦D . ②③④⑥⑦⑧⑨5. （2分）某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。
此有机物既可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠反应。
下列有关A的说法中不正确的是（）A . A的分子式为C2H4O3B . A的结构简式为HO—CH2—COOHC . A分子中的官能团有两种D . 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol6. （2分） (2018高一上·江苏月考) 下列关于氧化物的叙述正确的是（）A . 酸性氧化物均可跟碱反应B . 酸性氧化物在常温常压下均为气态C . 金属氧化物都是碱性氧化物D . 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7. （2分） (2017高一下·莆田期中) 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2S SO2B . H2SO4 SO2C . SO2 SO32﹣D . SO32﹣ SO28. （2分） (2018高二上·中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（）A 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D9. （2分）在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A . 溶液中有晶体析出，Na+数目不变B . 溶液中有气体逸出，Na+数目增加C . 溶质的质量分数增大D . 溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变10. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A . 减压B . 加大X的投入量C . 升高温度D . 减小体积11. （2分） (2015高一上·南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气．若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（）A . 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定12. （2分） (2017高二上·腾冲期末) 实验中的下列操作正确的是（）A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中13. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（）图1 图2A . 图1盐桥中的阳离子移向甲装置B . 两图都是将化学能转变成电能的装置C . 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl- Cu+Cl2↑D . 图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe14. （2分）(2018高三上·贵阳开学考) 已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷(1)
福建省2021年高三上学期化学期中考试试卷（1）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·茂名期中) 下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱，白磷，碘酒B . 氧气，胆矾，不锈钢C . 干冰，铁，熟石灰D . 空气，纯碱，铜2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 有关物质结构与元素周期律下表中说法与判断均正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2015高一上·广州期末) 设阿伏加德罗常数的数值为nA ，下列说法正确的是（）A . 1molCl2溶于水反应，反应转移电子数为nAB . 56g晶体硅中含有硅分子数为2nAC . 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D . 标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2的混合物中含有的原子数为0.2nA4. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3-B . 能与Al片作用产生H2的溶液: Cl-、NO3-、Na+C . 某碱性溶液: Cl-、Na+、HCO3-D . 澄清透明的溶液: Cu2+、Mg2+、SO42-5. （2分） (2016高二上·连云港期中) 某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A . CO32﹣B . Ba2+C . Ag+D . Al3+6. （2分） (2017高二下·郑州期末) 二氢吡啶是一种新型多功能的饲料添加剂，它的结构简式如下。
下列关于二氢吡啶的说法中正确的是（）A . 它易溶于水B . 它属于芳香族化合物C . 它水解可得到三种有机物D . 它可以发生取代反应和加成反应7. （2分） (2016高三上·临沂期中) 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A某无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀该气体一定是CO2B常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化C用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反应实验火焰呈黄色该溶液含有Na+ ，一定不含K+D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4 ，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2A . AB . BC . CD . D二、非选择题 (共5题；共36分)8. （6分） (2016高三上·平安期末) 乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，能溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．Ⅰ．制备碳酸亚铁：装置如图所示．（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，________（2）将B中生成的FeCl2溶液压入装置C的操作是________（3）Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．加入少量铁粉的作用是________（4）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是________、________、洗涤、干燥．（5）设计实验证明乳酸亚铁中含 Fe2+：________．9. （6分）如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是① NaHCO3② Al2O3③ Al(OH)3④ AlA . ①②③④B . ①和③C . ③和④D . ①和④2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣3. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 混合物：空气、矿泉水、水银B . 酸性氧化物：、CO2、SO2、COC . 盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D . 弱电解质：CH3COOH，H2O，NH34. （2分） (2015高一上·广元月考) 混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为1.00g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为（）A . 8：7B . 1：4C . 4：1D . 1：15. （2分）不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（）A . HCl、HBr、HI的热稳定性B . Cl2、Br2、I2的氧化性C . Cl2、Br2、I2的熔点D . HCl、HBr、HI的还原性6. （2分）(2017高一上·沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（）A . ①将海带灼烧成灰B . ②过滤海带灰得到含I﹣的溶液C . ③放出碘的苯溶液D . ④分离碘并回收苯7. （2分） (2016高二下·正定期末) 用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为KMnO4晶体，C是紫色石蕊溶液，则C中溶液最终呈红色B . 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中是NaOH溶液，实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中溶液先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓H2SO4 ， B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊8. （2分）化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是（）A . 水洗分液法B . 蒸馏法C . 升华法D . 有机溶剂萃取法9. （2分） (2016高一上·六安期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液 MgC . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3D . SiO2 SiCl4 Si10. （2分）关于氮族元素的说法中正确的是（）A . 最高正价都是+5价，最低负价都是﹣3价B . 随着原子序数的增大，原子半径逐渐增大C . 单质的熔、沸点随着原子序数的增大而增大D . 所形成的气态氢化物，以BiH3最不稳定11. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B . 用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+ ，则一定没有固体析出C . 将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D . 100mL0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12gFe12. （2分） (2016高二下·济南期中) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）A . 该反应中氧化剂是C12B . 该反应是复分解反应C . 反应中S元素的价态降低D . 该反应中H2O被氧化13. （2分）下列溶液中，加热后颜色一定变浅的是（）A . 稀氨水和酚酞溶液B . 溶有SO2的品红溶液C . 滴有酚酞的氢氧化钙溶液D . 滴有酚酞的Na2CO3溶液14. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色．下列对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定没有SO2和NOB . 肯定没有Cl2、O2和NO2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO15. （2分） (2016高一上·延安期中) 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（）A . Mg2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣B . Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣C . K+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣D . K+、NH4+、CO32﹣、OH﹣16. （2分）将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）A . 有1.6g H2O生成B . 有8.4g Cu生成C . 有80%的CuO被还原D . 实验过程中所消耗的氢气为0.2g17. （2分）某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。
福建省平和县第一中学2021届高三上学期期中考试 化学 Word版含答案
平和一中2020-2021学年上学期期中考高三年化学科检测卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共36分）1.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Na2O2NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤2.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )4．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶35．断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是( )化学键N—N O O N≡N N—H键能(kJ) 154 500 942 aA.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534 kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1 D.表中的a=1946．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体7．在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是 ( )A.一定含有SB.含有S和Ag+C.可能含有S、Ag+、S中的一种或两种D.可能含有S或C 8．硝酸被称为“国防工业之母”。
第一中学20-21年上学期高三化学期中测试卷(附答案)
2020—2021学年度第一学期X省第一中学期中考试高三化学试卷说明：1.本试卷分Ⅰ、Ⅱ两卷。
Ⅰ卷为选择题，答题时把正确答案填涂到答题卡上。
Ⅱ卷为主观题，答题时把正确答案写到答题纸上。
交卷时只交答题卡和答题纸。
试卷不交。
2.考试时间：120分钟。
满分：150分3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Na -23 K-39 Fe-56 A1-27 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意．）1．下列说法正确的是A．二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点很低B．大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C．正常雨水的pH小于5.6 D．二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色2．在医学、日常生活中常见的溶液：①福尔马林②医用消毒酒精③生理盐水④食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为A．①②③④B．①②④③C．②④①③D．②①④③3．下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是A．灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，不易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱4．近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。
下列说法不正确的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠在空气中最终能生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：①18g D2O含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9N A⑥0.1molOH－含0.1N A个电子⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AA．③⑤⑥⑦B．③⑤C．①②④⑦D．③④⑤⑥6．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A．过氧化钡的化学式是Ba2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钡是离子化合物D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
福建省平和县第一中学2021届高三上学期第二次月考试题 化学 Word版含答案
平和一中2020-2021学年上学期第二次月考高三年化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ca:40 Ni:59第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共36分）1.如图为锌铜原电池装置图,下列说法不正确的是( )A.电子经导线由Zn极流向Cu极B.该装置的总反应Zn+Cu2+Zn2++CuC.一段时间后,A池带正电荷,B池带负电荷D.取出盐桥,电流表指针不再偏转2.如图所示,a、b、c、d均为石墨电极,通电进行电解,下列说法正确的是( )A.电路中电子流向:负极→d→c→b→a→正极B.a、c两极产生气体的物质的量相等C.S向b电极移动,Cl-向c电极移动D.通电后乙烧杯滴入酚酞溶液d极附近会变红3.验证牺牲阳极的阴极保护法,实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3% NaCl 溶液)。
①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确的是( )A.对比②③,可以判定Zn保护了FeB.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼4．对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是 ( )A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1C.v(D)=0.3 mol·L-1·min-1D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-15．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在恒压绝热容器中发生,下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内,断开H—H键的数目和生成N—H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶26．锂锰电池结构如图所示,其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。
福建省平和第一中学2021届高三上学期期中考试化学试题含答案
平和一中2020-2021学年上学期期中考高三年化学科检测卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共36分）1.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Na2O2NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤2.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )4．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶35．断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是( )化学键N—N O O N≡N N—H键能(kJ) 154 500 942 aA.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534 kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1 D.表中的a=1946．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体7．在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A.一定含有S O42-B.含有S O42-和Ag+C.可能含有S O42-、Ag+、S O32-中的一种或两种D.可能含有S O32-或C O32-8．硝酸被称为“国防工业之母”。
福建省2021版高三上学期期中化学试卷
福建省2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高二下·宣城期末) 化学是“五颜六色”的，下列颜色变化不包含化学变化的是（）A . 刚切开的钠为银白色，迅速变暗B . 浓硫酸滴在胆矾晶体表面，蓝色变白C . 小龙虾出锅“着红袍”D . CCl4加入碘水中，振荡后碘水褪色2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（）A . 酒精B . CuSO4溶液C . Fe(OH)3胶体D . 生理盐水3. （2分） (2016高一下·彭州期中) X，Y，Z，W，M均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W同族，X原子核外电子数与电子层数相等，Y与Z相邻，Z原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，M在同周期中原子半径最小，则下列说法错误的是（）A . X单质在M单质中燃烧产生苍白色火焰，M最高价态含氧酸是已知的最强酸B . Z与W可生成W2Z和W2Z2 ，且W2Z2溶于水时，既有离子键、极性键、非极性键的断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成C . X，Y，Z三种元素形成的化合物可能含离子键、共价键D . X与Z可形成10电子和18电子的化合物，分子中只含极性键4. （3分） (2017高一下·江阴期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 铜跟浓HNO3反应：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 向水通入中NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD . NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═Ag Cl↓+NH4+5. （2分） (2017高二下·金华期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）A . 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数均为NAB . 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC . 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD . 2 L 0.5 mol·Lˉ1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA6. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂7. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列有关实验操作的说法正确的是（）A . 用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B . 可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液C . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D . 用pH计测得某溶液的pH为28. （2分）某有机物的分子式为C9H12 ，其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（）A . 5 种B . 6 种C . 7 种D . 8 种9. （2分） (2019高二上·中山期中) 已知反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 某条件下的平衡常数K=1，在该条件下，向某体积恒定密闭容器中充入一定量CO2(g)和H2(g)，反应到1min时，测得体系中各物质浓度依次为：c(CO2)=1mol/L，c(H2)=1mol/L，c(CO)=0.5mol/L，c(H2O)=0.5mol/L，则下列说法正确的是（）A . 1min时该反应处于平衡状态，正逆反应速率相等B . 反应从开始到1min内的平均速率V(CO)=1mol/L.minC . 1min时降低温度，反应逆向进行D . 1min时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率10. （2分）某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中不正确的是（）A . 在t4～t5时间内，X的转化率最低B . t3时降低了压强C . t5时升高了温度D . t2时加入了催化剂11. （2分）下列说法正确的是（）A . 若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ•mol﹣1 ，则H2燃烧热（△H）为﹣241.8kJ•mol﹣1B . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若将含0.6molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D . 由BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ•mol﹣1①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS （s）△H2=+226.2kJ•mol﹣1②可得反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol﹣112. （2分） (2019高二下·温州期中) 常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。
2021高三上学期期中统一考试化学(Word可编辑版)
2021高三上学期期中统一考试化学（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-山东临沂市2021-2021高三上学期期中统一考试化学请注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1-4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5-8页）两部分。
2．考试时间100分钟，满分100分。
3．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Cl－35.5 O－16 Na－23 Cu－64 Ca－40第Ⅰ卷（选择题共51分）一、选择题（本题包括17小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱（）元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。
已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是A．77B．114 C．191 D．2683．下列离子方程式正确的是A．钠与水反应：B．用醋酸中和溶液：C．向溶液中加澄清石灰水：D．向溶液中滴加：4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A．B．C．D．5．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：;;;。
如果分别用这些物质氧化KI，得到等物质的量，消耗最少的时A．B．C． D．6．无色混合气体甲，可能含、、、、中的几种，将100mL甲气体依次经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液且最终无剩余气体。
则甲气体的组成为A．、、 B．、、C．、、、 D．、、7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有C．先加入溶液无明显现象，再加入氯水，溶液变血红色，一定有D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有8．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．、、 B．、、C．、、D．、、9．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方式、装置或操作完全正确的是10．再饱和溶液中加入一定量，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．有晶体析出，原溶液质量不变 B．有晶体析出，原溶剂质量不变C．溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D．溶液仍为饱和溶液，浓度不变11．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如下图所示），一定________沉淀生成的是XYZABCD12．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol甲基正离子（）所含电子数为10B．62g溶于水，溶液中含数量为C．标准状况下，22.4L和的混合气体中含碳院子数为D．常温常压下，0.2mol/L溶液中含数为0.613．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
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平和一中2020-2021学年上学期期中考高三年化学科检测卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Fe:56第I卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共36分）1.现有下列五个转化,其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuO Cu(OH)2⑤Na2O2NaOHA.①②B.③④C.②③④D.②③④⑤2.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生的是( )①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①④⑦3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )4．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30 mL,则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )A.5∶3B.3∶5C.3∶2D.2∶35．断裂1 mol化学键所需的能量如表,火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示,则下列说法错误的是( )化学键N—N O O N≡N N—H键能(kJ) 154 500 942 aA.N2(g)比O2(g)稳定 B.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-534 kJ·mol-1C.图中的ΔH3=+2 218 kJ·mol-1 D.表中的a=1946．下列有关浓H2SO4的叙述正确的是( )A.浓H2SO4与铜片共热的反应中,浓H2SO4既表现出强氧化性,又表现出酸性B.浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C.常温下铁或铝不与浓H2SO4反应,所以可用铁制或铝制的容器贮存浓H2SO4D.浓H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体7．在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( )A.一定含有S O42-B.含有S O42-和Ag+C.可能含有S O42-、Ag+、S O32-中的一种或两种D.可能含有S O32-或C O32-8．硝酸被称为“国防工业之母”。
下列说法正确的是( )A.常温下将金属铁放入浓HNO3中,Fe将被氧化成Fe(NO3)3B.将一定量的铁粉放入HNO3中,生成物中Fe的存在形式为Fe(NO3)3C.铁与浓HNO3反应生成NO2,而与稀HNO3反应生成NO,说明稀HNO3比浓HNO3的氧化性更强D.将一定量的Fe放入稀HNO3,其产物可能是Fe(NO3)3,也可能是Fe(NO3)2或它们的混合物9．已知:101 kPa时1 mol辛烷完全燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ;强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是( )①2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(g) ΔH=-5 518 kJ·mol-1②2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11 036 kJ·mol-1③H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1④2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1A.①③B.②③C.②④ D 只有②10．硫在空气中燃烧生成气体A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加溴水,溴水褪色,B变成C,在C里加Na2S产生气体D,把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
A、B、C、D、E都含同一种元素。
按A、B、C、D、E顺序排序的是( )A.SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC.SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D.SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O311．如图,利用培养皿探究氨气的性质。
实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。
下表中对实验现象所做的解释正确的是( )12.如图所示是NH3的两个性质实验,下列有关说法中正确的是( )A.两个实验均表现了NH3易溶于水 B.两个实验均表现了NH3易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体 D.两个实验均表现了NH3是还原性气体13．合理利用燃料,减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧,从而达到充分利用热能的目的C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D.硫的燃烧热为a kJ·mol-1,硫燃烧热的热化学方程式:S(s)+32O2(g)SO3(g) ΔH=-akJ·mol-114．木炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置),下列有关说法不正确的是( )A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.在Z导管出来的气体中有二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现15．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是 ( )A.①②B.②③C.③④D.①③16．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH1=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH2=-181.6 kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )A.+519.4 kJ·mol-1B.+259.7 kJ·mol-1C.-259.7 kJ·mol-1D.-519.4 kJ·mol-117．下列各组气体中,在实验室可用硫酸制取,又能用浓硫酸干燥的一组是( )A.HCl、HBr、H2 B.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H218．下列图示与对应的叙述相符的是( )A.图甲中的ΔH1>ΔH2B.图乙表示可逆反应A(s)+3B(g)2C(g) ΔH>0C.图丙表示充满NO2气体的试管,倒置于水槽中,向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水,假设溶质不扩散,溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.由图丁可说明烯烃与H2的加成反应是放热反应,虚线表示在有催化剂的条件下进行第II卷（非选择题，共64分）19.（每小题2分，共10分）按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：(1)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。
写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的镁化合物，写出该反应的化学方程式：___________________________________。
(3)45～50 ℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为______________________________________。
(4)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_______________________________________。
(5)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
写出发生反应的离子方程式：____________________________________。
20（共16分）某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。
回答下列问题。
(1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________。
(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选_____________（填字母）a．HNO3溶液 b．品红溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用_____________________________________(4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。
①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O_______________________________。
②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________21.（共10分）以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还有Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)的流程如图所示。
已知：I．Cr2O3在碱性条件下易被氧化；II．高温条件下，Al2O3与Na2CO3发生的反应为:Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑；III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012（1）“煅烧”时，Cr2O3参加反应的化学方程式为_____________________________。
若“煅烧”操作最适宜的温度是800～900℃，则在实验室中进行此项操作时，应选择___________坩埚（填字母）。
a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．铁（2）流程中可循环利用的物质除CO2外还有___________（填化学式）。
（3）“过滤II”所得沉淀主要有____________________________（填化学式）。
（4）由Na2Cr2O7溶液制备红矾钠的具体实验操作有_____________、_____________、________、洗涤、干燥，即可得到红矾钠样品。
22．（12分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
K2FeO4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O 2。
某实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）。