高一化学必修一离子方程式大全

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高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全

高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。

高一必修一化学知识点总结：化学离子方程式

⾼⼀必修⼀化学知识点总结：化学离⼦⽅程式⾼⼀必修1化学离⼦⽅程式： 1、硫酸根离⼦的检验： BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 2、碳酸根离⼦的检验： CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 4、⽊炭还原氧化铜： 2CuO + C ⾼温 2Cu + CO2↑ 5、铁⽚与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 7、钠在空⽓中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧⽓反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与⽔反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 9、过氧化钠与⼆氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与⽔反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 11、铁与⽔蒸⽓反应：3Fe + 4H2O(g) = ⾼温=Fe3O4 + 4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 13、氧化钙与⽔反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通⼊氯⽓：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、⼆氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 28、⼆氧化硅与氧化钙⾼温反应：SiO2 + CaO ⾼温 CaSiO3 29、⼆氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 32、氯⽓与⾦属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯⽓与⾦属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯⽓与⾦属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯⽓与⽔反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 37、氯⽓与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯⽓与消⽯灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 40、漂⽩粉长期置露在空⽓中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 41、⼆氧化硫与⽔反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 42、氮⽓与氧⽓在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、⼀氧化氮与氧⽓反应：2NO + O2 = 2NO2 44、⼆氧化氮与⽔反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、⼆氧化硫与氧⽓在催化剂的作⽤下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与⽔反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 48、浓硫酸与⽊炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 51、氨⽔受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O 52、氨⽓与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 56、氨⽓的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 57、氯⽓与氢⽓反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C ⾼温电炉 Si + 2CO (⽯英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 ⾼温 Si(纯)+ 4HCl。

高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O4、铝与硝酸铜溶液反应：2Al+3Cu(NO3)2= 2Al(NO3)3+ 3Cu 2Al+3Cu2+= 2Al3++ 3Cu5、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na ＋ O2 Na2O2钠块在空气中变暗 4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄） 2Na2O＋O2△2O26、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2 NaOH ＋ H2↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋＋ 2OH－＋H2↑7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O29、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑CO32－＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO3＋ NaCl CO32－＋ H＋＝ HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝ H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋ H2O ＋CO2↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋ NaOH △ Na2CO3＋ H2OHCO3－＋ OH －＝ H2O ＋ CO32－(若是溶液中反应有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al ＋ 3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋ 2OH －＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3高温2Fe ＋ Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋ 2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋ 2OH －＝ 2AlO2－＋ H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋ 3HCl ＝ AlCl3＋ 3H2OAl(OH)3＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋ NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋ OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反应 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4＋ 4H220、铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋ H2↑ Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋ 6HCl ＝ 2FeCl3＋ 3H2OFe2O3＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋ Cl2＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－25、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋ Fe ＝ 3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3(血红色)27、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2＋ 2C 高温 Si ＋ 2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3＋ H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋ 2OH －＝ SiO32－＋ H2O29、硅与氧气反应Si(粉)+O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si + 2OH－ + H2O == SiO32－ + 2H2↑31、制玻璃SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO232、氯气和非金属反应 Cl2 +H22HCl (或光照)3Cl2 +2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反应 3Cl2 +2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2+Cu CuCl234、强氧化性： Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－Cl2＋ 2NaBr ＝ Br2＋ 2NaCl Cl2＋ 2Br－＝ Br2＋ 2Cl－Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－ == 2Cl－ + I235、氯气溶于水 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2+H2O ==Cl－+H++HClO2HClO 2HCl ＋ O2↑光照36、氯气和二氧化硫Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl37、制漂白液：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O38、制漂粉精、漂白粉 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO40、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋ 3H2催化剂高温高压2NH341、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋ O22NO2NO ＋ O2 2NO242、二氧化氮溶于水3NO2＋ H2O 2HNO3＋ NO3NO2＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO43、 NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)44、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3△Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O45、Fe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3（过量）＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe（过量）＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O46、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2+ NH3↑ + H2O47、 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O48、 4HNO3(浓)+C△CO2↑+4NO2↑+2H2O49、 4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H24H++ 2NO3－ + Cu == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O8 HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8H+ +2NO3－ + 3Cu == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O50、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋ O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体放电4NO＋ 3O2＋ 2H2O ＝ 4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋ 6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△NH3↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑54、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3＝ NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋ OH －△ NH3↑＋ H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S+H2△2S S+Fe△FeSS+2Cu△Cu2S S+O2点燃SO23S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O3S + 6OH－△2S2－ + SO32－ + 3H2OSO2 + 2H2S＝3S+2H2O SO2+H2O＝H2SO32NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O SO2+ 2OH－ == SO32－ + H2ONaOH+SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－ == HSO3－2SO2+O2催化剂加热2SO32H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+Cu△CuSO4+SO2↑+2H2ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2↑+ H2O SO32－ + 2H+ == SO2↑+ H2O。

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结

高一化学必修一化学方程式和离子方程式总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓+ 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应： C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑+ H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑+ HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑+ H2O↑+ CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑+ NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑+ Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2离子方程式1、氢氧化铁溶于硝酸2、氢氧化钾与硫酸中和3、金属铁溶于稀硫酸4、碳酸钠中滴加足量稀盐酸5、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合6、氢氧化钡溶液和氯化镁溶液混合7、氯化钡溶液和硫酸钾溶液混合8、用盐酸除铁锈9、硫酸铁溶液和氢氧化钾溶液混合10、金属铝溶于硫酸Fe(OH)3+3H+===Fe3+ +3H2OOH-+H+==H2OFe+2H+==Fe2+ +H2CO32- + 2H+===H2O+CO2Cu2+ + SO42- +Ba2+ +2OH-====BaSO4+Cu(OH)2 Mg2+ + 2OH- ===Mg(OH)2Ba2+ + SO42- ==BaSO4Fe2O3+6H+===2Fe3+ + 3H2OFe3+ + 3OH- ===Fe(OH)32Al+6H+==2Al3+ +3H2。

高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)

20
2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2H2O
2HCO3－＋2OH－＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋
2H2O
21
向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：
（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O
（后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2
63
Na AlO2+ CO2（足量）+2H2O =Al(OH)3↓+NaHCO3
AlO2—+ CO2（足量）=Al(OH)3↓+HCO3-
64
2Cu +O2 2CuO
4CuO（黑色） 2Cu2O+ O2↑
65
2Cu +O2+ CO2+ H2O= Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2 CuO + H2O
41
C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
42
2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2O
43
2Mg +CO2 2MgO+C
现象：发出耀眼白光，生成黑色小颗粒
44
海水中提溴：Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl
Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
38
2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O
SO2+ 2OH－==SO32－+ H2O
39
NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3
SO2+ OH－== HSO3－

高一化学必修1化学方程式及离子方程式汇总(背诵版)

高一化学必修1重要方程式及离子方程式汇总(精选)序号化学方程式离子方程式1 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑2 Na 与CuSO4 溶液2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2NaOH+ CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO42Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑Cu2++2OH－== Cu(OH)2↓3 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑4 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂52Fe ＋3Cl2点燃2FeCl3铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）6 Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO7 2NaOH＋Cl2＝NaClO＋NaCl＋H2O Cl2＋2OH－＝ClO-＋Cl －＋H2O8 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O工业制漂白粉9 实验室制Cl2 ：：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O10 FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3↓11 4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）12 氯化亚铁溶液中通入氯气（或加氯水）Cl2 +2FeCl2＝2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－13 2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋14 FeCl3溶液腐蚀铜板做印刷线路板：FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋Cu Cl22Fe3＋＋Cu=2 Fe2＋＋Cu2+153Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe粉与水蒸汽反应16 Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑17 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑182NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2↑小苏打受热分解（可鉴别Na2CO3与NaHCO3）19 NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－20 2NaHCO3＋Ca（OH）2＝Ca CO3↓＋Na2CO3＋2 H2O2HCO3－＋2OH －＋Ca2+＝Ca CO3↓＋CO32－＋2 H2O21 向澄清石灰水中不断通入CO2至过量：（先浑浊）：Ca（OH）2＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O （后澄清）：Ca CO3↓＋CO2＋H2O＝Ca（HCO3）2Ca2+＋2OH －＋CO2＝Ca CO3↓＋H2O Ca CO3＋CO2＋H2O＝Ca2+＋2HCO3－22 CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑侯氏制碱法：向饱和NaCl溶液中先通入NH3后通CO223 向Na2CO3溶液中通入CO2Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－24C+ CO2△2CO高炉练铁主要反应：3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe25 石灰石与盐酸反应制CO2：Ca CO3＋2HCl＝Ca Cl2＋CO2↑＋H2OCa CO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O26N2+3H2催化剂高温高压2NH3N2＋O2 =2NO273NO2+H2O＝2HNO3+NO 2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + NH3↑ + H2O28 4NO2＋O2 ＋2H2O 错误!未找到引用源。

高一必修一化学方程式及离子方程式

高一化学化学方程式及离子方程式1、铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑2、NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH - NH 3↑+H 2O3、Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓4、SO 42-离子的检验：NH 42SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓1、工业制氯气：2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑2、实验室制氯气：MnO 2+4HCl 浓MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O3、铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 现象：棕黄色烟铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 现象：棕黄色的烟钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl 现象：白烟4、氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl 或 H 2 + Cl 2 2HCl5、氯气与氢氧化钠的反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - == Cl - + ClO - +H 2O6、漂白粉的生产原理：2CaOH 2 + 2Cl 2 == CaClO 2 + CaCl 2 + 2H 2O7、漂白粉消毒原理：CaClO 2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 + 2HClO8、氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO9、次氯酸见光分解：2HClO 2HCl + O 2↑10、氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –11、氯、溴、碘离子的检验：NaBr+AgNO 3==AgBr ↓淡黄+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr ↓硝酸银和稀硝酸 NaI + AgNO 3 == AgI ↓黄+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI ↓12、钠放置在空气中被氧化常温：4Na + O 2 == 2Na 2O 氧化钠,白色固体13、钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 过氧化钠,淡黄色固体14、钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑15、钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4NaTi + 4NaCl 16、钠的工业制法：2NaCl 熔融 2Na + Cl 2↑17、过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 218、过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑19、碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+CaOH 2==CaCO 3↓+2NaOHCa 2++CO 32-==CaCO 3↓20、碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓21、碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –22、NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O23、NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - +H + == CO 2↑+ H 2O24、碳酸钠与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-25、碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O通电通电点燃点燃光点燃点燃光点燃 700～800℃ 通电26、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O27、侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl28、醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H + 29、一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -30、从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑煅烧贝壳制得生石灰CaO + H 2O == CaOH 2 生石灰溶于水制成石灰乳CaOH 2 + MgCl 2 == MgOH 2↓+ CaCl 2 得到氢氧化镁沉淀 MgOH 2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O 得到无水氯化镁MgCl 2熔融 Mg + Cl 2↑ 电解熔融的氯化镁31、镁与水的反应：Mg + 2H 2O MgOH 2 + H 2↑32、镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 233、镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C1、氧化铝与氢氧化钠反应：Al 2O 3 + 2NaOH == 2NaAlO 2 + H 2O Al 2O 3+2OH - ==2AlO 2-+H 2O2、氧化铝与硫酸反应：Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2SO 43 + 3H 2O Al 2O 3 + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2O3、偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ NaHCO 3 AlO 2 - + CO 2 + 2H 2O == AlOH 3↓+ HCO 3 –4、三氯化铝溶液中加入氨水：AlCl 3 + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3NH 3·H 2O == AlOH 3↓+ 3NH 4+5、可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸： AlO 2 - + 4H + == Al 3+ + 2H 2O6、可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠： Al 3+ + 4OH - ==AlO 2 - + 2H 2O-7、氢氧化铝受热分解：2AlOH 3 Al 2O 3 +3 H 2O8、电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3熔融 4Al + 3O 2↑ 9、氢氧化铝与盐酸的反应：AlOH 3+3HCl==AlCl 3+3H 2O AlOH 3 + 3H + == Al 3++ 3H 2O10、氢氧化铝与NaOH 的反应：AlOH 3+NaOH==NaAlO 2+2H 2O AlOH 3+OH -==AlO 2-+2H 2O11、明矾溶于水的电离方程式:：KAlSO 42 == K + + Al 3+ + 2SO 42-12、铝离子与水反应生成AlOH 3胶体的离子方程式：Al 3+ + H 2OAlOH 3胶体 + 3H + 13、铝与盐酸的反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑2Al + 6H + == 2Al 3+ + 3H 2↑14、铝与NaOH 反应：2Al+2NaOH+2H 2O==2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH -+2H 2O==2AlO 2-+3H 2↑15、铝与氧化铁发生铝热反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 +2Fe 16、工业炼铁：CO 还原铁矿石：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe+3CO 2还原剂的生成：C + O 2 CO 2 CO 2 + C2CO 除脉石的反应：CaCO 3 + SiO 2 CaSiO 3 + CO 2↑17、铜与硝酸银溶液的反应：Cu + 2AgNO 3 == 2Ag + CuNO 32 Cu + 2Ag + == Cu 2+ + 2Ag18、Fe 3+离子的检验：Fe 3+ + 3SCN - == FeSCN 3 血红色高温通电点燃点燃通电高温高温高温点燃高温19、氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl 2 +Cl 2 == 2FeCl 3 2Fe 2+ + Cl 2 == 2Fe 3+ + 2Cl –20、铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe + 2FeCl 3 == 3FeCl 2 Fe + 2Fe 3+ ==3Fe 2+21、铜与三氯化铁溶液反应：Cu + 2FeCl 3 == CuCl 2 + 2FeCl 2 Cu + 2Fe 3+ == Cu 2+ + 2Fe 2+22、Fe 2+与碱反应的离子方程式：Fe 2+ + 2OH - == FeOH 2↓白色絮状沉淀23、Fe 3+与碱反应的离子方程式：Fe 3+ + 3OH - == FeOH 3↓红褐色沉淀24、氢氧化亚铁在空气中的氧化：4FeOH 2 + O 2 + 2H 2O == 4FeOH 325、碱式碳酸铜受热分解：Cu 2OH 2CO 3 2CuO +CO 2↑+ H 2O26、二氧化硅与氧化钙的反应：SiO 2 + CaO CaSiO 327、二氧化硅溶与强碱：SiO 2 + 2NaOH == Na 2SiO 3 + H 2O 28、硅的提纯：碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO 2 + 2C Si + 2CO ↑ 粗硅的提纯：Si + 2Cl 2 SiCl 4SiCl 4 + 2H 2 Si +4HCl29、硅酸钠与盐酸的反应：Na 2SiO 3 + 2HCl == H 2SiO 3↓+ 2NaCl30、二氧化碳通入硅酸钠溶液中：Na 2SiO 3 + 2CO 2 + 2H 2O == H 2SiO 3↓+ 2NaHCO 31、二氧化硫溶于水：SO 2 +H 2O H 2SO 32、亚硫酸在空气中被氧化：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 43、二氧化硫通入澄清石灰石：SO 2 + CaOH 2 == CaSO 3↓+ H 2O4、CaSO 3在空气中氧化：2CaSO 3 + O 2 == 2CaSO 45、氨水法脱硫的原理：SO 2 + 2NH 3 + H 2O == NH 4 2SO 3SO 2 + NH 3 + H 2O == NH 4HSO 32NH 4 2SO 3 + O 2 == 2NH 4 2SO 46、接触法制硫酸：4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2O 3 + 8SO 2 或 S + O 2 SO 2 2SO 2 + O 2 2SO 3SO 3 + H 2O == H 2SO 47、铜与浓硫酸在加热的条件下的反应：Cu + 2H 2SO 4浓CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 8、浓硫酸与碳的反应：C + 2H 2SO 4浓CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O9、汞与硫磺的反应：Hg + S == HgS10、实验室制备少量SO 2：Na 2SO 3+H 2SO 4浓==Na 2SO 4+SO 2↑+H 2OSO 32-+2H +==SO 2↑+H 2O11、亚硫酸钠暴露在空气中的反应：2Na 2SO 3 + O 2 == 2Na 2SO 412、实验室制备少量的H 2S ：FeS + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2S ↑ FeS + 2H + == Fe 2+ + H 2S ↑13、硫化氢气体通入氯水中：H 2S + Cl 2 == S ↓+ 2HCl14、氢气与硫单质的反应：H 2 + S H 2S 高温高温高温高温高温点燃催化剂 △15、SO 2与氢氧化钠溶液的反应：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + 2OH - == SO 32- + H 2O16、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H 2S + 3O 2 足量 2SO 2 + 2H 2O硫化氢与不足的氧气反应：2H 2S + O 2不足 2S + 2H 2O17、硫化氢与二氧化硫的反应：2H 2S + SO 2 == 3S ↓+ 2H 2O18、二氧化硫与氯水的反应：SO 2+Cl 2+2H 2O==2HCl+H 2SO 4SO 2+Cl 2+2H 2O==4H ++2Cl -+SO 42-19、氮气与氧气在放电条件下的反应：N 2 +O 2 2NO 20、NO 与氧气的反应：2NO + O 2 == 2NO 221、NO 2溶于水：3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO22、工业上合成氨：N 2 + 3H 2 2NH 323、氨气与水的反应同时一水合氨发生电离：NH 3 + H 2ONH 3·H 2O NH 4+ + OH – 24、氨气与盐酸的反应：NH 3 + HCl == NH 4Cl25、氨气与硫酸的反应：2NH 3 + H 2SO 4 == NH 42SO 426、氨水与盐酸的反应：NH 3·H 2O + HCl == NH 4Cl + H 2O27、氯化铵受热分解：NH 4Cl NH 3 + HCl28、碳酸氢氨受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 29、实验室制取氨气：CaOH 2 + 2NH 4ClCaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O 30、硝酸见光分解：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑+ O 2↑31、铜与浓硝酸的反应：Cu + 4HNO 3浓 == CuNO 32 + 2NO 2↑+ 2H 2O32、铜与稀硝酸的反应：3Cu + 8HNO 3稀 == 3CuNO 32 + 2NO ↑+ 4H 2O33、碳与浓硝酸的反应：C + 4HNO 3浓CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O 34、氨氧法制硝酸：4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O2NO+O 2=2NO 2 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 点燃点燃放电光。

高一离子方程式汇总

高一离子方程式书写汇总1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓2、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O3、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-4、碳酸钠溶液与盐酸反响：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O5、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：2OH–+CO2=CO32–+H2O6、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-7、碳酸氢铵溶液中参加过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3.H2O+CO32–+H2O8、碳酸钙与盐酸反响：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O9、碳酸钙与醋酸反响：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O10、澄清石灰水与稀盐酸反响：H++OH–=H2O11、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O12、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓13、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反响：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O14、氢氧化镁与稀硫酸反响：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O15、氢氧化铝与盐酸溶液反响：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O16、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑17、氯化铁溶液跟过量锌粉反响：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+18、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑19、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=2CH3COO–+Zn2++H2↑20、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O21、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O22、用氯化铁与沸水反响制氢氧化铁胶体：Fe3++3H23〔胶体〕+3H+23、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+24、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH-== NH3↑+H2O25、氯化钡溶液与硫酸反响：Ba2++SO42-=BaSO4↓26、醋酸与氢氧化钾溶液反响：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O27、醋酸与氨水反响：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O28、硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓29、硫酸铜溶液中参加少量氨水：Cu2++2 NH3·H2O =Cu(OH)2↓+2 NH4+30、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反响：2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 31、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO432、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反响至中性:H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O33、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O34、向碳酸氢钙溶液中参加过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–35、向碳酸氢钙溶液中参加少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O36、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O37、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-38、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反响：Ca2++2OH–+2HCO3- =CaCO3↓+CO32–+2H2O39、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反响：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O40、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O高一化学方程式:1.硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2.碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭复原氧化铜: 2CuO + C 2↑5、铁片与硫酸铜溶液反响: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6氯化钙与碳酸钠溶液反响CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl7、铁与水蒸气反响：3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2↑8、氧化钙与水反响：CaO + H2O = Ca(OH)29、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O10、氧化铝与盐酸反响：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O11、氯化铁与氢氧化钠溶液反响:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl12、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO413、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2O↑14、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O15、盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl↓ +HNO316、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O 17、氨气与氯化氢反响：NH3 + HCl = NH4Cl18、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO NH3↑ + H2O↑ +CO2↑化合反响1、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O22O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211、二氧化碳和水反响〔二氧化碳通入紫色石蕊试液〕：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2分解反响15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO CaO + CO2↑置换反响20、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑22、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气复原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O24、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C H2 + CO27、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 + 3H2O31、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO232、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O233、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔除去二氧化碳〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石〔或XX石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反响：〔1〕单质与氧气的反响：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2CO〔2〕化合物与氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2CO2 + 3H2O 二．几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾〔有少量的二氧化锰〕：2KClO3==== 2KCl + 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO CaO + CO2↑三．几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O4Fe + 3CO2↑22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系〔1〕金属单质+ 酸--------盐+ 氢气〔置换反响〕26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑〔2〕金属单质+ 盐〔溶液〕------- 另一种金属+ 种盐34. 铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反响：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg〔3〕碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反响：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反响：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 +H2O41. 氧化镁和稀硫酸反响：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反响：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O 〔4〕酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓H2O〔5〕酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反响：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反响：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反响：H+SO+ + 2NaOH ==== Na2SO4 +2H2O55.硫酸和氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 +2H2O56.硫酸和氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反响：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 〔6〕酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．XX石与稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反响:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反响:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl〔7〕碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH〔8〕盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl五．其它反响：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4.5H2O化学方程式反响现象应用1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡验3.2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4.4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体5.3Fe+2O3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2O36.C+O2 CO白光、放热、使石灰水变浑浊7.S+O2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8.2H2+O2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕高能燃料9.4P+5O2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10.CH4+2O2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体〔水〕甲烷和天然气的燃烧11.2KClO2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气12.2KMnO K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验14.2H22↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水15.Cu2(OH)2CO2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热16.NH4HCO3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失17.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气18.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解19.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21.Fe2O3+3H2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的复原性22.Fe3O4+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验23.2C +O煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因24.2C O+O蓝色火焰煤气燃烧25.C + CuO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属26.2Fe2O3+3C 2↑冶炼金属27.Fe3O42↑冶炼金属28.C + CO29.CO2 + H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性30.H2CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去31.Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁32.CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33.Ca(HCO3)CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成34.CaCO CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰35.CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢36.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理37.Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理38.MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属40.Fe2O32Fe+3CO2冶炼金属原理41.Fe3O43Fe+4CO2冶炼金属原理42.CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O43.2CH3OH+3O2+4H2O44.C2H5OH+3O2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧45.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属外表覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜46.Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由浅绿色变为无色47.Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)248.Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2红色金属外表覆盖一层银白色物质镀银49.Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金属外表覆盖一层红色物质镀铜50.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈51.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解52.Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解53.CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色54.ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解55.MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解56.CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解57.NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解58.Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解59.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解60.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多61.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色62.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O63.HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl-的原理64.Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈65.Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解67.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色68.MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解69.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O70.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解71.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O72.Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解73.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解74.2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色75.Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42–的原理76.BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42–的原理77.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42–的原理78.Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解79.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色80.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解81.MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解82.CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解83.NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O84.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解85.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解86.Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解87.Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O88.Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色89.3NaOH + H3PO4=3H2O +Na3PO490.2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、91.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成92.AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成93.MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl94.CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成95.CaO+ H2O = Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆96.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱97.Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成98.Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成99.CuSO4+5H2O= CuSO4.5H2O 蓝色晶体变为白色粉末100.CuSO4.5H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水101.AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物类似反响〕应用于检验溶液中的氯离子102.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他硫酸盐类似反响〕应用于检验硫酸根离子103.CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成104.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成105.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑106.MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2↑。

必修一所有化学离子方程式

1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO¬碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2¬2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2¬3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO¬4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑¬5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑¬6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑¬7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O¬8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH¬9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O¬碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O¬10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑¬11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑¬12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑¬13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2¬二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O¬14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO¬15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2¬16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO¬17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3¬18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O¬19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl¬20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4¬21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+¬22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O¬23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O¬24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑¬25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O¬26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O¬27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O¬28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O¬29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O¬30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O¬31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O¬32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O¬33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O¬34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O¬35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O¬36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2¬37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3¬38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3¬39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O¬40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2¬氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2¬41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4¬42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S¬43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS¬44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S¬45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3¬46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS¬47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2¬48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S¬49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O¬50.硫与浓硫酸的反应S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O¬51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑¬52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O¬二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3¬53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O¬54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2¬55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3¬56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O¬57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3¬58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4¬59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl¬60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4¬61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4¬62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4¬63.浓硫酸与铜的反应2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O¬64.浓硫酸与碳的反应2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿¬65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3¬66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O¬67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O¬硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O¬68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S¬硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS¬69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O¬硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O¬70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓¬71.硫化氢与浓硫酸的反应H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O¬72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑¬73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑¬74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑¬75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2¬(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2¬(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓¬(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O¬(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑¬76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO¬(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2¬(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C¬77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2¬78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑¬79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑¬80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑¬81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑¬82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2¬(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑¬83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO¬84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O¬85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr¬86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3¬87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2¬88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2¬89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2¬第四章¬90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2¬91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4¬92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4¬93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4¬94.硅与碳的反应Si+C==== SiC¬95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑¬96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑¬。

高一离子方程式汇总

高中阶段涉及的离子方程式1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1 NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO2：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- =NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O =2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O =2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- = Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) =2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- =4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ =Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O =HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O =HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++ 3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2OTHANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。

高一化学离子方程式总结

⾼⼀化学离⼦⽅程式总结化学⽅程式，也称为化学反应⽅程式，是⽤化学式表⽰化学反应的式⼦。

下⾯是由店铺整理的⾼⼀化学离⼦⽅程式总结，希望对⼤家有所帮助。

⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼀) 1、硫酸铁的酸性溶液中通⼊⾜量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离⼦⽅程式：2Fe3++ H2S== 2Fe 2++ S↓+2 H+ 2、少量SO2⽓体通⼊NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4离⼦⽅程式：2ClO- +2SO2+ 2H2O══SO42-+ 2Cl-+2 H++SO42- 3、氯⽓通⼊⽔中：Cl2+H2O HCl+HclO 离⼦⽅程式：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 4、氟⽓通⼊⽔中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离⼦⽅程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 5、氯⽓通⼊冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 离⼦⽅程式：Cl2+ 2OH-══ ClO- + Cl-+ H2O 6、FeBr2溶液中通⼊过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++4 Br-+ 3Cl2══2Fe3+++2 Br2 +6Cl- 7、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 离⼦⽅程式：2Fe 2++2Br-+ 2Cl2══Br2 +4Cl- 8、⾜量氯⽓通⼊碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 离⼦⽅程式：3Cl2+2Fe 2++4I- 2Fe3++2I2 9、在FeI2溶液中滴⼊少量溴⽔：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 离⼦⽅程式：Br2+2I- 2Br-+ I2 10、氯化亚铁溶液中滴⼊溴⽔：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 离⼦⽅程式：2Fe 2++ Br2══2Fe3++2Br- ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(⼆) 1、钠与⽔反应： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 离⼦⽅程式：2Na+2H2O 2Na++2OH- +H2↑ 2、铝⽚投⼊氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4] +3H2↑ 离⼦⽅程式：2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4] - +3H2↑ 3、氯化铁溶液中加⼊铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Fe 3 Fe 2+ 4、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 离⼦⽅程式：2Fe3++Cu Cu2++2Fe 2+ 5、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI 离⼦⽅程式：HS-+I2 S↓+2I- 6、过氧化钠和⽔反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 离⼦⽅程式：2Na2O2+2H2O=4 Na++4OH- +O2↑ 7、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 8、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：Cu+4H++2NO3- Cu2++ 2NO2↑+ 2H2O 9、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O 离⼦⽅程式：3Ag+4H++NO3- 3Ag++ NO↑+ 2H2O 10、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O 离⼦⽅程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(三) 1、向氢氧化钠溶液中通⼊少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离⼦⽅程式：CO2 + OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通⼊NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通⼊过量⼆氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离⼦⽅程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清⽯灰⽔中通⼊过量⼆氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离⼦⽅程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨⽔中通⼊少量⼆氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O 离⼦⽅程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4+ +2H2O 6、⽤碳酸钠溶液吸收少量⼆氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离⼦⽅程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、⼆氧化碳通⼊碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离⼦⽅程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通⼊H2S⽓体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离⼦⽅程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通⼊少量⼆氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离⼦⽅程式：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通⼊碘化氢⽓体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离⼦⽅程式：2Fe3++2 H++2I- 2Fe 2++ I2+2 H+ ⾼⼀化学离⼦⽅程式总结(四) 1、FeS和稀硝酸反应：FeS+4HNO3══Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2 H2O 离⼦⽅程式：FeS +4H++2NO3- Fe3++NO↑+S↓+2 H2O 2、电解饱和⾷盐⽔：2 NaCl+2H2OC12↑+ H2↑+2NaOH 离⼦⽅程式：2Cl-+2H2OC12↑+ H2↑+ 2OH- 3、⽤⽯墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4 离⼦⽅程式：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ 4、醋酸加⼊氨⽔： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O 离⼦⽅程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O 5、氢氧化镁加⼊醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O 离⼦⽅程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO-+Mg2++2H2O 6、在硫酸铜溶液中加⼊过量氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 离⼦⽅程式：Cu2++SO42-+ Ba2++2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ 7、⽯灰乳与海⽔制取氢氧化镁：MgCl2+Ca(OH)2══Mg(OH)2↓+ CaCl2 离⼦⽅程式：Mg2++2OH-══Mg(OH)2↓ 8、少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 2CaCO3↓+2H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ HCO3-+OH-══CaCO3↓+H2O 9、向Ca(HCO3)2溶液中加⼊⾜量的氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O 离⼦⽅程式：Ca2++ 2HCO3-+2OH-══CaCO3↓+H2O+CO32-。

必修一化学和离子方程式总结

必修一方程式总结（一）一、钠在空气中燃烧：2Na + O 2△Na2O2（淡黄色）钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）二、钠与水反映：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑3、与酸反映：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑4、与盐溶液（硫酸铜）反映：2Na + 2H2O + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2↑2Na + 2H2O + Cu2+ == 2Na++ Cu(OH)2↓+ H2↑5、过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂过氧化钠与水2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑过氧化钠与二氧化碳反映：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2Na2O2阳离子与阴离子的个数比2：1 六、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓) △MnCl2+Cl2↑+2H2O离子方程式：MnO2+4H＋＋2Cl－△Mn2＋+Cl2↑+2H2O7、氯气与金属钠反映：2Na + Cl22NaCl（白烟）氯气与金属铁反映：2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl3 （棕褐色烟）氯气与金属铜反映：Cu + Cl2点燃 CuCl2 （棕黄色烟）8、氯气与氢气反映：Cl2 + H2点燃 2HCl （惨白色火焰）9、氯气与水反映：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl-+ HClO10、氯气与氢氧化钠溶液反映：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O氯气与石灰乳反映：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O 有效成份： Ca(ClO)2要紧成份：CaCl2 + Ca(ClO)211、漂白粉长期置露在空气中失效：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑1二、漂白粉起漂白作用的原理：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO2Ca2++2ClO-+ H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2HClO光照（二）一、3Fe+4O 2 Fe 3O 42Fe + 3Cl 2点燃2FeCl 3Fe+S△二、铁与盐酸反映：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑离子方程式：Fe + 2H ＋===Fe 2＋ + H 2↑ 铁与CuSO 4溶液：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu 离子方程式：Fe+Cu 2＋===Fe 2＋+Cu3、铁和水蒸气：3Fe + 4H 2O(g) =====高温Fe 3O 4 + 4H 24、氧化亚铁与盐酸反映：FeO ＋2HCl=FeCl 2+H 2O 离子方程式：FeO ＋2H ＋===Fe 2＋+H 2O五、氧化铁与盐酸反映：Fe 2O 3＋6HCl=2FeCl 3+3H 2O离子方程式：Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋+3H 2O六、CO 还原氧化铁：Fe 2O 3 + 3CO =====高温 2Fe + 3CO 27、①辨别Fe 2+和Fe 3+：加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成的是Fe 3+；有白色沉淀生成在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色沉淀的是Fe 2+Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓ Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + 2H 2O + O 2 = 4Fe(OH)3②也可用硫氰酸钾KSCN 溶液来辨别，现象：Fe 3+血红色溶液，Fe 2+无现象FeCl 3+3KSCN = Fe(SCN) 3+3KCl Fe 3++3SCN -= Fe(SCN) 3八、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△2O 3+3H 2O九、三氯化铁溶液与铁粉反映：2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++ Fe= 3Fe 2+ 10、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2Fe 2++ Cl 2= 2Fe 3++ 2Cl -1一、三氯化铁溶液与铜反映：2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ （三）一、①NaOH 溶液中通入少量CO 2：2NaOH+CO 2===Na 2CO 3+H 2O离子方程式：2OH －+CO 2=== CO 32-+H 2O②NaOH 溶液中通入过量CO 2：NaOH+CO 2===NaHCO 3离子方程式：OH－+CO 2===HCO －3① 向澄清石灰水中通入少量CO 2：CO 2+Ca(OH)2=CaCO 3↓+H 2O Ca 2+＋-232 ② 向澄清石灰水中通入足量CO 2：2CO 2 +Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2OH -＋CO 2===HCO －32、碳酸钠与足量的盐酸反映：Na 2CO 3+2HCl=2 NaCl+ H 2O + CO 2↑ 离子方程式：CO 32-+2H += H2O + CO2↑向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+ HCl===NaHCO3 + NaCl离子方程式：CO32-+H+= HCO3-3、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量的离子反映：CO32-+H+= HCO3- HCO3-+H+= H2O + CO2↑4、碳酸氢钠与盐酸反映：NaHCO3+HCl= NaCl+ H2O + CO2↑离子方程式：HCO3-+H+= H2O + CO2↑5、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反映：NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O离子方程式：HCO3-+ OH-= H2O+ CO32-六、（以少定多原那么）少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ NaOH+ H2O离子方程式：HCO3-+ OH-+ Ca2+===CaCO3↓+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式： 2 HCO3-+2 OH-+ Ca2+===CaCO3↓ + CO32-+H2O7、碳酸氢钠固体受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑8、向饱和的Na2CO3溶液中通入足量的CO2：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3离子方程式：CO32-+ CO2+ H2O===2 HCO3-或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓离子方程式：2Na++CO32-+ CO2+ H2O===2NaHCO3↓九、放电N2 + O22NO （无色）（自然固氮）10、2NO + O2 = 2NO2 （红棕色）1一、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO1二、工业上合成氨：N2 +3H2催化剂高温高压2 NH3 （人工固氮）氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH 3↑13、氨气与水的反映： NH3 + H2O NH3•H2O NH4++ OH-（氨水呈碱性的缘故）14、氨的催化氧化： 4NH3 + 5O2 4NO+6 H2O （催化剂：铂）15、氨气与氯化氢反映：NH3 + HCl = NH4Cl （冒白烟）16、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑17、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △3↑ + H2O↑ + CO2↑18、查验NH4+的方式：NH4++ OH-△ NH3↑ + H2O①与氢氧化钠溶液加热，用粘有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口，试纸变蓝，催化剂高温放电证明含NH4+②与氢氧化钠溶液加热，在试管口处用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近产生白烟，那么证明溶液中含NH4+19、硝酸见光分解4HNO3 2H2O + 4NO2↑ + O2↑久置浓硝酸显黄色的缘故（浓硝酸分解产生的NO2溶于浓硝酸而使浓硝酸呈黄色），去黄色的方式：通空气20、浓硝酸与铜反映：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑离子方程式： Cu + 4H++2NO3- = Cu2+ + 2H2O + 2NO2↑稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑离子方程式：3Cu + 8H++2NO3-=== 3Cu2+ + 4H2O + 2NO↑常温，浓硝酸、浓硫酸能使铝、铁钝化（化学转变）21、红热的炭与浓硝酸反映： C + 4HNO3(浓) △ CO2↑ + 2H2O + 4 NO2↑C + 4H++4NO3-△ CO2↑ + 2H2O + 4NO2↑2二、NO2、O2混合气通入水中无剩余气体：4NO2 + O2 + 2H2O ===4HNO34NO2 + O2 + 2H2O ===4H++4NO3-23、NO、O2混合通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O ===4HNO34NO + 3O2 + 2H2O ===4H++4NO3-24、Fe+S△FeS 2Cu + S△Cu 2SS+O2点燃SO2 S + H2△H2SS +2KNO3+3 C点燃3CO2↑ + N2↑ +K2S 被氧化的元素：C，被还原的元素S、N2五、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO3二氧化硫与氧化钙：SO2＋CaO===CaSO3少量SO2与氢氧化钠：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O离子方程式：2OH－+SO2===SO2－3 +H2O过量SO2与氢氧化钠：NaOH+SO2===NaHSO3离子方程式：OH－+SO2= HSO－3 2六、Na2SO3与氧气反映：2Na2SO3+O2===2Na2SO4、27、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反映：2SO2 + O2催化剂加热2SO328、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4H2SO3 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H++2Cl- + SO42-H2SO3 + Cl2 + H2O = 4H++2Cl- + SO42-29、SO2的氧化性：SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O30、SO2具有漂白性，能使品红等褪色，加热后恢复红色，不能漂白酸碱指示剂。

高中化学必修1化学方程式以及离子方程式大全(Word版,5页,全站免费)

必修一化学方程式以及离子方程式1、硫酸根离子的检验：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl SO42－+ Ba2 += = BaSO4↓2、碳酸根离子的检验：CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaCl CO32－+ Ca2 += = CaCO3↓3、碳酸钠与盐酸反响：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－+ 2H + = = CO2↑ + H2O4、铝与硝酸铜溶液反响：2Al +3Cu(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al +3Cu2 + = 2Al3 + + 3Cu5、钠在空气中燃烧(黄色的火焰) 2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热(变黄) 2Na2O＋O2△2Na2O26、钠与水反响(浮、熔、游、响、红)2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑7、过氧化钠与水的反响(放热反响、Na2O2是强氧化剂,用于漂白)2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反响Na2O＋H2O＝2NaOH8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O29、苏打(纯碱)与盐酸反响①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至|过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑10、小苏打受热分解2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑11、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－(假设是溶液中反响有离子方程式)12、铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋3O2点燃2Al2O313、铝片与稀盐酸反响2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑14、铝与氢氧化钠溶液反响2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑15、铝与三氧化二铁高温下反响(铝热反响)2Al ＋Fe2O3高温2Fe ＋Al2O316、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O17、硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋18、①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反响Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O19、高温下铁与水反响3Fe ＋4H2O (g) 高温Fe3O4＋4H220、铁与盐酸反响Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑ Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑21、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O22、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓23、氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)324、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－25、氯化铁溶液中参加铁粉2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋26、用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3 (血红色)27、工业制单质硅(碳在高温下复原二氧化硅)SiO2＋2C 高温Si ＋2CO↑28、二氧化硅与氢氧化钠反响SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O29、硅与氧气反响Si(粉) +O2△SiO230、硅与氢氧化钠溶液反响Si +2NaOH +H2O＝Na2SiO3 +2H2↑Si + 2OH－+ H2O = = SiO32－+ 2H2↑31、制玻璃SiO2 +Na2CO3高温Na2SiO3 +CO2 SiO2 +CaCO3高温CaSiO3 +CO2 32、氯气和非金属反响Cl2+H22HCl (或光照)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl533、氯气和金属反响3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+2Na2NaClCl2 +Cu CuCl234、强氧化性：Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+ 2Fe2 + = = 2Fe3 ++ 2Cl－Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－Cl2+ 2KI ＝2KCl + I2Cl2+ 2I－= = 2Cl－+ I235、氯气溶于水 Cl 2 +H 2O ＝HCl +HClO Cl 2 +H 2O = =Cl －+H + +HClO 2HClO 2HCl ＋ O 2↑36、氯气和二氧化硫Cl 2 +SO 2 +2H 2O ＝H 2SO 4 +2HCl 37、制漂白液：Cl 2 +2NaOH ＝NaCl +NaClO +H 2O38、制漂粉精、漂白粉 2Cl 2 +2Ca(OH)2＝CaCl 2 +Ca(ClO)2 +2H 2O 39、漂白粉变质Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 40、氮气和氢气反响 (工业合成氨 ) N 2 ＋ 3H 2催化剂高温高压2NH 341、氮气和氧气放电下反响 (雷雨发庄稼 )N 2 ＋ O 22NO 2NO ＋ O 2 2NO 242、二氧化氮溶于水 3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O2H ＋＋ 2NO 3－＋NO43、 NH 3 +HCl ＝NH 4Cl(白烟) 44、HNO 3与Fe 的反响Al 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓硫酸钝化 (常温 ) Fe 与浓HNO 3加热 Fe ＋6HNO 3△Fe(NO 3)3＋3NO 2↑＋3H 2O45、Fe 与稀HNO 3反响Fe ＋4HNO 3 (过量 )＝Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O 3Fe (过量 )＋8HNO 3＝3Fe(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 46、氨气的实验室制法： 2NH 4Cl + Ca(OH)2 △CaCl 2 + NH 3↑ + H 2O47、 4HNO 34NO 2↑ +O 2↑ +2H 2O48、 4HNO 3(浓) +C△CO 2↑ +4NO 2↑ +2H 2O49、 4HNO 3(浓) +Cu ＝Cu(NO 3)2 +2NO 2↑ +2H 2 4H + + 2NO 3－ + Cu = = Cu 2 + + 2NO 2↑ + 2H 2O 8 HNO 3(稀) +3Cu ＝3Cu(NO 3)2 +2NO↑ +4H 2O 8H + +2NO 3－ + 3Cu = = 3Cu 2 + + 2NO↑ + 4H 2O 50、NO 2、O 2的混合气通入水中无剩余气体光照放电4NO2＋O2＋2H2O ＝4 HNO351、NO 、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O ＝4 HNO352、氨的催化氧化4NH3＋5O24NO ＋6H2O53、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3△3↑＋H2O↑ ＋CO2↑54、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCl ＋NH3＝NH4Cl55、硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH△3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －△NH3↑＋H2O56、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)NH4NO3＋NaOH ＝NH3·H2O ＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O57、硫及其化合物的化学性质：S +H2△H2S S +Fe△FeSS +2Cu△2S S +O2点燃SO23S +6NaOH△2Na2S +Na2SO3 +3H2O3S + 6OH－△2S2－+ SO32－+ 3H2OSO2+ 2H2S＝3S +2H2O SO2 +H2O＝H2SO32NaOH +SO2(少量)＝Na2SO3 +H2O SO2+ 2OH－= = SO32－+ H2O NaOH +SO2(足量)＝NaHSO3SO2+ OH－= = HSO3－2SO2 +O2催化剂2SO3加热2H2SO4(浓) +C△CO2↑ +2SO2↑ +2H2O2H2SO4(浓) +Cu△CuSO4 +SO2↑ +2H2ONa2SO3 +H2SO4= Na2SO4 + SO2↑ + H2O SO32－+ 2H += = SO2↑ + H2O。

必修一重要化学方程式及离子方程式

必修一重要化学方程式及离子方程式一、钠及其化合物１、钠与氧气(燃烧)：2Na+O2点燃Na2O2２. 钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑３、氧化钠与水反应：Na2O+H2O==2NaOH４. 碳酸氢钠与盐酸：HCl +NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O５、碳酸氢钠固体加热：2NaHCO3△2CO3 + CO2↑+ H2O ６、碳酸钠溶液通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32- + CO2+H2O==2 HCO3-７、大理石与与盐酸反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2O二、铝及其化合物Al2O3是两性氧化物Al(OH)3是两性氢氧化物１、铝与盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑２.铝与氢氧化钠溶液2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑３、氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O４、氧化铝与氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O５、氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 2H2O６、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 2OH- == AlO2- + 2H2O７、加热氢氧化铝：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O８、氯化铝与少量氢氧化钠溶液AlCl3+3NaOH＝Al(O H)3↓+3NaClAl3+ + 3OH- == Al(OH)3↓９、氯化铝与氨水AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3.H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+１０．明矾净水原理Al3++3 H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+三、铁及其化合物1、铁在与氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl32. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铁与盐酸反应Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑4、铁与氯化铁溶液：2FeCl3+Fe＝3FeCl2Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+5、铜与氯化铁溶液：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2Cu + 2Fe3+ == 2Fe2+ + Cu2+6. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液FeCl3+3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaClFe3+ + 3OH- == Fe(OH)3↓７、氯水（或氯气）与氯化亚铁溶液：Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-８、氢氧化亚铁与氧气反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3９、氢氧化铁固体加热2Fｅ(OH)3△Fe2O3 + ３H2O１０.Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化四、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 2、硅酸的制取Na2SiO3+2HCl== H2SiO3↓+2NaClSiO32－+2H+ = H2SiO3↓五、硫及其化合物1、硫与氧气：S+O2点燃SO22、二氧化硫被氧气氧化2SO2+O2△2SO33、二氧化硫与水：SO2+H2O H2SO34. 稀硫酸与氢氧化钡溶液Ba(OH)2+ H2SO4＝ BaSO4↓ + 2H2OBa2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O 5、浓硫酸与碳共热：2H2SO4(浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4只作氧化剂）6、浓硫酸与铜共热Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（既表现氧化性又表现酸性）八、氮气及其化合物１、工业氮气与氢气合成氨气：N2+3H2催化剂高温高压2NH3２、氮气与氧气在放电条件下反应：N2+O22NO３、一氧化氮与氧气：2NO+O2＝2NO2４、二氧化氮与水：3NO2+H2O＝2HNO3+NO５、实验室制NH3：2NH4Cl（固）+C a(O H)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O ６、氨与氯化氢：NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)７、稀硝酸与铜：8HNO3+3Cu＝3Cu (NO3)2+2NO↑+8H2O2NO3- + 3Cu + 8H+ == 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O８、浓硝酸与铜：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2NO3- + Cu + 4H+ == Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O９、浓硝酸与碳共热： 4HNO3(浓)+C △CO2↑+4NO2↑+2H2O１０、工业氨的催化氧化制硝酸（1).4NH3＋5O24NO ＋6H2O （2)2NO+O2==2NO2（3).3NO2+H2O＝2HNO3+NO九、氯、溴、碘及其化合物1、二氧化锰与浓盐酸共热（实验室制取氯气）：4HCl(浓)+MnO2△MnCl2+Cl2+2H2O MnO2+ 2Cl-+ 4H+△Mn2++ Cl2↑+ 2H2O2、氯气与铁反应3Cl2 +2Fe2FeCl33、氢气在氯气中燃烧Cl2 +H22HCl (光照或点燃)4、氯气溶于水Cl2+H2O HCl +HClO Cl2＋H2O H＋＋Cl ＋HClO5.氯水与碘化钾溶液反应Cl2 +2KI＝ 2 KCl+ I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I26、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O7、氯气与石灰乳反应（工业制取漂白粉）2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。

高中化学必修一全部化学方程式及离子方程式总结

其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。

全套无机方程式氯气、卤素2Na+Cl22NaCl Cu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HClCl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2+2NaI＝2NaCl+I2Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HClCl2+H2O＝HCl+HClO 2HClO2HCl+O2↑2NaOH+Cl2＝NaClO+NaCl+H2O2Ca(OH)2+2Cl2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+ CO2 +H2O＝CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl＝CaCl2+ 2HClOHCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3硫、氧族S+ O2SO2 S+ H2H2SS+FeFeS 2SO2+ O22SO3SO2+H2O ＝H2SO3 SO3+H2O ＝H2SO4SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O SO2+2NaOH＝Na2SO3+ H2OSO2+NaOH＝NaHSO3SO2+H2O H2SO3H++ HSO3-SO2+ NH3∙H2O＝NH4HSO3 SO2+2NH3∙H2O＝(NH4)2SO3+ H2O2H2SO4(浓)＋CuCuSO4+ SO2↑+ 2H2O2H2SO4(浓)＋CCO2↑+2SO2↑+ 2H2ONa2SO3+ H2SO4 ＝Na2SO4+ SO2↑ +H2OFeS+2HCl＝H2S↑+FeCl2氮、氨气、硝酸、氮族N2＋3H2 2NH3 N2＋O22NO4NH3＋5O2 4NO＋6H2O NH3＋HCl＝ NH4ClNH3＋HNO3 ＝NH4NO3 NH3＋H2ONH3· H2ONH4+＋OH-2NH4Cl+ Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NO＋O2 ＝2NO2 2NO2 N2O4 3NO2＋H2O ＝2HNO3 +NONH4Cl NH3＋HCl NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O(NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O3Cu＋8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OC＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O碳族C+O2CO2 2C+O22CO2CO+O22CO2 C+CO22COC+H2O(g)CO+H23C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CO2+H2O H2CO3H++ HCO3-CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+ H2O CO2 +CaCO3+ H2O＝Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑硅Si+O2SiO2 Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑SiO2+2CSi+2CO↑ SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2 +4HF＝SiF4↑+ 2H2OSiO2 +Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ SiO2 +CaCO3CaSiO3+CO2↑Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3钠、碱金属4Na+O2 ＝ 2Na2O 2Na+O2Na2O22Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑ 2Na+2C2H5OH＝2C2H5ONa+H2↑Na2O+CO2＝ Na2CO3 Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2Na2O2 +2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaCl(熔融)2N a+Cl2↑NaOH+ HCl ＝NaCl+H2O 2NaOH+CuCl2＝2NaCl+Cu(OH)2↓Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+CO2＋H2O ＝2NaHCO3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ CO2↑＋H2O Na2CO3+HCl＝NaCl+ NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3＋H2ONaHCO3+ HCl＝NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaHCO3 + Ca(OH)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaOH2NaOH +Ca(HCO3)2 ＝2H2O +CaCO3 ↓+Na2CO3NaOH +Ca(HCO3)2 ＝H2O +CaCO3 ↓+NaHCO3镁2Mg＋O22MgO 2Mg+CO2 2MgO+CMg+2H2OMg(OH)2 +H2↑ MgCl2（熔融）Mg+ Cl2↑铝4Al +3O22Al2O3 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑ 2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O Al2O3+ 2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2O Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O3NaOH+AlCl3＝3NaCl+Al(OH)3↓AlO2-+ H++H2O ＝Al(OH)3↓ Al3++3OH- ＝Al(OH)3↓AlO2-+ 4H+ ＝Al3++2H2O Al3++ 4OH- ＝AlO2-+2H2OAlO2-+ CO2+2H2O ＝Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3NH3· H2O ＝Al(OH)3↓+3N H4+ AlO2-+2H2O＝Al(OH)3+OH- Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓铁3Fe+2O2Fe3O4 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+SFeS2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+ H2SO4 ＝FeSO4+ H2↑Fe+ CuSO4 ＝FeSO4+Cu2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O FeCl2+2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH ＝Fe(OH)3↓+3NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OFe(OH)3＋3HCl ＝FeCl3+3H2O2Fe3++Fe＝3Fe2+ 2Fe3++Cu ＝2Fe2++ Cu2+ 2Fe3++ S2- ＝2Fe2++S↓Fe2++ S2-＝FeS↓ 2Fe3++2I-＝2Fe2++ I2 Fe3++3SCN- ＝Fe(SCN)3Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+ 3H+ 2Fe2+ +Cl2＝2Fe3+ +2Cl-其实你还是自己总结一下比较好，自己总结最后记忆相当深刻的。