高一化学规律知识总结
高一化学知识点总结(通用8篇)
高一化学知识点总结第1篇1、化学反应的速率(1)概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：v(B)==①单位：mol/(L?s)或mol/(L?min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③重要规律：速率比=方程式系数比(2)影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。
外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参加的反应)⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡(1)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v正=v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)判断化学平衡状态的标志：①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC，x+y≠z)、高一化学知识点总结第2篇1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
高一化学基本知识和规律总结和提高
高一化学基本知识和规律总结和提高唐荣德一、氧化还原反应1．氧化还原反应的实质是电子转移(得失或偏移)，外部特征是有元素的化合价发生变化，因此可用有无元素化合价变化来判断是否是氧化还原反应。
2．两顺两反两关系氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
氧化剂被还原，还原剂被氧化。
3．两等量。
这是区别于一般化学方程式的一个显著特征。
元素化合价升高总数＝元素化合价降低总数。
———化合价升降配平法。
元素被氧化所失去电子总数＝元素被还原所得到电子总数(得失电子规律)。
———电子得失法配平法。
4．歧化反应：同一物质的同一价态的同种元素发生的氧化还原反应。
(三同)特点：氧化剂和还原剂是同一种物质。
5．归中反应：同种元素的高价态和低价态作用转变为中间价态的反应。
归中原则：某些不同价态的同种元素之间，如果是相邻价态的，不能发生氧化还原反应；如果是不相邻价态的，则在一定条件下，可以发生氧化还原反应。
特点：氧化产物和还原产物是同一种物质。
6．与基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
7．氧化产物：还原剂被氧化所生成的产物；具有氧化性，是逆反应的氧化剂。
还原产物：氧化剂被还原所生成的产物，具有还原性，是逆反应的还原剂。
氧化产物和还原产物都是生成物，在化学方程式右边找。
8．规律(1) 表现性质规律：①处于最高价态的元素只可能表现出氧化性，处于最低价态的元素只可能表现出还原性，处于中间价态的元素可能既表现出氧化性，又表现出还原性。
②一种元素若有几种化合物，含该元素高价态的物质可作氧化剂，含该元素低价态的物质可作还原剂，含中间价态的物质既可作氧化剂又可作还原剂。
升失氧，降得还，若说性，恰相反；高价氧化低价还，中间价态两边转。
如：H2S—S—SO2—HSO4③金属单质只具有还原性，金属阳离子具有氧化性。
非金属单质具有氧化性和还原性，其单核阴离子(如Br-)只具有还原性。
高一化学知识点总结整理归纳五篇
高一化学知识点总结整理归纳五篇高一化学学问点总结整理归纳1第一节氮族元素一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大熔沸点：由低到高2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。
3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。
其次节氮气一、物理性质氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分别液态空气。
二、氮气分子构造与化学性质1、写出氮气的电子式和构造式，分析其化学性质稳定的缘由。
2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反响高温压放电n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no催化剂点燃n2+3mg====mg3n2三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o53、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no22no＋o2＝2no2无色不溶于水红棕色溶于水与水反响4、 no2的性质自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色)3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反响中既作氧化剂又作复原剂）四、氮的固定将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。
分为人工固氮和自然固氮两种。
请各举两例。
第三节氨铵盐一、氨分子的构造写出氨分子的分子式，电子式、构造式，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。
2、化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh-nh3.h2o===== nh3↑+h2o 与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4clnh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so43、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o三、氨盐1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如nh4cl=== nh3↑＋hcl↑2、与碱反响生成nh3nh4＋＋oh－=== nh3↑+h2o3、 nh4＋的检验：参加氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇第1篇示例：高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子的电荷为正电荷，中子不带电。
核外电子的电荷为负电荷。
原子的核外电子数目等于原子序数，决定了元素的化学性质。
2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。
主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号，周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时，元素所能给出或吸收的电子数目。
化合价是确定化合物成分的重要依据。
二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。
在化学方程式中，必须满足物质守恒定律，即反应前后物质的质量不变化。
2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程，氧化是指失去电子的反应，还原是指获得电子的反应。
3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应，分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。
三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。
摩尔概念是化学计算的基本依据。
2. 溶液的计算在化学实验中，溶液的计算是非常重要的一部分，包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。
四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。
在离子反应中，正负离子相互吸引形成离子晶体。
2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中，通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。
五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能，通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。
2. 导电性导电性是物质导电的能力，通常与物质中自由电子的数量有关。
3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质，可以通过pH值来表示。
化学高一必修一知识点总结
化学高一必修一知识点总结化学高一必修一知识点总结一、原子半径同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。
二、主要化合价(正化合价和最低负化合价)同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的O、F元素除外;最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。
三、元素的金属性和非金属性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减;四、单质及简单离子的氧化性与还原性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。
元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。
五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱);同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。
六、单质与氢气化合的难易程度同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难。
七、气态氢化物的稳定性同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。
随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。
高一化学各章节总结知识点
高一化学各章节总结知识点化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学，对于高中化学来说，学习的内容主要涵盖了各个章节。
下面将对高一化学各章节的知识点进行总结。
一、原子结构与元素周期律1. 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成，原子核由质子和中子组成，质子的电荷数目等于电子的电荷数目。
2. 元素周期表：周期表按照元素的原子序数排列，能够反映元素的周期性规律和性质变化。
二、化学方程式及反应热1. 化学方程式：化学方程式反应物、生成物和反应的化学平衡关系。
2. 反应热：反应热是指化学反应过程中释放或吸收的热量。
三、离子反应与化学平衡1. 离子反应：离子反应是指离子间的反应。
离子可通过溶液电离或化合物溶解在水中形成。
2. 化学平衡：化学反应在一定条件下达到动态平衡，平衡常数表征了平衡位置的稳定性。
四、电解质与非电解质1. 电解质：能在溶液中电离产生电解质溶液的化合物。
2. 非电解质：溶解后不产生离子的化合物。
五、溶液的浓度与溶解度1. 溶液的浓度：表示溶液中溶质含量的多少。
2. 溶解度：单位温度下某种物质在特定溶剂中能溶解的最大量。
六、氧化还原反应1. 氧化还原反应：指物质中的电子转移过程。
2. 氧化剂与还原剂：氧化剂能接受电子，还原剂能给出电子。
七、酸碱反应与盐类的形成1. 酸碱反应：酸与碱反应形成盐和水的反应过程。
2. 盐类的形成：酸与碱反应生成的化合物。
八、碳的化合物1. 碳的特性：碳具有四价特性，能形成多种有机化合物。
2. 碳氢化合物：由碳和氢组成的化合物，根据碳原子间化学键的不同分为饱和和不饱和化合物。
九、物质的结构与性质1. 可溶性：物质在溶剂中能够溶解的能力。
2. 熔点和沸点：物质从固态到液态以及从液态到气态的温度。
以上是高一化学各章节的知识点总结，通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地掌握化学的基础知识，为后续的学习打下坚实的基础。
化学是一门实践性很强的科学，我们需要结合实验和实际生活中的例子，加深对这些知识点的理解和应用。
高一化学知识点总结
高一化学知识点总结一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，例如：了解危险化学品的标志，熟悉常见意外事故的处理方法，如酒精着火用湿布扑灭等。
掌握正确的操作方法，如固体药品的取用要用镊子或药匙，液体药品的取用要注意试剂瓶标签朝向手心等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离固体和液体混合物。
操作要点包括“一贴二低三靠”。
蒸发：用于从溶液中得到固体溶质。
加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
蒸馏：利用沸点的不同分离互溶液体混合物。
温度计水银球要放在蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水要下进上出。
萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；分液是将两种互不相溶且密度不同的液体分离开。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol），规定 1mol 任何粒子所含的粒子数约为602×10²³个。
2、阿伏加德罗常数数值：约为 602×10²³ mol⁻¹。
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）的关系：n ＝ N ／Nₐ 。
3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol 。
物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系：n ＝ m ／M 。
4、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为 224 L/mol 。
物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vₘ）的关系：n ＝ V ／ Vₘ 。
5、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L 。
物质的量浓度（c）、溶质的物质的量（n）与溶液体积（V）的关系：c ＝ n ／ V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法：根据不同的分类标准对同一事物进行分类。
高一化学知识点总结
高一化学知识点总结一、化学基础知识1.1 化学符号与化学式•常见元素符号与名称•基本化合价和离子价的概念•离子化合物与分子化合物的区别•化学式的书写与命名规则1.2 化学计量学•相对原子质量和分子质量•摩尔质量与摩尔计算•组成分析与反应计算1.3 化学反应与化学平衡•反应类型的分类•反应热的定义与计算•化学平衡的定义与特征•平衡常数的意义与计算•影响平衡的因素与Le Chatelier定理二、化学元素周期表2.1 元素周期表•周期表的组成与排列•元素周期表中元素的分类•元素周期表中元素的物理化学性质2.2 元素的化学性质•主要族元素（ⅠA~ⅧA族元素）的化学性质•副族元素（过渡元素和稀土元素）的化学性质2.3 元素的化合价、离子半径和电子亲和能•元素的化合价和离子半径的规律•元素的电子亲和能及影响因素三、化学反应3.1 酸碱中和反应•酸、碱的定义和特性•酸碱中和反应的化学方程式•中和反应的计算3.2 氧化与还原反应•氧化与还原反应的定义和性质•氧化还原反应中的电子转移过程•氧化还原反应的化学方程式•氧化还原反应的计算3.3 钾钠镁铝合金和酸的反应•钾、钠、铝、镁在不同酸中的反应规律•合金在酸中的反应规律•合金在酸中的应用领域四、常见物质的性质和用途4.1 法尔胺的制备和性质•法尔胺的制备方法•法尔胺的物理化学性质•法尔胺的应用4.2 氨的制取和性质•氨的制取方法•氨的物理化学性质•氨的应用4.3 盐酸和硫酸•盐酸和硫酸的制备方法•盐酸和硫酸的物理化学性质•盐酸和硫酸的应用范围五、化学实验的基本要求5.1 实验前的准备•实验的目的和过程•实验所需化学物品和器材•实验室安全注意事项5.2 实验中的操作技巧•实验中的取样方法和计量方法•实验中的加热、搅拌和过滤技巧•实验中的特殊操作要求和注意事项5.3 实验后的数据处理和分析•实验数据的处理方法和精度要求•实验结果的分析和结论•实验中可能遇到的问题及解决方法六、化学知识与生活6.1 化学知识在日常生活中的应用•化学与健康•化学与食品•化学与环保6.2 化学知识在工业生产中的应用•化学工业的发展与现状•化学工业在环保中的作用•化学工业对国家经济发展的影响结语以上是高一化学知识点的简要总结，希望能供广大化学学习者参考和学习，同时我们也应该重视化学知识在生活和工业中的应用，为我们的生活和国家的发展做出贡献。
高一化学知识点总结（15篇）
高一化学知识点总结高一化学知识点总结(15篇)总结是指社会团体、企业单位和个人在自身的某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而肯定成绩，得到经验，找出差距，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，不妨让我们认真地完成总结吧。
总结怎么写才能发挥它的作用呢？以下是小编精心整理的高一化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。
高一化学知识点总结1元素周期律1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大(最主要因素)②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)负化合价数= 8—最外层电子数(金属元素无负化合价)3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性(金属性)逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
同周期：左→右，核电荷数——→逐渐增多，最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小，得电子能力——→逐渐增强，失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强，还原性——→逐渐减弱，气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐渐增强，碱性——→逐渐减弱常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
高一化学周期律知识点总结
高一化学周期律知识点总结化学是一门研究物质组成、性质和变化的学科，而化学中的周期律是一个重要的基本概念。
周期律描述了元素周期表中元素的有序排列规律，对于理解和掌握化学元素及其性质具有重要意义。
在高一化学学习中，我们学习了关于周期律的知识，下面就进行一些总结。
1. 原子结构与周期表原子是物质的基本单位，由带正电荷的原子核和环绕核的电子组成。
原子核中的质子数决定了元素的原子序数，电子数等于质子数时，原子是中性的。
原子核外的电子分布在能级上，每个能级上的电子数有一定限制，最多填充2n^2个电子，n代表能级的主量子数。
原子的电子排布规律直接影响着我们熟悉的周期表的组成和排列。
2. 电子排布与元素周期表根据电子的分布，元素的周期表可分为横向周期和纵向族。
横向周期指的是同一周期内，原子中电子的主量子数相同；纵向族指的是同一族内，最外层电子结构相同。
元素周期表按照一定的规律排列，首先是按照元素的原子序数递增的顺序排列，这是因为原子序数增加时，元素的电子数也在增加。
其次，元素周期表被分为横行称为周期和纵列称为族。
周期数表示了能级的数量，族数表示了最外层电子的数目。
3. 周期表的周期性特征周期表中元素的特征随原子序数的增加而显示出明显的周期性变化。
主要的周期性特征有：原子半径、电离能和电负性。
（1）原子半径：原子半径是指原子核到最外层电子的平均距离。
随着原子序数的增加，原子半径递减。
这是因为核外电子的层数逐渐增加，而原子核的吸引力没有改变。
同时，核外电子间的屏蔽效应增强，原子半径减小。
（2）电离能：电离能是指从一个单质的原子中移去一个电子所需的能量。
随着原子序数的增加，电离能递增。
这是因为电子的层数增加，距离原子核越远，电子与核之间的吸引力减弱，因此需要更大的能量来移除电子。
（3）电负性：电负性是元素吸引共用电子对的能力，是描述元素化学性质的重要指标。
随着原子序数的增加，电负性递增。
这是因为原子核电荷增加，电子云密度增大，核外电子被引力吸引力增强。
高一化学知识点总结全
高一化学知识点总结全一、原子结构与元素周期表原子结构：原子由原子核（包括质子和中子）和核外电子组成。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数共同决定原子的种类。
元素周期表：元素周期表按照原子序数排列，具有周期性规律。
同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与分子结构化学键：包括离子键、共价键和金属键。
离子键是阴阳离子之间的相互作用，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用。
分子结构：分子的空间构型由价层电子对互斥理论决定。
分子的极性取决于正负电荷中心的分布。
三、化学反应与能量化学反应的实质：旧键的断裂和新键的形成。
化学反应的能量变化：包括吸热反应和放热反应。
吸热反应需要吸收热量，放热反应会释放热量。
四、化学平衡与化学反应速率化学平衡：在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，即正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变。
化学反应速率：表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
温度、浓度、压强和催化剂等因素都会影响反应速率。
五、溶液与胶体溶液：由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的性质包括溶解度、浓度等。
胶体：介于溶液和浊液之间的分散系。
胶体的性质包括丁达尔效应、电泳等。
六、有机物与无机物有机物：含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等）。
有机物具有结构复杂、性质多样的特点。
无机物：不含碳元素或含碳元素但性质与无机物相似的化合物。
无机物包括酸、碱、盐等。
七、化学实验基础实验操作：包括仪器的使用、试剂的取用、实验步骤等。
实验安全：了解实验室安全规则，掌握应急处理措施。
以上是高一化学的一些关键知识点总结，涵盖了原子结构、化学键、化学反应、溶液、有机物等多个方面。
在学习过程中，应注重理解概念、掌握原理和方法，并通过实践应用来巩固和拓展知识。
高一化学必背知识要点归纳
高一化学必背知识要点归纳高一化学必背知识要点归纳高一的化学知识是高中化学的基础，学好这个时期的化学有利于为以后的学习打下结实的学习基础。
下面是店铺为大家整理的高一化学必背知识要点总结，希望对大家有用!高一化学必背知识要点归纳11、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
2、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。
(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag + H2CO3反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 ↑+ 2H2O3、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质;(2)加入电性相反的胶体;(3)加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
4、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
5、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：废渣、废水、废气。
6、在室温(20C。
)时溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——难溶。
7、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
8、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。
粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
高一化学元素周期律知识点总结
高一化学元素周期律知识点总结
一、什么是元素周期律
元素周期律是第二大械分类法，是按元素原子序数重复排列的律性现象，指某一行或列元素的元素性质呈现的一定的重复性的械种规律，
称为元素周期律，也叫周期性规律。
二、元素周期律的规律
1、元素周期律的原理：元素周期律主要是元素原子内最外层能够电子
数从上到自然相对次序逐次增加，以及同一属中原子半径逐次减小的
原理来探索它的规律。
2、外层电子数增加：当元素原子往右移动时，同一行原子最外层电子
数都会逐次增加，因此，任何排在这一行中的元素都有着增加的趋势，所以同一行的元素的性质也会增强。
3、原子半径减小：当元素原子往下移动时，同一型的元素原子半径也
会逐次减小，这样一来，任何排在这一列的元素都有着强化的趋势，
所以同一列的元素的性质也会减弱。
4、周期性影响：由于元素周期性律的存在，元素离子们根据原子序数
进行排列，一旦发生反应，也会随着周期的变化而产生相似的反应。
三、元素周期律的应用
1、用于确定物质性质：可以根据元素周期律确定某一种物质的性质，
进而了解其用途。
2、预测物质的反应：当物质发生反应时，可以根据元素周期律来分析
两种反应物的性质，从而预测出反应产物及用量。
3、为药物研发提供理论指导：有了元素周期律，可以根据元素周期性
律来设计合适的生物活性物质，为抗癌药物的研发提供理论指导。
四、总结
元素周期律是一种元素性质呈一定的重复性规律的现象，是金属和非
金属材料分类的基础，用于预测物质反应，同时也可以指导药物开发。
对于高中生来说，元素周期律是一个有趣而重要的课题，所以要把它
牢记在心，加深理解。
高一化学知识点总结归纳(最新5篇)
高一化学知识点总结归纳（最新5篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学知识点归纳总结
高一化学知识点归纳总结（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高一化学知识点总结6篇
高一化学知识点总结6篇篇1一、化学基本概念1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2. 化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为发光、放热、变色、生成气体或沉淀等现象。
3. 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。
4. 化学中常用的计量单位有摩尔（mol）、克（g）、毫升（ml）等，其中摩尔是计算物质数量的基本单位。
二、化学实验基础1. 化学实验是学习化学的重要手段，需要掌握基本的实验技能和安全知识。
2. 常见的化学实验仪器有试管、烧杯、烧瓶、滴管、量筒等，每种仪器都有其特定的用途和使用方法。
3. 实验过程中需要注意观察实验现象，记录实验数据，并分析实验结果。
4. 化学实验需要遵循安全规则，如佩戴防护眼镜、避免皮肤接触有毒物质等。
三、非金属元素及其化合物1. 非金属元素包括氢、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷等，它们在自然界中广泛存在。
2. 非金属元素及其化合物具有多样的物理和化学性质，如氢气可燃，二氧化碳无毒等。
3. 非金属元素及其化合物在生活和生产中有广泛应用，如氧气用于呼吸、氮气用于保护气等。
四、金属元素及其化合物1. 金属元素是具有正价态的元素，它们在自然界中以矿物形式存在。
2. 金属元素及其化合物具有较高的反应活性，容易与氧气、酸等物质发生反应。
3. 金属元素及其化合物在生活和生产中有重要应用，如铁用于制造工具、铝用于制造容器等。
五、有机化合物1. 有机化合物是含碳元素的化合物，它们具有丰富的结构和性质。
2. 有机化合物根据其结构可分为烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等类别，每类化合物都有其特定的性质和用途。
3. 有机化合物在生活和生产中有广泛应用，如石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要原料，糖类是人体主要的能源物质。
六、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，它受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 化学反应平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再改变的状态。
2024年高一化学知识点总结模板（五篇）
2024年高一化学知识点总结模板【____年高一化学知识点总结模板】一、基础知识点总结1. 元素与化合物1.1. 元素的基本概念和分类1.2. 元素的符号、原子序数和相对原子质量1.3. 化合物的概念和命名方法1.4. 化合物的分子式和化学式1.5. 化合物的物理性质和化学性质2. 化学反应和化学方程式2.1. 化学反应的基本概念和特点2.2. 化学方程式的平衡法则和常见类型2.3. 化学反应的热效应和影响因素2.4. 化学计量和摩尔关系2.5. 化学反应速率和化学平衡3. 化学键和分子结构3.1. 化学键的基本概念和分类3.2. 共价键和离子键的形成和性质3.3. 分子结构的确定和分子模型的表示方法3.4. 分子间力和溶液的性质3.5. 极性分子和非极性分子4. 离子反应和化学平衡4.1. 电离和电离度的概念和计算4.2. 离子反应的平衡定律和离子反应的影响因素4.3. 溶解度和溶度积4.4. 水离子和氧化还原反应4.5. 化学平衡的常见现象和应用5. 酸碱和盐5.1. 酸碱的基本概念和性质5.2. 酸碱中的离子反应和酸碱中的水解反应5.3. 酸碱滴定和酸碱指示剂5.4. 盐的基本概念和性质5.5. 盐的命名和盐的重要应用二、常见实验及实验技能总结1. 实验室常见仪器和设备1.1. 烧杯、容量瓶、移液管等基本实验器材的使用和操作方法1.2. PH计、电子天平和分光光度计等常用实验仪器的使用和原理1.3. 结晶、蒸发、减压和过滤等常见实验操作的原理和方法2. 化学实验常用试剂和常见实验操作2.1. 硫酸、盐酸、氢氧化钠等常用试剂的性质和用途2.2. 过滤、除杂、干燥和测定质量的实验操作技巧2.3. 酸碱滴定、沉淀反应和气体收集实验的操作步骤和注意事项3. 实验数据处理和实验设计3.1. 数据处理的基本方法和计算公式3.2. 图表绘制的原则和常见的数据表达方式3.3. 实验设计的基本原则和实验方案的制定方法3.4. 实验报告的结构和写作要点三、化学原理和现象的应用1. 化学与环境保护1.1. 大气污染和酸雨形成的原理和影响1.2. 水污染和水处理技术的原理和应用1.3. 化学废物处理和资源回收的原理和方法1.4. 生态系统的化学平衡和生物多样性的保护2. 化学与生活2.1. 食品添加剂的安全性和应用2.2. 化妆品和药物的化学原理和合成方法2.3. 人工合成材料和纳米材料的应用2.4. 化学能源的开发和利用3. 化学与工业生产3.1. 化学反应在工业生产中的应用和工艺技术3.2. 催化剂在化学工业中的重要作用3.3. 化学工业废物处理和环境保护技术3.4. 化学产品的质量检测和安全控制四、化学思维和实践能力的培养1. 化学概念的深化和化学思维的培养1.1. 原子、分子和离子的抽象化和模型化1.2. 具体问题的化学表达和化学计算1.3. 化学原理的探索和推理1.4. 化学实验的设计和数据的分析2. 科学合作和交流能力的培养2.1. 团队协作和实验合作的重要性和方法2.2. 学术交流和科学写作的技巧和规范2.3. 科学资源的获取和利用2.4. 当代化学研究和发展趋势的了解2024年高一化学知识点总结模板（二）一、基本概念1.化学：研究物质的性质、组成、结构、变化及其规律的科学。
高一化学知识点总结归纳5篇精选
高一化学知识点总结归纳5篇精选1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消耗量或生成量的变化量，其大小受到多个因素的影响，包括反应物浓度、温度、反应物表面积、催化剂等。
其中，催化剂能够降低活化能，加速反应速率。
例如，铂催化下，氢气和氧气可以迅速反应生成水。
2. 化学键化学键是指将原子相互结合为分子或化合物的力量。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
共价键是指共享电子对的键，分为单键、双键和三键。
例如，氢分子中，两个氢原子通过共价键结合成为分子。
3. 物质的三态物质的三态包括固态、液态和气态。
在三态之间的相变过程中，需要吸收或释放热量。
常见的相变包括融化、汽化、冷凝和凝固。
例如，将水加热到100℃时，水会发生汽化，从液态变为气态。
4. 化学平衡化学平衡是指在反应物浓度不变的情况下，反应物与生成物浓度的比例保持不变的状态。
反应体系达到化学平衡时，正、反向反应速率相等。
可以通过利用化学平衡来预测化学反应的方向和反应的结果。
例如，当将氧气和一定量的一氧化碳反应时，最终会达到化学平衡状态。
5. 酸碱性质酸碱性质是指物质在溶液中能够产生酸、碱物质的特性。
在水溶液中，酸性物质能够产生氢离子，碱性物质能够产生氢氧根离子（OH-）。
其中，酸碱指数（pH）是衡量酸碱性的指标。
例如，将氢氧化钠加入酸性溶液中，则氢氧化钠能够与酸反应产生中和反应，并且水溶液的pH值会增加。
6. 化学反应热力学化学反应热力学研究的是化学反应的热力学性质，包括焓变、熵变、自由能变等参数。
焓变是指在定压下，反应物与生成物之间的热变化；熵变是指在体积不变的情况下，反应体系的混乱程度的变化；自由能变是指在定压下，反应物与生成物之间的自由能的变化。
可以通过计算这些参数来预测化学反应的方向和可能性。
例如，氢气与氧气的燃烧反应，可以通过计算焓变、熵变和自由能变来确定反应的可行性和最终生成物。
7. 化学元素周期表化学元素周期表是由化学元素按照一定规律排列而成的表格。
高一化学知识点重点梳理总结5篇
高一化学知识点重点梳理总结5篇高一是中学学习生涯中打好根底的一年, 而中学化学也是比拟难的一门学科。
那么, 如何学好高一化学呢?下面就是我给大家带来的高一化学学问点总结, 盼望能协助到大家！高一化学学问点总结1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反响, 放出氢气由多至少的依次：AlMgFeZn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反响, 酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反响, 放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如石蕊试液变红, 那么证明H+存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上, 假如蓝色试纸变红, 那么证明H+的存在。
方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照, 便可知道溶液的pH, 假如pH小于7, 那么证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如有白色沉淀生成, 再参加少量的稀硝酸, 假如沉淀不消逝, 那么证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如石蕊试液变蓝, 那么证明OH-的存在。
方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上, 假如红色石蕊试纸变蓝, 那么证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中, 振荡,假如酚酞试液变红, 那么证明OH-的存在。
方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡参照, 便可知道溶液的pH, 假如pH大于7, 那么证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中, 振荡, 假如有白色沉淀生成, 再参加少量的稀硝酸, 假如沉淀不消逝, 那么证明Cl-的存在。
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一、基本反应中，有一些特别值得注意的反应或规律．现分述如下：1.化合反应：思考：化合反应是指单质间生成化合物的反应吗?结论：不一定!化合反应即“多合一”的反应，根据反应物和生成物的种类，化合反应又可分为三种．(1)单质＋单质→化合物(2)单质＋化合物1 →化合物22FeCl2＋Cl2 ＝2FeCl34Fe(OH) 2 ＋O2 ＋2H2O ＝４Fe(OH)32Na2SO3 ＋O2 ＝2Na2SO4(3)化合物1 ＋化合物2 →化合物3①酸性氧化物＋水→可溶性酸碱性氧化物＋水→可溶性碱稳定性：碳酸正盐＞碳酸酸式盐＞碳酸分解条件：(高温) (加热) (常温)3.置换反应判断：有单质参与或生成的反应一定是置换反应吗?结论：反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称作置换反应．分类：可有多种分类方法，如根据两种单质是金属或非金属来分；也可根据反应物状态来分；还可以根据两单质的组成元素在周期表中的位置来分．注意：下列置换反应特别值得重视．①2Na ＋2H2O ＝2NaOH ＋H2↑②3Fe ＋4H2O Fe3O4 ＋4H2↑③F2 ＋2H2O ＝4HF ＋O2④Cl2 ＋H2S ＝S ＋2HCl⑤2H2S ＋O2 ＝2S ＋2H2O ⑥2C ＋SiO2Si ＋2CO⑦2Mg ＋CO22MgO ＋C ⑧2Al ＋Fe2O32Fe ＋Al2O3⑨C ＋H 2O CO ＋H2⑩3Cl2 ＋2NH3N2 ＋6HCl⑾Si ＋4HF SiF 4＋2H24.复分解反应(1)本质：通过两种化合物相互接触，交换成份，使溶液中离子浓度降低．(3)基本类型：①酸＋碱→盐＋水(中和反应)②酸＋盐→新酸＋新盐③碱＋盐→新碱＋新盐④盐＋盐→两种新盐⑤碱性氧化物＋酸→盐＋水思考题：(1)酸与碱一定能发生反应吗?若能，一定是发生中和反应吗?(2)复分解反应中的每一类反应物必须具备什么条件?(3)盐与盐一定发生复分解反应吗?(4)有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?提示： (1)酸与碱不一定能发生中和反应．联系中和反应的逆反应是盐的水解知识．如：酸与碱发生的反应也不一定是中和反应．如：2Fe(OH) 3 ＋6HI ＝2FeI2 ＋I2 ＋6H2O2Fe(OH)2 ＋10HNO3（稀) ＝3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O故特别要注意氧化性酸(碱)与还原性碱(酸)很可能发生的是氧化—还原反应．(2)复分解反应中反应物的条件：①盐＋盐、盐＋碱的反应物一般要可溶且在溶液中进行或加热时进行．如②盐1＋酸1→盐2＋酸2一般只需满足以下两条中的各一条：i)强酸制弱酸即酸性：酸1＞酸2ii)难挥发酸制易挥发酸，即挥发性：酸1＜酸2原因：上述三种金属硫化物溶解度特小，满足离子反应朝离子浓度降得更低的方向进行．(3)盐与盐可能发生的反应有：①复分解②双水解③氧化—还原④络合反应现列表比较如下：(4)生成盐和水的反应有：二、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物总结①在酸性介质中的反应，生成物中可以有H+、H2O，但不能有OH -；②在碱性介质中的反应，生成物中无H+；③在近中性条件，反应物中只能出现H2O，而不能有H+或OH -，生成物方面可以有H+或OH –现把H+ -2O在不同条件下的相互关系列于下表：条件反应物中余O 反应物中缺O 酸性溶液O + 2H+ →H2O H2O →O + 2H+近中性溶液O + H2O →2OH -H2O →O + 2H+碱性溶液O + H2O →2OH -2OH - →O + H2O 三．物质内发生的氧化－还原反应反应类型实例同一物质不同元素的原子间光４ＨＮＯ３４ＮＯ2↑＋Ｏ2↑＋２Ｈ2Ｏ或热光２ＨＣlＯ２ＨＣl＋Ｏ２↑加热２ＫＭnＯ４Ｋ2ＭnＯ４＋ＭnＯ２＋Ｏ２↑２ＡgＮＯ３２Ａg＋２ＮＯ２↑＋Ｏ２↑２ＫＣlＯ３２ＫＣl＋３Ｏ２↑同一物质同一元素不同价态原子间５ＮＨ４ＮＯ３＝４Ｎ２↑＋２ＨＮＯ３＋９Ｈ２ＯＮa2Ｓ２Ｏ３＋Ｈ２ＳＯ４＝Ｎa2ＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋ＳＯ2↑＋Ｓ↓同一物质同一元素同一价态原子间（歧化反应）Ｃl2＋２ＮaＯＨ＝NaCl＋ＮaＣlＯ＋Ｈ２Ｏ３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ２Ｎa2Ｏ２＋２Ｈ２Ｏ４ＮaＯＨ＋Ｏ２↑２Ｎa２Ｏ２＋２ＣＯ２＝２Ｎa２ＣＯ３＋Ｏ２↑２Ｈ２Ｏ２２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ＣaＯ＋３Ｃ(电炉) CaＣ２＋ＣＯ↑ＳiＯ２＋３ＳＳiＣ＋２ＣＯ↑浓硫酸Ｈ２Ｃ２Ｏ４Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑＋ＣＯ↑六、反应条件对氧化－还原反应的影响．１.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同3.溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.七、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。
凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。
如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.一般可从以下几方面考虑1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。
如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均与H+不能大量共存.3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe 3+与I -、S 2-；MnO 4-（H +）与I -、Br -、Cl -、S 2-、SO 32-、Fe 2+等；NO 3-（H +）与上述阴离子； S 2-、SO 32-、H +7．因络合反应或其它反应而不能大量共存如：Fe 3+与F -、CN -、SCN -等； H 2PO 4-与PO 43-会生成HPO 42-，故两者不共存. 八、离子方程式判断常见错误及原因分析 (1)违背反应客观事实如：Fe 2O 3与氢碘酸：Fe 2O 3＋6H +＝2 Fe 3+＋3H 2O 错因：忽视了Fe 3+与I -发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如：FeCl 2溶液中通Cl 2 ：Fe 2+＋Cl 2＝Fe 3+＋2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如：NaOH 溶液中通入HI ：OH -＋HI ＝H 2O ＋I -错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO -＋H +＋Cl -＝OH -＋Cl 2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.如：H 2SO 4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba 2+＋OH -＋H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋H 2O 正确：Ba 2+＋2OH -＋2H +＋SO 42-＝BaSO 4↓＋2H 2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体 （1）（2）铵盐：O H NH NH 234+↑−→−+碱2．与酸反应产生气体（1）（2）()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323SO HSO SO S H HS S CO HCO CO H H H 化合物3．Na 2S 2O 3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S 2O 32-+2H +=S ↓+SO 2↑+H 2O 4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222H SiO Na O H NaOH Si H NaAlO O H NaOH Al H Si Al OH 、单质⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−2222222222342342342NO SO SO S CO NO CO SO C NO NO SO H HNO SO H HNO SO H HNO SO H HCl 、、、非金属、金属单质浓浓浓浓浓⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222O HF O H F H NaOH O H Na ()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422H C OH Ca O H CaC S H OH Al O H S Al NH OH Mg O H N Mg O NaOH O H O Na5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al（2）化合物：Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。