非金属元素及其化合物方程式
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非金属元素及其化合物
方程式
Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-
非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）
V 、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物）
（一）碳及其化合物
1、C与O
2：完全燃烧：C+O
2
CO
2
不完全燃烧：C+O
2
CO
2、3C+Fe
2O
3
2Fe+3CO↑、2C+SiO
2
Si+2CO↑、C+H
2
O CO+H
2
（制
水煤气）
3、C＋2H
2SO
4
（浓）
△
CO
2
↑＋2SO
2
↑＋2H
2
O、C＋4HNO
3
（浓）
△
CO
2
↑＋
4NO
2↑＋2H
2
O
4、2CO+O
22CO
2
、CO+CuO Cu+CO
2
、3CO+Fe
2
O
3
高温
2Fe+3CO
2
5、CO 的实验室制备：HCOOH浓硫酸
△CO↑＋H
2
O
6、CO
2+H
2
O H
2
CO
3
、CO
2
+CaO=CaCO
3
、CO
2
+Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓＋H
2
O
7、CO
2+C2CO、2Mg+CO
2
2MgO+C
8、Na
2CO
3
+CO
2
+H
2
O=2NaHCO
3
、CaCO
3
+CO
2
+H
2
O＝Ca(HCO
3
)
2
、Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O＝
CaCO
3
↓+2HClO
9、CO
2的工业和实验室制备：CaCO
3
高温
CaO+CO
2
↑
CaCO
3+2HCl＝CaCl
2
+CO
2
↑+H
2
O离子方程式：CaCO
3
+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
（二）硅的化学性质：
1、硅与非金属：Si+O
2SiO
2
、Si+2F
2
=SiF
4
、Si+2Cl
2
SiCl
4
2、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF
4↑+2H
2
↑
3、Si与强碱溶液：Si+2NaOH+H
2O=Na
2
SiO
3
+2H
2
↑离子方程式:Si+2OH—
+H
2O=SiO
3
2－+2H
2
↑
的制备：SiO2+2C Si+2CO↑
（二）二氧化硅的化学性质：
（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO2+CaO CaSiO3
与碱溶液：SiO
2+2NaOH=Na
2
SiO
3
+H
2
O离子方程式:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O
与氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O
与碳反应：SiO
2
+2C Si+2CO↑
4.工业生产玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、
SiO
2+CaCO
3
CaSiO
3
+CO
2↑
（三）硅酸、硅酸盐：
+2NaOH＝Na
2SiO
3
+H
2
O
2.硅酸分解：H
2SiO
3
SiO
2
+H
2
O
3.硅酸盐制硅酸:Na
2SiO
3
+2HCl=H
2
SiO
3
↓+2NaCl离子方程式:SiO
3
2－+2H＋=H
2
SiO
3
↓
往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝H 2SiO3↓+Na2CO3
4.由SiO
2制备硅酸：SiO
2
+2NaOH＝Na
2
SiO
3
+H
2
O、Na
2
SiO
3
+CO
2
+H
2
O=Na
2
CO
3
+H
2
SiO
3
↓
VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物
1.氮气和非金属：N
2+O
2
2NO（无色）、N
2
+3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
（无色）
2.氮气与金属：N
2+3Mg Mg
3
N
2
3.一氧化氮与氧气反应：2NO+O
2=2NO
2
（红综色）
溶于水：3NO
2+H
2
O=2HNO
3
+NO
5.氮的氧化物和氧气溶于水：4NO＋2H
2O＋3O
2
=4HNO
3
、4NO
2
＋2H
2
O＋O
2
=4HNO
3
6.相互转化：2NO
2N 2 O
4
7.氮的氧化物的尾气吸收：2NO
2+2NaOH＝NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O、NO
2
+NO＋2NaOH＝
2NaNO
2+H
2
O
（二）氨气
1.氨气溶于水：NH
3+H
2
O NH
3
·H
2
O氨水显弱碱性(电离方程
式):NH3·H2O NH4++OH－
2.浓氨水受热分解NH
3·H
2
O
△
NH
3
↑+H
2
O
3.氨气和酸：HCl+NH
3=NH
4
Cl（白烟）、NH
3
+HNO
3
＝NH
4
NO
3
、2NH
3
+H
2
SO
4
＝
(NH
4)
2 SO
4
4.氨的催化氧化4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O
5.氨水与弱碱阳离子（Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等）生成沉淀：
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+
6.氨气的检验方法：
a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨
气。
b.用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近瓶口，若产生白烟则证明该气体为氨气。
7.氨气的制法：a.实验室制氨气：2NH
4Cl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
（或用浓氨水中加入CaO等吸水剂，浓氨水分解得氨气）
b.工业制氨气：N
2+3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
（三）铵盐
1.不稳定性，受热易分解：NH
4Cl NH
3
↑+HCl↑、NH
4
HCO
3
NH
3
↑+CO
2
↑
+H
2
O
2.与碱反应：
+NaOH＝NH
3·H
2
O+NaCl离子方程式：NH
4
＋＋OH－＝NH
3
·H
2
O
+NaOH NaCl+NH
3↑+H
2
O（NH
4
NO
3
+NaOH NaNO
3
+NH
3
↑+H
2
O）
离子方程式：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O
放电