2017-2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题及答案(word版)
2017学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题(无答案)
2017学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题命题：严州中学诸葛晓平、罗莉雅、胡妮娥审校：严州中学詹建平考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5K 40 Ca 40Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．氧化物在生产和生活中被广泛应用，下列物质中主要成分属于碱性氧化物的是A．石英B．干冰C．铁红D．石灰石2．下列物质属于电解质的是A．溴水B．熔融的KNO3C．Fe D．稀盐酸3．下列仪器名称不正确的是A ．B ．C ．D ．4．下列化学反应中水只作还原剂的是电解A．Cl2+ H2O HCl+ HClO B．2H2O2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2D．Na2O＋H2O===2NaOH5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．烧碱溶液D．稀硫酸6．下列说法错误的是A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果7．下列物质能使石蕊试液褪色的是A．SO2B．Cl2C．CO2D．CaO8．下列化学用语使用正确的是A．氧离子O2-的结构示意图：B ．氯化钠的电子式：C．次氯酸的结构式H—O—Cl D ．二氧化碳的比例模型：9．下列说法正确的是A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C．在胆矾中滴加浓硫酸，固体变白，说明浓硫酸具有吸水性D．镁的工业获取方法：电解熔融氧化镁10．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A．Fe2O3✂Fe(OH)3 B．HCl ✂ Cl2 C．SO2✂ S D．SiO2✂Na2SiO3 11．下列说法正确的是A．铁丝能与盐酸反应，不能用于代替铂丝来进行焰色反应实验B．从含有Fe3+的自来水获得纯净水，可用蒸馏的方法实现C．分液操作时，应先从分液漏斗上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体D．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低12．已知Fe3O4可以表示成FeO·Fe2O3。
高一化学-杭七中2018高一第一学期期末化学复习三 最新
杭七中2018学年高一第一学期期末化学复习三(05.01) 一、选择题1．下列说法正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．摩尔表示物质中所含的微粒数C．1 mol H2SO4的质量是98g/ mol D．0.012kg 12C里所含碳原子数约为6.02 ╳1023 2．设N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．N A个氢分子与N A个氯分子的物质的量之比为1：1B．32g氧气所含的氧原子数与32g臭氧（O3）所含的氧原子数均为2N AC．1个水分子的质量为18/N A kgD．1 mol H2S含2N A个分子3．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：14．将0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a 和b，若m1 = m2，则a和b的质量关系是（）A．a>b B．a<b C．a=b D．无法确定5．某氧化剂RO3-中的R元素被Na2SO3还原成较低价态，如果还原2.4╳10-3 mol RO3- 需要6╳10-3 mol Na2SO3，则反应后R的化合价是：（）A．0 B．+1 C．+3 D．+46．下列说法正确的是（）A．1 mol O2 的质量只有在标准状况下才约为32gB．在标准状况下某气体的体积是22.4L，则可以认为该气体的物质的量约是1 mol，所含分子数约是6.02 ╳1023个C．20℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4L大D．1 mol O2和H2混合气体，在标准状况下的体积也约是22.4L7．同温同压下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m : nB．两气体A、B的密度之比为n : mC．同质量的A、B分子数之比为n : mD．同体积的气体A与B的质量之比为n : m8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.2N AB．在常温常压下，14g N2含有原子数为N AC．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AD．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9．分别用1 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液恰好可使同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42—完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比是（）A．3 : 2 : 2 B．1 : 2 : 3 C．1 : 3 : 3 D．3 : 1 : 110．已知氨水的密度比水小，质量分数为25%的氨水密度为0.91g/mL ，该氨水用等体积的水稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（）A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定11．标况下，将V L HCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL , 则此盐酸的浓度为（单位为mol/L ）（）A．Vd B．36.5V C．3650Vd D．1000Vd36.5V+2240 22.4(V+0.1)d 36.5V+2240 36.5V+2240 12．用密度为1.32 g/mL的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止，已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则硫酸的浓度为（）A．21.9% B．42.1% C．13.5 mol/L D．5.67 mol/L13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后称剩余固体比原混合物质量减轻0.8 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 mol/L 的盐酸的体积为（）A．200mL B．100mL C．50mL D．无法计算14. 两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分（）A．n(K+)相同B．n(Cl-)相同C．完全相同D．完全不同二、填空题15．在标准状况下有四种气体：A．11.2LH2，B．0.25molH2S，C．36.5gHCl，D．6.8gNH3，其中质量由大到小的顺序为，体积由大到小的顺序为，气体密度由大到小的顺序为，原子数目由大到小的顺序为。
杭州高一重点中学联考2018学年第一学期期末化学卷
2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案A C DB DCD C C B C B题号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24答案D A B A D B C B C A B C非选择题部分二、简答题（本大题共3小题，共26分）25．（10分）Ⅰ：（1）①纯碱或苏打(1分)②FeSO4·7H2O(1分)（2）NH3·H2O NH4+ + OH-(2分)（3）橡胶(2分)（4）离子键、共价键(2分)（5）CaO·3MgO·4SiO2 (2分)26．（10分）（1）第二周期ⅥA族(2分 )（2）（2分）（2）HCl(2分 )（3）Si(2分 )（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝色，则证明有氯气(2 分)（合理答案也给分）27．（6分）（1）O =C=O(2 分)（2）HCO3- + OH-=CO32-+H2O（2分）（3）2:5（2分）三、实验题（本大题共2小题，共20分）28．（10分）Ⅰ：（1）Cu + H2O2+ H2SO4△CuSO4 + 2H2O（2分）；H2O2部分催化（受热）分解（2分）（2）CD( 2分，选对1个得1分，错选得0分)高一化学试题卷第 1 页共 1 页Ⅱ：（1）胶头滴管、玻璃棒（2分）（2）BD ( 2分，选对1个得1分，错选得0分 )29．（10分）（1）钝化（1分）；（2）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O（2分）；BC；（2分选对1个得1分，错选得0分）（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（1分）；取少量反应后溶液，滴加少量酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，即可证明（2分）（4）浓度、温度、反应物的量（2分，答出任意两点给满分）四、计算题（本大题共1小题，共6分）30．（6分）（1）NaOH、Na2CO3（2分）（2）448（2分）（3）0.450（2分）高一化学试题卷第 2 页共 2 页。
浙江省杭州地区含周边重点中学2017-2018学年高一上学期期末考试数学试题 含答案 精品
2017-2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级数学学科试题一、选择题：（本大题共8小题，每小题4分，共32分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的.）第Ⅰ卷 选择题部分一、选择题：本大题共10小题．每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合{}0>=x x P ，{}11<<-=x x Q ，则Q P =A ．(1,1)-B ．(0,1)C ．)0(∞+，D ．(1,)-+∞ 2．AB BC AD +-=A ．ADB ．DAC ．CD D ．DC 3．设函数32log )(2-+=xx x f ，则函数)(x f 的零点所在的区间为A ．)10(，B ．)21(，C ．2,3)(D ．4),(3 4．将函数x x f 2sin )(=的图象向右平移6π个单位，所得图象对应的函数表达式为A ．)62sin(π-=x yB ．)62sin(π+=x yC ．)32sin(π-=x yD ．)32sin(π+=x y5．已知函数x x f y +=)(是偶函数，且1)2(=f ，则=-)2(fA ．2B ．3C ．4D ．56．下列函数中，周期为π，且在区间(,)42ππ上单调递减的是 A ．sin cos y x x = B ．|cos 2|y x = C.tan()4y x π=+D ．sin cos y x x =-7．已知31)91(=a ，3log 9=b ，913=c ，则a 、b 、c 的大小关系是A ．c b a >>B ．b a c >>C ．b c a >>D ．a b c >>8．定义在区间)2,0(π上的函数x y cos 2=的图象与函数x y tan 3=的图象的交点为M ，则点M 到x 轴的距离为A ．23B ．3C ．1D ．219．已知定义域为R 的函数)(x f 满足)1()(--=x f x f ，则函数)(x f 在区间)1,1[-上的图象可能是10．如图，在平面内，ABC ∆是边长为3的正三角形，四边形EFGH 是边长为1且以C 为中心的正方形，M 为边GF 的中点，点N 是边EF 上的动点，当正方形EFGH 绕中心C 转动时，AN CM ⋅的最大值为A ．47 B ．4135+ C ．4123+D ．23 第Ⅱ卷 非选择题部分二、填空题：本大题共7小题，每小题4分，共28分． 11．计算：o120tan = .12．求值：31)8(5lg 2lg -++= .13．已知不共线的三个向量OA ，OB ，OC 满足1233OA OB OC =+，则||||AB AC = . 14．已知幂函数)(x f y =的图象过点)24(，，则=)3(log 3f . 15．若两个非零向量,a b 满足||||2||a b a b b +=-=，则向量a b +与a b -的夹角的大小为 .16．已知函数⎪⎩⎪⎨⎧<≥-=020)1()(2x x x x f x ，若)(x f 在区间)23,(+a a 上既有最大值又有最小值，则实数a 的取值范围是 ．17．设关于x 的方程220x ax --=和210x x a ---=的实根分别为12,x x 和34,x x ，若1324x x x x <<<，则实数a 的取值范围是 ．三、解答题：本大题共4小题，共52分，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤． 18.（本题12分）已知函数1cos sin 32cos 2)(2-+=x x x x f （Ⅰ）求)3(πf 的值；（Ⅱ）求函数)(x f 的最大值和单调递增区间.B19.（本题12分）已知向量a ，b ，c 是同一平面内的三个向量，其中(13)a =，. （Ⅰ）若||4b =，且//b a ，求向量b 的坐标； （Ⅱ）若||2c =，且()(23)a c a c +⊥-，求a c ⋅.20.（本题14分）已知函数a x f x x ---=+)32)(12()(1,其中a 是常数. （Ⅰ）若6=a ，且0)(≥x f ，求实数x 的取值范围；（Ⅱ）若方程0)(=x f 有两个不相等实根，求实数a 的取值范围.21.（本题14分）已知函数)24(log )(2-+=x a x f ，其中a 为实数. （Ⅰ）若1=a ，求函数)(x f 的定义域；（Ⅱ）若关于x 的不等式)2|2(|log )(2+->a x x f 对任意]6,3[∈x 恒成立，求实数a 的取值范围.2017-2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级数学学科参考答案学校：缙云中学 严州中学等一、选择题BDBCD ADBCA 二、填空题11. 3- 12. 1- 13. 2 14.21 15.3π16. )0,21(-17. )1,1(- 三、解答题18.（本题满分12分） 解：（Ⅰ）)62sin(22cos 2sin 3)(π+=+=x x x x f ………………4分1)632sin(2)3(=+⨯=∴πππf ……………………6分（Ⅱ）由（Ⅰ）知，)62sin(2)(π+=x x f ， 当,2262πππ+=+k x 即6ππ+=k x 时2)(max =x f ， ………………9分由226222πππππ+≤+≤-k x k ，得)(,63Z k k x k ∈+≤≤-ππππ所以，单调递增区间为)(],6,3[Z k k k ∈+-ππππ ……………………12分(其他解法酌情给分)19.（本题满分12分）解：（Ⅰ）令(,3)b a =λ=λλ，则4322=+λλ，得42=λ2±=∴λ， …………4分(2,23)b ∴=，或(2,23)b =-- ……………………6分 （Ⅱ）()(23)a c a c +⊥-()(23)0a c a c ∴+⋅-=, ……………………9分222324322a c a c ∴⋅=-=⨯-⨯= ………… …………12分(其他解法酌情给分)20.（本题满分14分）解：（Ⅰ）由已知，0325)2(22≥-⋅-⋅xx∴32≥x或212-≤x……………………3分 解得：3log 2≥x∴x 的取值范围是),3[log 2+∞ ……………………6分（Ⅱ）a a x f x x x x -+⋅-⋅=--⋅-=+325)2(2)32()12()(21，令xt 2=，则方程0)(=x f 有两个不相等的实根等价于方程03522=-+-a t t 有两个不相等的正实根1t ，2t ，……………………10分则有⎪⎩⎪⎨⎧>⋅>+>0002121t t t t ∆⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧>->>-⋅--⇒023025)3(8)5(2aa 381<<-⇒a ……………………14分 (其他解法酌情给分)21.（本题满分14分）解：（Ⅰ）1=a ，22log )(2-+=∴x x x f 由022>-+x x 解得：2-<x 或2>x)(x f ∴的定义域为),2()2,(+∞--∞∈ x ……………………5分 （Ⅱ）由题意)2|2(|log )24(log 22+->-+a x x a 对任意]6,3[∈x 恒成立， 即0224|2|<-+---a x a x 在]6,3[∈x 恒成立， 记a x a x x g -+---=224|2|)(，则0)(max <x g 又⎪⎩⎪⎨⎧<++---≥-+--=ax a x x a x a x x x g 222423224)( ……………………9分（1）当32<a ，即23<a 时a x x x g 3224)(-+--= ， 此时)(x g 在]6,3[∈x 上单调递增，所以只需0)6(<g ，得37>aΦ∈∴a（2）当62>a 即3>a 时a x x a x x x g +-+--=++---=)242(224)( 又242-+-x x 在]4,3[∈x 上单调递减，]6,4[上单调递增， 0)4()(m a x <=∴g x g 得4<a43<<∴a （3）当623≤≤a 即323≤≤a 时，由（1）和（2）可知 }37,4max{)}6(),4(max{)(max a a g g x g --==得04<-a 且037<-a ，即437<<a ，337≤<∴a ， 综上所述，437<<a . ……………………14分(其他解法酌情给分)。
浙江省杭州市2018学年第一学期高一年级期末教学质量检测化学试题卷参考答案
2018学年第一学期期末测试高一化学参考答案一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）二、填空题（共3题，计28分）23.（8分）（1）MnO2＋4H+＋2ClˉMn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）（2）炼铁高炉（1分），石灰石或碳酸钙（1分）（3）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+(2分)（4）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分)24.（9分）（1）碳元素的非金属性强于硅元素；（或碳与硅为同主族元素，其半径小于硅）（2分）（2）773＜T＜1073（2分）（3）①饱和NaHCO3溶液（1分）②出现白色（胶状）沉淀或浑浊；（1分）；SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(或生成CO32-)（2分）③不能证明非金属性Cl＞C（1分）25.（11分）（1）第三周期ⅠA族（2分）；Cl2（1分）；（2）①③（2分）；（3）2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑（2分）（4）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分）；（5）4.48（2分）三、实验题（共2题，计17分）26.（8分）（1）溶解、过滤（写到过滤即给分）（1分）；分液漏斗（1分）；（2）Cl2+2OH－＝ClO－+H2O+ Cl－（2分）（3）becad（2分）；（4）不能（1分）；海水中Mg2+浓度约是SO42- 2倍，只加Ba(OH)2会使Ba2+大大过量，后续处理需消耗更多的化学药品，从而提高处理成本。
（只要说出Mg2+物质的量浓度大于SO42－离子浓度即可）（1分）27.（9分）（1）BD（2分）；（2）2CuSO4=2CuO+2SO2↑+O2↑（2分）（3）①acbd；（2分）②O2（1分）③氧气氧化SO32-，消耗了部分氧气（2分）四、计算题（共2题，计11分）28.（6分）（1）胶头滴管、500mL容量瓶（各1分）；2.6（2分）；（2）0.0080（2分）29.（5分）（1）15.8g（2分）（2））0.100mol（3分，漏写单位扣1分）。
浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题含答案
绝密★考试结束前2023学年第二学期期中杭州地区（含周边）重点中学高一年级化学学科试题（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.利用反应32228NH 6NO 7N 12H O ++催化剂，可以净化空气中的氮氧化物。
上述反应中涉及的物质中属于电解质的是A.3NH B.2NO C.2N D.2H O【答案】D【解析】【详解】2H O 属于电解质，3NH 和2NO 属于非电解质，2N 属于单质，不是电解质也不是非电解质，D 项正确。
2.下列化学用语正确的是A.氮气的电子式：N NB.甲烷的空间填充模型：C.硫原子的结构示意图：D.苯的凯库勒式：【答案】D【解析】【详解】A ．氮气分子中含有氮氮三键，N 原子最外层满足8电子稳定结构，其正确的电子式为，A 错误；B ．甲烷分子中含有4个碳氢键，甲烷的空间填充模型：，B 错误；C ．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，硫原子正确的结构示意图为：，C 错误；D ．苯的凯库勒式：，D 正确；故选D 。
3.下列有关物质分类的说法正确的是A.60C 属于含碳碳双键的烯烃B.金刚砂（SiC ）属于共价化合物C.2NO 属于酸性氧化物D.羟基与烃基相连的有机物都属于醇类物质【答案】B【解析】【详解】A ．60C 是由碳元素形成的单质，不属于烃，故A 错误；B ．金刚砂（SiC ）是由硅元素和碳元素通过共价键形成的化合物，即属于共价化合物，故B 正确；C ．2NO 和NaOH 溶液发生氧化还原反应，生成两种盐：22NO +2NaOH=NaNO 3+NaNO 2+H 2O ，所以2NO 不属于酸性氧化物，故C 错误；D ．羟基与烃基相连的有机物不一定属于醇类物质，如苯酚就属于酚类，而不属于醇类，故D 错误；故答案为：B 。
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2017届高三上学期期中考试化学试题 含答案
一．选择题1. 下列属于氧化物的是A.NaClO B。
Na2O C.H3PO4D。
KOH2。
下列仪器中属于蒸馏烧瓶的是3。
下列属于电解质的是A。
熔融状态硝酸钾 B.葡萄糖C。
二氧化硫D。
饱和食盐水4。
下列属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓C.SO3+H2O=H2SO4D。
2Fe3++2I-=2Fe2++I25。
下列物质的水溶液因电离显酸性的是A。
KHSO4B。
Na2CO3C。
Ba（OH）2 D.（NH4）2SO46。
下列说法正确的是A.石英玻璃、分子筛的主要成分都是硅酸盐B。
钠可用于从钛、铌等金属的熔融氯化物中置换出金属单质C。
明矾既可用于自来水的净化，又可用于杀菌消毒D。
氢氟酸和硝酸都应保存在棕色细口玻璃瓶中7. 下列表示正确的是A。
乙醇的结构简式：：C2H6OB.氯离子的结构示意图：C.CH4的比例模型：D。
NH4Br的电子式：8. 下列说法正确的是A。
浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于香蕉、苹果的保鲜B.胶体和悬浊液的本质区别是否有丁达尔现象C。
推广使用应用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D.将等物质的量的氯气和二氧化硫混合使用，漂白效果会更好9. 下列说法正确的是A。
苯、乙酸、四氯化碳都是重要的有机溶剂，都可用于提取溴水中的溴单质B.用分液漏斗、烧杯、铁架台、饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸C.某试样焰色反应呈黄色，则试样中肯定没有K+D.广范PH试纸测得某酸性溶液的pH为5.510。
下列说法正确的是A。
金刚石和石墨烯互为同位素B。
CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C。
14CO2的摩尔质量为46D.CH3CH2CH（CH3）CH2CH3的名称是3-甲基戊烷11。
下列关于硫及其化合物的说法正确的是A。
浓硫酸滴入明矾中，胆矾失水变白，发生了化学变化B.二氧化硫能使溴水褪色，体现二氧化硫的漂白性C。
浓硫酸与灼热的木炭反应，体现浓硫酸的强氧化性和酸性D。
2017-2018学年浙江省杭州市地区(含周边)重点中学高一(上)期末数学试卷(解析版)
2017-2018学年浙江省杭州市地区（含周边）重点中学高一（上）期末数学试卷一、选择题（本大题共10小题，共40.0分）1.已知集合P={x|x＞0}，Q={x|-1＜x＜1}，则P∩Q=（）A. B. C. D.2.=（）A. B. C. D.3.设函数f（x）=log2x+2x-3，则函数f（x）的零点所在的区间为（）A. B. C. D.4.将函数f（x）=sin2x的图象向右平移个单位，所得图象对应的函数表达式为（）A. B. C. D.5.已知函数y=f（x）+x是偶函数，且f（2）=1，则f（-2）=（）A. 2B. 3C. 4D. 56.下列函数中，周期为π，且在区间（，）上单调递减的是（）A. B. C. D.7.已知a=（），b=log93，c=3，则a，b，c的大小关系是（）A. B. C. D.8.定义在区间（0，）上的函数y=2cos x的图象与函数y=3tan x的图象的交点为M，则点M到x轴的距离为（）A. B. C. 1 D.9.已知定义域为R的函数f（x）满足f（x）=-f（x-1），则函数f（x）在区间[-1，1）上的图象可能是（）A. B.C. D.10.如图，在平面内，△ABC是边长为3的正三角形，四边形EFGH是边长为1且以C为中心的正方形，M为边GF的中点，点N是边EF上的动点，当正方形EFGH绕中心C转动时，的最大值为（）A.B.C.D.二、填空题（本大题共7小题，共28.0分）11.计算：tan120°=______．12.求值：=______．13.已知不共线的三个向量，，满足，则=______．14.已知幂函数f（x）=xα的图象过点（4，2），则α=______；log3f（3）=______．15.若两个非零向量，满足|，则向量与的夹角的大小为______．16.已知函数若f（x）在，上既有最大值又有最小值，则实数a的取值范围是______．17.设关于x的方程x2-ax-2=0和x2-x-1-a=0的实根分别为x1，x2和x3，x4，若x1＜x3＜x2＜x4，则a的取值范围是______．三、解答题（本大题共4小题，共52.0分）18.已知函数f（x）=2cos2x+2sin x cosx-1．（Ⅰ）求的值；（Ⅱ）求函数f（x）的最大值和单调递增区间．19.已知向量，，是同一平面内的三个向量，其中，．（Ⅰ）若，且，求向量的坐标；（Ⅱ）若，且，求．20.已知函数f（x）=（2x-1）（2x+1-3）-a，其中a是常数．（Ⅰ）若a=6，且f（x）≥0，求实数x的取值范围；（Ⅱ）若方程f（x）=0有两个不相等实根，求实数a的取值范围．21.已知函数f（x）=log2（a+），其中a为实数．（Ⅰ）若a=1，求函数f（x）的定义域；（Ⅱ）若关于x的不等式f（x）＞log2（|x-2a|+2）对任意x∈[3，6]恒成立，求实数a的取值范围．答案和解析1.【答案】B【解析】解：P∩Q=（0，1）．故选：B．进行交集的运算即可．考查描述法、区间表示集合的定义，以及交集的运算．2.【答案】D【解析】解：==．故选：D．直接用向量加减法容易得解．此题考查了向量加减法，属容易题．3.【答案】B【解析】解：函数f（x）=log2x+2x-3，在x＞0时是连续增函数，因为f（1）=log21+2-3=-1＜0，f（2）=log22+4-3=1+1＞0，所以f（1）f（2）＜0，由零点判定定理可知，函数的零点在（1，2）．故选：B．判断函数的单调性与连续性，利用零点判定定理求解即可．本题考查函数的零点判定定理的应用，函数的单调性的判断是一疏忽点．4.【答案】C【解析】解：函数y=sin2x的图象向右平移个单位，那么所得的图象的函数解析式是y=sin2（x-）=sin（2x-），故选：C．根据函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，可得结论．本题主要考查函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，属于中档题．5.【答案】D【解析】解：∵函数y=f（x）+x是偶函数，∴f（-2）-2=f（2）+2，∴f（-2）=f（2）+2+2=5．故选：D．由函数y=f（x）+x是偶函数，得f（-2）-2=f（2）+2，得f（-2）=f（2）+2+2=5．本题考查了函数的奇偶性的应用，属于基础题．6.【答案】A【解析】解：∵y=sinx-cosx=sin（x-）的最小正周期为2π，故D错误，排除D．∵y=sinxcosx=sin2x的最小正周期为=π，在区间（）上，2x∈（，π），函数单调递减，故B正确．∵y=|cos2x|的最小正周期为，故C不满足条件，故排除C，故选：A．利用正弦函数的周期性和单调性，逐一判断各个选项是否正确，从而得出结论．本题主要考查正弦函数的周期性和单调性，属于基础题．7.【答案】D【解析】解：∵a=（）＜=，b=log93=，c=3＞1，∴c＞b＞a．故选：D．利用幂函数指数函数与对数函数的单调性即可得出．本题考查了幂函数指数函数与对数函数的单调性，考查了推理能力与计算能力，属于基础题．8.【答案】B【解析】解：由题意，令2cosx=3tanx，x∈（0，），可得2cos2x=3sinx，即2-2sin2x=3sinx，即2sin2x+3sinx-2=0，求得sinx=，∴x=，∴y=2cos=2×=．即点M到x轴的距离为．故选：B．由题意令2cosx=3tanx，x∈（0，），求出x的值，再计算对应的y值．本题考查了正切函数和余弦函数的应用问题，是基础题．9.【答案】C【解析】解：由函数f（x）满足f（x）=-f（x-1），可知，把f（x）在[-1，0]上的图象向右平移一个单位，然后再关于x轴对称得到f（x）在（0，1]上的图象，故只有C满足．故选：C．函数的图象的平移和对称即可判断．本题考查了函数的图象的平移和对称，属于基础题．10.【答案】A【解析】解：=∵，当共线反向时，的最小值为，∴的最大值为=，故选：A．把向量用表示，所求数量积化为两个数量积的差，新的数量积最值容易确定，进而得解．此题考查了数量积，数形结合分析最值等，难度适中．11.【答案】【解析】解：tan120°=-tan60°=．故答案为：-．利用诱导公式以及特殊角的三角函数求解即可．本题考查诱导公式的应用，三角函数化简求值，是基本知识的考查．12.【答案】-1【解析】解：=lg10+（-2）=1-2=-1．故答案为：-1．利用指数、对数的性质、运算法则直接求解．本题考查指数式、对数式化简求值，考查指数、对数的性质、运算法则等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．13.【答案】2【解析】解：由，得，∴=，∴∴=2，故答案为：2．在原式两边同时减去，不难转化为的关系，得解．此题考查了向量之间的数乘关系，难度不大．14.【答案】【解析】解：幂函数f（x）=xα的图象过点（4，2），∴4α=2，解得α=；∴f（x）=，∴logf（3）=log3f（3）=log3=．3故答案为：，．根据幂函数的图象过点（4，2）求出α的值，写出f（x）的解析式，再计算log3f（3）的值．本题考查了幂函数的图象与性质的应用问题，是基础题．15.【答案】【解析】解：非零向量满足|，则：，所以，即：=，则：．故答案为：．直接利用向量的夹角运算和数量积运算求出结果．本题考查的知识要点：向量的数量积运算的应用，向量的夹角公式的应用，主要考查学生的运算能力和转化能力，属于基础题型．16.【答案】（-，0）【解析】解：f（x）的图象如图所示∵f（x）在上既有最大值又有最小值，∴，解得-＜a＜0，故a的取值范围为（-，0），故答案为：（-，0），画出函数f（x）的图象，若f（x）在上既有最大值又有最小值，结合图象得到，解得即可．本题考查了函数的图象和画法和识别，以及函数的最值问题，属于中档题．17.【答案】（-1，1）【解析】解：由x2-ax-2=0，得，由x2-x-1-a=0，得a=x2-x-1．在同一个坐标系中画出和y=x2-x-1的图象如图：由，化简得x3-2x2-x+2=0，此方程显然有根x=2，∴x3-2x2-x+2=（x+1）（x-1）（x-2）=0，解得x=-1或x=1或x=2，当x=2，或x=-1时，y=1；当x=1时，y=-1，由题意可知，-1＜a＜1．∴a的取值范围是（-1，1）．故答案为：（-1，1）．由x2-ax-2=0，得，由x2-x-1-a=0，得a=x2-x-1．在同一个坐标系中画出和y=x2-x-1的图象，求出两函数的交点坐标，数形结合得答案．本题考查根的存在性及根的个数判断，考查数学转化思想方法及数形结合的解题思想方法，是中档题．18.【答案】（本题满分12分）解：（Ⅰ）∵f（x）=2cos2x+2sin x cosx-1=sin2x+cos2x=2sin（2x+），…（4分）∴．…（6分）（Ⅱ）由（Ⅰ）知，，当2x+=2kπ+，即x=kπ+时，f（x）max=2，…（9分）由2kπ-≤2x+≤2kπ+，得kπ-≤x≤kπ+，（k∈Z），所以，单调递增区间为：[kπ-，kπ+]，（k∈Z）．…（12分）（其他解法酌情给分）【解析】（Ⅰ）利用三角函数恒等变换的应用可求f（x）=2sin（2x+），利用特殊角的三角函数值即可计算得解．（Ⅱ）由（Ⅰ）知，，利用正弦函数的图象和性质即可求解．本题主要考查了三角函数恒等变换的应用，特殊角的三角函数值，正弦函数的图象和性质的综合应用，考查了转化思想，属于基础题．19.【答案】（本题满分12分）解：（Ⅰ）令，，则=4，解得λ2=4，λ=±2，…（4分）∴，，或，…（6分）（Ⅱ）∵ ，∴ ，…（9分）∴．…（12分）【解析】（Ⅰ）令，则=4，由此能求出结果．（Ⅱ）由，得，由此能求出结果．本题考查向量的坐标、向量的数量积的求法，考查向量平行、向量垂直的性质等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．20.【答案】解：（Ⅰ）由已知a=6，且f（x）≥0，可得2•（2x）2-5•2x-3≥0，可得2x≥3或2x≤-（舍去），解得x≥log23，则x的取值范围是[log23，+∞）；（Ⅱ）f（x）=（2x-1）（2x+1-3）-a=2•（2x）2-5•2x+3-a，令t=2x，则方程f（x）=0有两个不相等的实根等价于方程2t2-5t+3-a=0有两个不相等的正实根t1，t2，则有△＞＞＞＞＞＞＜＜．【解析】（Ⅰ）求得a=6时的不等式，由指数不等式的解法可得所求解集；（Ⅱ）可令t=2x，则方程f（x）=0有两个不相等的实根等价于方程2t2-5t+3-a=0有两个不相等的正实根t1，t2，由判别式大于0和韦达定理，解不等式即可得到所求范围．本题考查指数不等式的解法，考查函数方程的转化思想，以及二次方程实根的分布，考查运算能力，属于中档题．21.【答案】解：（Ⅰ）∵a=1，∴由＞，解得：x＜-2或x＞2，∴f（x）的定义域为（-∞，-2）∪（2，+∞）…（5分）（Ⅱ）由题意log2（a+）＞log2（|x-2a|+2）对任意x∈[3，6]恒成立，即|x-2a|-+2-a＜0在x∈[3，6]恒成立，记g（x）=|x-2a|-+2-a，则g（x）max＜0，又g（x）=，，＜…（9分）（1）当2a＜3，即a＜时，g（x）=x-+2-3a，此时g（x）在x∈[3，6]上单调递增，所以只需g（6）＜0，得a＞，∴a∈∅；（2）当2a＞6即a＞3时，g（x）=-x-+2+a=-（x-2+）+a，又y=x-2+在x∈[3，4]上单调递减，在[4，6]上单调递增，∴g（x）max=g（4）＜0，得a＜4，∴3＜a＜4；（3）当3≤2a≤6即≤a≤3时，由（1）和（2）可知g（x）max=max{g（4），g（6）}=max{a-4，7-3a}，得a-4＜0且7-3a＜0，即＜a＜4，∴＜a≤3，综上所述，＜a＜4．…（14分）【解析】（Ⅰ）代入a的值，求出函数的解析式，解不等式求出函数的定义域即可；（Ⅱ）问题转化为|x-2a|-+2-a＜0在x∈[3，6]恒成立，记g（x）=|x-2a|-+2-a，则g（x）max＜0，求出函数的最大值，从而确定a的范围即可．本题考查了函数的定义域问题，考查函数的最值以及分类讨论思想，转化思想，是一道综合题．。
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2018届高三上学期期中考试化学试题WordWord版含答案
2017学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高三年级化学学科试题命题：淳安中学余丰衣严州中学叶晓君周红仙（审校）审核：萧山中学金娟考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56Ba 137 Co 59一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是A．SiO2B．H2O C．H2O2D．CO2．下列仪器中，不能作反应容器的是3．下列属于强电解质的是A．硫酸钡B．冰醋酸C．盐酸D．氯化钠溶液4．下列属于氧化还原反应的是A．CaCO3CaO＋CO2↑B．CaO＋H2O = Ca(OH)2C．Zn＋H2SO4= ZnSO4＋H2↑D．NaHCO3＋HCl = NaCl＋CO2↑+H2O 5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．硫酸氢钠B．硫酸铜C．溴化钾D．碳酸氢钠6．下列说法正确的是A．胶体与溶液的本质区别就是是否可以发生丁达尔现象B．在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸C．氯气具有漂白性可以使湿润的有色布条褪色D．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂7．下列化学用语表示正确的是A．酒精的分子式CH3CH2OH B．NaCl的电子式C．HClO的结构式H- O - Cl D．CCl4的比例模型高三化学第1 页共8 页。
杭州高一重点中学联考2018学年第一学期期末化学卷
2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科参考答案一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、简答题（本大题共3小题，共26分）25．（10分）Ⅰ：（1）①纯碱或苏打(1分)②FeSO4·7H2O(1分)（2）NH3·H2O NH4+ + OH-(2分)（3）橡胶(2分)（4）离子键、共价键(2分)（5）CaO·3MgO·4SiO2 (2分)26．（10分）（1）第二周期ⅥA族(2分 )（2）（2分）（2）HCl(2分 )（3）Si(2分 )（4）用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若变蓝色，则证明有氯气(2 分)（合理答案也给分）27．（6分）（1）O =C=O(2 分)（2）HCO3- + OH-=CO32-+H2O（2分）（3）2:5（2分）三、实验题（本大题共2小题，共20分）28．（10分）Ⅰ：（1）Cu + H2O2+ H2SO4△CuSO4 + 2H2O（2分）；H2O2部分催化（受热）分解（2分）（2）CD( 2分，选对1个得1分，错选得0分)高一化学试题卷第1 页共1 页Ⅱ：（1）胶头滴管、玻璃棒（2分）（2）BD ( 2分，选对1个得1分，错选得0分 ) 29．（10分）（1）钝化（1分）；（2）2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+3SO2↑+ 6H2O（2分）；BC；（2分选对1个得1分，错选得0分）（3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（1分）；取少量反应后溶液，滴加少量酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，即可证明（2分）（4）浓度、温度、反应物的量（2分，答出任意两点给满分）四、计算题（本大题共1小题，共6分）30．（6分）（1）NaOH、Na2CO3（2分）（2）448（2分）（3）0.450（2分）高一化学试题卷第2 页共2 页。
浙江省杭州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题含解析
浙江省杭州市重点名校2017-2018学年高一下学期期末质量跟踪监视化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )A．炼钢B．食物腐败C．钢铁腐蚀D．塑料老化【答案】A【解析】【详解】选项中只有A工业炼钢为有利于人类发展的反应，需要加快反应速率，而B、C、D对人类的生活、生产带来不便，影响生活、影响生产的过程，就需要减慢反应速率，故合理选项是A。
2．下列有关化学用语的表示中，正确的是①氚的原子符号为②S2-的结构示意图为③Na2O2的电子式为④用电子式表示CaCl2的形成过程为⑤NH3的结构式为⑥丙烷分子的球棍模型示意图为A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥【答案】A【解析】分析：①氚的质子数是1，质子数是2；②硫离子的核外电子数是18；③过氧化钠是离子化合物，含有离子键；④氯化钙是离子化合物；⑤氨气分子中含有3个N－H键；⑥球棍模型用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。
详解：①氚的质量数是3，原子符号为，正确；②S2-的结构示意图为，错误；③Na2O2是含有离子键的离子化合物，电子式为，正确；④用电子式表示CaCl2的形成过程为，错误；⑤NH3的结构式为，正确；⑥丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型示意图为，正确。
答案选A。
3．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液【答案】D【解析】【详解】A．溴易溶于苯，溴水与苯发生萃取，苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚，用溴水除杂，生成的三溴苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用溴水来除去苯中的苯酚，应向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A错误；B．乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，但乙酸钠和乙醇互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故B错误；C．乙醛中含乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液，乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，但乙酸钠和乙醛互溶在水中，不分层，不能采用分液的方法，故C错误；D．乙酸丁酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸丁酯，故D正确；故选D。
2017学年第一学期中杭州地区含周边重点中学
2017学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题命题：兰溪一中严茜浦江中学张文龙审核：桐庐中学施小萍终校：桐庐中学姜永良考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 K-39 Br-80 Ba-137第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．碱性氧化物一定是金属氧化物B．可根据分子中所含的氢原子数目将酸分成一元酸、二元酸与多元酸C．能与水反应生成酸的氧化物称为酸性氧化物D．HD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物2．下列化学反应中，水作为还原剂的是A．CO+H2O 高温CO2+H2B．3NO2+H2O===2HNO3+NOC．CO2+H2O===H2CO3D．2F2+2H2O===4HF+O23．2017年诺贝尔生理学或医学奖颁发给了杰弗里•霍尔等三位美国科学家以表彰他们在研究生物钟运行的分子机制方面的成就，褪黑激素（C13H16N2O2）就是控制生物钟的激素之一，下列有关褪黑激素的叙述正确的是A．褪黑激素的摩尔质量为232B．1mol褪黑激素在标准状况下的体积为22.4LC．1mol褪黑激素中约含6.02×1023个褪黑激素分子D．1mol褪黑激素中含有16个H原子4．下列不能产生“丁达尔效应”的分散系是A．水B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液5．下列说法正确的是①②③④⑤A ．粗盐提纯实验需要用到①与②装置，两个装置中玻璃棒的作用相同B ．分离乙醇与水需要用到③，水层从下口放出后再从上口倒出乙醇C ．④为蒸馏装置，若忘记加沸石，可停止加热，待冷却后加入D ．可用装置⑤除去CO 2中混有的HCl 气体，瓶内试剂为饱和Na 2CO 3溶液6．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A ．先加入BaCl 2溶液，再加入足量的HNO 3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的SO 42-B ．取样做焰色反应，观察到有黄色火焰，溶液中一定有大量的Na +，没有K +C ．加入足量浓NaOH 溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体，该气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中一定含有大量的NH 4+D ．加入足量的盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有大量的CO 32-7．同温同压下，等物质的量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是A ．质量比为11:16B ．分子个数比为1:1C ．体积比为11:16D ．密度比为11:168．下列溶液中Cl -浓度最大的是A ．200mL2.0 mol·Lˉ1MgCl 2溶液B ．300mL3.0 mol·Lˉ1KC1O 3溶液C ．300mL2.5 mol·Lˉ1NaCl 溶液D ．250mL1.0 mol·Lˉ1AlCl 3溶液9．已知R 2+的原子核内有x 个中子，R 的质量数为A ，则mgR 2+所含电子的物质的量为(mol)A ．m(A-x)/AB ．(A-x+2)/AmC ．m(A-x+2)/AD ．m(A-x-2)/A10．下列说法中正确的是A ．氯离子的结构示意图B ．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含哪些非金属元素C ．12CO 2和14CO 2 性质完全相同D ．原子结构模型演变历史可以表示为(如右图所示)：11．下列说法不正确．．．的是 A ．自来水的消毒、农药的生产、药物的合成中都需要用到氯气B ．钠和钾的合金常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂C ．纯碱是焙制糕点用发酵粉的主要成分之一，也可用于治疗胃酸过多D ．镁燃烧会发出耀眼的白光，因此常用于制造信号弹与焰火12．下列有关氯气及其化合物的说法正确的是A ．氯气能与铁反应，所以不能用钢瓶来贮存液氯B ．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色C ．工业上用氯气与澄清石灰水反应来制取漂白粉D ．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白13．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水――→氯气①粗产品溴――→通空气和水蒸气②溴蒸气――→SO 2③物质X ――→氯气④产品溴，下列说法错误的是A．步骤①的主要反应为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤②利用了溴易挥发的性质14．已知粗碘中含有ICl(氯化碘)和IBr(溴化碘)，它们的性质与卤素单质的性质相似。
浙江省杭州市七县(市、区)2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 含答案
2016学年第一学期杭州七县（市、区)期末教学质量检测高一化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，必须在答题卷的密封区内填写校名、班级和姓名。
3．所有答案都必须做在答题卷标定的位置上，务必注意试题序号和答题序号相对应。
4．考试结束后,只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷(选择题44分）一、选择题（共22小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共44分）1．生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是A．烧碱B．水晶C．胆矾D．金刚石2．下列属于电解质的是A．Cu B．熔融的K2SO4C．乙醇D．NaOH溶液3．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中，不正确的是．．．A．分散质粒子直径在10-9～l0-7 m之间B．是一种纯净物C．具有丁达尔效应D．具有净水作用4．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A B C D5．下列变化过程中,没有发生化学变化的是A．铁的钝化B．光合作用C．碘的升华D．燃放烟花的是6．下列分类标准和分类结果不对应．．．选分类标准分类结果A根据化学反应中有无单氧化还原反应和非B根据化学反应中有无离离子反应和非离子C根据混合物中分散质粒胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成酸、碱、盐、氧化7A．中子数为20的氯原子：B．次氯酸的电离方程式：HClO ＝H+ + ClO—C．Na+的结构示意图:D．赤铁矿的主要成分:Fe3O4 8．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料.工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2Mg Ti＋2MgCl2 .下列有关该反应的说法正确的是A．TiCl4是还原剂B．Mg被氧化C．TiCl4发生氧化反应D．Mg得到电子的是9．下列叙述中，不正确．．．A．Cl2的摩尔质量为71B．12C、13C、14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C．0。
《浙江杭州高中学高一上学期期末试题(化学)》
杭高2018学年第一学期期末考试高一化学试卷注意事项：1.本卷考试时间90分，满分100分。
2.本卷所有答案必须答在答题卷上，否则无效。
不能使用计算器。
3.本卷可能用到的相对原子质量：H-1。
O-16。
N-14。
Cu-64 Fe-56 Al-27 Ca-40b5E2RGbCAPMg-24 Si-28 Na-23 Ba-137一．单项选择题，共24小题，每小题只有一个正确答案，每题2分共48分。
1.下列物质属于非电解质的是A. 液氯 B . 氯化氢 C.烧碱 D .蔗糖2. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A.胶体微粒不能穿过滤纸B.有丁达尔现象C.有导电现象D.分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间3.设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NAB．标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA4下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件<温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是A.Na和O2B.NaOH和 AlCl3C.NaHCO3 和HClD.NaAlO2和HClp1EanqFDPw5.由钠、镁、铝、铁中的两种或两种以上金属组成的混合物12g，加入足量的稀硫酸，若产生的氢气标准状况下体积为5.6L，则该混合物中一定含有的金属是DXDiTa9E3dA.镁B.铝C.铁D.钠6. 根据下列反应: (1> 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ +I2 (2> Br2 + 2Fe2+ = 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是RTCrpUDGiT A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+ > Br-C. Fe2+ > I-> Br- D. Br- > Fe2+ > I- 5PCzVD7HxA 7.实验室有一瓶购置时间较长绿矾<FeSO4•7H2O ）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。
浙江省杭州地区(含周边)重点中学2017-2018学年高一上
2017-2018学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级数学学科参考答案学校：缙云中学 严州中学等一、选择题 BDBCD ADBCA 二、填空题11. 3-12. 1-13. 2 14.21 15.3π16. )0,21(-17. )1,1(- 三、解答题18.（本题满分12分） 解：（Ⅰ）)62sin(22cos 2sin 3)(π+=+=x x x x f ………………4分1)632sin(2)3(=+⨯=∴πππf ……………………6分（Ⅱ）由（Ⅰ）知，)62sin(2)(π+=x x f ，当,2262πππ+=+k x 即6ππ+=k x 时2)(max =x f ， ………………9分由226222πππππ+≤+≤-k x k ，得)(,63Z k k x k ∈+≤≤-ππππ所以，单调递增区间为)(],6,3[Z k k k ∈+-ππππ ……………………12分(其他解法酌情给分)19.（本题满分12分）解：（Ⅰ）令()b a =λ=λ ，则4322=+λλ，得42=λ2±=∴λ， …………4分b ∴=，或(2,b =--……………………6分（Ⅱ）()(23)a c a c +⊥- ()(23)0a c a c ∴+⋅-=, ……………………9分222324322a c a c ∴⋅=-=⨯-⨯= ………… …………12分(其他解法酌情给分)20.（本题满分14分）解：（Ⅰ）由已知，0325)2(22≥-⋅-⋅x x∴32≥x或212-≤x……………………3分 解得：3log 2≥x∴x 的取值范围是),3[log 2+∞ ……………………6分（Ⅱ）a a x f x x x x -+⋅-⋅=--⋅-=+325)2(2)32()12()(21，令xt 2=，则方程0)(=x f 有两个不相等的实根等价于方程03522=-+-a t t 有两个不相等的正实根1t ，2t ，……………………10分则有⎪⎩⎪⎨⎧>⋅>+>0002121t t t t ∆⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧>->>-⋅--⇒023025)3(8)5(2aa 381<<-⇒a ……………………14分(其他解法酌情给分)21.（本题满分14分）解：（Ⅰ）1=a ，22log )(2-+=∴x x x f 由022>-+x x 解得：2-<x 或2>x)(x f ∴的定义域为),2()2,(+∞--∞∈ x ……………………5分 （Ⅱ）由题意)2|2(|log )24(log 22+->-+a x x a 对任意]6,3[∈x 恒成立，即0224|2|<-+---a x a x 在]6,3[∈x 恒成立， 记a x a x x g -+---=224|2|)(，则0)(max <x g 又⎪⎩⎪⎨⎧<++---≥-+--=ax a x x a x a x x x g 222423224)( ……………………9分（1）当32<a ，即23<a 时a x x x g 3224)(-+--= ， 此时)(x g 在]6,3[∈x 上单调递增，所以只需0)6(<g ，得37>a Φ∈∴a（2）当62>a 即3>a 时a x x a x x x g +-+--=++---=)242(224)( 又242-+-x x 在]4,3[∈x 上单调递减，]6,4[上单调递增， 0)4()(max <=∴g x g 得4<a 43<<∴a （3）当623≤≤a 即323≤≤a 时，由（1）和（2）可知 }37,4max{)}6(),4(max{)(max a a g g x g --== 得04<-a 且037<-a ，即437<<a ， 337≤<∴a ， 综上所述，437<<a . ……………………14分 (其他解法酌情给分)。
高一化学-杭七中2018高一第一学期期末化学复习一 最新
杭七中2018学年高一第一学期期末化学复习一(05.01)一、选择题1． 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可用化学方程式表示为：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑下列说法不正确的是 （ ）A ．TiO 2在反应中做氧化剂B ．水分解不产生污染物C ．TiO 2在反应中做催化剂D ．该技术可以将太阳能转化为氢能 2．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH 4+2O 2== CO 2+2H 2O C 3H 8+5O 2==3CO 2+4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料，应采取的措施是 （ ）A ．燃料气和空气的进入量都减少B ．燃料气和空气的进入量都增大C ．减少燃料气进入量或增大空气进入量D ．增大燃料气进入量或减少空气进入量3． 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．S 2－ →HS －B ．HCO 3－ →CO 2C ．2 I －→I 2 D ．Cu 2+ → Cu 4．下面有关氧化－还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C ．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D ．金属原子失电子越多，其还原性越强5．根据反应式：（1）2Fe 3+ + 2I － == 2Fe 2+ + I 2 , (2) Br 2 + 2Fe 2+ == 2Br － + 2Fe 3+ , 可判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ） A ．Br －、Fe 2+、I － B ．I －、Fe 2+、Br － C ．Br －、I －、Fe 2+ D ．Fe 2+、I －、Br －6．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO 3 + I 2 == KIO 3 + Cl 2，下列结论不正确的是（ ） A ．该反应属于置换反应B ．还原性：I 2 > Cl 2C ．KIO 3是还原产物D ．氧化性：KClO 3> Cl 27． 在一定条件下，RO 3n -和氟气可发生如下反应：RO 3n －+F 2 +2OH －= RO 4－+2 F － + H 2O ；从而可知在RO 3n -中，元素R 的化合价是（ ）A ．+4B ．+5C ．+6D ．+78．硝酸铵在190℃时加热分解为氮气、硝酸和水，反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比是（ ） A ．1︰1 B ．3︰5 C ．3︰2 D ．5︰39．24mL 浓度为0.05 mol/L 的Na 2SO 3溶液恰好与20mL 浓度为0.02 mol/L K 2Cr 2O 7 溶液完全反应 ，则元素Cr 在被还原的产物中的化合价是（ ） 激光TiO 2A．+6 B．+3 C．+2 D．010．下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ == Ca2+ + 2H2OB．钠与水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑C．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ == Cu2+ + AgD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3 + 2CH3COOH == Ca2+ +2CH3COO－+ CO2 ↑+ H2O 11．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO212．下列离子方程式中正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6 H+ == 2Fe3+ + 3H2↑B．碳酸钙与足量盐酸反应：CO32－+2 H+== CO2 ↑+ H2OC．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42－- == BaSO4↓D．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+ Cu2+ == Zn2+ + Cu↓13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Cu2+、Cl－、OH－B．Na+、H+ 、OH－、K+C．Cl－、K+、CO32－、SO42－-D．Na+、H+ 、Cl－、CO32－14．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（）A．一定溶有SO42－-B．一定溶有CO32－C．一定溶有Ag+D．可能有SO42－，也可能有Ag+-15．在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A．Ag+、Na+、SO42－、NO3－B．SO42－-、Cl－、Mg2+、Al3+C．NO3－、Cl－、K+ 、HCO3－D．NO3－、Na+、Ca2+、Fe3+16．下列说法正确的是（）A．所有反应条件是加热的化学反应都是吸热反应B．所有不需要加热就能发生的化学反应都是放热反应C．物质燃烧一定是放热反应D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化17．下列反应属于吸热反应的是（）A．盐酸与NaOH溶液反应B．Ba(OH)2‘8H2O +2 NH4Cl == BaCl2 + 2 NH3↑+ 10H2O点燃C．C + O2== C O2D．葡萄糖在人体内的氧化18．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入足量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部二、填空题19．维生素C俗称抗坏血酸，常用于防治坏血病造成的血管破裂出血。
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷B卷
浙江省杭州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是（）A . 风力发电和火力发电都是将化学能转化为电能B . “有计划的开采煤、石油和天然气，大力发展新能源汽车”符合“低碳经济”发展的新理念C . 硫的氧化物和碳的氧化物都是形成酸雨的主要物质D . 可燃冰实质是水变成的固态油2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OB . NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣C . 羟基的电子式：D . 异丙醇的结构简式：CH3CH2CH2OH3. （2分） (2019高一上·牡丹江期末) 能通过化合反应生成的物质是（）①Fe(OH)3②FeCl2③SO3④NH4ClA . 只有①②B . 只有②③④C . 只有①②③D . 全部4. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（）①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥K SCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应．A . ①②⑤⑥B . ②③④⑤C . ①③④⑤⑦D . ①④⑤⑥⑦5. （2分） (2018高一上·惠州期末) 氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是（）A . 若管道漏气遇氨就会产生白烟B . 该反应利用了Cl2的强氧化性C . 生成1 mol N2有3 mol 电子转移D . 该反应不属于复分解反应6. （2分） (2016高一上·石嘴山期中) 下列操作过程中实验现象的变化只有一次的是（）A . 石蕊试液中逐滴滴加氯水B . 酚酞试液中加入过氧化钠固体C . 氢氧化铁胶体中逐滴滴加硫酸D . 碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸7. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（）A . 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3,也不能干燥 H2S 等还原性气体B . 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性C . SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D . 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应8. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A .B .C .D .9. （2分）下列说法正确的是（）A . 氯气是一种紫色重要的化工原料B . 钠和钾的合金在常温下是固体C . 用二氧化硅具有很强的导光能力，可用于制作光缆D . 发酵粉中含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔10. （2分）锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得c（H2SO4）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（）A . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B . 气体甲中SO2与H2的体积比为1：5C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 反应中共转移3 mol电子二、不定项选择题 (共5题；共13分)11. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl﹣、CO32﹣、AlO2﹣B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣12. （3分） (2017高三上·邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式可能与事实相符的是（）A . OH﹣+2CO32﹣+3H+→2HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O13. （3分） (2017高三上·姜堰月考) 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2017高一上·台州期末) 下列说法正确的是（）A . 在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全B . 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅C . 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来D . 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg（OH）215. （2分）两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）．下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（）A . 镁和银B . 铁和锌C . 铝和铁D . 镁和铁三、解答题 (共8题；共52分)16. （4分） (2016高一上·尼勒克期中) 6.02×1022个CO2分子的物质的量为________，质量为________，标准状况下的体积为________，含有氧原子的物质的量为________17. （6分）按要求写出下列物质对应的式子（画了斜线的空格不写）名称分子式结构式结构简式乙烯________________\丙烯________\________乙炔\________异丁烷\________18. （6分） (2018高一下·北京期中) 钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。
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考生须知：2017 学年第一学期期末杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题命题：严州中学诸葛晓平、罗莉雅、胡妮娥审校：严州中学詹建平1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 40 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．氧化物在生产和生活中被广泛应用，下列物质中主要成分属于碱性氧化物的是A．石英B．干冰C．铁红D．石灰石2．下列物质属于电解质的是A．溴水B．熔融的KNO3 C．Fe D．稀盐酸3．下列仪器名称不正确的是A．B．C．D．4．下列化学反应中水只作还原剂的是A．Cl2+ H2O HCl+ HClO B．2H2O 电解2H2↑+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．Na2O＋H2O===2NaOH5．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．烧碱溶液D．稀硫酸6．下列说法错误的是A．能与酸反应生成盐和水的这类物质通常称为碱性氧化物B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维C．汤姆生发现原子中存在电子，从而提出了“葡萄干面包式”原子模型D．元素周期律是元素原子核外电子排布随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果7．下列物质能使石蕊试液褪色的是 A ．SO 2 B ．Cl 2 C ．CO 2 D ．CaO8．下列化学用语使用正确的是 A ．氧离子 O 2-的结构示意图： B ．氯化钠的电子式：C ．次氯酸的结构式 H —O —ClD ．二氧化碳的比例模型：9．下列说法正确的是A ．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B ．NaHCO 3 固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C ．在胆矾中滴加浓硫酸，固体变白，说明浓硫酸具有吸水性D ．镁的工业获取方法：电解熔融氧化镁10．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A ．Fe 2O 3✂Fe(OH)3B ．HCl ✂ Cl 2C ．SO 2 ✂ SD ．SiO 2 ✂Na 2SiO 311．下列说法正确的是 A ．铁丝能与盐酸反应，不能用于代替铂丝来进行焰色反应实验 B ．从含有 Fe 3+的自来水获得纯净水，可用蒸馏的方法实现C ．分液操作时，应先从分液漏斗上口倒出上层液体，再从下口放出下层液体D ．定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 12．已知 Fe 3O 4 可以表示成 FeO ·Fe 2O 3。
水热法制备 Fe 3O 4 纳米颗粒的反应为：3Fe 2＋＋2S 2O 3 ＋O 2＋xOH = Fe 3O 4＋S 4O 6 ＋2H 2O ，下列说法不正确的是2--2-A ．反应中 Fe 2＋被还原B ．x =42-C ．S 4O 6 为氧化产物D ．生成 1mol Fe 3O 4 时反应中转移的电子数为 4N A13．下列说法不．正．确．的是 A ．金刚石和石墨互为同素异形体，化学性质完全不同18 16B ．等物质的量的 H 2 O 和 D 2 O 含有相同的中子数C ．氯元素有两种核素：37Cl 和 35Cl ，两者互为同位素D ．正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体 14．下列离子方程式正确的是A ．氧化铜溶于盐酸中：O 2-+2H +＝H 2OB ．工业电解饱和食盐水：2NaCl+2H 2O 电解 2Na ++2OH -+Cl 2↑+H 2↑C ．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe 3+ +Cu = Fe 2+ +Cu 2+-- 2+D ．NaHCO 3 溶液中滴入过量 C a ( O H ) 2 溶液：HCO 3 +OH +Ca 15．下列关于常见化合物的用途说法不正确的是A ．硫酸可用于金属矿石的处理B ．纯碱可用于除金属表面油污C ．硫酸亚铁通常用作净水剂、消毒剂D ．氯气可用于自来水的消毒=CaCO 3↓+H 2OXY ZW16．下列说法正确的是A ．液溴存放在无色试剂瓶中，并用水封，防止溴挥发B ．硫酸工业生产的硫酸产品，可用铁制槽车运输，因为常温下，铁与浓硫酸不反应C ．工业上铁的冶炼和玻璃的生产中，均需用到石灰石D ．为了防止月饼等富脂食品因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 17．在某无色的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ．NH 4 、Cu 、Cl 、BrB ．Na 、K 、SiO 3 、Cl+2+ -- + + 2- -2-+2+2--C ．K +、Fe 3+、I -、SO 4D ．K 、Mg 、SO 4 、Cl 18．四种短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右图所示。
已知四种元素的原子最外层电子数之和为 21。
下列说法不正确的是 A ．X 位于第二周期，IV A 族B ．原子半径：r （Z ）<r （Y ）<r （X ）C ．W 的氧化物的水化物酸性一定比 Y 的强D ．X 、Y 、W 三种元素的最高化合价依次升高 19．下列说法正确的是A ．分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中可能含有共价键B ．氯化钠固体融化和干冰升华所克服的微粒间作用力相同C ．醋酸溶于水的过程，有共价键的破坏D ．HClO 易分解是因为 HClO 分子间作用力弱20．下列试剂中混有的杂质，其除杂试剂和分离操作都正确的是题 18 图21．已知如下反应：①2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2+2H 2O ，②Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4(稀)。
有关上述反应的结论正确的是A ．上述两个反应互相矛盾，只能发生其中一个B ．上述反应说明物质的氧化性强弱与物质的浓度有关C ．无法比较浓硫酸、稀硫酸和 Br 2 的氧化性强弱D ．由反应①推断可知，HBr 是弱酸 22．有铜和氧化铁的混合物 2.00 g ，当慢慢滴入 1.00 mol/L 的 HCl 溶液，边滴边振荡，至 VmL 时， 混合物恰好完全溶解。
若将等质量的该混合物在 CO 气流中加热并充分反应，冷却后剩余固体 的质量为 1.52 g 。
则加入的盐酸体积 V 为 A ．50mL B ．60mL C ．70mL D ．90mL 23．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．11.2 L CH 4 气体中含有 C —H 键的数目为 2N A编号 主要成分 杂质 除杂试剂 分离操作 铜粉 铁粉 FeCl 3 溶液 饱和 NaHCO 3双氧水 过滤 A 洗气 B SO 2 HCl C Na 2SO 4 Na 2SO 3 结晶 DNaBrNaI氯水结晶B．1L 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中含有的氧原子数为0.1N AC．28g 的C2H4 和N2 混合气体中含有的原子数为2N AD．2.8g 铁粉与50mL 4mol·L-1 盐酸反应转移电子的数目为0.1N A24．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2 溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。
③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN 不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，可能含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH 溶液来确定是否含有MgCl2 二、简答题（本大题共3 小题，共30 分）25．（10 分）按要求回答下列问题：（1）硫酸工业生产中，反应产生SO3 气体的设备名称▲。
（2）以下物质中：①HCl，②MgCl2，③NaHS，④He，⑤铜。
化学键只含共价键的是▲；只含离子键的是▲。
（3）已知某酸HA 为一元弱酸，其在水中的电离方程式▲；工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式▲；（4）N2H4（肼，氢为+1 价）用作火箭燃料，其传统的制备方法发生的离子反应如下：ClO- + NH3 = N2H4 + Cl- + H2O回答下列问题：①配平此氧化还原反应方程式，上述反应的氧化剂可以为▲（填编号）a．NaClO b．HClO c．两者均可。
②若反应消耗4.48L NH3（标准状况下），此时转移电子数▲。
26．（10 分）下表是元素周期表的前四周期的一部分，实线代表周期表的部分边界。
表中所列字母分别代表某一元素。
根据表中所列元素回答下列问题：（1）请在图中用实线画出周期表前四周期的边界。
（2）e 与g 形成的化合物的化学式▲。
a bc d e f g hi2 2 2 （3）b 、c 、d 的简单离子半径最小的是 ▲ （填离．子．符．号．），原子半径最小的是 ▲ （填元素符号）。
（4）表中标注元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 ▲ （用化学式表示，下同），h 和 i 的气态氢化物的熔沸点较高的是 ▲ ，i 的原子序数是 ▲ 。
（5）可通过化学反应说明 a 元素的非金属性比 f 元素的非金属强，该反应的化学方程式为▲ 。
27．（10 分）已知固体 B 为常见非金属单质，C 、H 是常见金属单质，且 H 为紫红色。
E 为常见气体 单质，气体 D 能使澄清石灰水变浑浊，其中气体 F 能使品红溶液褪色。
它们之间能发生如下反 应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
金②属H请根据以上信息回答下列问题：（1）气体 D 的化学式 ▲ ，固体 A 的电子式 ▲ 。
（2）写出反应①的化学方程式 ▲ 。
写出反应③的化学方程式： ▲ 。
（3）反应④体现了酸 G 的性质为 ▲ 。
（4）向含 2 mol NaOH 的溶液中通入 a mol CO 2，下列说法正确的是 ▲。
a ．当 a ≤1 时，发生的离子反应为：OH ˉ＋CO 2＝HCO 3ˉb ．当 a ≥2 时，发生的离子反应为：2OH ˉ＋CO 2＝CO 3ˉ＋H 2Oc ．当 a ＝1.5 时，发生的离子反应为：4OH ˉ＋3CO 2＝CO 3ˉ＋2HCO 3ˉ＋H 2Od ．当 1＜a ＜2 时，溶液中 HCO 3ˉ与 CO 3ˉ的物质的量之比为 2(a －1)∶(2－a ) 三、实验题（本大题共 2 小题，共 17 分）28．（6 分）实验室常用 MnO 2 与浓盐酸反应制备 Cl 2（装置如图所示）。