五种情况中离子方程式书写

五种情况中离子方程式书写

离子方程式的书写或正误判断已成为高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰，也是离子不能大量共存（即因为反应，所以不能共存）的原因，更是很多考生易忽视的考题。但只要认真分析，就能准确作答，现归纳如下：

一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

【例1】试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合；

（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合；

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中；

（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中；

【解析】

（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；

（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；

（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；

（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。

【答案】

（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O

（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-

（4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

【例2】写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应；

（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应；

【解析】

NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。

【答案】

（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓

(2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

【例3】写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2；

（2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2；

（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl；

【解析】

Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。

当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成Al3+和H2O。

【答案】

（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-

(2)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

（3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

3.较特殊的且与量有关的离子方程式

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

【例4】写出下列反应的离子方程式：

（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应；

（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应；

（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液；

（4）向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液；

【解析】

（1）因Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg(OH)2。

（2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3更不能忽略Al(OH)3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。

（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3.H2O的生成，而NH4HSO4过量时才会发生:

Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。

（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+和Cl2的

反应。

【答案】

（1）Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O

（2）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

(3)NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3·H2O+BaSO4↓+H2O

(4)2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

二、加试剂顺序不同，离子方程式不同

滴加试剂的顺序不同，则会造成某处物质的过量或不足，进而发生不同的离子反应。

【例5】

（1）向AlCl3溶液中逐渐滴入NaOH溶液至过量；

（2）向NaOH溶液中逐渐滴入AlCl3溶液至过量。写出这两个过程中反应的离子方程式。

【解析】

（1）AlCl3Al(OH)3 NaAlO2 (2)NaOH NaAlO2Al(OH)3

【答案】

（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O总反应式：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O （2）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓总反应式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

【例6】写出下列反应的离子方程式：

（1）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸；

（2）向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液；

【解析】

（1）Na2CO3过量时化学方程式为：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl

(2)盐酸过量时化学方程式为: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

【答案】

（1）CO32-+H+==HCO3 - (2)CO32-+2H+==H2O+CO2↑

三、试剂状态或反应条件不同，离子方程式不同

同一种物质由于存在的形式或环境不一样，发生的离子反应可能不同，有的物质反应的产物还受温度影响。

【例7】

（1）石灰乳与NH4HCO3浓溶液混合加热；

（2）稀Ca(OH)2溶液与稀NH4HCO3溶液混合。这两个反应的离子方程式如何写？

【解析】