第四章电化学基础单元复习
(完整版)人教版高中化学选修4第四章《电化学基础》单元测试题(解析版)
第四章《电化学基础》单元测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置①原电池是将电能转变成化学能的装置①金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化①不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现①Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同A．①①①①B．①①C．①①①D．①2.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，下列判断不正确的是()A． K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，①中消耗的H2SO4为0.2 molC． K闭合时，①中SO42-向c电极迁移D． K闭合一段时间后断开，①可单独作为原电池，d电极为正极3.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4.锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是()A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－===Zn2＋C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应5.下图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是()A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．锌为正极，铜为负极6.下列关于金属的防护方法的说法不正确的是()A．我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B．给铁件通入直流电，把铁件与电池负极相连接C．轮船在船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．钢铁制造的暖气管管道外常涂有一层较厚的沥青7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡8.用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。
人教版选修4 第四章 电化学基础单元复习作业
人教版选修4 第四章电化学基础一、选择题1．如图所示，液面上浮着一个空心铁球。
数天后可观察到的现象是 ()①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③D．③④2．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前状态。
则电解过程中转移电子的物质的量为()A．0.1 mol B．0.2 molC．0.3 mol D．0.4 mol3．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。
下列判断不正确的是()A．反应时，电子从乙中石墨电极沿导线流向甲中石墨电极B．反应时，甲中石墨电极发生还原反应C．电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流表读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极4．用含少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜片作阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则()A．电解液质量增加x gB．阴极质量增加x gC．阴极质量增加b g，b>xD．阴极质量增加b g，b<x5．下列叙述与电化学腐蚀有关的是()A．炒过菜的铁锅不及时清洗易生锈B．在空气中金属镁、铝都具有较好的抗腐蚀性C．红热的铁丝与水接触时，表面形成了蓝黑色的物质D．把铁片投入氯化铜的溶液中，在铁表面上附着一层红色的铜6．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液7．全固态锂硫电池能量密度高、成本做，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为16Li＋x S8===8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是()A．电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子．负极材料减重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D．电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
第四章 电化学基础复习精选(答案)
电化学基础专题复习学案（含答案）【知识要点】要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发的进行的氧化还原反应。
易错点：1、原电池正负极的判断2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（D）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是A．C（s）+CO2(g)==2CO(g) △H>0B. NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0C. 4HNO3(aq)==4NO2(g )+O2(g)+2H2O (l ) △H<0D. 2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l) △H<0（D）例2．将纯铁片和纯铝片按图示1方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铝片表面均有气泡产生B．甲中铝片是正极，乙中铁片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快★温馨提示： 1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷；②构成闭合的回路。
2、判断盐桥中K+、Cl-离子移动方向（记忆．．阴离子移向负极，阳离子移向正极．．．．．．．．．．．．．．．）．．．——．．：原电池（C）例3.有关．．．．．．．．．．．．．（盐桥．．图．2．所示原电池的叙述不正确的是中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A、Z锌片做原电池的负极B、取出盐桥后，电流计不发生偏转C、反应中，盐桥中的Cl-会移向CuSO4溶液D、反应前后铜棒的质量增加★温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池★还原性强物质．．．．．．（①活泼金属（Mg、Al、Fe）②燃料（CH4、C2H6、甲醇、乙醇、肼（N2H4））→负极→电子流出→发生氧化反应；★氧化性强的物质．．．．．．．（Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、O2、Cl2、HNO3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。
人教版选修四第四章、电化学基础 期末基础知识复习及训练(含答案)
人教版高二化学必修四第四章、电化学基础期末基础知识复习及训练（含答案）基础知识点整理一、原电池基本概念理解。
1、原电池的概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
2、化学电池的分类：常见的原电池可以分为三类：（1）一次电池：常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等；（2）二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池；（3）燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池。
3、原电池的电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑4、常见原电池的电极反应总结。
⑴干电池（属于一次电池）①结构：锌筒、填满MnO2的石墨、溶有NH4Cl的糊状物。
②电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH4++2e-=2NH3+H2NH3和H2被Zn2＋、MnO2吸收：MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）①结构：铅板、填满PbO2的铅板、稀H2SO4。
②A.放电反应负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2OB.充电反应：阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-===总反应式：Pb + PbO 2 + 2H2SO4放电充电2PbSO4 + 2H2O5、典型例题分析。
例题1、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。
下列说法中正确的是( )A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案：B解析：(1)中Mg作负极；(2)中Al作负极；(3)中铜作负极；(4)是铁的吸氧腐蚀，Fe作负极。
第四章电化学基础知识点归纳
第四章电化学基础知识点归纳第四章电化学基础知识点归纳电化学是研究电和化学之间关系的分支学科，主要研究电能和化学变化之间的相互转化规律。
本章主要介绍了电化学基础知识点，包括电化学的基本概念、电池反应、电解反应以及其相关的电解池和电极。
一、电化学的基本概念1. 电化学：研究电和化学之间相互关系的学科。
2. 电解：用电能使电解质溶液或熔融物发生化学变化的过程。
3. 电解质：能在溶液中产生离子的化合物。
4. 电解池：由电解质、电极和电解物质组成的装置。
5. 电极：用来与溶液接触，传递电荷的导体。
二、电池反应1. 电池：将化学能转化为电能的装置。
由正极、负极、电解质和导电体组成。
2. 电池反应：电池工作时在正负极上发生的化学反应。
3. 氧化还原反应：电池反应中常见的反应类型，在正极发生氧化反应，负极发生还原反应。
4. 电池电势：电池正极和负极之间的电位差。
5. 电动势：电池正极和负极之间的最大电势差。
三、电解反应1. 电解：用电流使电解质发生化学变化的过程。
2. 导电质：在电解质中起导电作用的物质。
3. 离子：在溶液中能自由移动的带电粒子。
4. 阳离子：带正电荷的离子。
5. 阴离子：带负电荷的离子。
6. 电解池：由电解质溶液、电解质和电极组成的装置。
7. 电解程度：电解质中离子的溶解程度。
8. 法拉第定律：描述了电解过程中，电流量与电化学当量的关系。
四、电解池和电极1. 电解槽：承载电解液和电极的容器。
2. 阳极：电解池中的电流从电解液流入的电极，发生氧化反应。
3. 阴极：电解池中的电流从电解液流出的电极，发生还原反应。
4. 阳极反应：电解池中阳极上发生的氧化反应。
5. 阴极反应：电解池中阴极上发生的还原反应。
6. 电极反应速度：电极上反应的速度。
7. 电极反应中间体：反应过程中形成的中间物质。
电化学是现代科学和工程领域中的重要分支，广泛应用于电池、电解、蓄电池、电解涂层、电化学合成等领域。
了解电化学的基础知识，有助于我们更好地理解和应用电化学原理。
第四章 电化学基础复习教案
第四章电化学基础复习教案化学组·何细国一、教学目标：【知识与能力】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式、电池反应式和电解反应方程式。
2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。
3．了解和熟悉铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等反应原理。
4．电解池中电解质溶液的pH变化及有关计算。
【过程与方法】学生通过回顾原电池、电解池相关知识点，课堂强化训练，利用已掌握知识来解决问题等方式，加强学生对原电池、电解池相关知识点的理解。
【情感、态度、价值观】让学生在分析问题中实现对知识认识的再次升华，在解决问题中找到学习的成就感，增强学生的自信心。
二、教学方法：学生自主分析、归纳，启发、引导，采用多媒体辅助教学。
三、教学过程：1、分组画出原电池和电解池示意图；写出有关装置的电极名称、电极反应式及总反应式。
将学生书写结果投将投影评价。
归纳原电池和电解池的区别（电极名称、电极反应、粒子的移动、能量转化、反应是否自发）2、思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等）问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠] 若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）（4）Zn/ZnSO4//Cu/CuSO4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中归纳：金属电化学腐蚀原理；金属的电化学防护措施3、带盐桥的原电池4、离子放电顺序5、更换电极及电解质溶液归纳出电解的应用：电解饱和食盐水、电镀、电解精炼铜、电冶金。
最新-高中化学 电化学基础 章末复习课件 精品
极 反 应
正极：2H++2e-=H2↑ （还原反应） 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑ (离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （化学方程式）
电池符号： Zn ︱ H2SO4︱ Cu
负极
正极
（2）、改进后原电池
此电池的优点： 能产生持续、稳 定的电流。
例题1：设计原电池 Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
电解
Title
• Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.
• Lorem ipsum dolor sit amet, consectetuer adipiscing elit. Vivamus et magna. Fusce sed sem sed magna suscipit egestas.
2、化学电源
（1）.碱性锌-锰干电池
碱性电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ［思考］该电池的正负极材料和电解质．
负极： ——Zn
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
电解质： KOH
第四章 电化学基础(复习提纲)
第四章电化学基础原电池1、概念：转化为的装置叫做原电池2、组成条件①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③④3、电子流向：外电路：极——导线——极内电路：离子移向负极，离子移向正极。
4、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向（3）从电流方向（4）根据电解质溶液内离子的移动方向（5）根据实验现象①电极溶解的一极为__②增重或有气泡一极为5、写电极反应（1）书写步骤：A、写出电极对应的反应物以及对应产物：正极（氧化剂——还原产物）负极（还原剂——氧化产物），分析得失电子数，利用得失电子守恒配平。
B、分析电解质类型：如溶液呈酸性，可在电极方程式两边加H+和H2O，使电极反应电荷守恒，元素守恒。
如溶液呈碱性，可在电极方程式两边加OH—和H2O，使电极反应电荷守恒，元素守恒。
（2）碱性锌锰电池总反应________________________________________负极: 正极: （3）银锌电池总反应________________________________________负极: 正极: （4）铅蓄电池总反应________________________________________放电过程负极: 正极: 充电过程阴极: 阳极: （5）氢氧燃料电池总反应________________________________________H2SO4为电解质负极: 正极: KOH为电解质负极: 正极: （6）CH4燃料电池H2SO4为电解质总反应________________________________________负极: 正极: KOH为电解质总反应________________________________________负极: 阳极:电解池一、电解原理1、电解池：把转化为的装置，也叫电解槽2、电解-电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电极名称及反应：阳极：与直流电源的相连的电极，发生反应阴极：与直流电源的相连的电极，发生反应5、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程6、电极反应的书写☆规律总结：电解反应离子方程式书写：阴极:(_____离子放电)放电顺序：___ _ H+阳极：活性电极时：电极本身溶解放电惰性电极时：(_____离子放电)放电顺序：___ _>OH-上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气总反应________________________________________阴极: 阳极: 阴极产物阳极产物3、电解硝酸银溶液总反应________________________________________阴极: 阳极:阴极产物阳极产物4、电解硫酸铜溶液总反应________________________________________阴极: 阳极: 阴极产物阳极产物5、金属冶炼：（1）电解法：适用于活泼金属，钾、钙、钠、镁、铝等，对它们的离子盐（如氯化物）在熔融状态通电，在阴极会析出金属单质冶炼金属钠：总反应________________________________________总反应________________________________________（1）化学腐蚀—电化学腐蚀—无电流产生金属被氧化的过程化学腐蚀与电化腐蚀往往同时发生，但电化腐蚀更加普遍，危害更严重（2）电化学腐蚀的分类：析氢腐蚀——腐蚀过程中不断有氢气放出①条件：（水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体）②电极反应：负极:正极:总式：吸氧腐蚀——反应过程吸收氧气①条件：②电极反应：负极:正极: -总式：生成的Fe(OH)2被空气中的O2氧化，生成Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水就生成Fe2O3·x H2O（铁锈主要成分）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀（3）金属的电化学防护利用原电池原理进行金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护外加电流的阴极保护法原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，从而防止金属被腐蚀应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液中，接上外加直流电源。
电化学基础单元复习课件
阳极：镀层金属 阴极：镀件
电极 负极： 氧化反应 反应 正极： 还原反应，
阳极：氧化反应 阴极：还原反应，
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
思考与练习
如图所示装置，指出A、B 池的名称、电极名称、电 极反应式、二池pH值的变 化情况。
A池:原电池
a负极:Zn-2e-=Zn2+ b正极:2H+ +2e-=H2
方法一
Fe
Zn
方法二
-+
Fe
Cu
正极(Fe): 2H++2e-=H2 负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+
阴极(Fe):2H++2e- = H2 阳极(Cu):Cu-2e- = Cu2
三、电解问题分析方法：
确定电解池的阴、阳极及电极活性
确定电极反应物及生成物
写出电极反应式及电解池反应式，根据 题意分析电解结果。（如：电极反应现
氧化反应： Zn - 2e- = Zn2+
-----负极电极反应
还原反应： Cu2+ + 2e- = Cu
-----正极电极反应式
（2）、选择电极材料及电解质溶液
负极材料： Zn
正极材料： Cu
电解质溶液：CuSO4溶液
（3）、设计原电池装置
CuSO4 溶液
盐桥的作用是什么？ 可使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路
（3）电解过程中溶液的pH不变的有 Na2SO4 。
电解时有何规律？请小结
四、判断溶液的pH变化：
先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。 （1）如果只产生氢气而没有氧气，只pH变大； （2）如果只产生氧气而没有氢气，只pH变小； （3）如果既产生氢气又产生氧气
化学选修4第四章-电化学基础复习
比铜不活泼的杂质（Au、Ag）不会溶解而从阳极上脱落下来而形成阳极泥。
Cu2+ ＋2e－= Cu
（浓度会逐渐降低）
电镀铜
阳极：
铜片
阴极：
待镀铁制品
Cu－2e－= Cu2+
Cu2+ ＋2e－= Cu
CuSO4溶液的浓度？
实验结果：
在铁制品上镀上了一层铜
利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程叫电镀。
阴极：Cu2+ + 2e- Cu
阳极：2Cl- - 2e- Cl2
总反应式： CuCl2 Cu + Cl2
浓度？PH值？如何复原？
（3）放氢生碱型
NaCl溶液的电解
阴极：4H+ + 4e- 2H2
C
铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO2-4 2PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。 （1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48 （2）Pb； PbO2 ；对换。
有关电解的计算 原则: 电化学的反应是氧化还原反应,各电极上转移电子的物质的量相等,无论是单一电池还是串联电解池,均可抓住电子守恒计算. 关键: 电极名称要区分清楚. 电极产物要判断准确. 各产物间量的关系遵循电子得失守恒.
人教版选修4 第4章 电化学基础 章末复习 作业
第4章电化学基础章末提能拔高练1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－=== Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=== 4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式：Cu－2e－=== Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋解析：选A 氢氧碱性燃料电池的正极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜；钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e－===Fe2＋。
2．(2019·正阳高二检测)下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )解析：选C 电镀铜时，Cu作阳极，镀件作阴极，故C错。
3．关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是( )A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连C．③装置中电子由b极流向a极D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应解析：选D 装置①用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出铜，阳极产生氯气，A错；装置②为电镀铜装置，阳极电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，因此待镀铁制品应与电源负极相连，B错；装置③为氢氧燃料电池，b极通入O2，发生还原反应，作电池的正极，是电子流入的一极，C错。
4．甲、乙、丙三个电解槽如图所示(其中电极的大小、形状、间距均相同)。
乙、丙中AgNO3溶液浓度和体积均相同，当通电一段时间后，若甲中铜电极的质量增加0.128 g，则乙中电极上银的质量增加( )A．0.054 g B．0.108 gC．0.216 g D．0.432 g解析：选C 甲中铜电极增重0.128 g，说明析出铜为0.002 mol。
由图示可知，乙、丙并联后与甲串联，又因乙、丙两槽中的电极反应相同，故乙、丙中的电子转移分别是甲中的一半。
第四章 复习提纲
第四章 电化学基础（复习提纲）一、原电池1、原电池：将________能转化为________能的装置叫做原电池。
2、构成条件：①____________________________________②____________________________________③____________________________________④____________________________________3、电子流向：外电路：电子由________极——导线——________极内电路：盐桥中________离子移向负极的电解质溶液，盐桥中________离子移向正极的电解质溶液。
4、电极反应：以Zn-Cu （硫酸）原电池为例：负极：__________反应：____________________________正极：__________反应：____________________________总反应式：________________________________________5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为_____极；或金属为负极，非金属为正极。
（2）从电子的流动方向____________________________（3）从电流方向____________________________（4）根据电解质溶液内离子的移动方向_________流向正极，_________流向负极（5）根据实验现象： ①溶解的一极为___________②增重或有气泡一极为__________【例1】铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（ ）A 、正极反应为：Zn —2e -=Zn 2+B 、电池反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2+ +CuC 、在外电路中，电子从负极流向正极D 、盐桥中的K +移向ZnSO 4溶液二、化学电池1、一次电池： 常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等2、二次电池(放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池)总反应：PbO 2＋Pb ＋2H 22PbSO 4↓＋2H 2O 放电：负极（铅）：________________________________充电：阴极：____________________________阳极：____________________________【例2】电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO 2+4H ++2SO 42-2PbSO 4+2H 2O ，则下列说法正确的是：(AD )A 、放电时：电子流动方向由B 经导线流向AB 、放电时：正极反应是Pb-2e -+SO 42-=PbSO 4C 、充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连充电D、充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+酸性：负极：________________________正极：________________________ 电池总反应式为：________________________碱性：负极：________________________正极：________________________________________________碱性：负极：________________________________________________正极：________________________________________________电池总反应式为：______________________________________ 燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低【例3】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O = CH3COOH + 4H＋。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C.5×103
D.1×104
7、在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极，保持温度不变，通电一定
时间后 ：
A.溶液的 PH 值将增大
B.钠离子数和碳酸根离子数的比值将变小
C.溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出
D.溶液的浓度不变，有晶体析出
8、常温下，将 pH= l 的盐酸平均分成 2 份，l 份加适量水，另 1 份加入与该盐
可能出现的是：
A、B 中导气管中产生气泡；
B、B 中导气管里形成一段水柱；
C、金属片剪口处变红；
A
B
D、锌被腐蚀；
13、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两
极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有关此电池
升的 NaOH 溶液，100 毫升、2 摩/升的 H2SO4 溶液以及一
定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确
的是：
A、C(SO42-)=C(Na+)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)； B、C（Na+）>C（SO42-）>C（NH4+）>C（OH-）>C（H+）； C、C（NH4+）>C（SO42-）=C（Na+）>C（OH-）>C（H+） D.C（H+）+C（NH4+）+C（Na+） = C（OH-）+2C（SO42-）；
那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是：
A、④①； B、②③； C、③①； D、②④；
5、柯尔贝反应是 2RCOOK+2H2O 电解 R-R+H2+2CO2+2KOH，下 列 说 法 正 确 的 是
A.含氢元素的产物均在阳极区产生；
B.含氢元素的产物均在阴极区产生；
C.含碳 元 素 的 产 物 均 在 阳 极 区 产 生 ；
确的是：
A、阴极自始自终只析出 H2；B、阳极先析出 Cl2，后析出 O2；
C、电解最后阶段为电解水； D、溶液 PH 值不断增大，最后为 7；
15、以铁为阳极，铜为阴极对足量的 NaOH 溶液电解，一段时间后，得到了 2 mol
Fe（OH）3 固体，那么此间共消耗了水：
A、3mol； B、4mol； C、5mol； D、6mol；
D.含碳元素的产物均在阴极区产生；
6、用 0.01 摩/升 H2SO4 滴定 0.01 摩/升 NaOH 溶液，中和后加水至 100 毫升。若 终点时判断有误差：①多加了 1 滴 H2SO4 ②少加了 1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05 毫升)， 则①和②C（H+）之比的值是 ：
A.10
B.50
A、Al 片、Al 片 ；B、Cu 片、Al 片； C、Al 片、Cu 片； D、Cu 片、Cu 片；
11、将质量分数为 0.052(5.2%)的 NaOH 溶液 1 升（密度为 1.06 克/毫升）用铂
电极电解，当溶液中的 NaOH 的质量分数改变了 0.010(1.0%)时停止电解，则此
时溶液中应符合的关系是：
A、V1>V2>V3 B、V3 =V2>V1 C、V3 >V2=V1
D、V1=V2>V3
二、填空题
19．双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但 H2O2 比 H2O 更显酸性。
⑤50 毫升 0.20 摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺
序是：
A、①>②>③>④>⑤
B、②>①>③>④>⑤
C、②>③>④>①>⑤
D、⑤>④>③>②>①
10、将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓 HNO3 溶液中，一组插入稀 NaOH 溶 液中，分别形成了原电池。则在两个原电池中正极分别为：
酸物质的量浓度相同的适量 NaOH 溶液后，pH 都升高了 1，则加入的水与 NaOH
溶液的体积比为：
A. 9
B.10
C.11
D.12
9、有五瓶溶液分别是①10 毫升 0.60 摩/升 NaOH 水溶液 ②20 毫升 0.50 摩/升
硫酸水溶液 ③30 毫升 0.40 摩/升 HCl 溶液 ④40 毫升 0.30 摩/升 HAc 水溶液
17、PH 值等的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的 n 倍 m 倍，稀释后两溶液的 PH 值
仍相等，则 n 和 m 的关系是
A、m=n B、m>n
C、m<n D、mn
18、中和相同体积、相同 pH 值的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3·H2O 三种稀溶液所用相
同浓度的盐酸体积分别为 V1、V2 和 V3，则三者关系为：
NaOH 的质量分数 阳极析出物的质量 阴极析出物的质量
（克）
（克）
A
0.062(6.2%)
19
152
B
0.062(6.2%)
152
19
C
0.042(4.2%)
1.2
9.4
D
0.042(4.2%)
9.4
1.2
12、某课外活动小组，将剪下的一块镀锌铁片放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水
将其浸湿，再加数滴酚酞试液，按图装置进行实验，数分钟后观察，下列现象不
A、负极反应为：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-；
B、放电一段时间后，负极周围的 PH 值升高；
C、每消耗 1molC2H6，则电路上转移的电子为 14mol；
D、放电过程中 KOH 的浓度基本不变；
14、某溶液中含有两种溶质 NaCl 和 H2SO4，它们的物质的量之比为 3：1，用石墨
作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正
阴极有 11.2 升气体产生(标准状况)时，溶液的 PH 值接近于(设电解后溶液的体
积仍为 1 升) ：
A.、0； B、12； C、13；
D、14；
4、国外最新研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌
溶液。现有四个电极反应：
①Zn-2e =Zn2+ ②Zn2++2e =Zn ③Br2+2e = 2Br- ④2Br--2e = Br2
第四章 电化学基础 单元复习
一、选择题
1、下列过程需要通电才能进行的是：①电离；②电解；③电镀；④电泳；⑤、
电化腐蚀；
A、①②③； B、②③④； C、②④⑤； D、全部；
2、常温下，0.1mol/L 的酸溶液的 PH 值为：
A、1； B、>1； C、<1；
D、无法确定；
3、常温下 1 升含有 NaOH 的饱和食盐水，其 PH 值=10，用铂电极进行电解时，当