溶液 溶解度专题(含答案)

溶液溶解度专题(含答案)一、溶液选择题1．将过量铁粉放入盛有90 g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。

则该反应过程中产生氢气的质量是下列的A．0.1 g B．0.2 g C．2.7 g D．2.0 g【答案】A【解析】由题意得，反应后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑--铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56 2 56-2x 2.7g∴2562-=2.7gx，解之得：x=2.72562g⨯-=0.1g，故选A。

2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。

t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。

故选A。

点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。

3．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%32g+50g⨯≈，故D正确。

故选D。

4．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。

故选C。

考点：溶液的概念、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的概念与现象；有关溶质质量分数的简单计算5．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。

对此，下列判断正确的是( )A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质【答案】D【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。

故选D。

6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲C．甲的溶解度随温度的升高而增大D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线的交点解答；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答；C、根据溶解度曲线解答；D、根据饱和溶液溶质质量分数解答。

解：A、根据题中溶解度曲线图可知t2℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、根据曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t3℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，都有晶体析出，都成为t1℃时的饱和溶液，但由于在t1℃，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙＞甲，而丙的溶解度都随温度的升高而减少，故将t3℃时丙的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而通过观察，丙在t3℃时的溶解度要小于甲在t1℃时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，错误；C、根据题中溶解度曲线图可知, 甲的溶解度随温度的升高而增大，故正确；D、t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为4040100gg g⨯+100%=28.6%，故正确。

故选B。

7．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。

则原混合物中金属元素的质量分数为A．44% B．50% C．55% D．68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为3375gg×100%=44%。

点睛：掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键，碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可。

8．甲、乙的溶解度曲线如图所示。

下列有关说法不正确．．．的是A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5B．t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液质量仍相等C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【分析】【详解】A. t2℃时，甲的溶解度为40g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；B. t2℃时甲、乙各100g饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲小于乙；C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。

D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选B9．如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t℃时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C．升高温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液D．10℃时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【分析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线可以看出，当0～t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；B、t℃时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线可以看出，甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，所以升高温度不能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，选项C错误；D、过10℃作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象可以看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。

故选B。

10．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。

点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

11．甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，有关分析正确的是( )A．a对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等B．t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲>乙C．t2℃时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙D．将t3℃时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后，都能变为饱和溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、a点表示t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等，因为与溶液的质量有关，故错误；B、t3℃时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；C、c点是t2℃时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙，正确；D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高，故降温到t1℃后，变为不饱和溶液，故错误。