化学作业答案
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晶体。 5.(1) BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4;分子晶体 (2)SiO2>BaO>CO2 原子晶体>离子晶体>分子晶体
• P58;填空： 1.(1)方向性，饱和性，降低，氢，氧。 2 比较并简述原因： • (1)纯水在10℃，20℃，50℃时的pH大小依次降
低
• (2)纯水在10℃，20℃，50℃时的电导率大小。 依次升高
•
100 56
44
•
950 x
y
56 95(k0)g53(k2)g 100
44 95(k0g )41(k8g ) 100
• 8.已知化学反应方程式：,试问：当反应过程中消耗掉2 mol 时，该反应进度为多少？分别用、、进行计算。如果 把上述化学方程式改成：，其反应进度又为多少？
• 解：由题意得 • 当反应方程式为时，反应消耗掉2mol，则刚好消耗掉
4.1 热化学与能量转化
3. 解：从附录中查得
N 2 S ( s ) a 9 H 2 O ( g ) N 2 S • 9 H a 2 O ( s )
rH m (B )/k (Jm 1 o ) l
—372.86 —241.8
—3079.41
rH m B BfH m (B )
f H m ( N 2 S • 9 H 2 O a , s ) f H m ( N 2 S , s ) 9 a f H m ( H 2 O , g )
2
3
5
6
角量子数
0
1
3
0
轨道（个数）
1
3
7
1
最多可容纳电
2
子数
6
14
2
3.2 元素周期律 金属材料
1.采用表格形式分别列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的 外层电子排布式和未成对电子数。
Ti 3d24s2
2
Cr 3d54s1
6
Ni 3d84s2
2
Cu
Ti4+
Cr3+
1.00110% 081.5% 1.228
3.1 原子核外电子运动状态 1.判别下列对原子核外电子运动的说法哪些是正确的，哪些 是错误的？
a)×
b)√ c)× 3 n 0,1,2,3共4 4f 7 5. 请对元素基态原子的有关问题填写下表：
组态
1 p 2s
2d
3p
5f
6s
是否பைடு நூலகம்在
×
√
×
√
√
√
主量子数
Ni2+
Cu2+
3d104s1 1
3s23p6 0
3s23p63d 3s23p64s 3s23p63d
3
2
9
3
2
1
2.某元素的化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最 小的，试写出它的： （1）核外电子排布； （2）外层电子排布式； （3) +3价离子的外层电子排布式； 答：由题意得：该元素为Cr （1） 1s22s22p63s23p63d54s1
• (3)蔗糖溶液的凝固点高低。依次降低 • (4)溶液的凝固点高低依次降低. • (5)溶液的渗透压高低。依次升高
4.20℃时，某处空气中水的实际蒸汽压为1.001 kPa， 求此时的相对空气湿度；若温度降低到10℃，相对湿 度又为多少？ 解：由题意得:
1.00110% 042.8% 2.339
6mol，（即），同时生成4 mol 。按反应进度定义式得：
H 2 n ( H 2 ) /( H 2 ) ( 6 ) m / 1 ( . 5 o ) 4 m l ol
• 当反应方程式为 3H 2N22N3时H，同理可得：
H 2N 2N3H 2mol
2.1 物质的化学组成
写出下列配位化合物的名称或化学式，指出配位中心、配体、配位原子和配位数，
并指出哪些是螯合物。 （1）
K P N t3 C H 3 l
三氯·一胺合铂（Ⅱ）酸钾 （2）
N 2Z aO n4H
四羟基合锌（Ⅱ）酸钠 （3）
Nein 3S4 O
（4）
硫酸三乙二胺合镍（Ⅱ）
C N o 3 5 C H C 2 l l
氯化一氯·亚胺合钴（Ⅲ）
（5）
N2a Ca Y
（6）
乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钾
• 答：有两个聚集状态：气态、固态
• 有5个相：气态、
Ca 3 C C a C O 2 O (g O )
• 7.已知化学反应方程式：，求1吨含有95%碳酸钙的石灰石在完全分 解时最多能得到氧化钙和二氧化碳多少千克？
• 解：设能得到氧化钙x kg,二氧化碳y kg,则由题意得：
• m碳酸钙= 950（C kg） a 3 C C a C O 2 O (g O )
(2) 3d54s1; （3）3s23p63d5
P112 • 1 c,f • P136 • 3 -530.35kJ/mol; -6799.36kJ/mol • 5 -82.1kJ/mol; 18.76g • P145 • 3 120kJ/mol • 4 -16.56kJ/mol,自发 • 8 T=2126.9k
答：① 两相（固、液）
② 一相（液相）
③加入有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固）
加入发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相）
• 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。其 反应如下：
• 试问，如果把上述三个反应作为一个系统 来研究，这个系统一共有几种聚集状态？ 几个相？（用化学符号表示出系统内各物 质所属的聚集状态和相。）
[ 3. 4 0 ( 3 1 7 . 8 ) 7 9 6 ( 2 2 . 8 ) k 4 ] m J 1 1 ol
53 3k 0 5 J m 1 ol
又知：
M (N2S a )7g8 m 1ol
第一章 绪论
P13. 一些基本概念
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和 冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的 温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰 点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再 加入一些溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？ 如果还加入一些，又将发生什么现象？此时系统为几 相？
NC i O 4
四羟基合镍 （7）氯化二胺合银（Ⅰ）
AN g33 H Cl
（8）六氰合铁（Ⅱ）酸钾
K 4FC e6 N
部分作业题解
• P43 2.MgO>CaO>CaF2>CaCl2 电荷，离子半径 3.SiC原子晶体，SiF4 SiBr分子晶体，分子量 4.（1）离子晶体，离子半径提高熔点降低； （2）分子晶体，随分子量提高而提高。 钠卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子
• P58;填空： 1.(1)方向性，饱和性，降低，氢，氧。 2 比较并简述原因： • (1)纯水在10℃，20℃，50℃时的pH大小依次降
低
• (2)纯水在10℃，20℃，50℃时的电导率大小。 依次升高
•
100 56
44
•
950 x
y
56 95(k0)g53(k2)g 100
44 95(k0g )41(k8g ) 100
• 8.已知化学反应方程式：,试问：当反应过程中消耗掉2 mol 时，该反应进度为多少？分别用、、进行计算。如果 把上述化学方程式改成：，其反应进度又为多少？
• 解：由题意得 • 当反应方程式为时，反应消耗掉2mol，则刚好消耗掉
4.1 热化学与能量转化
3. 解：从附录中查得
N 2 S ( s ) a 9 H 2 O ( g ) N 2 S • 9 H a 2 O ( s )
rH m (B )/k (Jm 1 o ) l
—372.86 —241.8
—3079.41
rH m B BfH m (B )
f H m ( N 2 S • 9 H 2 O a , s ) f H m ( N 2 S , s ) 9 a f H m ( H 2 O , g )
2
3
5
6
角量子数
0
1
3
0
轨道（个数）
1
3
7
1
最多可容纳电
2
子数
6
14
2
3.2 元素周期律 金属材料
1.采用表格形式分别列出Ti，Cr，Ni,Cu,Ti4+,Cr3+,Ni2+,Cu2+的 外层电子排布式和未成对电子数。
Ti 3d24s2
2
Cr 3d54s1
6
Ni 3d84s2
2
Cu
Ti4+
Cr3+
1.00110% 081.5% 1.228
3.1 原子核外电子运动状态 1.判别下列对原子核外电子运动的说法哪些是正确的，哪些 是错误的？
a)×
b)√ c)× 3 n 0,1,2,3共4 4f 7 5. 请对元素基态原子的有关问题填写下表：
组态
1 p 2s
2d
3p
5f
6s
是否பைடு நூலகம்在
×
√
×
√
√
√
主量子数
Ni2+
Cu2+
3d104s1 1
3s23p6 0
3s23p63d 3s23p64s 3s23p63d
3
2
9
3
2
1
2.某元素的化合价为+6，最外层电子数为1，原子半径是同族元素中最 小的，试写出它的： （1）核外电子排布； （2）外层电子排布式； （3) +3价离子的外层电子排布式； 答：由题意得：该元素为Cr （1） 1s22s22p63s23p63d54s1
• (3)蔗糖溶液的凝固点高低。依次降低 • (4)溶液的凝固点高低依次降低. • (5)溶液的渗透压高低。依次升高
4.20℃时，某处空气中水的实际蒸汽压为1.001 kPa， 求此时的相对空气湿度；若温度降低到10℃，相对湿 度又为多少？ 解：由题意得:
1.00110% 042.8% 2.339
6mol，（即），同时生成4 mol 。按反应进度定义式得：
H 2 n ( H 2 ) /( H 2 ) ( 6 ) m / 1 ( . 5 o ) 4 m l ol
• 当反应方程式为 3H 2N22N3时H，同理可得：
H 2N 2N3H 2mol
2.1 物质的化学组成
写出下列配位化合物的名称或化学式，指出配位中心、配体、配位原子和配位数，
并指出哪些是螯合物。 （1）
K P N t3 C H 3 l
三氯·一胺合铂（Ⅱ）酸钾 （2）
N 2Z aO n4H
四羟基合锌（Ⅱ）酸钠 （3）
Nein 3S4 O
（4）
硫酸三乙二胺合镍（Ⅱ）
C N o 3 5 C H C 2 l l
氯化一氯·亚胺合钴（Ⅲ）
（5）
N2a Ca Y
（6）
乙二胺四乙酸合钙（Ⅱ）酸钾
• 答：有两个聚集状态：气态、固态
• 有5个相：气态、
Ca 3 C C a C O 2 O (g O )
• 7.已知化学反应方程式：，求1吨含有95%碳酸钙的石灰石在完全分 解时最多能得到氧化钙和二氧化碳多少千克？
• 解：设能得到氧化钙x kg,二氧化碳y kg,则由题意得：
• m碳酸钙= 950（C kg） a 3 C C a C O 2 O (g O )
(2) 3d54s1; （3）3s23p63d5
P112 • 1 c,f • P136 • 3 -530.35kJ/mol; -6799.36kJ/mol • 5 -82.1kJ/mol; 18.76g • P145 • 3 120kJ/mol • 4 -16.56kJ/mol,自发 • 8 T=2126.9k
答：① 两相（固、液）
② 一相（液相）
③加入有白色沉淀生成，此时系统有两相（液、固）
加入发生分层现象，此时系统三相（水相、固、油相）
• 5.高温水蒸气对钢的化学腐蚀特别严重。其 反应如下：
• 试问，如果把上述三个反应作为一个系统 来研究，这个系统一共有几种聚集状态？ 几个相？（用化学符号表示出系统内各物 质所属的聚集状态和相。）
[ 3. 4 0 ( 3 1 7 . 8 ) 7 9 6 ( 2 2 . 8 ) k 4 ] m J 1 1 ol
53 3k 0 5 J m 1 ol
又知：
M (N2S a )7g8 m 1ol
第一章 绪论
P13. 一些基本概念
4.在0℃时，一只烧杯中盛有水，水上浮着两块冰，问水和 冰组成的系统中有几相？如果撒入食盐，保持系统的 温度仍为0℃不变，直至冰和食盐全部溶解（此时，冰 点下降，详见ξ2.3所述），此时系统中有几相？如果再 加入一些溶液，有什么现象发生？此时系统有几相？ 如果还加入一些，又将发生什么现象？此时系统为几 相？
NC i O 4
四羟基合镍 （7）氯化二胺合银（Ⅰ）
AN g33 H Cl
（8）六氰合铁（Ⅱ）酸钾
K 4FC e6 N
部分作业题解
• P43 2.MgO>CaO>CaF2>CaCl2 电荷，离子半径 3.SiC原子晶体，SiF4 SiBr分子晶体，分子量 4.（1）离子晶体，离子半径提高熔点降低； （2）分子晶体，随分子量提高而提高。 钠卤化物是离子晶体，而硅的卤化物是分子