2018年中考化学解题方法和技巧——计算题

2018年中考化学解题方法和技巧

计算题

一、复习内容和要求

1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。（2）极值法：从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。

2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。

二、解题方法和技巧：

1．守恒法：例1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A．12％B．24％C．20％D．30％解析：根据在化学反应中Mg元素的质量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的质量关系可求得反应后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。Mg ～MgSO4

24 120 10g×48%

=4.8g x

2．平均值法例2．锌、铁、镁三种金属中的两种混合物13 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为1g，则混合物中一定含有的金属是。

(A)锌(B)铁 (C)镁(D)无法推断解析：根据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反应，均生成二价金属阳离子得：(R为金属，设平均式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2 M 2g 13 1g

M:13=2:1

M=26 则必须有相对原子质量大于26和小于26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26，只有镁的相对原子质量小于26，故答案为C。3．十字交叉法例3.用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为

（）A. V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 无法判断

解析：用十字交叉法计算氨气与空气的体积比：

所以氨气占5/6，空气占1/6；由于氨气易溶于水，故剩余气体为空气。

4．极值法

例4.取5.4 g由某碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物。该混合物与足量的水反应。反应完毕，蒸发反应后得到的溶液，得到8 g无水晶体。试通过计算，判断该金属是哪一种碱金属？解析：(i) 设 5.4克混合物都是碱金属R，则由 (ii) 设 5.4 g 混合物都是碱金属R的氧化物R2O，则由

综(i)和(ii)所述，碱金属R的式量k的范围为(10.7,35.3)。在碱金属中，只有金属Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以该碱金属是金属钠。

5、差量法

例3.把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算

(1)析出多少克铜？

(2)反应后溶液的质量分数多大？

解析：“充分反应”是指CuSO4中Cu2+完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-

56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。所以就可以根据题中所给的已知“差

量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

6、讨论法：

例4、将 5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）

A、等于5%

B、小于5%

C、大于5%

D、无法确定

解析：对于5g某物质要进行讨论：这5 g某物质若是CaO、Na2O或SO2等物质，则溶于水后其溶质质量分数会大于5%；这5g某物质若是CuSO4·5H2O等物质溶于水后其溶质质

量分数则会小于5%；若是NaCl等物质，则其溶质质量分数等于5%。

三、习题精练：

1．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%

2．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）

A、1∶2

B、2∶3

C、4∶3

D、3∶1

3．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）

A、1g

B、5g

C、50g

D、100g

4．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）

A、3.61%

B、39.3%

C、14.2%

D、55.81%

5．将0.3molCu2S与足量浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮、水。则参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸物质的量为（）Ａ．1.0mol Ｂ．1.2mol Ｃ．0.3mol Ｄ．2.2mol

6. 现有铁，锌，镁，铝四种金属分别与足量的稀硫酸反应，当生成氢气质量相等时，所消耗金属质量最小的是：（）

A．铁 B. 锌 C. 镁 D. 铝

7. 质量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分别燃烧，消耗氧气最多的是：（）

A. 一氧化碳

B. 甲烷

C. 酒精

D. 无法判断

8. 一定质量的Fe2O3分别被CO、C和H2三种还原剂完全还原成铁，所生成的纯铁的质量是：（）

A. 一样多

B. CO多

C. C多

D. H2多

9. 两份质量相同的碳分别生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧气的质量比是：（）

A.1:1

B. 1:2

C. 2:1

D. 3:2

10. 质量相同，质量分数也相同的硫酸溶液，分别与足量的下列物质完全反应，所得MgSO4溶液的质量分数最大的是：（）

A.MgCO3

B. MgO

C. Mg

D. Mg(OH)2

11. Cu和Fe的混合粉末若干克，与足量盐酸反应后，过滤。将滤渣在空气中充分加热，加