2020年武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(10)(含答案解析)
湖北省武汉市华中师大附中2020届高三二月检测(线上)理科综合全国1卷(检测10)化学试题及答案
华中师大附中2020 届高三理科综合能力测试化学部分(10) 2020.2.21可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 V-51 Cu-64 Bi-209一、选择题：每小题6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小8.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是A. AB. BC. CD. D9.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是A.青蒿素的分子式为C15H20O5B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1 mol 青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应10.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2 是防止空气中的O2 氧化二价铁元素C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2OD.溶液A 中Fe2+和Fe3+的浓度比为2:111.处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是A. 膜1 为阴离子交换膜，膜2 为阳离子交换膜B. 若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连C. a 极的电极反应式为2H2O一4e一=4H++O2↑D. 若收集22.4L 的P（标准状况下），则转移4mol 电子12.改变0.01mol/LNaAc 溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。
2019-2020学年湖北省武汉华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省武汉华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．Cl2可用于废水处理。
向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。
下列说法正确的是A．两种无毒的气体均为还原产物B．反应后溶液的pH会升高C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D．每转移2N A个电子时，一定会生成13.44L的气体【答案】C【解析】【分析】向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体，气体是氮气和二氧化碳，方程式为2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O，由此分析解答。
【详解】A．碳元素化合价从+2价升高到+4价，二氧化碳是氧化产物。
N元素化合价由﹣3价升高为0价，氮气是氧化产物，选项A错误；B．氢氧化钾生成氯化钾，碱性变成中性，所以溶液的pH会降低，选项B错误；C．由反应2KCN+8KOH+5Cl2＝2CO2+N2+10KCl+4H2O可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，选项C 正确；D．状况不知，所以无法求气体的体积，选项D错误；答案选C。
2．用如图示的方法可以保护钢质闸门。
下列说法正确的是（）A．当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B．当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D．当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑【答案】A【解析】【分析】【详解】A．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；B．当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B错误；C．当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；D．当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；答案选A。
湖北省武汉市华中师大一附中2020届高三年级理科综合测试(10) 化学试题(解析版)
2020届高三理科综合能力测试（10）可能用到的相对原子质量：C-12O-16F-19Mg-24P-31V-51Cu-64Bi-2091.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小【答案】A【解析】【详解】A ．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A 错误；B ．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B 正确；C ．环氧树脂属于高分子化合物，故C 正确；D ．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D 正确；答案选A 。
2.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe 3+＞Cu 2+氧化性：Br 2＞I 2K sp ：AgCl ＞AgBr ＞AgI 非金属性：C ＞SiA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.两溶液c(Cl-)相同，可排除氯离子的影响，c(Fe3+)比c(Cu2+)小，也排除了浓度的影响，而右边产生的气泡快，说明催化活性：Fe3+>Cu2+，故A正确；B.生成的溴蒸汽中混有氯气，氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能说明氧化性Br2>I2，故B错误；C.2ml的AgCl悬浊液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黄色沉淀，此时溶液中还含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黄色沉淀，可能是AgCl转化成了AgI，则不能证明Ksp：AgBr>AgI，故C错误；D.生成的CO2会混有HCI，所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强，则不能证明非金属性C>Si，故D错误；本题答案为A。
【化学】2020年华中师大一附中高考模拟试卷
2020年华中师大一附中高考模拟试卷理科综合化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷共300分，考试时间150分钟。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：Na ：23 O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Fe ：56 A1：27 Cu ：64 S ：32 Mg ：24第Ⅰ卷（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6．下列对日常生活现象的解释中，不符合科学道理的是A ．在漆黑的夜晚，我们能看到一束汽车的灯光，是因为大气也是胶体B ．“水滴石穿”是因为溶解了CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了Ca(HCO 3)2C ．工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，它虽然也具有酒香气味，但饮后会造成人的双目终生失明D ．苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒或直接涂抹到皮肤上起消毒作用7．含NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ 的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /4.57)()()()(2+=∆+==+；B ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /4.57)()()()(2-=∆+==+；C ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /7.28)()()()(2+=∆+==+；D ．mol kJ H l O H aq NaCl aq HCl aq NaOH /7.28)()()()(2-=∆+==+； 8．下列说法正确的是A ．H 与D ，O 16与O 18互为同位素；O H 162、O D 162、O H 182、O D 182互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．向某未知溶液中加入BaCl 2溶液后再加入稀硝酸，检验是否含-24SO C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1 ：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物9．某学生在实验报告中有以下实验数据①用托盘天平称取11.7g 氯化钠②用量筒量取5.26mL 盐酸③用广泛pH 试纸测得溶液的pH 是3.5④用标准NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸用去23.10mLNaOH 溶液，其中数据合理的是 A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④10．反应A 2+B 22AB 在不同温度和压强改变条件下，产物AB 的生成情况，如下图所示：a 为500℃，b 为300℃时情况，c 为300℃时从时间3t 开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是A ．A 2、B 2、AB 均为气体，正反应放热B ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应放热C ．AB 为气体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热D ．AB 为固体，A 2、B 2中最少有一种为非气体，正反应吸热 11．对下面有机物的叙述不正确的是A ．常温下，与Na 2CO 3溶液反应放出CO 2B ．能发生碱性水解，1mol 该有机物完全反应消耗8molNaOHC ．与稀H 2SO 4共热，生成两种有机物D ．该有机物的分子式为C 14H 10O 9 12．下列离子方程式正确的是A ．将SO 2通入次氯酸钙溶液中：HClO CaCO ClO Ca O H SO 223222+↓==+++-+B ．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应：O H CO CaCO OH Ca HCO 223323222++↓==++--+-C ．Ca(OH)2溶液中通入过量CO 2：--==+322HCO OH COD ．饱和氯化铁溶液滴加沸水中：+++↓==+H OH Fe O H Fe3)(332313．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8N AB ．在熔融状态下，l mol NaHSO 4完全电离出的阳离子数目为2N AC ．1 mol S 被Cu 还原，转移电子数为2N AD ．在1L 2mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A第Ⅱ卷（非选择题共174分）26．（15分）（1）在反应22323953O HF Br HBrO O H BrF +++==+中，当有3mol 水参加反应时，由3BeF 还原的3BeF 为mol ；总共转移的电子数为mol 。
2020届湖北省武汉市华中师大一附中化学高考4月模拟试题和答案详细解析及备考策略
2020届湖北省武汉市华中师大一附中化学高考4月模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣1）2．（6分）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣═2H2OC．电池工作时，CO32﹣向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣3．（6分）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH （g），下列说法正确的是（）容器温度/K 物质的起始浓度/mol•L﹣1物质的平衡浓度/mol•L﹣1c（CH3OH）c（H2）c（CO）c（CH3OH）Ⅰ400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ400 0.40 0.20 0Ⅲ500 0 0 0.10 0.025 A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅰ中c（H2）的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大4．（6分）在两份相同的 Ba（O H）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是（）A．①代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B．b 点，溶液中大量存在的离子是 Na+、OH﹣C．c 点，两溶液中含有相同量的 OH﹣D．a、d 两点对应的溶液均显中性5．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6．（6分）下列由实验现象得出的结论正确的是（）操作及现象结论A 向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K（AgCl）＜K sp（AgI）spB向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br﹣还原性强于Cl﹣D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华A．A B．B C．C D．D7．（6分）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2020年华中师大一附中高考模拟试卷高中化学
2020年华中师大一附中高考模拟试卷高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分。
共120分。
考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Zn ：65 Fe ：56 I ：127 A1：27 C1：35.5K ：39 Cu ：64 Ba ：137 S ：32 Si ：28 第一卷〔选择题 共46分〕一、选择题〔此题包括8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案〕1．神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
以下表达正确的选项是A ．可作为飞船内供氧物质的是KMnO 4、Na 2O 2B ．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C ．飞船上最好用乙醇汽油为燃料D ．航天员所用的〝尿不湿〞是一种高分子材料制成的，该材料属于纯洁物 2．以下讲法正确的选项是A ．硬水是指含有专门多盐的海水B ．重水是指密度大的液态H 2OC ．溴水是指溴的水溶液D ．王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液3．以下物质发生化学反应时，在不同条件下或不同反应物用量时，可得到不同产物的是①P+C12 ②P 2O 5+H 2O ③H 2S+O 2 ④Na+O 2 ⑤Cu 与HNO 3 ⑥NaOH 与CO 2A ．只有①③④B ．只有③④⑤C ．只有②③④D ．全部4．以下实验操作中，正确的选项是A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流淌B ．完成中和热测定的实验时，假如没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替C ．为加速固体物质的溶解可采纳粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是 A ．+4NH 、Cu 2+、-Cl 、-3NO B ．K +、Na +、-23SO 、-2S C ．K +、Na +、-2AlO 、-24SOD ．Ba 2+、Fe 2+、-3NO 、-Br6．以下有关比较中，大小顺序排列正确的选项是A ．热稳固性：PH 3>H 2S>HBr>NH 3B ．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞C ．结合H +的能力：--->>2323S COO CH COD ．相同条件下的溶解度：22CO SO >，323CO Na NaHCO >7．混合以下各组物质使之充分反应，在密闭容器中加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不再发生变化，放出气体后残留固体为纯洁物的是 ①向硫酸铜溶液中加入适量铁粉②等物质的量浓度、等体积的硫酸铵和氯化钡溶液 ③等物质的量的碳酸氢钠与过氧化钠固体 ④在溴化钠溶液中通入过量氯气 A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④8．用N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．1mol C 4H 10分子中所含共价键数为13NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3所含分子数为N AC ．1.7 g 羟基〔—OH 〕所含电子数为N AD ．1 L1 mol ／L 的NH 4C1溶液中，含有N A 个NH 4+二、选择题〔此题包括10小题。
2020届湖北省武汉市华中师大一附中高三高考综合测试理科综合化学试卷(十)及解析
2020届湖北省武汉市华中师大一附中高三高考综合测试理科综合化学试卷（十）★祝考试顺利★ (解析版)可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 F-19 Mg-24 P-31 V-51 Cu-64 Bi-209 1.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关,下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能,可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小 【答案】A【详解】A ．司母戊鼎的主要成分是青铜,是铜锡合金,故A 错误； B ．硅是半导体材料,可用于制光电池,故B 正确； C ．环氧树脂属于高分子化合物,故C 正确；D ．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料,会产生二氧化氮等污染物,发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油,产物为二氧化碳和水,燃料毒性小、污染少,有利于环保,故D 正确； 答案选A 。
2.由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选项ABCD装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色,右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe3+＞Cu2+氧化性：Br2＞I2Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI 非金属性：C＞SiA. AB. BC. CD. D【答案】A【详解】A.两溶液c(Cl-)相同,可排除氯离子的影响,c(Fe3+)比c(Cu2+)小,也排除了浓度的影响,而右边产生的气泡快,说明催化活性：Fe3+>Cu2+,故A正确；B.生成的溴蒸汽中混有氯气,氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘,所以不能说明氧化性Br2>I2,故B错误；C.2ml的AgCl悬浊液,滴加2-3滴NaBr后,有淡黄色沉淀,此时溶液中还含有大量的AgCl,再滴2-3滴NaI溶液,有黄色沉淀,可能是AgCl转化成了AgI,则不能证明Ksp：AgBr >AgI,故C错误；D.生成的CO2会混有HCI,所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强,则不能证明非金属性C>Si,故D错误；本题答案为A。
2019-2020学年湖北省华师一附中、黄冈中学等八校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年湖北省华师一附中、黄冈中学等八校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向氯化铁溶液中加入a g 铜粉，完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g 。
下列说法正确的是A ．若a ＞c ，则滤液中可能含三种金属离子，且b 可能小于cB ．若a ＞c ，则c g 固体中只含一种金属，且b 可能大于cC ．若a ＜c ，则c g 固体含两种金属，且b 可能与c 相等D ．若a =c ，则滤液中可能含两种金属离子，且b 可能小于c 【答案】B 【解析】 【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向氯化铁溶液中加入ag 铜粉，反应为2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2；完全溶解后再加入b g 铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g ，可能发生反应为2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2、CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu ，根据发生的反应分析。
【详解】发生的化学反应有三个，化学方程式如下：2FeCl 3+Cu ＝2FeCl 2+CuCl 2；CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu ；2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2，则A ．若a ＞c ，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，由方程式CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu 可知，56gFe 可以置换64gCu ，所以b 一定小于c ，选项A 错误；B ．若a ＞c ，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来，c g 固体中只含一种金属Cu ，由方程式CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu 可知，b 一定小于c ，选项B 错误；C ．若a ＜c ，加入的铁是过量的，溶液中只有Fe 2+，c g 固体中含两种金属Fe 、Cu ，由方程式2FeCl 3+Fe ＝3FeCl 2、CuCl 2+Fe ＝FeCl 2+Cu 可知b 可能与c 相等，选项C 正确；D ．若a =c ，加入的铁恰好把铜离子完全置换出来，溶液中只有Fe 2+，选项D 错误。
2020届湖北省华中师范大学第一附属中学高三4月线上模拟考试理科综合化学试卷及解析
2020届湖北省华中师范大学第一附属中学高三4月线上模拟考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(解析版)说明：1.全卷满分300分,考试时间150分钟。
2.全卷分为试题卷和答题卡,答案要求写在答题卡上,不得在试题卷上作答,否则不给分。
第Ⅰ卷(选择题共126分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 I-127 Ag-108一、选择题：本大题包括13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.通过以下反应均可获取H2。
下列有关说法正确的是( )①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋ O2(g) ΔH1＝＋571.6 kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋ H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)＋ H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋206.1 kJ·mol－1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂,ΔH3减小D. 反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1【答案】D【详解】A. 反应①中,太阳光催化分解水制氢,由光能转化为化学能,A不正确；B. 反应②中,ΔH2>0,为吸热反应,B不正确；C. 反应③中,使用催化剂,对ΔH3不产生影响,C不正确；D. 将反应③-反应②得,反应CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1,D正确；故选D。
2.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是（）A. 反应422ΔCH +H O 3H +CO −−−→催化剂,每消耗1mol CH 4转移12mol 电子 B. 电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2+2OH --2e -=2H 2O C. 电池工作时,CO 32-向电极B 移动D. 电极B 上发生的电极反应为：O 2+2CO 2+4e －=2CO 32- 【答案】D【详解】A 、1mol CH 4→CO ,化合价由-4价→+2上升6价,1mol CH 4参加反应共转移6mol 电子,故A 错误；B 、环境不是碱性,否则不会产生CO 2,其电极反应式：CO+H 2+2CO 32--4e -=3CO 2＋H 2O,故B 错误；C 、根据原电池工作原理,电极A 是负极,电极B 是正极,阴离子向负极移动,故C 错误；D 、根据电池原理,O 2、CO 2共同参加反应,其电极反应式：O 2+2CO 2+4e -=2CO 32-,故D 正确； 故合理选项为D 。
湖北省武汉市华中师大一附中2020届高三年级理科综合测试(10) 化学试题
2020届高三理科综合能力测试（10）可能用到的相对原子质量：C-12O-16F-19Mg-24P-31V-51Cu-64Bi-2091.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小2.由下列实验现象一定能得出相应结论的是选项A B C D装置图现象右边试管产生气泡较快左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中液体变浑浊结论催化活性：Fe 3+＞Cu 2+氧化性：Br 2＞I 2K sp ：AgCl ＞AgBr ＞AgI 非金属性：C ＞SiA.AB.BC.CD.D3.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是A.青蒿素的分子式为C 15H 20O 5B.双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应C.1mol 青蒿素最多能和1molBr 2发生加成反应D.青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应4.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是A.用Na 2C O 3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N 2是防止空气中的O 2氧化二价铁元素C.加适量的H 2O 2是为了将部分Fe 2+氧化为Fe 3+，涉及反应：H 2O 2+2Fe 2++2H +=2Fe 3++2H 2OD.溶液A 中Fe 2+和Fe 3+的浓度比为2:15.处理烟气中的2SO 可以采用碱吸——电解法，其流程如左图：模拟过程Ⅱ如图，下列推断正确的是（）A.膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜B.若用锌锰碱性电池为电源，a 极与锌极相连C.a 极的电极反应式为222H O 4e 4H O -+-=+↑D.若收集22.4mol 的P （标准状况下），则转移4mol 电子6.改变0.01mol/LNaAc 溶液的pH ，溶液中HAc 、Ac －、H +、OH －浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。
2020年湖北省武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷
2020年湖北省武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷1．《木草纲日》对轻粉（Hg2Cl2）的制法作如下记载：“用水银﹣两，白矾（明矾）二两。
食盐一两。
同研不见星，铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开则粉升于盆上矣。
其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。
”下列说法正确的是（）A．制备过程中未发生氧化还原反应B．制备过程中发生了物质的升华C．反应过程中一定没有氧气参与D．该记载中，Hg2Cl2产率为80%2．某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图：下列说法正确的是（）A．步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出，无机相从上口倒出B．步骤2分离方法为过滤C．步骤3可在装置中完成D．步骤4中，将溶液蒸发至只剩少量水时，用余热蒸干3．下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A去除甲烷中少量的乙烯气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气瓶B蛋白质盐析硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水C去除乙酸乙酯中少量的乙酸烧碱溶液洗涤分液D制备无水酒精向乙醇溶液中加入生石灰，再过滤A．A B．B C．C D．D4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标况下，将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6N AB．1mol金刚石中含有2N A个C﹣C键，1mol SiO2含有2N A个Si﹣O键C．在含CO32﹣总数为N A的Na2CO3溶液中，Na+总数为2N AD．标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为N A5．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示，下列说法不正确的是（）A．该脱硫过程需要不断添加Fe2（SO4）3溶液B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐6．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁﹣空气电池，其结构如图所示．下列有关该电池放电时的说法正确的是（）A．a极发生氧化反应B．正极的电极反应为FeO x+2xe﹣═Fe+xO2﹣C．若有22.4L（标准状况）空气参与反应，则电路中有4mol电子转移D．铁表面发生的反应为xH2O（g）+Fe═FeO x+xH27．电解质的电导率越大，导电能力越强。
2019-2020学年湖北省华中师范大学第一附属中学新高考化学模拟试卷含解析
B．b点对应的溶液中：K+、Ca2+、I－、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】
A选项，a点对应是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2－、SO42－、NO3－，CO32－、HCO3－与Fe3+发生双水解反应，AlO2－与HCO3－发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；
C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；
D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。
6．下列说法不正确的是()
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
【答案】D
【解析】
【详解】
A.从图中箭标方向“Na+→电极a”，则a为阴极，与题意不符，A错误；
B.电极b为阳极，发生氧化反应，根据图像“HSO3-和SO42-”向b移动，则b电极反应式HSO3-–2e-＋H2O＝SO42-＋3H+，与题意不符，B错误；
C.电极a发生还原反应，a为阴极，故a电极反应式为2H++2e–＝H2↑，通过1mol电子时，会有0.5molH2生成，与题意不符，C错误；
B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B错误；
2020年华中师大一附中高考模拟化学试卷
2020年华中师大一附中高考模拟试卷化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：Na ：23 O ：16 H ：1 C ：12 N ：14 Zn ：65 Fe ：56 I ：127 A1：27 C1：35.5K ：39 Cu ：64 Ba ：137 S ：32 Si ：28 第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个正确答案）1．神舟六号载人飞船的成功发射和回收，是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
下列叙述正确的是 A ．可作为飞船内供氧物质的是KMnO 4、Na 2O 2B ．钛作为一种重要的航天金属，在工业上可用钠还原钛的卤化物来制备C ．飞船上最好用乙醇汽油为燃料D ．航天员所用的“尿不湿”是一种高分子材料制成的，该材料属于纯净物 2．下列说法正确的是A ．硬水是指含有很多盐的海水B ．重水是指密度大的液态H 2OC ．溴水是指溴的水溶液D ．王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液3．下列物质发生化学反应时，在不同条件下或不同反应物用量时，可得到不同产物的是①P+C12 ②P 2O 5+H 2O ③H 2S+O 2 ④Na+O 2 ⑤Cu 与HNO 3 ⑥NaOH 与CO 2A ．只有①③④B ．只有③④⑤C ．只有②③④D ．全部4．下列实验操作中，正确的是A ．为了使过滤速率加快，可用玻棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B ．完成中和热测定的实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替C ．为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法D ．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施 5．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能．．大量共存的离子组是 A ．+4NH 、Cu 2+、-Cl 、-3NO B ．K +、Na +、-23SO 、-2S C ．K +、Na +、-2AlO 、-24SOD ．Ba 2+、Fe 2+、-3NO 、-Br6．下列有关比较中，大小顺序排列正确的是A ．热稳定性：PH 3>H 2S>HBr>NH 3B ．物质的熔点：石英>食盐>冰>汞C ．结合H +的能力：--->>2323S COO CH COD ．相同条件下的溶解度：22CO SO >，323CO Na NaHCO >7．混合下列各组物质使之充分反应，在密闭容器中加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不再发生变化，放出气体后残留固体为纯净物的是 ①向硫酸铜溶液中加入适量铁粉②等物质的量浓度、等体积的硫酸铵和氯化钡溶液 ③等物质的量的碳酸氢钠与过氧化钠固体 ④在溴化钠溶液中通入过量氯气 A ．①②B ．③④C ．①③D ．②④8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．1mol C 4H 10分子中所含共价键数为13NAB ．标准状况下，22.4 L SO 3所含分子数为N AC ．1.7 g 羟基（—OH ）所含电子数为N AD ．1 L1 mol ／L 的NH 4C1溶液中，含有N A 个NH 4+二、选择题（本题包括10小题。
2020届湖北省武汉市华中师大一附中化学高考2月模拟试题和答案详细解析及备考策略
2020届湖北省武汉市华中师大一附中化学高考2月模拟试题一、选择题：本大题包括13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．（6分）下列有关水处理方法不正确的是（）A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨2．（6分）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针3．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A4．（6分）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣＝H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合5．（6分）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O72﹣被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色6．（6分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．Fe FeCl2Fe（OH）2B．S SO3H2SO4C．CaCO3CaO CaSiO3D．NH3NO HNO37．（6分）2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是Ts三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第8题-第11题为必考题每个试题考生都必须作答，第12题-第13题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题：3题，共43分．8．（2分）下列单元操作中采用了热交换设计的有（）A．电解食盐水制烧碱B．合成氨中的催化合成C．硫酸生产中的催化氧化D．氨碱法中的氨盐水碳酸化9．（12分）海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）．（2）除溴塔中主要的离子方程式为．（3）沸腾炉①和②的主要作用是．沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是．（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为．（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的．10．丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
2020年湖北省武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(4月份)-附解析
2020年湖北省武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷（4月份）副标题题号一二三四总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.通过以下反应均可获取H2.下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H1=571.6kJ⋅mol−1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=131.3kJ⋅mol−1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H3=206.1kJ⋅mol−1A. 反应①中电能转化为化学能B. 反应②为放热反应C. 反应③使用催化剂，△H3减小D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ⋅mol−12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是()A. 反应CH4+H2O−催化剂△3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH−−2e−=2H2OC. 电池工作时，CO32−向电极B移动D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e−=2CO32−3.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)⇌3容器温度/K 物质的起始浓度/mol⋅L−1物质的平衡浓度/mol⋅L−1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025该反应的正反应吸热B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅰ中c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大4.在两份相同的Ba(O H)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列分析不正确的是()A. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B. b 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−C. c 点，两溶液中含有相同量的OH−D. a、d 两点对应的溶液均显中性5.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是()A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气6.操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀K sp(AgCl)<K sp(AgI)B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br−还原性强于Cl−D 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华7.某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是()A. X、Y和Z均能使溴水褪色B. X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C. Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D. Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体二、简答题（本大题共3小题，共34.0分）8.砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一．(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32−，其原因是____________________________________ ．(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图−1和图−2所示．①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为________________________________________________ ．②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4⇌H2AsO4−+H+的电离常数为K a1，则pK a1=______ (pK a1=−lgK a1)．(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷；pH>7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH<7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图−3所示．①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是_______________________________________________________________________ ___________________________________________ ．②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为_______________________________________________________________________ ____________________________________________________ .提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是_________________________________________________ ．9.钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
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2020年武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(10)一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是()A. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅B. 可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢C. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D. 小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水2.下列实验现象及所得结论均正确的是()实验实验现象结论A.左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对H2O2分解的催化效果更好B.左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2C.U形管左端液面下降，右端液面上升NH4NO3溶解吸热D.烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应A. AB. BC. CD. D3.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是()A. 青蒿素分子式为C15H22O5B. 青蒿素含有“−O−O−”键具有较强的氧化性C. 青蒿素易发生加成反应和氧化反应D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应4.下列说法不正确的是()A. 可以用于比较Fe 3+、I 2、Cl 2的氧化性强弱B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮D. 用于吸收HCl 气体能防倒吸5. 燃煤烟气中含有的NO 可用如图所示装置(M 、N 均为惰性电极)进行处理，下列说法错误的是( )A. n >mB. 电极M 的电势比电极N 的电势低C. 电极N 的电极反应式为2H 2O −4e −=O 2↑+4H +D. 当电路中转移2 mol 电子时，理论上可吸收22.4 L NO6. 常温下，向某二元弱酸H 2Y 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lg X[X 为c(HY −)c(H2Y)或c(Y 2−)c(HY −)]与pH 的变化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A. 曲线Ⅰ表示lg c(Y2−)随pH变化的关系曲线c(HY−)B. 由图可知，H2Y的二级电离常数K a2(H2Y)数量级为10−10C. 从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小D. NaHY溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)>c(Y2−)7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素中的任意2种组成的10电子微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
下列说法错误的是()A. 原子半径大小为W<Y<X<ZB. W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性C. X的简单氢化物的稳定性比Y的弱D. W、X、Z均能与Y形成两种或两种以上化合物二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）8.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为−107.3℃，沸点为12，5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．回答下列问题：(1)装置D 中发生反应的化学方程式为______．(2)装置B 、E 的作用分别是______．(3)可以用盛装______(填试剂名称)的干燥管代替装置F 和G ，使实验更简便．(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是______．a.先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯b.先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯c.同时点燃A 、D 两处酒精灯．三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）9. 工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．(1)合成氨的工业设备名称是______，设备中设置热交换器的目的是______；此生产过程中，N 2与H 2合成NH 3所用的催化剂是______；生产中原料气必须进行脱硫，目的是______．(2)吸收塔中反应为______，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是______．(3)生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱吸收法：NO +NO 2+2NaOH =2NaNO 2+NaNO 3+CO 2方法二：氨还原法：8NH 3+6NO 2 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 7N 2+12H 2O(该反应放热，NO 也有类似的反应) 方法三：甲烷吸收法：CH 4(g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+N 2(g)+2H 2O(g)△H =+867kJ/mol(NO 也有类似反应)上述三种方法中，方法一最大的缺点是______；方法二和方法三相比，优点是______，缺点是______．(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的______%(保留三位有效数字)．10.一定温度下，容积为2L的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式是______。
(2)反应开始至t2min末，N的反应速率为______。
(3)在图上所示的三个时刻中，______(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v(正)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(N)：v(M)=______。
(4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是______(填序号，下同)。
①生成1mol M的同时，消耗2mol N②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化③混合气体中各物质的浓度保持不变④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡(5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是______。
A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小11.硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。
请回答下列问题：(1)基态硒原子的价电子排布式为_______________；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为_______________晶体。
(2)在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______________(填化学式)，在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se______Si(填“>”或“<”)。
(3)在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_______________种。
(4)硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3，BF3·NH3中B与N之间形成_______________键；NH3中N原子的杂化轨道类型为________，写出与NH3等电子体的一种离子符号_________。
(5)金刚砂(SiC)的摩氏硬度为9.5，其晶胞结构如图所示。
在SiC中，每个Si原子周围距离最近的Si原子数目为_______________；若金刚砂的密度为ρg·cm−3，N A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中碳原子与硅原子的最近距离为_______________pm(用含ρ和N A的式子表示)。
12.对羟基苯甲酸乙酯是一种常用的食品防腐剂，可通过以下方法合成：①C→D的反应类型为______ ．②从整个合成路线看，步骤A→B的目的为______ ．③写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式______ ．Ⅰ.能和FeCl3溶液发生显色反应；Ⅱ.分子中含有4种不同化学环境的氢原子．④写出D→E反应的化学方程式______ ．【答案与解析】1.答案：A解析：解：A、制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅用作太阳能电池以及计算机芯片，故A错误；B、醋酸可以和碳酸钙之间反应生成易溶于水的醋酸钙溶液以及二氧化碳，可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢，故B正确；C、可以用小苏打做发泡剂，故C正确；D、小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒，而不是用氯气来消毒，故D正确．故选A．A、制造光缆的主要材料是二氧化硅；B、醋酸可以和碳酸钙之间反应生成醋酸钙以及二氧化碳；C、可以用小苏打做发泡剂；D、小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液来消毒．本题考查学生元素以及化合物的性质和应用知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．2.答案：A解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。
A.同温下，相同浓度的Cu2+、Fe3+，左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，说明Fe3+对H2O2分解的催化效果更好，故A正确；B.与淀粉碘化钾溶液反应的可能是未完全与NaBr反应的氯气，不能比较溴单质与碘单质的氧化性强弱，故B错误；C.NH4NO3溶解吸热，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C错误；D.氯气与硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀，不能说明发生了取代反应，故D错误；故选A。
3.答案：C解析：解：A.由结构可知青蒿素分子式为C15H22O5，故A正确；B.青蒿素含有“−O−O−”键，与过氧化氢性质相似，具有较强的氧化性，故B正确；C.不能发生加成反应，故C错误；D.含−COOC−，在碱性条件下易发生水解反应，故D正确；故选C．由结构可知分子式，分子中含5个环状结构，含−COOC−及1个过氧基团，结合酯的性质及C形成4个化学键来解答．本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．4.答案：D解析：解：A.还原性强的离子先反应，对应的氧化产物氧化性弱，故A正确；B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同，保证液体顺利流下，故B正确；C.氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡和水，灯光熄灭，继续加入硫酸，又逐渐变亮，故C正确；D.苯的密度比水小，仍会发生倒吸，故D错误．故选D．A.还原性强的离子先反应；B.橡皮管的作用是使漏斗上下气压相同；C.溶液的导电性强弱与离子的浓度呈正比；D.苯的密度比水小．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化性比较、试验基本操作、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．5.答案：D解析：本题考查电解池原理，难度一般，解题的关键是对图示的解读和对基础知识的灵活运用。