2020年武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(10)(含答案解析)

2020年武汉市华中师大一附中高考化学模拟试卷(10)

一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）

1.化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是()

A. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

B. 可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

C. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂

D. 小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水

2.下列实验现象及所得结论均正确的是()

实验实验现象结论

A.左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快Fe3+对H2O2分解的催化效果更好

B.左侧棉花变为橙色，右侧棉花变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2

C.U形管左端液面下降，右端液面上升NH4NO3溶解吸热

D.烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应

A. A

B. B

C. C

D. D

3.中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的

结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是()

A. 青蒿素分子式为C15H22O5

B. 青蒿素含有“−O−O−”键具有较强的氧化性

C. 青蒿素易发生加成反应和氧化反应

D. 青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

4.下列说法不正确的是()

A. 可以用于比较Fe 3+、I 2、Cl 2的氧化性强弱

B. 橡皮管的作用是使水能顺利流下

C. 若向Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸溶液直至过量，灯光会由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮

D. 用于吸收HCl 气体能防倒吸

5. 燃煤烟气中含有的NO 可用如图所示装置(M 、N 均为惰性电极)进行处理，下列说法错误的是( )

A. n >m

B. 电极M 的电势比电极N 的电势低

C. 电极N 的电极反应式为2H 2O −4e −=O 2↑+4H +

D. 当电路中转移2 mol 电子时，理论上可吸收22.4 L NO

6. 常温下，向某二元弱酸H 2Y 溶液中逐滴加入NaOH 溶液，混合溶液中lg X[X 为c(HY −)c(H

2Y)或c(Y 2−)

c(HY −)]与pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A. 曲线Ⅰ表示lg c(Y2−)

随pH变化的关系曲线

c(HY−)

B. 由图可知，H2Y的二级电离常数K a2(H2Y)数量级为10−10

C. 从a点到b点过程中，水的电离程度先增大后减小

D. NaHY溶液中的离子浓度大小为：c(Na+)>c(HY−)>c(OH−)>c(H+)>c(Y2−)

7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁均是由前3种元素中的任

意2种组成的10电子微粒，能发生如图转化，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

下列说法错误的是()

A. 原子半径大小为W

B. W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性

C. X的简单氢化物的稳定性比Y的弱

D. W、X、Z均能与Y形成两种或两种以上化合物

二、实验题（本大题共1小题，共10.0分）

8.硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，

生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为−107.3℃，沸点为12，5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6).某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：

(1)装置D 中发生反应的化学方程式为______．

(2)装置B 、E 的作用分别是______．

(3)可以用盛装______(填试剂名称)的干燥管代替装置F 和G ，使实验更简便．

(4)为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，其理由是______．

a.先点燃A 处酒精灯，后点燃D 处酒精灯

b.先点燃D 处酒精灯，后点燃A 处酒精灯

c.同时点燃A 、D 两处酒精灯．

三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）

9. 工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题．

(1)合成氨的工业设备名称是______，设备中设置热交换器的目的是______；此生产过程中，N 2与H 2合成NH 3所用的催化剂是______；生产中原料气必须进行脱硫，目的是______．

(2)吸收塔中反应为______，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是______．

(3)生产硝酸的过程中常会发生一些氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱吸收法：NO +NO 2+2NaOH =2NaNO 2+NaNO 3+CO 2

方法二：氨还原法：8NH 3+6NO 2 催化剂 

̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ 

7N 2+12H 2O(该反应放热，NO 也有类似的反应) 方法三：甲烷吸收法：

CH 4(g)+2NO 2(g)=CO 2(g)+N 2(g)+2H 2O(g)△H =+867kJ/mol(NO 也有类似反应)

上述三种方法中，方法一最大的缺点是______；方法二和方法三相比，优点是______，缺点是______．

(4)某化肥厂用NH3制备NH4NO3，已知：由NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，

则制HNO3所用NH3的质量占总消耗NH3质量(不考虑其它损耗)的______%(保留三位有效数字)．10.一定温度下，容积为2L的密闭容器内，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是______。

(2)反应开始至t2min末，N的反应速率为______。

(3)在图上所示的三个时刻中，______(填“t1”“t2”或“t3”)时刻处于平衡状态，此时v(正

)______v(逆)(填“>”“<”或“=”)，达到平衡状态时，平均反应速率v(N)：v(M)=______。

(4)若M、N均为气体，则下列可以判断该反应达到平衡状态的是______(填序号，下同)。

①生成1mol M的同时，消耗2mol N

②混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

③混合气体中各物质的浓度保持不变

④混合气体中M、N的浓度之比等于两者的化学计量数之比

⑤t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

(5)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是______。

A.升高温度

B.降低压强

C.减小M的浓度

D.将反应容器体积缩小

11.硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。请回答下列问题：

(1)基态硒原子的价电子排布式为_______________；SeO2常温下为白色晶体，熔点为

340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为_______________晶体。