人教版化学选修五第三节《羧酸酯》优秀课件
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羧酸＞醇＞醛
人教版化学选修五第三章第三节《羧 酸 酯》(优秀课件)(共30张PPT)
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二、乙酸
活动： 1、阅读教材了解乙酸的物理性质。 2、用分子式、结构式、结构简式、实验式等化 学用语表示乙酸的组成与结构特点。 3、分析乙酸的结构，判断化学键可能断裂的位 置，并推测可能的化学性质？
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1、乙酸的物理性质
无色、有刺激性气味的液体 与水、有机溶剂互溶 沸点117.9 ℃，熔点16.6℃， 低于16.6℃就凝结成冰状晶体， 无水乙酸又称冰醋酸。
酸性强弱
CH3COO- ＋
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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（2）酯化反应
取代反应
科学探究2
乙醇、乙酸、 浓硫酸
苯酚 C6H5OH
增 比碳 强 酸弱
能
能 能，不产 生CO2
羟乙酸基的CH活3C泼OO性H：羧酸比酸＞碳强碳酸能＞苯酚能＞醇能 生，CO并2 产
与NaHCO3反应产生CO2是羧(共30张PPT)
3、乙酸的化学性质
（1）弱酸性
CH3COOH H+
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2、乙酸的分子结构
HO
分子式： C2H4O2
结构式：H C C O H
H
∶∶ ∶
∶∶
结构简式： CH3COOH 电子式：H∶CH∶C∷O∶∶O∶H
O CH3 C OH
相连而构成的化合物。
O
O
H C O H 甲酸 C C O H 乙酸
O
H3 官能团：
O
C O H 苯甲酸
羧基
—C—OH
（或—COOH）
活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。
安息香酸 （苯甲酸）
HCOOH
CH2—COOH
COOH
蚁酸(甲酸) HO—C—COOH
柠C檬H2酸—COOH
草酸 COOH （乙二酸） COOH
方案二：往镁粉中加入乙酸溶液
方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：将滴有酚酞的NaOH溶液与乙酸溶液混和 方案五：将新制Cu(OH)2悬浊液与乙酸溶液混和
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写出C5H10O2属于羧酸的同分异构体
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4．物理性质 (1)水溶性：
碳原子数在 4 以下的羧酸与水互溶，随着
分子中碳链的增长，溶解度逐渐 减小 。 (2)沸点：
比相对分子质量相近的醇沸点 高 ，其原因
是羧酸分子比相应的醇形成 氢键 的几率大。
2、分类： （1）烃基不同
（2）羧基数目
CH3COOH 脂肪酸
CH2＝CHCOOH 芳香酸 C6H5COOH 一元羧酸 二元羧酸 HOOC－COOH 多元羧酸
一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式
一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0)
或CnH2nO2（n≥1） HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸）是饱和一元羧酸。 3、饱和一元羧酸的命名及同分异构体的书写：
性质
化学方程式
(1)与酸碱指示剂反应 ： 乙酸能使紫色石蕊试液变红
(2)与活泼金属反应
Mg+2CH3COOH→(CH3COO) 2Mg+H2↑ (3)与某些盐反应 ：
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
（4）与碱反应 ：
（乙酸酸性比碳酸强）
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O （5）与新制Cu(OH)2反应 ： Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O
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科学探究
请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的 试剂设计实验方案 ① 证明乙酸有酸性； ② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
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（不能和氢气加成）
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实验设计： 1、根据下列药品设计实验方案证明乙酸有酸性 药品： 镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。 方案一：往乙酸溶液中加石蕊
第三节 羧酸 酯
醋酸 乙酸 CH3COOH
5.用醋磨墨，写出来的毛笔字，又黑又亮 不易褪色.
6.可消化脂肪和糖,可以减肥，促进身体健康。 7.将丝袜浸入加醋的水中，即可除臭又可
防止丝袜脱线. 8.可降低血压和血清胆固醇,预防患上动脉硬化 和脑淤血等疾病。
一、羧酸：
1.定义：分子里由烃基（或氢原子）跟羧基
甲基 羧基
H
官能团：
—C—OH
—COOH(羧基) O
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结构分析
O CH3—C—O—H
受C=O的影响： 断碳氧单键 （酯化） 氢氧键更易断 （酸性）
酸性
酯化
受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
比较装置的优缺点、并写出反应的化学方程式
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
温故知新
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表 物
结构简式
羟基 氢的 活性
酸性
与钠 反应
与烧碱 的反应
与纯碱 的反应
乙醇 C2H5OH
中性 能 不能 不能
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二、乙酸
活动： 1、阅读教材了解乙酸的物理性质。 2、用分子式、结构式、结构简式、实验式等化 学用语表示乙酸的组成与结构特点。 3、分析乙酸的结构，判断化学键可能断裂的位 置，并推测可能的化学性质？
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1、乙酸的物理性质
无色、有刺激性气味的液体 与水、有机溶剂互溶 沸点117.9 ℃，熔点16.6℃， 低于16.6℃就凝结成冰状晶体， 无水乙酸又称冰醋酸。
酸性强弱
CH3COO- ＋
酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
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（2）酯化反应
取代反应
科学探究2
乙醇、乙酸、 浓硫酸
苯酚 C6H5OH
增 比碳 强 酸弱
能
能 能，不产 生CO2
羟乙酸基的CH活3C泼OO性H：羧酸比酸＞碳强碳酸能＞苯酚能＞醇能 生，CO并2 产
与NaHCO3反应产生CO2是羧(共30张PPT)
3、乙酸的化学性质
（1）弱酸性
CH3COOH H+
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2、乙酸的分子结构
HO
分子式： C2H4O2
结构式：H C C O H
H
∶∶ ∶
∶∶
结构简式： CH3COOH 电子式：H∶CH∶C∷O∶∶O∶H
O CH3 C OH
相连而构成的化合物。
O
O
H C O H 甲酸 C C O H 乙酸
O
H3 官能团：
O
C O H 苯甲酸
羧基
—C—OH
（或—COOH）
活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。
安息香酸 （苯甲酸）
HCOOH
CH2—COOH
COOH
蚁酸(甲酸) HO—C—COOH
柠C檬H2酸—COOH
草酸 COOH （乙二酸） COOH
方案二：往镁粉中加入乙酸溶液
方案三：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液 方案四：将滴有酚酞的NaOH溶液与乙酸溶液混和 方案五：将新制Cu(OH)2悬浊液与乙酸溶液混和
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写出C5H10O2属于羧酸的同分异构体
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4．物理性质 (1)水溶性：
碳原子数在 4 以下的羧酸与水互溶，随着
分子中碳链的增长，溶解度逐渐 减小 。 (2)沸点：
比相对分子质量相近的醇沸点 高 ，其原因
是羧酸分子比相应的醇形成 氢键 的几率大。
2、分类： （1）烃基不同
（2）羧基数目
CH3COOH 脂肪酸
CH2＝CHCOOH 芳香酸 C6H5COOH 一元羧酸 二元羧酸 HOOC－COOH 多元羧酸
一元羧酸和饱和一元羧酸的通式和分子式
一元羧酸的通式：R-COOH 饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH(n ≥0)
或CnH2nO2（n≥1） HCOOH(甲酸)、 CH3COOH(乙酸）、 CH3CH2COOH(丙酸）是饱和一元羧酸。 3、饱和一元羧酸的命名及同分异构体的书写：
性质
化学方程式
(1)与酸碱指示剂反应 ： 乙酸能使紫色石蕊试液变红
(2)与活泼金属反应
Mg+2CH3COOH→(CH3COO) 2Mg+H2↑ (3)与某些盐反应 ：
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
（4）与碱反应 ：
（乙酸酸性比碳酸强）
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+ H2O （5）与新制Cu(OH)2反应 ： Cu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O
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科学探究
请同学们根据现有的化学药品或自己寻找合适的 试剂设计实验方案 ① 证明乙酸有酸性； ② 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。
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（不能和氢气加成）
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实验设计： 1、根据下列药品设计实验方案证明乙酸有酸性 药品： 镁粉、NaOH溶液、Na2CO3粉未、 乙酸溶液、酚酞、石蕊、CuSO4 溶液。 方案一：往乙酸溶液中加石蕊
第三节 羧酸 酯
醋酸 乙酸 CH3COOH
5.用醋磨墨，写出来的毛笔字，又黑又亮 不易褪色.
6.可消化脂肪和糖,可以减肥，促进身体健康。 7.将丝袜浸入加醋的水中，即可除臭又可
防止丝袜脱线. 8.可降低血压和血清胆固醇,预防患上动脉硬化 和脑淤血等疾病。
一、羧酸：
1.定义：分子里由烃基（或氢原子）跟羧基
甲基 羧基
H
官能团：
—C—OH
—COOH(羧基) O
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结构分析
O CH3—C—O—H
受C=O的影响： 断碳氧单键 （酯化） 氢氧键更易断 （酸性）
酸性
酯化
受-O-H的影响: 碳氧双键不易断
乙酸溶液
苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
比较装置的优缺点、并写出反应的化学方程式
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
温故知新
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表 物
结构简式
羟基 氢的 活性
酸性
与钠 反应
与烧碱 的反应
与纯碱 的反应
乙醇 C2H5OH
中性 能 不能 不能