辽宁省锦州市黑山中学2021-2022高一化学下学期线上教学检测试题
★试卷5套汇总★辽宁省锦州市2021年高一化学下学期期末质量检测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是（）A．石墨烯属于有机化合物B．石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C．掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．掺氮石墨烯中只含极性键2．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。
已知0.2molHNO3做氧化剂时，恰好把0.4molFe 氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成A．NH4＋B．N2O C．NO D．NO23．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，E a＝90.4 kJ·mol－1。
下列图象合理的是( )A．B．C．D．4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与X同主族。
下列说法错误．．的是A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C．电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D ．Y 、Z 、W 的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、NO 的混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，消耗NaOH 溶液的体积是60mL 。
下列说法不正确的是（ ）A ．参加反应的硝酸是0.5molB ．消耗氧气的体积是1.68LC ．混合气体中含NO 2 3.36LD ．此反应过程中转移的电子为0.6mol 6．如图曲线a 表示可逆反应()()()()X g Y g Z g M g .++进行过程中Z 的物质的量随时间变化的关系.若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是A ．一定是加入合适的催化剂B ．可能是压缩反应容器的体积C ．可能是加入一定量的ZD ．可能是减少X 的投入量7．下列试剂保存或者盛放方法正确的是（ ）A ．浓硝酸盛放在铜质器皿中B ．NaOH 溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中C ．稀硝酸盛放在铁质器皿中D ．锌粒保存在细口玻璃瓶中8．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( )A ．钠块浮在乙醇液面上B ．钠块熔成小球C ．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音D ．钠块表面有气泡产生9．海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A ．性质稳定B ．沸点低C ．不溶于水D ．易升华10．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA 族，X 与Y 可形成化合物X 2Y ，下列说法正确的是A ．X 的原子半径一定大于Y 的原子半径B ．X 与Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ：1D ．X 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物11．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是A．在金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料B．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性C．磷酸的酸性强于硝酸的酸性D．SiH4比CH4稳定12．当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A．水B．煤油C．沙子D．泡沫灭火剂13．人造地球卫星上使用的一种高能电池（银锌蓄电池），其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
2021-2022学年辽宁省锦州市黑山县第四中学高一化学下学期期末试题含解析
2021-2022学年辽宁省锦州市黑山县第四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确的是A. 阳极反应为Fe－2e－＝Fe2＋B. 电解过程中溶液pH不会变化C. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成D. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72－被还原参考答案：B试题分析：A、铁为活泼电极，铁板作阳极时电解过程中电极本身失电子，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正确；B、根据题意知，反应过程中溶液中的氢离子浓度减小，溶液pH增大，错误；C、根据Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O知，反应过程中消耗了大量H+，使得Cr3+和Fe3+都转化为氢氧化物沉淀，正确；D、电路中每转移12 mol电子，有6mol Fe2+，结合题给反应知最多有1 mol Cr2O72-被还原，正确。
2. 下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰为淡蓝色C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃的衍生物D．反应④中1 mol苯最多与6 mol H2发生加成反应参考答案：C试题分析：A、溴和苯发生取代反应，生成溴苯，密度大于水，应在下层，故错误；B、有机物的燃烧属于氧化反应，苯的含碳量高，发出明亮火焰，并伴有浓烟，故错误；C、发生硝化反应，反应属于取代反应，故正确；D、1mol苯最多与3molH2发生加成反应，故错误。
3. 当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2说法正确的是（）A. SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B. SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D. SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性参考答案：B试题分析：葡萄酒中的少量SO2可以防腐、除杂、抗氧化的作用，少量SO2对人体是无害的。
辽宁省锦州市黑山中学2021-2022高一物理下学期线上教学检测试题
重点中学试卷可修改欢迎下载辽宁省锦州市黑山中学2021-2022高一物理下学期线上教学检测试题一.选择题（本大题共12小题，每小题4分，共计48分。
其中下1-8题为单项选择，9-12题为多项选择。
选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）1、下列关于曲线运动的说法正确的是( )A、物体所受合外力一定不为零，其大小方向都在不断变化B、曲线运动一定是变速运动，且速度的大小和方向都在不断变化C、做曲线运动的物体，其速度方向与加速度方向不在同一条直线上D、做直线运动的物体，其速度方向与加速度方向不在同一条直线上2、铁路在弯道处的内外轨道高度是不同的，已知内外轨道平面对水平面倾角为θ，如图所示，弯道处的圆弧半径为R，若质量为m的火车转弯时速度大于，则（）A、内轨对内侧车轮轮缘有挤压B、外轨对外侧车轮轮缘有挤压C、内轨和外轨对车轮边缘均不挤压D、这时铁轨对火车的支持力等于3 甲、乙为两颗地球卫星，其中甲为地球同步卫星，乙的运行高度低于甲的运行高度，两卫星轨道均可视为圆轨道。
以下判断正确的是（）A.甲的周期小于乙的周期B.乙的速度大于第一宇宙速度C.甲的加速度小于乙的加速度D.甲在运行时能经过北极的正上方4、物体在两个相互垂直的力作用下运动，力F1对物体做功6J，物体克服力F2做功8J，则F1、F2的合力对物体做功为( )A.14JB.10JC.2JD.-2J5、质量为m的滑块从半径为R的半球形碗的边缘滑向碗底，过碗底时速度为v，若滑块与碗间的动摩擦因数为μ，则在过碗底时滑块受到摩擦力的大小为( )A 、μmgB 、μm v 2R C 、μm(g ＋v 2R ) D 、μm(v2R －g )6、宇宙飞船围绕太阳在近似圆形的轨道上运动，若轨道半径是地球轨道半径的9倍，则宇宙飞船绕太阳运行的周期是( ) A 、3年 B 、27年 C 、9年 D 、91年7、一人造地球卫星绕地球做匀速圆周运动，假如该卫星变轨后做匀速圆周运动，速度减小为原来的12，不考虑卫星质量的变化，则变轨前后卫星的( )A 、向心加速度大小之比为4∶1B 、角速度大小之比为2∶1C 、周期之比为1∶8D 、轨道半径之比为1∶28．如图7-34所示，质量为m 的物体，以水平速度v 0离开桌面，若以桌面为零势能面，不计空气阻力，则当它经过离地高度为h 的A 点时，所具有的机械能是( )图7-34A ．21mv 02＋mg hB ．21mv 02-mg h C ．21mv 02＋mg (H-h) D ．21mv 029、已知引力常数G 和下列各组数据，能计算出地球质量的是（ ）A 、月球绕地球运行的周期及月球离地球的距离B 、地球绕太阳运行的周期及地球离太阳的距离C 、人造地球卫星在地面附近绕行的速度及运行周期D 、若不考虑地球自转，己知地球的半径及重力加速度10、长为L的轻杆，一端固定一个小球，另一端固定在光滑的水平轴上，使小球在竖直平面内做圆周运动，关于小球在最高点的速度v，下列说法中正确的是( )A、当v的值为gL时，杆对小球的弹力等于重力B、B、当v由gL逐渐增大时，杆对小球的拉力逐渐增大C、当v由gL逐渐减小时，杆对小球的支持力逐渐减小D、当v由零逐渐增大时，向心力也逐渐增大11、假设将来人类登上了火星，航天员考察完毕后，乘坐一艘宇宙飞船从火星返回地球时，经历了如图所示的变轨过程，则有关这艘飞船的说法，下列正确的是( )A、飞船在轨道Ⅰ上运动到P点的速度小于在轨道Ⅱ上运动到P点的速度B、飞船在轨道Ⅲ上的周期比在轨道Ⅱ的周期大C、飞船在轨道Ⅲ上运动到P点时的加速度大于飞船在轨道Ⅱ上运动到P点时的加速度D、飞船在轨道Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ上运动时，经过P点时的加速度都相等12、如图所示，A是静止在赤道上的物体，B、C是同一平面内两颗人造卫星。
2021-2022年高一化学下学期第二次教学诊断考试试题
2021-2022年高一化学下学期第二次教学诊断考试试题说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
2.答卷前请将答题纸上有关项目填、涂清楚，将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题纸相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27一、选择题（本题包括17小题，每小题3分共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述中正确的是A．在元素周期表中除短周期外，其他周期均有18种元素B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指IA族的所有元素2．下列有关说法不正确的是 ( )A．常温下Cu与浓硫酸不反应，是因为发生了钝化B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．FeCl2、NaHSO3、Fe（OH）3均能通过化合反应直接制得D．NH4HCO3、NH4Cl、I2受热后均无固体剩余3．下列有关H2SO4的说法中正确的是A．运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗B．将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2C．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体D．向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045mol SO2 4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．NO2通入FeSO4溶液中 B．NH3通入AlCl3溶液中C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是（）A．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．将金属Li放于石蜡中密封保存C．将NaOH溶液存放于磨口玻璃塞的试剂瓶D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存6．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是（）A．定性检验SO32-，将BaCl2溶液用HNO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42-时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜溶于浓硝酸：Cu + 4H+ + 2NO3-= Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2OB．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2OC．氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClO8．）9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成D．与得电子能力相同10．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl作用生成NH3的是（）A．钠 B．二氧化氮 C．硫酸镁 D．二氧化硅11．除去下列杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是（）A．CO2(HCl)：用饱和NaHCO3溶液 B．CO2(SO2)：用饱和KMnO4溶液C．Cl2(HCl)：用饱和NaCl溶液 D．SO2(HCl)：用饱和NaOH溶液12．下列叙述错误的是（）A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素13．能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．H+、Fe2+、I－、NO3－ B．Al3+、AlO2-、SO42－、Cl－C．K+、Ag+、Ca2+、NO3－ D．NH4+、Na+、OH－、MnO4－14．拟用下图装置制取并收集下表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）15．已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示，则甲和X不可能是（）A．甲为C，X是O2 B．甲为SO2，X是NaOH溶液C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Al，X为NaOH溶液选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中铜17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
【精准解析】辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高一6月质量检测化学试题
黑山中学质量检测高一化学试卷可能用到的原子量：Zn-65一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分)1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C.能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D.“玉兔二号”钛合金筛网轮A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．碳化硅(SiC)是由碳元素和硅元素组成的无机非金属材料，且碳元素与硅元素均位于元素周期表第IVA族，故A符合题意；B．聚氨酯为有机高分子化合物，不属于无机非金属材料，故B不符合题意；C．碳包覆银纳米材料属于复合材料，不属于无机非金属材料，且银不是主族元素，故C不符合题意；D．钛合金为含有金属钛元素的合金，其属于金属材料，不属于无机非金属材料，故D不符合题意；答案选A。
【点睛】创新点在于除了要判断是否为无机非金属材料，还给其加了限制条件“同主族”，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。
2.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（）A. 节约用水用电B. 利用风力发电C. 增加植被面积D. 燃烧煤炭供热【答案】D【解析】【详解】A．我国的电能来源主要来自燃煤发电，节约用水用电可以节约能源燃烧，会降低大气中CO2的含量，故A不符合题意。
B．利用风力发电能可以减少燃煤发电，从而减少CO2的排放，故B不符合题意；C．增加植被面积，绿色植物的光合作用能吸收CO2，降低大气中CO2的含量，故C不符合题意；D．燃烧煤炭供热，煤炭的主要成分是碳，燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO2的含量增加，故A符合题意；答案选D。
3.下列表述正确的是（）A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B. 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸C. 浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化D. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性【答案】B【解析】【分析】A.光导纤维主要成分为二氧化硅；B.依据浓硝酸强氧化性解答；C.依据浓硫酸脱水性解答；D.依据二氧化硫还原性解答。
辽宁省锦州市黑山中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析
辽宁省锦州市黑山中学2021年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li向负极移动参考答案：D【解析】A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；B项，反应逆向进行时。
反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
2. (08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
以下类推的结论正确的是（）A.由“Cl2+H2O → HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O → HF+HFO”反应也能发生B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C.由“2Fe+3Cl2→ 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2→ 2FeI3”反应也能发生D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：答案:D3. 某烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该烃的名称是（）解答：解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，若含三键，则为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔．故选AD．A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g）B.2NO（g）N2（g）＋O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）参考答案：A略5. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。
2021-2022学年辽宁省锦州市高一下学期期末考试化学试卷
锦州市2021-2022学年高一下学期期末考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ba-137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列科技领域所涉及的材料中，属于有机高分子材料的是A.制作计算机芯片的高纯硅B.制作宇航服使用的聚酰胺纤维C.高压输电使用的陶瓷绝缘材料D.用作“纳米汽车”车轮的C60材料2.化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。
下列说法正确的是A.75%的酒精和84消毒液都可以将新冠病毒氧化而达到消毒的目的B.维生素C可用作食品的防腐剂C.通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料D.可在污水中加入混凝剂硫酸铝，使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀而被除去3.下列有关金属冶炼的说法错误的是①金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来②可以采用加热分解氧化银的方法制取单质银③可以采用电解熔融氯化铝的方法制取单质铝④铝热反应的原理是利用铝作还原剂，置换出相对不活泼的金属A.①②B.①③C.②④D.③④4.下列说法正确的是A.等体积CH4和Cl2的混合气体在光照下反应，生成物是CH3Cl和HClB.C4H10的二氯代物有10种C.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇D.相同质量的乙烷、乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧，乙炔消耗氧气最多5.用下表中实验装置探究原电池中的能量转化，注射器用来收集生成气体并读取气体体积，根据记录的实验数据，下列说法错误的是实验装置实验①实验②时间/min 气体体积/mL溶液温度/℃时间/min气体体积/mL溶液温度/℃0022.00022.0 8.53024.88.55023.8 10.55026.010.5未测未测A .①和②中的总反应方程式均为：2442Zn+H SO =ZnSO +H ↑B .0-8.5min ，生成气体的平均速率①<②C .8.5min 时，，对比①和②溶液温度，说明反应释放的总能量①>②D .气体体积为50mL 时，对比①和②溶液温度，说明②中反应的化学能部分转化为电能 6.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。
【化学】辽宁省锦州市黑山县黑山中学2019-2020学年高一下学期线上教学检测试题(解析版)
【解析】
【详解】A．氯气可以溶于四氯化碳中，且氯气极易溶于氢氧化钠溶液中，因此可以引发喷泉实验，故A不符合题意；
B．氢气不溶于氢氧化钠溶液中，不能造成负压，因此不能引发喷泉实验，故B符合题意；
C．通过a鼓入空气，会将水压入烧瓶中，氨气溶于水后造成负压，能形成喷泉实验，故C不符合题意；
D．加入浓硫酸放热，锥形瓶中压强增大，浓氨水被压入烧瓶，与氯化氢反应造成负压，能形成喷泉实验，故D不符合题意；
故选B。
7.下列说法正确的是()
A.乙烯的分子式可写成(CH2)2
B.乙烯的结构简式为CH—CH
C.乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl
D.乙烯的结构简式为CH2CH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙烯的分子式可写成C2H4，故A错误；
B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故B错误；
C．因含有双键能与HCl发生加成反应生成CH3CH2Clபைடு நூலகம்故C正确；
D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；
答案选C。
【点睛】结构简式中要体现出有机物的官能团。
8.我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白．下列对晶体硅的有关叙述正确的是（）
6.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体依次通过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）
A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2
C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2
【答案】B
【解析】
【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在二氧化氮，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在，且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，综上，气体甲的组成是：NH3、NO、CO2，故B正确；
2020-2021学年辽宁省黑山县黑山中学高一10月月考化学试卷
辽宁省黑山县黑山中学2020-2021学年高一10月月考试卷考试范围：必修一第二章第二节结束；考试时间：60分钟注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。
答案写在试卷上均无效，不予记分。
可能用到的相对原子质量：H:1 Cl:35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1、用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确．．的是（）2、下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合C. HNO3溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合3、在含有大量SO42-、OH-、Na+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A. Ba2+B. Cl-C. Mg2+D. HCO3-4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A. KMnO4→O2B. CO2→COC. Br－→Br2D. Fe2O3→Fe5、下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）。
A．B．C．D．6、下列关于钠的说法中不正确的是()A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，钠熔成小球并在液面上游动D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成7、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液⑦FeCl3溶液A. ①④⑤⑦B. ②④⑤⑥C. ③④⑤⑦D. ①③④⑥8、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A. ①②③B. ③C. ②③④D. ③⑤9、下列实验操作能达到实验目的的是（）10、某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（）A. KClB. NaClC. CaCl2D. CuCl211、关于漂粉精的说法正确的是（）A. 工业上用氯气与澄清石灰水制取B. 有效成分是次氯酸钙和氯化钙C. 用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D. 久置于空气中会变质失效12、下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
2022届辽宁省锦州市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析
2022届辽宁省锦州市高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法错误的是A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B．植物油硬化过程中发生了加成反应C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】A【解析】【详解】A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖，果糖为单糖，故错误；B. 植物油硬化是因为植物油中的碳碳双键发生了加成反应，故正确；C. 热能使蛋白质变性，故加热能杀死流感病毒，故正确；D.吸水性的植物纤维可以吸水，作食品干燥剂，故正确。
故选A。
2．决定某化学反应速率的根本因素是A．反应物本身的性质 B．反应温度C．反应物的浓度D．使用合适的催化剂【答案】A【解析】【详解】内因是决定化学反应速率的根本原因，即反应物本身的性质是主要因素，而浓度、温度、压强、催化剂是外界影响因素，故选A。
3．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．聚乙烯B．甲烷C．苯D．乙烯【答案】D【解析】【详解】A.聚乙烯分子中不含碳碳不饱和键，所以性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，A错误；B.甲烷分子中C原子与H原子形成四个共价键，性质稳定，不能与溴水和酸性高锰酸钾溶液反应，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C.苯分子中碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，比较稳定，不能与溴水反应，也不能被酸性高锰酸钾氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.乙烯中含有碳碳不饱和键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳而使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确；故合理选项是D。
4．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应【答案】C【解析】【详解】A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故A不符合题意；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故B不符合题意；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故C符合题意；D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应，故D不符合题意；故答案为C。
辽宁省2021-2022高一化学下学期线上教学检测试题
辽宁省2021-2022高一化学下学期线上教学检测试题注意事项:1.答题前填写好姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题纸上一、选择题(20个小题,每小题3分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1．某市自2021年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善该市空气质量。
下列物质中不会造成空气污染的是( )A．NO B．SO2 C．CO2 D．粉尘2．从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关设计和操作不可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的滴管胶头使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的滴管胶头使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+2H+H2CO3 +2Na+6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N27．下列说法正确的是( )A．乙烯的分子式可写成(CH2)2 B．乙烯的结构简式为CH—CHC．乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl D．乙烯的结构简式为CH2CH28．具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白，下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价值昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )11．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4C＋2H2 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
新课标辽宁2022-2022学年高一下册期中考试化学试题附答案[编辑7
新课标辽宁2022-2022学年高一下册期中考试化学试题附答案[编辑7可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Ca—40Cl—35.5Mn—55第I卷（选择题，共58分）一、选择题1、上世纪80年后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。
下列关于NO的说法不．正确的是（）．．A．NO分子中有极性共价键B.NO是造成化学烟雾的因素之一D.NO分子所含电子总数为偶数C．NO是汽车尾气的有害成分之一2、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核3、已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应是()A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11+A+15、对于A两种粒子，下列叙述正确的是()Z某和Z某A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同6、下列各组元素性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7、某元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子序数某<YB．原子半径某<YC．离子半径某>YD．原子最外层电子数某<Y8、根据元素在元素周期表中的位置，运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色．有毒的气体，比H2S稳定9、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第七周期，第ⅣA族，下列说法正确的是() A．第七周期有50种元素B．该原子的质量数为184C．该元素的相对原子质量为292D．该原子核外有114个电子10、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A．D3O+B．Li+C．OD-D．OH-11、元素某、Y、Z原子序数之和为36，某、Y在同一周期，某+与Z2-具有相同的核外电子层结构。
辽宁省锦州市黑山中学2022_2022学年高二化学下学期线上教学检测试题
辽宁省锦州市黑山中学2022-2022学年高二化学下学期线上教学检测试题考试范围：选修5第四章、第五章，选修3第一章、第二章第一节考试时间：100分钟；分值：100分；命题人：考前须知：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息,请将答案正确填写在答题卡上第I卷〔选择题〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，共18道小题，每题3分，共54分〕1.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A. 淀粉B. 葡萄糖C. 蔗糖D. 果糖2.以下有关根本营养物质的说法中，正确的选项是( )A. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物B. 淀粉遇KI溶液变蓝C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体3.为了鉴别某纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，通常选用的方法是〔〕A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．点火灼烧4.以下对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A．切成碎片填埋于土壤中B．燃烧C．倾倒于海洋中D．用化学方法加工成防水涂料或汽油5.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：以下结论正确的选项是( )A.淀粉尚有局部未水解B. 淀粉已完全水解C. 淀粉没有水解D. 淀粉已发生水解，但不知是否水解完全6.二十世纪化学合成技术的开展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大奉献。
以下各组物质全部由化学合成得到的是( )A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟7.根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是( )选项实验操作与现象结论A 向油脂皂化反响后的溶液中滴入酚酞溶液变红油脂已经完全皂化B 蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，有光亮的银生成蔗糖溶液已经水解完全C 向溶液X中滴入NaHCO3溶液，产生无色气体X中的溶质一定是酸D 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性8.以下物质中，不属于．．．高分子化合物的是A．塑料 B．油脂 C．纤维素 D．合成橡胶9.合成人造羊毛：的单体正确的选项是〔〕10.以下能级符号不正确的选项是〔〕A. 3sB. 3pC. 3dD. 3f11.以下表达正确的选项是A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大C. 碳原子的轨道表示式：D. N、O、F的电负性逐渐增大12.以下现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是〔〕A. 燃放焰火B. 霓虹灯广告C. 燃烧蜡烛D. 平面镜成像13.以下关于电子云的说法中，正确的选项是〔〕A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的时机多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向14.以下说法中正确的选项是( )A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B. 3s2表示3s能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多15.以下物质的分子中既有σ键，又有π键的是〔〕①HCl②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2A、①②③B、③④⑤⑥C、①③⑥D、③⑤⑥16.关于键长、键能和键角，以下说法不正确的选项是〔〕A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定B．通过反响物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反响热的大小C．键角是确定多分子立体结构〔分子形状〕的重要参数D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键17.“各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的两倍〞，支撑这一结论的理论是( )A．构造原理B．泡利原理C．洪特规那么D．能量最低原理18.以下说法正确的选项是( )A．符号3p x所代表的含义是第三个电子层p x轨道有3个伸展方向B．能层数为3时，有3s、3p、3d三个轨道C．氢原子中只有1个电子，故氢原子核外只有1个轨道D．s能级的原子轨道半径与能层序数有关第II卷〔非选择题〕二、填空题〔此题共3道小题，每空2分，共46分〕19.糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质答复以下问题：(1)油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是(写名称)。
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辽宁省锦州市黑山中学2021-2022高一化学下学期线上教学检测试题注意事项:1.答题前填写好姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题纸上一、选择题(20个小题,每小题3分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1．某市自2021年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为“国V标准”车用燃料，进而改善该市空气质量。
下列物质中不会造成空气污染的是( )A．NO B．SO2 C．CO2 D．粉尘2．从南方向北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是( )A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟3.下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )4.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关设计和操作不可能引发喷泉现象的是( )A.挤压装置①的滴管胶头使CCl4全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹B.挤压装置②的滴管胶头使NaOH溶液全部进入烧瓶,片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹5.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为Ba2＋＋SO2＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3D.向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸:Na2CO3+2H+H2CO3 +2Na+6.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。
将100 mL气体甲经过下图实验处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则气体甲的组成可能为( )A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N27．下列说法正确的是( )A．乙烯的分子式可写成(CH2)2 B．乙烯的结构简式为CH—CHC．乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl D．乙烯的结构简式为CH2CH28．具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白，下列对晶体硅的叙述中正确的是( )A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价值昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A．图a表示的是吸热反应的能量变化B．图b中反应物比生成物稳定C．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D．图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是( )11．下列反应属于取代反应的是( )A．CH4C＋2H2 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。
下列说法不正确的是( )A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④14．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是( )A．反应器内的压强不随时间的变化而变化B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1 mol P必有1 mol Q生成15．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
下列说法中正确的是 ( )①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1A．①②③ B．①③ C．②④ D．①④16．下列说法中正确的一组是( )A．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体C．正丁烷和异丁烷是同系物D．和是同一种物质二、非选择题 (共四题,52分)17.(10分)NO x(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一,有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
可以利用NH3与NO x反应消除NO x。
(1)实验室制取NH3,发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。
(2)欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→(按气流方向,用小写字母表示)。
(3)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移电子的物质的量为 mol。
(4)用酸性(NH2)2CO水溶液也可以吸收NO x,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。
该反应的化学方程式为。
18.(14分)(1)分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同),常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是,加热也不发生反应的是。
由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是。
(2)先将铜与浓硫酸加热时反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括。
A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是。
A.HNO3的酸性比H2SO4的强B.盐酸的酸性比H2SO3的强C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液19．(14分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min 1 2 3 4 5氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620或“4～5”)，原因是______________________________。
②求3～4 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是________(填字母)。
A．蒸馏水B．KCl溶液C．KNO3溶液D．Na2SO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是_______________。
②该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变B．X、Y的反应速率比为3∶1C．容器内气体压强保持不变D．容器内气体的总质量保持不变E．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z③2 min内Y的转化率为________。
20．(14分)某化学兴趣小组在实验室探究乙烯的性质，请回答下列问题：(1)甲同学进行乙烯燃烧的实验，发现乙烯燃烧时火焰 ________，伴有，其燃烧方程式是：________________________________。
(2)乙同学将乙烯通入到紫色高锰酸钾酸性溶液中，可以观察到__________________，乙烯发生的反应类型为____________。
(3)丙同学将乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中，可以观察到_____________，化学方程式为____________________________。
网课质量检测高一化学答案一、选择题（共16题，每题3分）1~16 C D D B C B C A B A D A C C B D二、非选择题 (共四题,52分)17 (共10分，每空2分）(1)A 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O( 或B NH3·H2O NH3↑+H2O )（2） d c f e i（3） 24/7（4） 2HNO2+CO(NH2)2==2N2↑+CO2↑+3H2O18 (共14分，每空2分）(1) ③④①②③>④>①>②(2)BC BCDE19 (共14分，每空2分）(1)① 2～3；因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快②0.025 mol·L－1·min－1(2)C(3)① 3X(g)＋Y(g) 2Z(g)② AC③10%20 (共14分，每空2分）点燃(1) 明亮黑烟 CH2===CH2＋3O2―→ 2CO2＋ 2H2O(2)溶液由紫色褪为无色氧化反应(3)溶液由红棕色褪为无色 CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br。