乙酸教学教案
高中化学乙酸的性质教案
高中化学乙酸的性质教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质；
2. 掌握乙酸的物理性质；
3. 能够根据性质判断乙酸在化学反应中的作用。
教学内容：
1. 乙酸的化学式和结构；
2. 乙酸的物理性质；
3. 乙酸的化学性质。
教学重点和难点：
重点：乙酸的化学性质；
难点：结合实验现象分析乙酸的作用。
教学方法：
1. 学生自主探究实验法；
2. 实验检测法；
3. 分组合作讨论法。
教学准备：
1. 实验物品：乙酸、乙醇、蓝色底物溶液、pH试纸、氢氧化钠溶液；
2. 实验仪器：试管、试管架、酒精灯等。
教学过程：
1. 导入：让学生观察实验现象，讨论乙酸的性质；
2. 实验操作：让学生进行乙酸的实验，观察实验现象；
3. 实验分析：让学生根据实验现象分析乙酸的性质；
4. 总结：让学生总结乙酸的化学性质，并探讨在生活中的应用。
教学反馈：
1. 让学生总结乙酸的化学性质；
2. 讨论乙酸的作用和应用。
课堂拓展：
1. 探究乙酸在食品工业、医药工业中的应用；
2. 探讨乙酸在生活中的安全使用方法。
教学反思：
本节课通过实验方法和讨论方法，让学生深入了解乙酸的性质，并能在实际生活中应用所学知识。
在以后的教学中，可以多引导学生进行实验探究，提高他们的实践能力和创新能力。
《乙酸》教案
《乙酸》教案《乙酸》教案一、教学目标1.知识与技能：（1）了解乙酸的结构和物理性质；（2）掌握乙酸的分子结构和化学性质；（3）了解酯化反应的原理和实验操作方法；（4）掌握乙酸乙酯的分子结构和化学性质。
2.过程与方法：（1）通过观察乙酸的分子结构，学习运用知识迁移的方法；（2）通过实验探究乙酸的性质，学习实验操作方法和实验数据处理方法。
3.情感态度与价值观：（1）通过了解乙酸的性质和应用，感受化学与生活的联系；（2）通过实验探究，体验科学探究的过程和乐趣。
二、重点难点1.重点：乙酸的结构和化学性质；酯化反应的原理和实验操作方法；乙酸乙酯的分子结构和化学性质。
2.难点：乙酸的分子结构和化学性质；酯化反应的实验操作方法；乙酸乙酯的性质实验数据处理。
三、教学方法讲授法、实验探究法、问题串引导法、知识迁移法。
四、教学过程1.导入新课：通过引导学生回忆醋酸是生活中常见的酸，醋的主要成分就是醋酸，可以引出本节课的主题——乙酸。
2.学习新课：（1）乙酸的结构和物理性质：通过展示乙酸的分子结构模型和实物样品，让学生观察并总结乙酸的分子结构和物理性质。
引导学生运用知识迁移的方法，根据甲烷的结构推断乙酸的结构。
通过类比的方法，学习乙酸的物理性质。
（2）乙酸的化学性质：通过实验探究的方法，引导学生探究乙酸的化学性质。
设计问题串，引导学生思考并预测可能的实验现象和原因。
通过实验验证，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。
具体来说，将醋酸溶液加入到石蕊试剂中，观察颜色变化；将醋酸溶液加入到碳酸钠溶液中，观察气泡产生；将醋酸溶液加入到锌粒中，观察气体产生等实验，让学生理解乙酸的酸性性质。
（3）酯化反应：引导学生自主学习酯化反应的原理和实验操作方法。
通过阅读教材中的信息，让学生归纳总结酯化反应的步骤和注意事项。
设计问题串，引导学生思考酯化反应中涉及到的反应物、催化剂、浓硫酸的作用等知识点。
通过演示实验，让学生观察并记录实验现象，比较预测与实际的差别。
高中化学必修二教案乙酸
高中化学必修二教案乙酸教学目标：1. 了解乙酸的化学性质和物理性质；2. 掌握乙酸的制备方法和应用；3. 能够运用所学知识解决相关问题。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的应用。
教学难点：1. 乙酸的制备方法和反应机理；2. 乙酸在生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具和试剂：乙酸、乙醇、硫酸、硫酸钠等；2. 实验操作步骤和安全注意事项；3. 相关教学资料和案例。
教学过程：一、引入：通过展示一些乙酸在日常生活中的应用场景，引导学生对乙酸感兴趣，并激发学生的学习兴趣。
二、乙酸的性质：1. 结构和物理性质：介绍乙酸的化学结构和常见的物理性质；2. 化学性质：讲解乙酸的酸碱性质和氧化性质，以及其与其他物质发生的反应。
三、乙酸的制备方法：1. 实验演示：通过实验演示乙酸的合成方法，引导学生理解乙酸的制备原理；2. 反应机理：讲解乙酸的合成反应机理，并对反应条件进行讨论。
四、乙酸的应用：1. 工业应用：介绍乙酸在食品、医药、化工等领域的应用；2. 生活应用：讲解乙酸在食品保鲜、清洁等方面的实际应用。
五、课堂讨论：组织学生进行讨论，探讨乙酸在生活中的更多应用场景，并提出相关问题，引导学生积极思考。
六、作业布置：布置相关习题或研究性课题，让学生在家里继续深入学习乙酸的相关知识，并完成作业。
教学反思：通过本节课的教学，学生对乙酸的性质和应用有了初步的了解，同时也培养了学生的实践能力和创新思维。
在未来的学习中，可以进一步拓展乙酸的相关知识，深入了解其在现代化工领域的应用和发展趋势。
高中化学教案乙酸
高中化学教案乙酸
主题：乙酸
一、教学目标：
1.了解乙酸的性质和结构；
2.了解乙酸在生活中的应用；
3.了解乙酸的制备方法。
二、教学重点和难点：
重点：乙酸的性质、结构和应用；
难点：乙酸的制备方法。
三、教学内容：
1.乙酸的性质和结构：
（1）乙酸的化学式：CH3COOH；
（2）乙酸的性质：具有刺鼻味道，可溶于水，与碱反应生成乙酸盐。
2.乙酸的应用：
（1）作为食品添加剂，用于调味或防腐；
（2）作为溶剂，用于乳液、染料等的生产；
（3）作为农药，用于杀虫。
3.乙酸的制备方法：
（1）醋酸法：将乙醇和氧气在存在催化剂的条件下氧化生成乙醛，再将乙醛氧化即得乙酸；
（2）乙烷氧化法：将乙烷与氧气在高温、高压下反应得到乙酸。
四、教学过程：
1.导入：简要介绍乙酸的性质和结构；
2.学习：学习乙酸的应用；
3.实验：进行乙酸的制备实验；
4.总结：总结乙酸的性质、应用和制备方法；
5.拓展：探讨乙酸在其他领域的应用。
五、教学评价：
反馈学生对乙酸的理解，检验实验结果，评价学生的解决问题和合作能力。
六、作业：
1.总结乙酸的性质和结构；
2.阅读乙酸在农药生产中的应用，写出自己的看法。
以上为乙酸的高中化学教案范本，仅供参考。
乙酸的教案
乙酸的教案教案主题：醋的特性及应用——乙酸的教学教学目标：1. 了解乙酸的基本概念和性质；2. 掌握乙酸的制取方法；3. 了解乙酸的主要用途；4. 培养学生的实验操作和观察能力。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 激发学生的学习兴趣，可以通过出示乙酸和醋的图片或样品，引发学生的思考和观察。
2. 提问：你们平时都在哪些食物或药品中发现过醋？二、乙酸的性质及制取方法（15分钟）1. 介绍乙酸的基本概念和性质：乙酸（化学式CH3COOH）是一种无色透明的液体，有刺激性气味，可溶于水，具有一定的腐蚀性。
2. 介绍乙酸的制取方法：乙酸的制取方法有发酵法、合成法等，其中，以酒精的自然发酵产生的醋酸含量最高。
三、乙酸的应用领域（15分钟）1. 介绍乙酸的主要用途：乙酸广泛应用于食品、涂料、医药、农药等多个领域。
例如，食品中的醋用于调味、腌制和防腐；乙酸酐在涂料中具有增稠、增亮和抗氧化作用。
2. 引导学生思考：乙酸在生活中还有哪些具体的应用领域？四、实验操作（20分钟）1. 进行乙酸的简单制取实验：将适量的醋饼放入容器中，加入适量的水，轻轻搅拌，观察生成的气体和液体变化。
2. 引导学生观察实验现象、记录数据和结论，分析产生气体的物质是什么。
五、归纳总结（5分钟）根据实验观察和所学知识，归纳总结乙酸的特性及应用领域，并与学生一起讨论和回答疑问。
六、作业布置（5分钟）1. 设计一个简单实验，制取乙酸，并记录实验过程和结果。
2. 查找乙酸的更多应用领域，并写下自己的理解和观点。
七、课堂检测与评价（5分钟）布置乙酸相关的小测验，测试学生对乙酸知识的掌握程度，并评价学生在实验中的表现和观察记录。
教学反思：通过本次教学，学生在实践操作中更加深入地了解了乙酸，同时培养了他们的实验操作和观察能力。
通过归纳总结，学生对乙酸的特性和应用有了更清晰的认识。
在今后的教学中，可以增加乙酸相关实验的数量和难度，提高学生的学习兴趣和实践能力。
乙酸(第一课时)教案
§3-3-2 乙酸学案【学习重难点】1、乙酸的分子结构和化学性质及结构和性质的关系2、酯化反应及实质[复习] 写出下列化学方程式1、乙醇制取乙烯2、乙醇的催化氧化CH3CH2OH --------- CH3CHO-----------CH3COOH一、分子结构分子式结构式结构简式官能团二、乙酸的性质1．物理性质（1）乙酸的色、味、态、挥发性，溶解性（2）乙酸的熔点、沸点（填高或低），推测根据是；冰醋酸可能是什么类型的晶体？，推测根据是。
2、化学性质（1）乙酸的酸性已介绍过乙酸是一种有机弱酸，请根据现有的化学药品设计实验方案①证明乙酸有酸性；②比较乙酸、碳酸、盐酸酸性的强弱[药品] 镁粉氢氧化钠溶液氧化铜固体硫酸铜溶液碳酸钠粉末乙酸醋酸钠盐酸氯化钠蒸馏水紫色石蕊试液无色酚酞试液实验①实验②归纳乙酸的酸性，并完成相关化学方程式。
[结论] 乙酸是弱酸，具有酸的通性。
酸性强弱：[例题1]将氢原子、甲基、羟基、羧基四种原子或原子团，两两结合后形成的化合物的水溶液呈酸性的物质有（）A、1种B、2种C、3种D、4种（2）酯化反应[阅读思考] 阅读课本第71页，完成以下问题①酯化反应是指。
其特点为，其反应实质为反应②实验3-4中，反应所需的药品是，作用，药品的添加顺序，具体操作及目的是。
③实验中在加热前往往在反应混合物中加入碎瓷片，目的是；采用乙醇过量的目的是；实验中先微热后强热的目的是；收集乙酸乙酯的方法是；饱和Na2CO3溶液的作用是。
④实验现象为。
⑤反应方程式为[练习]写出下列方程式乙酸与甲醇反应乙酸与乙二醇反应[例题2]胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O,一种胆固醇酯是液晶材料，分子式是C34H50O2。
生成这种胆固醇酯的酸是（）A.C6H13COOHB.C6H5COOHC.C7H15COOHD. C6H5CH2COOH三、羧酸由_________和_________相连构成的有机物称为羧酸。
高中化学乙酸优秀教案
高中化学乙酸优秀教案
教学目标：
1. 了解乙酸的化学性质和常见用途。
2. 了解乙酸合成的方法和步骤。
3. 学会进行乙酸的合成实验。
教学重点：
1. 乙酸合成的化学方程式。
2. 乙酸合成实验的步骤和注意事项。
教学准备：
1. 乙醇、硫酸、试管、加热设备等实验器材。
2. 化学药品安全实验操作规范。
教学步骤：
1. 导入：介绍乙酸的性质和用途，引出乙酸的合成方法。
2. 实验操作：将一定量的乙醇和硫酸加入试管中，加热恒温，观察反应过程。
3. 结果分析：观察反应后生成的混合物，讨论乙酸的合成反应。
4. 实验总结：总结乙酸的合成步骤及反应过程。
教学延伸：
1. 讨论不同条件下乙酸合成的反应速度及产率的影响。
2. 探讨其它方法合成乙酸的优缺点。
教学评价：
1. 实验操作的准确性和实验报告的书写规范性。
2. 对乙酸合成反应过程的理解和应用能力。
教学反馈：
1. 跟踪学生对乙酸合成实验的理解和掌握程度。
2. 及时纠正学生在实验操作和实验报告中存在的问题。
通过此教案，学生可以全面了解乙酸的合成方法和实验操作过程，提高化学实验的操作技能和实验报告的撰写能力，帮助学生更好地理解和掌握化学知识。
化学《乙酸》教案(苏教版)
第2单元课时2乙酸教学设计一、学习目标1．掌握乙酸的分子结构，理解羧基的结构特征，初步形成有机物类化的知识结构2．了解乙酸的物理性质,掌握乙酸的主要化学性质（酸性、跟醇发生酯化反应）。
通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力。
3．通过碳酸、乙酸的酸性比较，提高分析比较常见酸的酸性强弱的能力。
4．通过乙酸在生活和生产的应用，了解有机物跟日常生活和生产的紧密联系，渗透化学重要性的教育。
5．通过酯化反应的教学，培养学生从现象到本质、从实践到理论的科学思维方法。
二、教学重点与难点乙酸的化学性质。
三、设计思路本节课，通过设计，让学生通过观察乙酸的结构和乙醇结构的不同，并引导学生在观察的同时会根据所学知识对乙酸的性质进行“大胆假设”，让学生初步拥有“基团间是相互影响的”这一基本观念。
通过乙酸、乙醇与Na(或Mg)的反应，识别带来这种不同的结构，促进了学生知识的迁移。
而“乙酸乙酯的制备”实验上，教学则力求通过学生观察实验和提出问题让学生认识到实验设计的科学性和严谨性，提高学生的化学实验素养。
四、教学过程[引言]黄酒为什么会有酸味？你知道食醋是怎样酿成的吗？[投影] 传说在古代的中兴国，有个叫杜康的人发明了酒。
他儿子黑塔也跟杜康学会了酿酒技术。
后来，黑塔率族移居现江苏省镇江。
在那里，他们酿酒后觉得酒糟扔掉可惜，就存放起来，在缸里浸泡。
到了二十一日的酉时，一开缸，一股从来没有闻过的香气扑鼻而来。
在浓郁的香味诱惑下，黑塔尝了一口，酸甜兼备，味道很美，便贮藏着作为“调味浆”。
[师]你知道这是什么吗？它就是“酉”加“二十一日”——醋[师]在日常生活中，我们饮用的食醋，其主要成分是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，是大家非常熟悉的一种有机酸，下面我们进一步了解乙酸的物理性质。
[自主学习] 乙酸的物理性质：我们还是从色、态、味、熔点、沸点、溶解性几个方面来研究它。
出示盛有乙酸的试剂瓶，观察乙酸的色、态，打开瓶盖闻一下气味。
《乙酸》教案
高一化学必修2第三章有机化学第三节生活中两种常见的有机物（二）乙酸一、本节课教学内容分析《乙酸》是人教版必修2教材第三章第三节生活中种常见的有机物的第二课时。
在此之前，学生们已经学习了几种简单的有机物---甲烷、乙烯、苯、乙醇，这为过渡到乙酸的学习起到了铺垫的作用；通过使用球棍模型或用橡皮泥自制的模型，使学生对有机原子之间的成键规律有了初步认识。
但有机化学容易使学生感觉很复杂很陌生，而且乙酸的酸性学生有这个常识，但作为有机酸如何确定它为几元酸以及如何判断它的酸性强弱是学生认识的难点。
乙酸的酯化反应作为一种新的有机反应，后续教材中还有，本节是第一次接触，让学生去感受此反应的真实存在，以及运用已学过的化学反应速率和化学反应限度的知识解释此反应作为探究的重点。
因此乙酸作为烃的衍生物典型官能团的代表，是理科学生有机化学学习方法培养的良好载体，在整个教材中起着承上启下的作用。
二、课程标准AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF本学段主要是以生活中常见的乙酸来学习有利于降低学生学习的难度。
为学习有机物奠定坚实的基础。
三、教学目标：（一）知识与技能：1、了解乙酸在日常生活中的应用；说出乙酸的物理性质。
2、知道乙酸的分子结构，了解乙酸主要化学性质（酸性和酯化反应）。
3、通过对乙酸的分子结构、化学性质的探究，使学生初步学会由事物的表象解析事物的本质，建立一定的空间想象能力。
4、通过动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（二）过程与方法：1、初步学会实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性。
2、通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，体会学以致用的AHA12GAGGAGAGGAFFFFAFAF科学方法。
3、尝试建立性质反映结构，结构决定性质的思维方式；体验从宏观到微观的学科思想。
（三）情感态度与价值观1、使学生体验科学实验探究的过程，逐步树立科学的态度和价值观。
乙酸教案
乙酸教案一．教材地位与作用分析从内容看，乙酸既是重要的烃的含氧衍生物，又是羧酸类物质的代表，它和我们的生活生产密切相关。
从教材编排上看，乙酸编排在化学必修2的第三章第四节，是每一个学生必须掌握的知识,乙酸的学习既是对烃类知识的加深巩固,同时也为学生选修有机化学基础打下基础。
二．学情分析在初中化学中，简单地介绍了乙酸的用途,同时学生可以从生活经验中获得有关醋酸的感性知识外，已经学习了一些简单的烃和烃的衍生物，对有机化合物的分子结构的确定、官能团和化学性质的关系有了一定的认识，具备一定的探究有机物结构和性质的条件。
三．教学目标1知识目标①初步掌握乙酸的物理性质和分子结构。
②掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。
2.能力目标培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与运用能力。
3.方法目标通过情景引入，提出问题，提出假设，实验验证假设，得出结论的方法探究乙酸的酸性，试验过程的分析，推理研究，培养学生从现象到本质，从宏观到微观的科学思维方法，使学生了解“同位素追踪”的科学研究方法4.情感目标激发学生的学习兴趣和求知欲，培养学生更好的科学作风和求实进取的优良品质，培养学生勇于探索的科学精神。
四．教学重点和难点重点：乙酸的结构，酸性和酯化反应难点：乙酸分子的立体结构模型,乙酸酯化反应机理，酯化反应方程式的书写和分析五．课程资源分析1.素材性质源分析①学生对从生活经验中获得有关醋酸的感性知识，已经熟知烃和烃的衍生物中的醇和醛，对有机化合物的分子结构的确定、官能团和化学性质的关系有了一定的认识②“酿酒不成变成酸”的故事③蛋壳雕花艺术的图片和自制的蛋壳雕花④名酒“女儿红”的来历的故事⑤鸡蛋雕花过程的FLASH动画⑥乙酸酯化微观过程的FLASH动画2.条件性质源分析①投影仪、乙酸的球棍模型②实验用品：试管（4支）、导管（2根）、铁架台（1个）、酒精灯（1个）、碳酸钙固体、乙酸溶液、冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、石蕊试液、饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水、六．教学方法1.联系实际生活，实验指导，教练结合2.实物展示，演示实验3.实验探究，分析讨论，归纳总结4.有奖竞答，回顾知识七．教学过程流程图2CH COOH的分子式、结构式、结构简式及官能团。
乙酸教案[1]
![乙酸教案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/52b567807e192279168884868762caaedc33ba56.png)
【过渡】糖醋鱼制作中为什么要放料酒J'?香味来自于哪些化学物质？这个香味里面没有酒香，而有酯香味，是料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成∙种有香味的物质乙酸乙酯，这个反应叫曲化反应（出示反应方程式）。
同学们想不想制取这种有香味的物质呢？【温馨提示】:1.留意试剂的添加依次2.在大试管中加两块碎究片3.导管不能插入液面下4.每组限制加热时间为2分钟。
试验完毕后的现象收集：1.先振荡接收试管，然后向试管中插入红色的油画棒一会儿并取出。
2.请1、2大组的同学留意视察接收试管中的现象.3.请3、4大组的同学用尺子量出上层液体的厚度。
【提出问题】D浓蕨酸的作用。
2）导气管为什么不能深化液而以下？3）用饱和碳酸钠溶液汲取产物的好处。
【板书】培育学生获（2）油化反应得信息的实反应的化学方程式：力，总结实CHXOOII+CJI s OII力。
十6CH3COOQHMIQ【探究活动】学生分成四个大组，依据课本试验3—4进行能化反应实,对不同的组进行条件限制做对比试验。
落实酯化反应概念通过酯化反各组汇报试验现应的试验，建象：1大组接收立对脂化反试管溶液无色且无应的相识，初分层现象02大组接步体会有机收试管溶液有分层合成的科学现象且上层为红色。
方法3大组上层液体厚度为1cm。
4大组上层液体厚度为2cι11o探究脂化反应3、化学性质(1)酸性：比碳酸强(2)酯化反应：CH,-∂-O-H+HO-C J H,CH J-C-O-C1H J*H1O二、乙酸1、物理性质2、分子结构。
高中人教版化学乙酸教案
高中人教版化学乙酸教案
主题：乙酸
目标：了解乙酸的性质、用途和制备方法。
一、引入：
1. 引入问题：你知道乙酸是什么吗？它有什么特性？在生活中有哪些用途？
2. 目标思考：学生思考乙酸是什么化合物，能否说出它的性质和用途。
二、乙酸的性质：
1. 物理性质：无色液体，有刺激性的酸味，易挥发。
2. 化学性质：具有弱酸性，可与碱反应生成盐和水，可被还原剂还原为乙醇。
三、乙酸的用途：
1. 工业上用作有机合成原料，如制备乙烯酮、乙基乙酸等。
2. 在医药领域用作消毒剂和防腐剂。
3. 在食品工业中用作食品添加剂，如醋的原料。
四、乙酸的制备方法：
1. 乙酸的制备可以通过氧化乙醇或氧化乙烯得到。
2. 以氧化乙醇为例，可通过加热乙醇和氧气在催化剂的作用下反应生成乙酸。
五、实验操作：
1. 实验目的：观察乙酸的物理性质。
2. 实验步骤：取一定量的乙酸放入试管中，观察其颜色、气味和挥发性。
3. 实验结果：记录实验过程中观察到的现象和结果。
六、总结与拓展：
1. 总结乙酸的性质、用途和制备方法。
2. 拓展讨论乙酸在其他领域的应用，如化妆品、涂料等。
七、作业布置：
1. 阅读相关资料，了解更多有关乙酸的知识。
2. 完成乙酸相关实验报告。
八、评价反馗：
1. 对学生在课堂讨论和实验中的表现进行评价。
2. 鼓励学生进一步深入学习和探索有关乙酸的知识。
以上便是本次关于乙酸的教案范本，希望能对您的教学工作有所帮助。
祝教学顺利！。
初中化学乙酸教案
初中化学乙酸教案教学目标：1. 了解乙酸的化学式、性质和用途；2. 掌握乙酸的制备方法；3. 能够进行乙酸的简单实验操作。
教学重点：1. 乙酸的化学式和性质；2. 乙酸的制备方法。
教学难点：1. 乙酸的制备实验操作；2. 乙酸的用途。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、导管等；2. 实验试剂：醋酸、乙醇、浓硫酸等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾甲酸的学习，提问：甲酸的化学式是什么？它的性质和用途有哪些？2. 学生回答后，教师总结并引入乙酸的学习。
二、学习乙酸的化学式和性质（10分钟）1. 教师展示乙酸的化学式，提问：乙酸的化学式是什么？它由哪些元素组成？2. 学生回答后，教师总结乙酸的化学式为CH3COOH，由碳、氢、氧三种元素组成。
3. 教师介绍乙酸的性质，如酸性、挥发性、溶解性等，并提问：乙酸有哪些常见的用途？4. 学生回答后，教师总结乙酸的常见用途，如作为食品添加剂、制药工业等。
三、学习乙酸的制备方法（15分钟）1. 教师介绍乙酸的制备方法，如发酵法、氧化法等，并选择发酵法进行讲解。
2. 教师展示发酵法的实验步骤，并提问：谁能来说说发酵法制备乙酸的实验步骤是什么？3. 学生回答后，教师总结发酵法制备乙酸的实验步骤：a. 将乙醇和醋酸菌混合；b. 加热混合物，保持恒温；c. 观察气体的产生和乙酸的生成。
四、进行乙酸的制备实验（15分钟）1. 教师带领学生进行乙酸的制备实验，并指导学生进行实验操作。
2. 学生按照实验步骤进行操作，观察实验现象。
五、总结乙酸的用途（5分钟）1. 教师提问：乙酸有哪些常见的用途？2. 学生回答后，教师总结乙酸的常见用途，如作为食品添加剂、制药工业等。
教学反思：本节课通过引导学生回顾甲酸的学习，引入乙酸的学习。
在学习乙酸的化学式和性质时，学生能够通过已有的知识结构进行学习。
在学习乙酸的制备方法时，学生能够通过实验操作，加深对乙酸制备方法的理解。
高中化学面试乙酸教案
高中化学面试乙酸教案一、教学目标1. 理解乙酸的化学性质和物理性质。
2. 掌握乙酸的制取方法和主要用途。
3. 能够描述乙酸与其他物质的反应过程。
二、教学重点和难点重点：乙酸的化学性质、制取方法和主要用途。
难点：乙酸与其他物质的反应过程。
三、教学内容1. 乙酸的化学性质：乙酸是一种无色透明的液体，其化学式为CH3COOH。
乙酸具有酸性，能和碱发生中和反应。
乙酸还能和一些金属发生反应，生成相应的乙酸盐和氢气。
2. 乙酸的物理性质：乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm3，溶于水，可与许多有机物混合，有腐蚀性。
3. 乙酸的制取方法：乙酸可以通过大豆蛋白或乳酸菌发酵生产，也可以通过催化氧化乙烯或乙醛制备。
4. 乙酸的主要用途：乙酸广泛应用于化工、医药、食品等领域，可用于制造乙酸乙酯、纤维素醋、红酒酸等产品。
5. 乙酸与其他物质的反应过程：乙酸能和碱发生中和反应，生成乙酸盐和水。
乙酸与金属反应可生成相应的乙酸盐和氢气。
四、教学方法1. 示范法：通过实验演示乙酸与其他物质的反应过程。
2. 讨论法：与学生一起讨论乙酸的化学性质和主要用途。
3. 案例分析法：通过案例分析，让学生了解乙酸在实际生产中的应用。
五、教学评估1. 口头测试：对学生进行乙酸相关知识的口头测试。
2. 实验报告：要求学生根据实验结果撰写实验报告。
3. 课堂表现：对学生在课堂讨论和案例分析中的表现进行评估。
六、教学资源1. 实验器材：乙酸、碱、金属等实验器材。
2. 教学视频：可以通过教学视频展示乙酸的制取方法和反应过程。
七、教学安排本节课将持续1个课时，教学安排如下：1. 介绍乙酸的化学性质和物理性质（15分钟）。
2. 讨论乙酸的制取方法和主要用途（15分钟）。
3. 示范乙酸与其他物质的反应过程（20分钟）。
八、教学反馈在课后，老师可以组织学生进行讨论，让他们总结本节课的重点知识，并提出问题和建议。
同时，老师也可以根据学生的反馈调整教学内容，提升教学效果。
乙酸教学教案设计一等奖
3、乙酸教学设计一等奖乙酸是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从这种衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
课标对本节课内容的基本要求是知道乙酸的组成和主要性质，认识其在日常生活中的作用和地位，同时能判断酯化反应；其发展要求能看懂乙酸的结构模型，引导学生从官能团变化的角度认识酯化反应并认识该反应的本质，同时用结构简式来规范化学方程式的书写。
从课标的要求中，乙酸内容的知识目标层面看要求不高，只要求知道乙酸的主要性质，认识其在日常生活中的应用；过程与方法看，通过实验活动，探究乙酸的主要性质。
从新课程教材的体系编排来看，《化学2》只把乙酸作为一种常见重要的有机化合物的性质进行认识，并没有上升到对羧酸这一类物质的认识要求。
因此，不必对羧基这一官能团全面的展开作过多的拓展，在教学中要有所适当地为选修模块留有支点，为以后进一步发展提供支撑。
对于本节课教学我觉得有这么几方面需要注意：第一，新课引入。
乙酸内容的教学设计，通过大家熟悉的调味剂食醋创设情境，引导教学主题，激发学生的学习兴趣；通过生活经验中醋酸物理性质了解和冰醋酸实物观察，纠正学生对乙酸认知的偏差，形成乙酸物理性质的纵横向联系。
第二，关于乙酸酸性的教学。
从初中已经学过的有关酸的知识入手，结合已知的生活小知识推测乙酸的酸性，重点说明乙酸的弱酸性并且让学生设计实验来加以证明，同时将前面学过的乙醇的性质通过比较联系起来。
这样一来可以巩固学生对酸的认识，同时也得出乙酸和碳酸的酸性强弱对比，二来让学生参与教学中体现学生的主体地位。
通过乙酸电离方程式的书写，理解乙酸的的酸性是乙酸分子中O—H键的断裂，结合学案“请你设计简单可行实验方案，证明乙酸具有酸性。
高中化学选修5乙酸教案
高中化学选修5乙酸教案教学目标：1. 了解乙酸的基本性质和应用；2. 掌握乙酸的结构、制备方法和性质；3. 能够区分乙酸和其他酸类化合物；4. 培养学生的实验操作能力和探究精神。
教学重点：1. 乙酸的结构和性质；2. 乙酸的制备与应用；3. 乙酸的理化性质。
教学难点：1. 乙酸与其他酸类化合物的区别；2. 乙酸的反应机制。
教学内容：1. 乙酸的结构式及物理性质；2. 乙酸的制备方法；3. 乙酸的化学性质。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍乙酸的应用领域，并引入今天的学习内容。
二、乙酸的结构与性质（15分钟）1. 展示乙酸的结构式，解释其分子结构和化学性质；2. 示范性质实验：观察乙酸的物理性质，如气味、酸度等。
三、乙酸的制备（20分钟）1. 讲解乙酸的制备方法，包括氧化乙醇和加氢醛的方法；2. 进行实验操作：氧化乙醇制备乙酸，并观察产物的收集过程。
四、乙酸的化学性质（20分钟）1. 探讨乙酸与碱、金属反应的特点；2. 示范性质实验：乙酸与碳酸氢钠的反应，观察产物的生成情况。
五、综合讨论（10分钟）学生分享课堂实验的观察结果和感想，师生共同讨论乙酸的应用和对环境的影响。
六、作业布置（5分钟）布置作业：根据实验结果，写出乙酸的化学方程式，并分享观察到的现象。
教学反思：通过本节课的教学活动，学生可以深入了解乙酸的结构、制备方法及化学性质，培养实验操作能力和探究精神，提高学生对化学知识的理解和运用能力。
同时，引导学生关注乙酸在生活和工业中的应用，加深对乙酸的认识和理解，培养学生热爱化学科学的兴趣和好奇心。
乙酸教案
铜仁学院学生授课教案系别：生化系年级：2008 级专业：化学姓名：代艳授课学科：化学指导老师：邹志洪教学课题乙酸系别：生物科学与化学系专业：化学授课学科化学授课年级高二授课人代艳授课内容乙酸的结构和性质指导老师邹志洪课型新授课课时一课时授课时间20分钟教学目标1．知识与技能：掌握乙酸的结构、酸性。
2．过程与方法：（1）结合生活经验和化学实验了解乙酸的组成和主要性质。
（2）通过乙酸结构、性质的学习，学生进一步了解官能团对有机物的性质的重要影响。
建立“组成（结构—性质—用途）”的有机物的学习模式。
3．情感态度价值观：（1）通过生活中的化学知识激发学生的学习兴趣，感受化学的魅力和社会价值，养成体验“生活化学和化学的乐趣”。
（2）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望。
教学重点乙酸的组成、乙酸的酸性。
教学难点乙酸分子的立体结构。
教学方法1．教法：充分发挥学生主体作用，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“设疑、启思、引探”的教学模式进行教学。
充分利用网络教学资源，通过动画模拟将微观的过程宏观化。
2．学法：由学生观察实验现象，和类似现象类比，产生认知冲突，激发探究热情，运用实验进行分析、推断的科学方法。
教具准备多媒体、一瓶纯净的乙酸板书设计：乙酸一、物理性质二、分子组成和结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH或CH3官能团：羧基（—COOH）三、酸性乙酸是一种有机弱酸，酸性：CH3COOH﹥H2CO3教学过程教学程序教师行为学生活动及目标导入新课[引入]同学在生活中经常接触到醋，今天我们来说说醋的来历。
[多媒体展示讲解过程]由醋发现的时间得到“醋”字。
[多媒体展示]生活中常用的醋的图片[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的物理性质（颜色、状态和气味）。
[板书] 一、物理性质[多媒体展示] 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，沸点117•C，熔点16.6•C。
乙酸的教学教案设计
乙酸的教学教案设计乙酸的教学教案设计一、教材分析本节课以人教版的高中化学必修Ⅱ为教材，《生活中两种常见的有机物》是教材中的第三章第三节的内容。
食醋是学生比较熟悉的日常生活用品，乙酸在初中化学教材中也只是介绍了其酸性，没有涉及到乙酸的酸性强弱和酯化反应。
本节课从知识结构上看，包含了两部分内容即乙酸和羧酸，第一个课时包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。
乙酸是羧酸类物质的代表物，是很重要的烃的含氧衍生物，它和我们的生活生产实际密切相关，从知识内涵和乙酸的分子结构特点上看，乙酸既是醇、酚、醛知识的巩固、延续和发展，又是学好酯（油脂）类化合物的基础。
二、学情分析学生通过对前面的学习已经能够运用“结构决定性质”的.学习方法来分析有机化合物和有机反应，在学习的过程中可以培养学生用对比的方法探索官能团对有机物性质的影响。
让学生通过实验探究的方法根据实验中的现象得出结论，激发学生的探究灵感，调动学习的积极性和主动性。
三、教学设计思路新课程强调从生活中学化学，从化学回到生活实际中，培养学生探究能力，学生利用已有的经验来解决新问题，获取新知识的能力。
让学生以发现者和求知者的身份出现，以实验和客观事实作为学生学习知识的基础，以实验现象激发学生的学习兴趣，引发学生积极主动的思考问题，把课堂交给学生，使之成为课堂的主人。
教学中应充分利用演示实验、学生设计实验、实物感知、图表数据分析和多媒体计算机辅助教学等手段，充分调动学生的参与意识，共同讨论。
最后让学生运用所学的性质解答相关问题和日常生活中的有关现象，学以致用，从而深化对知识的理解运用。
四、教学目标知识与技能：1.了解乙酸的物理性质和乙酸在日常生活中的应用；2. 掌握乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的概念。
过程与方法：1.运用实验探究法学习乙酸的酸性和酯化反应的特性；2. 引导学生探究酯化反应的机理；3. 通过对乙酸性质的探究，能解释生活中的相关问题，形成学以致用的思想。
高中化学苏教版乙酸教案
高中化学苏教版乙酸教案一、教学目标1. 知识目标：掌握乙酸的基本性质、结构特点和物理性质；2. 能力目标：通过实际操作和实验，掌握制备乙酸的方法；3. 情感目标：培养学生对实验操作的耐心和细致性，加强实验意识。
二、教学重点和难点1. 重点：乙酸的结构特点和物理性质；2. 难点：乙酸的制备方法及操作过程。
三、教学过程1.引入：通过提问和讨论引导学生了解乙酸的相关知识，激发学生的学习兴趣。
2.讲解：介绍乙酸的结构特点和物理性质，让学生了解乙酸在日常生活和工业生产中的应用。
3.实验操作：a. 实验一：制备乙酸实验材料：氧化铜粉、醋酸钠操作步骤：1) 将氧化铜粉和醋酸钠按一定比例混合在烧杯中；2) 将混合物加热，观察反应现象，收集生成的乙酸。
b. 实验二：乙酸的物理性质测试实验材料：乙酸、苯酚操作步骤：1) 将乙酸倒入试管中，加入少量苯酚；2) 观察有无反应发生，记录实验现象。
4.总结：让学生对实验结果进行总结，掌握乙酸的制备方法和物理性质。
5.拓展：了解乙酸在有机合成中的应用，激发学生对有机化学的兴趣。
四、作业1. 完成相关习题，巩固所学知识；2. 思考乙酸在生产和生活中的应用，并进行相关调研。
五、板书设计标题：乙酸1. 结构特点：COOH2. 物理性质：有刺激性气味，易挥发六、教学反思通过本堂课的教学，学生对乙酸的结构和性质有了更加深入的理解，实验操作也提高了学生的实验技能和操作意识。
在以后的教学中，可以结合更多的实例和应用，进一步加深学生对乙酸的认识。
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化学学案19 第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物（第三课时）姓名：
【学习目标】1、了解乙酸的物理性质和用途。
2、学会乙酸的结构和化学性质。
3、学会酯化反应的原理和实质。
一、乙酸的物理性质
乙酸俗称，普通食醋中含3%～5%的乙酸。
乙酸是有气味的色体。
沸点是117.9℃，熔点16.6℃。
挥发，能溶于和。
当温度低于它的熔点时凝结成似冰一样的晶体，所以无水乙酸又称为。
分子式结构式结构简式官能团及名称比例模型
三、乙酸的化学性质
乙酸的化学性质由官能团决定。
1、酸性
请同学设计实验方案验证乙酸是一种酸：
药品：乙酸溶液、镁带、Na2CO3粉末、酚酞、石蕊。
实验现象结论
在水溶液中，乙酸能部分电离，电离方程式：。
因此，乙酸是一种酸（填“强”或“弱”），具有酸的通性。
性质化学方程式
与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变。
与活泼金属（如：Zn）反应
与碱（如：NaOH）反应
与碱性氧化物（如：CuO）反应
与某些盐（如：CaCO3）反应
2、酯化反应
（1）操作：
（2）现象：
（3）反应方程式：
（4）脱水方式：脱羟基，脱氢。
（怎样验证？）
（5）酯化反应还是反应。
试管a 试管b （6）浓硫酸的作用：。
（7）实验中加热试管a的目的是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（8）为了防止试管a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________________________________________________________________________。
（9）试管b中盛装的饱和Na2CO3的作用是：，反应的化学方程式为：
（10）如何分离得到的乙酸乙酯？
（11）若导管与试管b中的液面接触，后果是：
【小结】反应中，乙酸的断键情况：C C
O
O H
H
H H
【拓展提升】
1、用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。
这是利用了醋酸的什么性质？
通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？写出相应的化学方程式。
2、设计实验验证乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性
（1）给四种物质编号：
①乙醇（CH3CH2—OH）②水（H—OH）③碳酸（）④乙酸（）（2）可选药品：紫色石蕊，氢氧化钠溶液，碳酸钠溶液，金属钠
（3）设计实验（可填满，也可以有剩余空格）
操作现象
结论
(—OH中H原子活泼性顺序)
a.
b.
c.
d.
乙醇水碳酸乙酸氢原子活泼性
电离程度
酸碱性
与Na
与NaOH
与NaHCO3
【课后练习】
1．下列关于乙酸的说法中不正确的是()
A．乙酸是具有强烈刺激性气味的液体
B．乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸不是一元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇
2．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）
①石蕊②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钙⑦氢氧化铜
A.①③④⑤⑥⑦
B.②③④⑤
C. ①②④⑤⑥⑦
D.全部
3．下列物质中最难电离出H＋的是()
A．CH3COOH B．CH3CH2OH C．H2O D．H2CO3
4．可以证明乙酸是弱酸的事实是()
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．1 mol/L的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
5. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）
A 1种
B 2种
C 3 种
D 4种
6．实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是()
A．产品中有被蒸馏出的H2SO4B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯7．下列除去杂质的方法正确的是()
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A．①②B．②④C．③④D．②③
8．能一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、、的试纸或试剂是() A．H2O B．Na2CO3稀溶液
C．石蕊试液D．NaHSO4溶液
9．有X、Y、Z 3种元素，X是有机化合物中必含的元素，Y是地壳里含量最多的元素，Z 是质量最轻的元素。
X与Y能结合成两种化合物A和B，A可以燃烧，B不可以燃烧，也不支持燃烧；X与Z结合的最简单的化合物C有可燃性；X、Y与Z三种元素结合的化合物D常用作实验室加热的燃料，D被酸性高锰酸钾氧化生成E。
(1)试判断X、Y、Z分别是(填元素符号)：
X________，Y________，Z________。
(2)试判断A、B、C、D、E各是什么物质(用化学式表示)：
A______________，B___________，C__________，D__________，E______________。
(3)完成化学方程式
①C燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
②D在铜作催化剂且加热条件下与氧气反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
③D与E在浓H2SO4作催化剂、加热条件下反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。