水溶液中的离子平衡高考题答案

水溶液中的离子平衡
1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( A )
A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)
B ．NaHCO 3溶液中，c (OH －)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －) ＋2c (OH －)＝2c (H
＋) ＋c (CH 3COOH)
D ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (H 2A)＞c (A 2－)
解析：选A 根据电荷守恒可知c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －) ＋c (A －)，A 正确；NaHCO 3溶液的水
解程度大于电离程度，c (CO 2－3)＜c (H 2CO 3)，B 错误；CH 3COOH 电离生成CH 3COO －和H ＋，浓
度相等，CH 3COO －水解生成CH 3COOH 和OH －，浓度相等，故c (CH 3COO －) ＋c (OH －)＝c (H ＋) ＋
c (CH 3COOH)，C 错误；0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4，说明HA －的电离程度大于水解
程度，故c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A)
2．[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )
A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓
B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大
C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性
D ．其溶液的pH ＝13
[解析] NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓
＋3 NH ＋4，A 项错误；加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离
平衡右移，但是NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变小，B 项错
误；用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O ＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，C 项正确；NH 3·H 2O 的电离
是可逆反应，不可能完全电离出OH －，则c(OH －)小于0.10 mol·L －1，室温下K W ＝1.0×10－14，
则氨水中c(H ＋)>1.0×10－140.10 mol ·L －1＝10－13 mol ·L －1，pH ＝－lgc(H ＋
)<13，D 项错误。

3.[2013·广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1
B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO －3)
C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)
D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －1
试题分析：A 、pH=4的醋酸中：c （H +）=10-4molL -1，错误；B 、饱和小苏打溶液中，因为HCO 3
‾发生水解反应，所以c （Na +）> c （HCO 3－），错误；C 、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子
浓度存在：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl －）+c （OH －），正确；D 、因为温度为50℃，离子积常
数Kw 大于1.0×10-14，所以c （OH －）> 1.0×10-2 molL -1，错误。

4.[2013·重庆卷] 下列说法正确的是( D )
A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质
B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOH
C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成
D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K sp (AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故K sp (AgI)＜K sp (AgCl)
[解析] SO 3的水溶液能导电是因为SO 3与水反应生成的H 2SO 4属于电解质，SO 3本身是非电解质，A 项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH 溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若pH ＝7，加入醋酸的体积应增大，B 项错误；向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3
溶液，发生反应AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3
，无气体生成，C 项错误；由于AgI
比AgCl 更难溶于水，AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀，K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，D 项正确。

5.[2013·四川卷] 室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验
数据如下表：
实验 编号 起始浓度/(mol·L －1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ①
0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( )
A ．实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)
B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K ＋)－c(A －)＝K W 1×10－9
mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol/L
D ．实验②反应后的溶液中：c(K ＋)＝c(A －)＞c(OH －)＝c(H ＋)
[解析] 实验①反应后溶液中溶质为KA ，该溶液pH ＝9是因A －水解导致，因此溶液中离子浓
度为c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，A 项正确；据电荷守恒，实验①反应后溶液中，c(OH －)
＝c(K ＋)＋c(H ＋)－c(A －)，B 项错误；结合A 项分析可知HA 为弱酸，由此可知实验②中所取
c(HA)＞0.2 mol/L ，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A
－)＋c(HA)＞0.2 mol/L 2
＝0.1 mol/L ，C 项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH －)＝c(H ＋)＝10－7 mol/L ，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K ＋)＝c(A －)＝0.1 mol/L ，D 项正确。

6.[2013·安徽卷] 已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH － ①；
HSO －3H ＋＋SO 2－3
②。

向0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO －3)增大
B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(HSO －3)＋c(OH －)＋12c(SO 2－3)
C ．加入少量NaOH 溶液，c （SO 2－3）c （HSO －3）、c （OH －
）c （H ＋）
的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na ＋)＝c(SO 2－3)＞c(H ＋)＝c(OH －)
[解析] 加入少量金属钠，因发生反应：2Na ＋2H ＋===H 2↑＋2Na ＋，导致平衡②右移，溶液中
c(HSO －3)减小，A 项错误；加入少量Na 2SO 3固体后，利用电荷守恒知溶液中离子浓度关系为
c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(HSO －3)＋c(OH －)＋2c(SO 2－3)，B 项错误；加入少量NaOH 溶液，发生反应：
OH －＋H ＋===H 2O ，导致平衡②右移，溶液中碱性增强，即c(OH －)、c(SO 2－3)变大，c(H ＋)、c(HSO －3)
均变小，C 项正确；原溶液为NaHSO 3溶液，当加入氨水呈中性时，由“Na 、S 原子守恒”仍
可得：c(Na ＋)＝c(SO 2－3)＋c(HSO －3)＋c(H 2SO 3)，即c(Na ＋)＞c(SO 2－3)，D 项错误。

7．[2013·天津卷] 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变
B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
C ．在Na 2S 稀溶液中，c(H ＋)＝c(OH －)－2c(H 2S)－c(HS －)
D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
[解析] 浓H 2SO 4稀释放热，溶液温度升高，K W 变大，A 项错；因醋酸酸性强于碳酸，故CaCO 3
易溶于醋酸，B 项错；根据质子守恒得c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋2c(H 2S)，即c(H ＋)＝c(OH －)
－2c(H2S)－c(HS－)，C项正确；NaCl不水解，对水的电离无影响，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，CH3COO－、NH＋4均水解且水解程度相同，对水的电离起促进作用，D项错。

8．(2014·苏州模拟)相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()
A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONa
B．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa
C．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH
D．CH3COOH NH4Cl(NH4)2SO4
解析：选B(NH4)2SO4中比NH4Cl的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，但其碱性比Na2CO3要弱。

9．在室温下，将等体积的酸溶液和碱溶液混合，其溶液的pH一定大于7的是() A．pH＝2的盐酸跟pH＝12的氢氧化钠溶液
B．pH＝2的醋酸和pH＝12的氢氧化钾溶液
C．pH＝2的硝酸跟pH＝12的氢氧化钡溶液
D．pH＝2的硫酸跟pH＝12的氨水
解析：选D A、C恰好中和呈中性；B醋酸过量呈酸性；D氨水过量呈碱性。

10．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH＝12的氨水；
④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是()
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若有pH＝7，则消耗溶液的体积：③＞②
C．将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，①＞②
解析：选D四种溶液均抑制水的电离，其中后三者电离出的氢离子或氢氧根离子相同，因而水的电离程度相同，①中由于CH3COOH电离出的氢离子浓度最小，故水的电离程度最大，A项错误；将②、③混合，由于氨水未全部电离，故消耗的要少，B项错误；将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则根据电荷守恒关系，推导不出溶液呈碱性，C项错误；稀释后弱电解质pH变化的较慢，D项正确。

11．（08年天津理综·9）醋酸溶液中存在电离平衡CH3＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是B
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 12.（08年广东化学）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。

下列表述正确的是C A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32－和OH-B．NaHCO3溶液中：C(Na+) > C(HCO3-) > C (OH-) > C(CO32-)> C(H+)
C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
13.（2011福建高考10）常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是B
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
14.（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
15.（2011广东非公开）对于0.1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是
A、升高温度，溶液的pH降低
B、c（Na＋）=2c（SO32―）+ c（HSO3―）+ c（H2SO3）
C、c（Na＋）+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c（HSO3―）+ c（OH―）
D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大
0.1mol•L-1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，该过程是吸热过程．
A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；
B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），故B错误；
C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-），故C错误；
D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-向逆反应方向移动，所以c（SO32-）与c（Na+）均增大，故D正确．
故选D．
16.（2011山东高考）室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中
)
(
)
(
)
(
3
3
-
-
•OH
c
COOH
CH
c
COO
CH
c
不变
C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
试题分析：醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均会降低，因此选项A、C均不正确；由水的离子积常数
知，所以＝
其中表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L，因此加入等体积的pH=11的NaOH溶液时，醋酸会过量，溶液显酸性，D不正确，答案选B。

17.（2011天津）下列说法正确的是
A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NH4Cl溶液的K W
B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO32－＋2I－
C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－
D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
解析：A、因水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，故A错误；
B、因二氧化硫具有还原性，碘单质具有氧化性，则SO2通入碘水中生成SO42-，故B错误；
C、因加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2-和NO3-，在强碱性溶液中，离子之间互不反应，可以大量共存，故C正确；
D、100℃时，K w=1×10-12，pH=2的盐酸中H+的浓度为0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中OH-的浓度为1mol/L，则等体积混合后碱过量，溶液显碱性，故D错误；故选：C．
18.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热
B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
解析：明矾水解溶液显酸性，酸不能使酚酞试液变色，A不正确；醋酸钠水解，溶液显碱性，加热常见水解，碱性增强，颜色变深，选项B增强；氯化铵固体抑制氨水的电离，颜色变浅，C不正确；氯化钠固体不能影响碳酸氢钠的水解和电离，颜色不变，因此正确的答案选B。

19．(2011全国II卷6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH 由小到大排列的正确是
A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④
试题分析：乙酸的酸性强于碳酸的，碳酸的酸性强于苯酚的，而乙醇是非电解质，显中性，所以它们的pH由小到大排列是①③②④，答案选D。

点评：常见酸的酸性需要熟练记住，但需要注意的是碳酸的酸性强于苯酚的，但苯酚的酸性强于HCO 3－的，在有关的判断中需要灵活运用。

20.（2011四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A.1:10:1010:109
B.1:5:5×109:5×108
C.1:20:1010:109
D.1:10:104:109
21．[2014·山东卷] 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()
A．水的电离程度始终增大 B.c（NH＋4）
c（NH3·H2O）
先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
试题分析：A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误；B、因为NH3•H2O 的电离常数K b= c（H+）•c（NH4+）/c（NH3•H2O），所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）=K b/ c（H+），因为K b不变，c（H+）逐渐减小，所以c（NH4+）/c（NH3•H2O）始终增大，错误；C、随着氨水的增多，溶液的体积变大，c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和逐渐减小，错误；D、当加入氨水的体积为10mL时，CH3COOH和NH3•H2O恰好完全反应，因为CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，所以CH3COONH4呈中性，所以
c(NH4+)=c(CH3COO‾)，正确。

22．[2014·新课标全国卷Ⅱ] 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是() A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
试题分析：A、H 2S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根据上述反应知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1＞c(HS－)，错误；B、一水合氨为弱电解质，加水稀释，促进其电离，pH变化比强碱小。

pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，错误；C、根据电荷守恒知，pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)+2 c( C2O42－)，错误；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，PH越大，故pH相同的①
CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，正确。

23．[2013·海南卷] 0.1 mol/L HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是() A．c(H＋)>c(F－) B．c(H＋)>c(HF)
C．c(OH－)>c(HF) D．c(HF)>c(F－)
解析：电离后，因水也电离产生H+，所以c(H+)>c(F-)，A对；c(H+)=c(F-)约为0.01，c(HF)约0.09，B错；c(OH-)为10-12 c(OH-)﹤ c(HF)，C错；c(HF) > c(F-)，D对。

24．[2014·安徽卷] 室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH 溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(D)
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3 B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变
C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
25．[2014·北京卷] 下列解释事实的方程式不正确的是(C)
A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH 3·H2O NH＋4＋OH－
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2=通电==Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑26．[2014·福建卷] 下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是() A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D. 温度升高，c(HCO－3)增大
试题分析：A项NaHCO3正确的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，错误；B项虽然加水稀释后c(H＋)×c(OH－)的乘积不变，但由于溶液的体积增大，故n(H＋)与n(OH－)的乘积变大，正确；C项不满足电荷守恒，错误；D项温度升高，促进HCO3－的电离和水解，c(HCO3－)减小，错误。

27．[2014·天津卷] 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO2－4)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO－3)＝2c(CO2－3)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O－4)＋c(C2O2－4)＋
c(H2C2O4)]
试题分析：A、根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42‾）+c（OH‾），因为c（Na+）=c（SO42‾），所以c（H+）=c（SO42‾）+c（OH‾），正确；B、含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）> c（Cl‾）>c（Br‾），错误；C、H2CO3的第一步电离大于第二步电离，所以c(H+) > c(HCO3‾) >c(CO32‾)，但c(HCO3‾)不等于c(CO32‾)，错误；D、NaHC2O4和Na2C2O4物质的量相等，根据物料守恒可得：
3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]，正确。

28．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()
A．浓氨水中滴加Fe Cl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2
D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
试题分析：A、浓氨水与氯化铁饱和溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，要制备氢氧化铁胶体应该将饱和氯化铁溶液逐滴滴入到沸腾的蒸馏水中，A不正确；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，根据较强酸制备较弱酸可知，向醋酸钠溶液中滴加少量浓盐酸生成醋酸，c(CH3COO －)降低，B不正确；C、碳酸氢钙溶液与过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CO32－＋2H2O＋CaCO3↓，得不到氢氧
化钙，C不正确；D、氢氧化铜在溶液中存在溶解平衡Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH －(aq),硝酸铜溶液中铜离子浓度大，抑制氢氧化铜的溶解，因此在硝酸铜溶液中的溶解度小于在水中的溶解度，D正确，答案选D
29. 下列叙述正确的是(AB)
A. 无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B. c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液不一定是中性溶液
C. 0.2mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D. 任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
30. (2012·广东理综)对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是()
A. c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B. 与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C. 由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1
D. 与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)
A、氯化氢溶液为电中性溶液，一定满足c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A正确；
B、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1，故B正确；
C、一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，所以等体积等pH的氨水与盐酸混合，氨水过量，溶液显示碱性，故C错误；
D、与等体积0.01mol•L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中，溶质为氯化钠和醋酸，由于醋酸为弱酸，溶液中部分电离出醋酸根离子，所以溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D错误；
故选AB．
31. (2012·天津理综)下列有关电解质溶液的叙述，正确的是()
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C. 含1mol KOH的溶液与1mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)
D. 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
A、强酸强碱不一定是一元强酸和一元强碱，等浓度等体积混合可能酸过量或碱过量，故A 错误；
B、在一定温度下溶度积为常数，硫酸根离子浓度增大，平衡逆向进行，钡离子浓度减小，故B错误；
C、含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后生成碳酸氢钾，碳酸氢根离子水解，c（K+）=c（HCO3-），故C错误；
D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，依据电荷守恒；c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-），当c（H+）=c（OH-）时，c（Na+）=c（CH3COO-），故D正确；
故选D．。