水溶液中的离子平衡高考题答案

水溶液中的离子平衡

1．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( A )

A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)

B ．NaHCO 3溶液中，c (OH －)＞c (CO 2－3)＞c (H 2CO 3)

C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：c (CH 3COO －) ＋2c (OH －)＝2c (H

＋) ＋c (CH 3COOH)

D ．0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H ＋)＞c (H 2A)＞c (A 2－)

解析：选A 根据电荷守恒可知c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －) ＋c (A －)，A 正确；NaHCO 3溶液的水

解程度大于电离程度，c (CO 2－3)＜c (H 2CO 3)，B 错误；CH 3COOH 电离生成CH 3COO －和H ＋，浓

度相等，CH 3COO －水解生成CH 3COOH 和OH －，浓度相等，故c (CH 3COO －) ＋c (OH －)＝c (H ＋) ＋

c (CH 3COOH)，C 错误；0.1 mol·L －1的NaHA 溶液，其pH ＝4，说明HA －的电离程度大于水解

程度，故c (HA －)＞c (H ＋)＞c (A 2－)＞c (H 2A)

2．[2013·福建卷] 室温下，对于0.10 mol·L －1的氨水，下列判断正确的是( )

A ．与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓

B ．加水稀释后，溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变大

C ．用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性

D ．其溶液的pH ＝13

[解析] NH 3·H 2O 是弱碱，在离子方程式中化学式不能拆分，Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓

＋3 NH ＋4，A 项错误；加水稀释，促进NH 3·H 2O 电离，使NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －的电离

平衡右移，但是NH 3·H 2O 、NH ＋4、OH －的浓度均减小，则溶液中c(NH ＋4)·c(OH －)变小，B 项错

误；用HNO 3完全中和氨水时得到硝酸铵溶液，即NH 3·H 2O ＋HNO 3===NH 4NO 3＋H 2O ，硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致中和后的溶液显弱酸性，C 项正确；NH 3·H 2O 的电离

是可逆反应，不可能完全电离出OH －，则c(OH －)小于0.10 mol·L －1，室温下K W ＝1.0×10－14，

则氨水中c(H ＋)>1.0×10－140.10 mol ·L －1＝10－13 mol ·L －1，pH ＝－lgc(H ＋

)<13，D 项错误。 3.[2013·广东卷] 50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )

A ．pH ＝4的醋酸中：c(H ＋)＝4.0 mol·L －1

B ．饱和小苏打溶液中：c(Na ＋)＝c(HCO －3)

C ．饱和食盐水中：c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)

D ．pH ＝12的纯碱溶液中：c(OH －)＝1.0×10－2 mol·L －1

试题分析：A 、pH=4的醋酸中：c （H +）=10-4molL -1，错误；B 、饱和小苏打溶液中，因为HCO 3

‾发生水解反应，所以c （Na +）> c （HCO 3－），错误；C 、根据电荷守恒，饱和食盐水中离子

浓度存在：c （Na +）+ c （H +）= c （Cl －）+c （OH －），正确；D 、因为温度为50℃，离子积常

数Kw 大于1.0×10-14，所以c （OH －）> 1.0×10-2 molL -1，错误。

4.[2013·重庆卷] 下列说法正确的是( D )

A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质

B ．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOH

C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成

D ．AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K sp (AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故K sp (AgI)＜K sp (AgCl)

[解析] SO 3的水溶液能导电是因为SO 3与水反应生成的H 2SO 4属于电解质，SO 3本身是非电解质，A 项错误；醋酸溶液与等浓度NaOH 溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液是强碱弱酸盐，应呈碱性，若pH ＝7，加入醋酸的体积应增大，B 项错误；向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3

溶液，发生反应AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al(OH)3↓＋CO 2－3

，无气体生成，C 项错误；由于AgI

比AgCl 更难溶于水，AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀，K sp (AgI)＜K sp (AgCl)，D 项正确。

5.[2013·四川卷] 室温下，将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验

数据如下表：

实验 编号 起始浓度/(mol·L －1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ①

0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( )

A ．实验①反应后的溶液中：c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)

B ．实验①反应后的溶液中：c(OH －)＝c(K ＋)－c(A －)＝K W 1×10－9

mol/L C ．实验②反应后的溶液中：c(A －)＋c(HA)＞0.1 mol/L

D ．实验②反应后的溶液中：c(K ＋)＝c(A －)＞c(OH －)＝c(H ＋)

[解析] 实验①反应后溶液中溶质为KA ，该溶液pH ＝9是因A －水解导致，因此溶液中离子浓

度为c(K ＋)＞c(A －)＞c(OH －)＞c(H ＋)，A 项正确；据电荷守恒，实验①反应后溶液中，c(OH －)

＝c(K ＋)＋c(H ＋)－c(A －)，B 项错误；结合A 项分析可知HA 为弱酸，由此可知实验②中所取

c(HA)＞0.2 mol/L ，因反应后溶液体积变为原来的2倍，结合原子守恒知反应后的溶液中：c(A

－)＋c(HA)＞0.2 mol/L 2

＝0.1 mol/L ，C 项正确；室温下溶液呈中性，即溶液中c(OH －)＝c(H ＋)＝10－7 mol/L ，再利用电荷守恒和原子守恒可知c(K ＋)＝c(A －)＝0.1 mol/L ，D 项正确。

6.[2013·安徽卷] 已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO －3＋H 2O H 2SO 3＋OH － ①；

HSO －3H ＋＋SO 2－3

②。 向0.1 mol·L －1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO －3)增大

B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(HSO －3)＋c(OH －)＋12c(SO 2－3)

C ．加入少量NaOH 溶液，c （SO 2－3）c （HSO －3）、c （OH －

）c （H ＋）

的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na ＋)＝c(SO 2－3)＞c(H ＋)＝c(OH －)

[解析] 加入少量金属钠，因发生反应：2Na ＋2H ＋===H 2↑＋2Na ＋，导致平衡②右移，溶液中

c(HSO －3)减小，A 项错误；加入少量Na 2SO 3固体后，利用电荷守恒知溶液中离子浓度关系为

c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(HSO －3)＋c(OH －)＋2c(SO 2－3)，B 项错误；加入少量NaOH 溶液，发生反应：

OH －＋H ＋===H 2O ，导致平衡②右移，溶液中碱性增强，即c(OH －)、c(SO 2－3)变大，c(H ＋)、c(HSO －3)

均变小，C 项正确；原溶液为NaHSO 3溶液，当加入氨水呈中性时，由“Na 、S 原子守恒”仍

可得：c(Na ＋)＝c(SO 2－3)＋c(HSO －3)＋c(H 2SO 3)，即c(Na ＋)＞c(SO 2－3)，D 项错误。

7．[2013·天津卷] 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

A ．在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4，K W 不变

B ．CaCO 3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C ．在Na 2S 稀溶液中，c(H ＋)＝c(OH －)－2c(H 2S)－c(HS －)

D ．NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

[解析] 浓H 2SO 4稀释放热，溶液温度升高，K W 变大，A 项错；因醋酸酸性强于碳酸，故CaCO 3

易溶于醋酸，B 项错；根据质子守恒得c(OH －)＝c(H ＋)＋c(HS －)＋2c(H 2S)，即c(H ＋)＝c(OH －)