(完整)初三下册化学方程式
九年级下册化学方程式总结(精华版全册)
47 氢氧化钙和硫酸铵反应
48 氢氧化钙和硝酸铵反应
49 二氧化碳通入澄清石灰水
50 氢氧化钙和二氧化硫反应 51 氢氧化钠和二氧化碳反应 52 氢氧化钠和二氧化硫反应 53 氢氧化钠和三氧化硫反应 54 一氧化碳还原氧化铁 55 一氧化碳还原氧化铜 56 海水制碱中制取碳酸氢钠 57 一氧化碳还原四氧化三铁 58 工业制玻璃
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 除去二氧化硫
其
他
反
非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水
应
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 除去三氧化硫
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO+ CuO 加热 Cu + CO2
红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊 冶炼铁的主要反应原理 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
古代湿法制铜及“曾青得铁 应
则化铜”所指的是此反应
锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝
色变成无色。
铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由
无色变成蓝色。
锌片表面覆盖一层银白色的物质
铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 无色变成浅绿色。
金属氧化物＋木炭或氢气 →金属＋二氧化碳或水（固体
16 氢气还原氧化铜
NH3 + NaCl + H2O + CO2 == NaHCO3 + NH4Cl Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3 + CO2↑
Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2↑
九年级下册所有化学方程式
九年级下册所有化学方程式一、第八单元金属和金属材料。
1. 金属与氧气反应。
- 2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 4Al+3O_2===2Al_2O_3（铝在空气中表面形成一层致密的氧化铝薄膜）- 3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）2. 金属与酸反应。
- Mg + 2HCl===MgCl_2+H_2↑（镁与稀盐酸反应，反应剧烈，产生大量气泡）- Zn + 2HCl===ZnCl_2+H_2↑（锌与稀盐酸反应，反应较剧烈，产生气泡）- Fe+2HCl===FeCl_2+H_2↑（铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色）- 2Al + 6HCl===2AlCl_3+3H_2↑3. 金属与金属化合物溶液反应。
- Al + 3CuSO_4===Al_2(SO_4)_3+3Cu（铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，溶液颜色变浅）- Cu + 2AgNO_3===Cu(NO_3)_2+2Ag（铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色）4. 金属铁的冶炼。
- Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe + 3CO_2（一氧化碳还原氧化铁，红色粉末逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊）二、第九单元溶液。
1. 溶液的形成。
- NaCl（固体）+水longrightarrow NaCl（溶液）（氯化钠溶解于水形成氯化钠溶液）- C_2H_5OH+水longrightarrow C_2H_5OH（溶液）（酒精与水互溶形成酒精溶液）2. 溶质的质量分数相关计算（无特定化学方程式）三、第十单元酸和碱。
1. 酸的化学性质。
- 酸与酸碱指示剂反应：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
- 酸与金属反应（见金属与酸反应方程式）- 酸与金属氧化物反应。
- Fe_2O_3+6HCl===2FeCl_3+3H_2O（铁锈与稀盐酸反应，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色）- CuO + H_2SO_4===CuSO_4+H_2O（氧化铜与稀硫酸反应，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色）- 酸与碱反应。
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
九年级下册所有化学方程式总结
九年级下册所有化学⽅程式总结⼀、氧⽓的性质：（1）单质与氧⽓的反应：（化合反应）1. 镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空⽓中燃烧（研究空⽓组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧⽓的反应：10. ⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧⽓的来源：13．玻义⽿研究空⽓的成分实验 2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热⾼锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧⽓原理1）15．过氧化氢在⼆氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧⽓原理2）⼆、⾃然界中的⽔：16．⽔在直流电的作⽤下分解（研究⽔的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H2O == Ca(OH)218．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢⽓还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．⽊炭还原氧化铜：C+ 2CuO ⾼温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发⽣的三个反应：（⼏个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C ⾼温 2CO28．煤炉的上部蓝⾊⽕焰的产⽣：2CO + O2 点燃 2CO2（3）⼆氧化碳的制法与性质：29．⼤理⽯与稀盐酸反应（实验室制⼆氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定⽽分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．⼆氧化碳可溶于⽔： H2O + CO2== H2CO332．⾼温煅烧⽯灰⽯（⼯业制⼆氧化碳）：CaCO3 ⾼温CaO + CO2↑ 33．⽯灰⽔与⼆氧化碳反应（鉴别⼆氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）⼀氧化碳的性质：34．⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．⼀氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭⽕器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利⽤：37．甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39．氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、⾦属（1）⾦属与氧⽓反应：40．镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空⽓中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）⾦属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢⽓（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）⾦属单质 + 盐（溶液） ------- 新⾦属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）⾦属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 ⾼温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + ⾦属 -------- 盐 + 氢⽓（见上）（2）酸 + ⾦属氧化物-------- 盐 + ⽔56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + ⽔（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐64．⼤理⽯与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + ⾮⾦属氧化物 -------- 盐 + ⽔68．苛性钠暴露在空⽓中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH + SO2 ==Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫⽓体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消⽯灰放在空⽓中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消⽯灰吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + ⽔（中和反应，⽅程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2C O3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + ⾦属单质------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl +H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
九年级化学下册化学方程式汇总
2、碱的化学性质
1碱+非金属氧化物--------盐+水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2 CO3 + H2 O
55
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2 SO3 + H2 O
56
苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2 SO4 + H2 O
60
3、盐的化学性质
1盐溶液+金属单质-------另一种金属+另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
61
2盐+酸--------另一种酸+另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2 CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2 O + CO2↑
62
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
57
消石灰放在空气中变质：CaOH 2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2 O
58
消石灰吸收二氧化硫：CaOH 2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2 O
59
2碱+酸--------盐+水中和反应,方程式见上
3碱+盐--------另一种碱+另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：CaOH 2 + Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
43
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2SO43 + 3H2O
九年级化学下册所有方程式
化学式1.酸：HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 CH3COOH2.碱：NH3 H2O NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Cu(OH)2Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3Al(OH)33.盐酸盐：NH4Cl NaCl KCl AgCl CaCl2 BaCl2CuCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2FeCl3 AlCl34.硝酸盐：NH4NO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Ca(NO3)2 Ba(NO3)2Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Al(NO3)35.硫酸盐：(NH4)2SO4 Na2SO4 K2SO4 Ag2SO4 CaSO4 BaSO4MgSO4 CuSO4 ZnSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3Al2(SO4)36.碳酸盐：(NH4)2CO3 Na2CO3 K2CO3 Ag2CO3 CaCO3 BaCO3初中化学下册化学方程式一、置换反应（1）（2）（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2+ H2↑6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2+ H2↑7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2+ H2↑8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐9. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4+ Cu10. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=== Cu(NO3)2+ 2Ag（3）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水（不属于复分解反应，切记！）11．烧碱暴露在空气中变质：2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 12．烧碱吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3+ H2O 13．烧碱吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4+ H2O 14．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O 二．复分解反应（4）（5）（6）（7）（8）（4）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水15. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O16. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O17. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2+ H2O18. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O19. 氧化亚铁和稀硫酸反应：FeO + H2SO4==== FeSO4+ H2O20. 氧化亚铁和稀盐酸反应：FeO + 2HCl ==== FeCl2+ H2O20. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水21．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O22．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2==== CuCl2+ 2H2O23. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2==== CaCl2+ 2H2O24. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3==== FeCl3+ 3H2O25.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O26.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O27.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2==== CuSO4 + 2H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐28．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑29．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑30．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO331.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4=== Na2SO4+ H2O + CO2↑32.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐33．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 34．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl35. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl36. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 38．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl 三．（化合反应）39．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO340．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2。
九年级下册化学方程式大全
九年级下册化学方程式大全一、燃烧反应：1、甲烷燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2、硫酸铜发生反应：CuSO4 + 2C → Cu + 2S + 2CO23、硅酸钠发生反应：Na2SiO3 + 2HCl → NaCl + SiCl4 + H2O4、硫酸锌的反应：ZnSO4 + 2KI → K2SO4 + ZnI25、乙醇的燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O二、金属与酸反应：1、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H22、铝与硝酸反应：2Al + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H23、钠与硫酸反应：2Na + H2SO4 →Na2SO4 + H24、钾与浓硫酸反应：2K + H2SO4 → K2SO4 + H25、镁和氯气反应：Mg + Cl2 → MgCl2三、乙醛与酸反应：1、乙醛与硫酸反应：C2H4O + H2SO4 → C2H4O2S + H2O2、乙醛与硝酸反应：C2H4O + HNO3 → CH3COOH + H2O + NO23、乙醛与磷酸反应：C2H4O + H3PO4 → C2H6O2P + H2O4、乙醛与氢氧化钠反应：C2H4O + NaOH → CH3CH2ONa + H2O5、乙醛与空气反应：C2H4O + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O四、酯类消积反应：1、乙醇酯与空气反应：CH3CH2OC2H5 + O2 → CH3COOCH2CH3 + CO2 + H2O 2、丙酮酸酯与碱反应：CH3COC2H5 + KOH → CH3COK + C2H5OH3、哌嗪乙酸酯的积累反应：CH3CH2CH2OC2H5 + KOH → CH3CH2CH2COK + C2H5OH 4、乙醇酯与硝酸反应：CH3CH2OC2H5 + HNO3 → CH3COONO2 + C2H5OH5、碳酰乙酸乙酯与空气反应：CH3COOCH2CH3 + O2 → CH3COOH + CO2 + H2O。
(完整版)九年级化学下册化学方程式汇总
实验内容化学方程式实验现象1拉瓦锡探究空气成分实验2Hg+O 2 =△= 2HgO液态金属汞变成红色粉末2用燃烧法测定空气中O 2含量4P+5O 2 =点燃=2P 2O 5生成大量白烟，放热物质在氧气中燃烧(1)硫磺S+O 2 =点燃= SO 2发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放热(2)木炭C+O 2 =点燃= CO 2发出白光，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热(3)红磷4P+5O 2 =点燃=2P 2O 5发出白光，产生大量白烟，放热(4)铝箔4Al+3O 2 =点燃= 2Al 2O 3剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(5)铁丝3Fe+2O 2 =点燃= Fe 3O 4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热(6)镁条2Mg+O 2 =点燃=2MgO剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，放热(7)铜丝2Cu+O 2 =点燃=2CuO铜丝表面生成黑色固体，放热(8)蜡烛石蜡+氧气→水+二氧化碳干冷的玻璃片上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，放热3【PS: 物质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈】三大气体的制备(1) 制备氧气（O 2）a 分解过氧化氢2H 2O 2 =MnO2= 2H 2O+O 2↑b 加热高锰酸钾2KMnO 4 =△= K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑c 加热氯酸钾和二氧化锰混合物2KClO 3 = MnO2= 2KCl+3O 2↑实验室制氧气d 分离液态空气工业制氧气(2)制备二氧化碳（CO 2）a 稀盐酸与大理石（主要成分碳酸钙）CaCO 3+2HCl == CaCl 2+H 2O+CO 2↑实验室制CO 2b 高温煅烧石灰石CaCO 3 =高温= CaO+CO 2↑工业制CO 2(3) 制备氢气（H 2）a 锌和稀盐酸Zn+2HCl == ZnCl 2+ H 2↑4b 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑实验室制H 2【PS: 稀盐酸加热易挥发出HCl 气体，使制得的氢气不纯，最好用稀硫酸】5水的电解实验2H 2O=通电= 2H 2↑+O 2↑【PS: 正氧负氢，V H2:V O2=2:1，m H2:m O2=1:8】氢气( H 2)的化学性质(1)氢气的可燃性2H 2+O 2 =点燃= 2H 2O纯净的氢气在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，放热6(2)氢气的还原性H 2+CuO =△= Cu+H 2O黑色粉末变红，试管口有水生成碳单质（C ）的化学性质(1)常温下，稳定性用碳素笔记录重要文件，用墨书写字画能长久保存C+O 2 =点燃= CO 2 （O 2充足）(2)可燃性2C+O 2 =点燃= 2CO （O 2不足）C+2CuO =高温= 2Cu+ CO 2↑7点燃或高温(3)还原性C+CO 2 =高温= 2CO二氧化碳(CO 2)的化学性质(1) 不燃烧，也不支持燃烧【可用于灭火】；不供给呼吸；(2) 与水反应CO 2+H 2O == H 2CO 3 【碳酸不稳定 H 2CO 3 == CO 2+H 2O】8(3) 与石灰水反应CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O澄清石灰水变浑浊【此反应用于检验CO 2；解释用石灰浆抹墙原理】实验内容化学方程式实验现象一氧化碳(CO)的化学性质(1) 可燃性2CO+O2 =点燃= 2CO2 蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊，放热CO+CuO=△= Cu+ CO2黑色粉末变成红色，生成气体使澄清石灰水变浑浊(2) 还原性3CO+Fe2O3 =△= 2Fe+3CO2红色粉末逐渐变黑，生成气体使澄清石灰水变浑浊【此实验需处理尾气CO】【工业炼铁】9(3) 毒性易与血红蛋白结合新燃料燃烧(1) 天然气（甲烷）CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O产生明亮蓝色火焰，放出热量(2) 酒精（乙醇）C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O产生淡蓝色火焰，放热10(3) 氢气2H2+O2 =点燃= 2H2O 【最清洁燃料，优点：无污染，来源广，放热多】金属的化学性质(1) 金属与氧气【见3、(4)(5)(6)(7)】【特殊性质：①常温下，镁、铝在空气中缓慢氧化，生成致密氧化膜，有很好抗腐蚀性。
九年级下册化学所有方程式和文字表达式
一、二氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO22. 文字表达式：二氧化碳二、氧化铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Fe2O32. 文字表达式：氧化铁三、水的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2O2. 文字表达式：水四、氧气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：O22. 文字表达式：氧气五、一氧化碳的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CO2. 文字表达式：一氧化碳六、硫酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2SO42. 文字表达式：硫酸七、氯化钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaCl2. 文字表达式：氯化钠八、硝酸的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HNO32. 文字表达式：硝酸九、氧化钙的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CaO2. 文字表达式：氧化钙十、硫酸铜的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：CuSO42. 文字表达式：硫酸铜十一、碳酸氢钠的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NaHCO32. 文字表达式：碳酸氢钠在化学学习过程中，掌握化学方程式和文字表达式是非常重要的。
化学方程式是化学反应的表达方式，通过方程式可以清晰地描述化学反应中反应物和生成物的种类和数量关系。
而文字表达式则是对化学物质的名称进行书面表达，方便理解和记忆。
希望同学们在学习化学时能够认真掌握这些化学方程式和文字表达式，为日后的学习打下坚实的基础。
化学方程式和文字表达式是化学学习的基础，它们不仅能够帮助我们理解化学反应的过程和原理，还能够在实验和实际应用中指导我们正确地处理化学物质。
下面，我们将继续介绍一些常见的化学方程式和文字表达式，希望能够帮助同学们进一步加深对这些重要概念的理解。
十二、硫化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：H2S2. 文字表达式：硫化氢十三、氯化氢的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：HCl2. 文字表达式：氯化氢十四、一氧化二氮的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：NO2. 文字表达式：一氧化二氮十五、二氧化硫的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：SO22. 文字表达式：二氧化硫十六、氮气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：N22. 文字表达式：氮气十七、硫酸铁的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：FeSO42. 文字表达式：硫酸铁十八、氯气的化学方程式和文字表达式1. 化学方程式：Cl22. 文字表达式：氯气在化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产品位于箭头的右侧。
九年级下化学方程式
九年级下化学方程式一、金属与金属材料相关方程式。
1. 金属与氧气反应。
- 铝在空气中形成致密氧化膜：4Al + 3O_2=2Al_2O_3。
- 铜在空气中受热：2Cu+O_2{}{=}2CuO。
2. 金属与酸反应（金属活动性顺序中氢前金属）- 镁与稀盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl_2+H_2↑。
- 锌与稀硫酸反应：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑，此反应常用于实验室制取氢气。
- 铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl = FeCl_2+H_2↑，反应后溶液变为浅绿色，因为生成了亚铁离子(Fe^2 + )。
3. 金属与金属盐溶液反应（金属活动性顺序：前金换后金）- 铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO_4=Al_2(SO_4)_3+3Cu。
- 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO_3=Cu(NO_3)_2+2Ag，反应现象为铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色。
二、溶液相关方程式。
1. 酸碱中和反应。
- 氢氧化钠与盐酸反应：NaOH+HCl = NaCl + H_2O，这是典型的中和反应，反应无明显现象，可借助酚酞等指示剂判断反应是否发生。
- 氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH)_2+H_2SO_4=CaSO_4+2H_2O。
2. 酸与盐反应。
- 盐酸与碳酸钙反应：2HCl+CaCO_3=CaCl_2+H_2O + CO_2↑，此反应常用于实验室制取二氧化碳气体。
- 硫酸与碳酸钠反应：H_2SO_4+Na_2CO_3=Na_2SO_4+H_2O+CO_2↑。
3. 碱与盐反应（反应物需可溶）- 氢氧化钠与硫酸铜反应：2NaOH + CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2S O_4，反应现象为产生蓝色沉淀。
- 氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)_2+Na_2CO_3=CaCO_3↓+2NaOH，工业上用于制取氢氧化钠。
三、盐与盐反应（反应物需可溶）1. 氯化钠与硝酸银反应：NaCl+AgNO_3=AgCl↓+NaNO_3，反应现象为产生白色沉淀，此反应常用于检验氯离子(Cl^-)。
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化学最重要的就是方程试了，所以一定要掌握化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === Mg Cl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4*5H2O 加热CuSO4 + 5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4*5H2O或者一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O。