2018-2019东城高三一模化学试题及答案,推荐文档
2018东城化学高三一模.docx
2018 年北京市东城区高三年级理综一模试卷一、选择题（共7 小题 ,每小题 6 分,共 42 分 ,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）6.手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是A. 北京糖人B. 山东面塑C. 芜湖铁画D. 东阳木雕7.下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500 年缩减到24 小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不．正确的是．．A. 一定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题9. 下列有关水处理的离子方程式不正确的是．．．A.沉淀法：加入 Na2S处理含 Hg2+废水， Hg2++S2—=HgS↓+—B.中和法：加入生石灰处理酸性废水， H +OH =H2OC.氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水， 2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl—D.混凝法：加入明矾 [K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3+23++3H O Al(OH) +3H10.下列实验、现象与结论相符的是实验现象结论A铝与冷浓硝酸不反铝片放入冷浓硝酸中无明显现象应B浓硫酸只体现强氧向蔗糖中加入浓硫酸固体变黑、蓬松化性C2溶液褪色2SO 通入新制氯水SO 具有漂白性D 饱和 FeCl3滴入沸水光亮通路FeCl3水解形成胶体中，用激光笔照射11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确的是．．．A.过程ⅰ发生了加成反应B.中间产物 M 的结构简式为C.利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D.该合成路线理论上碳原子 100%利用，最终得到的产物易分离12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
2019届北京市东城区高三一模理综化学试卷【含答案及解析】
2019届北京市东城区高三一模理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是p2. A B C D 带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可用于盛装食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物3. 下列叙述正确的是A ． NaOH 可用于治疗胃酸过多B ． CaO 可防止月饼等食品氧化变质C ．氢弹中用到的 2 H 、 3 H 互为同位素D ．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化4. 下列说法正确的是A ．油脂是天然高分子化合物B ．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C ．蛋白质溶液中加入 Na 2 SO 4 可使其变性D ．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂5. 依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A ．碱性： KOH ＞ NaOHB ．氧化性： Cl 2 ＞ SC ．稳定性： HBr ＞ HID ．酸性： H 3 PO 4 ＞ HNO 36. 利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是p7. 选项实验目的 X 中试剂 Y 中试剂 A 用 MnO 2 和浓盐酸制取并收集纯净干燥的 Cl 2 饱和食盐水浓硫酸 B 用 Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的 NO 水浓硫酸 C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集 CuSO 4 溶液 KMnO 4溶液 D CaCO 3 和稀盐酸制取并收集纯净干燥的 CO 2 饱和 NaHCO 3 溶液浓硫酸8. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是A ．铁粉溶于氯化铁溶液： Fe+2Fe 3+ =3Fe 2+B ．硫化钠溶液呈碱性： S 2- +2H 2 O H 2 S+2OH -C ．氯水具有漂白性： Cl 2 +H 2 O 2H + +Cl - +ClO -D ．工业上利用电解饱和食盐水制氯气： 2H + +2Cl - H 2 ↑+Cl 2 ↑9. 某同学在实验室探究 NaHCO 3 的性质：常温下，配制 0.10mol/LNaHCO 3 溶液，测其 pH 为 8.4 ；取少量该溶液滴加 CaCl 2 溶液至 pH ＝ 7 ，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
东城区2018-2019学年度第一学期9月第1次月考试题 高三化学
东城区2018-2019学年度第一学期9月第1次月考试题高三 化学2018年9月本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列没有．．涉及．．化学反应的是2．生活中常用烧碱来清洗抽油烟机上的油渍（主要成分是油脂），下列说法不正确．．．的是 A ．油脂属于天然高分子化合物 B ．烧碱具有强腐蚀性，故清洗时必须戴防护手套 C ．清洗时，油脂在碱性条件下发生水解反应 D ．热的烧碱溶液去油渍效果更好3．下列表述合理的是A ．苯与乙炔的实验式均是C 2H 2B ．H 2O 2的电子式是C ．溴乙烷的比例模型是D ．NH 3﹒H 2O 的电离方程式是NH 3﹒H 2O ==NH 4++OH -4．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。
有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃1325476下列说法不正确的是 A ．该反应属于取代反应 B ．甲苯的沸点高于144 ℃C ．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D ．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来ABCD神十一载人飞船发射陶器烧制湿法炼铜打磨磁石制司南H +[:O:O:]2-H +.. .... ..5．下列说法不．正确．．的是A．蛋白质是生命的基础，是人类必需的营养物质B．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素CC．阿司匹林是常用的解热镇痛药，可以长期大量服用D．葡萄糖是自然界中分布最广的单糖，在人体中发生氧化反应，放出能量6．药物利喘贝（结构如下）主要用于荨麻疹、皮肤瘙痒等病症的治疗，下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A．分子式是C18H17O5N B．一定存在顺反异构体C．一定能发生聚合反应D．一定能发生银镜反应7．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
2019年4月北京市东城区2019届高三第一次综合练习(一模)化学试题(解析版)
绝密★启用前北京市东城区2019届高三年级下学期第一次综合练习（一模）理综-化学试题（解析版）2019年4月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 161.下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】【详解】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质,没有元素化合价发生变化,故A不选；B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性,没有元素的化合价变化,故C不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈,没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。
【点睛】考查氧化性的判断。
氧化剂具有氧化性,在化学反应中起氧化作用,在化学变化中根据元素的化合价降低、在反应中得到电子,以此来解答。
2.右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于A. 浓硫酸与铜反应制取SO2B. 浓氨水与生石灰反应制取NH3C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D. 过氧化钠与水反应制取O2【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸与铜反应制取SO2,SO2溶于水不可用排水法收集,故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水,所以氨气不能用排水法收集,故B错误；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气,图中没有加热装置,故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热,制取的O2又不易溶于水,故D正确；答案：D。
3.对下列过程的化学用语表述正确的是A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC. 用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+【答案】A【解析】【详解】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S + Cu2+= CuS↓+ 2H+,故A正确；B. Al(OH)3不溶于弱碱,所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,故B错误;C. NaCl是离子化合物,用电子式表示Na 和Cl形成的过程为：-,故C错误；D.钢铁发生电化学腐蚀时,负极是铁失电子变成Fe2+,反应式为Fe-2e=Fe2+,故D错误;答案：A。
最新2018-2019北京东城高三化学一模试题
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构： 名称 芳纶1313（PMTA ）芳纶1414（PPTA ）结构 简式以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
2019年广东省东莞市东城高级中学高三化学模拟试卷含解析
2019年广东省东莞市东城高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是( )参考答案：B试题分析：A、碳酸钠属于盐，不是氯碱工业的产品，错误；B、醋酸是弱酸，所以是弱电解质，可用来制取食醋，正确；C、一水合氨为弱电解质，易挥发，但不会见光分解，错误；D、硅酸钠为强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，所以不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，错误，故选B。
2. (14分) 某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。
②该反应的气体产物是CO。
③该反应的气体产物是。
（3）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。
（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。
实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。
请写出该反应的离子方程式：。
（4）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g 碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。
冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g。
步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为。
（5）数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。
（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由是。
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：。
参考答案：（14分）⑴CO2、CO的混合物（2分）⑶NH4++NO2—N2↑+2H2O（3分）⑷步骤②中是为了排尽空气（1分）步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收（1分）⑸2C+Fe2O32Fe+CO↑+CO2↑（3分）⑹①Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全；M (BaCO3)＞M(CaCO3)，称量时相对误差小。
2019东城区高三化学一模答案(终)
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合参考答案（化学部分）6.B7.D8.A9.C 10.A 11.B 12.C25.（15分）（1）碳碳双键（或C=C）（2）取代（3）CH2 == CHCH2OH（4）（5）F中的酚羟基具有弱酸性，在碱性条件下成盐，最终用酸将酚羟基复原（6）（7）（8）26.（13分）（1）①②Fe3+（或Mn2+或MnO2）等作催化剂③MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑+ 2H2O（2）阴（3）Mn2(OH)2SO4Mn2(OH)2SO4被O2氧化产生H+，而Mn(OH)2被O2氧化不产生H+（4）27.（15分）（1）研磨加热（2）①＞②Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O FeO + 2H+ === Fe2+ + H2O③a c（3）滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀（合理答案给分）（4）4.7 Al(OH)3、Fe(OH)3（5）升温结晶，得到硫酸镁晶体，分离后，再将母液降温结晶，分离得到硼酸晶体28.（15分）（1）①沉淀不溶解或无明显现象②BaCO3 + 2H+ === Ba2+ + CO2↑+ H2O③BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+ -(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动（2）①b②2I- - 2e- === I2③由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱④实验ⅳ表明Cl-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl-AgCl + I-（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。
东城化学高三一模
2018年北京市东城区高三年级理综一模试卷一、选择题（共7小题,每小题6分,共42分,在每小题列出的四个选项中,选出符合题目要求的一项）6. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。
下列手工艺品用金属材料制成的是7. 下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是A. 钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 过氧化钠8. 我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确．．．的是A. 一定发生了氧化反应B. 只涉及碳碳键的断裂C. 同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D. 该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题9. 下列有关水处理的离子方程式不正确．．．的是A. 沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++S2—=HgS↓B. 中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++OH—=H2OC. 氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HClO=N2↑+3H2O+5H++3Cl—D. 混凝法：加入明矾[K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+10. 下列实验、现象与结论相符的是11. 我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。
下列说法不正确．．．的是A. 过程ⅰ发生了加成反应B. 中间产物M的结构简式为C. 利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯D. 该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离12. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确．．．的是A. 上述正极反应均为O2+4e—+2H2O=4OH—B. 在不同溶液中，Cl —是影响吸氧腐蚀速率的主要因素C. 向实验④中加入少量(NH 4)2SO 4固体，吸氧腐蚀速率加快D. 在300 min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25. （16分）合成药物中间体M 的流程图如下：已知：（1）芳香烃A 的核磁共振氢谱有______种峰。
2018-2019东城高三一模化学试题和答案
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO 2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L ·min)12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成请回答：（1）A属于链烃，则A中所含的官能团是。
东城期末-化答
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）第二部分（共58分）15.（10分）（1）①极性②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol②2-甲基丁烷③ b60℃④Fe2+ ＋2Fe3+ ＋8OH﹣===== Fe3O4↓＋4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键羧基（3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）17.（12分）（1）0.32（2）abcd（3）①小② O-、都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)③溶液中c()和c(OH－)均增大，使＋H2O NH3·H2O ＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出④NH4HCO3 ＋NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）Ⅰ.（1）Cu2+ ＋Cu ＋2Cl﹣=== 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻CuⅡ.（1）2-＋H2O2 ＋2H+ === 2Cu2+ ＋6Cl﹣＋2H2O（2）① b②阳极发生反应：-－e﹣=== Cu2+ ＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生③HCl④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
北京市东城区 2018-2019 学年度第一学期期末教学统一检测高三化学试卷答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学参考答案及评分标准2019.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）第二部分（共58分）15.（10分）（1）①极性②萃取剂与溶质更易分离或萃取剂更环保等（2）①2CO(g) ＋4H2(g) === C2H4(g) ＋2H2O(g) ΔH =﹣210 kJ/mol②2-甲基丁烷③ b60℃④Fe2+ ＋2Fe3+ ＋8OH﹣===== Fe3O4↓＋4H2O16.（11分）（1）Br-CH2-CH2-Br（2）碳碳双键羧基（3）NaOH水溶液（4）（5）取代反应（6）17.（12分）（1）0.32（2）abcd（3）①小②SO32-、NH4+都水解，前者程度更大，使溶液中c(OH－)＞c(H＋)③溶液中c(NH4+)和c(OH－)均增大，使NH4+＋H2O NH3·H2O ＋H＋平衡向右移动，促使NH3逸出④NH4HCO3 ＋NH4HSO3 === (NH4)2SO3·H2O↓＋CO2↑（4）加过量盐酸，充分振荡，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生18.（12分）Ⅰ.（1）Cu2+ ＋Cu ＋2Cl﹣=== 2CuCl（2）盐酸可溶解覆盖在Cu表面的CuCl，促进蚀刻CuⅡ.（1）2CuCl32-＋H2O2 ＋2H+ === 2Cu2+ ＋6Cl﹣＋2H2O（2）①b②阳极发生反应：CuCl32-－e﹣=== Cu2+ ＋3Cl﹣，阴极区的Cl﹣通过阴离子交换膜进入阳极区，使蚀刻废液再生③HCl④阳极生成的Cu2+移向阴极，使电极上析出的Cu溶解19.（13分）（1）一条光亮的“通路”（2）①Fe 滤纸ⅱ上无明显现象，说明Fe3O4不能溶解产生Fe2+，所以滤纸ⅰ上粉末附近变蓝只能是Fe被氧化产生Fe2+②H2、Fe2+（3）H+ ＜Cu2+ ＜Fe3+（4）①Fe ＋2H+ === Fe2+＋H2↑，Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+（Fe ＋2Fe3+ === 3Fe2+）②由I、Ⅲ可知，金属与Fe3+、H+反应速率快时，因H+移动速率大，其浓度在金属表面变化小，易被还原，促使Fe3+水解生成Fe(OH)3；Ⅳ中反应慢，Fe表面Fe3+能及时补充，且由Ⅱ知Fe3+的氧化性强，利于Fe3+还原。
2019东城一模高三化学
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 166. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A. 氨——作制冷剂B. 漂粉精——作游泳池消毒剂C. 甘油——作护肤保湿剂D. 明矾——我国古时用于除铜锈7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O28.对下列过程的化学用语表述正确的是A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
关于下表的说法正确的是A. 表中数字代表元素的原子序数B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强度有所下降。
下表中是凯夫拉的两种结构：以下说法不正确．．．的是 A ．PMTA 和PPTA 互为同分异构体B ．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置C ．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关D ．以和为原料制备PPTA 的反应为缩聚反应11. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是A ．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO 的含量B ．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C ．为了使该反应的K 增大，可以在其他条件不变时，增大c (CO)D ．1000℃下Fe 2O 3与CO 反应，t min 达到平衡时c (CO) =2×10-3 mol/L ，则用CO 表示该反应的平均速率为mol/(L ·min)12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中S 2-的含量，数据如下： 下列说法不正确．．．的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成25.（15分）抗心律失常药物心律平的合成路线如下：（心律平） 已知：① R-OH + Cl-R ´R-O-R ´ + HCl② R-CHO ++ H 2O请回答：（1）A 属于链烃，则A 中所含的官能团是 。
2018东城高三化学一模答案解析高中化学高三复习
2018东城一模化学答案6. C7.A8. B9.B 10.D 11.C 12. B25.(16分)（1）（2分） 3（2）（2分）（3）（2分）羟基（4）（2分）④（5）（2分）（6）（2分）（5）（4分） H 2O26.（13分）（1）（1分）过滤（2）（2分）a c（3）（2分）400℃钛的提取率太低，600℃钛的提取率提高不多，从节约能源，降低生产成本角度考虑，500℃最适宜。
（4）（2分）NaAlO 2、Na 2SiO 3 、NaOH（5）（2分）Na 2TiO 3 + 2H + === H 2TiO 3 + 2Na +（6）（2分） NaAlO 2 NaOH（2分）100×（2×19.34÷102-5.39÷60）27.（13分）（1）（1分）氧化（2）（2分）4Fe 2++O 2+4H +======T .F 细菌4Fe 3++2H 2O（3）（3分）1.5≤pH ＜1.9；当pH 大于1.9 时，Fe 3+开始沉淀，导致Fe 3+和Fe 2+浓度均下降，会降低反应速率。
pH 小于1.5 时，T .F 菌活性较低，反应速率减慢。
（4）（3分）①CH 4(g)+H 2O(g)CO(g )+3H 2(g) △H =+204kJ·mol‾1 ②＞（5）（2分）①CO 2+ CO 32－+ H 2O = 2HCO 3－（2分）②阴极反应：2H 2O+2e －=H 2↑+2OH －，OH －+HCO 3－=CO 32－+H 2O ，使K 2CO 3吸收液得以再生。
28.（16分）（1）（8分）①淀粉溶液或CCl 46 10②2Fe3+＋2I－= 2Fe2+＋I2＞③对比实验排除了本实验条件下，I2可能是由NO3－或溶液中的O2氧化得到的。
（2）（2分）Cu2+＋4I－= 2CuI↓＋I2（3）（4分）I2＜（4）（2分）2Cu2+＋2I－2Cu+＋I2Cu+与I－生成CuI沉淀，产物浓度迅速降低，促进反应的进行。
北京市东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学试题及答案
东城区2018 — 2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2019.1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列过程与氧化还原反应无关的是1.下列关于水处理的说法不正确的是A蒸馏水可淡化海水B ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C Na2S左晨点击可处理含Cu+、Hg2+的工业废水D明矾在水中可以水解生成Al(OH)3交替，起到杀菌消毒作用2.根据元素周期律，下列关系正确的是A 原子半径：Cl>P B碱性：NaOH>KOHC热稳定性：SiH4>CH4 D还原性：S2->F-3.下列说法不正确的是A.利用盐析可分离提纯蛋白质B.用碘水检验淀粉是否发生水解C.棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂4.下列化学用语表述正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O== 2H++Cl-＋C1O-B.电解饱和食盐水：2Cl－+2H+=C12↑+ H2↑C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6.2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼(结构如图)。
下列有关草酰二肼的说法不正确的是A.具有碱性B.完全水解可得3种化合物C.含有的官能团也存在于蛋白质分子中D.与联二脲（）互为同分异构体5.BHT是一种常用的食品氧化剂，由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图），下列说法不正确的是A.BHT能使酸性KMnO4褪色B.BHT与对甲基苯酚互为同系物C.BHT中加入浓溴水易发生取代反应D.方法一的原子利用率高于方法二8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸不断蒸出D.石岩受地下水长期溶蚀形成溶洞9.同学们用下图所示实验，探究SO2及其水溶液的性质ⅰSO2溶于水ⅱ向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液ⅲ将ⅱ的溶液加热下列说法正确的是A.ⅰ的溶液呈酸性，是由于SO2+H2O H2SO3 2H++SO32-B.ⅱ中品红褪色，不足以证明具有漂白性的是SO2C.ⅲ中溶液恢复红色，一定是H2SO4分解造成的D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性10.氮化镓（GaN）与Cu可组成如图所示的人工光合系统，该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4，下列说法正确的是A.Cu电极上发生氧化反应B.溶液中H+向GaN电极移动C.该系统的功能是将化学能转化为电能D.相同条件下，理论上产生的O2和CH4气体体积比为2:111.有下列实验现象一定能得出相应结论的是A B C D 装置现象①中无明显现象②中产生浑浊左边棉球变黄，右边棉球变蓝试管中县出现淡黄色固体，后出现黄色固体试管中的液体变浑浊结论热稳定性Na2CO3>NaHCO3氧化性：Cl2>Br2>I2溶解度：AgCl>AgBr>AgI非金属性：C>Si12.室温下，依次进行如下实验：①取一定量冰醋酸，配制成100ml 0.1mol/L CH3COOH溶液；②取20 ml①中所配溶液，加入20ml 0.1mol/L NaOH溶液；③继续滴加aml 0.1mol/L盐酸，至溶液的PH = 7。
2018-2019北京市东城区第一学期高三期末化学试题及答案
东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2019.1本试卷共9页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列过程与氧化还原反应无关．．的是2. 下列关于水处理的说法不．正确．．的是A. 蒸馏法可淡化海水B. ClO2、O3均可代替Cl2作为自来水消毒剂C. Na2S做沉淀剂可处理含Cu2+、Hg2+的工业污水D. 明矾在水中可以水解生成Al(OH)3胶体，起到杀菌消毒作用3. 根据元素周期律，下列关系正确的是A．原子半径：C1 ＞P B．碱性：NaOH ＞KOHC．热稳定性：SiH4 ＞CH4D．还原性：S2－＞F－4. 下列说法不正确．．．的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂5. 下列化学用语表述正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2 ＋ H 2O === 2H ＋ ＋ ClO － ＋ Cl －B ．电解饱和食盐水：2Cl － ＋ 2H ＋H 2↑＋ Cl 2↑C ．向H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋ 2Na 2O 2 === 4Na ＋＋ 4OH －＋ 18O 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO 4溶液使Ba 2+恰好沉淀完全：Ba 2＋＋ OH －＋ H ＋＋ -=== BaSO 4↓ ＋ H 2O6. 2017年中国科学家合成了一种高能量密度材料，该成果发表在《Nature 》上，合成该材料所需主要原料为草酰二肼（结构如图）。
下列有关草酰二肼的说法不．正确．．的是 A ．具有碱性B ．完全水解可得3种化合物C ．含有的官能团也存在于蛋白质分子中D ．与联二脲（）互为同分异构体7. BHT 是一种常用的食品抗氧化剂。
化学#高三#北京市#高三一模#北京市东城区2019届高三一模化学试题--(附答案)
1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（）A．氨——作制冷剂B．漂粉精——作游泳池消毒剂C．甘油——作护肤保湿剂D．明矾——我国古时用于除铜锈【答案序号】【来源】北京市东城区2019届高三一摸化学试题【答案】B【解析】A.氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A不选；B.漂粉精中Cl元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性,用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D不选;答案：B。
【题干序号】2如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A．浓硫酸与铜反应制取SO2B．浓氨水与生石灰反应制取NH3C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D．过氧化钠与水反应制取O2【答案序号】【来源】北京市东城区2019届高三一摸化学试题【答案】D【解析】A.浓硫酸与铜反应制取SO2，SO2溶于水不可用排水法收集，故A错误；B.浓氨水与生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集；C.浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故C错误；D.过氧化钠与水反应制取O2,不需要加热，制取的O2又不易溶于水，答案：D。
【题干序号】3对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S+Cu2+===CuS↓+2H+B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OC．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程：D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e-===Fe3+【答案序号】【来源】北京市东城区2019届高三一摸化学试题【答案】A【解析】A.硫酸铜溶液能和硫化氢气体反应生成CuS和H2SO4,反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正确；B.Al(OH)3不溶于弱碱，所以氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3。
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B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2 - + 2H2O
C．用电子式表示 Na 和 Cl 形成 NaCl 的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- ===Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150 周年，联合国宣布 2019 年为“国际化学元素 周期表年”。关于下表的说法正确的是
A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族
10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强
1/9
度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构：
7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A． 浓 硫 酸 与 铜 反 应 制 取
SO2
B．浓氨水与生石灰反应制取 NH3
C．浓盐酸与二氧化锰反应制取 Cl2 D．过氧化钠与水反应制取 O2 8. 对下列过程的化学用语表述正确的是
A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+===CuS↓ + 2H+
11. 高炉炼铁过程中发生反应：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，
该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
温度 T/℃ 平衡常数 K
1000 1150 1300
4.0
3.7
3.5
下列说法正确的是
A. 增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中 CO 的含量
B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量
2-
将 SO2 和 NO2 按一定比例混合，以 N2 或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 4 的
含量，数据如下：
反应室 ① ② ③ ④
载气 N2 空气
吸收液 蒸馏水 3%氨水 蒸馏水 3%氨水
SO42-含量 a b c d
数据分析
ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入 NO2，则最终检
（1） 过程 I：软锰矿的酸浸处理 ① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：
2FeS2+□MnO2+□
===□Mn2++2Fe3++4S+□
。
② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入 H2O2，利用其迅速分解产生的大
量气体破除附着的硫。导致 H2O2 迅速分解的因素是
。
③ 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2 可以继续与 MnO2 反应，从而提高锰元素的浸出率，
北京市东城区 2018-2019 学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4
理科综合（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16
6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A. 氨——作制冷剂
B. 漂粉精——作游泳池消毒剂
C. 甘油——作护肤保湿剂
D. 明矾——我国古时用于除铜锈
名称
芳纶 1313（PMTA）
结构
简式
芳纶 1414（PPTA）
以下说法不正确的是 A．PMTA 和 PPTA 互为同分异构体 B．“芳纶 1313”、“芳纶 1414”中的数字表示苯环上取代基的位置
C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“
”的水解有关
D．以
和
为原料制备 PPTA 的反应为缩聚反应
测不到 SO4 2-
下列说法不正确的是 A. 控制 SO2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HNO2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中 O2 有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成
，判断的理由是
。
（4） 过程Ⅳ：制备 MnCO3
MnCO3 难溶于水、能溶于强酸，可用 MnSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合制备。
每制得 1 mol MnCO3，至少消耗 a mol/L NH4HCO3 溶液的体积为
L。
4/9
27.（15 分）富硼渣中含有镁硼酸盐（2MgO·B2O3）、镁硅酸盐（2MgO·SiO2）及少量 Al2O3、FeO 等杂质。 由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸（H3BO3）晶体的一种工艺流程如下：
。
（8） 在 I→J 的反应中，生成 J 的同时会有副产物 K，K 与 J 互为同分异构体，则 K 的结构简式是
。
3/9
26.（13 分）软锰矿在生产中有广泛的应用。
某软锰矿
I
MnSO4
（含 MnO2、FeS2 等）
溶液
II 锰钢原料：Mn 单质 III 软磁原料：Mn3O4 IV
锂电池电极原料：MnCO3
2/9
请回答：
（1）A 属于链烃，则 A 中所含的官能团是
。
（2）B 中无甲基，A→B 的反应类型是
反应。
（3）C 的结构简式是Fra bibliotek。（4）E 中含有三元环，且无羟基，则 D→E 的化学方程式是
。
（5）结合官能团的性质，解释 F→G 的转化中需酸化的原因：
。
（6）H 的结构简式是
。
（7） I→J 的化学方程式是
已知：生成氢氧化物沉淀的 pH（金属离子的起始浓度为 0.1mol/L）
开始沉淀时
Fe(OH)3 1.9
Al(OH)3 3.4
Fe(OH)2 7.0
Mg(OH)2 9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
（1） 上述流程中能加快反应速率的措施有
、
（2） 酸浸时发生反应：
2MgO·SiO2 + 2H2SO4
该反应的离子方程式是
。
（2） 过程 II：电解法制备金属锰
金属锰在
（填“阳”或“阴”）极析出。
（3） 过程 III：制备 Mn3O4
MnSO4
氨水 滤饼[含 Mn(OH)2、
洗涤后
溶液 过滤
加蒸馏水
O2 Mn3O4 固体
右图表示通入 O2 时 pH 随时间的变化。15~150 分钟滤
饼中一定参与反应的成分是
C．为了使该反应的 K 增大，可以在其他条件不变时，增大 c(CO)
D．1000℃下 Fe2O3 与 CO 反应，t min 达到平衡时 c(CO) =2×10-3 mol/L，则用 CO 表示该反应的平
均速率为
mol/(L·min)
12. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，
2MgSO4 + SiO2 + 2H2O
2MgO·B2O3+ 2H2SO4 + H2O