2019年北京市东城区高三二模理综化学试题 word
北京市东城区2019届高三下学期综合练习(二模)理科综合试题Word版
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（二）2019.5理科综合本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1•下列利用同位素标记法不能.达到相应研究目的的是3A. 研究分泌蛋白的合成和分泌过程时，用H标记氨基酸B. 研究光合作用暗反应过程中碳的转移途径时，用14C标记CO235 32C. 研究噬菌体的遗传物质时，分别用S和P标记蛋白质和DNA3D. 研究遗传信息的转录和翻译过程时，用H标记胸腺嘧啶2•溶酶体内含多种水解酶，是细胞内消化的主要场所。
溶酶体的内部为酸性环境（pH~5）, 与细胞质基质（pH- 7.2）显著不同。
以下有关叙述不正确的是A. 溶酶体内的水解酶是在核糖体合成的B. 细胞质基质中的H+运入溶酶体不需消耗能量C. 溶酶体膜上的蛋白质不会被自身水解酶水解D. 溶酶体内pH升高会影响其细胞内消化功能3. 在减数分裂过程中，若同源染色体上具有重复的同源序列，则可能出现错配（图1）。
图1细胞中染色体发生错配后，形成的四个子细胞中的两个如图2所示。
以下有关叙述不正确的是A. 减数分裂过程中同源染色体两两配对出现联会现象B. 图1中同源染色体的部分区段未能准确对位 C •图示过程中非姐妹染色单体之间发生片段移接 D.其余两个子细胞染色体含有的片段分别是FBBBd 、FBBD4.在退耕还草后的15年里，青藏高原的高寒干旱草甸发生从草本阶段到灌木阶段的演替。
以下有关叙述正确的是A. 在此过程中群落的物种丰富度升高B. 在此过程中该生态系统的有机物总量减少C. 在此过程中该生态系统自我调节能力下降D. 再经历十几年演替会发展到茂密的森林阶段5•下图为农杆菌Ti 质粒的T-DNA 区段结构示意图。
北京市东城区2019-2020学年度第二学期高三二摸练习化学试卷及答案3
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
北京市东城区2019届高三二模理综化学试题
北京市东城区2019届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不．正确．．的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7．下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8．下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9．下列各组物质不．能．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．B．C．D．10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不．正确．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料11．有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)25. 苯酚是一种重要的化工原料。
北京市东城区2019届高三理综下学期综合练习(二模)试题(含参考答案)
东城区2019届高三理综下学期综合练习（二模）试题本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列利用同位素标记法不能．．达到相应研究目的的是A. 研究分泌蛋白的合成和分泌过程时，用3H标记氨基酸B. 研究光合作用暗反应过程中碳的转移途径时，用14C标记CO2C.研究噬菌体的遗传物质时，分别用35S和32P标记蛋白质和DNAD.研究遗传信息的转录和翻译过程时，用3H标记胸腺嘧啶2.溶酶体内含多种水解酶，是细胞内消化的主要场所。
溶酶体的内部为酸性环境（pH≈5），与细胞质基质（pH≈7.2）显著不同。
以下有关叙述不正确．．．的是A.溶酶体内的水解酶是在核糖体合成的B. 细胞质基质中的H+运入溶酶体不需消耗能量C.溶酶体膜上的蛋白质不会被自身水解酶水解D. 溶酶体内pH升高会影响其细胞内消化功能3.在减数分裂过程中，若同源染色体上具有重复的同源序列，则可能出现错配（图1）。
图1细胞中染色体发生错配后，形成的四个子细胞中的两个如图2所示。
以下有关叙述不正确．．．的是A.减数分裂过程中同源染色体两两配对出现联会现象B.图1中同源染色体的部分区段未能准确对位C.图示过程中非姐妹染色单体之间发生片段移接D.其余两个子细胞染色体含有的片段分别是FBBBd、FBBD4. 在退耕还草后的15年里，青藏高原的高寒干旱草甸发生从草本阶段到灌木阶段的演替。
以下有关叙述正确的是A.在此过程中群落的物种丰富度升高B.在此过程中该生态系统的有机物总量减少C.在此过程中该生态系统自我调节能力下降D.再经历十几年演替会发展到茂密的森林阶段5.下图为农杆菌Ti质粒的T-DNA区段结构示意图。
农杆菌附着植物细胞后， T-DNA首先在农杆菌中从右边界到左边界被剪切、复制，然后进入植物细胞并整合到染色体上，继而诱发细胞异常生长和分裂，形成植物肿瘤。
2019年高三理综二模化学及答案总汇(海淀 丰台 顺义 朝阳 西城 东城)共33页word资料
2019年高三理综二模化学及答案总汇（海淀丰台顺义朝阳东城）海淀可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64I卷6．下列说法正确的是A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制7．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的．．．．是A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2 + H2O == 2H+ + SO32-C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2OD．84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑+H2O8．下列有关化学实验的叙述中，不正确的．．．．是A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B．制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤9．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2- 的核外电子层结构相同。
下列说法不正确的．．．．是A．原子序数：Y > X > ZB．碱性：XOH > Y(OH)3C．单质的还原性：X > YD．离子半径：X+ > Y3+ > Z2-10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A．木炭和浓硫酸共热B．Na2O2与足量的稀硫酸反应C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D．汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体11．下列说法不正确．．．的是A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为AgII卷25．（16分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E 和高分子树脂N的路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N① A中含氧官能团的名称为_____________。
北京市东城区2019-2020高三化学二模(word有答案)
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
北京市东城区普通校2019—2020学年第二学期高三联考理综(化学部分)doc高中化学
北京市东城区普通校2019—2020学年第二学期高三联考理综(化学部分)doc高中化学理综〔化学部分〕2018年3月可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-236 •化学与生活是紧密相联的，以下讲法正确的选项是A •为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矶能够使海水淡化C. 生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O + 02 + 4e- = 4OH-D. 现用清洁燃料要紧有压缩天然气和液化石油气两类，他们均属于碳氢化合物7. 在PH=13的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是A. NH4+、NO3-、Q、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na"、CQ、AIO2-、NO3-D. MnO4-、Q、Na+、SO2-8. 假设N A表示阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A. 标准状况下，1.12 L水中含有的分子数约为62.2 N AB. 常温下，5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N AC. 1 L 0.5 mol L-1 Na2CQ溶液中，阴阳离子总数为 1.5 N AD. 1 mol H2O2含有极性共价键为N A，含有非极性共价键为2 N A9.25 C时，水的电离达到平稳：H2O 二H++ OH △ H>0，以下表达正确的选项是A. 向水中加入稀氨水，平稳逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(HT)增大，K W不变C. 向水中加入少量固体CfCOONa,平稳逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，K w增大，pH不变10.通过实验、观看、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
C同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性碳酸钠溶液发生了水解D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液变蓝Cl2与淀粉发生显色反应11 •在核磁共振氢谱中显现两组峰，其氢原子数之比为12.以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A • 25C时，pH=4.75、浓度均为0.1 mol • L-1的CH s COOH CHCOONa混合溶液：c(CH s COO)+ c(OH-)<c(CHCOOH)+ c(H)B. 0.1 mol L-1 NH4CI 溶液：c(C『)> c(NH4+)> c(OH)>c(H+)C. Na2CO3 溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HC6)+c(H2CQ)D. NaHCQ 溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCQ-)+c(OH)+2c(CC32-)25. (14分)咖啡酸〔下式中的A〕是某种抗氧化剂成分之一，A与FeC3溶液反应显紫色。
北京东城区2019学年度高三综合练习(二)理科综合能力试题(化学)
北京东城区2019学年度高三综合练习（二）理科综合能力试题（化学）本试卷分第I 卷（选择题）和第n 卷（非选择题）两部分，共 为I 卷机读卡和II 卷答题卡。
考试结束时，将所有答题卡收回。
第I 卷（选择题共120 分）注意事项：1. 答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、考号等信息涂在指定机读卡上。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后, 再涂选其他答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每小题6分，共120分；在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 6. 下列说法正确的是 （）A .大量使用化石燃料，有利于“节能减排”B .糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C .维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用D .向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化 7.下列各组反应能产生可燃性气体的是（）A .铜投入到浓硝酸中B .碳投入到热的浓硫酸中C .电石投入到水中D .碳酸钙投入到盐酸中&工业上生产 MnO 2和Zn 的主要反应有：① MnO 2+ZnS+2H 2SO 4=MnSO 4+ZnSO 4+S+2H 2O ② MnSO 4+ZnSO 4+2H 2O 电解= MnO 2+Zn+2H 2SO 4 下列说法不正确的是（）A .①中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂B .①中折出16gS 时转移1 mol 电子C .②中MnSO 4发生氧化反应D .硫酸在该生产中可循环利用9. 下列叙述正确的是 （） A .向AgCI 悬浊液中加入足量的 Nal 溶液，无明显现象 B . CCI 4和NH 3两分子中各原子最外层均满足8电子结构C .若短周期元素 R 2+和M +的电子层结构相同，则金属性R>MD .标准状况下，N 2和。
2019北京理综化学试卷+参考答案[最新]word精品文档9页
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6．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是．．化学变化的是243程示意图如下。
下列说法不．正确．．的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率第 1 页第 2 页8．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH + C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5 + H 218OB ．常温时，0.1 mol ·L -1氨水的pH = 11.1：NH 3·H 2O NH 4+ OH ﹣C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ + 2e ﹣=== Cu9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是10下列关于该高分子的说法正确的是A ．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有不同的化学环境B ．完全水解产物的单个分子中，含有官能团—COOH 或—NH 2C ．氢键对该高分子的性能没有影响D ．结构简式为：11．测定0.1 mol ·L -1 Na 2SO 3溶液先升温再降温过程中的pH ，数据如下。
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。
下列说法不正确．．．的是 A ．Na 2SO 3溶液中存在水解平衡：SO 23﹣+ H 2O HSO 3﹣+ OH ﹣B ．④的pH 与①不同，是由于SO 23﹣浓度减小造成的浓硫酸△C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的K w值相等12．验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3% NaCl溶液）。
下列说法不正确．．．的是A．对比②③，可以判定Zn保护了FeB．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C．验证Zn保护Fe时不能用①的方法D．将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼第 3 页第 4 页25．（17分）8-羟基喹啉被广泛用作金属离子的络合剂和萃取剂，也是重要的医药中间体。
北京市2019年高三各城区二模化学试题分类汇编——化学反应原理word版含答案
北京市2019届高三各城区二模化学试题分类汇编—化学反应原理26.（14分）纳米Fe3O4在磁流体、催化剂、医学等领域具有广阔的应用前景。
氧化共沉淀制备纳米Fe3O4的方法如下：1．Fe2+的氧化：将FeSO4溶液用NaOH溶液调节pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到FeO( OH)红棕色悬浊液。
(1)①若用NaOH溶液调节pH过高会产生灰白色沉淀，该反应的离子方程式是-。
②上述反应完成后，测得a值与FeO(OH)产率及其生成后溶液pH的关系，结果如下：用离子方程式解释Fe0( OH)生成后溶液pH下降的原因：__ __。
(2)经检验：当a=7时，产物中存在大量Fe2O3。
对Fe2 O3的产生提出两种假设：i．反应过程中溶液酸性增强，导致FeO( OH)向Fe2 O3的转化；ii．溶液中存在少量Fe2+，导致FeO( OH)向Fe2O3的转化。
①经分析，假设i不成立的实验依据是___ _。
②其他条件相同时，向FeO( OH)浊液中加入不同浓度Fe2+，30 min后测定物质的组成，结果如下：以上结果表明：__ __。
(3)a=7和 a =9时，FeO( OH)产率差异很大的原因是___ 。
Ⅱ．Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)红棕色悬浊液中同时加入FeSO4溶波和NaOH浓溶液进行共沉淀，再将此混合液加热回流、冷却、过滤、洗涤、干燥，得到纳米Fe3O4。
(4)共沉淀时的反应条件对产物纯度和产率的影响极大。
①共沉淀pH过高时，会导致FeS04溶液被快速氧化；共沉淀pH过低时，得到的纳米Fe3O4中会混有的物质是___ _。
②已知N=n[FeO(OH)]/n(Fe2+)，其他条件一定时，测得纳米Fe3O4的产率随N的变化曲线如下图所示：经理论分析，N=2共沉淀时纳米Fe3O4产率应最高，事实并非如此的可能原因是。
（朝阳区）26.（12分）工业上由N2、H2合成NH3。
制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。
最新2019北京东城区高三二模化学及答案
可能原因是
（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液 pH 的关系如下图。
① pH=10 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是
。
② 解释①中变化趋势的原因：
。
③ pH=5 时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与 pH=10 时不同，原因是
△
（1）按照官能团分类，A 所属的类别是
。
（2）反应①的化学方程式是
。
（3）试剂 X 的结构简式是
。
（4）F→G 的反应类型是
。
（5）H 的结构简式是
。
（6）反应②的化学方程式是
。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
催化剂/△ 反应②
+ 2n H2O 一定条件
OO （8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（ H3C—C—C—OCH3 ）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任
。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
□
+□OH- +□
=== □
+□
+□
+ CO32-
（5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。从回收液离子浓度变化和反应限度
的角度分析原因：
。
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__________________________________________________
D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放
8. 钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g)
北京市东城区2019年高三二模考试化学试卷(包含答案)
6. 近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。
下列说法不正确．．．的是A．该系统利用了蓝藻的光合作用B．理论上，系统出水量小于进水量C．可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D．该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路7.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放8. 钨（W）在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g)WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
对于该过程的理解不正确．．．的是A．工作时，电能转化为光能和热能B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C．W(s) + I2(g) WI2(g) 为放热反应D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命9. BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 该过程的总反应：C 6H 6O+7O 2 6CO 2+3H 2OB. 该过程中BMO 表现较强氧化性C. 降解产物的分子中只含有极性共价键D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1 10. 酸与醇发生酯化反应的过程如下：光 BMOR— O — H + R ´— C — OHO①R ´— C — OHOHOR②R ´— C — ORO+ H 2O下列说法不正确．．．的是A. ①的反应类型是加成反应B. ①的反应类型是消去反应C. 若用R18OH作反应物，产物可得H218OD. 酯化过程中，用浓硫酸有利于①的过程11. 下列实验操作或现象不能．．用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀的转化B．配制FeCl3溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应12.不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
北京市东城区2019届高三二模理综化学试题
北京市东城区2019届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量 ：H1 C 12 N 14 O 166. 下列说法不.正确的是A .淀粉可以制得葡萄糖和酒精B .铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C .玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D .硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输 7. 下列做法正确的是A •用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B. 用10 mL 量筒量取3.24 mL 稀硫酸 C. 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D .用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 &下列叙述正确的是A. NH 4CI 只含共价键，所以它是共价化合物B. AI(OH )3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中C. 硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂D. 元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素 9.下列各组物质不.能按所示关系实现转化的是(表示反应一步完成)iIiIABi IfI- Cl ： ----------- C iiCL -------- NaCIn Fe(OHK ― Fe 2O 3---------------- Fe C .D .10 .加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不正确的是A .聚丙烯的链节是 —CH 2—CH 2—CH 2—B. 装置乙的试管中可收集到芳香烃C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D .最后收集的气体可做燃料甲11 •有X 、Y 、Z 三种物质。
常温下分别用 Y 或Z 与X 混合时，反应速率几乎相同的是 选项 X Y ZA 2mL 5%H 2O 2 溶液 1mL 1 mol L ・-1C U SO 4 溶液1mL 1 mol ・L -1FeCI 3 溶液 B 1mL 1 mol L--1 NaHCO 3 溶液1 mL 1 mol L -1 HCl 溶液1mL 0.5 mol L -1 H 2SO 4 溶液C 钠块10 mL 乙醇 10 mL 水 D经过酸洗除锈的铁钉5mL 海水5 mL 蒸馏水12.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是1 +2一一A . 0.1 mol L ： Na 2S 溶液中：2c(Na )=c(S )+c(HS )+c(H 2S) B.0.1 mol L --1 pH=9 的 NaNO 2溶液中： c(Na +)>c(NO 2一)〉c(OH 一)>c(H +) C.等 pH 的氨水、NaOH 溶液、Ba(OH )2溶液中：c(NH 4+)=c(Na +)=c(Ba 2+)D. 向 NH 4HCO 3溶液中滴加 NaOH 溶液至 pH=7 : c(NH 4+)+c(Na +)= c(HCO 3一)+c(CO32一)25.苯酚是一种重要的化工原料。
2019东城区二模化学试题及答案(K12教育文档)
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6。
近日,我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻,其工作原理如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．该系统利用了蓝藻的光合作用 B ．理论上,系统出水量小于进水量 C ．可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D ．该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路 7。
下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B 。
铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D 。
常温时浓硝酸可用铁制容器盛放,而不能用铜制容器盛放8. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W （s ） + I 2(g ）WI 2(g ），利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
对于该过程的理解不正确．．．的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C ．W(s ） + I 2（g)WI 2（g ） 为放热反应D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命9。
BMO(Bi 2MoO 6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示.下列说法不正．．确．的是 A 。
该过程的总反应：C 6H 6O+7O 26CO 2+3H 2OB. 该过程中BMO 表现较强氧化性光 BMOC. 降解产物的分子中只含有极性共价键D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 10. 酸与醇发生酯化反应的过程如下：下列说法不正确．．．的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. ②的反应类型是消去反应C. 若用R 18OH 作反应物，产物可得H 218O D 。
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北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（二）
2019.5
理科综合
本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分（选择题共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。
下列说法不正确的是
A．该系统利用了蓝藻的光合作用
B．理论上，系统山水量小丁进水量
C．可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖
D．该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路
7．下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是
A.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀
B．铝箔在加热时，熔化的铝不滴落
C．铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价
D．常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放
8．钨(W)在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) +I2 (g)=WI2 (g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
对于该过程的理解不正确的是
A.工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
C．W(s)+I2 (g)=WI2 (g)为放热反应
D．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命
9．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确的是
A.该过程的总反应：
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
10.酸与醇发生酯化反应的过程如下：
下列说法不止确的是
A.①的反应类型是加成反应
B．②的反应类型是消去反应
C．若用RisOH作反应物，产物可得H218O
D．酯化过程中，川浓硫酸有利于②的过程
11..下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是
12.不同条件下，用O2氧化a mol/L FcCI2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是
A.由①、②可知，pH越大，+2价铁越易被氧化
B．由②、③推测，若pH>7，+2价铁更难被氧化
C．由①、③推测，FeCI2被O2氧化的反应为放热反应
D．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速大于0. 15a mol/(L．h) 25. (17分)缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：
(1)按照官能团分类，A所属的类别是。
(2)反应①的化学方程式是。
(3)试剂X的结构简式是____。
(4)F—G的反应类型是____。
(5)H的结构简式是。
(6)反应②的化学方程式是。
(7)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
(8)以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
26. (13分)某小组模拟工业上同收分银渣中的银，过程如下：
(l) Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
(2)I中主要反应：。
研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时问过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是（用离子方程式表示）。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是
②解释①中变化趋势的原因：。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是____。
(4)将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：
(5)Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。
27. (13分)过硫酸(H2S2O8)为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
(l)依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是（填序号）。
a．硫酸和过硫酸均为共价化合物
b．过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键
c．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子
(2)工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
①电解法制(NH4)2S2O8过程中，得到S2O82-的电极反应式是。
②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中含量随温度变化如右图。
电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因：。
③X的化学式是____。
④过硫酸盐的水解反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑤下图中字母a～e表示中的部分化学键，则发生水解反应时断裂的化学键是（选填字母）。
(3)过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取样品ag，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用b L过硫酸钾溶液将溶出的Mn2+全部转化为MnO4-，检测MnO4-浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为c。
①该实验条件下氧化性：S2O82-MnO4-（填“>”或“<”）。
②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是mol/L（用含a、b、c的代数式表示）。
28. (15分)某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中，
I．KSCN溶液与CuSO4,溶液反应，实验如下。
资料：i．Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ii．(SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
(l)a中CuSO4溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。
(2)a—b中试管内溶液pH减小，可能的原因是。
(3)b—c：产生沉淀的原因是____。
Ⅱ．同学们根据相同条件下氧化性Fe3+ >Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
(4)向Fe2(SO4)3溶液中滴人少量KSCN溶液，观察到，表明发生了反应：Fe3++ 3SCN- =Fe(SCN)3.
(5)基于(4)继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。
该实验的目的是____。
(6)查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。
补充的实验是。
(7)取(4)中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。
该实验结果与(5)中实验结果不一致，解释原因：____。
(8)为了进一步证实(7)中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是
化学答案。