云南省曲靖市富源县第六中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题
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云南省曲靖市富源县第六中学2019-2020学年高二
上学期期末考试化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动,在电池外部调节电解质溶液,以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示,电池总反应为Cu+PbO
2
+
2H
2SO
4
===CuSO
4
+PbSO
4
+2H
2
O。下列说法不正确的是( )
A.a为负极,b为正极
B.该电池工作时PbO
2
电极附近溶液的pH增大
C.a极的电极反应为Cu-2e-===Cu2+
D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO
4
2. 向FeCl
3
溶液中加入KSCN溶液,混和溶液呈红色。在这个反应体系中存在
下述平衡:Fe3++3SCN-Fe(SCN)
3
(红色);向上述溶液中加入NaOH浓溶液,以下说法正确的是()
A.溶液颜色不变,产生红褐色沉淀,平衡不移动
B.溶液颜色变浅,产生红褐色沉淀,平衡向右移动
C.溶液颜色变深,平衡向右移动
D.溶液颜色变浅,产生红褐色沉淀,平衡向左移动
3. 在25 ℃时,向纯水中加入少量的KHSO
4
固体,则( )
A.溶液c(H+)减小B.水的离子积常数K
w
减小
C.水的电离平衡向正方向移动D.溶液的c(OH-)减小
4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()
A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水
5. 现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO
4
的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是( )
A.电解开始时阴极有H
2
放出
B.电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu
C.整个电解过程中,SO
4
2-不参与电极反应
D.当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化
6. 下列关系中能说明反应N
2(g)+3H
2
(g)2NH
3
(g)已经达到平衡状态的是
( )
A.3v
正(N
2
)=v
正
(H
2
) B.v
正
(N
2
)=v
逆
(NH
3
)
C.2v
正(H
2
)=3v
逆
(NH
3
) D.v
正
(N
2
)=3v
逆
(H
2
)
7. 判断过程的自发性的作用是
A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生
C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应
8. 用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质(方括号内物质),能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )
A.AgNO
3 [AgNO
3
] B.NaOH [H
2
O]
C.KCl [KCl] D.CuSO
4 [Cu(OH)
2
]
9. 将的氨水加蒸馏水稀释到后,下列变化正确的是
①的电离程度增大②增大③的数目增
多④增大⑤导电性增强⑥增大
A.仅①②③B.仅①③⑤C.仅①③⑥D.仅②④⑥
10. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H
2O(g)CO
2
(g)+H
2
(g)
△H<0
下列分析中正确的是
A.图Ⅱ研究的只是t
时使用催化剂对反应速率的影响
B.图Ⅰ研究的是t
时缩小容器体积对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
11. 下列能量中不能通过化学反应产生的是
A.热能B.电能C.光能D.核能
12. 测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )
A.①②⑥⑦B.②⑤⑦⑧C.②③⑦⑧D.③④⑤⑦
13. 下列关于碳原子的成键特点及成键方式的理解中正确的是( )
A.饱和碳原子不能发生化学反应
B.碳原子只能与碳原子形成不饱和键
C.具有六个碳原子的苯与环己烷的结构不同
D.五个碳原子最多只能形成四个碳碳单键
14. 有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
X(C
24H
40
O
5
):
Y:H
2NCH
2
CH
2
CH
2
NHCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
NH
2
下列叙述错误的是( )
A.1 mol X在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3 mol H
2
O B.1 mol Y发生类似酯化的反应,最多消耗2 mol X
C.X与足量HBr反应,所得有机物的分子式为C
24H
37
O
2
Br
3
D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强
15. 可以说明醋酸是弱酸的事实是( )
A.CH
3
COOH能与水以任意比互溶