2020年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题

2020年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学

模拟试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

参考答案：

D

略

2. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于

A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D． 0.03 mol/L

参考答案：

A

略

3. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

下列说法不正确的是

A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞R

B. 离子半径：R＞X＞Y＞Z

C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞R

D. X、Z形成的化合物中只有离子键

参考答案：

D

这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的沸点：X＞Y＞R，故A正确；B．一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径R＞X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞R，则氢化物的稳定性Y＞X＞W＞R，故C正确；D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。

4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是

A．H2SO4 B． NaOH溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

参考答案：

B

略

5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子

B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N A

C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N A

D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A

参考答案：

A

略

6. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )

A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L

参考答案：

B

略

7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末

C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

参考答案：

B

考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．

分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；

B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；

C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；

D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．

解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；

B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；

C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；

D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；

故选B．

点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．

8. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(K sp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有关说法错误的是()。

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

参考答案：

C

略

9. 下列除去杂质的方法正确的是（）

A．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶

B．除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气

C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤

D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗

参考答案：

略

10. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）

A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

参考答案：

B

【考点】原电池和电解池的工作原理．

【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；

B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；

C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；

D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．