2020年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题
2020届云南曲靖市第二中学高三年级第四次周考模拟考试理综化学试题及答案
绝密★启用前云南曲靖市第二中学2020届高三年级第四次周考模拟考试理综-化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
7．化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是A．氮气的化学性质稳定，可用作食品的防腐剂B．铁具有良好的导电性，故铁粉可做食品除氧剂C．二氧化硫具有氧化性，可作食品的漂白剂D．乙醇能使细菌变性，故无水乙醇常作医用消毒剂8．设N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．在常温常压下,8.0 g SO3所含氧原子数目为0.1N AB．1 L 1 mol•L－1CH3COOH溶液中所含的氢离子数目为6 N AC．在标准状况下,2.24 L D2和H2的混合气体所含质子数目为0.2N AD．1 mol CH3CH2OH 完全氧化成CH3CHO转移电子数目为N A9．用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置图如下图所示。
处理过程中,铁电极附近的电解质溶液由无色变为浅绿色。
下列说法正确的是A．石墨极为负极,发生还原反应B．阴极的电极反应为4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．电解一段时间后,阴极室溶液的pH升高D．电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO410. X、Y、Z、R是短周期主族元素,X是形成有机物的必需元素,Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
在短周期中,Z的原子半径最大。
R原子的电子数是X、Z原子的电子数之和。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径r(Z) > r(X) > r(Y)B．R的含氧酸酸性一定比X的强C．由Y、Z、R组成的化合物的水溶液可能有漂白性D．由X、Y、Z组成的二元化合物之间可能发生反应11. NO2(g)与F2(g)反应的能量与反应进程的关系如下图所示。
云南省2020版高考化学二模考试试卷
云南省2020版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（）A . 1mol/LH2SO4溶液B . 2mol/LNa2SO4溶液C . 0.1mol/ L BaCl2溶液D . 纯水2. （2分）(2015·柳州模拟) 下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（）A . NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣（氨气）B . Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣（二氧化硫）C . Na+、K+、HCO 、Cl﹣（二氧化碳）D . Al3+、SO 、HCO 、NO （氯化氢）3. （2分）(2018·太原模拟) 短周期主族元素R、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们分别位于三个周期。
Y和M同主族，火山喷口附近或地壳的岩层中存在游离态的M,X元素的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物相遇会有白烟。
这五种元素组成一种离子化合物Q,取一定量Q溶于蒸馏水得到溶液,向此溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . 简单氢化物的沸点：Y>XB . 简单离子的半径：M>Y>ZC . R与除Z以外的其他3种元素均能形成共价化合物D . Y与其他4种元素均可形成至少两种二元化合物4. （2分） (2018高三上·唐山期末) 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知：2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O（l）ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是（）A . 电极a 为燃料电池正极B . 电极b上发生的电极反应为：O2+4e-+2H2O= 4OH-C . 电路中每流过4mol 电子，电池内部释放热能小于632 kJD . a极每增重32g，导气管e 将收集到气体22.4 L5. （2分）下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图，下列叙述正确的是（）A . X和Y中只有一种为气态，z为气态B . X、Y、Z均为气态C . 上述可逆反应的正反应为放热反应D . 上述反应的逆反应的△H>06. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 下列实验能获得成功的是（）A . 用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯B . 加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C . 苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D . 可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物7. （2分） (2015高二上·西安月考) 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）A . 0.1 mol•L﹣1B . 一定大于0.1 mol•L﹣1C . 若为强酸一定等于0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L﹣1D . 若为强酸一定≤0.1 mol•L﹣1 ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L﹣1二、工业流程 (共1题；共4分)8. （4分） (2016高一上·遵义期中) 按要求写出方程式．（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）________（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）________（3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________（4） CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．三、实验题 (共1题；共5分)9. （5分） (2016高一上·银川期中) 碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是________，21.4gKIO3参加反应时转移电子________ mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是________A．Na2SO4溶液 B．酒精C． CCl4 D．食盐水所用的分离方法是________，所用的玻璃仪器有________，出现什么现象可以确定该食盐中含碘________．（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）________ mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）________．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒 D．100mL容量瓶E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A . 溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移B . 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C . 向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D . 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E . 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．四、综合题 (共2题；共7分)10. （2分）(2018·宝鸡模拟) 汽车尾气中的氮氧化物气体是导致雾霾的要原因之一。
云南省2020年高考化学二模试卷
云南省2020年高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·浦东期中) 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（）A . 地壳中金属元素的含量B . 金属的延展性C . 金属的导电性D . 金属活动性及冶炼的难易程度2. （2分）下列不属于氮的固定的是（）A . 雷雨天：N2+O2═2NOB . 工业上合成氨：N2+3H2⇌2NH3C . 大豆根瘤菌将N2转化成化合态氮D . 2NO+O2═2NO23. （2分）下列反应中属于置换反应的是（）A . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B . 2Mg+CO2 C+2MgOC . CuO+2HCl═CuCl2+H2OD . S+O2 SO24. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 下列物质分类的正确组合是（）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一上·乐山期末) 为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A . NaOH 溶液B . 铁片C . KSCN 溶液D . 石蕊试液7. （2分） (2017高三上·昭通期末) 下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（）A . CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B . 图示转化反应均为氧化还原反应C . 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D . 用CO合成CH3OH，原子利用率为100%8. （2分）要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时的合理顺序是（）①加足量氯水②加足量酸性高锰酸钾溶液③加足量硫氰化钾溶液A . ①③B . ②③C . ③①D . ①②③9. （2分） (2019高一下·蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。
曲靖市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题含解析
曲靖市达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．甘油醛（）和葡萄糖均属于单糖，互为同系物B．2,3,5,5−四甲基−3,3−二乙基己烷的键线式为C．高聚物和均是缩聚产物，它们有共同的单体D．将总物质的量为1 mol的水杨酸、1,2−二氯乙烷和CH3NHCOOCH3的混合物与NaOH溶液充分反应，最多可以消耗2 mol NaOH2．用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备超顺磁性（平均直径25nm）纳米Fe3O4的流程示意图如下：下列叙述不正确的是A．常用热的Na2CO3溶液除去钢铁表面的油污B．步骤②中，主要反应的离子方程式是2Fe3＋+Fe=3Fe2＋C．步骤④中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D．步骤⑤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实验3．某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B．若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C．现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D．实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O4．如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
下列说法错误的是A．铁闸主要发生的是吸氧腐蚀B．图中生成铁锈最多的是乙区域C．铁腐蚀时的电极反应式：Fe－2e－==Fe2＋D．将铁闸与石墨相连可保护铁闸5．化学与生产、实验密切相关。
2020年云南省曲靖一中高考化学二模试卷(有答案解析)
2020年云南省曲靖一中高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关，下列有关说法中正确的是A. 聚丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 福尔马林可用于食品的防腐保鲜C. 医用酒精可用于饮用水消毒D. 淀粉、油脂、蛋白质可提供营养2.某有机物含C、H、O、N四种元素，其3D模型如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是A. 常温常压下呈气态B. 分子式为C. 与甘氨酸互为同分异构体D. 分子中所有C、N原子均处于同一平面3.设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，中含有的电子数为B. 和的混合气中含有氢原子数为C. 通过使其增重bg 时，反应中转移的电子数为D. 时，的HCl溶液中含有的H原子数为4.选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 向两支盛有的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：B 向浓度均为、NaI的混合溶液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH比较HClO和的酸性强弱D浓硫酸与乙醇共热，制得的气体通入酸性溶液，溶液紫色褪去制得的气体为乙烯A B C D5.用电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示．下列说法错误的是A. 为增强导电性，可用金属铜作阳极B. 电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为3：1C. 阴极的电极反应式为：D. 阳极的电极反应式为：6.A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. 简单氢化物的热稳定性：C. 的熔沸点比的高D. 可电解制备 B 的单质7.常温下，向20mL的某稀盐酸中滴入的羟胺溶液，羟胺的电离方程式为：常温时，。
溶液中由水电离出的氢离子浓度随滴入羟胺溶液体积的变化如图已知：，下列分析正确的是A. 羟胺溶液的B. b点溶液中：C. d点对应溶液中存在：D. 该稀盐酸的浓度为二、推断题（本大题共1小题，共10.0分）8.化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：的化学名称为_______________。
2020年云南省高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年云南省高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是()A. 复旦大学研究的能导电、有润滑作用的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料B. 中国“天眼”射电望远镜用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐C. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料D. 中国歼−20上用到的氮化镓材料是金属合金材料2.人尿中可以分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如图所示。
下列有关说法正确的是()A. 吲哚乙酸与苯丙氢酸互为同系物B. 1mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5molH2C. 吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种D. 吲哚乙酸可以发生取代反应、氧化反应和还原反应3.下列实验装置能达到实验目的的是()A. 进行喷泉实验B. 加热熔融NaOH固体C. 验证镁片与稀盐酸反应放热D. 测定氧气的体积4.X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置如图．下列说法正确的是()A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Q形成的含氧酸一定比W形成的含氧酸强5.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下，34gNH3含有6N A个N−H共价键B. 2.2gND4+中含有的电子数为1.5N AC. 28g铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为N AD. 298K时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.2N A6.铁路氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++C r3+。
下列说法一定正确的是( )A. 电池充电时，阴极的电极反应式为Cr 3++e −=Cr 2+B. 电池放电时，负极的电极反应式为Fe 2+−e −=Fe 3+C. 电池放电时，Cl −从负极穿过选择性透过膜移向正极D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol 电子，Fe 3+浓度降低0.1mol ·L −1 7. H 2R 是一种二元弱酸。
2020年云南省高考化学模拟试题与答案
2020年云南省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。
云南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷
云南省2020-2021版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·深圳期中) 井水冒泡、有异味和变浑浊是地震的常见征兆，其中可能涉及地下硫铁矿(FeS2)发生的反应：FeS2+H2O=Q+S+H2S↑ (已配平)，则物质Q是（）A . Fe2O3B . FeOC . Fe(OH)2D . Fe(OH)32. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NAB . 在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 LC . 当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 LD . 标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×10233. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代反应②加聚反应③消去反应④酯化反应⑤水解反应⑥氧化反应⑦显色反应A . ①②④⑥⑦B . ②③④⑥⑦C . ①②③④⑤⑥D . 全部4. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 对I~IV的实验操作现象判断正确的是（）A . 实验I:产生红褐色沉淀B . 实验II:溶液颜色变红C . 实验III:放出大量气体D . 实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解5. （2分） (2015高二上·济南期末) 某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅱ→ →电极ⅠB . 电极Ⅱ逐渐溶解C . 电极Ⅰ上发生还原反应D . 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl﹣向右池移动6. （2分） (2016高一下·南昌期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（）A . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B . X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C . Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D . 原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）7. （2分）下列说法正确的是（）A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B . 由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H1﹣△H2二、实验题 (共2题；共12分)8. （8分）(2018·乌鲁木齐模拟) 碳酸亚铁(白色固体，难溶于水)是种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁。
云南省2020版高考化学二模试卷
云南省2020版高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·浦东期末) 用铝合金代替铝制钥匙，因为铝合金（）A . 熔点低B . 不易锈蚀C . 硬度大D . 密度小2. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟离子的结构示意图：B . 氨分子的电子式：C . 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D . 乙烯的球棍模型：3. （2分） (2018高一上·临川期末) 下列关于现象的说法正确的是（）A . 向某溶液中加入氯水再滴加KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+B . 取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钻玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是KNO3C . 向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液不一定含有SO42-D . 往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱4. （2分）下列说法中，错误的是（）A . 键长越长，化学键越牢固B . 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C . 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D . 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键5. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CaO+H2O=Ca(OH)2B . CaCO3 CaO+CO2↑C . CH4+2O2 2H2O+CO2↑D . Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑6. （2分） (2017高二上·大连期末) 《汉书》记载“高奴（县）有洧水可燃”；《梦溪笔谈》描述“洧水”：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”．上述有关“洧水”和“烟”的主要成分分别是（）A . 石油和炭黑B . 石油和焦炭C . 油脂和木炭D . 油脂和石墨7. （2分）下列叙述不正确的是（）A . H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B . （NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应C . Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到D . 制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化8. （2分） (2019高一上·温州期中) 同温同压下，决定气体体积大小的因素是（）A . 气体分子间的平均距离B . 气体分子的自身大小C . 气体分子的数目D . 气体分子的数目和气体分子的自身大小9. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列化合物不可通过单质直接化合生成的为（）A . FeCl2B . Na2O2C . CuCl2D . HCl10. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A . 保存在棕色试剂瓶中B . 不易挥发C . 具有吸水性和脱水性D . 能使铁、铝钝化11. （2分） (2016高二上·安庆期中) 屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸（结构简式如图所示）为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是（）A . 分子式为C15H24O2B . 属子芳香族化合物C . 能发生取代反应和加成反应D . 分子中所有原子可能共平面12. （2分）下列化合物不属于有机物的是（）A . CH3CH2OHB . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CO213. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 反应是吸热还是放热的，须看反应物和生成物所具有总能量的大小B . 放热反应在常温条件下一定很容易发生C . 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应为放热反应14. （2分） (2016高一下·延川期中) 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A . 铝在常温下不能与氧气反应B . 铝不能与氯气反应C . 氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应D . 铝既能溶于酸，又能溶于强碱15. （2分） (2018高二上·山东开学考) 如下图所示，下列叙述正确的是（）A . Y为阴极，发生还原反应B . X为正极，发生氧化反应C . Y与滤纸接触处有氧气生成D . X与滤纸接触处变红16. （2分） (2016高一上·保定期末) 常温下，下列不发生反应的一组物质是（）①铜与浓硫酸②二氧化硅与NaOH溶液③铜与浓硝酸④石英与纯碱⑤铁与液氧⑥一氧化氮与氧气⑦硅与氧气．A . ①②③⑥B . ②③⑤⑥C . ①④⑤⑦D . ①②③⑦17. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 铁投入硫酸锌溶液中：Fe+Zn2+═Zn+Fe2+B . 钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+C . 往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：+2H+═CO2↑+H2OD . 钠投入冷水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑18. （2分）(2018·浙江选考) 反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A . 容器内的温度不再变化B . 容器内的压强不再变化C . 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D . 容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶219. （2分）纯碱是一种重要的化工原料。
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高一化学模拟试题含解析
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验不能作为判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱参考答案：B2. 下列关于甲烷的叙述中不正确的是A. 甲烷是一种无色、难溶于水的气体B. 将甲烷通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色C. 甲烷只有1种二氯代物，证明它是正四面体结构D. CH4和Cl2在光照条件下能发生反应，得到多种产物参考答案：B【详解】A．常温下，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，故A正确；B．甲烷中不含有不饱和键，不能与高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，故B错误；C．甲烷的取代产物二氯甲烷没有同分异构体，即可说明甲烷是正四面体结构，故C正确；D．甲烷与氯气光照条件下发生反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷四种有机产物，另外还有HCl气体生成，故D正确；故答案为B。
3. 在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C．冷水从冷凝管下口进入，上口流出D．实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶参考答案：B略4. 重金属盐能使人体中毒，这是由于它使人体内的蛋白质A．发生了水解作用； B．发生了盐析作用；C．发生了变性作用； D．发生了分解作用。
参考答案：C5. 两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是：①m+4；②m-8；③m+2；④m-6；⑤m-14；⑥m+12A．①②③④⑤⑥ B．只有①④⑤⑥ C．只有①③④⑤⑥ D．只有①②③参考答案：A6. 下列说法中正确的是：A、置换反应都是氧化还原反应B、复分解反应都是氧化还原反应C、化合反应都是氧化还原反应D、分解反应都是氧化还原反应参考答案：A7. 下列各组中，属于同素异形体的是A. CH4和SiH4B. O2与O3C. SO2与SO3D. 金刚石和单质硅参考答案：BA、CH4和SiH4，都属于化合物，故A错误；B、O2与O3是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；C、SO2与SO3都属于硫的氧化物，是化合物，故C错误；D、金刚石和单质硅，是不同种元素组成的单质，故D错误；故选B。
2020年6月云南省曲靖二中2020届高三毕业班高考适应性考试理综化学答案
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云南省曲靖市第二中学
2020届高三毕业班下学期高考适应性考试
理综-化学试题参考答案
2020年6月7C 8C 9B 10A 11C 12D 13B
26. （1）去除废料表面的油污（2分）（1分）
（2）AB （2分）
（3）3~4.5 （2分）
（4）溶液表面出现晶膜(或溶液中出现晶体) （1分）除去晶体表面水分（2分）（5）2Cu2++3CO2−3+2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2HCO−3(或2Cu2++2CO2−3 +H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑) （2分）
（6）6 （2分）
27．⑴MnO2+4H＋+2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2分）
（2）浓H2SO4；（1分）吸收多余氯气防止污染空气,还防止空气中的水蒸气进入装置E而使PCl3水解。
（2分）
（3）防止生成的PCl3与空气中的O2和白磷自燃。
（2分）
（4）蒸馏。
（2分）
（5）Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O（2分）
（6）79.75%。
（2分）
28.（1）CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H= —1455kJ/mol（2分）
△H= —378.8kJ/mol（2分）
（2）①b c；（各1分,共2分）②C2CO2 .C3H2O /CCH3OCH3 . C3O2 变小；变小；（各1分,共3分）
（3）CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O（2分）
（4）Y电极附近溶液中有气体产生,上部分呈黄绿色（2分） 14（2分）
35. （1）3d84s2（2分）
1。
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学2020-2021学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表示相应仪器中加入的试剂），可行的是（ ）。
D 略2. 下列是有关物质的性质或用途的说法中正确的是① 氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色；② 二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥；③ SiO 2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；④ Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱。
A ．①②③ B ．②③④ C ．③④ D ．①②④参考答案：C3. （2008·上海卷）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A.NaOH B.SiO2 C.Fe D.C3H8 参考答案： DNaOH 属离子晶体，无分子，A 错；SiO2属原子晶体，无分子，B 错；Fe 属金属晶体，无分子，C 错；C3H8属于分子晶体，可表示一个分子，D 正确。
4. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO 、O 2； ②Cl 2、CH 4； ③NO 2、O 2； ④N 2、H 2；A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③参考答案：答案：D5. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 2参考答案： D 略6. 下列说法中正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -，所以氯化氢是离子化合物B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同 参考答案： D略7. 下列离子方程式正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2制Al(OH)3：AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—；B．铁的吸氧腐蚀正极电极反应： O2+4e—+ 2H2O ＝ 4OH—C．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑D．用浓盐酸酸化的K Mn O4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O参考答案：B略8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
云南省曲靖市富源县富村乡第二中学2020年高三化学月考试题含解析
云南省曲靖市富源县富村乡第二中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B．用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同C．聚乳酸（）分子中存在酯基、羧基、羟基D．有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O 参考答案：C略2. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。
若向M 中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OA＜AB，OA＝AB，OA＞AB。
则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （）A．（2）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3) B．（4）图显示M中c(NaHCO3) ＞c(Na2CO3)C．M中只有一种溶质的只有（1） D．M中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：D【知识点】钠的化合物的性质解析：CO2与NaOH反应为①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，②CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。
2020年云南省曲靖市富源县富村乡第二中学高三化学下学期期末试题含解析
2020年云南省曲靖市富源县富村乡第二中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在给定条件下，可以大量共存的离子组是A．含有0．1 mol·L—1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、Br-B．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SOC．在pH=1的溶液中：Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D．加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-参考答案：AD略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.65g锌投入一定量浓硫酸中，标准状态下产生气体分子数一定为N AB.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N AC.25℃时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7N AD.在KClO3＋6HCl=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为6N A参考答案：C略3. A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。
A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E参考答案：CA、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A是H元素；A、C同主族，可形成离子化合物CA，且C原子序数大于B原子序数，则C是Na元素；B、D同主族，且D 的原子序数是B的2倍，则B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。
A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，错误；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理属于化合漂白，E的单质为Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性，二者漂白的原理不同，错误；C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反应可产生SO2气体，正确；D.非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性越强，则还原性最强的是H2S，错误。
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学2021年高三化学模拟试题含解析
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学2021年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）A．2w1=w2 B．2w2=w1 C．w2>2w1 D．w1<w2<2w1参考答案：C略2. 用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2N AB．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9N AC．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05N AD．14g链烃（分子通式为C n H2n）中含有的C＝C的数目一定为参考答案：B略3. 据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略4. 下列装置或操作能达到实验目的的是参考答案：C略5. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()。
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)D．25 ℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)参考答案：AC略6. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析
云南省曲靖市富源县中安镇第二中学2020-2021学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与社会、生活、生产密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是B解析：A、用明矾净水是利用了明矾电离产生的铝离子发生水解生成的氢氧化铝胶体具有表面比较大的性质，具有一定的吸附性对水的净化作用，而不是杀菌消毒的作用，错误；B、“84”消毒液具有漂白性是由于其中的溶质NaClO与空气中的CO2反应生成的HClO的强氧化性，正确；C、铁生锈是铁、碳与空气中的水蒸气形成了原电池发生的是电化学腐蚀，错误；D、酸雨是煤、石油的燃烧产生的SO2而导致，错误。
【思路点拨】本题考查了明矾净水的原理，“84”消毒液消毒的原理，铁生锈的电化学腐蚀等知识点，这些知识与生活有很大的联系，只要把这些物质的性质掌握就会解决问题，基础性较强。
2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤参考答案：B3. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（） I ⅡⅢⅣA、I可表示需加热的放热反应B、Ⅱ可表示爆炸反应C、Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略4. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A．电解熔融AlCl3获取金属铝B．电解MgCl2溶液获取金属镁C．用CO还原铁矿石来获取金属铁D．电解饱和食盐水来获取金属钠参考答案：C解析：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误；B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误；C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确；D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误，故选C．5. 用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．区别苯和甲苯B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键D．区别SO2和CO2参考答案：C略6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）A．44g CO2含有的原子数目为N AB．常温常压下，22.4L CCl4含有的分子数目为N AC．32gCu与足量浓硝酸充分反应，转移电子数目为N AD．1mol?L﹣1CuSO4溶液中含有的硫酸根离子数目为N A参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据二氧化碳中含3个原子来分析；B、常温常压下，四氯化碳为液态；C、求出铜的物质的量，然后根据铜和硝酸反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含3个原子，故1mol二氧化碳中含3N A个原子，故A错误；B、常温常压下，四氯化碳为液态，故不能根据其体积来计算其物质的量，故B错误；C、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硝酸反应后变为+2价，故0.5mol铜反应后转移1mol电子即N A个，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法求算，故D错误．故选C．7. 下列说法中不正确的是（）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是鱼油的主要成分，它们含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似B．结构简式为的有机物其名称为 2-丁醇C．分子式为C4H8Br2结构中含一个一CH3的同分异构体（不考虑立体异构）有4种D．某有机物球棍结构模型为：，则该有机物能发生消去反应和氧化反应参考答案：A略8. 下列物质间转化都能通过一步实现的是（）A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B．Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3C．S→SO3→H2SO4→SO2 D．N2→NO2→HNO3→NO参考答案：B略9. 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
云南省2020-2021版高考化学二模考试试卷
云南省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列关于石油的成分与加工的说法错误的是（）A . 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主B . 石油中含有1﹣50个碳原子的烷烃和环烷烃C . 石油的催化重整不可能获得芳香烃D . 石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节2. （2分）在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt（C2H4）Cl3]•H2O（蔡氏盐），相关表示正确的是（）A . 中子数为117，质子数为78的铂原子：PtB . 氯离子的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . KCl的电子式：3. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物4. （2分） (2019高一下·长春期中) 下列各组性质的比较中正确的是（）A . 酸性：HI＞HBr＞HClB . 碱性：NaOH＞KOH＞Ca(OH)2C . 热稳定性：H2O＞HF＞NH3D . 还原性：Cl—＞Br—＞I—5. （2分）的正确名称是（）A . 2,5-二甲基-4-乙基己烷B . 2,5-二甲基-3-乙基己烷C . 3-异丙基-5-甲基己烷D . 2-甲基-4-异丙基己烷6. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 离子化合物中只含有离子键C . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D . 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子7. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列有机物中，完全燃烧时生成的二氧化碳与水的物质的量之比为2:1的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙炔D . 乙醇8. （2分）下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（）A . NaOH + HCl =NaCl+ H2OB . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OC . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2OD . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 ↓+ H2O9. （2分） (2018高二下·房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l)2HNO3(aq) + NO(g) ΔH <0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（）A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂10. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、HCOB . 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、NH 、NO 、SOC . 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、Na+、I﹣、SCN﹣D . 0.1 mol•L﹣1 HCl的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO11. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol12. （2分）研读下图，下列判断不正确的是：（）A . K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B . 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC . K闭合时，II中SO42-向c电极迁移D . K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极13. （2分）为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（）A . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+C . 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42-D . 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+14. （2分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步（）：①把盛有溶液的分液漏斗固定在铁架台上；②检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；③把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；④压住分液漏斗玻璃塞倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑥放开活塞，用烧杯接收下层溶液；⑦将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧静置、分层．A . ②③④①⑧⑦⑤⑥B . ②③④①⑧⑦⑥⑤C . ②①③④⑧⑦⑥⑤D . ②③④⑧①⑦⑥⑤15. （2分）将浓度为0.1mol/L=HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A . c(H+)B . Ka(HF)C .D .16. （2分） (2016高一上·重庆期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 23 g Na变为Na+时得到的电子数为NAB . 18 g水所含的电子数为NAC . 16 g O2与16 g O3所含的原子数均是NAD . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为3NA17. （2分）一定条件下的密闭容器中：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（）A . 在密闭容器中充入4molNH3与足量氧气充分反应，达到平衡时放出热量为3623KJB . 平衡时v正（O2）= 4/5 v逆（NO）C . 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小D . 平衡后升高温度，混合气体中NO含量增大18. （2分）某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①19. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液B . 加热稀醋酸溶液其pH降低C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀20. （2分）(2018高一上·定海期中) 今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KC1+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。
云南省2020-2021版高考化学二模考试试卷
云南省2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高三上·新疆期中) 下列说法不正确的是（）A . 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3 ，可加入铁粉，再过滤B . 为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液C . 为除去乙炔气中少量的H2S，可使其通过CuSO4 溶液D . 为除去CO2 中少量的SO2 ，可使其通过饱和Na2CO3溶液2. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有不锈钢都只含有金属元素B . 我国流通的硬币材质是金属单质C . 广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D . 镁合金的硬度和强度均高于纯镁3. （2分） (2016高一上·湖州期中) 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A . H2O与D2O互称同位素B . 氘（D）原子核外有1个电子C . H与 D中子数不同D . H218O与D216O的相对分子质量相同4. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列化学用语中正确的是（）A . 乙烯的结构简式为CH2CH2B . 羟基的电子式：C . 丁烯的键线式D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH5. （2分） (2018高一下·静海开学考) 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3 ，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的Na2O2后，体积变为30mL，则该气体的组成为（）A . CO2为30mL，NH3为15mLB . NH3为30mL，O2为15mLC . CO2为15mL，O2为30mLD . CO2为30mL，O2为15mL6. （2分）下列物质不能直接由单质经化合反应得到的是（）A . FeCl3B . Mg3N2C . SO3D . Cu2S7. （2分）在进行钠的性质的实验时，小明同学根据钠所属的物质类别即金属来推测钠可能与初中所学习的铁具有相似的化学性质，小明根据物质所属类别预测物质的性质属于研究物质性质的哪一步（）A . 第一步B . 第二步C . 第三步D . 第四步8. （2分） (2015高一下·合肥期中) 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（）A . d和e分子中所有原子都不满足8电子结构B . 单质c的氧化性强于单质aC . 相同状况下，单质c、a、b的沸点逐渐减小D . f可电离生成两种含10个电子的离子9. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列有关物质的制备说法正确的是（）A . 将SiO2加入水中，可以获得硅酸胶体B . 加热氯化铵固体，可以制取氨气C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体D . 向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)3沉淀10. （2分）(2017·大庆模拟) 在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）⇌Y（g），在T1、T2温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（）A . 正反应方向为放热反应B . 在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）= mol•（L•mi n）﹣1C . M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）D . W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大11. （2分）(2019·定远模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都符合题意且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2015高二上·青海期末) 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 打开汽水瓶．有气泡从溶液中冒出B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集D . 合成氨工业采用高压条件13. （2分） (2017高一上·邯郸期末) ①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④“84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用．以上说法正确的是（）A . ①④B . ③④C . ②④D . ②③14. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列说法不正确的是（）A . 新制氯水具有漂白性，与活性炭的漂白原理相同B . HClO是一种弱酸，酸性比碳酸弱C . HClO见光、加热易分解，放出O2D . 新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 离子15. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发16. （2分） (2018高二上·北京期中) 下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。
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2020年云南省曲靖市富源县中安镇第二中学高三化学模拟试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示参考答案：D略2. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.015molCl2,若Br-全部转变Br2(已知Br2能氧化H2SO3 )。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.3mol/L D． 0.03 mol/L参考答案：A略3. 下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。
下列说法不正确的是A. 气态氢化物沸点：X＞Y＞RB. 离子半径：R＞X＞Y＞ZC. 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞RD. X、Z形成的化合物中只有离子键参考答案：D这几种元素都是短周期元素，根据原子最外层电子数与原子序数的关系知，X、Y、Z、R、W分别是O、F、Na、S、Cl元素。
A．氢化物的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，硫化氢只含有分子间作用力，水和氟化氢中还含有氢键，氢化物的沸点：X＞Y＞R，故A正确；B．一般而言，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径R＞X＞Y＞Z，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＞X＞W＞R，则氢化物的稳定性Y＞X＞W＞R，故C正确；D．X、Z分别是O、Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，氧化钠只含离子键、过氧化钠中含有离子键和共价键，故D错误；故选D。
4. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液, 只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．H2SO4 B． NaOH溶液 C．氨水 D．KSCN溶液参考答案：B略5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A个电子B.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3N AC.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N AD.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N A参考答案：A略6. 在标准状况下，把22.4LNO、NO2的混合气体通入装有1L水的密闭容器中，再向该容器中充入足量的O2，完全反应后（假设反应过程中液体体积不变），容器中所得的溶液的物质的量浓度为 ( )A,无法计算 B, 1 mol/L C, 0.5 mol/L D,1.5 mol/L参考答案：B略7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液参考答案：B考点：真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．解答：解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．点评：本题为2014年高考试题，把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．8. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶液积常数(K sp)依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列有关说法错误的是()。
A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出参考答案：C略9. 下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶B．除去CO2中混有的少量SO2：用饱和Na2CO3溶液洗气C．除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤D．除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗参考答案：略10. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．故选B．11. （08年全国卷Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品参考答案：答案： C解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。
烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。
考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。
12. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A． 7．8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0．1N AB．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数为（a/11．2）N A C． 60 g SiO2晶体中含有2N A个Si—O键D．标准状况下，11．2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0．5N A参考答案：A略13. 设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是A．常温常压下，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6N AB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3N AC．15g甲基（—14CH3）所含的电子数为9N AD．标准状况下，2.24L氯仿（CHCl3）中所含氯原子数为0.3N A参考答案：略14. 下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）焰C在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中产生苍白色火焰物质燃烧不一定需要氧气D 加热试管中的氯化铵固体试管底部的固体逐渐消失氯化铵受热分解A15. 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A．反应中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用NaOH溶液喷淋“捕捉”空气中的CO2（如图）。
请回答下列问题：（1）NaOH溶液喷成雾状的目的是▲。
（2）①若用1.0 mol/L 800 mLNaOH溶液吸收标准状况下11.2 L的CO2，离子方程式为▲。
② Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）▲。
（3）①以CO2与H2为原料可合成甲醇，甲醇碱性燃料电池的负极反应式为▲ 。
②以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。
已知：2NH3（g）＋ CO2（g）＝ NH2CO2NH4（s）△H ＝ -159.47 kJ·mol-1NH2CO2NH4（s）＝ CO(NH2)2（s）＋ H2O（g）△H ＝ +116.49 kJ·mol-1H2O（l）＝ H2O（g）△H ＝ +88.0 kJ·mol-1试写出NH3和CO2合成尿素和液态水的热化学方程式▲。
（4）一小块未被氧化的金属钠在CO2中加热，使其充分反应，得三种固体产物。
①反应所得固体产物中n (Na)︰n (O) = 6︰7。
②反应所得固体溶于水无气体产生，静置，有黑色固体析出；取上层清液加过量BaCl2溶液产生白色沉淀；再滴加酚酞，溶液呈红色。
则所得固体产物中化合物有▲（写化学式）；写出上述反应的化学方程式▲。
参考答案：（1）增大气液反应物的接触面积，既加速反应又提高CO2的吸收率（2）① 5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O② CO 32—+H2O HCO3—+OH—（3）① 2NH3(g)＋ CO2(g)＝ CO(NH2)2(s)＋H2O(l) △H ＝—130.98 kJ·mol－1② CH3OH＋8OH－－6e－→ CO32－＋6H2O（4）Na2O、Na2CO3 12Na＋7CO2＝2Na2O＋4Na2CO3＋3C（每空2分，共14分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一定条件下，物质A～E转化关系如右图，其中A为单质，常温下E为无色液体。