高二化学试题及答案
高二化学试卷附答案解析
高二化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D ．催化剂能降低反应的活化能，但是不能增大单位体积内活化分子的百分数2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A ．二氧化硅和干冰的熔化 B ．液溴和钠的气化 C ．食盐和冰的熔化 D ．纯碱和烧碱的熔化3.下列化学用语的表达正确的是 ( ) A ．原子核内有10个中子的氧原子OB ．氯原子的结构示意图:C ．Fe 3+的最外层电子排布式为3s 23p 63d 5D ．基态铜原子的外围电子排布图:4.下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大 于零的反应是放热反应5.在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H ＋)＝10－a mol·L －1，c(OH －)＝10－b mol·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为 A ．3 B ．4 C ．5 D ．66.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．甲基橙呈黄色的溶液：Na +、Ba 2+、AlO 2﹣、Cl ﹣B ．由水电离得到的c （H +）=1×10﹣12mol•L ﹣1的溶液中：K +、Na +、CH 3COO﹣、Br ﹣C ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na +、K +、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．=1012的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3﹣、Cl ﹣7.下列广告语中，你认为符合科学道理的是 ( )。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【答案】B【解析】略2.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④【答案】B【解析】略3.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( )A．2B．12C．18D．26【答案】C【解析】略4.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．由H2、I2(g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】略5.下列叙述中，正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应A．只有①③⑤B．②④C．②③D．①④⑤【答案】C【解析】略6.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
高中化学高二(下)期末化学试卷含答案解析版
高二（下）期末化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体2．（6分）下列物质分类的正确组合是（）分类组合纯净物强电解质盐碱性氧化物分子式A碱石灰氨水纯碱氧化铝S8B聚乙烯碳酸钙小苏打氧化镁KClC H2O2硝酸苏打过氧化钠SiO2D无水硫酸铜氯化银碱式碳酸铜氧化钠P4A．A B．B C．C D．D3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过氧化钠固体与水反应：2O+2H2O═4OH﹣+O2↑B．实验室制Fe（OH）3胶体：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3（胶体）C．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D．将0.1mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓4．（6分）下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣5．（6分）根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：26．（6分）某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定由此得出的结论中，不正确的是（）A．A一定是FeBr3B．B为AgBrC．滤液C中有Fe3+D．D溶液中存在Fe（SCN）37．（6分）实验室回收废水中苯酚的过程如图所示．下列分析错误的是（）A．操作I中苯作萃取剂B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C．通过操作II苯可循环使用D．三步操作均需要分液漏斗二、解答题（共3小题，满分43分）8．（15分）（1）无机化合物可根据其组成和性质进行分类．以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空：①上述分类中，分成A、B两组的依据是；②C组物质与水反应的离子方程式为；③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有（填化学式）．（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2═2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是；②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是（填序号）；③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN）．H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．（3）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4Cl Cu+CuCl2+N2↑+ H2O①配平此氧化还原反应方程式；②此反应中若产生0.2mol的气体，则有mol的电子转移．9．（14分）某溶液的溶质是由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、CO32﹣、AlO2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；③向溶液乙中加入过量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．请回答下列问题：（1）只根据实验①能得出的结论是；（2）沉淀丙中一定含有，可能含有．（3）该溶液中肯定存在的离子有．（4）气体甲的化学式为；气体乙的名称为；气体丙的分子几何构型是；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为；．10．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．操作现象I．A中溶液变红Ⅱ．稍后，溶液由红色变为黄色（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN﹣与Cl2发生了反应．（4）甲同学猜想SCN﹣可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究．资料显示：SCN ﹣的电子式为．①甲同学认为SCN﹣中碳元素没有被氧化，理由是．②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN﹣中被氧化的元素是．③通过实验证明了SCN﹣中氮元素转化为NO3﹣，他的实验方案是．④若SCN﹣与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是mol．【化学--选修5：有机化学基础】11．（15分）可降解塑料PCL的结构可表示为．其合成路线如下．已知：①②R﹣CH=CH﹣CH3R﹣CH=CH﹣CH3Br回答下列问题：（1）B中所含官能团的名称是．（2）D的结构简式是．（3）M的分子结构中无支链．M生成D的反应类型是．（4）E是D的同分异构体，具有相同的官能团．E的结构简式是．（5）下列说法正确的是．a．K没有顺反异构b．M在一定条件下可发生聚合反应c．PCL的结构中含有酯基（6）H与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是．（7）M的氧化产物己二酸是合成尼龙的原料之一．用B做原料可制得己二酸，请结合相关信息完成其合成路线流程图（无机试剂任选）．．已知：合成路线流程图示例：高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化B．福尔马林用于制备标本是利用了其使蛋白质变性的性质C．红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应D．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体【分析】A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁都包含化学变化；B．福尔马林的主要成分是甲醛；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体．【解答】解：A．石油裂解大分子分解为小分子、煤的气化是碳和水反应生成氢气和一氧化碳气体、海水制镁通过沉淀提取，蒸发结晶，电解得到镁，过程中都包含有化学反应，故A正确；B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；C．乙醇在长时间放置过程中会转化为乙酸，二者可以发生酯化反应，故C正确；D．做衣服的棉和麻含有纤维素，与淀粉分子的n值不同，不是同分异构体，故D错误；故选：D。
高二化学化学平衡试题答案及解析
高二化学化学平衡试题答案及解析1.化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)根据以上信息判断，下列结论错误的是A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应【答案】C【解析】 Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)与CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)相加可得Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)；K1=；K2=;K3=，K3÷K1= K2；所以K3=K1×K2，当温度是979K时，a=K3=K1×K2=1.47×1.62=2.38；当温度是1173K，b=K2=K3÷K1=1.68÷2.15=0.78；A.a=2.38>b=0.78,即a＞b ，选项A正确；B．由于II反应是反应前后气体体积相等的反应，所以增大压强，平衡状态II不移动，正确；C．对于反应III来说，在979K时平衡产生是2.38，在温度是1173K时，平衡常数是1.68，可见升高温度，化学平衡增大，说明升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡状态III向逆反应方向移动，错误；D．对于反应II，1.62>0.78,说明升高温度平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应；对于反应III，2.38>1.68,升高温度，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应，反应II、III均为放热反应，正确。
【考点】考查化学平衡常数的计算、盖斯定律的应用、温度、压强对化学平衡移动的影响的知识。
2.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是-( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【答案】A【解析】极端法求解。
高二化学高中化学人教版试题答案及解析
高二化学高中化学人教版试题答案及解析1.请完成下列物质的分离提纯问题。
Ⅰ、现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______，沉淀B 。
（2）证明AgNO3加过量的实验方法是。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
Ⅱ、某同学欲用CCl4萃取较高浓度的碘水中的碘，操作过程可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层液体；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；H．静置、分层。
（1）萃取过程正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）。
（2）设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：。
（3）最后碘的CCl4是通过获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。
从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误有处。
（4）进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
【答案】Ⅰ、（1）BaCl2或Ba(NO3)2、AgCl ；（2）取滤液或溶液2少许于试管，加入稀盐酸，若产生白色沉淀，证明AgNO3过量；（3）Na2CO3，HNO3，蒸发；Ⅱ、（1）CBDAHGEF；（2）取少量（或1～2mL）该水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则该水溶液中还含有单质碘；（3）漏斗下口，5；（4）蒸馏烧瓶。
【解析】I、（1）除去溶液中NaCl和Na2SO4，根据实验过程图，先除去SO42－，常用Ba2＋除去SO42－，不引入新杂质，可以用Ba(NO3)2，因为还要除去Cl－，还可以用BaCl2，则沉淀A是BaSO4，溶液1中有NaCl、NaNO3、BaCl2，加入过量AgNO3溶液，生成AgCl，则沉淀B为AgCl，溶液2中有NaNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，加入Na2CO3溶液，则沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，溶液3中有NaNO3、Na2CO3，试剂X为Ba(NO3)2或BaCl2，沉淀B是AgCl；（2）取溶液2少量，置于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，观察是否有沉淀产生，若有沉淀，则说明硝酸银过量；（3）根据上述分析，溶液3中肯定含有Na2CO3，除去Na2CO3，不引入新杂质，因此需要加入适量的硝酸，然后采用蒸发的方法得到硝酸钠固体；Ⅱ、（1）萃取实验中，首先检验分液漏斗的是否漏水，然后把混合液加入分液漏斗中，并盖好瓶塞，进行振荡，时不时旋开活塞放气，放在带有铁圈的铁架台上静置，旋开活塞，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因此顺序应是：CBDAHGEF；（2）淀粉遇碘单质变蓝，取萃取后的水溶液少量置于试管中，然后加入淀粉溶液，如果溶液变蓝说明含有碘单质，反之没有；（3）因为CCl4的密度大于水的密度，因此从漏斗的下口得到，没垫石棉网、温度计的水银球的位置、冷却水进水口、没有沸石或碎瓷片、牛角管和锥形瓶接触处有塞子；（4）因为碘单质的沸点高，CCl4的沸点低，CCl4先被蒸出，因此碘单质聚集在蒸馏烧瓶中。
辽宁省大连市滨城高中联盟2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学含答案
滨城高中联盟2024-2025学年度上学期高二10月份考试化学试卷（答案在最后）考试时间：75分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子量：H-1、O-16、Na-23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.将2NO 球浸泡在热水中颜色加深B.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出C.合成氨过程中使用过量的氮气以提高氢气的转化率D.工业上合成氨时将温度控制在400~500℃2.化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
下列相关表述正确的是A.甲烷的燃烧热为1890.3kJ mol --⋅，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为()()()()4222CH g 2O g CO g 2H O g +=+1890.3kJ mol H -∆=-⋅B.在一定温度和压强下，将0.5mol 2N 和1.5mol 2H 充分反应生成()3NH g ，放出热量19.3kJ ，则其热化学方程式为()()()223N g 3H g 2NH g + 138.6kJ mol H -∆=-⋅C.在101kPa 时，2g 2H 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为()()()2222H g O g 2H O l +=1571.6kJ mol H -∆=-⋅D.()()()22212Na l O g Na O s H +=∆，()()()22222Na s O g Na O s H +=∆，则12H H ∆>∆3.反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(A)=0.15mol/(L·min) B.v(B)=0.1mol/(L·s)C.v(C)=0.40mol/(L·min)D.v(D)=0.0lmol/(L·s)4.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是A.已知HF 气体溶于水放热，则HF 的23456ΔH-ΔH -ΔH -ΔH -ΔH -ΔH <0B.相同条件下，HCl 的2ΔH 比HBr 的小C.相同条件下，HCl 的34ΔH +ΔH 比HI 的大D.5ΔH <05.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应()()()A s 2B g C g + ()D g +已达到平衡状态的个数有①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B 的物质的量浓度；④混合气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥()C v 与()D v 的比值；⑦混合气体的总质量；⑧混合气体的总体积；⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A.4个B.5个C.6个D.7个6.在一密闭容器中发生反应：()()()()2A g 2B g C s 3D g ++ H 0∆<，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率增大、D 的物质的量浓度增大的是A.移走少量CB.升高温度C.缩小容积，增大压强D.容积不变，充入氦气7.下列说法错误的是A.合成氨反应采取循环操作主要是为了提高化学反应速率B.()33FeCl 3KSCN Fe SCN 3KCl ++ 在溶液中达平衡后，加少量KCl 固体，溶液颜色不变C.一定条件下，可逆反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，保持容器温度和容积不变，再通入一定量2NO ，则再次达到平衡时2NO 的质量分数减小D.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次达到平衡时()2O c 不变8.下列是有关外界条件对化学反应速率或化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是图A 图B图C 图DA.()()()A g 3B g 2C g + 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则H 0∆>B.()()()A g 3B gC g + H 0∆<，1t 时缩小体积增大了压强，平衡向正反应方向移动C.()()()A g 2B g 2C g + 是在有、无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，曲线b 代表使用了催化剂D.()()()A g B g 2C g + 是一定条件下，向含有一定量A 的恒容密闭容器中逐渐加入B ，达平衡时A 的转化率的图像9.近年，我国科学家利用两种不同的纳米催化剂()3434Co O /Pt N Co O /Pt -、在室温水汽条件下实现高效CO 催化氧化161616221C O O C O 2⎛⎫+=⎪⎝⎭，其反应历程中相对能量的变化如图所示（TS1TS2TS3、、分别代表过渡态1、过渡态2、过渡态3），下列说法正确的是A.在该条件下，催化效果较好的催化剂是34N Co O /Pt -，故使用催化剂34N Co O /Pt -能提高反应物的转化率B.若利用182H O 进行同位素标记实验，检测到以上反应中有1618C O O 和182C O 生成，说明反应过程中有O H -键的断裂C.反应：161616221C O(g)O (g)C O (g)2=+的H 0∆<，该反应在低温时不能自发进行D.若ⅱ表示2H O 被吸附在催化剂表面，则34Co O /Pt 更容易吸附2H O 10.温度为T 时，在三个起始体积均为1L 的密闭容器中发生反应：()()()2232SO g O g 2SO g + 1197kJ mol -∆=-⋅H 。
高二化学试题题库及答案
高二化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于碱？A. NaOHB. Ca(OH)2C. KOHD. NH4Cl答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔质量：2H2 + O2 → 2H2O假设有4g H2参与反应，求需要的O2的质量。
答案：32g3. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 镍（Ni）答案：C二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个基本原则是______和______。
答案：质量守恒定律；等量反应原则2. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液中溶质的质量：假设有0.1mol/L的NaCl溶液100mL，求溶质NaCl的质量。
答案：5.85g三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 什么是酸碱中和反应？请给出一个反应方程式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
反应方程式如下：HCl + NaOH → NaCl + H2O四、计算题1. 已知某化合物的化学式为C3H6O3，求该化合物的摩尔质量。
答案：C3H6O3的摩尔质量为(3×12.01 + 6×1.008 +3×16.00)g/mol = 84.06g/mol2. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的H2SO4，若要将废水中的H2SO4完全中和，需要多少摩尔的NaOH？答案：根据中和反应的化学方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O1mol H2SO4 需要 2mol NaOH0.05mol H2SO4 需要0.05×2 = 0.1mol NaOH五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定某溶液中HCl的浓度。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
高二期末化学试题及答案
高二期末化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 植物油答案：C2. 在标准状况下，1mol氧气的体积是（）A. 22.4LB. 44.8LC. 56LD. 112L答案：B3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2↑B. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O答案：A4. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子序数依次为（）A. 11, 13, 31, 49B. 3, 13, 31, 49C. 11, 19, 39, 57D. 11, 39, 57, 87答案：A5. 根据勒夏特列原理，下列说法正确的是（）A. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度不变B. 向饱和溶液中加入溶剂，溶解度增大C. 向饱和溶液中加入溶质，溶解度增大D. 向饱和溶液中加入非溶质固体，溶解度不变答案：D6. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 醋酸C. 氨气D. 蔗糖答案：D7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）A. 原子核外电子排布遵循泡利不相容原理B. 原子核外电子排布遵循洪特规则C. 原子核内质子数等于中子数D. 原子核外电子排布遵循能量最低原理答案：A8. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是（）A. 反应速率与反应物浓度无关B. 反应速率与反应物的接触面积无关C. 反应速率与反应物的浓度成正比D. 反应速率与反应物的接触面积成正比答案：C9. 下列物质中，属于强酸的是（）A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 根据化学平衡移动原理，下列说法正确的是（）A. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动B. 降低温度，平衡向放热反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子序数依次为____、____、____、____、____。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】略2.可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等【答案】B【解析】略3.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①【答案】D【解析】略4.下列离子方程式，一定正确的是A．硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+→Fe2++H2SB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32- + H+→ HCO3-C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－→BaSO4↓＋2H2OD．将少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+Ca2++2ClO-+H2O→CaSO3↓+2HClO【答案】BC【解析】略5.有机物的正确命名为A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基已烷D．3，4，4-三甲基已烷【答案】C【解析】略6.据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族C．第5周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族【答案】C【解析】略7.下列关于催化剂的说法不正确的是A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性质不变D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂【答案】A【解析】略8.把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有10mL2 mol•L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL。
高二化学试题及答案
B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
6．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C
向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出
Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
A．AB．BC．CD．D
17．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）
化学性质
实际应用
A.
Al2(SO4)3和小苏打反应
泡沫灭火器灭火
B.
铁比铜金属性强
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.
次氯酸盐具有氧化性
漂白粉漂白织物
D.
HF与SiO2反应
氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A．AB．BC．CD．D
22．25℃时，向20.00mL0.1mol·L-1H2X溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-1gc水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中正确的是
A．水的电离程度：M>N=Q>P
B．图中M、P、Q三点对应溶液中 相等
C．N点溶液中c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-)
高二会考化学试题及答案
高二会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 点燃硫磺D. 通入二氧化碳答案：A4. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. 硫酸B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氢氧化钠答案：C5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气，这是由于（）A. 金属的活泼性B. 金属的导电性C. 金属的延展性D. 金属的磁性答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 原子核由质子和____组成。
答案：中子2. 氧化还原反应中，化合价升高的物质是____。
答案：还原剂3. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：14. 化学反应的实质是____。
答案：旧键断裂，新键形成5. 根据质量守恒定律，化学反应前后____不变。
答案：元素的种类和质量三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属钠与水反应的现象。
答案：金属钠与水反应时，会迅速产生气泡，同时放出大量的热，生成氢气和氢氧化钠。
2. 为什么说碳是生命元素？答案：碳是生命元素，因为它是构成生物体的基本元素之一，是蛋白质、脂肪、碳水化合物等生物大分子的核心元素。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 已知某硫酸铜溶液中铜离子的物质的量浓度为0.2mol/L，求硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度。
答案：硫酸铜溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为0.4mol/L。
2. 实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳，已知反应物碳酸钙的质量为10g，求生成二氧化碳的质量。
答案：生成二氧化碳的质量为4.4g。
五、实验题（每题5分，共5分）1. 请设计一个实验来验证氢氧化钠溶液的碱性。
高二化学试题及答案大全
高二化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质属于电解质？A. 硫酸B. 酒精C. 蔗糖D. 植物油答案：A2. 化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。
以下选项中，浓度增加对反应速率影响最小的是：A. 固体B. 液体C. 气体D. 溶液答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后的总质量不变。
下列说法正确的是：A. 反应物的质量等于生成物的质量B. 反应物的质量大于生成物的质量C. 反应物的质量小于生成物的质量D. 反应物的质量与生成物的质量无关答案：A4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列选项中正确的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 铜D. 氢气答案：B6. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中氧化剂和还原剂分别是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O → 2H2 + O2答案：A7. 下列关于原子结构的说法，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由电子和中子组成C. 原子核由质子和电子组成D. 原子核由质子和原子组成答案：A8. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 钠和钾B. 氧和硫C. 氢和钠D. 氯和钾答案：B9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C10. 下列关于化学反应平衡的说法，正确的是：A. 反应物和生成物的浓度不再变化B. 反应物和生成物的浓度不断变化C. 反应物和生成物的浓度始终相等D. 反应物和生成物的浓度始终不相等答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据勒夏特列原理，当一个处于平衡状态的化学反应受到外部条件的改变时，系统会自发地调整以________。
四川省成都市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题(含答案)
成都市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1.石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。
下列有关叙述正确的是（ ）A.石墨烯是碳的一种同位素B.基态碳原子的电子排布式：C.第一电离能比较：D.轨道的电子云轮廓图2.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。
在青蒿素分子结构（相对分子质量282）测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是（）AB C D 分析方法质谱法红外光谱核磁共振氢谱X 射线衍射结论相对分子质量282分子中含有酯基分子中含有过氧基测定分子结3.下列表达有关反应的化学方程式正确的是（）A.222s 2p ()1I C N>p z ()O O ---42222CH Cl CH Cl H +−−−→+光照B.C.D.4.X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的前四周期元素。
基态X 原子核外有两个未成对电子，X 、Z 同主族。
Y 是地壳中含量最多的元素，W 最外层只有1个电子且内层电子全充满。
下列说法正确的是（ ）A.是一种典型的共价晶体B.原子半径：C.X 、Z 形成最高价含氧酸的酸性：D.W 为d 区元素5.乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。
有如图的转化关系，下列有关说法错误的是（）A.乙烯中碳原子的杂化轨道类型为B.分子A 中含有非极性共价键C.反应③的副产物可能有1，2-二氯乙烷D.反应②的原子利用率为100%6.有机反应产物往往伴随着杂质。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5【答案】B【解析】略2.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动【答案】C【解析】略3.25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%【答案】B【解析】略4.已知反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol·L－１·min－１，则此段时间内以C的表示的化学反应速率为（）A．0.5 mol·L－１·min－１B．1 mol·L－１·min－１C．2 mol·L－１·min－１D．3 mol·L－１·min－１【答案】C【解析】略5.有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B．两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。
【答案】D6.将13.44L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了5.6g。
高二有机化学试题及答案
高二有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于芳香烃的是：A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷答案：C2. 乙醛与氢气加成反应生成的化合物是：A. 乙醇B. 乙二醇C. 乙醚D. 乙酸答案：A3. 下列反应中，属于取代反应的是：A. 乙醇的氧化反应B. 甲烷的卤代反应C. 乙烯的加成反应D. 乙炔的聚合反应答案：B4. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 丙酮B. 乙醇C. 乙酸D. 乙酸乙酯5. 下列化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙烷C. 乙烯D. 乙炔答案：C6. 乙炔和乙烯的加成反应中，使用的催化剂通常是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 铂D. 氯化铁答案：C7. 以下化合物中，哪一个是酯？A. 乙酸B. 乙酸乙酯C. 乙醇D. 甲酸答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醇？A. 甲醇B. 乙醇C. 乙醛D. 乙酸答案：B9. 以下化合物中，哪一个是醛？B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 乙酸乙酯D. 丙酮答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 乙醇的分子式是________。
答案：C2H5OH2. 乙醛的官能团是________。
答案：-CHO3. 环己烷的分子式是________。
答案：C6H124. 苯的分子式是________。
答案：C6H65. 酮类化合物的官能团是________。
答案：-CO-6. 酯类化合物的官能团是________。
答案：-COO-7. 乙烯的分子式是________。
答案：C2H48. 乙炔的分子式是________。
答案：C2H29. 乙醛的氧化产物是________。
答案：乙酸10. 乙炔的加成反应产物是________。
答案：乙烯三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述取代反应和加成反应的区别。
答案：取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所取代的反应，而加成反应是指两个或多个分子结合在一起形成新的化合物的反应。
高二化学考试试题含答案
（考试时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（每题2分，共30分）1.下列哪种物质在水中溶解度最大？A.氯化钠B.碘化钠C.硫酸钠D.碳酸钠答案：D2.下列哪种气体在常温常压下与水反应酸？A.氧气B.氮气C.二氧化硫D.氢气答案：C3.下列哪种化合物在水中呈现碱性？A.HClB.H2SO4C.CH3COOHD.NH3答案：D二、判断题（每题1分，共20分）1.氢氧化钠溶液的pH值大于7。
（）答案：对2.铜比铁更容易被氧化。
（）答案：错3.氨气在水中溶解后会形成碱性溶液。
（）答案：对三、填空题（每空1分，共10分）1.在化学反应中，物质失去电子的过程称为______。
答案：氧化2.在常温常压下，水的化学式为______。
答案：H2O3.碱性溶液的pH值______7。
答案：大于四、简答题（每题10分，共10分）1.请简述酸碱中和反应的定义及其特点。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水的化学反应。
其特点是反应过程中，酸和碱的浓度逐渐减少，pH值逐渐接近中性。
五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）1.请写出氢气和氧气反应水的化学方程式，并解释该反应的类型。
答案：2H2+O2→2H2O。
该反应为氧化还原反应。
2.请简述如何用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。
答案：酸碱指示剂是一种能够在酸碱溶液中显示不同颜色的物质。
通过观察溶液颜色变化，可以判断溶液的酸碱性。
例如，酚酞在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈无色。
3.请写出氯化钠在水中的溶解过程，并解释该过程的类型。
答案：NaCl→Na++Cl-。
该过程为离子键的断裂，属于物理变化。
4.请简述电解质和非电解质的区别。
答案：电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的物质，如酸、碱、盐等。
非电解质是指在水中或熔融状态下不能导电的物质，如葡萄糖、尿素等。
六、计算题（每题5分，共10分）1.计算0.1摩尔/L的盐酸溶液中氢离子的浓度。
答案：0.1摩尔/L2.计算下列反应的平衡常数Kc：2NO2(g)↔N2O4(g)答案：Kc=[N2O4]/[NO2]^2七、实验题（每题5分，共10分）1.描述如何用酸碱滴定法测定某溶液的浓度。
高二化学试题大全
高二化学试题答案及解析1.在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定【答案】D【解析】略2.苯与液溴制取溴苯（10分）（1）溴苯制取的化学反应方程式：；（2）装置A的名称是：（3）冷凝管作用：，冷凝水顺序：（a、上进下出 b、下进上出）。
（4）B装置导管位置为什么要处于如图所示位置，而不能伸入液面以下，请解释原因：（5）实验结束后，得到粗溴苯要用如下操作提纯，①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液。
正确的操作顺序是（）A．⑤④②①③B．④②⑤③①C．④②⑤①③D．④⑤③①②【答案】（10分）（1）（3分）；（2）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（1分）；（3）导气、冷凝气体（1分） b （1分）；（4）反应过程生成HBr气体；HBr极易溶于水；防止倒吸。
（2分）；（5） B （2分）【解析】略3.下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； S(g)＋O2(g)＝SO2(g)③H2(s)＋1/2O2(g)＝H2O(l)； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)④2KOH (aq) ＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)；2KOH (aq) ＋H2SO4(浓)＝K2SO4(aq)＋2H2O (l)A．①③B．②④C．②③④D．①②③【答案】C【解析】略4.下列各物质的名称正确的是]A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷D．2,3-二甲基-4-乙基己烷【答案】D【解析】略5.下列说法正确的是（）A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐减小C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高【答案】AB【解析】略6.某有机物的结构简式为，它可发生的反应类型有①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦氧化⑧加聚A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦⑧【答案】C【解析】略7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施【答案】B【解析】略8.某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤【答案】A【解析】略9.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
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2011～2012学年度第一学期期末考试题高二化学（满分值：100分，考试时间：90分钟。
）第Ⅰ卷（选择题，共57分）一、选择题。
本大题共19小题，每题3分，共57分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数应（）A、恰好在15mL处B、在10mL--15mL之间C、小于15mLD、大于15mL2、化学反应2X(g) 2Y(g)＋Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应采取的措施是( )A．减少Z的浓度B．减压C．降温D．加压3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是( )A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-C．Cu2+、H+、C1-、NO3-D．H+、K+、CI-、SO42-4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )A. 加热B. 改用硝酸C. 滴加少量CuCl2溶液D. 不用铁片,改用铁粉5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（）A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体6、下列反应完全后没有沉淀的是( )A．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液搅拌B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀盐酸D ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOH7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）A ．氯化铝B ．碳酸氢钠C ．亚硫酸钠D ．硫酸钠 8、下列事实与电化学无关的是 ( ) A ．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接B ．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C ．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀D ．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A 4＞2＞1＞3＞5B 2＞1＞5＞3＞4C 5＞4＞2＞3＞1D 3＞5＞2＞4＞1 10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g)Z(g)+2W ,该反应中Z 的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是 ( ) A. 正反应为放热反应, W 为气体B. 正反应为放热反应,W 为固体C. 正反应为吸热反应, W 为固体或液体D. 正反应为放热反应, W 为固体或液体30℃ 2×106Pa30℃ 2×105Pa Z%t15℃ 2×105Pa11、常温下,下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（）A. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B. pH= 2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C．pH= 3的某酸和pH= 11的某碱等体积混合D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合12、有关右图装置的叙述正确的是（）A．该装置中Fe为阴极，电极反应为：Fe－3e－＋3OH－=Fe(OH)3B．这是电解NaOH溶液的装置C．这是一个原电池装置D．该装置中Pt为负极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－13、某学生设计一水果电池：他把一铁片和铜片用导线连接好，然后将铁片和铜片平行插入一新鲜西红柿中，导线中接一个灵敏电流计．叙述正确的（）A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀C．铜片作负极 D．铁表面有气体逸出14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（）①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+>A2+>B2+>E2+C．D2+>E2+> B2+>A2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+15、某同学在实验报告中有以下的实验数据：①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30 mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④滴定实验中，用去15.10 mL NaOH溶液。
其中数据合理的是（）。
A ①②③B ①③④C ①②③④D ①④16、在密闭容器中发生反应：xA（气）+yB（气）zC（气），达平衡时测得A 的浓度为0.5mol / L，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.3 mol / L，有关判断正确的是（）A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数上升17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是( )A. AgNO3B. H2SO4C. NaOHD.K2SO418、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A．a为直流电源的负极B．e极发生还原反应C．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑D．f电极为锌板2011～2012学年度第一学期高二化学期末考试卷第Ⅰ卷（选择题答题卡）一、选择题。
本大题共19小题，每题3分，共57分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项第Ⅱ卷（非选择题，共43分）二、填空题。
本大题共3小题。
20、(8分)如图是钢铁的一种电化学腐蚀，该钢铁发生的是腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；正极的电极反应式：；负极的电极反应式：；任举3种铁的防护措施：、、。
21、（8分）在一定条件,可逆反应：nA+ nB pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强平衡向正反应方向移动，则m+n与p的大小关系是：（2）A、C是气体，增加B的量平衡不移动，则B应为（3）A、C是气体，且m+n = p，增大压强可使平衡移动，则平衡（填“正向”或“逆向”）移动。
（4）加热可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）。
22、（8分）现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹) ②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯(若干) ⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平(含砝码) ⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；现有下列药品：⑾NaOH固体⑿标准NaOH溶液⒀未知浓度盐酸⒁蒸馏水⒂碳酸钠溶液。
试回答下列问题：(1)过滤时，应选用的上述仪器是(填编号)(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是。
(3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是。
(4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是：(A)酸式滴定管(B)碱式滴定管(C)50mL量筒(D)锥形瓶23、（10分）已知A为常见蓝色盐溶液B是常见活泼金属单质，E为常见活泼非金属单质，F为淡黄色固体物质,H常温下为无色液体。
反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取无机强酸C的反应之一。
根据下列关系，试回答：(1)E的化学式：F的电子式：。
(2) 反应①的离子方程式：。
(3) 写出C、D反应的化学方程式：。
(4) 反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
三、计算题。
（共8分）24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2mol Fe(OH)3固体，（1）、请写出两极的电极反应。
（2）、计算此间共消耗了水多少克？2011-2012学年度第一学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（本大题共19小题，每题3分，共57分。
）1、D2、C3、D4、B5、C6、D7、D8、B9、A 10、A 11、B 12、C 13、B 14、A15、D 16、C 17、C 18、B 19、C二、填空题：20、（共8分）吸氧（1分）；Fe-2 e－= Fe2+ （或2Fe-4 e－= 2Fe2+）（2 分）；O2 ＋2H2O＋4e－=4OH－（2 分）；牺牲阳极的阴极保护法；外加电源的阴极保护法；刷防护层等（答案合理就得分）（各1 分）21、（每空2分，共8分）（1）m+n ＜p （2）固体或纯液体（3）逆向（4）吸热22、（共8分，每空2分）(1) ①④⑤⑧⑩；(2) 容量瓶；(3) 指示剂；(4) CD。
23、（共10分，每空各2分）(1)O2(2)2Cu2++2H2O= 2Cu↓ +O2↑+4H+(3) Cu +2 H2SO4（浓）△SO2↑+ CuSO4+ 2H2O(4)SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。
三、计算题：（共9分）24、解：阳极Fe-2 e－= Fe2+（2分）阴极2H++2e－= H2↑ （2分）总式: Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2↑由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34 2 42X X 0.2解得X=0.1 mol （2分）之前Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H22 1Y 2X解得Y=0.4 mol （2分）合计用水0.5mol,即9克。
（1分）答：共用水9克。