2022年中考化学总复习基础知识复习资料(完善版)

中考基础复习资料
一、空气与氧气
1、空气成分按体积分数计算，大约是氮气（N2）占78%，氧气（O2）占21%，还有0.94%的稀有气体以及少量的CO2和其他气体与杂质。

2、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和烟尘等。

目前计入空气污染指数的项目为CO、NO2、SO2、可吸入颗粒物和O3等。

3、目前环境污染问题：
①臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、
②温室效应（CO2、CH4、O3等）、
③酸雨（NO2、SO2等）④白色污染（废弃塑料等）
4、常见气体的用途：
①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：保护气（化学性质不活泼）、化工重要原料、液氮冷冻
③稀有气体：保护气（化学性质不活泼）、电光源（通电发光）等。

5、实验室制法
装置A适用的条件：药品固体，反应条件：加热
装置B适用的条件：药品固体与液体，反应条件不加热
装置C、D相比B的优点是控制反应的速率装置E相比B、C、D的优点是控制反应的发生与停止
装置F中小试管的作用是液封和节约药品
①发生装置：A固固加热型装置制取气体
2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2+ O2 ↑；
2KClO32KCl + 3O2↑
B固液不加热型制取气体
2H2O22H2O+O2↑
CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑;
②收集方法：氧气：向上排空法（因为氧气密度比空气大）
氧气：排水法（因为氧气不易溶于水）
二氧化碳：向上排空法（因为二氧化碳密度比空气大）
氢气：向下排空法（因为氢气密度比空气小）
氢气：排水法（因为氢气难溶于水）
③加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流入试管底部，炸裂试管；试管口放一团棉花的目的是高锰酸钾粉末进入导管
④长颈漏斗下端伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗处逸出
⑤气体的检验与验满
氧气的检验方法：将带火星小木条伸入到集气瓶内，若小木条复燃则是氧气
二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则是二氧化碳（即：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2 O）
用排空法收集氧气，验满方法：将带火星小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃则氧气已收集满
用排空法收集二氧化碳，验满方法：将燃烧小木条平放到集气瓶口，若小木条熄灭则二氧化碳已收集满
（2）工业制取氧气：
根据空气中各组分的沸点不同，采用分离液态空气方法，属于物理变化。

MnO2
MnO2
6、催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但在化学反应前后质量、化学性质不变的物质。

催化剂在化学反应中起催化作用。

7、物质燃烧的现象 物质
空气
氧气
产物
木炭
发出白光
生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体
放出热量 硫
发出淡蓝色的火焰
发出蓝紫色火焰
生成一种有刺激性气味的气体 红磷 发出黄白色火焰 发出白光 产生大量白烟 铁丝
发出火星 生成黑色固体
镁 发出耀眼白光 产生白色固体 镁
发出耀眼白光
产生白色固体
8.氧气的化学性质（氧化性） （1）氧气与金属反应
2Mg + O 2 点燃 2MgO 3Fe + 2O 2
点燃
Fe 3O 4
4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 △
2CuO
（2）氧气与非金属反应 4P + 5O 2
点燃
2P 2 O 5 C + O 2
点燃
CO 2 S + O 2
点燃
SO 2 2H 2 + O 2
点燃
2H 2 O
（3）氧气与化合物反应 2CO + O 2
点燃
2CO 2 CH 4 + 2O 2
点燃
CO 2 + 2H 2 O
C 2 H 5OH + 3O 2
点燃
2CO 2 + 3H 2 O
9、气体发生装置气密性的检查方法
装置a ：连接好仪器，将导管的一端放入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热或双手紧捂容器壁，若产生气泡，停止加热或松开手后倒吸形成一段稳定的液柱，则装置气密性良好。

装置b ：连接好仪器，夹紧弹簧夹，从长颈漏斗内注入适量的水，静置，若长颈漏斗内能形成一段稳定的液柱，且长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面，则装置气密性良好。

装置c ：向分液漏斗内注入适量水，夹紧弹簧夹，打开分液漏斗活塞，若若分液漏斗内能形成一段稳定的液柱，且分液漏斗内液面高于锥形瓶内液面，则装置气密性良好。

装置d ：夹紧弹簧夹，向上拉注射器活塞或向下压注射器活塞，松手，若活塞能回到原来位置，则装置气密性良好。

装置e ：从长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗下端液封。

当向右缓慢拉活塞时，
长颈漏斗下端口产生气泡,或当向左缓慢推活塞时，可观察到长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱，则装置气密性良好。

二、构成物质的奥秘与物质的组成
1.构成物质的基本微粒：分子、原子、离子。

氧气由氧分子构成；铜由铜原子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由Na +、Cl -构成，硫酸铜由Cu 2+、SO42- 构
3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO
（2）与稀硫酸、盐酸反应
2HCl + Fe FeCl2+ H2↑Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）
Fe＋H2SO4Fe SO4＋H2↑
（3）部分盐溶液反应
Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag
2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu
6、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属与酸反应的条件：金属活动顺序中排在氢前面的金属
金属与盐溶液反应的条件：金属活动顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
七、溶液
1、写出下列溶液中溶质的化学式
澄清石灰水Ca(OH)2；碘酒I2；氢氧化钠溶液NaOH
2、溶于水放热的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体；溶于水温度降低的是硝酸铵（NH4NO3）；遇水反应放热的是氧化钙；
3、汽油能除油渍因为汽油溶解油脂；洗涤剂能除油渍因为洗涤剂具有乳化作用
4、固体溶解度是指固体物质在一定温度时，在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量；例20℃时，氯化钠的溶解度为36g,表示20℃时，36克氯化钠溶解在100克水中形成了饱和溶液。

氯化钠的溶解度受温度变化影响小，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。

5、两物质在某温度下溶解度相等，即某温度下，两物质饱和溶液的溶质的质量分数相同。

八、酸、碱、盐1、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸性、中性溶液变无色，遇碱性溶液变红
2、盐酸有挥发性，在空气中形成白雾；浓硫酸有吸水性，因此可作干燥剂，浓硫酸可干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体；氢氧化钠固体因有吸水性，可作干燥剂，氢氧化钠可干燥氧气、氢气等气体，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。

检验二氧化碳通常用澄清石灰水；吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体通常用氢氧化钠溶液
3.在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。

如果不慎浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液；如果不慎氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

4、区分溶液的酸碱性常用酸碱指示剂；判断溶液的酸碱度常用PH试纸；用PH 试纸测溶液酸碱度时，PH值只能为正整数。

酸性溶液PH<7碱性溶液PH>7 中性溶液PH=7，酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大。

酸雨是指雨水PH<5.6的雨水。

5、复合肥指含有氮、磷、钾中的两种及以上元素的化合物；氨态氮肥不能与
碱性物质（例：草木灰）混在一起，否则肥效会降低。

6、写出下列物质的俗称
氧化钙：生石灰；氢氧化钙：熟石灰、消石灰；
碳酸钙：大理石、石灰石；氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠；
碳酸钠：纯碱、苏打；
7、改良酸性土壤的是Ca(OH)2；焙制糕点的发酵粉之一、重要的建筑材料、补钙剂的是CaCO3；人工降雨的是干冰；常作保护气的是N2；灭火的是CO2；厕所清洁剂：HCl；炉具清洁剂：NaOH；除铁锈的是HCl、H2SO4
8.溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒起搅拌，加速溶解作用
蒸发需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、琉璃棒、铁架台，其中琉璃棒起防止液滴飞溅作用；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。

9、酸的化学性质
酸的化学性质（酸溶液中具有氢离子）
（一）酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色（二）酸与活泼金属反应产生氢气反应类型：置换反应
铁与盐酸反应2HCl + Fe FeCl2+ H2↑
镁与盐酸反应Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑
锌与硫酸反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）
铁与硫酸反应Fe＋H2SO4Fe SO4＋H2↑
（三）酸与金属氧化物反应反应类型：复分解反应
氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+ 3H2O
氧化铁与硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2 O
（四）酸与碱反应反应类型：复分解反应
盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O
盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH === NaCl + H2O
硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
（五）酸与部分盐反应反应类型：复分解反应
盐酸与碳酸钠反应2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O
盐酸与碳酸钙反应CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
盐酸与碳酸氢钠反应HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑
10、碱的化学性质（碱溶液中有氢氧根离子）
（一）碱与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色（二）碱与部分非金属氧化物反应
氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O
氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O
氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2 O
（三）碱与酸反应反应类型：复分解反应
盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH NaCl + H2O 盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O
硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
（四）碱与部分盐反应反应类型：复分解反应
碳酸钠与氢氧化钙反应Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH
11、碳酸盐的化学性质
（一）碳酸钙
1.高温分解CaCO3高温CaO + CO2 ↑
2.与盐酸反应CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑
（二）碳酸钠
1.溶液呈碱性
2.与盐酸反应2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O
3.与氢氧化钙反应Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH
（三）碳酸氢钠
1.与盐酸反应HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑
九、化学与生活
1、人体的六大营养素分别指糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐
2、人体缺维生素A会患夜盲症，缺维生素C会患坏血病；缺钙会患佝偻病（儿童）、骨软化症（老年人）；缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患贫血；钾、钠、钙等元素属于常量（填“常量”或“微量”，下同）元素；铁、锌、硒、碘、氟等元素属于微量元素。

3、天然有机高分子材料包括棉芘、羊毛、天然橡胶三种，合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三种。

塑料袋具有热塑性（填“热固”或“热塑”，下同），锅柄上的塑料具有热固性。

4、天然纤维有棉花、羊毛、蚕丝三种，其中燃烧能产生烧焦羽毛气味的羊毛、蚕丝
十、其他
1、黑色固体：C、Fe、CuO、Fe3O4、MnO2
红色固体：Cu（紫红色）、P、Fe2O3（红棕色）
蓝色沉淀：氢氧化铜红褐色沉淀：氢氧化铁
2、蓝色溶液：铜离子浅绿色溶液：亚铁离子黄色溶液：铁离子
3、组成元素相同的气体化合物是CO与CO2；
组成元素相同的液体化合物是H2O与H2O2；
组成元素相同的固体化合物是KMnO4与K2MnO4；Fe2O3与Fe3O4
4、高温下发生分解反应物质是CaCO3
通电条件下发生分解反应的物质是H2O
5、具有可燃性的三种气体是H2 CH4 CO
具有还原性的三种物质是C CO H2
6.能与水反应的两种物质是CO2CaO
7.用于改良酸性土壤、配制波尔多液的是熟石灰
食品干燥剂的是氧化钙
用于建筑材料、常作补钙剂的是碳酸钙
治疗胃酸过多、发酵粉成分之一的是碳酸氢钠
用于金属表面除锈的是稀盐酸、稀硫酸
胃酸的主要成分：盐酸
用于灭火、人工降雨的是二氧化碳
8.相对分子质量最小、密度最小的气体：氢气
常见的溶剂、相对分子质量最小的氧化物：水
年产量最高的金属：铁
最简单的有机物：甲烷
9.能相互转化的物质有：H2/O2与H2O、CO与CO2、CO2与H2CO3、CO2与CaCO3、CO2与Na2CO3 Cu与CuO、Fe与Fe3O4
10.特殊反应条件
（1）通电：水通电分解
（2）高温：分解反应（高温煅烧石灰石）
A +
B
C + D：碳或一氧化碳与金属氧化物反应
（3）能与金属氧化物反应的物质：酸、单质碳、一氧化碳、氢气
（4）能生成铜的反应有铁与硫酸铜反应；碳、一氧化碳、氢气与氧化铜反应初中化学重要物质化学性质归纳：。