2022年中考化学总复习基础知识复习资料(完善版)
2022年中考化学总复习九年级化学基础知识复习提纲(填空版)
2022年中考化学总复习九年级化学基础知识复习提纲（填空版）绪言第一单元：基础知识：1、化学是研究物质的、、以及的科学。
2、叫物理变化；叫化学变化，又叫化学反应。
物理变化和化学变化的本质区别是；物理变化和化学变化往往同时发生，在化学变化中有物理变化发生，而在物理变化中有化学变化发生。
3、叫做物理性质，包括、、、、、、、、、、、、等；叫做化学性质，包括、、、、、、等。
4、蜡烛熄灭后，产生一缕白烟，白烟为。
5、实验室药品取用规则：（1）“三不要”即，，。
（2）注意节约药品，如果没有说明用量，一般应该取最少量，液体；固体。
（3）实验剩余的药品既，，，应放入。
6、写出下列常见化学仪器的主要用途：试管；玻璃棒；烧杯；量筒；胶头滴管；铁架台。
7、固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，块状药品可用夹取。
8、往试管里装粉末状药品时，操作步骤是；往试管里装块状药品时，操作步骤是；9、液体药品通常保存在里，取用液体药品时，瓶塞应放桌子上，原因是；标签应向着手心，原因是。
10、量取液体体积时，量筒必须，视线要与量筒内保持水平。
如果俯视，读数比真实值；如果仰视，读数比真实值；11、取少量液体时通常用胶头滴管，取液后的滴管，不要，防止；向试管中滴加液体时，应在试管口的正上方垂直滴入，不能伸入试管内，否则；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，而滴瓶上的滴管冲洗。
12、使用酒精灯时，要注意：（1）；（2），原因是防止。
用完后，必须用盖灭，不可用嘴吹灭。
酒精在桌上燃烧起来，应立即用盖灭。
13、酒精灯火焰分为、、三部分，其中温度最高。
酒精灯内酒精的量不能超过灯容积的；也不应少于。
14、给液体加热的仪器有、、、；给固体加热的仪器有、。
其中可以直接加热的仪器有、。
而、不能直接加热，必须垫上；、、等仪器不允许加热。
15、给固体加热时，应先，然后再加热，试管口应略向下倾斜，原因是。
16、给液体加热时，试管与桌面呈，试管口应向着。
防止，液体的量不能超过试管容积的。
2022中考化学总复习基础知识详细总结
九年级化学复习提纲1、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
2、纯洁物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。
3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
4、构成物质的微粒：〔1〕分子〔保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成〕；〔2〕原子〔化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分〕；〔3〕离子〔原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
5、原子结构：〔1〕原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
〔2〕电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数6、离子：带有电荷的原子或原子团〔镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数〕。
7、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
8、自然界中的化学元素：〔1〕地壳中最多的元素：O 〔2〕地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
〔3〕海水、人体中最多的元素：O9、化合物的命名：〔1〕两种元素化合：“某化某〞，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P 2O5五氧化二磷，Ca〔OH〕2氢氧化钙；〔2〕金属与酸根化合：“某酸某〞，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。
10、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反响速率,而本身的质量和化学性质在化学化前后都没有变化的物质〔注：2H2O2=== 2H2O + O2↑此反响MnO2是催化剂〕11、燃烧的条件：〔1〕物质具有可燃性；〔2〕可燃物与氧气接触；〔3〕温度到达着火点。
2022年中考化学总复习九年级化学复习知识点归纳（完整版）
一、绪言。
1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门自然科学。
2、1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期规律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得的有规律可循。
3、（英国）阿伏伽德罗、（意大利）道尔顿提出物质由分子、原子组成。
奠定了近代化学的基础。
也是化学成为一门独立的科学标志。
4、化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用。
如：（1）利用化学生产化肥、农药以增加粮食的产量（2）利用化学合成药物，以抑制细菌和病毒，保障人体健康（3）利用化学开发新能源和新材料，以改善人类人类的生存条件（4）利用化学综合利用自然资源和保护环境，以使人类生活变得更加美好。
5、古代化学：制造陶瓷、铜器、纸、火药、酒、商代冶炼青铜、春秋战国冶炼铁、宋代湿法炼铜等。
现代化学：蛋白质和核糖核酸的合成、运用纳米技术和超真空扫描隧道显微镜手段操纵原子。
第一单元1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2、物理变化：没有生成其他物质的变化；物质的形状、状态的变化属于物理变化。
3、化学变化：生成其他物质的变化；化学变化过程中常伴随的现象：发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀，但出现上述现象的变化不一定是化学变化，必须根据有没有生成其他物质来判断。
4、物理变化与化学变化的区别：看变化过程中有没有其他物质生成。
5、物理变化过程中一定没有化学变化，化学变化过程中一定伴随有物理变化。
6、物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。
7、化学性质：只有在化学变化过程中才能表现出来的性质。
例如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、金属性、非金属性、稳定性、热稳定性、酸性、碱性等。
8、物理性质和化学性质的区别：看是否需要发生化学变化才能表现出来。
9、物质的性质决定物质的用途。
2022年中考化学总复习必考基础知识梳理提纲(完整版)
2022年中考化学总复习必考基础知识梳理提纲（完整版）基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、分子：构成物质的一种粒子，在化学变化中可再分9、原子：构成物质的另一种粒子，在化学变化中不可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)（单位为“1”,省略不写） 原子核原子 核外电子（—）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子原子得e失e失e 得e氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(缓慢氧化：进行得很慢的,自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化MnO2学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O+ O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2022年中考化学总复习初中化学重点难点知识复习梳理(完整版)
12022年中考化学总复习初中化学重点难点知识复习梳理（完整版）常见物质的化学式单质化合物氧化物酸碱盐Ba 2+Ba(NO3)2硝酸钡BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡BaCO3碳酸钡Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSO4硫酸钙CaCO3碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgCl2氯化镁MgSO4硫酸镁MgCO3碳酸镁Al3+Al(NO3)3硝酸铝AlCl3氯化铝Al2(SO4)3硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌ZnCl2氯化锌ZnSO4硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCl2氯化亚铁FeSO4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜CuCl2氯化铜CuSO4硫酸铜Ag+AgNO3硝酸银AgCl 氯化银Ag2SO4硫酸银Ag2CO3碳酸银高锰酸钾KMnO4氯酸钾KClO3锰酸钾K2MnO4碳酸氢钙Ca(HCO3)2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O碳酸氢铵NH4HCO3磷酸钙Ca3(PO4)2磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3亚硝酸钠NaNO2磷酸二氢铵NH4H2PO4磷酸氢二铵(NH4)2HPO4羟基磷酸钙Ca10(PO4)6(OH)2有机物甲烷CH4乙醇（酒精）C2H5OH乙酸（醋酸）CH3COOH 淀粉(C6H10O5)n 葡萄糖C6H12O6蔗糖C12H22O11尿素CO(NH2)2其他：氨气NH3常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然碱、石碱、口碱Na2CO3·10H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO 一氧化碳和氢气水煤气CO和H2氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH 硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)2甲烷沼气CH4常见的化学方程式化合反应●红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O5●木炭充分燃烧：C+O2CO2●木炭不充分燃烧：2C+O22CO●硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO2●铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O 4●铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O3●镁在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO●铜在空气中加热：2Cu+O22CuO●氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O●将CO2变成CO：C+CO22CO●二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO3●用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2●一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2●向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2●氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl镁在氮气中燃烧：3Mg+N2Mg3N2（注意氮元素的化合价）上面三个化学方程式给我们的启示是：燃烧不一定有氧气参与。
2022化学中考复习资料
2022化学中考复习资料2022化学中考复习资料1一、常见物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨 c 酒精乙醇 c2h5oh 熟石灰、消石灰氢氧化钙 ca(oh)2生石灰氧化钙 cao 醋酸(熔点16.6℃,固态称为冰醋酸) 乙酸 ch3cooh干冰固态co2 co2 铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 cu2(oh)2co3 胆矾、蓝矾硫酸铜晶体 cuso45h2o 亚硫酸 h2so3 氢氯酸、盐酸 hcl水银汞 hg 纯碱、苏打、碳酸钠 na2co3 小苏打碳酸氢钠nahco3苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钠 naoh 硝盐(工业名称)亚硝酸钠 nano2氨水一水合氨 nh3h2o二、常见物质的颜色、状态1、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4, kmno4为紫黑色3、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷4、淡黄色:硫。
5、绿色:cu2(oh)2co3为绿色6、溶液的颜色:凡含cu2+的溶液呈蓝色;凡含fe2+的溶液呈浅绿色;凡含fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)7、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。
8、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)(2)无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、ch4、co(剧毒)注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
2022年中考化学复习资料(15篇)
溶质质量分数 C%=×100%。（CMg>Fe>Zn。 2.等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越 小放出氢气越多。 3.等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样 多。 三、干冰不是冰是固态二氧化碳 水银不是银是汞;铅笔不是铅是石墨; 纯碱不是碱是盐(碳酸钠);塑钢不是钢是塑料。 四、物质的检验 1.酸(H+)检验 方法 1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振 荡，假如石蕊试液变红，则证明 H+存在。 方法 2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸 上，假如蓝色试纸变红，则证明 H+的存在。 方法 3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 试纸上，然 后把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，便可知道溶液的 pH，假 如 pH 小于 7，则证明 H+的存在。
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溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4 溶解。 溶解没有明显热现象：如 NaC质在 100g 溶剂 里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素： ①条件：肯定温度。 ②标准：100g 溶剂。 ③状态：达到饱和。 ④质量：单位：克。 （2）溶解度的含义： 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义： 在 20℃时，在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl。 或在 20℃时，NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质 量为 36 克。 （3）影响固体溶解度的因素：
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中考化学复习资料 6 考点 1 蜡烛及其燃烧的探究
试验探究步骤视察物质的性质、改变、现象结论、说明⒈视察蜡 烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成⒉ 点燃前⑴视察蜡 烛的颜色、 形态、形态乳白色固态圆柱状颜色：乳白色状态：固 态⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中浮在水上，难溶于水，硬度 小密度比水小，硬度小，难溶于水⒊ 点燃蜡烛⑴用火柴点燃蜡烛， 视察蜡烛火焰火焰分三层，其次层最光明，内层暗石蜡具有可燃 性，其火焰分三层，其次层最亮，内层暗⑵取一根火柴，快速平 放在火焰中，1s 后取出火柴杆接触外焰部分变黑外层温度最高， 加热用的是外层⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火 焰上方的烧杯，快速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡烧杯内壁有 水雾，石灰水变浑浊蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋ 熄灭蜡烛⑴ 将蜡烛熄灭视察有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化， 而后燃烧⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟白烟燃烧 考点 2 对人 体吸入的空气和呼出的气体的探究 试验探究步骤视察物质的性质、改变、现象结论、说明、化学方
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中考基础复习资料一、空气与氧气1、空气成分按体积分数计算，大约是氮气（N2）占78%，氧气（O2）占21%，还有0.94%的稀有气体以及少量的CO2和其他气体与杂质。
2、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、NO2、SO2）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、NO2、SO2、可吸入颗粒物和O3等。
3、目前环境污染问题：①臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）、②温室效应（CO2、CH4、O3等）、③酸雨（NO2、SO2等）④白色污染（废弃塑料等）4、常见气体的用途：①氧气：供给呼吸（如潜水、医疗急救）、支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：保护气（化学性质不活泼）、化工重要原料、液氮冷冻③稀有气体：保护气（化学性质不活泼）、电光源（通电发光）等。
5、实验室制法装置A适用的条件：药品固体，反应条件：加热装置B适用的条件：药品固体与液体，反应条件不加热装置C、D相比B的优点是控制反应的速率装置E相比B、C、D的优点是控制反应的发生与停止装置F中小试管的作用是液封和节约药品①发生装置：A固固加热型装置制取气体2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2+ O2 ↑；2KClO32KCl + 3O2↑B固液不加热型制取气体2H2O22H2O+O2↑CaCO3+ 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑;②收集方法：氧气：向上排空法（因为氧气密度比空气大）氧气：排水法（因为氧气不易溶于水）二氧化碳：向上排空法（因为二氧化碳密度比空气大）氢气：向下排空法（因为氢气密度比空气小）氢气：排水法（因为氢气难溶于水）③加热高锰酸钾制取氧气时，试管口略低于试管底部的原因是防止冷凝水倒流入试管底部，炸裂试管；试管口放一团棉花的目的是高锰酸钾粉末进入导管④长颈漏斗下端伸入液面以下的原因是防止气体从长颈漏斗处逸出⑤气体的检验与验满氧气的检验方法：将带火星小木条伸入到集气瓶内，若小木条复燃则是氧气二氧化碳的检验方法：通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则是二氧化碳（即：Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2 O）用排空法收集氧气，验满方法：将带火星小木条平放到集气瓶口，若小木条复燃则氧气已收集满用排空法收集二氧化碳，验满方法：将燃烧小木条平放到集气瓶口，若小木条熄灭则二氧化碳已收集满（2）工业制取氧气：根据空气中各组分的沸点不同，采用分离液态空气方法，属于物理变化。
MnO2MnO26、催化剂是指能改变其他物质的反应速率，但在化学反应前后质量、化学性质不变的物质。
催化剂在化学反应中起催化作用。
7、物质燃烧的现象 物质空气氧气产物木炭发出白光生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体放出热量 硫发出淡蓝色的火焰发出蓝紫色火焰生成一种有刺激性气味的气体 红磷 发出黄白色火焰 发出白光 产生大量白烟 铁丝发出火星 生成黑色固体镁 发出耀眼白光 产生白色固体 镁发出耀眼白光产生白色固体8.氧气的化学性质（氧化性） （1）氧气与金属反应2Mg + O 2 点燃 2MgO 3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 44Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 2Cu + O 2 △2CuO（2）氧气与非金属反应 4P + 5O 2点燃2P 2 O 5 C + O 2点燃CO 2 S + O 2点燃SO 2 2H 2 + O 2点燃2H 2 O（3）氧气与化合物反应 2CO + O 2点燃2CO 2 CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2 OC 2 H 5OH + 3O 2点燃2CO 2 + 3H 2 O9、气体发生装置气密性的检查方法装置a ：连接好仪器，将导管的一端放入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热或双手紧捂容器壁，若产生气泡，停止加热或松开手后倒吸形成一段稳定的液柱，则装置气密性良好。
装置b ：连接好仪器，夹紧弹簧夹，从长颈漏斗内注入适量的水，静置，若长颈漏斗内能形成一段稳定的液柱，且长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面，则装置气密性良好。
装置c ：向分液漏斗内注入适量水，夹紧弹簧夹，打开分液漏斗活塞，若若分液漏斗内能形成一段稳定的液柱，且分液漏斗内液面高于锥形瓶内液面，则装置气密性良好。
装置d ：夹紧弹簧夹，向上拉注射器活塞或向下压注射器活塞，松手，若活塞能回到原来位置，则装置气密性良好。
装置e ：从长颈漏斗中注入适量水，使长颈漏斗下端液封。
当向右缓慢拉活塞时，长颈漏斗下端口产生气泡,或当向左缓慢推活塞时，可观察到长颈漏斗内有液面上升，形成一段水柱，则装置气密性良好。
二、构成物质的奥秘与物质的组成1.构成物质的基本微粒：分子、原子、离子。
氧气由氧分子构成；铜由铜原子构成；金刚石由碳原子构成；氯化钠由Na +、Cl -构成，硫酸铜由Cu 2+、SO42- 构3Fe + 2O2点燃Fe3O42Cu + O2△2CuO（2）与稀硫酸、盐酸反应2HCl + Fe FeCl2+ H2↑Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）Fe＋H2SO4Fe SO4＋H2↑（3）部分盐溶液反应Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Cu＋2AgNO3Cu(NO3)2＋2Ag2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu6、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属与酸反应的条件：金属活动顺序中排在氢前面的金属金属与盐溶液反应的条件：金属活动顺序中排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来七、溶液1、写出下列溶液中溶质的化学式澄清石灰水Ca(OH)2；碘酒I2；氢氧化钠溶液NaOH2、溶于水放热的物质有浓硫酸、氢氧化钠固体；溶于水温度降低的是硝酸铵（NH4NO3）；遇水反应放热的是氧化钙；3、汽油能除油渍因为汽油溶解油脂；洗涤剂能除油渍因为洗涤剂具有乳化作用4、固体溶解度是指固体物质在一定温度时，在100g溶剂里达到饱和状态时溶解的质量；例20℃时，氯化钠的溶解度为36g,表示20℃时，36克氯化钠溶解在100克水中形成了饱和溶液。
氯化钠的溶解度受温度变化影响小，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低；气体的溶解度随温度升高而降低，随压强增大而增大。
5、两物质在某温度下溶解度相等，即某温度下，两物质饱和溶液的溶质的质量分数相同。
八、酸、碱、盐1、石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；酚酞溶液遇酸性、中性溶液变无色，遇碱性溶液变红2、盐酸有挥发性，在空气中形成白雾；浓硫酸有吸水性，因此可作干燥剂，浓硫酸可干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体；氢氧化钠固体因有吸水性，可作干燥剂，氢氧化钠可干燥氧气、氢气等气体，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
检验二氧化碳通常用澄清石灰水；吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体通常用氢氧化钠溶液3.在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。
如果不慎浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%－5%的碳酸氢钠溶液；如果不慎氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、区分溶液的酸碱性常用酸碱指示剂；判断溶液的酸碱度常用PH试纸；用PH 试纸测溶液酸碱度时，PH值只能为正整数。
酸性溶液PH<7碱性溶液PH>7 中性溶液PH=7，酸性越强，PH越小碱性越强，PH越大。
酸雨是指雨水PH<5.6的雨水。
5、复合肥指含有氮、磷、钾中的两种及以上元素的化合物；氨态氮肥不能与碱性物质（例：草木灰）混在一起，否则肥效会降低。
6、写出下列物质的俗称氧化钙：生石灰；氢氧化钙：熟石灰、消石灰；碳酸钙：大理石、石灰石；氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠；碳酸钠：纯碱、苏打；7、改良酸性土壤的是Ca(OH)2；焙制糕点的发酵粉之一、重要的建筑材料、补钙剂的是CaCO3；人工降雨的是干冰；常作保护气的是N2；灭火的是CO2；厕所清洁剂：HCl；炉具清洁剂：NaOH；除铁锈的是HCl、H2SO48.溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒，其中玻璃棒起搅拌，加速溶解作用蒸发需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、琉璃棒、铁架台，其中琉璃棒起防止液滴飞溅作用；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
9、酸的化学性质酸的化学性质（酸溶液中具有氢离子）（一）酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色（二）酸与活泼金属反应产生氢气反应类型：置换反应铁与盐酸反应2HCl + Fe FeCl2+ H2↑镁与盐酸反应Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑锌与硫酸反应Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气）铁与硫酸反应Fe＋H2SO4Fe SO4＋H2↑（三）酸与金属氧化物反应反应类型：复分解反应氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl2FeCl3+ 3H2O氧化铁与硫酸反应Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2 O（四）酸与碱反应反应类型：复分解反应盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH === NaCl + H2O硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O（五）酸与部分盐反应反应类型：复分解反应盐酸与碳酸钠反应2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O盐酸与碳酸钙反应CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑盐酸与碳酸氢钠反应HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑10、碱的化学性质（碱溶液中有氢氧根离子）（一）碱与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红色（二）碱与部分非金属氧化物反应氢氧化钠与二氧化碳反应2NaOH + CO2Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化硫反应2NaOH + SO2Na2SO3 + H2O氢氧化钙与二氧化碳反应Ca(OH)2+ CO2CaCO3↓+ H2 O（三）碱与酸反应反应类型：复分解反应盐酸与氢氧化钠反应HCl + NaOH NaCl + H2O 盐酸与氢氧化钙反应2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O硫酸与氢氧化钠反应H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（四）碱与部分盐反应反应类型：复分解反应碳酸钠与氢氧化钙反应Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH11、碳酸盐的化学性质（一）碳酸钙1.高温分解CaCO3高温CaO + CO2 ↑2.与盐酸反应CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2↑（二）碳酸钠1.溶液呈碱性2.与盐酸反应2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O3.与氢氧化钙反应Ca(OH)2 + Na2CO3=== CaCO3↓ + 2NaOH（三）碳酸氢钠1.与盐酸反应HCl + NaHCO3NaCl + H2O +CO2↑九、化学与生活1、人体的六大营养素分别指糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐2、人体缺维生素A会患夜盲症，缺维生素C会患坏血病；缺钙会患佝偻病（儿童）、骨软化症（老年人）；缺碘会患甲状腺肿大；缺铁会患贫血；钾、钠、钙等元素属于常量（填“常量”或“微量”，下同）元素；铁、锌、硒、碘、氟等元素属于微量元素。