分子间作用力和氢键---教案和练习
2022年教学教材《分子间作用力》参考优秀教案
第4节分子间作用力一、范德华力与物质性质1．分子间作用力1概念分子之间存在着多种相互作用，人们将这些作用统称为分子间作用力。
2分类任何物质的分子之间都一定存在作用力吗？2．范德华力及其对物质性质的影响1概念及实质：范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，其实质是电性作用。
2特征①范德华力的作用能通常比化学键的键能小得多。
②范德华力无方向性，无饱和性。
3影响因素①分子结构和组成相似的物质，随着相对分子质量的增加，分子间的范德华力逐渐增强。
②分子的极性越大，分子间的范德华力越大。
4对物质性质的影响：范德华力主要影响物质的物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
二、氢键与物质性质1．氢键1概念在水分子中，氧元素的电负性很大，使得，当一个水分子中的带局部正电荷的氢原子和另一个水分子中带局部负电荷的氧原子充分接近时，产生静电作用形成氢键。
2表示形式①通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以共价键相结合。
②H和Y原子核间的距离比范德华半径之和小，但比共价键键长共价半径之和大得多。
③氢键的作用能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。
微点拨：氢键不属于化学键，它是一种常见的分子间作用力。
2．氢键形成的条件1氢原子位于X原子和Y原子之间。
2X、Y原子所属元素通常具有较大的电负性和较小的原子半径，主要是N、O、F。
3．氢键对物质性质的影响1氢键的分类分为分子间氢键和分子内氢键。
2氢键对物质性质的影响①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。
②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。
③氢键也影响物质的电离、溶解等过程。
1．判断正误正确的打“√〞，错误的打“×〞1范德华力的实质是电性作用，有一定的方向性和饱和性。
2HF、HC、HBr、HI的稳定性依次减弱，是因为分子间作用力依次减弱。
3氢键只存在于分子之间。
4液态水分子间的作用力只有氢键。
2．以下关于范德华力的表达中，正确的选项是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量3．以下事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HC、HBr、HI的热稳定性依次减弱尿素60、醋酸60、硝酸63是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差较大。
2019-2020年高中化学 2.4.2化学键与分子间的作用力教案 鲁教版选修3
2019-2020年高中化学 2.4.2化学键与分子间的作用力教案鲁教版选修3【教学目标】1. 知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质性质（如熔点、沸点、溶解度）的影响。
2. 了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对于自然界存在和生命科学的重大意义。
【教学重点】掌握氢键对物质熔、沸点等性质的影响。
【教学难点】掌握氢键存在的条件以及它对物质熔沸点的影响。
【教学方法】自学为主，重点讲解，分析归纳训练相结合。
【教师具备】酒精灯、烧杯、圆底烧瓶、多媒体【教学过程】【引入】在上节课中我们知道水出现了反常是因为氢键，那么氢键到底是什么？它又是如何形成的呢【板书】二、氢键与物质性质【师】引导学生阅读教材，完成思考题【生】阅读教材，分析思考。
写出水分子的电子式______，其中氢元素的电负性比氧元素的____，（填“大”或“小”），氢与氧之间的电子对偏向____原子，此时氢原子几乎变成了________，与此时的氧原子产生了相互作用，此作用称为_________【师】思考下列问题：（1）以水分子为例分析氢键的形成过程（2）氢键的表示方法键长键能能（3）氢健形成的条件（以水分子为例进行分析）【板书】1. 氢键的定义：静电作用和一定程度的轨道重叠作用。
氢键的表示形式：X—H···Y【生】结合教材中水分子中氢键的形成特点，1.氢键的实质是_______，氢键的形成条件为________，常见电负性大的元素为_____2.如果升高温度，分子晶体变成气态时，______（填“能”或“不能”）形成氢键。
【师】根据学生对氢键的了解，进一步通过练习来引导学生对氢键的认识，巩固氢键的知识。
【师】通过学习，我们对氢键有了大体了解，它与物质性质之间有什么关系？【板书】2. 氢键形成的条件【师】（展示课件）引导学生观察氧族元素、卤族元素、氮族元素、碳族元素氢化物的溶沸点的变化趋势，分析和讨论其原因。
分子间作用力、氢键导学案
请同学们结合P23第2段内容，思考对于组成和结构的物质，如何比较熔沸点高低？
比较HCl、HBr、HI的熔沸点。
3.氢键：请同学们结合P241、2段，完成下列问题。
1）勾画氢键定义，氢键是化学键吗？分子间作用力、氢键、（勾画）
【重点难点】
重点：分子间作用力、氢键的定义及对物质性质的影响；三种作用力的比较
难点：正确判断物质变化过程中键的断裂和形成
【导学流程】
1、基础感知
1.分子间作用力：请同学们结合P23科学视野第1段，勾画分子间作用力的定义。
1）分子间作用力是化学键吗？分子间作用力主要影响物质的性质。
2）分子间作用力只存在于共价单质间、共价化合物间、稀有气体间，思考：氯化钠熔化、干冰熔化分别破坏什么作用力？
分子间作用力、氢键（第三课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过学习课本23页，能熟练说出分子间作用力定义、存在范围及对物质性质的影响；
2.学生通过合作学习，能熟练比较物质的熔沸点高低；
3.学生通过阅读课本24页内容，能说出氢键存在范围、对物质性质的影响及表示方法；
4.学生通过教师讲评氢键、分子间作用力、化学键，能多角度比较三者。
3）哪些物质存在氢键？
4）比较HF、HCl、HBr、HI的熔沸点。
5）勾画水变成冰体积增大原因。
6）氢键表示方法为X-H…Y,X、Y均可以代表N、O、F，请表示出液态HF中的氢键。
分子间作用力和氢键教学设计
分子间作用力和氢键教学设计教学设计：分子间作用力和氢键一、教学目标：1.了解分子间作用力的概念和种类；2.了解氢键的概念和特点；3.掌握分子间作用力和氢键的形成条件；4.能利用所学知识解释实际现象。
二、教学准备：1.教师：准备教学用PPT、实物模型等教学辅助器材。
2.学生：课本、笔记本、实验记录本。
三、教学过程：Step 1：引入问题教师通过提问的方式，引导学生了解以下问题：为什么氢气和氧气能够形成水分子？为什么冰能够浮在水面上？引导学生思考这些现象背后的原因。
Step 2：概念解释教师通过PPT或板书的形式，向学生介绍分子间作用力的概念和种类（范德华力、氢键、离子键等），并与学生一起讨论一些相关的实际现象，如固体的熔点和沸点、液体的表面张力、气体的压力等。
Step 3：氢键的引入教师引导学生了解氢键的概念和特点，通过实物模型或示意图展示氢键的形成过程，并与学生讨论一些能参与氢键的分子，如水分子、酒精分子等。
Step 4：分子间作用力的形成条件教师与学生一起总结分子间作用力的形成条件，如分子间距离适中、分子极性等，并通过实例解释为什么只有特定的分子能形成氢键。
Step 5：实验演示教师进行一次实验演示，引导学生观察和记录实验现象。
可以选择的实验内容有：酒精溶液的捻丝现象、水滴的形成、冰的浮力等。
Step 6：小组讨论学生分小组进行讨论，探讨一些实际生活中的现象，并尝试用分子间作用力和氢键的概念解释这些现象，如水的表面张力、蜜蜂在花朵上爬行等。
Step 7：学生实验教师组织学生进行简单的实验，以加深学生对分子间作用力和氢键的理解。
例如，将酒精溶液滴在玻璃片上，观察其在玻璃片上扩散的现象，进一步说明分子间作用力的存在。
Step 8：知识总结教师帮助学生总结所学知识，对于未完全理解的地方进行补充说明，确保学生对于分子间作用力和氢键的概念和形成条件有一个全面的理解。
四、教学扩展：1.学生可以自由选择一种分子间作用力或氢键的研究，并写一篇小论文，介绍其特点、应用等方面的知识。
教学设计1：2.3.2较强的分子间作用力——氢键
重点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
难点：分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响
板书
设计
示意
框图
二、分子间作用力（范德华力）
分子的极性越大，范德华力越大。
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。
三、氢键
氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力。
氢键是由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
教案
科目
化学
年级
高二
班级
时间
课题分子的性质（第2课时较强的分子间作用力——氢键）
（知识、能力、品德）
教学目标
1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响
2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别
3.例举含有氢键的物质
4.采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
5.培养学生分析、归纳、综合的能力
（重点、难点）
[讲解]
氢键不仅存在于分子之间，还存在于分子之内。
一个分子的X-H键与另一个分子的Y相结合而成的氢键，称为分子间氢键，如图2-34
一个分子的X-H键与它的内部的Y相结合而成的氢键称为分子内氢键，如图2-33
[阅读资料卡片]
总结、归纳含有氢键的物质，了解各氢键的键能、键长。
[小结]
本节主要是分子间作用力及其对物质性质的影响，氢键及其对物质性质的影响。
氢键的存在大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点教高。
教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）
个人备课
[创设问题情景]
气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？
学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。
分子间作用力教学案
【学习目标】1、认识化学键和分子间作用力的含义。
2、了解分子间作用力对某些物理性质的影响。
【学习重难点】分子间作用力、氢键【学习过程】【复习与巩固】自主复习，小组交流订正。
1、写出下列常见物质的的电子式和结构式：2、完成教材P17 “练习与实践”第1、2、4、6、7题【阅读与思考】阅读教材P15 '你知道吗？”，讨论并解决P16 “问题解决一、分子间作用力1、定义：________________________________________________ 作用力。
1、P17 “练习与实践”第5题。
2、结合下列信息，讨论物质沸点组成和结构相似的物质，______________ 越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越_______________ 。
【达标测试1】判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。
（1）碘升华 __________________ （2 ）氯化钠晶体熔化 _______________（3） ____________________________________ 硫化氢受热分解生成硫和氢气（4） ____________________________________ 电解水生成氢气和氧气（5） ____________________________________ 酒精（C2H5OH）的挥发（6）加热氯化氨二、氢键【阅读与思考】阅读P16 '拓展视野”讨论并交流以下问题：1、氢键的实质：是一种分子间的静电作用，是一种____________ 的分子间作用力；氢键比普通的分子间作用力 __________ ，比化学键____________ 得多。
2、水分子间存在氢键，对水的性质影响主要有哪些方面？3、还有那些物质分子间存在氢键，结合他们的性质谈谈氢键对物质性质的影响。
【达标测试2】下列说法正确的是:A、水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间有氢键B、水结成冰体积膨胀，密度变小是因为水分子间有氢键C、CH4、SiH4、GeH4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高D、HF、KCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、在水蒸气、水和冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高D、HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键【达标测试3】总结并解释右图氢化物沸点的变化规律:09分子间作用力练习【巩固训练】()i •化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。
高中化学第一章物质结构元素周期律分子间作用力和氢键学案新人教必修
第三节化学键第三课时分子间作用力和氢键学习目标1、了解化学键和分子间作用力、氢键的区别和联系；2、了解物质的物理性质和分子间作用力、氢键的关系；3、会判断某些物质熔沸点高低并了解影响物质熔沸点的因素。
新知预习知识点一：分子间作用力1、概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
2、强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，而化学键属于间较强的作用力，主要影响物质的性质。
也影响某些物质的物理性质。
3、规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质（分子），越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点越。
如卤素单质的熔点、沸点由高到低的顺序是。
4、存在：分子间作用力只存在于含有共价键的某些共价化合物、某些非金属单质和无化学键的稀有气体的之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
知识点二：氢键【阅读归纳】阅读课本第24页图1-11在同主族元素的氢化物中，沸点变化规律一般是相对分子质量越大，。
是因为同族非金属的氢化物组成结构相似，其熔沸点主要随的增大而升高。
但三种氢化物的沸点比同族氢化物的沸点反常的高，并且沸点最高的是。
这说明这些分子间还存在其它的作用力。
1、氢键的含义：像、、这样的分子之间存在着一种比稍强的相互作用，这种相互作用叫做。
2、形成氢键的条件：一般含有N—H键、O—H键或F—H键的物质与N、O或F原子间易形成氢键。
常用X—H…Y（X、Y分别代表N、O或F原子，X、Y可以相同，也可不同）来表示氢键。
其中X—H表示共价键。
如，氨水溶液中可能存在的氢键有：N—H…N，N—H…O，O—H…O和等四种3、氢键的强弱：氢键比化学键，比分子间作用力，所以氢键可看做一种较强的，氢键不属于。
4、氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的等物理性质，具体影响如下：⑴氢键的存在会影响物质的熔点、沸点如氮族、氧族和卤族的氢化物中NH3、H2O、HF的沸点比同族元素氢化物高。
《分子间作用力 第2课时》示范课教学设计【高中化学】
第四节分子间作用力第2课时◆教学目标1.认识分子间存在相互作用，能说明分子间作用力对物质性质(如熔点、沸点)的影响；2.认识氢键的形成条件、类型、特点，能列举含有氢键的物质，能说明氢键对物质性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。
3.知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，特别是氢键对于水的特殊性质的影响作用。
4.了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的存在和对生命科学的重大意义。
◆教学重难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。
◆教学过程一、新课导入【联想·质疑】水是我们身边常见的一种物质，也是生命必须的物质之一，但它却非常的“与众不同”：你注意到我们每天都离不开的水有什么反常之处吗？1.由2个H和1个O组成的H2O分子，相对分子只有18，但是它常温下呈液态，熔点、沸点比分子量相近的物质高出许多。
2.物质由液态变为固态时，通常是体积变小，但水结冰后体积却变大，如果是在密闭容器里结冰，甚至可能将容器撑破。
3.另外，在氧族元素的氢化物中，常温、常压下硫化氢(H2S)、硒化氢(H2Se)、碲化氢(H2Te)都是气体，只有水以液态存在。
按照一般规律，水的沸点应该低于硫化氢的沸点，但事实却相反。
这是为什么？二、讲授新课【讲述】水的熔点和沸点的反常现象以及水分子和冰晶体的性质使人们推想，水分子之间除了范德华力以外还存在其他作用力，正是这种作用力，使水分子之间的相互吸引作用变得更强，造成水的熔点和沸点反常升高。
这种作用力称为氢键。
1.什么是氢键【提问】氢键的形成原理，形成条件和表示方法是怎样呢？【讲解】在水分子中，氢原子以共价键与氧原子结合。
氧元素的电负性很大，在与氢原子形成共价键时氧原子强烈吸引共用电子，使之偏向自己，从而使自身带有部分负电荷，同时使氢原子带有部分正电荷。
当一个水分子中的这种氢原子和另一个水分子中的氧原子接近时，带有部分正电荷的氢原子允许带有部分负电荷的氧原子充分接近它，并产生静电作用形成氢键。
10--分子间作用力和氢键
必修2第一章第三节化学键第三课时【学习目的】1、掌握分子间作用力含义与氢键的判断2、强化离子键和共价键的知识【学习重点】分子间作用力、氢键的应用【学习难点】氢键的判断【新知学习】一、化学键：1、定义：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。
2、分类：、、3、离子键和共价键的比较：4、化学反应的实质：旧键的和新键的。
二、分子间作用力①概念：分子之间存在着一种把分子叫做分子间作用力，又称。
②强弱：分子间作用力比化学键，它主要影响物质的、等物理性质，化学键属分子内作用力，主要影响物质的化学性质。
③规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，越大，分子间作用力，物质的熔点、沸点也越。
④存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
在离子化合物、金属单质、金刚石、晶体硅、二氧化硅等物质中只有化学键，没有分子间作用力。
三、氢键①概念：像、、这样分子之间存在着一种比的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键。
②对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗更多的能量。
【注意】分子间作用力和氢键由于作用力较弱，都不属于化学键！四、知识整理1、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键由离子键结合在一起的化合物叫离子化合物【离子键的存在范围】（1）、活泼金属与活泼非金属形成的化合物；（2）、活泼金属阳离子(或NH4+)与酸根离子之间；（3）、活泼金属阳离子与OH—之间；2、电子式：在元素符号周围用小黑点或小叉表示最外层电子数的式子叫电子式掌握NaCl/MgO/K2O/CaCl2/Na2O2/NH4Cl/NaOH 电子式的写法3、共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键掌握NH3，CH4，CO2，N2，O2，HClO，H2O2电子式的写法4、极性键与非极性键同种非金属元素原子之间形成非极性共价键（非极性键，可存在于非金属单质和化合物中）不同种非金属元素原子之间形成极性共价键（极性键，只存在与化合物中）（1）、含有离子键的化合物一定是离子化合物（2）、含有共价键的化合物不一定是共价化合物注意离子化合物的形成过程与共价化合物的形成过程写法的不同。
分子间作用力、氢键导学案
金属单质是由金属阳离子和自由电子结合的。
二．基础感知根据课本23页科学视野，完成下列内容：
1、分子间作用力
（1）分子间作用力存在于间；化学键存在于相邻的间。
<思考1>所有的物质都存在分子间作用力吗？
（2）比较：化学键、分子间作用力、氢键作用力由大到小。
分子间作用力和氢键
班级姓名小组.
【学习目标】
1.通过阅读课本23页科学视野1-2段，正确复述分子间作用力定义及其对物质熔沸点影响。
2.通过阅读课本24页图1-11、1-12，能够准确说出氢键的存在及对熔沸点、密度影响，区分分子内氢键和分子间氢键对物质熔沸点影响的不同。
3.通过对比分及物质性质影响的不同。
（1）氯化氢溶于水（2）氯化钠溶于水（3）碘的升华（4）氯酸钾加热分解
4.结合分子间作用力、氢键和化学键的概念和存在，能正确分析物质溶于水、熔融态或发生反应时破坏的作用力。
【重点难点】
重点:分子间作用力和氢键定义及对物质物理性质的影响。
难点:分子间作用力、化学键、氢键对物质性质的不同影响。
【导学流程】
一．知识链接
常见由离子构成的化合物：离子化合物。
常见由原子构成的物质：金刚石、Si、SiO2、SiC。（记住这几个即可）
（3）分子间作用力影响物质的物理性质，如。
<思考2>对于组成和结构相似的分子，分子间作用力大小判断取决于。
比较F2Cl2Br2I2的沸点高低。
2、氢键：用“—”表示共价键，用表示氢键。画出H2O中氢键的表示。
（1）结合图1-11，①写出HF、HCl、HBr、HI的沸点由高到低的顺序。
分子间作用力氢键导学案随堂练习
【知识拓展】 分子间作用力和氢键1分子间作用力（范德华力）①定义：产生于 ______ 的比较 ______ 的相互作用。
②影响分子间作用力的因素：对于组成和结构 ___ 的物质，随着 _____________ 增大，分子间作用力______________。
熔点、沸点越 _____ ；③分子间作用力对物质的物理性质的影响 分子间作用力越大密度（一般）越 ____ 。
[例1] 单质 (F 2 Cl 2 Br 2 I 2 ) 相对分子质量 （ ）分子间作用力（ ）熔 点、沸 点（ ）密度（ ） 状态 （ 气） （气 ） （液 ）（ 固）[例2] 化合物(CF 4 CCl 4 CBr 4 CI 4) 相对分子质量（ ） 分子间作用力（ ） 熔点、沸点（ ） 密度（ ）2氢键① 概念：某些含氢化合物分子间存在的一种比分之间作用力稍强的相互作用，叫做氢键。
② 氢键的形成条件：H —R------H —RR ：半径小、吸引电子的能力强。
③含有氢键的物质：HF 、H 2O 、NH 3（液态或固态）分子间氢键的形成对物质的物理性质的影响：使物质的熔沸点 、密度（一般） 。
※比较强弱：化学键＞氢键＞范德瓦耳斯力分子间作用力和氢键【随堂练习】1．通常情况下极易溶于水的气体是--------------------------------------------------------------（ ） A. CH 4 B. O 2 C. HCl D. Cl 22. 下列过程中共价键被破坏的是------------------------------------------------------------------（ ） A. 碘升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl 气体溶于水3. 下列电子式书写错误的是------------------------------------------------（ ）4.下列各组物质按沸点由低到高的顺序排列：① H 2O 、H 2S 、H 2Se 、H 2Te ： ； ② HF 、 HCl 、 HBr 、 HI ： ；③ CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4 ： 。
高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计
高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计一、教学目标1. 理解氢键的概念，掌握氢键的形成条件和特点。
2. 理解分子间力的种类和作用，能够区分分子间力和化学键的区别。
3. 能够运用所学知识解释物质的性质和现象，如水的高沸点、氨气的气味等。
4. 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高实验和观察的能力。
二、教学内容1. 氢键的概念和特点。
2. 氢键的形成条件。
3. 分子间力的种类和作用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：氢键的概念和特点，分子间力的种类和作用。
2. 教学难点：区分分子间力和化学键的区别。
四、教学方法与步骤1. 情境引入：老师通过一个实际例子引起学生的兴趣，比如介绍李四同学在实验室中发现氨气的气味很刺鼻，为什么？2. 知识讲解：a. 氢键的概念和特点：老师通过讲解氢键的定义和特点，如氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）形成，强度介于分子间力和化学键之间，等等。
b. 氢键的形成条件：老师讲解氢键形成的条件，如氢原子与较电负的原子的成键对接，等等。
c. 分子间力的种类和作用：老师讲解分子间力的种类，如离子-离子相互作用、离子-极性分子相互作用、极性分子-极性分子相互作用等，以及它们在物质性质中的作用。
3. 实例分析：老师选择几个常见的实例，如水的高沸点、氨气的气味、氟化氢的液化等，引导学生运用所学知识解释这些现象。
4. 实验展示：老师设计一个实验，让学生观察和比较水和氧化物的溶解性，通过实际操作，让学生感受分子间力的作用。
5. 讨论与总结：师生共同讨论实验结果，总结氢键和分子间力的重要性及其在生活中的应用。
六、教学评价1. 学生通过小组讨论，解答老师提出的问题，检测对所学知识的理解和掌握程度。
2. 教师观察学生在实验中的表现，评估学生实验和观察的能力。
3. 师生共同评价学生的课堂表现和互动参与程度。
七、拓展延伸1. 学生分组进行小研究，探索更多分子间力的应用，如液体的表面张力、分子晶体的构造等。
化学人教版高中必修2《分子间作用力和氢键》教学设计
化学⼈教版⾼中必修2《分⼦间作⽤⼒和氢键》教学设计《分⼦间作⽤⼒和氢键》教学设计曹晓妹昌河中学⼀、教材分析“分⼦间作⽤⼒和氢键”是⼈教版化学新教材“必修2”第⼀章第三节中“科学视野”栏⽬的教学内容，主要是为了开拓学⽣视野，拓展知识⾯，提⾼学⽣学习兴趣⽽设置的。
对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因⽽在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学⽣课后阅读。
笔者认为应根据各校学⽣的实际状况，引导学⽣结合⽣活经验，⽣活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分⼦间作⽤⼒和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。
这正是新课程改⾰的精髓所在。
⼆、教学⽬标1．了解分⼦间作⽤⼒的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。
2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
三、重点、难点分⼦间作⽤⼒、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教学过程【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的什么是极性键什么是⾮极性键⽤电⼦式表⽰其形成过程。
【提问】什么是分⼦有哪些性质⽔蒸⽓为什么会变成液态，液态⽔会变成冰【讲述】分⼦间距离缩短，由⽆规则运动变有规则排列，说明分⼦间存在着作⽤⼒。
【板书】⼀、分⼦间作⽤⼒【板书】⒈定义：把分⼦聚集在⼀起的作⽤⼒叫分⼦间作⽤⼒，⼜称范德华⼒【思考】在⼀盛有氢⽓的集⽓瓶中是否存在分⼦间作⽤⼒【板书】⒉由分⼦构成的物质分⼦间都存在着作⽤⼒,不同物质分⼦间作⽤⼒也不同。
【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变⽓态所需能量不同、分⼦间作⽤⼒越⼤，熔、沸点越⾼。
【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化【板书】⒊对组成相似的物质，相对分⼦质量越⼤，分⼦间作⽤⼒越⼤，物质的熔沸点越⾼。
【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化【板书】⒋分⼦间作⽤⼒⽐化学键弱得多，不是化学键，所以由分⼦间作⽤⼒结合的物质熔点较底。
【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol ，分⼦间作⽤⼒每摩尔约⼏千焦⾄数⼗千焦。
分子间作用力和氢键---教案和练习
分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。
又称范德华力。
特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
如I2>Br2>Cl2>F22、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力2）NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。
1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A. Ca(OH)2B. MgCl2C. H2OD. NH4Cl2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说法不正确的是（）A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5B. 第2列元素中肯定没有非金属元素C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸D. 第16、17列元素都是非金属元素4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是( )A．NH4Br的电子式：B．S2-的结构示意图：C．乙酸的分子式：CH3COOHD．原子核内有l8个中子的氯原子：5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是( . )A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：C.质子数为53，中子数为78的碘原子：D.H2O的电子式为.... H:O:H-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是( )A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7.（2012·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A CO2B NH3C H2OD H2S9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是( ) A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr210.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是( )A．六氟化硫B．二氟化氙C．三氟化硼D．四氯化碳11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
氢键的教学学案
第4节分子间作用力与物质性质【学习目标】1、理解氢键的概念及形成原因2、氢键对物质性质的影响3、理解氢键的表示方法【知识回顾】1、什么是范德化力？2、F2、Cl2、 Br2、I2范德华力是如何变化的?3、范德华力对物质性质的影响表现在哪几个方面？【课前预习】二、氢键与物质性质1、氢键注意：氢键是分子间作用力，不是化学键。
（1）概念：_____________________________________________________。
（2）表示形式（以两个水分子为例）：______________________________。
（3）形成条件及特点：（4）类型：分子间氢键：_____________________________________________________。
分子内氢键：_____________________________________________________。
2、氢键对物质性质的影响（1）熔、沸点：H2O____H2S，HF____HI，NH3____PH3，CH4____SiH4（2）溶解性：乙醇_____水，其它事例__________________________________。
（3）物质的密度：液态水______冰【课前探究】1、什么是氢键？2、氢键是化学键吗？氢键和化学键的强弱关系？3、氢键的形成条件是什么？哪些元素原子间能形成氢键？4、氢键有什么特征？5、液体水变为固体时为什么体积会增大？6、氢键会影响物质的什么性质？【课堂小结】（1）氢键与一般分子间作用力（2）化学键与分子间作用力【课堂检测】1、下列说法不正确的是（）A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也都有影响C．分子间作用力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中2、下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是（）A、水比硫化氢气体稳定B、水的熔沸点比硫化氢的高C、氯化氢气体易溶于水D、0℃时，水的密度比冰大3、下列物质中不存在氢键的是（）A、冰醋酸中醋酸分子之间B、一水合氨分子中的氨分子与水分子之间C、液态氟化氢中氟化氢分子之间D、可燃冰（CH4·8H2O）中甲烷分子与水分子之间4．下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小 B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定 D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高5．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是（）A．邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。
课题1分子间的作用力--教案
《分子间的作用力和氢键》教案一、教材分析“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。
由于本节是继化学键存在于微观粒子之间微弱的作用力的内容较抽象，因此进行教学设计时充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观。
教学目标⑴知识与技能目标①了解分子间作用力的概念及对物质的熔点沸点等物理性质的影响②常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。
⑵过程与方法目标①初步学习用微观的观念来学习化学。
②逐步增强观察能力，综合分析能力和抽象思维能力。
⑶情感态度价值观目标①体验从五彩缤纷的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激发学习化学的兴趣。
②通过对常见生活现象的了解，激发对事物的探究欲。
教学重、难点分子间作用力，氢键对物质熔点沸点等物理性质的影响教学方法类比法，讲授法。
教学材料教材，黑板，粉笔。
教学过程《分子间作用力和氢键》教学过程设计教学程序教师活动学生活动设计意图导入【PPT展示图】干冰的用途【提出问题】干冰用途的原理干冰升华是物理变化还是化学变化【生活常识】为是么冰会浮在水上，水结冰体积膨胀结合图，和生活常识，带着疑问走进新课创设良好的学习情境，激发学习的兴趣，激活学生思维。
提出问题引出课题我们知道一杯水中含有无数个水分子，而每个水分子是通过原子间形成化学键来组成的每个水分子间存在一种力将无数个水分子聚集在一起形成我们肉眼可观察到的水物质，而这种力就叫做分子间的作用力【板书】分子间的作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间的作用力（也叫范德华力）它不属于化学键比化学键弱的多，是一种微弱的相互作用，主要影响物质的熔点沸点等物理性质；而化学键主要影响物质的化学性质【板书】特点：主要影响物质的物理性质回忆已学知识：物质是由分子、原子等微粒构成；分子是原子或离子间通过化学键来形成……引导学生回顾已学知识点，为新知识分子间作用力作好承接。
学案5：2.3.2 较强的分子间作用力——氢键
第2课时较强的分子间作用力——氢键【学习目标】1.了解氢键的概念、性质及组成。
2．知道氢键对物质性质的影响。
氢键及其对物质性质的影响[新知探究]1.氢键2.氢键对物质性质的影响（1）当形成分子间氢键时，物质的溶、沸点。
（2）氢键也影响物质的电离、等过程。
[名师点拨]范德华力、氢键和共价键的比较范德华力氢键共价键概念分子之间普遍存在的一种相互作用力已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B成键原子半径越小，键长越短，键能越大，增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大原子的半径越小，氢键的强度越大共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。
如F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强[对点演练]下列说法正确的是()A．DNA中的碱基配对是通过氢键来实现的B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为：HClO>HClO2>HClO3>HClO4C．水结冰体积膨胀，密度减小，水加热到很高温度都难以分解，这都与水分子间形成氢键有关D．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键【学习小结】【达标训练】1．下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比第ⅦA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤2．下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．NH3的热稳定性比PH3强3．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是()A．PCl3和SO2都是极性分子B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D．凡是中心原子采取sp3杂化轨道形成的分子其几何构型都是正四面体4．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
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分子间作用力和氢键---教案和练习分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子聚集在一起的作用力。
又称范德华力。
特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。
如I2>Br2>Cl2>F22、氢键NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力2）NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。
1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）A. Ca(OH)2B. MgCl2C. H2OD. NH4Cl2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说法不正确的是（）A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5B. 第2列元素中肯定没有非金属元素C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸D. 第16、17列元素都是非金属元素4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是( )5/ 1分子间作用力和氢键---教案和练习的电子式：A．NH4Br的结构示意图：．S2-BC．乙酸的分子式：CH3COOH个中子的氯原子：l8 D．原子核内有5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是( . )A.N2的电子式：B.S2-的结构示意图：质子数为C.53，中子数为78的碘原子：?..???:O:HH????.. D.H2O的电子式为( 20126.（·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是)5/ 2分子间作用力和氢键---教案和练习A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3D．含有共价键的化合物一定是共价化合物7.（2012·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A CO2B NH3C H2OD H2S9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是( )A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr210.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是( )A．六氟化硫B．二氟化氙C．三氟化硼D．四氯化碳11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y与X形成的分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：，它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为；含有极性键和非极性共价键的化合物的电子式为。
（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：作业：1.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D.液态氯化氢中存在C.化学变化过程, ，+H所以能导电和Cl- ）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ 2.+HNOSONH） B.MgO NaSOSOA.NaOH H （34422424 D.HClAlO MgClPOC.NaO KOH Na2233422） 3.下列事实中，可以证明AlO中一定存在的离子键是（32熔化时能导电 C. D.有较高的熔点水溶液能导电A. B.易溶于水 4. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是 O B. Ba(OH)A. CaCl C. H D. NaO22222 25/ 3教案和练习分子间作用力和氢键---．下列化合物中，只存在离子键的是5C. NaClD. HClA. NaOHB. CO2电子结构的是6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8 D. PClA. BFB. HOC. SiCl5342电子。
下列说法中不正7．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 molX含有20 mol 确的是 A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等．晶体中一定只有离子键没有共价键 B．晶体中阳离子半径一定小于阴离．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 DC 子半径 8. 下列过程中共价键被破坏的是气体溶于水溴蒸气被木炭吸附 B.C. 酒精溶于水D. HClA. 碘升华．下列各分子中，化学键类型有差异的是9KCl 、、Ba(OH)D.NaCl、A.HO、CO B.MgFHO C.NaOH222222．下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是10Cl O C.HO D.NHA.NaO B.H42222211．下列事实与氢键有关的是： B．水结成冰体积膨胀，密度减小A．水加热到很高的温度都难以分解的热稳定HISnH C．CH、SiH、沸点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、444性依次减弱12．下列叙述中正确的是：A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含有金属元素C．分子中一定含有共价键．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、 D的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱和b是同周期的五种元素，、d、ea、13．ab、c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单cd和d的气态氢化物的还原性＞性b＞a；c)离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(b 、．c、d、e、a、．dBd、c、e ．e、b、a、、c Cb、a、e、dc D、．Ab、a、B、的顺序依次增大；AC同周期，、14.有5 种短周期元素的原子序数按E、DB、A、C中所有粒子的电子数相同，且电子总数为BB，A与C同主族；AB可形成离子化合物A22 10电子的分子。
试回答下列问题：可形成30；D和E4核 C D A E B ）写出五种元素的名称：（1 。
（2）用电子式表示离子化合物AB的形成过程：2（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质；B与E形成的化合物；A、B、E形成的化合物；D、E形成的化合物。
5/ 4分子间作用力和氢键---教案和练习15.已知五种元素的原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。
A与B形成的离子化合物AB中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核102个电子的分子。
试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：A _______ ，B _______ ，C _______ ，D _______ ，E _______ 。
（2）用电子式表示化合物EC的形成过程： _______ 。
2（3）写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质_______ ；②E与B形成的化合物_______ ；③A、B、E形成的化合物_______ ；④D与E形成的共价化合物_______ 。
16、试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：①NaCl溶于水时破坏__________；②HCl溶于水时破坏__________ ；③SO溶于水时破坏__________ ；2④酒精溶于水时破坏__________ ；⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________ 。
⑥反应2H+O====2HO中，被破坏的是__________ ，形成的是__________ 。
222⑦CaCl和NaCO 反应时，被破坏的化学键有______ ，形成的化学键有_________ 。
322⑧NaO熔化时被破坏的是__________ 。
217、有A、B、C三种元素，已知①4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 23个电子发生转移；②B元素可与A×10元素形成AB型的离子化合物，L，反应中有1.2042且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；③元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42 mol电子。
根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：________，B：________，C：________。
(2)A元素的离子结构示意图为____________________________________________。
(3)用电子式表示AB的形成过程__________________________________2________________________________________________________________________。
(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有________________现象发生，生成物的化学式为________，它属于________化合物。
5/ 5。