分子间作用力和氢键---教案和练习

分子间作用力和氢键---教案和练习

分子间作用力和氢键

1、分子间作用力

定义：把分子聚集在一起的作用力。又称范德华力。

特点：1）比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质

2）分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子（包括稀有气体）之间

3）变化规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2

2、氢键

NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键注意：1）氢键不是化学键，通常看做一种较强的分子间作用力

2）NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力，又存在氢键

3）氢键的形成使物质的熔沸点升高，对物质的溶解度硬度等也影响。

1.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（）

A. Ca(OH)2

B. MgCl2

C. H2O

D. NH4Cl

2.某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键( )

A．一定是离子键

B．一定是共价键

C．可能是离子键，也可能是共价键

D．以上说法都不正确

3.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列. 按这个规定，下列说法不正确的是（）

A. 第15列元素的最高价氧化物为R2O5

B. 第2列元素中肯定没有非金属元素

C. 第17列元素的第一种元素无含氧酸

D. 第16、17列元素都是非金属元素

4.（2012·海南）下列有关化学用语使用正确的是( )

5

/ 1

分子间作用力和氢键---教案和练习

的电子式：A．NH4Br

的结构示意图：．S2-BC．乙酸的分子式：CH3COOH

个中子的氯原子：l8 D．原子核内有5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是( . )

A.N2的电子式：

B.S2-的结构示意图：

质子数为C.53，中子数为78的碘原子：?..???:O:HH????.. D.H2O的电子式为( 20126.（·大纲版）下列关于化学键的叙述，正确的一项是)

5

/ 2

分子间作用力和氢键---教案和练习

A．离子化合物中一定含有离子键

B．单质分子中均不存在化学键

C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3

D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

7.（2012·山东）9．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )

A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

B．ⅠA金属元素是同周期中金属性质最强的元素

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高阶氧化物对应水化物的酸性越强

8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）

A CO2

B NH3

C H2O

D H2S

9.元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子层排布，X和Y形成的化合物是( )

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

10.下列分子结构中的原子最外层电子都能满足8个电子稳定结构的是( )

A．六氟化硫B．二氟化氙C．三氟化硼D．四氯化碳

11.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推

断：

（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。

（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为：，

它的共价键属于（填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性

共价键的化合物的电子式为；含有极性键和非极性共价键的化合

物的电子式为。

（3）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的形成过程：

作业：

1.下列说法正确的是（）

A.含有共价键的化合物必是共价化合物

B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离

子键

一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键 D.液态氯化氢中存在C.化学变化过程, ，

+H

所以能导电和Cl- ）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（ 2.+

HNOSONH） B.MgO NaSOSOA.NaOH H （34422424 D.HCl

AlO MgClPOC.NaO KOH Na2233422） 3.下列事实中，可以证明AlO中一定存在的离

子键是（32熔化时能导电 C. D.有较高的熔点水溶液能导电A. B.易溶于水 4. 下

列物质中，含有非极性键的离子化合物是 O B. Ba(OH)A. CaCl C. H D. NaO22222 25

/ 3

教案和练习分子间作用力和氢键---．下列化合物中，只存在离子键的是5

C. NaCl

D. HCl

A. NaOH

B. CO2电子结构的是6. 下列分子中所有原子都能满足最外层为8 D. PClA. BF

B. HO

C. SiCl5342电子。下列说法中不正7．X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol

X含有20 mol 确的是 A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等．晶体中一定只有离子键

没有共价键 B．晶体中阳离子半径一定小于阴离．所含元素一定不在同一周期也不在第一周

期 DC 子半径 8. 下列过程中共价键被破坏的是气体溶于水溴蒸气被木炭吸附 B.

C. 酒精溶于水

D. HClA. 碘升华．下列各分子中，化学键类型有差异的是9KCl 、、Ba(OH)

D.NaCl、A.HO、CO B.MgFHO C.NaOH222222．下列每种粒子中，所含化学键完全相同的是10Cl O C.HO D.NHA.NaO B.H42222211．下列事实与氢键有关的是： B．水结成冰体积膨胀，密度

减小A．水加热到很高的温度都难以分解

的热稳定HISnH C．CH、SiH、沸点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、444性依

次减弱12．下列叙述中正确的是：A．共价化合物中一定含有分子 B．离子化合物中一定含

有金属元素

C．分子中一定含有共价键．某种离子化合物可以同时含有离子键、极性共价键、 D的

最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱和b是同周期的五种元素，、d、ea、13．ab、c；五种元

素的原子，得失电子后所形成的简单cd和d的气态氢化物的还原性＞性b＞a；c

)

离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(

b 、．c、d、e、a、．dBd、c、e ．e、b、a、、

c Cb、a、e、dc D、．Ab、a、B、的顺

序依次增大；AC同周期，、14.有5 种短周期元素的原子序数按E、DB、A、C中所有粒子的电

子数相同，且电子总数为BB，A与C同主族；AB可形成离子化合物A22 10电子的分子。试回

答下列问题：可形成30；D和E4核 C D A E B ）写出五种元素的名称：

（1 。