高考理综化学模拟试题及答案五

O 、 Z 为 Cl 。N 、 O 和 H 形成的化合物硝酸铵中含有离子键， A 项正确； X 的简单离子为 N 3－， Y 的简单
离子为 O 2－，二者的电子层结构相同，对应元素的原子序数越大，离子半径越小，故离子半径：
N 3－ ＞ O 2
－， B 项错误； Z 的最高价氧化物对应的水化物 HClO 4 是一种强酸， C 项正确；元素的非金属性越强，对
0.1 mol
·L －1 HCl
溶液等体积混合 (H 2C2O 4 为二元弱酸 )，由电荷守恒可知
2 c (C 2O
2 4
－
)
＋
c
(HC
2 O－4 )＋ c(OH
－ )＋ c(Cl－ )＝ c(Na
＋)＋ c(H ＋ )，错误。
26 ．某化工厂排放的工业废水中主要含 如下三个方案。
Na ＋ 、HSO －3 、 SO24 －，研究小组欲测定其中 HSO －3 的浓度，设计
为 22 。下列说法错误的是 ( )
XY
Q
Z
A.X 、Y 和氢 3 种元素形成的化合物中可能含有离子键
B． X、 Y 的简单离子电子层结构相同，且简单离子半径：
X＜Y
C． Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
D ．简单气态氢化物的稳定性： Q ＜ Z
【答案】 B
【解析】 Q 、X、 Y、 Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，
10 min 铜失电子减少的质量与
后 5 min 铜离子得电子产生铜的质量相等， D 项正确。 13 ．常温下，下列有关叙述正确的是 ( ) A ．向 0.1 mol ·L－1 Na 2 CO 3 溶液中通入适量 CO 2 气体后： c(Na ＋)＝ 2[ c(HCO －3 ) ＋c(CO 23 －)＋c(H 2CO 3 )] B．常温下， pH ＝6 的 NaHSO 3 溶液中： c(SO 23 －) －c(H 2SO 3)＝ 9.9 ×10 －7 mol ·L－1
确；D 项，0.1 mol 碳原子的金刚石含有碳碳键数为 0.2 N A，0.1 mol 碳原子的石墨含有碳碳键数为 0.15 N A ，
错误。
9 ．以物质 a 为原料，制备物质 d( 金刚烷 )的合成路线如下图所示：
关于以上有机物说法中错误的是 ( ) A ．物质 a 最多有 10 个原子共平面 B．物质 d 的二氯代物有 6 种 C．物质 c 与物质 d 互为同分异构体 D ．物质 b 的分子式为 C10 H 12 【答案】 A 【解析】 A 项， a 分子中单键碳上的 2 个 H 原子，一定不在双键决定的平面上，物质 a 最多有 9 个原子共
平面，错误； B 项，金刚烷的二氯代物有
、
、
、
、
、
，共 6 种，正确； C 项，物质 c 与物质 d 的分子式都是 C10H 16 ，c 与 d 的结构不同，所以互为 同分异构体，正确； D 项，根据 b 分子的键线式，物质 b 的分子式为 C10H 12 ，正确。
10 ．用下列实验方案及所选玻璃容器 (非玻璃容器任选 )就能实现相应实验目的的是 ( )
a． Na 2SO 3 溶液
b ．双氧水
c．硝酸钠溶液 d ． H 2 SO 4 酸化的 KMnO 4 溶液
为 0.1 N A，错误； B 项， c(OH － )＝ 0.1 mol ·L－1，c(H ＋)＝ c(H ＋)水＝ 1×10 － 13 mol ·L－ 1，错误； C 项， 2H 2
点燃
点燃
＋ O 2===== 2H 2O、2CO ＋ O 2===== 2CO 2，0.4 mol H 2、 CO 混合气体完全燃烧，消耗 0.2 mol O 2，正
②读数前，应进行的操作是 _____________________________________________。____
③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是
______________________________。___
(2) ①方案二中吸收气体 a 的“ X 溶液”可能是 ________填( 标号 )。
C．等物质的量浓度、等体积的
c Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 混合：
c
HCO －3 H 2 CO 3
c CO 23－
< c
HCO －3
D ．0.1 mol ·L－1 Na 2C2 O 4 溶液与 0.1 mol ·L－1 HCl 溶液等体积混合 (H 2 C2 O 4 为二元弱酸 )： 2c(C2 O 24－ )＋ c(HC 2 O－4 )＋ c(OH － )＝ c(Na ＋)＋ c(H ＋)
:以电流强度 0.2 A ，继
A. 葡萄糖在装置甲的正极参加反应，氧气在负极参加反应
B.在该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气理论上能生成标准状况下二氧化碳 11.2 L
C.电池工作 20 min 时，乙装置电极析出固体和电极上产生气体的质量比为
2 ∶1
D.电池工作 15 min 时，乙装置中铜棒的质量与起始通电前相等
由于同一溶液中， c(H ＋ ) 相同，根据 K(H 2 CO 3 )> K(HCO 3－ )可知， c(HCO －3 )/ c(H 2CO 3) ＝ K(H 2CO 3 )/ c(H
＋ )>
c(CO
2 3
－
)/
c
(HCO
－3 )＝ K(HCO
－3 )/ c(H ＋ )，错误；
D
项，
0.1
mol
·L－1 Na 2C2O 4 溶液与
2020 全国高考化学模拟试题
7 ．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
()
A ．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料
B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质
C．中国天眼 FAST 用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料
D ．食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应
【答案】 C
【解析】银饰主要成分是 Ag ，为金属材料，彩瓷主要成分是硅酸盐，为无机非金属材料，故
A 错误；石
墨烯是单质，因此不是电解质，故 B 错误；碳化硅是新型无机非金属材料，故 C 正确；植物油是不饱和脂
肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，故
D 错误。
8 ．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( ) A ． 2.8 g 铁粉与 50 mL 4 mol ·L－1 盐酸反应转移电子的数目为 0.15 N A B．常温下 1 L pH ＝ 13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H ＋ 的数目为 0.1 N A
方案三：量取 20.00 mL 废水试样，用 0.02 mol ·L－1 酸性 KMnO 4 标准溶液进行滴定。记录数据，计算。 请回答下列问题：
(1) 利用如图所示的装置完成方案一。
①仪器 A 的名称是 ____________________________________________________。_____
液的 pH ， pH>7 ，可证明 CH 3COOH 为弱酸，所需玻璃仪器有玻璃棒、玻璃片， B 正确 ;加入氯化钠溶液
需过量，然后滴加溴化钠溶液，如果出现淡黄色沉淀，说明溴化银的溶度积比氯化银的小，使用的玻璃仪 器是试管和滴管， C 错误 ;1 L 16% 的 CuSO 4 溶液 (溶液密度近似为 1 g ·mL -1 )中溶质的物质的量是 1 mol ，
恒，铜棒析出的铜与碳棒上溶解的铜相等
，乙装置恰好复原 ;乙池工作的后 5 min ，铜棒反应为
Cu 2+ +2e - ===Cu ，碳棒反应为 2H 2 O+4e - ===O 2↑+4H + ，依据电子守恒，
， C 项错误 ;
电池工作 15 min 时，乙装置中正、负极互换前后所通过的电量相等，前
应气态氢化物越稳定，由于 Si 的非金属性弱于 Cl ，故气态氢化物的稳定性： SiH 4＜ HCl ， D 项正确。
Βιβλιοθήκη Baidu
12 ．用以葡萄糖为燃料的生物燃料电池甲与盛有足量硫酸铜溶液的装置乙相连，起始电路接入状况如图，
以电流强度 0.1 A 通电 10 min 后，将电池的正、负极互换接入，移动滑动变阻器 续通电 10 min ，结束实验。下列有关说法正确的是 ( )
葡萄糖在装置甲的负极参加反应，氧气在正极参加反应，
A 项错误 ;在该电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，
理论上能生成 1 mol 二氧化碳，标准状况下二氧化碳的体积为 22.4 L ， B 项错误 ;乙池工作前 10 min ，铜 棒反应为 Cu-2e -===Cu 2+ ，碳棒反应为 Cu 2+ +2e -===Cu; 将电池正、负极反接后的 5 min ，依据电子守
【答案】 D
【解析】燃料电池的负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为
C6H 12 O 6+6H 2O-24e -
6CO 2 ↑
+24H + ;正极是氧气得电子在酸性条件下产生水，电极反应式为
6O 2 +24H + +24e - 12H 2O; 碳棒连接燃
料电池的负极作阴极， 铜棒连接燃料电池的正极作阳极， 硫酸铜溶液为电解质溶液， 相当于在碳棒上镀铜。
C
试管、滴管
小
淀后，再向其中滴加同浓度的 NaBr 溶液
配制 1 L 16% 的 CuSO 4 溶液
D
将 25 g CuSO 4·5H 2O 溶解在 975 g 水中
(溶液密度≈ 1 g ·mL -1 )
烧杯、量筒、玻璃 棒
【答案】 B
【解析】过滤时还需要用漏斗，所给仪器中没有漏斗，
A 错误 ;用 pH 试纸测定 0.1 mol ·L-1 CH 3COONa 溶
实验目的
实验方案
玻璃仪器
A 除去 KNO 3 中的少量 NaCl 将混合物制成热的浓溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻 璃棒
B 证明 CH 3COOH 的酸性强弱 用 pH 试纸测定 0.1 mol ·L-1 CH 3COONa 溶液的 pH 玻 璃棒、玻璃片
证明 AgBr 的溶度积比 AgCl 向 AgNO 3 溶液中先滴加 NaCl 溶液，出现白色沉
X 、Y 处于第二周期， Q 、Z 处于第
三周期，又 4 种元素的原子最外层电子数之和为 22 ，设 Q 的最外层电子数为 x，则 X、 Y、 Z 的最外层电
子数分别为 x＋ 1 、 x＋2 、x＋ 3 ，故 x＋ x＋ 1 ＋ x＋2 ＋x＋ 3 ＝ 22 ，解得： x＝ 4，故 Q 为 Si、X 为 N 、 Y 为
溶液的质量是 1 000 g ， 25 g CuSO 4·5H 2O 中硫酸铜的物质的量是 0.1 mol ，将 25 g CuSO 4·5H 2O 溶解
在 975 g 水中，所得溶液中溶质质量分数小于 16% ， D 错误。
11 ．Q 、X、Y、Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。这
4 种元素的原子最外层电子数之和
C．标准状况下， 8.96 L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为
0.2 N A
D ．1.2 g 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为
0.4 N A
【答案】 C
【解析】 A 项，铁与盐酸反应生成 FeCl 2， n (Fe) ＝0.05 mol ， n (HCl) ＝ 0.2 mol ，盐酸过量，转移电子数
＝ c(H ＋)－ c(OH －)＝ 1 ×10 － 6 mol ·L－1 － 1×10 －8 mol ·L－1 ＝9.9 ×10 －7 mol ·L－1 ，正确；C 项，根据 HCO －3 、
H 2CO 3 的电离常数可得： c(HCO －3 )/ c(H 2 CO 3 )＝ K(H 2 CO 3)/ c(H ＋)、c(CO 23－)/ c(HCO －3 )＝K(HCO －3 )/ c(H ＋) ，
＝ 6 的 NaHSO 3 溶液中，电荷守恒关系为 c(H ＋)＋ c(Na ＋) ＝c(OH －)＋ 2 c(SO 23 －)＋ c(HSO －3 )，物料守恒关
系为 c(Na ＋)＝c(HSO －3 )＋ c(SO 23 － )＋ c(H 2SO 3) ，由两个守恒关系式消去 c(Na ＋)可得，c(SO 23－ )－ c(H 2 SO3 )
【答案】 B
【解析】 A 项，向 0.1 mol ·L－ 1 Na 2CO 3 溶液中通入适量 CO 2 气体后，为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸
氢钠溶液，根据物料守恒可知， c(Na ＋ )<2[ c(HCO －3 )＋ c(CO 23－ )＋ c(H 2CO 3)] ，错误； B 项，常温下， pH