鲁教版九年级化学-氧气的实验室制法ppt课件

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小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称 量，发现二氧化锰的质量不发生改变。 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化 氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡
能使带火星的木条复燃。
说明：二氧化锰在反应前后质量不发生改 变，且化学性质也没发生变化。
【思考】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰
在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
的操作顺序是：__①_④__③__②_⑤___.
①连接并检查装置的气密性.
如何检查？
②向分液漏斗中倒入过氧化氢溶液.
③将集气瓶装满水，从侧面轻推盖上毛玻璃片，翻转后， 扣在水槽中.
④向锥形瓶中加入二氧化锰,并塞紧瓶塞.
⑤待水排净后，在水底将毛玻璃片盖紧，取出，正放。
再用向上排空气法收集一瓶氧气。 小结：操作步骤： 连、查. 、装、收、放
怎样确 定收集 满了呢22？
交流反思：实验中的注意事项
1、实验前应首先检查装置的气密；
2、导管刚露出橡皮塞即可
3、当导管口有连续均匀的气泡产生 时，再收集气体；
4、取出后的集气瓶应正放。
• （1）、长颈漏斗末端要插入液面以下。
• （2）、可用分液漏斗代替长颈漏斗。
• （3）、可用集气瓶或大试管代替锥形瓶。
（3）H2O2过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，常 温下就可生成氧气和水，反应速度适中，价格低廉。
过氧化氢
水+氧气
（4）CO2是一种气体，不易放出氧气。
（5）H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
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二、确定化学反应、控制反应条件
某同学认为：确定实验室制取气体的化学反应时，应考 虑以下几方面因素。你是否同意他的观点？你还考虑到了 哪些因素？
过氧化氢溶液
二氧化锰
观察： 向A、B两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,再
向B试管中加入少量二氧化锰粉末，将带火星的木条伸
入试管口，观察现象。 .
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实验现象
选用药品 产生气体 能否使带火星
速率
的木条复燃
A 过氧化氢 慢
否
B 过氧化氢
快
能
和二氧化锰
获得结论：最适合在实验室制取氧气的方
法是 在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
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小结：长话短说
一、氧气的实验室制法
1.药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
2.反应原理 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气 3.实验装置
（1）发生装置 固液不加热
A.原料是否容易获得
B.实验条件是否容易控制
C.实验装置是否容易装配
D.实验操作是否安全可靠
生成物是否有污染、是否节省能源等
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发现问题： 二氧Leabharlann Baidu锰的作用
过氧化氢 反应速率慢
水+氧气
有什么办法可以让过氧化氢反应的速率加快吗？
你的猜想：
提高过氧化氢的浓度
提高温度
向过氧化氢溶液中加入某物质
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实验探究：二氧化锰的作用
4、高锰酸钾（KMnO4√） 5、过氧化氢（ H2O2）√ 6、甲烷（CH4） 7、氯酸钾（KClO3）√
这些物质中 含有氧元素
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资料介绍
（1）KMnO4高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能 产生氧气，成本较高。
（2）KClO3氯酸钾是一种白色固体，加热时能产生氧气， 如果混有可燃性杂质可能会发生爆炸。
上方。
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催化剂的应用
汽车尾气排放管 中的催化剂
某些抗衰老化妆品 中含有催化剂
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反应原理
过氧化氢 二氧化锰 水 ＋氧气 (分解反应)
H2O2
H2O O2
利用其他含有氧元素的物质，例如高锰酸钾 （KMnO4）、氯酸钾（KClO3）等也可以制得 氧气。
高锰酸钾 加热 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 + 氧气
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1、催化剂
加快或减慢
（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学 反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前 后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。
（2）简称:一变二不变
①“一变”：改变其他物 ②“二不变”：本身
质的化学反应速率。
的质量和化学性质都
(注意：改变:可以是加快、 没有改变。
也可以是减慢)
催化作用
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催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 在上述反应中, MnO2起了加速H2O2分解的作用， 所以说这个反应中的MnO2是催化剂，是反应条件。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气 (文字表达式)
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是
生成物，是催化剂，是反应条件，所以写在箭头的
• （4）、装一药品时，先装固体后装液体。
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如何检验一瓶气体就是氧气呢？
直接观察： 集气
瓶里的水完全排净，
集气瓶口冒出大气
泡，说明氧气已经
满了。
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验满方法： 将带
火星的木条放在集
气瓶口，如果木条
复燃，则说明氧气
已经满了。
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讨论交流：
如何检验一瓶气体就是氧气呢？
检验方法： 将带火星的木条伸入集气瓶内， 如果木条复燃，则说明该气体就是氧气。
小资料
向下排空气法 密度比空气小
排水法 不溶于水
通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应;在 0℃，
1个标准大气压下，其密度为1.429g/L,空气的密度为
1.293g/L。
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实验室制取氧气的收集装置
排水法
向上排空气法
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实验室制取氧气的装置
或
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实验室制取氧气的操作
制取一瓶氧气，操作步骤如下，你认为正确
第四单元 第三节 氧气
第1课时 氧气的实验室制法
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无影无形摸不着， 火焰见它跳得高。 呼吸作用它参加， 动物生长离不了。
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回忆
电解水： 水 通电 氢气 + 氧气
H2O
H2
O2
工业制氧气：1、分离液态空气法
空气 降温加压 液态空气 蒸馏 出去的是: 氮气 (沸点低)
2、膜分离技术法
留下的是: 氧气 (沸点高)
以上两种方法均为物理变化
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实验室制取气体物质的思路分析
1、选择反应物 2、如何控制反应条件 3、确定发生装置 4、确定收集装置 5、是否环保、安全
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一、选择反应物
你认为下列哪些物质可作为实验室制取氧气 的物质？ 首先要看物质中是否有氧元素。
1、水( H2O ) √ 2、二氧化碳（CO2)√ 3、食盐（主要成分为NaCl)
KMnO4二氧化锰 K2MnO4 MnO2
O2
氯酸钾
氯化钾 ＋氧气
KClO3 加热 KCl
O2
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三、选择发生装置
①试管 ②烧杯 ③锥形瓶 ④ 酒精灯
⑤分液漏斗
⑥单孔 橡皮塞
⑦双孔 橡皮塞
⑧导管
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实验室制取氧气的发生装置
√ 固液不加热
固体加热
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四、选择收集装置
气体
空气
空气
气体
向上排空气法 密度比空气大