《氯离子(Cl-)的检验》

有Cl-存在。
专 注 是 专一 注种 是气 一质 今种 天力 你量 专 注 了 吗 ？
Cl2+2KI=2KCl+I2
用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
尾气
分液漏斗 浓盐酸 饱和食盐水 圆底烧瓶 MnO2
浓硫酸
氢氧化钠溶液
关闭分液漏斗的活塞，将导气管插入盛 反应原理:4HCl +MnO MnCl +Cl ↑+2H O 分液漏斗使用时瓶塞上的凹槽 △ 反应装置:固+液 → 气 水的水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶， 应对准漏斗上的小孔 收集装置:向上排空气法 圆底烧瓶加热时要垫石棉网 导管口有气泡冒出，停止加热，在导管 净化装置:饱和食盐水洗气除去HCl,再用浓硫酸干燥 吸收装置:用强碱液吸收多余的氯气,防止污染空气 中形成一段水柱，说明气密性良好
● 原理
2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
Ca(ClO)2 、CaCl2 有效成分 ：Ca(ClO)2 ● 使用原理：
Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3 ↓ + 2HClO ?CO2过量
● 成分：
Ca(ClO)2 +2HCl== CaCl2 +2HClO
△
(浓)
2
2
2
2
氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业)
电解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H ↑+Cl ↑
2 2
2、电解熔融的氯化钠
电解
2NaCl(熔融)
2Na+Cl ↑
2
实验室快速制氯气
3.其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓) +5Cl2↑+8H2O
2KCl+2MnCl2
KClO3+6HCl(浓)
KCl+3Cl2↑+3H2O
★：氯离子的检验
1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3
2：原理：Ag++Cl-=AgCl↓
3：方法：在被测液中先加入HNO3溶液， 再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则
第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体－氯气 》
4.2.2《氯气的制备 氯离子的检验》
4、与碱反应
氯气跟碱溶液起反应，生成次氯酸盐、 金属氯化物和水。
失 e-
Leabharlann Baidu
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
得 e-
0
-1
+1
离子方程式： Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
★漂白粉
通入CO2或加强酸:增大HClO的浓度,增强漂白性 漂白粉要密封保存,防止吸收空气中的CO2而变质
？方程式
★、氯气的实验室制法
气体发生
气体净化
气体收集
尾气吸收 装置图形
原理
MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
离子方程式 使用的盐酸必须是浓的，随着反应的进 行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 得2e 中含的HCl不能全部用尽 2 ＋Cl2 ＋ 2H2O MnO2 + 4HCl（浓） MnCl
－
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂：MnO2
还原剂：HCl
除杂
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
收集及验满
向上排空气法或排饱和食盐水法
将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气 瓶口，若试纸变蓝，表明已收集满