稀溶液通性
稀溶液依数性
p冰＜p水
冰
水
pº (kPa)
p
0.6105 △p
A B
纯水A' B'溶液
C
△Tf
Tf Tf*(273K)
373K
T
溶剂的凝固点下降示意图
溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点Tfo 。
同理，根据拉乌尔定律，可得 △Tf = Kf b(B) = Tf* - Tf
原因：溶液的蒸气压下降。
纯水
糖水
纯水
h 糖水
渗透作用产生的条件： ①半透膜存在； ②膜两侧溶液的浓度不相等。
实质为半透膜两侧 溶液可自由扩散的
粒子数的不同
渗透现象在动植物的生命过程中有着重要的作用， 例 1、医学上输液必需输等渗溶液。
2、动物体内水份的输送。 3、植物从土壤中吸收水份和营养。 4、求算溶质的分子量。
输入高渗溶液
粒子：溶液中实际存在的分子、离子等。
2.1溶液的蒸气压下降
蒸发
H2O(l)
H2O(g)
凝聚
气液两相平衡
初始： v蒸发 ＞ v凝聚 平衡： v蒸发 ＝ v凝聚 饱和蒸汽压：
达到平衡时液体上方的
蒸汽所具有的压力。
纯水的蒸气压示意图
纯溶剂中加入难挥发非电解质后：
正常
少
纯溶剂
溶液
在纯溶剂中加入难挥发的非电解质以后，达相 平衡时，p溶液 总是小于同 温度下的 p纯溶剂 ，即溶 液的蒸气压下降。
H2O
298
3.17
H2O
293
2.33
C6H6
299
13.3
0.018 0.018 0.078
0.057 0.042 1.04
基础化学第二章(稀溶液通性)
细胞膜 细胞内液
• 原因：等渗性体液大量丢失
细胞外液
• 等渗性脱水对机体的影响 ：
1. 渴感不明显
2. 尿量减少
3. 细胞外液容量减少：细胞内液容量变化不大， 易出现脱水症及循环衰竭。
48
低渗性脱水
• 低渗性脱水：失钠＞失水，血清钠 ＜l30mmol／L、 血浆渗透浓度＜
细胞膜
280mmol／L。
细胞内液
• 原因：丢失大量等渗液体后，只补
充水分而未补充足够的电解质。 细胞外液
细胞外液渗透压降低引起如下变化： 1.早期渴感不明显。 2.早期尿量无明显减少。当细胞外液容量明显减少时， 尿量减少。 3.细胞外液向细胞内转移：水份从细胞外向细胞内转 移，引起细胞肿胀。
•弄清了有机物旋光异构的原因，开辟了立体 化学的新领域。
•研究质量作用和反应速度，发展近代溶液理 论(渗透压、凝固点、沸点和蒸气压理论)，
应用相律研究盐的结晶过程。
他竭力推崇科学想象力，从实验现象中探索
普遍规律性的高超本领。
30
二、 Π与cB及T的关系
ΠV = nRT Π = cBRT
cB：mol·L-1 R：8.314 kPa ·mol -1 ·L ·K-1 T：K Π：kPa
得出：
p = po xA
∵xA+xB=1 p = po(1-xB) = po - poxB xB = nB/(nA+nB) nB/nA = nBMA/mA = MAbB p = poxB = po MAbB = KbB
稀溶液依数性：p = KbB 或：p = KcB
6
注意点：
1. 溶质：难挥发性非电解质 电解质： p = iKbB 对于 NaCl i = 2 对于 CaCl2 i = 3
第一章第三节 稀溶液的通性
小结：
难挥发非电解质稀溶液 Δp= kbB ΔTf = kf bB ΔTb = kb bB
= cBRT ≈ bBRT
(三)、渗透浓度
1.渗透浓度(osmolarity)
[定义]单位体积溶液中所含有的能产生渗透效应的各种 分子、离子（统称为渗透活性物质）的总数。 渗透活性物质的物质的量除以溶液的体积。
渗透方向
1. 溶剂分子从纯溶剂一方往溶液一方渗透； 2. 溶剂分子从稀溶液一方往浓溶液一方渗透。 产生渗透现象必须具备的两个条件
一是有半透膜的存在； 二是半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等。
(半透膜两侧存在渗透浓度差。)
(二)、渗透压力(osmotic pressure)
[定义]为维持只允许溶剂通过的膜所隔开的 溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的 超额压力。
解 ΔTf = kf bB
bB=
ΔTf kf
5
=
= 2.69(mol ·kg -1)
1.86
ρB =
mB V
=
2.69× 62
(1000+2.69×62)/1000
=143(g·L -1)
乙二醇 非易失性的
适用于公办各专业
适用于公办各专业
四、稀溶液的渗透压力
(一)、渗透现象 (二)、渗透压力 (三)、渗透浓度 (四)、渗透压力在医学上的意义
= 0.52×8.314×(273+37)
1.86
= 721 ( kPa)
渗透压力法测定相对分子质量
例 将1.00 g血红素溶于适量纯水中，配置成100 ml溶 液，在20℃时测得溶液的渗透压力为0.366 kPa,求 血红素的相对分子质量。
解 Π V = n RT= mB RT
难挥发非电解质稀溶液的依数性
难挥发非电解质稀溶液的依数性稀溶液：溶剂与溶质分子之间、溶质分子之间没有相互作用的溶液，为一种理想化的溶液模型。
稀溶液的通性：在难挥发的非电解质稀溶液中，溶液的某些性质仅与溶剂中溶质的独立质点数相关，而与溶质本身的性质无关，如溶液的蒸气压、沸点、凝固点和渗透压等，这类性质称为稀溶液的通性或依数性。
包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压现象。
液体的饱和蒸气压在一定温度下，液体与其蒸气平衡时的蒸气压力为该温度下的液体的饱和蒸气压，简称蒸气压。
溶液的蒸气压下降：在纯溶剂中加入一定量的难挥发溶质后，溶剂的摩尔分数下降，溶剂的表面动能较高、能克服分子间引力进入气相的分子数目要比纯溶剂少。
达到平衡时，溶液的蒸气压要比相同温度的纯溶剂饱和蒸气压低，该现象称为溶液的蒸气压下降。
沸腾与沸点：当液体的蒸气压与外压相等时，液体表面和内部同时发生气化现象，该过程被称为沸腾。
此时的温度，称为液体的沸点。
通常液体的沸点是指其蒸气压等于101.325 kPa时的温度，称为正常沸点，也简称沸点。
液体的沸点会随着外压的升高而升高。
溶液的沸点升高现象：难挥发非电解质稀溶液的蒸气压比纯溶剂要低，所以在达到溶剂沸点时，溶液不能沸腾。
为了使溶液沸腾，就必须使溶液的温度升高，加剧溶剂分子的热运动，以增加溶液的蒸气压。
当溶液的蒸气压与外压相等时，溶液开始沸腾。
显然此时溶液的温度应高于纯溶剂的沸点。
凝固点：在p=101.325kPa的空气中，纯液体与其固相平衡的温度就是该液体的正常凝固点，也称为液体的冰点或固体的熔点。
溶液的凝固点降低：向一纯溶剂与其固相共存的平衡体系中加入溶质，则会引起溶剂的蒸气压下降，导致平衡破坏。
对于固相，由于与之平衡的蒸气压要高于此时溶液的蒸气压，所以，此时必然有固相溶剂融化，降低溶液的浓度，以抵消加入溶质后所引起的液相蒸气压下降作用。
而固相溶剂在融化中要吸收大量的热，所以在重新达到平衡过程中，整个系统的温度要降低，进而引起固相溶剂和溶液上方蒸气压的下降。
普通化学智慧树知到答案章节测试2023年沈阳农业大学
第一章测试1.1､将5.0 L压力为的和15.0 L压力为的同时混合在20 L的密闭容器中,在温度不变的条件下,混合气体的总压力为 ( )A:B:C:D:答案:D2.2､0.18%的葡萄糖(分子量为180)溶液的凝固点与 ( ) 溶液的凝固点近似相等.A:B:的尿素C:的蔗糖D:答案:B3.3､下列关于稀溶液的通性说法不正确的是 ( )A:稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液的摩尔分数｡B:利用稀溶液的凝固点降低､渗透压可测物质分子量｡C:稀溶液的沸点会升高,凝固点则会降低｡D:稀溶液的只与溶剂本身有关,与溶液浓度､温度无关｡答案:A4.4､下列哪一物质水溶液的凝固点最高( )A:B:C:D:答案:C5.5､下列说法不正确的是( )A:在水的凝固点时,冰的饱和蒸汽压等于水的饱和蒸汽压,等于外界大气压B:在水的正常沸点时,水的饱和蒸汽压等于外界大气压C:水在100℃时和标准压力下,水能达到气液两相平衡D:由于分子之间存在氢键,故水的凝固点､沸点､比热都很高答案:A6.6､含有的溶液, ,其中的物质的量, 及的摩尔分数是( )A:0.034､0.80､0.20B:0.036､0.20､0.80C:0.046､0.16､0.84D:0.030､0.30､0.70答案:C7.7､下列溶液中蒸汽压最高的是( )A:B:C:D:答案:B8.8､溶液与葡萄糖溶液的凝固点下降值的比值为( )A:无法判断B:接近于3C:接近于2D:等于1答案:B9.9､的水溶液和的溶液在下列关系中正确的是（）A:溶液的凝固点较高B:溶液的凝固点较高C:蒸汽压相等D:无法判断答案:B10.10､下列哪一项在稀溶液的通性中起主要作用? ( )A:渗透压B:沸点升高C:凝固点下降D:蒸气压下降答案:D11.11､浓度相等的四种稀溶液蒸气压相等的是( )A:B:C:D:答案:A12.12､浓度为的溶液,实验测得其凝固点下降了0.0359K,那么该溶液的电离度为( )｡已知｡A:0.93B:93C:0.48D:0.52答案:A13.13､水溶液的凝固点下降常数Kf = 1.86,若水溶液的凝固点是- 0.0186 °C,则AB分子的离解百分率是( )A:100B:0.0C:1.0D:99答案:B14.14､常压下将固体撒在冰上，将会（）A:冰发生融化B:和凝结在一起C:无变化D:冰变硬答案:A15.15､将A () 及B ( ) 各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）A:B中水渗入AB:(A中水渗入B､ B中水渗入A ､没有渗透现象)这三种说法都不对C:没有渗透现象D:A中水渗入B答案:D16.16､已知水溶液的，则下列水溶液中凝固点最接近 - 0.186°C是（）A:B:C:D:答案:B17.17､已知5 % 葡萄糖水溶液是血液的等渗溶液，则5 % 的尿素水溶液应该是血液的（）A:等渗溶液B:低渗溶液C:37 °C时是等渗溶液，其它温度不一定D:高渗溶液答案:D18.18､将某聚合物2.5g 溶于100.0mL 水中，在20°C时测得渗透压为，该聚合物的摩尔质量是（）A:B:C:D:答案:D19.19､实际气体在那种情况下更接近于理想气体？（）A:高温低压B:高温高压C:低温高压D:低温低压答案:A20.4､将30克某难挥发非电解质溶于120克水中, 使水的凝固点下降到-1.86℃,该物质的摩尔质量是 ( ) (已知Kf =1.86)A:120B:30C:186D:250答案:D第二章测试1.已知, 则反应的应为( )｡A:B:C:D:答案:C2.一定条件下,乙炔可自发聚合为聚乙烯,此反应( )｡A:B:C:D:答案:B3.对于反应来说, 和关系是( )｡A:B:C:D:答案:D4.下列物质中, 为零的物质是( )｡A:B:C(金刚石)C:D:答案:C5.下列说法正确的是( )｡A:凡是的反应都是自发反应B:的反应在高温下有可能自发进行C:放热反应都可自发反应进行D:纯物质的皆为零答案:B6.下列各组均为状态函数的是( )A:U､H､S､W､Q､GB:U､H､S､P､V､TC:ΔU､ΔH､ΔS､W､Q､ΔGD:答案:B7.在373K,时,水蒸发为水蒸汽的过程中,体系的热力学函数变化为零的是( )A:B:C:D:答案:C8.已知HCl的 ,则可判断下列反应: 的为:( )A:B:C:D:无法判断答案:C9.已知等于( )A:B:C:D:答案:D10.下列哪一反应(或过程)的熵值是减小的( )A:晶体溶于水B:晶体从溶液中析出C:反应D:固态的升华答案:B11.反应 , ,标准状态下,此反应:( )A:低温自发B:任何温度均自发C:高温自发D:任何温度均不可能自发答案:C12.在298.15K和标准态时,下列反应均为非自发反应,其中在高温下仍为非自发反应的是( )A:B:C:D:答案:C13.根据数据 , , 反应 (1) ; (2) , 在标准状态下进行的情况说明正确的是( )A:(1)能自发(2)不能B:(1)和(2)都能自发C:(1)和(2)都不能自发D:(2)能自发 (1)不能答案:D14.根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的? ( )A:B:C:D:答案:D15.已知下列热化学方程式等于 ( )A:B:C:D:无法计算答案:C16.天然气的主要成分是,已知,及的分别为–75,–394以及–286,那完全燃烧时,应放热:( )A:B:C:D:无法计算答案:A17.小苏打按下式分解生成纯碱已知在273K 时,,在323K时 ,那么上述反应( )A:B:C:D:答案:A18.下列说法正确的是：（）A:指定温度下，元素稳定单质的B:应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的 , 还可计算C:化合物的标准熵是由稳定单质在标准状态下，生成该化合物的熵变D:能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量答案:B19.若某反应的，由此可推断该反应（）A:在标准状态下不能自发进行B:C:在非标准状态下一定不能自发进行D:不能自发进行答案:A20.同温同压条件下，按熵值递增次序排列正确的（）A:B:C:D:答案:B第三章测试1.反应，欲使有害气体 NO、CO 尽可能转化为和 , 应采取的条件是（）。
大一无机及分析化学学期总复习资料
T0 Tb
T
沸点上升示意图
5
溶液的凝固点下降
凝固点：液相和固相蒸气压相等时的温度——固相与液相 共存时的温度。
溶液的凝固点总是低于纯溶剂
的凝固点
p
△Tf = T0－Tf = kf bB
kf 称为溶剂的下降常数。
溶剂 溶液
特点
➢不随溶液性质而变，只 与溶剂有关
➢同Cl－ FeO＋
FeO＋
FeO＋
FeO＋ Cl－
[Fe(OH)3]m
Cl－
Cl－
FeO＋
FeO＋
FeO＋
Cl－
Cl－
吸附层
扩散层
Fe(OH)3m nFeO (n x)Cl x xCl
胶核
电位离子
反离子
反离子
吸附层
扩散层
胶团 11
过量的稀AgNO3与稀KI溶液反应制备的AgI溶胶
的始态与终态，而与变化的具体途径无关。
如：
21n = n2n1；21p = p2p1 21T = T2T1 2V1 = V2V1 等等
16
状态函数
状态函数：决定状态的各种物理量
状态
决定 描述
状态函数
状态函数分类
容量性质（广度性质）状态函数：具加和性，如体 积、质量、热力学能、焓等
强度性质状态函数：无加和性，如温度，压力，密 度，粘度等
Tf T0
T
凝固点下降示意图
6
渗透压：为维持半透膜所隔开的 溶液与纯溶剂 之间的渗透平衡而需要的超额压力。 即阻止渗透作用进行时所需加给的额外压力。
渗透压示意图
7
稀溶液的依数性定律
难挥发、非电解质的稀溶液的某些性质(蒸气压下 降、沸点上升、凝固点下降和渗透压)与一定量的溶 剂中所含溶质的物质的量成正比，而与溶质的本性 无关。 注意： 为什么稀溶液的各项通性，不适用于浓溶 液和电解质？ P14
无机化学：第四章 水溶液
蒸气分子 液体分子 溶质分子
原因在于溶 剂的一部分 表面被溶质 微粒占据， 使得单位时 间内从溶液 中蒸发的分 子减少，使 得溶液的蒸 发速率降低。
③在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的(饱和) 蒸气压下降近似地与溶液的质量摩尔浓度成正比。
xA=
nA nA + nB
=
nA nB
m = 55.56
p = pB*
第二节 非电解质稀溶液的通性
稀溶液通性(依数性)：
难挥发非电解质稀溶液的性质——溶液的蒸气压下 降、沸点上升、凝固点下降和溶液渗透压，与一定量溶 剂中所溶解溶质的物质的量成正比（即与溶液的浓度成 正比，与溶剂的种类和本性无关）。以上性质又称为稀 溶液的依数性。
一、溶液的蒸气压下降——拉乌尔定律
有三种表述：
由渗透压形
成的液面差 渗透压：为维持被半
透膜所隔开的溶液与
纯溶剂之间的渗透平
溶液
纯水
衡而需要的额外压力
半透膜
难挥发的非电解质稀溶液的渗透压∏与溶液的浓度c 及绝对温度T成正比：
∏= cRT = nRT/V 或 ∏V = nRT 与理想气体状态方程pV = nRT很相似相似
第三节 电解质溶液的通性
m 55.56 = K m
其中55.6为1kg水的物质的量，m为溶液的质量摩尔浓度， K为比例常数。 二、溶液的凝固点下降
难挥发非电解质稀溶液的凝固点下降ΔTf与溶液的质 量摩尔浓度m成正比。
ΔTf = Kf ·m
Kf为溶剂的凝固点下降常数，可查表 应用：实验室可以利用上述原理自制制冷剂，见表8-5。 三、溶液的沸点上升
A2B或AB2 型强电解 质溶液
AB型强 电解质 溶液
电解 质溶 液
难挥发非电解质稀溶液的通性
难挥发非电解质稀溶液的通性1.溶液的沸点升高液体的沸点是指“当液体的蒸气压等于外界压力（通常指）时，液体的温度”。
一切液体都有一定的沸点，如果在纯溶剂中溶入少量难挥发非电解质后，发现溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象叫溶液的沸点升高。
溶液的沸点升高是溶液蒸气压下降的一个必然结果。
水在373k时蒸气压是，溶入难挥发溶质后蒸气压降低，虽然仍在373k，但溶液不会沸腾。
要使溶液沸腾，必须继续加热升高温度，使它的蒸气压继续增大，直到等于外界压力时溶液才开始沸腾，此时的温度(tb）称为溶液的沸点。
显然溶液的沸点升高了。
溶液越浓，蒸气压下降越多，沸点升高也越多。
根据拉乌尔定律可以推出稀溶液的沸点升高△tb也和溶液的质量摩尔浓度成正比，即△tb=kbbb式中：△tb认为溶液的沸点升高，单位为k;kb为溶剂的沸点升高常数，单位为k•kg•mol-1。
该常数决定于溶剂的性质，而与溶质的本性无关。
2.溶液的凝固点降低溶液的凝固点是溶液的蒸气压（即溶液中纯溶剂的蒸气压）与固态纯溶剂的蒸气压相等时的温度。
溶液的凝固点比纯溶剂的凝固点低是一个常见的自然现象，例如，海水由于含有大量的盐分，因此比纯水要在更低的温度下才结冰。
若在纯水中加入难挥发溶质以后，因为在同一温度时水溶液的蒸气压低于纯水的蒸气压，即在0℃时溶液的蒸气压低于冰的蒸气压，所以溶液不能凝固。
降低温度，溶液的蒸气压相应减少，直到溶液的蒸气压曲线和冰（固态纯溶剂）的蒸气压曲线相交，此时溶液的蒸气压与固体纯溶剂的蒸气压相等，该点对应的温度即为溶液的凝固点。
显然溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点。
溶液的冰点下降也是由蒸汽压下降引起的，所以溶液的冰点下降与溶液的蒸汽压下降成正比，即稀溶液的冰点下降与溶液的摩尔浓度成正比。
可以表示为:△tf=kfbb式中：kf为溶剂的凝固点下降常数，单位为k.kg.mol-1，它也是纯溶剂的特征常数。
溶液的沸点升高和冰点降低与溶质的添加摩尔浓度成正比，摩尔浓度与溶质的相对分子质量有关。
稀溶液的通性 Microsoft Word 文档
2010年岩土工程师基础知识：稀溶液的通性岩土工程师考试网更新：2010-10-14 编辑：婷婷thea稀溶液的通性（一）溶液的蒸气压下降将分别盛有纯水，蔗糖溶液的两只烧杯，一起放在一罩子内，过了一段时间后，发现纯水陆续蒸发而消失，同时蔗糖溶液增加，这个现象是由于两只烧杯上部水蒸气压力不相等，水自动地从蒸气压高的部位（纯水）向蒸气压低的部位（糖溶液）移动。
这是由于溶质的加入，溶质粒子与溶剂分子比较均匀地分布在溶液中，致使溶剂本身的相对浓度减小，在单位时间内从溶液中蒸发出的溶剂分子数比在纯溶剂上面的少，也就是难挥发物质的溶液蒸气压低于纯溶剂的蒸气压、显然，溶液的浓度越大，溶液的蒸气压下降得越多。
拉乌尔（Roult）定律：在一定温度下，难挥发的非电解质，稀溶液的蒸气压下降与溶质的摩尔分数成正比，（只与数量有关）。
（二）溶液的沸点上升和凝固点下降由于加入难挥发物质后，引起溶液的蒸气压下降，显然，溶液的沸点就要高于纯溶剂的沸点。
例如：水在1000C时的蒸气压是101325Pa，加入溶质后，蒸气压要降低，这时蒸气压低于外界压力，虽然仍在1000C，但溶液不会沸腾，要沸腾必须使温度升高一些。
才能使它的蒸气压重又达到101325Pa，与外界压力相等。
所以溶人难挥发溶质后，溶液的沸点必高于纯溶剂，溶液愈浓，沸点高得愈多。
我们把这现象叫做溶液的沸点上升，这是蒸气压下降的必然结果。
凝固点（tf）是一物质在固、液两相平衡时的温度。
此时两相的蒸气压必然相等，否则蒸气压较大的一相就会消失，不能保持两相平衡共存的状态，例如：水在0℃以下的蒸气压高于冰的蒸气压，所以0℃以下的水会全部结冰。
反之，则冰融化为水。
溶液的凝固，实质上是溶液中溶剂的凝固，除非对溶质来说已达到饱和，否则溶质不会结晶出来，所以溶液的凝固点是溶液中溶剂的蒸气压和固态纯溶剂的蒸气压相等时的温度，此时，固态纯溶剂可以和溶液平衡共存。
由于溶液的蒸气压下降程度取决于溶液的浓度，而溶液的蒸气压下降又是沸点上升和凝固点下降的根本原因，因此，溶液的沸点上升与凝固点下降必然与溶液的浓度有关。
名词解释稀溶液的通性
名词解释稀溶液的通性稀溶液是化学中常见的一个概念，指的是溶解度较低的溶液。
在稀溶液中，溶质的浓度相对较低，与溶剂的相互作用较弱，因此显示出一些独特的物理和化学性质。
首先，稀溶液的通性表现在其物理性质上。
稀溶液的粘度较低，流动性较好。
由于溶质的浓度较低，溶液中分子之间的相互作用较弱，使得溶液的黏度较小，流动性较好。
这也是人们在制备溶解度较低的溶液时常使用稀溶液的原因之一。
其次，稀溶液的通性还表现在其化学性质上。
稀溶液的电导率较高，反应速率较快。
溶质分子的浓度较低意味着在溶液中存在较多的自由离子和溶剂分子，这些离子和分子在电场作用下更易导电。
因此，稀溶液的电导率通常会比浓溶液高。
此外，由于浓度低，分子间的相互作用较弱，反应物分子更容易与其他物质发生反应，因此稀溶液中的化学反应速率也较快。
稀溶液的通性还表现在其溶解度和溶剂选择上。
一般而言，溶解度较低的溶质更适合在稀溶液中溶解。
这是因为稀溶液中的溶质浓度较低，使得溶质分子容易与溶剂分子分散均匀，降低溶质分子之间的相互吸引力，增加溶解度。
此外，对于某些溶质，其溶解度可能会随着温度的升高而增大。
利用稀溶液这一特性，人们可以在合适的温度下，调节稀溶液中溶质的溶解度。
除此之外，稀溶液的通性还体现在一些特定应用中。
例如，在生化实验中，为了确保反应物质的准确浓度和反应速率，常常需要制备稀溶液。
此外，稀溶液也广泛应用于药物制剂中的配制过程中，以保证药物在给药时的稳定性和安全性。
总之，稀溶液作为一种特殊的溶液类型，具有其独特的物理和化学性质。
稀溶液对于科研、实验和工业生产等领域具有重要意义，它的通性不仅体现在物理和化学性质上，而且能满足一些特定的应用需求。
对稀溶液的深入研究有助于我们更好地理解和利用这一重要的溶液类型。
第5章稀溶液(新)
适用范围：难挥发性、非电解质、 稀溶液（xB< 0.02）
5-2 溶液的沸点升高 5-2-1 液体的沸点 5-2-2 溶液的沸点升高
5-2 溶液的沸点升高 5-2-1液体的沸点（boiling point）（Tb）
1.液体蒸发的特点 T < Tb ，表面蒸发 T = Tb ， 内 部 形 成 气 泡 ， 内 、 表 蒸 发 （气泡内压=外压） 2.定义：液体蒸气压和外界压力相等时的温度。
（2）不同的物质温度相同，蒸气压不同(0℃时)
乙醚 乙醇 苯 水 汞 65 5.8 9.9 2.3 1.6×10-4 kPa kPa kPa kPa kPa
（3）不同的物质，沸点不同 乙醚 34.6℃ 101.3kPa 乙醇 78.5℃ 101.3kPa 水 100℃ 101.3kPa
影响蒸气压的因素 乙醚 乙醇 水
②第二表达式
xA+ xB =1
xA=1-xB Δp = pºxB
p = pº （1- xB）
Δp = pº = pº （1- xB）= pºxB -p -pº 浓度越大，蒸气压下降越多.
③第三表达式
Raoult定律仅适合于稀溶液 在稀溶液中nA>>nB
nA+nB≈ nA
nB nB nB nB M A xB nA nB nA mA / M A mA
测ΔTb，ΔTf →测Mr，哪种方法更好 ? ΔTf
①大多数溶剂Kf > Kb，测定ΔTf比ΔTb误差小; ②生物样品温度高时易变性，而测定ΔTf是在低温 下进行的，反复多次也不会变性，故选择ΔTf 。
例5-2：将0.200g葡萄糖溶于10.0g水中，溶液的凝 固点降低为0.207℃，试求葡萄糖的相对分子质量。 解：水的Kf=1.86(K· mol-1)， mB= 0.200g ； kg·
4.1稀溶液的通性
溶液的通性
电解质溶液和非电解质溶液的区别
1mol Na2SO4 约为3mol质点数 1mol NaCl 约为2mol质点数 1mol HAc 1mol <质点数< 2mol 1mol C6H12O6 约为1mol质点数 电解质溶质解离,微粒数增多,几乎为原有i倍,需 将上式中乘以I. Π’=icRT ;△Tb’=iKbm; △Tf ’ =iKf m
101. 325
a’
液
b’ 0 p xB p A
Tfp T Tfp Kfp m
* fp
0. 611
固b c
a
Δ T fp
溶液
气
* Tbp Tbp Tbp Kbp m
ΔT
b
t凝 0. 01
t/℃
100 t 沸
图2-19 水、冰和水溶液的蒸气压随温度的变化
表2. 9 溶剂
nB * * p pA x B pA n
上式也称拉乌尔定律(法国物理学家)。
应用：氯化钙(CaCl2)、五氧化二磷(P2O5)等，常 被用作干燥剂。这是由于它们的强吸水性使其在空气 中易潮解成饱和水溶液，因其蒸气压比空气中水蒸气 的压力低，从而使空气中的水蒸气不断凝结进入溶液。
常见干燥剂的干燥能力 P2O5 > KOH > 浓H2SO4 > NaOH > CaCl2
在20℃蒸气压:苯为9.96kPa,汞为1.6*10-6kPa
影响蒸气压的因素
由物质性质决定,与物质量的多少无关;
随温度而改变,温度升高蒸气压增大;
基础化学第二章(稀溶液通性)
基础化学第二章稀溶液通性
Contents
目录
稀溶液的通性 依数性 渗透压 沸点升高和凝固点降低
稀溶液的通性
01
定义
稀溶液中溶质分子或离子数相对于溶剂分子数过少，因此溶质对溶液的某些性质，如蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压等，产生显著影响的性质。
由于溶质的存在，溶剂的蒸气压会降低。蒸气压下降的程度与溶质的种类和浓度有关。
溶液的浓度
压力和温度
溶液的浓度也会影响沸点升高和凝固点降低的程度，一般来说，浓度越高，影响越大。
压力和温度也会对溶液的沸点升高和凝固点降低产生影响，通常温度越高，压力越大，影响越显著。
03
02
01
影响因素
THANKS
凝固点降低
凝固点降低是指溶液的凝固点相对于纯溶剂降低。
当溶液开始凝固时，溶液的蒸汽压低于纯溶剂的蒸汽压，因此溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。
凝固点降低也是稀溶液的一种通性，与溶质的种类和溶液的浓度有关。
不同溶质对溶液的沸点升高和凝固点降低的影响不同，这主要取决于溶质与溶剂之间的相互作用力。
溶质的种类
温度
温度对稀溶液的依数性也有影响。在一定范围内，随着温度的升高，溶质在溶剂中的解离程度会增加，导致稀溶液的依数性增强。
溶质的种类和浓度
不同溶质在溶剂中的解离程度不同，因此对稀溶液的依数性产生不同的影响。一般来说，溶质的浓度越高，对稀溶液依数性的影响越大。
压力
压力对稀溶液的沸点和凝固点有影响，但对蒸气压和渗透压的影响较小。
影响因素
在化工、制药和食品工业中，可以利用蒸气压下降的原理进行蒸发、浓缩和结晶等操作。
蒸气压下降的应用
在石油工业中，可以通过加入一定量的盐类物质来提高采油所需的温度，从而增加采油量。
非电解质稀溶液的通性与电解质溶液课件
渗透压的计算公式为：π = cRT， 其中π为渗透压，c为溶液浓度， R为气体常数，T为绝对温度。这 个公式可以帮助我们计算出非电 解质稀溶液的渗透压。
沸点升高和凝固点降低
沸点升高是指在一定压力下，溶液的 沸点高于纯溶剂的沸点。这是因为溶 质分子占据了溶液中的一部分空间， 使得溶剂的沸点升高。
凝固点降低是指在一定压力下，溶液 的凝固点低于纯溶剂的凝固点。这是 因为溶质分子与溶剂分子之间的相互 作用，使得溶剂的凝固点降低。
02 电解质溶液的性质
电导率
电导率是衡量电解质溶液导电能力的物理量，其大小与溶液 中离子的浓度、离子所带电荷数以及离子的迁移率等因素有 关。在稀溶液中，电导率与浓度的关系符合德拜-休克尔方程 。
能力较弱。
离子淌度的应用
离子淌度在化学工业中的应用
离子淌度在化学工业中有着广泛的应用，如离子交换、电渗析、电泳等分离技术中，离子 的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在环境科学中的应用
离子淌度在环境科学中也有着广泛的应用，如土壤中离子的迁移、水体中离子的迁移等研 究中，离子的淌度是重要的参数之一。
离子淌度在生物医学中的应用
定义
电泳是指带电粒子在电场中由于库仑力的作用而发生的迁移现象。
原理
当带电粒子处于电场中时，会受到电场力的作用，而这个力的大小与粒子的电荷量和电 场强度有关。在电场的作用下，带电粒子会沿着电场线方向发生迁移，这种现象就是电
泳。
电渗的定义和原理
定义
电渗是指溶液在电场中的流动现04 电解质溶液的电导率
电导率的定义和测量
电导率的定义
电导率是衡量物质导电能力的物理量 ，单位为西门子/米（S/m）。在电 解质溶液中，电导率的大小取决于溶 液中离子的浓度和离子迁移率。
稀溶液的通性
正比，而与溶质的本性无关。
• 蒸气压下降只与一定量溶剂中所含的溶质的 微粒数有关，而与溶质的种类无关。
二、非电解质稀溶液的沸点升高 （boiling point elevation）
1. 液体的沸点Tb：p液=p外时的温度（沸腾）。
• 液体的沸点随外压而变化，压力愈大，沸点 愈高。
▪ ΔTb法会因温度高而引起溶剂挥发，使
溶液变浓而引起误差 ； ▪ 某些生物样品不耐高温，在沸点易变性或破坏。
应用二：制作防冻剂和冷却剂
例 水中加入乙二醇可使水的凝固点降低，从而达到抗 冻的目的。为了使溶液的凝固点达到-5℃，乙二醇的 质量浓度应为多少（假设该溶液属理想溶液,水为1 kg， 所得溶液的密度为1 kg·L-1）？
(一)、渗透现象
结果：溶液一侧的液面升高。 原因：单位时间内由纯溶剂进入溶液中的溶剂分
子数要比由溶液进入纯溶剂的多。
渗透现象:溶剂透过半透膜进入溶液的自发过程。
半透膜(semi-permeable membrane)
[定义] 只允许溶剂(水)分子通过不允许溶 质(蔗糖)分子透过的薄膜。
• 人工制备膜(如火棉胶膜、玻璃纸及羊皮纸等)； • 生物膜(如细胞膜、毛细血管壁等)。
3. 溶液的沸点升高值的计算公式
ΔTb = Tb - Tb* = kb bB
kb为溶剂的沸点升高常数 kb只与溶剂的性质有关，而与溶质种类
无关，数据有表可查。（P9表1-4） 表明：难挥发性的非电解质稀溶液的沸点升高只
与溶质的bB有关，而与溶质的本性无关。
注意：溶液的沸点指溶液刚开始沸腾时的T，纯 溶剂的沸点是恒定的。
• 液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点； 如水在100℃时的p* = 101.3kPa
第三章-溶液的通性
反渗透(reverse osmosis):如果在溶液上方施加 的压力大于渗透压，则溶液中的溶剂分子会通过 半透膜进入纯溶剂中，这个过程叫反渗透。 反渗透的原理多用于海水淡化、污水处理及溶液浓 缩等方面。
渗透压与反渗透技术
p 透 膜 溶剂 p h 渗 透 溶剂 溶液 溶剂 溶液 溶液 p’>p+π 反 渗 透 溶剂 半 p p h 溶液 加 压 π p
π = 0.366kPa
ΔTbp=kbpmB ≈ kbpcB ={0.52×1.50×10-4}K =7.80×10-5K ΔTfp=kfpmB ≈ kfpcB= {1.86×1.50×10-4}K=2.79×10-4K 结论： ΔTbp、 ΔTfp的数值很小，测量较困难。所以 测量具有较大分子量的物质时，常采用渗透压法。
= 0.150 mol ⋅ m = 1.50× 10 mol ⋅ dm
-3
−4
-3
wB 1.00g MG = = Vc B 100 × 10 − 3 dm 3 × 1.50 × 10 − 4 mol ⋅ dm − 3
= 6.66 × 10 4 g ⋅ mol −1
⑵ 与溶液的沸点升高和凝固点降低值比较。
1. 乙醚 2. 正己烷 3. 乙醇 4. 苯 5. 水
物质的蒸气压—— 温度关系图
几点说明：
蒸气压的影响因素： 1.与温度有关，同一物质温度不同，蒸气压不同； 2.与物质本性有关，相同温度下不同物质具有不同的蒸气压； 3.液体的蒸气压大小与容器的形状、液面积大小无关。 一般说来，在一定温度下，蒸气压大的物质称为易挥发性的 物质；把蒸气压小的物质称难挥发性的物质。 本章讨论难挥发性非电解质稀溶液通性的定量计算。
Example
将血红素1.00g溶于适量水中，配成100cm3的溶液，此溶液 的渗透压为0.366kPa(20℃)。求：⑴血红素的相对分子质量； ⑵与溶液的沸点升高和凝固点降低值比较。
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Kf 为溶剂的凝固点降低常数，只与溶剂本性有关而与 溶质无关。如 K f (H2O) =1.86 K·kg·mol-1
21 第21页/共51页
相对分子质量Mr的测定
沸点升高法：ΔTb
Mr
凝固点降低法： ΔTf
Mr
由于大多数溶剂的Kf值大于Kb ，因此同一溶液的凝固点 降低值比沸点升高值大，故实验误差较小；而且达凝固点 时溶液中有晶体析出，现象易于观察；第三，低温测定不 至于使样品破坏和变性。故在医学和生物学实验中广泛的 应用凝固点降低法求得溶质的相对分子质量。
乙醇 水 汞 5.8 2.3 0.0002
8 第8页/共51页
二、溶液的蒸气压下降
难挥发性 非电解质
solvent
solution
实验结果显示，溶液的蒸气压必然比纯水的蒸 气压低，这种现象称为溶液的蒸气压下降。
并且，溶液的浓度越大，其蒸气压下降越多。
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Raoult定律
1887年法国物理学家Raoult根据实验结果得出 如下结论：
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水、冰和溶液的蒸气压与温度的关系
15 第15页/共51页
二、溶液的沸点升高
由实验知，难挥发非电解质稀溶液的沸点升高 与溶质的质量摩尔浓度成正比。即
△Tb＝Kb ·bB
其中Kb为溶剂的沸点升高常数，只与溶剂的本性有关， 而与溶质无关。
如：H2O Kb= 0.512 C2H5OH Kb= 1.22
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第三节 溶液的凝固点降低
溶剂的凝固点 溶液的凝固点降低
18 第18页/共51页
一、溶剂的凝固点(freezing point,Tf）
定义：物质的液相与固相具有相同蒸气压而能平 衡共存时的温度。
特征：(1)凝固点是指刚有溶剂固体析出时的温度。
(2)外压一定，纯液体的凝固点恒定。 (3)凝固过程发生在一段温度区间而非一个温度点上。其 凝固过程为①温度下降至凝固点，溶剂固体开始析出，直 到形成饱和溶液;②温度继续降低，饱和溶液全部凝固，形 成共晶混合物。
23 第23页/共51页
24 第24页/共51页
(1)正常(0.9%NaCl)
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二、溶液的凝固点降低
问题：在0℃的水及其溶液中分别投入一小块冰， 会发生什么现象？为什么？
20 第20页/共51页
二、溶液的凝固点降低
溶液凝固点降低降低的根本原因也是溶液蒸气压 的下降。因此，难挥发非电解质稀溶液的凝固点降 低只与溶质的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本 性无关。可表示为
可见，一定温度下溶液的蒸气压下降只与溶质 的质量摩尔浓度成正比，而与溶质的本性无关。
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第二节 溶液的沸点升高
溶剂的沸点 溶液的沸点升高
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一、溶剂的沸点(boiling point,Tb)
定义：液体蒸气压和外界压力相等时的温度。 纯液体的沸点是恒定的，并且与外界大气压密
溶液的性质
溶解过程是物理－化学过程。 当溶质溶解于溶剂中形成溶液后，溶液的某些
性质已不同于原来的溶质和溶剂。
1 第1页/共51页
溶液的性质
1、性质的变化取决于溶质的本性。 如：颜色、 体积、导电性、粘度这些性质变化取决于溶质的 本性，不同的溶质这些性质不同。
2、性质的变化与溶质的本性几乎无关。如： 沸点的升高、凝固点的降低等性质仅取决于溶液 的浓度，而与溶质的本性几乎无关。此类性质即 称为稀溶液的依数性。
16 第16页/共51页
应用
例1 在简陋的条件下，于赤道附近用乙醚进行手 术是困难的。通过加入难挥发性物质可以克服 这一困难。如果赤道附近的气温为38℃，问难 挥发性非电解质的乙醚溶液的质量摩尔浓度最 低应是多少？已知乙醚的沸点为34.7℃, Kb =2.02 K·kg·mol-1
答案：bB=1.63 mol·kg-1
2 第2页/共51页
内容
溶液的蒸气压下降 溶液的沸点升高 溶液的凝固点降低 溶液的渗透压
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第一节 溶液的蒸气压下降
溶剂的蒸气压 溶液的蒸气压下降
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一、溶剂的蒸气压
. ..
. .
.
.
..
.
.. .
液体蒸气压的产生
5 第5页/共51页
一、溶剂的蒸气压
定义：一定温度下，密闭容器中液相和它的气 相达到平衡状态时蒸气所具有的分压，称为该温 度下该溶剂的饱和蒸气压，简称蒸气压(Vapor pressure)。
符号：p，单位：Pa、kPa
蒸气压与物质的本性和温度有关。
6 第6页/共51页
影响蒸气压的因素——温度
不同温度下H2O的蒸气压
T (℃ )/K
p/kPa T(℃) /K
0 273 20 293 40 310
0.6106 80 343 2.3385 100 373 12.3336 150 423
p/kPa
47.3426 101.3247 476.0262
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影响蒸气压的因素——物质的本性
相同温度( 0℃ )下不同物质的蒸气压
物质 蒸气压 /kPa
乙醚 苯 65 9.9
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例2 将0.200g葡萄糖溶于10.0g水中，溶液的凝固 点降低为0.207℃，试求葡萄糖的相对分子质量。
解：由题意有△Tf=0.207℃，则
△Tf=Kf bB =Kf
mB mAMB
MB
K f mB mA K f来自1.86 0.200 10.0 0.207 10-3
=180（g.mol-1）
切相关。外界大气压越高，液体的沸点越高。 液体的沸点随外界压力的改变而改变，该性质
已在生产和科学试验中得到广泛应用。例如减压 浓缩、高压灭菌等。
13 第13页/共51页
二、溶液的沸点升高
问题：如果在水中加入一种难挥发的非电解质 溶质，溶液的沸点将会如何变化？
溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，这种现象 称为溶液的沸点升高。并且溶液越浓，其沸点越 高。
一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压 下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性 无关。其数学表达式为：
Δp = p*xB
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Raoult定律
xB=
nB nA nB
nB nA
nB mA
nB M mA
A
＝MA·bB
MA
则
Δp = p*xB＝p*·MA ·bB ＝K ·bB