高考化学第三讲：氧化还原反应
高考化学氧化还原反应知识
高考化学氧化还原反应知识高考化学氧化还原反应知识氧化还原反应是化学反应中最基本的类型之一，包括氧化、还原、氧化还原反应等。
在高考化学中，氧化还原反应是非常重要的知识点，它涉及到了很多基础理论和实际应用，具有非常重要的指导意义。
下面我们就来详细了解一下高考化学氧化还原反应知识。
一、氧化还原反应的基本概念及分类氧化还原反应是一种电子转移反应。
它是指在化学反应中，一个物种失去或得到电子，从而产生正电荷和负电荷的化学变化。
在氧化还原反应中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质得到电子。
根据反应的特征，氧化还原反应可分为以下几类：（1）加氧反应：物质与氧气反应，物质的氧化状态增加。
（2）脱氧反应：物质与还原剂反应，物质的氧化状态减少。
（3）还原反应：还原剂与氧化剂反应，还原剂被氧化剂氧化，自身被还原。
（4）氧化反应：氧化剂与还原剂反应，氧化剂被还原剂还原，自身被氧化。
二、氧化还原反应的基本原理氧化还原反应基本原理是电子转移，即电子从一个物质转移到另一个物质。
在氧化还原反应中，还原剂能够给予电子，而氧化剂能够接受电子，反映了物质电子的转移过程。
这个转移过程实际上反映了反应过程中能量和物质的转化。
氧化还原反应中，一般情况下，氧化剂能够得到电子，从而将自身还原，而还原剂失去电子，从而将自身氧化。
这种电子转移过程，可以通过配位化学、红外光谱等方式进一步证实。
三、氧化还原反应的应用氧化还原反应在实际应用中具有广泛的应用。
在生产过程中，氧化还原反应被广泛用于物质的合成、催化、分离、提纯等方面。
例如，氧化剂可以用于合成某些酸、碱、氧化物等物质，还原剂可以用于某些金属的提纯。
在生活中，氧化还原反应也经常用于除臭、净水、消毒等方面。
例如，用氯等氧化剂消毒、汲取井水可以用还原剂使铁水离子还原等等。
在高考中，氧化还原反应作为非常重要的一个知识点，涉及到了许多方面的知识，例如反应平衡、化学动力学和热力学等方面，需要我们掌握相应的知识点，才能从容应对考试。
高考化学专题复习讲义：氧化还原反应
第3讲氧化还原反应知考点明方向满怀信心正能量设问方式①氧化还原反应基本概念的辨析与应用[例](2018·北京卷，9)，(2017·北京卷，8)②氧化还原反应规律应用[例](2018·北京卷，28)，[例](2018·江苏卷，12)，[例](2018·全国卷Ⅰ，28)③氧化还原反应方程式书写与配平[例](2018·江苏卷，20)，(2017·海南卷，4)知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一基于“双线桥”辨析概念▼▼ 命题规律：1．题型：Ⅰ卷正误判断型选择题(主)、Ⅱ卷填空题(次)。
2．考向：有关氧化还原反应概念的辨析与判断可借助元素化合物、电化学等知识为载体，以选择题中的某一选项和非选择题中某一设问的形式进行考查，形式灵活，知识面广，但一般难度较低。
▼ 方法点拨：1．氧化还原反应基本概念图示理解与口诀记忆2．准确识记常考物质中某元素的化合价(1)CuFeS 2：Cu ＋2 Fe ＋2 S －2(2)K 2FeO 4：Fe ＋6 (3)Li 2NH 、LiNH 2、AlN ：N －3 (4)Na 2S 2O 3：S ＋2(5)MO ＋2：M ＋5(6)C 2O 2－4：C ＋3 (7)HCN ：C ＋2 N －3(8)CuH ：Cu ＋1 H －1 (9)NaN 3：N 13 (10)O 2F 2：O ＋11．(1)下列说法中正确的是__ADE__。
A ．ClO 2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。
可以用硫酸亚铁除去超标的亚氯酸盐。
(2015·全国卷Ⅱ)B ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2为氧化产物(2016·上海卷)C ．反应H 2S ＋4O 2F 2→SF 6＋2HF ＋4O 2中O 2F 2既是氧化剂又是还原剂(2016·上海卷)D ．SO 2通入H 2S 溶液中产生黄色沉淀，说明SO 2有氧化性(2017·北京卷)E ．SO 2通入含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液中产生白色沉淀，说明SO 2有还原性(2017·北京卷)(2)①(2016·全国卷Ⅰ) NaClO 2中Cl 的化合价为__＋3__。
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
高考化学知识点：氧化还原反应五个基本概念
下面以CO+CuO=Cu+CO2的反应为例，说明氧化还原反应的五个基本概念。
1.氧化还原反应：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应。
氧化还原反应的实质是电子的转移，表现为化合价的变化，所以有化合价变化的反应一定是氧化还原反应。
2.氧化剂：发生还原反应(得电子，化合价降低)的物质是氧化剂;氧化剂具有氧化性(即能够把还原剂氧化)，上述反应中的氧化剂是CuO。
3.还原剂：发生氧化反应(失电子，化合价升高)的物质是还原剂;还原剂具有还原性(即能够把氧化剂还原)，上述反应中的还原剂是CO。
4.氧化产物：氧化产物是发生氧化反应后的产物，即化合价升高后的生成物，或还原剂转变成的生成物。
上述反应中的氧化产物是CO2。
5.还原产物：还原产物是发生还原反应后的产物，即化合价降低后的生成物，或氧化剂转变成的生成物，上述反应中的还原产物是Cu。
对概念的理解重点落脚在会应用这些概念，所以要明确氧化还原反应的实质和表现形式，特别是通过化学反应中元素化合价这一表现形式可以很简单地判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
2022年高考化学备考第3讲氧化还原反应
第3讲氧化还原反应【2021·备考】最新考纲命题统计1.了解氧化还原反应的本质与特征。
2.了解常见的氧化剂、还原剂，常见的氧化还原反应，能从元素价态变化的角度预测物质的性质及转化途径。
3.掌握常见氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
素养落地：微观与宏观相结合，多视角、多层次地认识氧化还原反应的特征、实质及规律；运用分析、推理等方法构建氧化还原计算、配平的思维模型，通过实验探究验证并加深对物质氧化性、还原性的理解。
考点一氧化还原反应的基本概念及表示方法『知识梳理』一、氧化还原反应1.氧化还原反应本质和特征2.基本概念及相互关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”例如，反应Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是浓H 2SO 4，还原剂是Cu ，氧化产物是CuSO 4。
生成1mol SO 2时转移电子数目为2N A ，被还原的H2SO4的物质的量是1__mol，浓硫酸表现的性质是酸性和强氧化性。
名师提示你(1)元素由化合态变为游离态，该元素不一定被还原。
(2)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。
3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。
实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。
实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、常见的氧化剂和还原剂1.常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：2.常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：3.具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性[链接新教材](新教材RJ第一册P269习题变式练)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑。
高考化学氧化还原知识点解析
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
高考化学 氧化还原反应的概念及规律课件 新人教版
5
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 ．
6
4．常见的氧化剂 ． (1)非金属单质，如：X2(X＝F、Cl、Br、I)、O2、O3等。 (2)某些金属氧化物，如：MnO2 等。 (3)含有高价态元素的酸或盐，如：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、 KClO3、K2Cr2O7 等。 K (4)某些阳离子，如：Fe3＋、Ag＋、Cu2＋等。 (5)过氧化物：如：Na2O2、H2O2等。
【例2】 (2009·北京市西城区抽样测试)常温下，在溶液中可 发生以下反应：
− ①16H＋＋10Z－＋2XO ===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2= 4 ==2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误 的是 ( )
A．氧化性强弱顺序为：XO <Z2<R2<M3＋
一、氧化还原反应中的五大规律： 氧化还原反应中的五大规律： 1．守恒规律 ． 电子得失总数(或化合价升降总数)相等。据此，可用于配平、 计算。 2．价态规律 ． (1)同种元素最高价态只具有氧化性；最低价态只具有还原性； 中间价态既具有氧化性，又具有还原性。可简记为：高价氧，低价 还，中价全。 (2)化合物(如2 )：因既有正价又有负价，所以同时具有氧 化性和还原性。
2．从四种基本反应类型的角度指出下列反应的反应类型，并 注明是否是氧化还原反应。 (1)NH3＋HCl===NH4Cl，属于__________；__________。 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑，属于__________；__________。 (3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，属于__________；__________。 (4)NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3，属于__________；____ ______。 答案：(1)化合反应 非氧化还原反应 (2)分解反应 氧化还原反应 (3)置换反应 氧化还原反应 (4)复分解反应 非氧化还原反应
高考化学考前专题3 氧化还原反应复习课件
MnO
－
4
＞
Fe3＋
＞
Cu2＋。
(3)①碱式滴定管(乙)下端有一段橡胶管，能被酸性高锰酸钾
溶液氧化，因此应该使用酸式滴定管(甲)装酸性高锰酸钾溶
液。终点时，溶液的颜色变为紫色或紫红色。②n(KMnO4) ＝0.100 mol·L－1×0.100 L＝0.010 mol。根据关系式 Cu2O～ 2Fe3＋～2Fe2＋～2/5KMnO4，可得 n(Cu2O)＝0.010 mol×5/2＝ 2.5×10－2 mol，而 m(Cu2O)＝2.5×10－2 mol×144 g·mol－1＝ 3.6 g，w(Cu2O)＝3.6 g/5 g×100%＝72%。
命题猜想 2 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加 氯水，振荡，静置，CCl4 层变成紫色。如果继续向试管中 滴加氯水，振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，生 成物之一为 HIO3。则有关该过程的说法不正确的是( ) A．CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式为 I2＋5Cl2 ＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成 1 mol HIO3 共转移 6NA 个电子 C．整个过程中的还原剂有 KI、I2 D．若把 KI 换成 KBr，则 CCl4 层变为橙红色，继续滴加 氯水，CCl4 层的颜色没有变化，则 Cl2、HIO3、HBrO3 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2＞HBrO3＞HIO3
H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是
()
A．Li2NH 中 N 被氧化
B．该反应中 H2 既是氧化剂又是还原剂
C．在标准状况下，11.2 L H2 参加反应，转移的电子为 1 mol
D．在反应中被氧化的元素原子与被还原的元素原子个数
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。
2．了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物等概念。
3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。
4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。
知识点一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。
2．基本概念(1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。
(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。
(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。
(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。
(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。
(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。
3．氧化还原反应的表示方法高考化学复习《氧化还原反应》知识点解析及练习题含答案(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。
在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。
(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。
箭头方向表示电子转移的方向。
在“桥”上标明转移的电子总数。
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。
2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。
(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物，如MnO2等。
(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。
(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等。
高考化学一轮总复习：第2章_第3讲_氧化剂和还原剂
2－1.在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反 应中， 被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 A．1∶6 C．1∶5 B．6∶1 D．5∶1
2－2.(2010· 全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产
物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生
变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1∶4 C．2∶1 B．1∶2 D．4∶1
Cd2＋<Co2＋<Ag＋，根据氧化还原反应规律知A项错
误。 答案：A
1－2. 根据反应： 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI ＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O， Na2S＋
I2===2NaI＋S↓。下列物质的氧化性强弱判断正确的
是 A．O2>I2>S C．S>I2>O2 B．H2S>NaI>H2O D．H2O>NaI>H2S
越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得
电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂
同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原
剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，
优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。
5．价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价
态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性
1－3. 根据以下实验事实，判断选项中四种粒子在酸
性条件下，氧化性由强到弱的顺序是
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，
CCl4层呈紫红色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红
色；
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
人教版高考化学一轮复习第一章 第3讲 氧化还原反应的概念和规律
氧化还原反应的概念和规律
复 1.了解氧化还原反应的概念。
习 目
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
标 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一 氧化还原反应及相关概念
内
容
索
考点二 氧化性、还原性的强弱及影响因素
引
练真题 明考向
< 考点一 >
氧化还原反应及相关概念
提升 关键能力
⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原 成NO。 ⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。
提升 关键能力
5.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发 生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋。则Fe2＋、Ag＋、Tl3＋的氧化性由强到弱的顺序是_T_l_3_＋_>_A_g_＋__>_F_e_2_＋_。
提升 关键能力
3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑。 (1)氧化剂为_H_2_O__，还原剂为__N_a_B_H__4_。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：_____________________________， 其中氧化产物与还原产物的质量比为_1_∶__1_。 (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为_0_._2_m__o_l_。
整合 必备知识
特别提醒
分析氧化还原反应，走好关键第一步——正确标出元素的化合价。 请标出下列陌生物质中指定元素的化合价： Li2NH：N－3，LiNH2：N－3，N2H4：N－2， Na2S2O3：S＋2，S2O28－：S＋6、O－1、－2， C2O24－：C＋3，HCN：C＋2、N－3，BH4－：B＋3、H－1， CuH：Cu＋1、H－1，MnO(OH)：Mn＋3， FePO4：Fe＋3，CrO24－：Cr＋6，K2FeO4：Fe＋6， LiFePO4：Fe＋2，CuFeS2：Fe＋2。
2024高考化学总复习第二单元第3讲氧化还原反应教案新人教版
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应1.概念某些物质被①,同时某些物质被②的反应。
2.特征有元素化合价③(推断依据)。
3.本质电子转移(包括电子的④、共用电子对的⑤)。
4.关系例如,对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)MnO2在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
(2)HCl在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后的化合价。
b.二等:反应中和相等。
c.三定:确定化合价发生改变的物质的化学计量数。
d.四平:用视察法配平其他各物质的化学计量数。
e.五查:检查反应前后是否遵循守恒和守恒。
(2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的和字样。
b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标,不标电子的字样。
b.实例:Cu 与浓HNO 3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂 物质类型 举例对应还原产物活泼的非 金属单质X 2(卤素)X -O 2 H 2O 、OH -元素处于高化合价时的化合物 氧化物 MnO 2 Mn 2+含氧酸浓硫酸 SO 2 HNO 3 NO 、NO 2 盐KMnO 4 Mn 2+Fe 3+Fe 2+、Fe 过氧化物H 2O 2H 2O2.常见的还原剂物质类型 举例对应氧化产物活泼的M(金属)M n+金属单质活泼的非金属单质H2H2O C CO、CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物CO CO2SO2S O42-酸H2S SHI I2盐S O32-S O42-Fe2+Fe3+ 3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)还原产物中间价态氧化产物Fe ←Fe2+→Fe3+S ←S O32-→S O42-H2O ←H2O2→O2①氧化②还原③改变④得失⑤偏移⑥失去⑦上升⑧氧化⑨还原⑩氧化氧化氧化还原还原得到降低还原得到降低还原还原氧化失去上升氧化氧化还原变价元素升价总数降价总数质量电荷2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 数目“得”“失”转移电子数目“得”“失”1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价上升(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。
知识清单03氧化还原反应(教师版)2025年高考化学一轮复习知识清单
知识清单03 氧化还原反应知识点01 元素的化合价1．化合价的定义、实质和表示方法：（1）定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
（2）实质：化合价是元素在形成化合物时表现出的化学性质；单质的化合价为零。
（3）表示方法：在元素符号或原子团的正上方用+n或-n表示①位置：元素符号的正上方（如+1-22H O）；②书写顺序：先写正负，后写数值；2．正确理解化合价：（1）离子化合物的化合价（2）共价化合物、非金属单质的化合价3．化合价的数值及正负判定4．元素化合价的规律（1）化合价原则：①化合物中，正负化合价的代数和＝0②离子中，正负化合价的代数和＝电荷③在化合物里，氢通常显＋1价，氧通常显－2价；④金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价，但在非金属氧化物里，氧显负价，另一非金属元素显正价；⑤单质中元素的化合价规定为零；⑥许多元素具有可变化合价，如：硫、碳等；⑦“根”的化合价一定不为零。
（2）常用等量关系①主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数②主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2③最高正化合价与其最低负化合价代数和a.等于0的短周期元素：H、C、Sib.等于2的短周期元素：N、Pc.等于4的短周期元素：Sd.等于6的短周期元素：Cl（3）化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－15．化合价的特殊点（1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价（2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价（3）硼元素只有+3价（4）氢元素的化合价①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4、B2H6（5）氧元素的化合价①普通的含氧微粒中，氧显－2价②含O 22―或―O ―O ―的微粒中，氧显－1价③在S 2O 82―（）中，过氧键中的两个O显－1价，其余的O 显－2价。
④在CrO 5中，两个过氧键中的4个O 显－1价，其余的O 显－2价。
第三讲氧化还原反应
2、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水， CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡， CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空： 1） 写出并配平层由紫色变成无色的化学反应方程式（如 果系数是1，不用填写）： + + + HIO3 2）整个过程中的还原剂是___。 3）把KI换成KBr，则层变为__色：继续滴加氯水， CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱 的顺序是______。 4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐 （含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2 ________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）当反应的离子方程式为： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-x与n的关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
x≥
3n 2
；
（3）当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系为＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿。 n x 3 n
2 2
（4）当x＝n时，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿， 氧化产物的物质的量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2Cl2+ 2Fe2+ + 2Br-＝ 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-，
5．氧化还原规律
（1）守恒律 氧化还原反应中得失电子守恒， 即：氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数 应用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
氧化还原反应计算的基础
（2）价态律
元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性； 元素处于最低价态时，只有还原性，但不一定具有强还原性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。 物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第3节 氧化还原反应
第3章第3节 氧化还原反应1.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子的转移,知道常见的氧化剂和还原剂。
1.本部分知识在高考中一般与元素化合物、电化学、流程图题相结合进行考查,难度中等。
2.对氧化还原反应概念的复习,首先要抓住概念的本质,建立氧化还原反应的观点,通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平以及书写陌生方程式的思维模型。
3.能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。
内容索引第一环节 必备知识落实第二环节 关键能力形成第三环节 核心素养提升第一环节 必备知识落实1氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法知识筛查1.氧化还原反应的本质和特征2.相关概念及其关系简单概括为“升失氧、降得还,剂性一致、其他相反”。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。
Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法。
Cu与稀硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为:4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系知识巩固1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)反应2Na 2O 2+2H 2O ══4NaOH+O 2↑与反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 均为水做还原剂的氧化还原反应。
( )(2)将KI 和FeCl 3溶液在试管中混合后,加入CCl 4,振荡,静置,下层溶液显紫红色,说明氧化性Fe 3+>I 2。
( )(3)Cl 2+2Br -══2Cl -+Br 2,Zn+Cu 2+══Zn 2++Cu 均为单质被还原的置换反应。
( )(4)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。
( )(5)铜与浓硝酸的反应中电子转移的方向和数目可表示为×√×√√2.(1)用双线桥法标出下列反应的电子转移情况。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题三 氧化还原反应 离子反应课件
摩尔盐溶液呈酸性，标定时，KMnO4溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管，故B正
−×−×
确；过二硫酸结构如题图所示，中心原子硫原子价层电子对数为4＋
＝
4，则S2−
含有两个四面体结构，故C正确；标定过程中，消耗的摩尔盐和过二硫
酸钠物质的量之比为2∶1，2Fe2＋＋S2−
3＋
2S−
钟乳（CaCO3）“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白”是指CaCO3＋2CH3COOH
（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑，未发生氧化还原反应，没有体现其氧化性，D不
符合题意。
3.[2022·山东化学]实验室制备KMnO4过程为①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3
氧化MnO2制备K2MnO4；②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K2MnO4歧化生成
解析：Na2S2O3＋H2SO4
Na2SO4＋S↓＋SO2↑ ＋H2O，该反应的本质是硫代硫酸
根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元
素，硫酸的作用是提供酸性环境。A.H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化
合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B.Na2S2O3中S的化合
约为66.7%，D说法正确。
4.[2022·浙江6月选考]关于反应Na2S2O3＋H2SO4
列说法正确的是
（
）
A.H2SO4发生还原反应
B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4 mol电子
答案：B
Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下
＋2Fe ，故D错误。
第二章第三讲氧化还原反应
氧化还原反应一、氧化还原反应的本质和特征二、氧化还原反应的有关概念及其相互关系 1．有关概念口诀：升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)， 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。
例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是 MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为 2__mol ，被氧化的HCl 的物质的量是 2__mol 。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法请用双线桥法标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
2．单线桥法请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
四、常见的氧化剂和还原剂1．常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
例如：2．常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
例如：3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
[自我检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂白粉漂白织物。
()(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为MnSO 4(或Mn 2＋)。
( )(3)金属阳离子一定只具有氧化性。
( )(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。
( )2．下列反应中属于氧化还原反应的是______________，属于化合反应的是______________，属于分解反应的是______________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。
高考化学氧化还原反应精讲
高考化学氧化还原反应精讲在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，理解并掌握好它对于解决许多化学问题至关重要。
接下来，咱们就详细地聊聊氧化还原反应。
首先，咱们得搞清楚啥是氧化还原反应。
简单来说，氧化还原反应就是在化学反应中，元素的化合价发生了变化的反应。
这里面有个关键概念，就是化合价。
化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间的电子转移或偏移情况。
氧化还原反应的特征就是化合价的升降。
化合价升高的过程就是被氧化，化合价降低的过程就是被还原。
比如，在氢气和氧气反应生成水的这个例子中，氢气中的氢元素从 0 价变成了＋1 价，这就是被氧化了；氧气中的氧元素从 0 价变成了－2 价，这就是被还原了。
那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？其实就看有没有元素的化合价发生变化。
如果有，那就是氧化还原反应；如果没有，那就不是。
氧化还原反应中还有两个很重要的概念，氧化剂和还原剂。
氧化剂在反应中是得电子的，它能让别的物质发生氧化反应，自己被还原；还原剂则是失电子的，它能让别的物质发生还原反应，自己被氧化。
比如说，在氧化铜和氢气的反应中，氧化铜是氧化剂，因为它得到了氢气失去的电子，自身被还原成了铜；氢气就是还原剂，因为它失去了电子，把氧化铜还原成了铜。
再来说说氧化还原反应的配平。
配平氧化还原反应方程式可是个技术活，得遵循一些原则和方法。
首先要根据化合价的变化确定氧化剂和还原剂的化学计量数，然后再根据原子守恒来配平其他的物质。
比如说，对于铁和稀硝酸的反应，咱们先分析化合价的变化，确定铁和硝酸的比例，然后再根据氮原子和氢原子的守恒来配平硝酸和水的系数。
氧化还原反应在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
比如电池，就是利用氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化。
在金属的冶炼中，也离不开氧化还原反应。
像炼铁，就是利用一氧化碳把铁矿石中的铁还原出来。
高考中，氧化还原反应的考查形式多种多样。
可能会让你判断一个反应是不是氧化还原反应，或者让你写出某个氧化还原反应的离子方程式，还可能让你根据给出的条件配平氧化还原反应方程式。
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第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应教学重点、难点：氧化还原反应的本质。
知识梳理(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。
②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。
③氧化还原反应的判断方法和依据，就是＿＿＿＿＿＿＿＿。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。
氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。
但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。
但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被＿＿＿＿＿所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1)“双”线桥的双是指从＿＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间一条和从＿＿＿＿到＿＿＿＿＿之间的这两条线桥。
每条线桥都要从＿＿＿＿＿指向＿＿＿＿＿。
箭号起止所措均为＿＿＿＿＿.(2)线上标出电子得失情况(3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该＿＿＿＿＿。
例如：4．常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等。
常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等； (3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。
5．物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
疑难点拨1、双线桥法(1)双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
(2)线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
氧化剂为HCl，还原剂为Zn，氧化产物为ZnCl2，还原产物为H2。
2、单桥线法(1)箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素； (2)线上只标出转移电子的总数。
二、氧化还原基本规律1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式。
2、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应。
岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。
歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算。
3、归中规律同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”。
常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2 与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。
4、不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。
这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向与数目等。
5、强弱规律氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。
三、氧化性、还原性强弱的判断1、根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。
对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
2、根据氧化还原反应方程式（参照二、5）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。
4、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
5、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。
6、其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。
B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。
C.金属原子失电子越多，其还原性越强。
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。
解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。
如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。
B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。
MnO4-具有强氧化性。
C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数目的多少。
如：Na-e-=Na＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。
D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。
答案：D 。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2＋ > Cl- > SO2B.Cl- > Fe2＋ > SO2 > I-C.Fe2＋ > I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-解析：序号还原剂还原产物还原能力①I-Fe2+I-＞ Fe2+②Fe2+Cl-Fe2+＞ Cl-③SO2I-SO2 ＞ I-结论还原能力：SO2 ＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-答案：D。
【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。
故C、D正确。
【例4】单质X和Y相互反应生成X2＋Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2＋具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤解析：由题述可知：X失电子被氧化，Y得电子被还原，①④正确，同时需注意，有些问事实上是等同的，如②和③，即②错③也错综合即得正确答案为B。
答案：B．【例5】在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。
并写出该反应的离子方程式。
解答:设溴化亚铁的物质的量为Ｘ，由电子守恒得：则X + X×2×1/3 = 2.24/22.4×2Ｘ＝0.12mol溴化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L从计算可知，0.1 mol氯气氧化0.12 mol溴化亚铁,即5 mol氯气氧化6 mol溴化亚铁,其中被氧化的溴离子为4mol,所以其离子方程式为:6Fe2＋-3＋+2Br2+10Cl-1．（06年吉林市期考, 3）暴露于空气中不易变质的物质是A．小苏打B．石炭酸C．植物油D．FeSO4溶液2．下列反应中属于氧化还原反应的是：A．CO2+H2O==H2CO3B．H2CO3==CO2+H 2OC．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 D．CO2+C==2CO3．下列说法中正确的A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生4．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：A．CaCO3→ CO2B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2D．CuO → CuSO4 5．下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应6．单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是A．X2被还原，X2是还原剂 B．Y2被氧化，Y2是氧化剂C．X2被氧化，X2是还原剂 D．Y2被氧化，Y2是还原剂7．下列微粒不具有还原性的是A．H2B．H＋C．Na D．CO8．下列反应中，SO2作还原剂的是A．2H2S+SO2==3S↓+2H2O B．SO2+2Mg==2MgO+ SC．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 9．黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S10．（江苏化学）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。