高中化学：34《海水中的元素》课件(鲁科版必修1)资料

海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的 形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海 水中的元素分为常量元素和微量元素。
1.常量元素(>1mg/L):其总量占海水所溶解总 人NaN类c量al通的、的过溶C9海解l9、水.度9％晒变M盐化。g、从不海大S、水）中C。a提海、取水K食中、盐所C（含、因有S温的r、度常B升量r高元、，素B大、F 部氯分碱以工盐锂的业是形热式核存反在应，的其重中要N材a料cl占也8是0%制以造上锂。电食池盐和不特仅
2Mg+CO点2=燃==2MgO+C 3Mg+N2===Mg3N2
③ 与酸反应产生H2
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑
④ 与热水反应 ∆
Mg+2H2O===Mg(OH）2+H2↑
1.认识海洋是化学元素的宝库 2.海水提镁的工业流程 3.镁的性质 （1）镁的物理性质 （2）镁的化学性质
Mg+2H +=Mg 2+ +H2↑ Mg+Cu 2+=Cu + Mg 2+
1.海水提镁
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？
(4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些 措施来提高经济效益？
a.就地取材-利用海滩上的贝壳
点燃
2Mg+O2===2MgO 点燃
2Mg+CO2===2MgO+C
三、溴与海水提溴
➢海水提溴的基本过程：
： 浓缩 可用 苦卤做提溴的原料 ： 氧化 离子方程式为 Cl2+ 2Br-=Br2+2Cl： 提取 利用溴的挥发性，鼓入热空气或 水蒸气，
分离出溴
➢溴的用途
在工业上： 在农业上： 在医药方面：
是常用的种调合味金品的,原也料是;人碘体用必于须制的药物，质碘. 人酒体消缺毒盐，以是及人过体
多被地进２摄一.微入步必(K量盐加需IO会工元元3)引成;素素海起各，(＜水什种具中1么化有m的症工极g铀状产/其L可？品)重:用，食要作被盐的热誉还生核L为还理i燃、“可作料I化用用，、于学,食具工化U盐有业工加极生之碘大产，
母”。 的应用价值。
海水中部分元素浓度图
20
18
16
氯
14
钠
12 g/L 10
8
镁 钾 溴 碘
6
钙
4
硫
2
0
海水中镁的总储量约为2.0×1015 t
海水
煅烧
水
贝壳（CaCO3）
生石灰
石灰乳
Mg(OH)2
盐酸 MgCl2
1.海水提镁
结晶 过滤 干燥 电解 Mg
(1)海水提镁的工业流程？
(2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流 程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？
第四节 海水中的元素
宇 航 员 遥 看 地 球 的 照 片
联想•质疑
• 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸， 不能直接饮用。看来，海水中除了含有 氢、氧元 它们在海水中是以什么形式存在的？它 们在海水中的含量如何？人类是怎样提 取它们并加以利用的？
观察、思考
2.溴单质和碘单质的物理性质
实验1、观察溴单质和碘单质的颜色、 状态；取少量的溴单质和碘单质，分 别观察他们在水、酒精和四氯化碳溶 剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色， 把观察的结果添入下表中
认识溴、碘
物理性质 颜色
溴单质 深红棕色
碘单质 紫黑色
状态
液体(易挥发) 固体(易升华)
溶解 水中 性和
溶于水， 橙黄色 (溶解度较小)
微溶， 褐色
溶液 酒精中 易溶，橙红色 易溶，深褐色
的颜
色 四氯化碳 易溶，橙红色 易溶，紫红色
3.卤素特性
(2)镁的化学性质
预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2）
镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，观察镁条的颜色，用砂纸打磨，观 察②镁点的燃颜 酒色 精。 灯，用坩埚①产钳燃生夹着耀住的眼镁镁的条条白在光，C点O燃2中后继，续燃伸烧入， 盛③有观C察O实2的验集现气象瓶。中。②产生大量白烟
三、溴与海水提溴
• 海水提溴的基本过程：
海水 →
浓缩 →Cl2
热空气
氧气 → 提取
2NaBr+Cl2====Br2+2NaCl (氧化性：Cl2>Br2)
1. 海水中有几种
化学元素它们在原子 结构和元素性质方面 具有一定的相似性， 我们把这一组元素叫 做卤族元素，它们有 氯（Cl）、溴 （ Br）、碘（I）。
③瓶壁有黑色固体附着
（2）镁的化学性质
① 与非金属反应（O2，N2，Cl2)
点燃
2Mg+O2===2MgO
（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）
点燃
3Mg+N2===Mg3N2
点燃
Mg+Cl2====MgCl2‘
② 与氧化物的反应
点燃
• 2Mg+CO2===2MgO+C
（剧烈燃烧，明亮的火焰， 发出耀眼白光，生成白色粉 末，黑色固体）
(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪
些措施来提高经济效益？
涉及到的化学方程式：
高温
• CaCO3===CaO + CO2 ↑ CaO+H2O===Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 MMgg(COl2H（)熔2+2融H）Cl==通==电==MMgg+CCl2l2+↑2H2O
思考： 1、由金属镁引起的火灾能否用泡沫灭火器灭火？ 如何灭火？
不能，因为使用泡沫灭火器时会产生支持镁条燃烧的气 体CO2。 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑， 应该用沙子灭火
2.镁在空气中燃烧后的产物有哪些？
点燃
2Mg+O2===2MgO 点燃
b.节约原料-循环利用氯元素
海水提镁最基本的方法：
• 往海水里加碱，得到氢氧化镁的沉淀， 将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成 氯化镁；之后，经结晶、过滤、干燥、 电解，就可得到金属镁。
2.金属镁—国防金属
（1）镁的物理性质：
银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。 可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度 高，机械性能好,这些特性使得镁成为制造 汽车、飞机、火箭的重要材料，因此有 “国防金属”的美誉。在冶金工业上镁常 用作 还原剂和脱氧剂。