最新人教版九年级下册化学全册知识点大全
初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
人教版九年级下册化学知识点归纳
九年级化学下册知识点归纳第八单元 金属 合金 金属资源课题一 金属材料一、金属材料：纯金属（90多种） 合金 （几千种）1）常温下一般为固态（汞为液态，俗称水银），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
3）有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素。
（地壳中含量最多的元素是氧元素） （2）钙：人体中含量最多的金属元素。
（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。
（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。
（5）铬：硬度最高的金属。
（6）钨：熔点最高的金属。
（7）汞：熔点最低的金属。
（8）锇：密度最大的金属。
（9）锂：密度最小的金属。
4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等 有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：合金是混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好课题二、金属的化学性质一、金属的化学性质：1、金属材料1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O2点燃2MgO 2Mg +O2== 2MgO 注：MgO：白色固体4Al +3O2点燃2Al2O34Al +3O2== 2Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe + 2 O2点燃Fe3O42Cu + O2△ 2CuO 注：CuO：黑色固体注意：（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
人教版初中九年级化学(下册)知识点总结教学内容
人教版初中九年级化学（下册）知识点总结问花笑谁第八单元金属和金属材料课题1金属材料1二.由见金蜃町物理隹蜕..…常温下为固体,..具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高,…甯度较大…（_Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、鸨的熔点最高）课题2金属的化学性质1 .与氧气的反应：1工常温工：…铁在潮遢的空气史…（食水有氧气）一会生锈生成氧化铁…（X 称二氧化二铁二 FeO 3工铝含世至气史四氢气区座生座这重电与化笼LJ. A_2。
3_）…氧◎汕失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸 铜：CU 2（OH ）2CO 3）2.）…高温工:….金属土氧气一二金属.氧化物.。
一…镁在空气中燃烧：【2Mg +。
2点燃2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 202点燃Fe3d 】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 30 2点燃2A1203】（白色固体）铜在空气中受热：［2Cu + O 2加热2Cu0】（黑色固体）* z z- .'- - -r-r_r-ILL - l ―― L - L1—mL =--. — —.一一 - - •■ = - - - = =f • \，> ；、 1 J > =1 1 / » ■【2A1+3H 2SO 4==A1 2（SO 4）3+3H 2 UJLZn+H2SO 4==ZnSO.4±.H2£]…（适合实验室制取氢气） [Fe+H 2SO 4==FeSO 4 （硫酸亚铁）+H2I【Mg+2HC1==MgC1 2+H 2f 】【Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 21【2A1+6HC1==2A1C1 3+3H 2T 】【Zn+2HC1==ZnC1 2+H 2 1 [F.e+2HC!==FeC!.2_（,氢色3—处跑道现世―一M9NAL三Zn >.Fe>，ul%.回袭佳工,…一熊尽座弛密不区理电道运……旦座得怏町比里座馒慢肛通遂能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）4.将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
2024人教版九年级化学教材
2024人教版九年级化学教材截至2023年7月，2024年的人教版九年级化学教材还未发行，无法直接根据该教材整理学习资料。
不过我可以根据现行人教版九年级化学教材的知识框架为你提供一份通用的九年级化学学习资料：一、化学基本概念。
1. 物质的变化和性质。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化，例如水的三态变化（固态冰融化成液态水，液态水蒸发成气态水蒸气）。
- 化学变化：生成其他物质的变化，如铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：粉末状药品用药匙或纸槽取用，“一斜、二送、三直立”；块状药品用镊子取用，“一横、二放、三慢竖”。
- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；较多量液体可直接倾倒，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨容器口。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，先预热后集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
- 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
3. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。
例如，H表示氢元素，也表示一个氢原子。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
如H_2O表示水这种物质，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的等意义。
- 化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，还能体现出各物质之间的质量比等信息。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元 金属和金属材料课题 1 金属材料、几种重要的金属1、金属材料包括 纯金属 和合金 。
2、人类使用最多的金属材料： Cu 、Fe 、Al 及其合金。
注： Al 与 Fe 相比的优点： 密度小、耐腐蚀 。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽； 易导电、导热；有延展性。
、合金1、合金：在金属中加热 熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的 混合物 。
2、合金是混合物，而不是化合物 。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属 。
3、合金的特性： 比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀 。
但熔点比形成合金的金属 熔点低 。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之 为黄金。
（反应原理： Zn+2HCl==ZnC 2+l H 2↑或 Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+ H 2↑）课题 2 金属的化学性质、金属的化学性质1、Mg 与 Al 常温下就能与 O 2反应。
2、Fe 与 Cu 在高温时才与能反应。
结论：Mg 、Al 比较活泼， Fe 与Cu 次之，3、Au 、Pt 在高温时也不与 O 2 反应。
Au 、Pt 最不活泼。
注： Mg 、Al 具有很好的抗腐蚀性的原因：因为 Mg 或 Al 在空气中与氧气反应生成了致密的氧 化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn P （bH ）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K → Au ，金属活动性由强到弱。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用 金属能否与酸反应 以及 与酸反应的剧烈程度 来证明方法二： 利用金属于盐溶液之间的反应 来证明◆例 1：设计实验证明 Fe 比 Cu 活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
人教化学九年级下知识点
人教化学九年级下知识点化学是一门探究物质组成、性质和变化规律的科学，也是中学生学习的一门重要学科之一。
下面将介绍人教化学九年级下学期的主要知识点。
第一章物质的结构和性质第一节原子的结构原子是构成物质的最基本单位，了解原子结构对理解物质性质具有重要意义。
1. 原子的组成原子由带电粒子构成，包括质子（+）和中子（0）位于原子核中，以及电子（-）位于原子核外的电子层。
2. 原子的电子结构原子的电子层包括K层、L层、M层等，不同层次能容纳的电子个数不同，K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子。
3. 原子序数和质量数原子序数是指元素的原子中质子的个数，用Z表示，决定了元素的化学性质；质量数是指原子中质子和中子的总数，用A表示。
第二节元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数、元素性质和化学反应规律等特点排列的一种表格。
1. 元素周期表的结构元素周期表分为周期和族两个方向，周期是指主量子数相同的元素排列在横行上，族是指具有相同价电子结构的元素排列在纵列上。
2. 周期表中元素的性质规律周期表中，从左到右，原子半径逐渐减小，原子核的正电荷增加，电子云受到更强的吸引，元素的化合价逐渐增加；而从上到下，周期表中的元素原子半径逐渐增大，化合价逐渐增加。
第三节物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质指的是物质在不改变其化学组成的情况下所表现出的性质，例如颜色、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质化学性质指的是物质与其他物质发生化学反应时所表现出的性质，例如与空气中的氧气反应生成氧化物。
第二章物质的变化与性质第一节物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化。
1. 物理变化物理变化指的是物质在改变条件后，其物态或形态发生变化，但其化学组成不发生改变，例如水的沸腾、冻结等。
2. 化学变化化学变化指的是物质在与其他物质反应时，其化学组成发生改变，例如铁与氧气反应生成铁的氧化物。
第二节物质的分类与性质物质可以根据其组成和性质进行分类。
人教版九年级化学下册知识点
人教版九年级化学下册知识点化学是一门研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学，它在我们的日常生活和工业生产中都有着重要的应用。
九年级化学下册的知识点主要包括以下几个方面：一、常见物质的性质与用途：1. 金属与非金属：介绍了金属和非金属的基本性质、特点及常见的应用，如金属的导电性和延展性以及非金属的特殊性质。
2. 碳与碳的化合物：学习了碳的特殊性质及碳元素的化合物，例如有机化合物和无机化合物的区别。
3. 物质的三态：介绍了物质的三态及相应的状态变化，如固态、液态和气态之间的转变。
二、化学反应与化学方程式：1. 化学反应的基本概念：了解了化学反应的基本概念和特点，如反应物和生成物的变化。
2. 化学方程式的写法与平衡：学习了化学方程式的写法规则和如何进行方程式的平衡。
3. 化学反应的类型：了解了酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应等不同类型的化学反应。
三、化学元素与周期表：1. 元素的分类与属性：介绍了元素的分类、性质以及在周期表中的位置，如金属元素、非金属元素和半金属元素。
2. 周期表的结构和特点：学习了周期表的结构和元素周期性规律，如周期数、元素族与周期趋势等。
3. 阻燃剂与催化剂：了解了阻燃剂和催化剂的作用原理和常见应用，如金属氧化物作为阻燃剂和酶作为催化剂。
四、酸碱中和与盐类：1. 酸碱的性质与区分：学习了酸碱的基本性质、酸碱指示剂的使用和常见酸碱物质的判别方法。
2. 酸碱中和反应与盐类的生成：了解了酸碱中和反应的特点和盐类的生成过程，如氢氧化物与酸反应生成盐和水。
3. 酸雨与腐蚀：介绍了酸雨的形成机制和对环境以及建筑物的腐蚀影响。
五、能量与化学反应：1. 化学能与化学反应：了解了化学能的概念和化学反应所涉及的能量变化，如吸热反应和放热反应。
2. 燃烧与能量转化：学习了燃烧反应的基本概念和能量转化的规律，如燃烧产生的热量能够进行加工和加热。
3. 能源与可持续发展：介绍了常见的能源类型和可持续发展的能源方式，如太阳能、风能和生物能。
人教版初中化学重点考点必会知识点汇总可打印
初中化学重点考点必会知识点汇总一、化学基本概念1. 化学变化和物理变化-化学变化：有新物质生成的变化，常伴随发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀等现象，如铁生锈、蜡烛燃烧等。
本质是分子破裂、原子重新组合形成新物质的过程。
-物理变化：没有新物质生成的变化，如物质的三态变化（水的蒸发、冰的融化）、形状改变（玻璃破碎、铁丝弯曲）等。
只是物质的状态、形状等发生了变化，物质本身的组成和结构未改变。
2. 化学性质和物理性质-化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，可在氧气中燃烧生成水。
-物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体，有金属光泽，密度较大。
3. 纯净物和混合物-纯净物：由一种物质组成，可以用专门的化学符号表示，如氧气（O₂）、水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
有固定的组成和性质。
-混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，没有固定的组成和性质，各成分保持各自的性质，如空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等。
4. 单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氢气（H₂）、氧气（O₂）、铁（Fe）等。
分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氢气、氧气、碳等）和稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）、高锰酸钾（KMnO₄）等。
根据组成和性质不同可分为氧化物、酸、碱、盐等。
5. 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化铁（Fe₂O₃）、水（H₂O）等。
氧化物可分为金属氧化物（如氧化铁、氧化铜等）和非金属氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。
二、化学实验基本操作1. 药品的取用-固体药品：块状药品用镊子夹取，操作时先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部，防止打破容器，如取用锌粒；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，如取用碳酸钠粉末。
2024年人教版初三化学知识点总结
2024年人教版初三化学知识点总结1.物质的性质和变化- 化学元素: 物质由不可再分的基本粒子组成, 称为化学元素。
- 物理性质：物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质, 如颜色、硬度等。
- 化学性质: 物质在发生化学变化时所表现的性质, 如燃烧、腐蚀等。
2.常见物质的组成和性质- 元素和化合物: 元素是由相同类型的原子组成的纯物质, 化合物是由不同类型的原子组成的纯物质。
- 水的性质：分子式为H2O, 有固体、液体和气体三种状态, 具有溶解其他物质、导热和沸点等性质。
- 盐的性质: 氯化钠(NaCl)是最常见的盐, 具有溶解在水中能导电的性质。
3.物质的分离和纯净化- 过滤: 通过孔径较小的过滤纸或过滤器, 将混合物中较大颗粒的固体分离出来。
- 蒸发：将混合物放在加热器中, 使其中液体部分蒸发, 从而分离固体和液体。
- 结晶: 通过溶解物质在溶液中, 然后通过蒸发去除溶剂, 从而获得纯净的固体。
4.常见物质的鉴别- 酸碱中和反应: 酸和碱反应会产生盐和水, 反应过程中伴有气体的产生。
- 金属活动性: 常见金属的活动性按照金属反应性从高到低顺序分为: 钾、钠、铂、银、铜。
- 水和酒精的鉴别: 水在纸上会被迅速吸收, 而酒精则不会。
5.常见物质的储存和处理- 化学储存：将化学品按照安全要求进行储存, 避免与其他物质发生剧烈反应。
- 废弃物处理: 废弃物应根据其性质采取相应的处理方法, 如化学废液需进行中和处理。
6.分子与离子的结构和性质- 分子: 由两个或更多原子通过共用电子形成的化学物质。
- 离子: 由带电荷的原子或者分子组成。
- 共价键：共用电子的化学键, 通常形成分子。
- 离子键: 电子从一种原子转移到另一种原子, 通常形成离子化合物。
7.酸碱的性质和中和反应- 酸的性质：酸溶液呈酸性, 可以导电, 与碱反应产生盐和水。
- 碱的性质：碱溶液呈碱性, 可以导电, 与酸反应产生盐和水。
- 中和反应: 酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结
人教版九年级化学下册必考知识点归纳总结第八单元金属与金属材料课题1 金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金。
一、几种重要的金属中国历史上最早使用的金属是铜(商朝时已有青铜器)。
另外，铁在春秋战国时期已被发现和使用，铝在100多年前开始使用。
它们都是重要的金属。
â金属的物理性质常温下大多数金属是固体(汞是液体)，有金属光泽，大多数金属有优良的导电性和导热性。
大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延展性。
⑴颜色：金属的颜色大多为银白色，铜为紫红色，金为黄色。
⑵导电性：(以银的导电性为100作标准)⑶密度：(单位：g · cm-3)⑷熔点：(单位：℃)⑸硬度：(以金刚石的硬度为10作为标准)总结：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
二、合金合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有金属特性的物质。
合金是使用最多的金属材料，是一种混合物。
合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属好，抗腐蚀性能强，熔点较低。
钛和钛合金被称为“21世纪的金属”、“未来的钢铁”。
钛和钛合金的熔点高，密度小，可塑性好，易于加工，机械性能好。
铁的合金包括生铁和钢。
生铁含碳2%~4.3%，钢含碳0.03%~2%。
钢和生铁的主要成分都是碳。
将钢和生铁放入足量的稀盐酸中，金属不完全溶解，剩余的固体是碳。
生铁的硬度和韧性都小于钢。
总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
金属+酸→化合物+H2↑总结：Fe>Cu>Ag二、金属活动性顺序â金属与金属化合物溶液的反应总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。
â金属活动性顺序Ø金属活动性顺序的理解：1. 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2. 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
九年级化学下册 全册知识点汇总 人教新课标版
（1）发现人素之间的一些规律性的知识来分类学习物质的性质，就使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）物质是由元素组成的。如碳酸钙是由碳、钙、氧三种元素组成的。
6、思考：
（1）请试着用形象的语言描述一下化学变化的过程。
（2）以碳酸钙为例，说明一下水、氧气和二氧化碳的组成。
（4）发生化学变化时，往往伴随着物理变化；发生化学变化时，不一定伴随有物理变化。
2、物质的性质
（1）物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、味道、
熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性
1
（3）用科学的观点解释第四、五页彩图中的新材料有什么性质或特点。
（4）化学研究的对象是什么？
二．物质的变化和性质
1、物质的变化
（1）物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。
（2）化学变化是有新物质生成的变化，又叫做化学反应。
（3）物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）。
（4）综合利用自然资源和保护环境
4、分子原子论：
（1）创建人：道尔顿（英国）、阿伏加德罗（意大利）
（2）内容：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。也就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但重新组合成新的分子。
5、元素周期律和元素周期表：
九化年级学知识点汇总（人教版）
第1单元 《走进化学世界》
一．绪言
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
九年级下册化学知识点人教版
九年级下册化学知识点人教版【导语】要想取得好的学习成绩，必须要有良好的学习习惯。
习惯是经过重复练习而稳固下来的稳重持久的条件反射和自然需要。
建立良好的学习习惯，就会使自己学习感到有序而轻松。
以下是xx为您整理的《九年级下册化学知识点人教版》，供大家查阅。
九年级下册化学知识点人教版篇一离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中参加硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中参加氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，那么原被测液中含硫酸根离子。
CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中参加稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，那么原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中参加氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，那么原被测溶液中含碳酸根离子。
注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中参加氯化钡溶液，假设产生不溶于硝酸的白色沉淀，那么原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
九年级下册化学知识点人教版篇二化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
九年级下册化学知识点人教版篇三第八单元知识点一、金属材料1、金属材料纯金属〔90多种〕合金〔几千种〕2、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素〔3〕铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕〔4〕银：导电、导热性的金属〔银>铜>金>铝〕〔5〕铬：硬度的金属〔6〕钨：熔点的金属〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度的金属〔9〕锂：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
部编人教版九年级下册化学知识点总结
部编人教版九年级下册化学知识点总结
化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及与能量的关系的科学。
九年级下册化学的研究内容主要包括以下几个知识点：
1. 元素、化合物和混合物
- 元素：构成物质的基本单位，由原子组成，如氧、氢等。
- 化合物：由不同元素以一定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。
- 混合物：不同物质按一定比例物理混合而成，如空气、土壤等。
2. 物质的分类
- 无机物质：由无机元素构成的物质，如无机酸、无机盐等。
- 有机物质：由有机元素构成的物质，如有机酸、有机碱等。
3. 反应的基本概念
- 化学反应：物质发生变化形成新物质的过程。
- 反应物：参与反应的起始物质。
- 生成物：通过反应产生的新物质。
4. 酸碱与中性物质
- 酸：具有酸性质的物质，可导电，呈酸性溶液。
- 碱：具有碱性质的物质，可导电，呈碱性溶液。
- 中性物质：既不呈酸性，也不呈碱性的物质。
5. 溶液的浓度
- 溶液浓度：溶质在溶液中的含量，常用质量分数和摩尔浓度
表示。
6. 元素周期律
- 元素周期律：元素按照原子序数的大小依次排列，呈现周期
性变化的规律。
以上是九年级下册化学的主要知识点总结。
通过研究这些知识，可以更好地理解物质的本质和变化过程，为以后的研究打下坚实的
基础。
人教版九年级化学全册复习笔记最全精选全文
精选全文完整版（可编辑修改）绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
初三下册化学知识点总结(9篇)
初三下册化学知识点总结第1篇1、化合价实质之歌化合价实质要记准，金正非负单质零;氢一氧二应记住，正负总价和为零;许多元素有变价，条件不同价不同。
注：“金正”指金属的化合价通常显正价：“非负”指非金属的化合价通常显负价。
2、化合价之歌氢氯钾钠一价银，二价氧钡钙镁锌，三铝四硅磷五价，二四六硫都齐啦。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，三二四五氮都有，二四六七锰来占，铜汞二价最常见。
氟氯溴碘本负一，特殊情况为正七。
3、书写化学式之歌先念后写再标价，xxx之后相交叉。
4、书写化学方程式之歌左写反应物，右写生成物;中间连等号，条件要注清;写对化学式，式子要配平;气体和沉淀，箭号标分明。
5、金属活动性顺序表钾钙钠镁铝锌铁，锡铅(氢)，铜汞银铂金。
6、物质溶解性之歌钾钠硝酸铵盐溶，盐酸不溶银亚汞;硫酸铅、钡沉水中，碳酸、硫酸镁微溶;溶碱有五位，钾钠铵钙钡。
7、关于元素周期表可以每五种元素为一句去记忆氢、氦、锂、铍、硼;碳、氮、氧、氟、氖。
钠、镁、铝、硅、磷;硫、氯、氩、钾、钙……8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。
9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。
10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。
初三下册化学知识点总结第2篇一、溶液的形成1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。
溶质：被溶解的物质（可以是气体、液体和固体）。
溶剂：能溶解其它物质的物质（常见的溶剂：水、酒精、汽油；溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂；）2、能区分溶液中的溶质、溶剂（如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水）；3、知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系（溶液质量=溶质质量+溶剂质量）及质量比。
10.1溶液的酸碱性-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)下册+++++++++++
2．溶液酸碱性与酸碱度的关系。
酸
中
碱
pH < 7，溶液呈酸性，pH越小，酸性 越强 。 pH > 7，溶液呈碱性，pH越大，碱性 越强 。 pH ＝ 7，溶液呈中性。
活动3 阅读教材P61~62，了解pH的测定方法。 1．粗略测定：使用pH试纸，只能得到1~14之间的整数结果。 测定时，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干燥洁 净的 玻璃棒 蘸取少量溶液滴到pH试纸上，将试纸显示 的颜色与 标准比色卡 比较，即可读出溶液的pH。
4．正常雨水的pH约为 5.6 ，正常雨水呈弱酸性的原因是 CO2＋H2O===H2CO3 (用化学方程式表示)，某些工厂将 SO2 等酸性气体直接排放到空气中，会形成酸雨，酸雨
的pH < 5.6(填“>”“<”或“＝”)。
点对点训练三
种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6.0~7.0，茶
颜色变化
后的颜色变化
白醋
变红色
肥皂水
变蓝色
酸碱指示剂的变色规律：
不变色 变红色
紫色石蕊溶液：在酸性溶液中显 红色 ； 在碱性溶液中显 蓝色 无色酚酞溶液：在酸性溶液中 不变色 ； 在碱性溶液中显 红色
☆笔记： (1)指示剂变色的过程属于化学变化；是酸、碱使指示剂
变色，而不是指示剂使酸、碱变色。 (2)指示剂的颜色变化只能说明溶液的酸碱性，不能说明
色月季花、紫色萝卜花、黄绿色丝瓜花提取指示剂。
步骤1：分别在研钵中将上述物质捣烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体
积比为1∶1浸泡10分钟)。
(1)用研钵捣烂的目的是 加快色素的溶解速度 。
(2)乙醇在其中起到的作用是 d (填字母序号)。
a．催化剂
2024年度人教版初中化学九年级下册
过滤是分离固体和液体混合物的一 种方法。通过过滤操作，可以将不 溶于液体的固体物质从液体中分离 出来。
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实验：配制一定溶质质量分数溶液
实验步骤
计算所需溶质和溶剂的质量；用天平称量所需溶质，用量筒量取所需溶剂；将 溶质加入溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解；将配制好的溶液装入试剂瓶中， 贴上标签。
2024/2/2
21
实验：鉴别常见酸碱盐
01
实验目的
通过观察和实验，学会鉴别常见的酸、碱和盐。
2024/2/2
02
实验用品
试管、胶头滴管、酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶
液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液等。
03
实验步骤
根据酸、碱和盐的性质设计实验方案，进行实验观察现象并记录结果。
实验步骤
准备实验器材和试剂，按照实验方 案进行操作，记录实验现象和数据 ，分析实验结果。
实验结论
根据实验现象和数据，得出不同金 属在化学反应中的活动性强弱顺序 。
12
2024/2/2
03
溶液
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溶液组成和性质
组成
溶液由溶质和溶剂组成，溶质是被溶 解的物质，溶剂是溶解其他物质的物 质。
分类
根据溶质在溶剂中的溶解度不同，溶 液可分为饱和溶液和不饱和溶液。
注意事项
在配制过程中，要保证所用仪器干净、干燥；称量溶质时要准确至0.1g；量取 溶剂时要平视凹液面最低处；溶解过程中要用玻璃棒不断搅拌以加速溶解。
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17
04
酸碱盐
2024/2/2
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酸碱盐基本性质
酸
在水溶液中解离出的阳离 子全部是氢离子的化合物 ，具有酸味、能使石蕊试 液变红等通性。