纯碱的分析方法
中国纯碱行业现状分析
中国纯碱行业现状分析内容概要：近几年，我国纯碱产量出现了上涨的趋势，但增势较弱。
2022年，我国纯碱产量为2920.2万吨，较上一年度增长了0.24%。
我国是世界上最大的纯碱生产国，我国纯碱产量占全球总产量的四成以上，因此我国纯碱的进口需求少，国内生产的纯碱在满足内需之后大量用于出口。
关键词：纯碱全球分析、纯碱发展环境、纯碱发展现状、纯碱进出口贸易情况一、全球天然碱矿分布不均，市场驱动我国纯碱产能扩张在全球范围内，天然纯碱的储量分布十分不均，仅在美国、土耳其、埃塞俄比亚等少数几个国家发现了天然碱矿。
美国地质据的数据显示，2022年美国纯碱储量占到全球的92.12%，因此美国企业基本上采取天然碱法生产纯碱。
由于天然碱矿分布高度集中，因此大多数国家选择合成方式生产纯碱。
目前，除了天然碱法外，还有氨碱法和联碱法两种生产纯碱的方法，主要以原盐、石灰石、焦炭等为原材料进行生产。
世界上超过七成的纯碱都以合成方式进行生产，2022年全球合成纯碱产量为4200万吨，天然纯碱产量仅1600万吨。
2017年至2022年，全球纯碱产量增势较弱，2019年和2020年受全球经济危机的影响，纯碱含量还出现了小幅度的下滑。
2022年，全球纯碱产量合计约5800万吨，较上一年度增加了3.39%。
在全球范围内，天然纯碱的储量分布十分不均，仅在美国、土耳其、埃塞俄比亚等少数几个国家发现了天然碱矿。
美国地质据的数据显示，2022年美国纯碱储量占到全球的92.12%，因此美国企业基本上采取天然碱法生产纯碱。
由于天然碱矿分布高度集中，因此大多数国家选择合成方式生产纯碱。
目前，除了天然碱法外，还有氨碱法和联碱法两种生产纯碱的方法，主要以原盐、石灰石、焦炭等为原材料进行生产。
世界上超过七成的纯碱都以合成方式进行生产，2022年全球合成纯碱产量为4200万吨，天然纯碱产量仅1600万吨。
2017年至2022年，全球纯碱产量增势较弱，2019年和2020年受全球经济危机的影响，纯碱含量还出现了小幅度的下滑。
1-工业碳酸钠质量检验-总碱度的测定
xn – x
_
查表：T计≥T 表（弃去） T计<T 表 （保留）
《化工产品定性定量分析》 宁波职业技术学院
P=99% 测得值
Ⅰ 30.18
Ⅱ 30.56
Ⅲ 30.23
Ⅳ 30.35
Ⅴ 30.32
o o o o
将测定数据按从小到大顺序排列。 30.18 、30.23、 30.32、 30.35、 30.56 计算平均值，标准偏差。 可疑值在末端。
相对偏差。
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
差减法
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
第一份试样 = W1 – W2 (g) 第二份试样 = W2 – W3 (g) 操作时应注意： ⑴ 若倒入试样量不够时，可重复上述操作；如倒入试样 大大超过所需要数量，则只能弃去重做。 ⑵ 盛有试样的称量瓶除放在称盘上或用纸带拿在手中外， 不得放在其他地方，以免沾污。 ⑶ 套上或取出纸带时，不要碰着称量瓶口，纸带应放在 清洁的地方。 ⑷ 粘在瓶口上的试样尽量处理干净，以免粘到瓶盖上或 丢失。 递减称量法用于称取易吸水、易氧化或易与CO2反应的物 质。
项目：现有某化工股份有限公司生产的优等品、一 等品以及合格品工业碳酸钠，如何对其质量进行分析 ？
《化工产品定性定量分析》
宁波职业技术学院
解决方法(methods of resolution)
1、确定分析项目(design analytical item)
2、 采样（ take sample ）
xn-xn-1=15.68%-15.56%=0.12%
x2-x1=15.51%-15.48%=0.03%
Qn xn xn 1 0.12% 0.60 Q0.90=0.41 xn x1 0.20%
工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱中总碱度的测定
三、 仪器与药品
仪器：分析天平，酸式滴定管一支，250 mL 锥形瓶2~3只，250小烧杯一只，玻璃棒一根，洗瓶
药品：0.1mol·dm-3HCl标准溶液，碱灰试样 （工业碳酸钠），甲基橙指示剂
工业纯碱中总碱度的测定
四、 实验步骤
分析化学
工业纯碱中总碱度的测定
一、 实验目的
（1）掌握碱灰中总碱度测定的原理和方法。 （2）熟悉酸碱滴定法选用指示剂的原则和正 确判断甲基橙的变色点。 （3）学习容量瓶的使用及配制一定浓度溶液 的方法。 （4）熟练掌握滴定分析的基本操作及递减称 量法。
工业纯碱中总碱度的测定
二、 实验原理
工业纯碱又称碱灰，为不纯的碳酸钠，由于制备方法的不同，其 中所含的杂质也不同。例如，从氨法制得的碳酸钠就可能含有NaCl、 Na2SO4、NaOH、NaHCO3等，用酸滴定至甲基橙变色时，除其中 主要成分Na2CO3被中和外，其他碱性杂质（如NaOH、NaHCO3等） 也都被中和。因此测定的结果是碱的总量，通常是用Na2CO3或 Na2O的质量分数来表示。
工业纯碱中总碱度的测定
六、 思考题
（1）总碱度的测定中能否选用酚酞作为指示剂？为什么？ （2）本实验中为什么要把试样溶解成250 mL溶液后再吸 取25.00 mL溶液进行滴定？为什么不直接称取0.16~0.20 g试 样进行滴定? （3）碱灰称量时应注意哪些问题？ （4）实验中哪些仪器要用待装液润洗？为什么？
（1）HCl标准溶液的标定。见实验四中酸碱标准溶液的标定。
（2）称取碱灰试样约1.6~2.0 g于100 mL烧杯中，加少许水使 其溶解（可稍加热促进溶解）。溶解后（若加热需冷却至室温），将 溶液转移入250 mL容量瓶中，并以洗瓶洗涤烧杯及玻璃棒数次（至 少6~8次），每次的洗涤液应全部转移入容量瓶中。最后用水稀释至 刻度，摇匀备用。
基于MFA方法纯碱生产过程物质流及能量流分析
工业技术基于MFA 方法纯碱生产过程物质流及能量流分析成春春1,宋浩宇1,李春丽2(1.青海大学化工学院,青海西宁810016;2.广东省环境保护职业技术学校环境工程系)摘要:基于某纯碱企业的现场调研和台账数据,运用物质流分析(MFA)方法对纯碱生产过程的盐水工序、石灰石煅烧工序、碳酸化工序等主要环节中的资源、能源消耗和污染物排放量进行了计算分析。
计算结果表明,每生产1t 纯碱消耗原盐1.6t、石灰石1.2t、焦炭0.1t、电能200kW ·h、蒸汽热能12000MJ,产生废气1.4t、废液10t、废渣1.7t。
关键词:纯碱;物质流分析;能量流分析中图分类号:TQ114.1文献标识码:A文章编号:1006-4990(2020)06-0059-04Analysis of material flow and energy flow of soda ash based on MFACheng Chunchun 1,Song Haoyu 1,Li Chunli 2(1.College of Chemical Engineering ,Qinghai University ,Xining 810016,China ;2.Guangdong Polytechnic of Environmental Protection Engineering )Abstract :Based on the On⁃site research and ledger data of a soda ash factory ,the total energy consumption and pollutants discharge of the main process ,including the salt water process ,limestone calcination process and carbonation process etc.,in the production of soda ash were calculated and analyzed by analysis of material flow (MFA )method.The results showed thatfor 1t of soda production ,1.6t of raw salt ,1.2t of limestone ,0.1t of coke ,200kW ·h of power ,12000MJ of steam heat en⁃ergy were consumed ,and 1.4t of waste gas ,10t of waste liquid and 1.7t of waste residue were produced.Key words :sodium carbonate ;analysis of material flow ;analysis of energy flow基金项目:教育部春晖计划(Z2017042)。
1酸碱滴定法：碱度的测定
1、酸碱滴定法：碱度的测定【知识的回顾】：1、滴定方法概述：酸碱滴定、沉淀滴定、氧化还原滴定、络合滴定2、滴定方式概述：直接滴定、间接滴定、返滴定、置换滴定3、酸碱滴定常用的指示剂：P.P.（pH=8.0-10.0），M.O.（pH=3.1-4.4）4、二元弱碱的滴定：举例：Na2CO3滴定过程：HCl滴定Na2CO3，（1）先加入P.P.，溶液显粉红色，滴定至溶液无色，消耗HCl标液V1ml；（2）再加入M.O.，溶液呈黄色，滴定至溶液呈橙色，消耗HCl标液V2ml。
【规律】：V2=2 V1【课堂引入】：如果溶液中不仅含有碳酸盐，还有碳酸氢盐，或者氢氧根，结果会怎样？【本课内容】：混合碱的分析1. 单独OH-碱度的分析【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），发现溶液马上变红色，即V2=0ml，没有消耗HCl标液。
即：当V1≠0，V2=0时，溶液中仅含有OH—。
说明：没有碳酸盐碱度，OH—。
2. 单独CO32—碱度的分析：【理论推理】：在HCl滴定至酚酞（P.P.）变色之后，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml，且V1=V2。
即：当V1=V2时，溶液中仅含有OH—。
说明：只有碳酸盐碱度，CO32—。
3. 单独HCO3—（重碳酸盐）碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液不显粉红色，即消耗HCl标液V1=0ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。
即：当V1=0，V2≠0时，溶液中仅含有HCO3—。
说明：只有碳酸盐碱度，HCO3—。
4. CO32—和HCO3—碱度的分析：【理论推理】：向溶液中加入指示剂酚酞（P.P.），溶液显粉红色，滴定至粉红色消失，消耗HCl标液V1ml，继续滴加甲基橙（M.O.），溶液呈现橙黄色，滴定至溶液变红色，消耗HCl标液V2 ml。
分析化学
一、混合碱的分析
(一) 烧碱中NaOH和Na2CO3含量的测定
烧碱(氢氧化钠)在生产和贮藏过程中， 因吸收空气中的CO2而产生部分Na2CO3。 在测定烧碱中NaOH含量的同时，常常 要测定Na2CO3的含量，故称为混合碱的 分析。
分析方法有两种：
1. 双指示剂法
所谓双指示剂法，就是利用两种指 示剂在不同计量点的颜色变化，得到两 个终点，分别根据各终点时所消耗的酸 标准溶液的体积，计算各成分的含量。
甲醛法简便快速，在工农业生产中应用广泛。
如果试样中含有游离酸，事先以甲基红作指示剂， 用碱中和。甲醛法较蒸馏法快速、简便。
三、某些有机化合物含量的测定
某些本身不是酸碱的有机化合物，不 能直接用酸碱滴定法测定，但可通过某些 化学反应或加热回流等方法，使其转变为 能用酸碱滴定的物质，间接的用酸碱滴定 法测定。
NaOH NaHCO3 Na2CO3 NaOH-+Na2CO3 Na2CO3 +NaHCO3
例 题1
已知某试样中可能含有Na3PO4或Na2HPO4 、 NaH2PO4 ，或这些物质的混合物，同时还有惰性 杂质。称取该试样2.000g，用水溶解，采用甲基橙 为指示剂，以0.5000 mol.L-1 HCl标准溶液滴定，用 去32.00mL；而用酚酞作指示剂时，同样质量试样 的溶液，只需上述HCl 12.00 mL滴定至终点。问试 样由何种成分组成？各成分的含量又是多少？
并不影响滴定。该滴定用甲基红和溴甲酚绿
混合指示剂，终点为粉红色。根据HCl的浓 度和消耗的体积，按下式计算氮的含量：
wN
(cV )HCl M N ms
除用H3BO3吸收NH3外，还可用过量 的酸标准溶液吸收NH3,然后以甲基红或甲 基橙作指示剂,再用碱标准溶液返滴定剩 余的酸。
纯碱生产工艺中降低盐耗的方法分析
纯碱生产工艺中降低盐耗的方法分析纯碱，即碳酸钠（Na2CO3），是一种重要的化工原料，在玻璃、石化、造纸、化肥等行业都有着广泛的应用。
而纯碱的生产工艺中，盐耗是一个非常重要的参数，直接关系到生产成本和能源消耗。
降低盐耗是纯碱生产过程中的一个重要课题。
本文将从工艺优化、设备改造、能源利用等方面，分析降低纯碱生产工艺中盐耗的方法。
1.工艺优化在纯碱生产工艺中，碳酸氢钠和氯化钠共同反应生成碳酸钠，而氯化钠就是盐耗的主要来源。
在工艺上采取措施减少氯化钠的使用量，是降低盐耗的关键。
一种方法是通过提高氯化钠的回收率，将生产过程中产生的氯化钠再利用。
另一种方法是通过改变生产工艺，减少氯化钠与其它原料的接触，减少氯化钠被消耗的机会。
在原料的加入和反应过程中，可以采用先加入碳酸氢钠再加入氯化钠的工艺路线，来减少氯化钠的消耗。
对于产生的含氯废水的处理也是工艺优化的一个重要方面。
合理设计废水处理装置，将其中的氯化物得到高效回收，减少废水中的氯化物排放，也是减少盐耗的重要手段。
2.设备改造设备的优化和改造也是降低盐耗的重要途径。
一方面是通过改进反应设备的结构和工艺参数，提高反应的效率，减少氯化钠在反应过程中的过量使用。
另一方面是通过加强材料的研发和选用，减少氯化钠对设备的腐蚀，延长设备的使用寿命，减少更换设备的频率。
要合理设计设备的运行参数，控制好温度、压力、物料流速等参数，确保设备的高效运行，减少盐耗。
3.能源利用在纯碱生产过程中，能源的消耗占据着相当大的比例，因此合理利用能源也是降低盐耗的重要措施。
一方面是优化燃料的选择和利用方式，采用高效、清洁的燃料，提高能源利用率。
另一方面是对设备的热能利用进行改进，通过余热回收、加热方式优化等措施，减少能源的浪费，降低生产成本和盐耗。
降低纯碱生产工艺中盐耗的方法有很多，包括工艺优化、设备改造、能源利用等方面。
通过这些措施的综合应用，可以有效降低纯碱生产工艺中的盐耗，提高生产效率，降低生产成本，对于行业的可持续发展具有重要意义。
工业纯碱中总碱度的测定(精)课件
04
仪器误差
实验设备可能存在的误差，如 刻度不准确、仪器老化等。
环境误差
实验环境可能对实验结果产生 影响，如温度、湿度、气压等
。
操作误差
实验操作过程中可能出现的误 差，如读数不准确、操作不规
范等。
随机误差
由于实验过程中随机因素引起 的误差，如溶液的随机波动等连续流动分析仪、滴定管、混合器、泵等。
操作步骤
准备试剂和仪器，确保连 续流动分析仪正常运行。
启动连续流动分析仪，将 载流（盐酸或硫酸）带入 化学反应系统中。
将工业纯碱溶液放入混合 器中，加入适量的指示剂 。
在线监测反应过程中溶液 的颜色变化，记录滴定管 中消耗的酸量。
操作步骤
步骤二
在适当的容器中加入一定量的 待测溶液，然后加入去离子水 稀释至适当浓度。
步骤四
使用标准滴定溶液进行滴定， 并记录电位变化和消耗的滴定 体积。
步骤一
准备好待测溶液和标准滴定溶 液，并将酸度计调整至适当的 工作状态。
步骤三
将玻璃电极和参比电极放入容 器中，并开始搅拌溶液。
步骤五
根据电位变化和消耗的滴定体 积，计算待测溶液的总碱度。
04
CATALOGUE
电位滴定法测定总碱度
原理
原理概述
电位滴定法是一种通过测量电极电位变化来确定滴定终点的滴定方法。在滴定过程中，随着滴定剂的加入，待测 溶液的电位会发生相应的变化。当滴定剂过量时，电位会发生突跃，此时的电位即为滴定终点。通过与标准溶液 的滴定曲线对比，可以确定待测溶液的总碱度。
03
CATALOGUE
酸碱滴定法测定总碱度
原理
酸碱滴定法是利用酸和碱在水中以质子转移反应 为基础的滴定分析方法。
工业纯碱分析的具体技术及应用效果分析
工业纯碱分析的具体技术及应用效果分析摘要：工业是支撑我国经济命脉的第二大产业，工业的发展程度，决定了经济运行的水平和效果。
我国的纯碱工业发展经历了重要的历史时期，在化工生产中具有重要的地位。
纯碱是化工生产的主要原料，纯碱工业属于重工业生产类型，生产规模大，生产周期长，化工步骤复杂。
随着科学技术的日新月异，纯碱生产逐渐走上科学化发展道路，工业纯碱的技术得到迅速提高，在使用范围及应用效果上都有了明显的进步。
本文从三个方面阐述了工业纯碱分析的具体技术和应用效果，为纯碱生产技术提升提供一定依据。
关键词：工业纯碱；生产技术；应用效果；优势；分析引言纯碱工业是我国化学工业生产的重要组成部分，纯碱工业的发展水平影响着化学工业的发展速度。
在我国工业改革的进程中，纯碱工业是化工循环经济的重点部分。
在产业结构调整中，纯碱生产企业以市场为调控机制，加强科研投入，利用先进的技术和设备进行技术更新和生产过程调整。
纯碱生产技术在不断的技术改革中，取得了明显的进步。
但是，我国化工工业的发展过程中，对工业纯碱的需求量逐渐增大，纯碱工业生产必须要在技术上、生产规模上、管理操作上不断提升，才能适应化工工业的发展。
一、工业纯碱的性质和主要用途。
（一）工业纯碱的性质。
工业纯碱具有化学性质和物理性质。
工业纯碱的化学性质可以表述为该物质是典型的强碱弱酸盐。
在水溶液中呈碱性，可以与多种质子酸发生反应，在酸过量的时候可以产生二氧化碳，在酸没有过量时生成的物质为碳酸氢钠，也就俗称的小苏打。
工业纯碱的物理性质可以描述为，该物质为白色粉末，有时也会呈小颗粒状。
工业纯碱具有吸水性，在空气中容易吸收水分，它的密度为2.532，在温度达到400°时开始分解。
工业纯碱的熔点为851°。
工业纯碱容易溶于水，不易溶于乙醇。
工业纯碱是分析试剂，可以作为基准试剂，分解样品溶剂，还可以是沉淀剂或者缓冲剂，也可以是挥发剂。
（二）工业纯碱的主要用途。
食用纯碱质量分析实验报告
食用纯碱质量分析实验报告实验名称：食用纯碱质量分析实验目的：通过分析食用纯碱样品的质量，探讨其纯度和适用性。
实验原理：食用纯碱是一种常用的化学试剂，主要用于烹饪、清洁和药物制造等领域。
因此，食用纯碱的质量分析非常重要。
本实验采用酸溶法和滴定法来测定食用纯碱样品的含碱量和纯度。
实验仪器：电子天平、滴定管、酸碱滴定仪等。
实验步骤：1. 首先，准备食用纯碱样品和标准盐酸溶液。
注意：在实验过程中，应戴上手套和防护眼镜，避免皮肤和眼睛接触到化学试剂。
2. 将电子天平置于平稳的实验台上，并将其校准到0.01g。
3. 将约0.2g的食用纯碱样品称入烧杯中。
4. 向烧杯中加入适量的去离子水，搅拌溶解样品。
5. 取一定体积的标准盐酸溶液，通过滴定法测定溶液中的含碱量。
注意：标准盐酸溶液的浓度应根据实际情况进行调整。
6. 在滴定的过程中，将滴定管的末端轻轻接触到烧杯中的溶液表面，滴定溶液直至颜色发生明显变化。
注意：在滴定过程中，应缓慢滴加盐酸溶液，避免过量滴加导致结果误差。
7. 记录滴定结束时的滴定体积，并计算食用纯碱样品的含碱量。
8. 重复实验步骤2-7至少三次，并计算平均值。
实验结果：根据实验数据计算，得出食用纯碱样品的含碱量和纯度。
实验讨论：通过本次实验，我们可以了解到食用纯碱样品的质量状况。
如果含碱量较高且稳定，纯度较好，说明该食用纯碱样品可用于烹饪和其他领域。
反之，如果含碱量较低或不稳定，纯度较差，可能会影响到使用效果。
结论：经过实验分析，得出食用纯碱样品的质量状况，并评估其适用性。
根据实验数据，可以得出结论并提出相应建议。
实验注意事项：1. 实验过程中应注意个人安全，戴手套和防护眼镜。
2. 实验室环境应通风良好，避免溶液挥发带来的危险。
3. 实验步骤中的试剂用量和浓度应根据实际情况进行调整。
4. 滴定过程中要注意滴加速度，避免过量滴加导致结果误差。
5. 实验设备应保持干净并正确校准，以保证实验结果准确性。
纯碱生产—纯碱生产工艺路线分析与选择
2、芒硝制碱法
• 路布兰（N.Leblanc，17421806）：世界上最早实现碳酸钠 的工业生产。
• 路布兰法。
2、芒硝制碱法
• 生产原理： • ①用H2SO4将NaCl转变成芒硝（即Na2SO4 ）和HCl 。 • NaCl＋H2SO4 → NaHSO4＋HCl↑ ；NaCl＋NaHSO4 → Na2SO4＋HCl↑ • ②将Na2SO4与石灰石、煤粉配合入炉煅烧生成纯碱。 • Na2SO4＋2C → Na2S＋2CO2↑ ；Na2S＋CaCO3 → Na2CO3＋CaS • ③所得CaS再碳化以获取H2S ，作为生产硫酸的原料。
1、天然碱加工提纯
• 生长于盐碱地和海岸附近的植物中含有碳酸钠，可以从植物的灰烬中提取。 • 大量的碳酸钠来自地表碱湖，干旱、少雨，当冬季到来时，湖水中所含的碳酸钠结晶析
出，经简单的加工就得到天然碱。 • 18世纪中期工业革命以后，天然碱和从植物灰烬中提取的碱不能满足生产发展的需要，
纯碱工业随之发展起来。
用固体研细的洗盐， NaCl质量分数为98%。
硫酸根等积累，对过程有 影响。
减少附属设备，只添氯化 铵结晶系统。
对设备腐蚀严重
项目
操作
环境 能源 其他
原理
氨碱法
结果
原理
联碱法
结果
氨盐水较纯
每吨纯碱用5~6m3 母液含大量结合 每吨纯碱用9~10m3循环
氨盐水
氨
母液，单程钠利用率更低。
只要求析出重碱
• 联合制碱法：合成氨与氨碱法联合生产的工艺， 也称侯氏制碱法。
4、联碱法
①向饱和的NaCl溶液中通入NH3至饱和，再通入过量的CO2得到固体NaHCO3； ②将所得NaHCO3焙烧制得纯碱； ③向析出小苏打的母液中加入研细的NaCl，得到另一产品NH4Cl固体。
纯碱行业分析报告
纯碱行业分析报告纯碱是一种重要的化工原料，被广泛应用于玻璃、建材、化肥等行业，是中国的重点原材料之一。
本文针对纯碱行业进行了全面的分析，包括定义、分类特点、产业链、发展历程、行业政策文件及其主要内容、经济环境、社会环境、技术环境、发展驱动因素、行业现状、行业痛点、行业发展建议、行业发展趋势前景、竞争格局、代表企业、产业链描述、SWTO分析、行业集中度等方面进行了详细阐述。
一、定义纯碱，化学名为氢氧化钠，又称苏打粉，是一种白色的易溶于水的碱性物质。
纯碱是一种重要的化工原料，被广泛应用于玻璃、建材、化肥等行业，是中国的重点原材料之一。
二、分类特点按照生产工艺和产品性质的不同，可以将纯碱分为普通纯碱和重质纯碱两种。
普通纯碱是指采用雏形法和氯化钠法制备并精制的纯碱产品。
普通纯碱的主要特点是碱度低、含水率高、灰分高，适用于一些低档次的建材、冶金和纺织等行业。
重质纯碱是指采用氯碱法制备的纯碱产品。
重质纯碱的主要特点是碱度高、含水率低、灰分低，适用于高档家居用品、高档电池和食品等行业。
重质纯碱还可以分为普通重质纯碱和特种重质纯碱两种，特种重质纯碱的品质更高，价格更贵。
三、产业链纯碱行业的产业链包括原料、生产、销售三个环节。
原料主要是盐湖卤水、海水和天然气等。
生产环节主要是氯碱法和烧碱法生产纯碱产品。
销售环节主要是将纯碱产品销售给玻璃、建材、化肥等下游企业。
四、发展历程中国的纯碱工业始于20世纪50年代初期，在20世纪80年代开始迅速发展，成为全球第一大纯碱生产国。
随着国内市场的饱和和国际市场的竞争加剧，纯碱行业出现产能过剩、价格战等问题。
近年来，国内纯碱行业开始面临产业升级、技术改进等挑战。
五、行业政策文件及其主要内容1.《化工产业发展规划》该文件提出了从2016年到2020年，重点发展的化工产品，提出了发展纯碱的具体措施，加强战略产业技术研发产学研合作、提升企业自主创新能力的措施。
2.《纯碱产业标准》该文件主要规定了纯碱的质量标准和检测方法，确保纯碱产品的质量和安全性能。
工业总碱度的测定实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除工业总碱度的测定实验报告篇一：分析化学实验碱度的测定实验报告实验报告姓名：班级：同组人：项目碱度的测定课程：分析化学学号：一、实验目的1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。
2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。
二、实验原理水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样中各种碱度,其反应如下：oh-+h+=h2oco32-+h+=hco3-hco3-+h+=h2o+co2根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
三、仪器和药品仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50mL移液管、50mL量筒。
试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/Lna2co3四、内容及步骤（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定准确量取20.00mL已配好的0.05000mol/Lna2co3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/Lhcl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下hcl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出hcl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。
判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算（一）盐酸标准溶液浓度的标定六、思考题：1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？3、用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？教师评语：年月日篇二：实验8工业废水中总碱度的测定实验8工业废水中总碱度的测定教学目的与要求：1.学习分析天平的使用和样品的称量；2.学习标准溶液的配制和标定；3.学习和掌握滴定分析的基本操作；4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。
重质纯碱检测报告
重质纯碱检测报告篇一：重质纯碱检测报告摘要:本报告旨在提供重质纯碱的质量检测数据,以反映该产品的质量状况和性能指标。
通过对重质纯碱样品进行分析和测试,得出了以下结论:1. 本公司生产的重质纯碱符合相关标准和规范的要求,具有较高的纯度和质量标准。
2. 测试结果显示,本公司生产的重质纯碱具有高含量、高纯度、高稳定性等特点,能够满足不同行业的需求。
3. 本报告可以作为企业质量管理和自我评价的依据,同时也可以作为用户对产品质量的参考。
正文:一、样品制备1. 样品采集:从本公司生产的重质纯碱生产线上采集样品。
2. 样品处理:将采集到的样品放入含有碳酸钠的溶液中,反应10min左右,取出样品,放置于干燥器中,干燥至恒重。
3. 样品检测:采用气相色谱-质谱联用技术(GC-MS)对样品进行分析和检测。
二、检测方法1. 气相色谱-质谱联用技术GC-MS是一种常用的化学分析技术,可用于检测样品中的元素和化合物。
本实验采用GC-MS技术对样品进行分析和检测。
2. 检测步骤(1) 样品处理:将采集到的样品放入含有碳酸钠的溶液中,反应10min左右,取出样品,放置于干燥器中,干燥至恒重。
(2) 气相色谱:使用气相色谱仪对样品进行气相色谱分析。
(3) 质谱:使用质谱仪对样品进行质谱分析。
三、检测结果通过对重质纯碱样品进行分析和检测,得出以下检测结果:1. 检测结果:本公司生产的重质纯碱中,氢氧根离子(OH-)含量较高,阳离子(NH4+和SO42-)含量较低,总氮含量为0.04%。
2. 结论:本公司生产的重质纯碱具有较高的纯度和质量标准,能够满足不同行业的需求。
四、拓展重质纯碱是一种重要的化工原料,广泛应用于钢铁、水泥、玻璃等行业。
本报告提供的检测结果可以作为企业质量管理和自我评价的依据,同时也可以作为用户对产品质量的参考。
此外,为了提高重质纯碱的生产效率和产品质量,企业应该采取有效的措施,例如加强原料的选择和采购、采用先进的生产工艺和设备、实施严格的质量控制和检测等。
实验2工业纯碱总碱度测定-赤峰工业职业技术学院
分析化学实验（电子教案）张学慧编赤峰工业职业技术学院2011 年9月目录第一章分析化学实验基本知识............................................................. 错误！未定义书签。
第一节分析化学实验的要求......................................................... 错误！未定义书签。
第二节分析化学实验的一般知识 (2)实验一定量化学分析仪器的清点、验收和洗涤 (3)第二章化学分析实验的基本操作技术 (3)第一节分析天平 (4)第二节滴定分析的仪器和基本操作 (6)第三节重量分析基本操作 (8)实验二分析天平的使用和称量..................................................... 错误！未定义书签。
实验三分析天平灵敏度的测定 (14)实验四滴定分析基本操作 (15)实验五容量器皿的校准 (17)第三章滴定分析法 ............................................................................. 1错误！未定义书签。
第一节酸碱滴定法 (19)实验六盐酸标准滴定溶液的配制与标定 (19)实验七NaOH标准溶液的配制与标定 (20)实验八混合碱分析 (21)实验九硫酸标准溶液的配制和标定 (25)第二节配位滴定法 (26)实验十EDTA标准溶液的配制与标定 (26)实验十一自来水的总硬度的测定 (27)实验十二铅、铋混合物中铅、铋含量的连续测定 (29)第三节氧化还原测定法 (30)实验十三高锰酸钾标准溶液的配制与标定 (30)实验十四过氧化氢含量的测定 (32)实验十五铁矿中全铁含量的测定 (34)第四节沉淀滴定法 (37)实验十六硝酸银标准溶液的制备 (37)实验十七可溶性氯化物中氯含量的测定(莫尔法) (39)第四章称量分析法 (40)实验十八可溶性硫酸盐中硫的测定 (40)附录 ................................................................................................... 42错误！未定义书签。
纯碱的测定方法分析
纯碱测定纯度最佳方法的探究实验设计方案一．探究问题的提出工业纯碱中常含有NaOH、NaCl等杂质，那我们应该如何测定Na2CO3的纯度？目前物质纯度的主要测定方法有：气体质量分析法、气体体积分析法、沉淀质量分析法、滴定分析法、溶质质量分析法等，在这些定量测定方法中，对于Na2CO3的纯度测定，哪种方法会是最好的？二．问题解决设想为了便于教学与探究，我们假定该纯碱中仅含有NaOH、NaCl两种杂质，基于杂质和Na2CO3的不同性质，选用以下四种简便可行的定量分析法：（1）气体质量分析法；（2）气体体积分析法；（3）沉淀质量分析法；（4）滴定分析法；三．试验设计方案（1）实验仪器与药品仪器：马弗炉，电子天平，分液漏斗，移液管，酸式滴定管，干燥管，圆底烧瓶，洗瓶，广口瓶，玻璃导管，橡皮塞，烧杯，玻璃棒，量筒，滴管，锥形瓶。
药品：含有NaOH、NaCl两种杂质的纯碱，NaOH固体，碱石灰，稀硫酸，浓硫酸，饱和碳酸氢钠溶液（或者碳酸氢钠固体），BaCl2溶液，0.1-1.0mol/L的HCl 溶液，酚酞和甲基橙指示剂。
（2）实验内容方法一气体质量分析法如下装置，事先向烧瓶中放入一定质量的Na2CO3样品，并通过分液漏斗加足量的稀硫酸，制出的CO2气体通入足量的NaOH浓溶液，再称出烧杯增重的质量，以此计算样品纯度。
用一只带有双孔橡皮塞的烧瓶，其中盛NaOH溶液来吸收CO2。
可以再在后面连上一个盛有碱石灰的干燥管。
后面应该加上一个吸收水蒸气的装置。
方法二气体体积分析法仪器：锥形瓶250ml（2个）、分液漏斗、玻璃导管、量筒（1000ml）1. 配制饱和碳酸氢钠溶液用电子天平称取55.0克碳酸氢钠固体溶于500毫升的自来水中，不断搅拌使固体溶解，配制得到饱和的碳酸氢钠溶液待用。
2. 检查装置的气密性按照实验装置图组装好仪器，将导管的出口置于盛有水的大烧杯中，用双手捂住锥形瓶一段时间，观察导管出口处是否有气泡产生。
纯碱的分析方法
1. 分析项目：水份、NaCI、Na z CQ NaSO2. 水份测定2.1仪器设备2.1.1 天平（分度值0.001克）2.1.2烘箱2.1.3瓷托盘2.1.4称量瓶2.2.测定步骤称量样品10g左右于干燥过的已知重量的称量瓶中,置于烘箱中鼓风于105〜110C 烘干1.0〜1.5小时,取出冷却,称量。
2.3计算G - G 1水份%= ------------ x 100G试中：G—试样重量,克；G 1—烘干后试样重量，克。
3. NaCI的测定3.1方法原理：银离子与氯离子作用生成氯化银白色沉淀。
铬酸银是棕色的，所以利用铬酸钾为指示剂，因为铬酸银易溶于强酸，所以反应宜于中性或微酸性溶液中进行。
铬酸银溶解度较大，因而滴定体积要小。
3.2试剂3.2.1 0.02N AgNO 3标准溶液3.2.2 10% K 2CrC4溶液3.2.3 硝酸（1: 1）3.3测定方法:用称量瓶精确称取5g试样于烧杯中，加入100ml已煮沸的蒸馏水将其溶解，冷却后转入250ml容量瓶中，稀释至标线，此为试液甲。
用洗净的25ml移液管准确吸取25ml试液甲于烧杯中，以HNO （1: 1）中和到溶液PH值=7,加1ml 10% K2CQ溶液，以0.02N AgNO3滴定溶液出现砖红色为终点。
3.4计算:NX V X 0.05845 x 250/25X 100NaCI%=G式中：N—AgNO标准溶液的当量浓度V —消耗AgNO标准溶液的毫升数G —试样的重量（g）0.05845 —氯化钠的毫克当量4. Na z CO的测试：4.1方法原理：碳酸钠溶解于水，溶液呈碱性，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定Na 2CO +2HCI f 2NaCI+HO+C0 4.2试剂4.2.1 0.5N标准盐酸溶液，用基准碳酸钠标定4.2.2 0.1%甲基橙指示剂4.3测定方法用洗净的25ml移液管吸取25ml试液甲于烧杯中，用水稀释至150ml，加入0.1% 甲基橙指示剂2滴，以标准0.5N盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色为终点。
二氧化碳制纯碱工艺对比分析
二氧化碳制纯碱工艺对比分析发布时间：2022-07-15T08:04:53.066Z 来源：《科学与技术》2022年第5期3月作者：李长福、马琦璐、罗书磊[导读] 随着碳达峰、碳中和提出，很多企业面临着巨大的挑战，找到切实有效的技术成为企业实现碳减排的关键李长福、马琦璐、罗书磊新疆中泰创新技术研究院有限责任公司；新疆乌鲁木齐市；830000摘要：随着碳达峰、碳中和提出，很多企业面临着巨大的挑战，找到切实有效的技术成为企业实现碳减排的关键；二氧化碳是工业生产中常见的气体，用途也很广泛，在工业中作为保护气体使用，在饮料中做为添加剂，在消防中做为灭火剂，以及在石油开采中回注驱油等，但这些只是对二氧化碳的捕集及利用，二氧化碳本身并没有得到转化固定，对于碳中和并没有实质意义上的贡献；碳中和是一个人类的历史性大工程，本文就二氧化碳制纯碱工艺进行对比分析，利用二氧化碳制取碳酸钠，以实现二氧化碳固定利用。
关键词：纯碱、二氧化碳、废盐、碳捕集1引言2020年我国政府在第七十五届联合国大会上提出二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。
针对二氧化碳我们进行一些技术分析，将二氧化碳转化为碳酸钠，以实现二氧化碳转化利用，达到实质意义碳减排目的。
2传统制纯碱工艺经过广泛推广的传统制纯碱工艺主要有索尔维法制纯碱和联合法制纯碱。
1.索尔维法制纯碱在联合法制纯碱出现之前，索尔维法制纯碱是流传最广的一种纯碱生产方法，化学反应式如下：优点：原料以食盐和石灰石为主，价格便宜；纯碱成品的纯度高；副产品（氨和二氧化碳）可回收利用；制造步骤简单，适合大规模的生产。
缺点：两种原料的成分里都只有一半被利用，食盐里的钠离子和石灰石里的碳酸根离子结合成碳酸钠（也就是纯碱），可是食盐的另一成分氯离子和石灰石的另一成分钙离子却结合成了没有多大用途的氯化钙，因此如何处理氯化钙成为一个很大的负担，用氨碱法制纯碱的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有72%~74%，其余的食盐都随着氯化钙溶液作为废液抛弃。
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1.分析项目:水份、NaCl、 Na
2CO
3
、NaSO
4
2.水份测定
2.1 仪器设备
2.1.1 天平(分度值0.001 克)
2.1.2 烘箱
2.1.3 瓷托盘
2.1.4 称量瓶
2.2. 测定步骤
称量样品10g左右于干燥过的已知重量的称量瓶中,置于烘箱中鼓风于105～110℃烘干1.0～1.5小时,取出冷却,称量。
2.3 计算
G 0 - G
1
水份%= ×100
G
试中：G
—试样重量,克;
G
1
—烘干后试样重量,克。
3. NaCl的测定
3.1方法原理:
银离子与氯离子作用生成氯化银白色沉淀。
铬酸银是棕色的，所以利用铬酸钾为指示剂，因为铬酸银易溶于强酸，所以反应宜于中性或微酸性溶液中进行。
铬酸银溶解度较大，因而滴定体积要小。
3.2试剂
3.2.1 0.02N AgNO
3
标准溶液
3.2.2 10% K
2CrO
4
溶液
3.2.3 硝酸（1：1）
3.3 测定方法:
用称量瓶精确称取5g试样于烧杯中，加入100ml已煮沸的蒸馏水将其溶解，冷却后转入250ml容量瓶中，稀释至标线，此为试液甲。
用洗净的25ml移液管准确吸取25ml试液甲于烧杯中，以HNO
3
（1：1）中和到溶液
PH值=7，加1ml 10% K
2CrO
4
溶液，以0.02N AgNO3滴定溶液出现砖红色为终点。
3.4计算：
N×V×0.05845×250/25
NaCl%= ×100
G
式中： N—AgNO
3
标准溶液的当量浓度
V—消耗AgNO
3
标准溶液的毫升数
G—试样的重量（g）
0.05845—氯化钠的毫克当量
4. Na
2CO
3
的测试：
4.1方法原理：
碳酸钠溶解于水，溶液呈碱性，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准溶液滴定。
Na
2CO
3
+2HCl→2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
4.2 试剂
4.2.1 0.5N标准盐酸溶液，用基准碳酸钠标定
4.2.2 0.1%甲基橙指示剂
4.3测定方法
用洗净的25ml移液管吸取25ml试液甲于烧杯中，用水稀释至150ml，加入0.1%甲基橙指示剂2滴，以标准0.5N盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色为终点。
4．4 计算
N×V×0.05299×250/25
Na
2CO
3
%= ×100
G
式中：N—标准盐酸溶液的当量浓度
V—消耗标准盐酸溶液的毫升数
G—试样的重量（g）
0.05299—碳酸钠的毫克当量
5. 硫酸钠的测定
5.1方法原理：
硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，从沉淀的量可计算硫酸根的含量。
Ba2++SO
42-→BaSO
4
↓
如是有碱金属存在时，由于碱土金属盐共同沉淀，会使得结果偏高，因此，宜于在被盐酸酸化后（酸度0.5～1%）的溶液中进行。
为了保证反应不向左进行，所以加入过量的沉淀剂，硫酸钡在灼烧时能被还原。
BaSO
4+2C→BaS+2CO
2
↑
因而灼烧时需尽量接触空气，灼烧温度不应高于800℃，否则硫酸钡分解，而且不得使用
铂坩锅。
800℃以上
BaSO
4 BaO+SO
3
↑
2BaO+O
2 2BaO
2
5.2需用试剂
5.2.1 盐酸；比重1.18；
5.2.2 10%BaCl
2
溶液；配制后，过滤，备用。
5.2.3 1%甲基红：60%的乙醇溶液。
5.3分析手续
精确吸取25ml试液甲于烧杯中，加蒸馏水至约200ml。
加入甲基红2滴，以HCl酸化并
过量1～2ml，煮沸，趁热在搅拌下慢慢滴加10%BaCl
2
10ml，再微沸数分钟。
静置过液或温热70～80℃陈化四小时，以慢速定量滤纸过滤，用热水洗涤10～12次，直到滤液无氯
离子（用AgNO
3
检验）滤纸及沉淀移入已恒重坩锅中。
低温烤干、灰化，并在800℃灼烧一小时，取出置于置燥器中冷致室温。
称重，如此反复操作直至恒重。
5.4 计算
G1×0.6086
Na
2SO
4
%= ×100
G
式中 G1---灼烧后沉淀重，克。
G----试样重，克。
0.6086----硫酸钡对硫酸钠的换算系数。
5.5 由于纯碱中的硫酸钠含量较微，故一般情况下可不需测定。