(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试卷(答案解析)

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试卷(答案解析)

一、选择题1．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。

2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol−1B．甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol−1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＜-890.3kJ·mol−1C．已知：500℃、30MPa下，N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol−1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ·mol−1答案：D【详解】A．在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mo水的反应热叫做中和热，中和热ΔH=-57.3kJ/mol，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成CaSO4放热，所以H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＜-57.3kJ•mol-1，故A错误；B．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ•mol-1，则CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ•mol-1，液态水变为气态水吸热，所以CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＞-890.3kJ·mol−1，故B错误；C．合成氨的反应是可逆反应，不能反应完全，所以将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ，故C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，热化学方程式为CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ•mol-l，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol－1，故D正确；故答案选D。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试(含答案解析)

一、选择题1．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法不正确的是A．CO的燃烧热为283 kJ/molB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO2(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023答案：B【详解】A．燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位为kJ/mol，则CO的燃烧热为288kJ/mol，故A正确；B．由CO生成CO2的能量关系应为2molCO加上1molO2的能量之和与2molCO2的能量差为566kJ，故B错误；C．由已知可得：2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH=-452 kJ/mol，由于二氧化碳固体变为二氧化碳气体需要吸热，故反应放出的热量减少，使得2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+ O2(g)ΔH>-452 kJ/mol，故C正确；D．已知：反应①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol和反应②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol，根据盖斯定律：(①+②×2)×1212得到Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH= -509kJ/mol。

由于反应放热509kJ，因此该反应发生1mol，该反应中一氧化碳中的碳元素从+2价升到+4价，失两电子，过氧根中的两个氧从-1价降至-2价，故放出509kJ热量时，电子转移数为2×6.02×1023，故D正确。

人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套

人教版高中化学选修一测试题及答案解析全套[第一章关注营养平衡]一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。

在这种变化中，起重要作用的是()A．舌的搅拌B．牙齿的粉碎C．唾液中淀粉酶的催化D．水的润湿解析：馒头中含有大量的淀粉，遇到唾液中淀粉酶而发生水解生成麦芽糖，麦芽糖有甜味，越咀嚼水解生成的麦芽糖越多，就越甜。

答案：C2．提供能量主要来源的一组营养要素是()A．糖类、油脂、蛋白质B．水、无机盐、维生素C．油脂、维生素、无机盐D．水、蛋白质、糖类解析：人体的能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。

答案：A3．下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该天然饮用水的理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指()饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH(2.5℃) 7.1A．原子C．单质D．元素解析：本题考查对信息的理解能力与处理能力。

矿物元素在人体内以及溶液中都是以离子形式存在，测定的是其元素的含量。

答案：D4．向淀粉溶液中加少量稀硫酸，加热使淀粉水解，为测定其水解程度，需要的试剂是()①NaOH溶液②银氨溶液③新制的Cu(OH)2悬浊液④碘水A ．①④B ．②④C ．①③④D ．①②③解析：测定淀粉的水解程度分三种情况：完全水解、部分水解、未水解。

完全水解，证明无淀粉，用碘水；部分水解，证明有淀粉和葡萄糖，需用碘水，另外还需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液中任一种；未水解，证明无葡萄糖，需用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

测定葡萄糖前应先用NaOH 溶液把H 2SO 4中和。

答案：C5．有关天然产物水解的叙述不．正确的是( ) A ．可用碘水检验淀粉水解是否完全B ．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C ．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D ．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同解析：若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A 正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸的盐，B 错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C 、D 正确。

兰州市人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试题(答案解析)

一、选择题1．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+12O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol下列说法不正确的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/molB．增大压强，反应①的平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ答案：B【详解】A．25℃时，根据盖斯定律，③-①-②可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，∆H=∆H3-∆H2-∆H1=-41kJ/mol，A说法正确；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，温度未变，则反应①的平衡常数K不变，B说法错误；C．每生成1mol CO必然消耗0.5mol O2，同时生成0.5mol O2，反应①达到平衡，C说法正确；D．根据反应②，反应为放热反应，则旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量的差为焓变，故断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ，D说法正确；答案为B。

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ答案：C【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应吸热，说明金刚石具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol中H2O不是液态水，气态水变为液态水释放热量，故氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1，B错误；C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，说明反应放热，△H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，C正确；D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，△H是指完全反应释放出的热量，而将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，反应为可逆反应，仍不能完全进行，放出热量小于46.2kJ，D错误；答案选C。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典题(含答案解析)

一、选择题1．已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l) △H1H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g) △H2有关上述反应的叙述正确的是A．△H1>△H2B．两反应的生成物总能量均低于反应物总能量C．生成1 mol HCl(g)时放出的热量多于生成1 mol HCl(l)时放出的热量D．1 mol HCl(g)具有的能量小于1 mol HCl(l)具有的能量答案：B【详解】A．氢气在氯气中燃烧时放出热量，为放热反应，又因为相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(l)放出的热量大于反应H2(l)+Cl2(l)=2HCl(g)放出的热量，放热越多，焓变越小，即△H1<△H2，故A错误；B．两个反应均为放热反应，所以两反应的生成物总能量均低于反应物总能量，故B正确；C．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，则相同条件下生成1 mol HCl(g)时放出的热量少于生成1 mol HCl(l)时放出的热量，故C错误；D．相同的物质气态时具有的能量大于液态时具有的能量，即1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HCl(l)具有的能量，故D错误；答案选B。

2．已知：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol则CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为(A．+478.7kJ/mol B．-764.5 kJ/mol C．- 478.7 kJ/mol D．+764.5 kJ/mol 答案：B【详解】已知热化学方程式：① CH3OH(g) +12O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol；②H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律可知，将①+②×2可得目标方程式：CH3OH(g) +32O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H=(-192.9kJ/mol)+(−285.8kJ/mol)×2= -764.5kJ/mol，故B正确；故选B。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项(答案解析)

一、选择题1．天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2)，其有关反应如下：①CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH 1②CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)ΔH 2=+75kJ·mol -1 ③C(s)+12O 2(g)=CO(g)ΔH 3=-111kJ·mol -1 ④C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 4=-394kJ·mol -1 下列说法正确的是（）A ．反应②在较低温度下能自发进行B ．CO 的燃烧热为283kJ·mol -1 C ．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO 2(g)，则损失的热量为111kJD ．在上述反应①中，ΔH 1=-247kJ·mol -1[ 答案：B【详解】A ．该反应的△H>0，△S=S 后-S 前>0，由自发进行的判据△H-T △S<0知，该反应需要在高温条件下自发进行，A 项不符合题意；B ．表示CO 的燃烧热的方程式为：221CO(g)+O (g)=CO (g)2△H 5，根据盖斯定律，△H 5=-△H 3+△H 4=(111-394)kJ/mol=-283kJ/mol ，即燃烧热为283kJ/mol ，B 项符合题意； C ．若完全3molC 完全燃烧，为生成3molCO 2(g)放出的热量，但是3molC 燃烧只生成了2mol CO 2(g)和1molCO(g)，可知损失热量等于1molCO(g)燃烧放出的热量，即283kJ ， C 项不符合题意；D ．根据盖斯定律，△H 1=△H 2-△H 4+2△H 3=+247kJ/mol ，D 项不符合题意；故正确选项为B2．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L －1的盐酸与50 mL0.55 mol•L －1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试题(含答案解析)

一、选择题1．KI可催化H2O2分解，机理为：①H2O2+I—→H2O+IO；②H2O2+IO→H2O+O2↑+I．反应过程中能量变化如图所示，下列判断正确的是A．KI不改变H2O2分解反应的途径B．KI能改变总反应的能量变化C．H2O2+I—→H2O+IO—是放热反应D．反应物总能量高于生成物总能量答案：D【详解】A．催化剂参与化学反应改变反应途径，KI改变H2O2分解反应的途径，故A错误；B．焓变只与反应体系的始态和终态有关，催化剂不能改变总反应的能量变化，故B错误；C．根据图示，H2O2+I—→H2O+IO—是吸热反应，故C错误；D．根据图示，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故D正确；选D。

2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)=CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如图，下列说法中正确的是（）A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH1答案：B【详解】A．根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，ΔH1<0，故A错误；B．三种状态中，状态Ⅲ的能量最低，状态Ⅲ最稳定，故B正确；C．催化剂不能使平衡发生移动，使用催化剂不能增大CO和O生成CO2的平衡转化率，故C 错误；D ．O 2→2O ΔH >0，若2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g)的反应热为ΔH 2，则ΔH 2>2ΔH 1，故D 错误；选B 。

3．32g 甲烷完全燃烧。

生成二氧化碳气体和液态水。

放出1 780kJ 热量。

则甲烷燃烧热为 A ．1780 kJ •mol -1 B ．-1780 kJ •mol -1C ．890 kJ •mol -1D ．-890 kJ •mol -1答案：C 【详解】1mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量叫做燃烧热，32g 甲烷的物质的量为32g16g/mol=2mol ，已知2mol 甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为1780kJ ，则甲烷的燃烧热为：kJ17802mol=890 kJ•mol -1,，故选：C 。

【培训机构课件】最新人教版高二化学选修1-1单元测试题全套带答案解析

最新人教版高二化学选修1-1测试题全套带答案解析综合检测(第一章)(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．下列关于食物所含营养素的说法错误的是()A ．谷类只提供糖类B ．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C ．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D ．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质【解析】谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B 等营养素。

【答案】 A2．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是()A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)【解析】纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。

【答案】 B3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。

下列物质中，可以作为补钙药品的是()A ．CaCO 3B ．CaOC ．Ca(OH)2D ．Ca【解析】钙是人体内含量最多的矿物质，参与人体整个生命活动过程，缺钙会导致骨质疏松等，影响人的生长发育。

可以作为补钙药品的应是钙的盐，金属钙、氧化钙、氢氧化钙都不能作为补钙药品。

【答案】 A4．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。

若将维生素C 溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。

这说明维生素C 具有()A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性【解析】苹果切开后被空气氧化变黄。

涂上维生素C 溶液后不变黄说明维生素C 具有还原性。

【答案】 B5．以下物质可能是天然蛋白质水解产物的是()C．CH3CH2COOHD．CH3CH2CH2OH【解析】天然蛋白质水解产物均为α－氨基酸。

江西人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典复习题(含答案)

一、选择题1．天然气可催化重整制备合成气(CO 、H 2)，其有关反应如下：①CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g)ΔH 1②CH 4(g)=C(s)+2H 2(g)ΔH 2=+75kJ·mol -1 ③C(s)+12O 2(g)=CO(g)ΔH 3=-111kJ·mol -1 ④C(s)+O 2(g)=CO 2(g)ΔH 4=-394kJ·mol -1 下列说法正确的是（）A ．反应②在较低温度下能自发进行B ．CO 的燃烧热为283kJ·mol -1 C ．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO 2(g)，则损失的热量为111kJD ．在上述反应①中，ΔH 1=-247kJ·mol -1[ 答案：B【详解】A ．该反应的△H>0，△S=S 后-S 前>0，由自发进行的判据△H-T △S<0知，该反应需要在高温条件下自发进行，A 项不符合题意；B ．表示CO 的燃烧热的方程式为：221CO(g)+O (g)=CO (g)2△H 5，根据盖斯定律，△H 5=-△H 3+△H 4=(111-394)kJ/mol=-283kJ/mol ，即燃烧热为283kJ/mol ，B 项符合题意； C ．若完全3molC 完全燃烧，为生成3molCO 2(g)放出的热量，但是3molC 燃烧只生成了2mol CO 2(g)和1molCO(g)，可知损失热量等于1molCO(g)燃烧放出的热量，即283kJ ， C 项不符合题意；D ．根据盖斯定律，△H 1=△H 2-△H 4+2△H 3=+247kJ/mol ，D 项不符合题意；故正确选项为B2．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L －1的盐酸与50 mL0.55 mol•L －1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试卷(含答案解析)

一、选择题1．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+12O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol下列说法不正确的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/molB．增大压强，反应①的平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ答案：B【详解】A．25℃时，根据盖斯定律，③-①-②可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，∆H=∆H3-∆H2-∆H1=-41kJ/mol，A说法正确；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，温度未变，则反应①的平衡常数K不变，B说法错误；C．每生成1mol CO必然消耗0.5mol O2，同时生成0.5mol O2，反应①达到平衡，C说法正确；D．根据反应②，反应为放热反应，则旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量的差为焓变，故断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ，D说法正确；答案为B。

2．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应的热化学方程式为CO(g)+O(g)=CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如图，下列说法中正确的是（）A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅲ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2<2ΔH1答案：B【详解】A．根据图示，生成物总能量小于反应物总能量，反应放热，ΔH1<0，故A错误；B．三种状态中，状态Ⅲ的能量最低，状态Ⅲ最稳定，故B正确；C．催化剂不能使平衡发生移动，使用催化剂不能增大CO和O生成CO2的平衡转化率，故C错误；D．O2→2O ΔH>0，若2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的反应热为ΔH2，则ΔH2>2ΔH1，故D错误；选B。

兰州铁一中人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试卷(含答案解析)

一、选择题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H =-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H3答案：B【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，均生成1mol水，其中：①浓硫酸发生中和反应生成1mol水时，浓硫酸溶于水放热，且生成BaSO4沉淀也放出热量，则放出的热量最多，△H1最小；②稀硫酸在发生中和反应时生成1mol水，同时生成BaSO4沉淀也能放出热量，放出的热量要略大于中和热，即△H2略小于△H；③稀硝酸正常发生中和反应生成1mol水，中和热不变，即△H3=△H；则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，即△H1＜△H2＜△H3，故答案为B。

2．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．ΔH7＜0B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1答案：C【详解】A．物质由气态转化为液态时，会释放能量，故ΔH7＜0，A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，B正确；C．气态原子转化为气态离子放出热量，且Cl原子比Br原子活泼，Cl原子得到电子放出热量多，焓变为负值，则ΔH5＜0，则在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇＞ΔH5，C错误；D．由盖斯定律可知：过程1为过程2、3、4、5、6、7过程的和，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D正确；故合理选项是C。

庆阳一中人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试卷(含答案解析)

一、选择题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H =-57.3KJ·mol-1.分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3D．△H1＜△H2=△H3答案：B【详解】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，均生成1mol水，其中：①浓硫酸发生中和反应生成1mol水时，浓硫酸溶于水放热，且生成BaSO4沉淀也放出热量，则放出的热量最多，△H1最小；②稀硫酸在发生中和反应时生成1mol水，同时生成BaSO4沉淀也能放出热量，放出的热量要略大于中和热，即△H2略小于△H；③稀硝酸正常发生中和反应生成1mol水，中和热不变，即△H3=△H；则恰好完全反应时的放出的热量为：①＞②＞③，即△H1＜△H2＜△H3，故答案为B。

2．以下反应中，∆H1＜∆H2的是A．C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1；C(s) + O2(g) =CO2(g) ∆H2B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1；2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H2 C．S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1；S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2 D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2答案：D【详解】A．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由C(s)+12O2(g)=CO(g) ∆H1和C(s) + O2(g) =CO2(g)∆H2可知，后者是完全燃烧，放出热量多，即△H1＞△H2，故A不符合题意；B．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H1和2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H2可知，反应物相同，生成物在液态水能量低，则后者放热多，即△H1＞△H2，故B不符合题意；C．燃烧反应为放热反应，焓变为负，由S(s) + O2(g) =SO2(g) ∆H1和S(g) + O2(g) =SO2(g) ∆H2可知，生成物相同，反应物中气态S的能量高，则后者放热多，即△H1＞△H2，故C不符合题意；D．中和反应为放热反应，焓变为负，由NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H1和NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H2可知，稀的酸碱生成1molH2O (1)放出的热量为中和热，醋酸电离吸热，后者放出热量少，即△H1＜△H2，故D符合题意；答案为D。

都匀一中人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典题(含答案)

一、选择题1．下列说法正确的是A ．已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ molB ．用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的ΔH 偏小C ．若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为吸热反应D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，则：2232SO (g)+O (g)2SO (g)ΔH=-158.4 kJ/mol答案：A 【详解】A ．在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，已知CO (g )的燃烧热：-1ΔH=-283.0 kJ?mol ，则222CO (g)=2CO(g)+O (g)反应的-1ΔH=+566.0 kJ?mol ，A 正确；B ．一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，用稀氨水与稀硫酸进行中和热的测定实验，计算得到的中和热的数值偏小，焓变小于0，则ΔH 偏大，B 错误；C ．反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则若破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，此反应为放热反应，C 错误；D ．一定条件下将21 mol SO 和20.5 mol O 置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ ，由于可逆反应，因此1mol 氧气完全反应放出的热量大于158.4kJ ，D 错误；答案选A 。

2．十氢萘(C 10H 18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C 10H 18(l)−−→C 10H 12(l)+3H 2(g) ΔH 1 反应Ⅱ：C 10H 12(l)−−→C 10H 8(l)+2H 2(g) ΔH 2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。

中卫市第三中学人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典测试题(含答案解析)

一、选择题1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。

分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸；④稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3、△H4，下列关系正确的是A．△H1>△H2>△H3 >△H4B．△H1＜△H2＜△H3＜△H4C．△H1>△H2=△H3 >△H4D．△H4＜△H1=△H2＜△H3答案：B解析：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，表示稀溶液氢离子和氢氧根离子之间反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ。

【详解】分别向1L0.5mol•L-1的Ba(OH)2的溶液中加入：①浓硫酸，浓硫酸溶于水放热，并且与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀也放热，放热大于57.3kJ；②稀硫酸，稀硫酸与Ba(OH)2生成硫酸钡沉淀放热，放热大于57.3kJ，但小于①放出的热量；③稀硝酸，是强酸和强碱的稀溶液间的中和反应，放热57.3kJ；④稀醋酸为弱电解质，电离吸收热量，放热小于57.3kJ；放出的热量为：①＞②＞③＞④，因放热∆H＜0，则∆H1＜∆H2＜∆H3＜∆H4；答案为B。

2．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C10H18(l)−−→C10H12(l)+3H2(g) ΔH1反应Ⅱ：C10H12(l)−−→C10H8(l)+2H2(g) ΔH2在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法不正确．．．的是A．ΔH1＞ΔH2＞0B．ΔH1=E a1-E a2C．该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定D．C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚答案：B【详解】A．由图可知，反应Ⅰ和Ⅱ，生成物的能量总和均大于反应物能量总和，说明反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应，结合△H=生成物能量总和-反应物能量总和，则ΔH1＞ΔH2＞0，A正确；B．根据图示可知E a1为反应Ⅰ的活化能，E a2为反应Ⅱ的活化能，ΔH1＞E a1-E a2，B错误；C．由图可知，E a1＞E a2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，化学反应速率的快慢由慢反应决定，则该脱氢过程速率的快慢由慢反应Ⅰ决定，C正确；D．由图可知，E a1＞E a2，则说明反应Ⅱ比反应Ⅰ速率快，即消耗C10H12速率大于生成C10H12，所以C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12，D正确；故合理选项是B。

乐山市人教版高中化学选修1-第1章选择题专项复习题(含答案解析)

一、选择题1．工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃时：①C(s)+12O2(g)⇌CO(g) ∆H1=-111kJ/mol②H2(g)+12O2(g)= H2O(g) ∆H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H3=-394kJ/mol下列说法不正确的是A．25℃时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H=-41kJ/molB．增大压强，反应①的平衡常数K减小C．反应①达到平衡时，每生成1mol CO的同时生成0.5mol O2D．反应②断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ答案：B【详解】A．25℃时，根据盖斯定律，③-①-②可得CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，∆H=∆H3-∆H2-∆H1=-41kJ/mol，A说法正确；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，温度未变，则反应①的平衡常数K不变，B说法错误；C．每生成1mol CO必然消耗0.5mol O2，同时生成0.5mol O2，反应①达到平衡，C说法正确；D．根据反应②，反应为放热反应，则旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量的差为焓变，故断开2mol H2和1mol O2中的化学键所吸收的能量比形成4mol O-H键所放出的能量少484 kJ，D说法正确；答案为B。

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1；将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ答案：C【详解】A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H＞0，反应吸热，说明金刚石具有的能量高于石墨，能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，A错误；B．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量，而2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.6kJ/mol中H2O不是液态水，气态水变为液态水释放热量，故氢气的燃烧热大于241.8kJ•mol﹣1，B错误；C．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=﹣270kJ•mol﹣1，说明反应放热，△H=生成物的总能量-反应物的总能量＜0，因此相同条件下，2mol HF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和，C正确；D．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=﹣92.4kJ•mol﹣1，△H是指完全反应释放出的热量，而将1.5mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，反应为可逆反应，仍不能完全进行，放出热量小于46.2kJ，D错误；答案选C。

广州市人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试题(含答案)

一、选择题1．已知298 K 时，-1221C(s)+O (g)===CO (g)Δ=-a kJ?mol H-12222CO(g)+O (g)===2CO (g)Δ=-b kJ?mol H则该温度下反应22C(s)+O (g)===2CO(g)生成14 g CO 时，放出的热量为(单位为kJ) A ．b-a B ．b-2aC ．14b-28aD ．0.5a-0.25b答案：D 【详解】由①C(s)+O 2(g)=CO 2(g)H = -a kJ ⋅mol -1，②2CO(g)+ O 2(g)=2CO 2(g)H = -b kJ ⋅mol -1，结合盖斯定律可知，①⨯2-②得到反应2C(s)+ O 2(g)=2CO(g)，则H =(-akJ ⋅mol -1)⨯2-(-bkJ ⋅mol -1)=-(2a-b) kJ ⋅mol -1，即生成2molCO 放出(2a-b)kJ 的热量，则生成14gCO 时放出的热量为(2a-b)kJ114g228g /mol⨯⨯=(0.5a-0.25b)kJ ，D 正确，故选D 。

2．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L －1的盐酸与50 mL0.55 mol•L －1的 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法中，不正确．．．的是A ．实验过程中有一定的热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．NaOH 溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中D ．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯答案：D 【详解】A ．该装置的保温效果不如量热计好，因此实验过程中会有一定的热量损失，A 正确；B ．为使酸碱快速混合发生反应，应该使用环形玻璃搅拌棒搅拌，根据图示可知缺少环形玻璃搅拌棒，B 正确；C ．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH 溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，C 正确；D ．烧杯间填满碎纸条的主要作用是减少实验过程中是热量损失，D 错误；故合理选项是D 。

(必考题)人教版高中化学选修1-第1章简答题专项经典测试卷(答案解析)(1)

一、解答题1．工业上利用合成气(主要成分CO 和H 2)在催化剂作用下合成甲醇。

向体积恒定的密闭容器中，按n (CO)∶n (H 2)=1∶2充入反应物，发生化学反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH =-90.1kJ·mol -1。

L(L 1、L 2)、X 代表压强或温度，如图1表示L 一定时，平衡混合物中CH 3OH 的体积分数随X 的变化关系。

(1)X 表示___(填“温度”或“压强”)，判断理由是___。

下列叙述可以说明反应已达平衡状态的是（_____） A ．CH 3OH(g)的物质的量分数保持不变 B ．2v (H 2)生成=v (CH 3OH)生成 C ．混合气体的总物质的量保持不变 D ．混合气体密度保持不变(2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B )代表物质的量浓度(c B )，也可以表示平衡常数(记作K p )，其中p B =p 总×B 的体积分数，若在一定温度下，C 点平衡气体总压强为p 总，则该反应的平衡常数K p =___(用P 总的代数式表示)(3)CO 与H 2反应还可生成CH 3OCH 3(g)和H 2O(g)，研究发现，该反应中的CO 的平衡转化率随温度、投料比2n(H )n(CO)的变化曲线如图2。

ΔH ___0(填“>”或“<”)。

若保持压强不变，向平衡体系中充入N 2，则CH 3OCH 3的百分含量___(填“增大”或“不变”或“减小”)答案：温度该反应为放热反应，当L 一定时，随温度升高，平衡逆向移动，CH 3OH(g)体积分数减小 AC227p 总< 减小解析：化学反应CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)ΔH =-90.1kJ·mol -1，是反应前后气体分子数减小的放热反应，相同温度下，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CH 3OH 的体积分数增大；压强一定时，随温度的升高，平衡向逆反应方向移动，CH 3OH 的体积分数降低；反应达到平衡状态时，同种物质的正、逆反应速率相等，平衡时各组分的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

深圳市人教版高中化学选修1-第1章选择题专项经典习题(含答案)

一、选择题2A g B g+Q Q>0，下列能量变化示意图正确的是1．对于反应：()()()A．B．C．D．答案：B【详解】A．B(g)的能量大于B(l)，与图示不符，故A错误；2A g B g+Q Q>0为放热反应，则2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能B．()()()量大于B(l)，与图示相符合，故B正确；C．2molA(g)的能量大于1molB(g)，与图示不符，故C错误；D．2molA(g)的能量大于1molB(g)；B(g)的能量大于B(l)，与图示不符，故D错误；故选B。

2．某同学按照课本实验要求，用50 mL0.50 mol•L－1的盐酸与50 mL0.55 mol•L－1的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。

下列说法中，不正确．．．的是A．实验过程中有一定的热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯答案：D【详解】A．该装置的保温效果不如量热计好，因此实验过程中会有一定的热量损失，A正确；B．为使酸碱快速混合发生反应，应该使用环形玻璃搅拌棒搅拌，根据图示可知缺少环形玻璃搅拌棒，B正确；C．为减少混合溶液时的热量变化，NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中，C正确；D．烧杯间填满碎纸条的主要作用是减少实验过程中是热量损失，D错误；故合理选项是D。

3．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确．．．的是A．ΔH7＜0B．ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C．ΔH5＜0，在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇﹤ΔH5D．ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1答案：C【详解】A．物质由气态转化为液态时，会释放能量，故ΔH7＜0，A正确；B．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，则ΔH4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等，B正确；C．气态原子转化为气态离子放出热量，且Cl原子比Br原子活泼，Cl原子得到电子放出热量多，焓变为负值，则ΔH5＜0，则在相同条件下，2Br(g)−−→2Br-(g)的ΔH5＇＞ΔH5，C错误；D．由盖斯定律可知：过程1为过程2、3、4、5、6、7过程的和，所以ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7=ΔH1，D正确；故合理选项是C。

上海市人教版高中化学选修1-第1章选择题专项测试卷(含答案)

一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCN和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/molB．甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H＜-890.3 kJ/molC．500℃、30 MPa下，N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol答案：D【详解】A． HCN是弱酸，HCN和NaOH反应的中和热△H≠=-57.3 kJ/mol，A错误；B．生成水蒸气时放出的热量小于生成液态水时放出的热量，甲烷的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) △H>-890.3 kJ/mol，B错误；C． 500℃、30 MPa下，N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1，合成氨反应是可逆反应，将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，实际消耗的氢气不足1.5 mol，放出热量小于46.2 kJ，C错误；D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则1molCO2(g)分解产生1mol CO(g)和0.5mol O2(g)时吸收热量283.0 kJ ，故2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+566.0 kJ/mol，D正确；答案选D。

2．已知煤转化成水煤气及其燃饶过程的能量变化如图，则下列说法正确的是A．ΔH1+ΔH2+ΔH3=0B．ΔH1< ΔH2C．由ΔH3可知，该步反应的反应物键能总和大于生成物的键能总和D．若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，则ΔH2变小答案：B【详解】A．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，故A错误；B．C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2(g)为吸热反应，ΔH2>0；碳燃烧放热，ΔH1 < 0，所以ΔH1 < ΔH2，故B正确；C．燃烧反应放热，ΔH3<0，该步反应的反应物键能总和小于生成物的键能总和，故C错误；D．H2O(l)的能量小于H2O(g)，若用C(s)和H2O(l)转化为H2(g)和CO(g)，根据盖斯定律，ΔH2变大，故D错误；选B。