人教版高一化学必修1一定物质的量浓溶液的配制及误差分析优秀课件

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一定要注意： 容量瓶不能用于溶解、稀释物质， 更不能用来进行化学反应
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配制步骤：
1. 计算
n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) = 0.05 mo×l 58.5 g/mol = 2.925 g
几种规格不同的容量瓶
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（2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线
只能用来 配制一定体积的溶液
容量瓶
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检漏
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住 瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞 紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏 水的容量瓶才能使用。
玻璃棒的用途： 搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体
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6. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次， 洗涤液也要全部转移到容量瓶中。
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7. 定容
当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。
平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切
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8. 摇匀
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实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ A.称取7.68g硫酸铜 B.称取12.0g胆矾
D C.称取8.0g硫酸铜 D.称取12.5g胆矾
）。
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有关溶液稀释的计算
核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C2V2
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？
在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中
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误差分析：
n
m
c=
=
V
MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？
计算 洗涤
称量 定容
溶解 摇匀
转移 装瓶
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小结： 仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤： 算、称、溶、冷、检、转、 洗、摇、标
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想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？ 2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？ 3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？
②⑦⑧
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(2)经计算，需浓H2SO4的体积为
。现有①10 mL ②50 mL ③51.40m0 LmL三种
规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
①
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(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是
，能引起误差偏高的有
(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到 容量瓶中
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使 溶液混合均匀。
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9. 装瓶 贴标签
如果在定容时,因不小心使液面超过 了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
当摇匀后,竖直容量瓶发现液面 低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?
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一定物质的量浓度溶液的配制的步 骤
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到 容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸 馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出
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⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线
如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。 （已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）
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一定溶质质量分数的溶液的配制
主要仪器：
容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管
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有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等
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2. 称量
托盘天平使用注意事项
使用前应先调整天平的零点
两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
称量时遵循左物右码
用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序
称量完毕，应将砝码回盒，游码归零
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NaOH固体能否直接放在称量纸上 称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且 动作要迅速。
无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
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偏低
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；
C B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
(1)天平的砝码已经锈蚀
偏高
（2）称取NaOH时动作过慢
偏低
(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中
（4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出
偏高 偏低 偏低
（6）定容时仰视刻度线
偏低
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(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水
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现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的 稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量 瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
(填代号)。
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3. 溶解 烧杯 玻璃棒
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4.冷却
若物质溶于水有明显温度变化 的，需放置至室温方能转移到 容量瓶中。
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配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL 水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?
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5. 转移
注意！ 要用玻棒引流
★即C1V1=
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有关溶液稀释和浓缩的计算