人教版高一化学必修1一定物质的量浓溶液的配制及误差分析优秀课件
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2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液-2024-2025学年高一化学同步课件(人教版必修第一册)
基于真实情景的同步教学
1.3 实验活动：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
计算 2 称量 3 溶 解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌
作用：搅拌，加速溶解
注意： 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
基于真实情景的同步教学
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
1.深化物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定 量认识物质的组成。 2.选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质 的量浓度的溶液 。
3.能够熟练掌握误差分析的方法并进行分析。
4. 通过小组讨论、实验设计、动手操作，学生思维 能力、动手能力得到提高。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
小结 配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液的实验步骤
实验步骤
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
实验视频：配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
定容时仰视、俯视图示
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小。
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线, 导致溶液体积偏小,
浓度偏大。
高 中 化 学 第 一 册（ 2019 人 教 版 ）
基于真实情景的同步教学
课堂检测
(2) 使V 增大(或减小)因素，导致cB偏小(或偏大)。
配制一定的物质的量浓度溶液中的误差分析ppt课件.pptx
可能出现误差的情况：
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）3.洗涤时：Fra bibliotek相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
｛｛｛ 1.称量或量取
（1）右物左码： m ↓，C ↓
称量
｛ （2）砝码
生锈：m↑ ，C ↑
缺块: m↓ , C↓
(1)仰视：m↑ ，C↑
量取 （溶质取多了）
（2）俯视：m↓ ，C↓
（溶质取少了）
2.转移时，不小心将溶液溅出一些：
m↓ ， C ↓
（原因：造成少量溶质溅出）3.洗涤时：Fra bibliotek相关练习:
下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻 度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度 线
C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNacl溶液 1000mL，砝码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶定 容至刻度线。
｝ （1）忘记洗涤：
（原因：造成少量溶质残留在烧杯或玻璃棒） （2）洗涤后忘记把洗涤液倒入容量瓶
m↓ ， C↓
（原因：造成少量溶质被倒掉了）
｛ 4.定容时
仰视：V↑ ，C↓
（原因：蒸馏水加多了）
俯视：V ↓ ，C ↓
（原因：蒸馏水加少了）
加蒸馏水时超过了刻度线，用吸管吸出一部份：
V ↑， C ↓
（原因：蒸馏水加多了）
5.未冷却就转移：V↓ ，C ↑
（原因：根据热胀冷缩的原理，未冷却时液 体体积膨胀，造成定容时所需水的体积偏小， 配得的溶液C偏大）
6.摇匀后容量瓶的液面下降，又加水
至刻度线：V ↑ C，↓
（原因：不应再加水，水加多了，造成溶液 V偏大）
7.容量瓶未干燥，瓶中有少量的蒸馏水： 对浓度无影响。
（因为在配制过程中，要往容量瓶里加蒸 馏水）
物质的量浓度课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验目的
练习容量瓶的使用方法 练习配制一定物质的量浓度的溶液 加深对物质的量浓度概念的认识
实验用品
烧杯、容量瓶(100mL)、胶头滴管、量简、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、 NaCI、蒸馏水。
烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量简 玻璃棒 药匙 托盘天平
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表 示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
2、符号：cB 34、、表单达位式：m：olc/B L=（mnVoBl∙L-1）
V是指溶液的体积，单位为L； n是指溶质的物质的量，单位为mol； c是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/L。
物质的量浓度
②药品中含有杂质
③容量瓶内有蒸馏水
误差分析
3.定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时
要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。
仰视液面高于刻度线
仰视刻度线， 导致溶液体积偏大，
浓度偏小
俯视液面低于刻度线
俯视刻度线 导致溶液体积偏小
浓度偏大
1.用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
不可以
可以将过冷或过热的溶液转 移到容量瓶中吗？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶
选择容量瓶应遵循 “大而近”的原则：所 配溶液的体积等于或 略小于容量瓶的容积
我该如何选择容量瓶的规格？
使用前还有需 要注意的吗？
使用前需要检 验是否漏水。
那怎样检漏呢？
实验用品
配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (2)容量瓶使用前检查是否漏水的方法
2.5实验活动配置一定物质的量浓度的溶液课件上学期高一化学人教版
(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正 确：_偏__小。 (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒： 偏。小 (5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数： ___偏__大___。 (6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_偏__小_____。
(7)未洗涤烧杯及玻璃棒： ___偏__小___。
3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容：____偏__大__。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：__偏__小____。
设—设所求物质的物质的量或质量、体积等
写—写出相关的化学方程式 或依据原子守恒、得失电子守恒等列出对应关系式 标—在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。
列—列出比例式。 解—根据比例式求解。
在列、写相关联的量时，要遵循“上下单位 一致，左右单位相当”的原则
答—简明地写出答案。
一、思维诊断——易错易混辨析 1．仪器的选用
配置一定物质的量浓度的溶液
【课标要求】 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
[知识梳理] 1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、
2．容量瓶
(1)构造及用途：
抓基础 夯实必备知识
、
、
。
(2)查漏操作：
（3）选择容量瓶的原则：
“相匹配”原则： “大而近”原则：
选择与所配溶液体积相同规格的容量瓶；
（3）物质的量浓度与溶质质量分数 的：关系
（4）溶液稀释或浓缩的计算： 稀释或浓缩前后溶质的量不变
(7)未洗涤烧杯及玻璃棒： ___偏__小___。
3．从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)
(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转 移到容量瓶中并定容：____偏__大__。 (2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：__偏__小____。
设—设所求物质的物质的量或质量、体积等
写—写出相关的化学方程式 或依据原子守恒、得失电子守恒等列出对应关系式 标—在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。
列—列出比例式。 解—根据比例式求解。
在列、写相关联的量时，要遵循“上下单位 一致，左右单位相当”的原则
答—简明地写出答案。
一、思维诊断——易错易混辨析 1．仪器的选用
配置一定物质的量浓度的溶液
【课标要求】 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
[知识梳理] 1．主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、
2．容量瓶
(1)构造及用途：
抓基础 夯实必备知识
、
、
。
(2)查漏操作：
（3）选择容量瓶的原则：
“相匹配”原则： “大而近”原则：
选择与所配溶液体积相同规格的容量瓶；
（3）物质的量浓度与溶质质量分数 的：关系
（4）溶液稀释或浓缩的计算： 稀释或浓缩前后溶质的量不变
【新教材】配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
3、溶液配制的误差分析 原理依据: c = ─Vn─ = M─m─V
根据 c= n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为 例，请同学们将c 的结果填入表中）
引起误差的操作 称取时间过长或用滤纸盛放 向容量瓶注液时少量流出 未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 未冷却至室温而注入定容
D.④③⑦
⑤⑥
3.某同学在配制100 mL 0.5 mol·L-1的 NaOH溶液时有以下实验操作,其中会
A 导致所配制的溶液浓度偏高的是( )
A.未冷却到室温就注入容量瓶定容 B.定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下 降再加水 C.配好的溶液转入干净的试剂瓶时,不 慎溅出部分溶液 D.向容量瓶转移溶液时有少量液体流 出变 不变 偏小
c
偏小 偏小 偏小 偏大
引起误差的操作
定容时加水过量用滴管吸 出 定容时仰视刻度线
定容时俯视刻度线
定容摇匀后液面下降又加 水 容量瓶在使用前，用蒸馏水 洗净，在瓶内有少量水残留
m
偏小 不变 不变 不变 不变
V
c
不变 偏小
偏大 偏小
偏小 偏大
偏大 不变
(2)经计算需要 21.6 mL浓盐酸,在量取时宜选用下列量筒
中的 C 。
A.5 mL
B.10 mL
C.25 mL
D.50
mL
(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作: ①等稀释的盐酸冷却至室温后,沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 1~2 cm 时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的凹液面与 瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅动,使其混合 均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液全部注入容 量瓶。
人教高中化学 必修一 1.2 ：一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析
一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析在高中化学，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，一直是教学的重点和学生学习中的难点，也是考试中的考点，下面就结合一定物质的量浓度溶液配制的步骤，将配制过程中可能出现的情况总结如下。
误差分析依据的原理：C B= = ，由m、V决定实验误差。
１、计算例如，经计算需溶质固体4.65g，而实际称量了4.7g。
由于托盘天平的感量为0.1g，四舍五入后，称量的溶质的质量增加，故所配溶液浓度偏高。
２、称量或量取①天平砝码生锈（没有脱落）或沾有其它物质。
导致称量物质的实际值大于称量值。
②称量时，游码忘记归零。
③调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端。
④用量筒量取液体时，仰视读数，使所量取的液体体积偏大。
⑤用量筒量取液体时，用水洗涤量筒，将残留在量筒中的液体洗出，使所量取液体体积偏大。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积增大，故所配溶液浓度偏高。
⑥直接称热的物质，含有水分，称的重，实际质量小。
⑦砝码有残缺。
⑧称量时，将药品和砝码的位置放颠倒了。
⑨在敞口容器中称量易吸收空气中其它成分或易于挥发的物质时的动作过慢。
⑩用刚洗涤过的量筒量取所配溶液。
由于刚洗涤过的量筒内壁附着有水珠，使量取的一定体积的溶液所含溶质的量减少，故所配溶液浓度偏低。
⑩用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取的液体体积偏小。
上述操作均使称得溶质的质量或量取液体体积减小，故所配溶液浓度偏低。
３、溶解为加速溶质的溶解而搅拌溶液，使溶液飞溅出来。
飞溅出的溶液中含有部分溶质，使所配溶液中的溶质减少，浓度偏低。
４、转移①转移溶液时有部分液体溅出，使溶质减少，所配溶液浓度偏低。
②溶解固体溶质或稀释溶液时，未恢复至室温即转入容量瓶进行定容。
造成所量取的溶液的体积大于或小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液浓度偏高。
５、洗涤未洗涤烧杯、玻璃棒或洗涤液未转入容量瓶，使溶质的量减少，致使溶液浓度偏低。
６、定容①定容时仰视（或俯视）刻度线，使溶液的体积增大（或减小），致使溶液浓度偏低（或偏高）。
化学人教版(2019)必修第一册2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液(共32张ppt)
配制一定物质的量浓度的溶液
01
容量瓶
（1）构造: 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
（2）常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则：大而近。
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_m_L_的__容__量___瓶。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
将下列配制溶液的过程排序：__④__①__⑦__⑤__⑥__③__②____。
对点训1练5521324728
（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制 1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量为
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
不能，必须重新配制
配制一定物→洗涤→定容→摇匀→装瓶 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移 至容量瓶，减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
（8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液
01
容量瓶
（1）构造: 带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶。 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
（2）常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则：大而近。
例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_5_0_0_m_L_的__容__量___瓶。 （3）用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。
将下列配制溶液的过程排序：__④__①__⑦__⑤__⑥__③__②____。
对点训1练5521324728
（2021·上海外国语大学附属大境中学高一月考）实验室中需要配制 1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量为
A．500mL，29.250g B．450mL，26.325g
时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶 头滴管加水？
易于控制，防止加水超过刻度线
如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿 胶头滴管把多余的水吸出？
不能，必须重新配制
配制一定物→洗涤→定容→摇匀→装瓶 （7）摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移 至容量瓶，减少误差。
配制一定物质的量浓度的溶液
实验步骤：计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容 （6）定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm
（8）装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液
高中化学第三节物质的量第3课时物质的量浓度课件新人教版必修第一册
1 mol
特别提醒
对物质的量浓度的理解 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量，如给出溶质的质量或气体的 体积时，要换算成物质的量。 (2)“溶质”指溶液中的溶质，可以指化合物也可以指离子或其他特 定 组 合 ， 分 析 溶 质 时 要 注 意 有 关 变 化 。 如 ： Na 、 Na2O 、 Na2O2 H2O NaOH，溶液中的溶质都是NaOH。 (3)表达式中“V”指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质体积 和溶剂体积之和，要根据混合后溶液的密度计算溶液体积。V的单位 是升(L)。 (4)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一，当从一定物质的量 浓度的溶液中取出任意体积的溶液时，其物质的量浓度、密度、质量 分数不变，但随溶液体积的变化，溶质的质量、物质的量不同。
第3课时 物质的量浓度
学业基础 学考评价
核心素养
核心微网络
素养新要求
1. 认识物质的量浓度的含义。 2．学会物质的量浓度的简单计算方法。 3．学会配制一定物质的量浓度的溶液。 4．了解并应用浓溶液稀释的计算原理。
学业基础
一、物质的量浓度
单位体积
物质的量
cB
mol·L－1 nB V
mol/L
核心素养
目标1 物质的量浓度的基本计算和判断 例1 下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( ) A．将40 g NaOH溶解在1 L水中 B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中 D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
A．硫酸铜的物质的量为0.5 mol B．溶于500 mL水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
化学必修1溶液的配制及分析ppt课件
29
与方程式有关的计算
用6.5gZn与足量的稀H2SO4反应，在标况下，生成H2 的体积？
解法一 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
1mol
1mol
6.5g/65g/mol=0.1mol
n
n=0.1mol
V=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
可编辑ppt
30
与方程式有关的计算
C ＝ω · 有： B
1000 ·ρ
可编辑mpptol/L
27
M
CB＝ 1000M ·ρ·ωmol/1L
例2、 已知：硫酸 ω ＝98％ ρ ＝1.84 MB=98g/mol 求：cB
可编辑ppt
例3、 已知：氢氧化钠 cB＝2mol/L m(aq)=80g V=75ml MB=40g/mol 求ω＝
量浓度为（C ）
A．1000ρ1ρ2ω
ρ 1
4
mol
/
L
B.
1000ρ1ωmol / L 182.5
C.
1000ρ1ρ2ω 36.5(ρ1 4)
mol
/L
D.
1000ρ1ρ2ωmol / L 182.5
B．3：2：2 D．1：1：3
可编辑ppt
37
8、将5mol / L的Mg(NO3)2溶液amL取出 一半加水稀释至bmL,问稀释后的溶液中 NO3－的物质的量浓度为＿＿＿＿
可编辑ppt
38
9．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的 浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密 度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的
答:仍为1mol/L ，因为溶液是均一稳
定的，浓度是不变的。
高中化学人教版高一必修一1.2化学计量在实验中的应用物质的量浓度课件(共23张PPT)
D、20ml 1mol/L AlCl3
eg3、下列各溶液中，Na＋ 浓度最大的是 （
）
A、4L 0.5mol/L NaCl溶液 C、0.8L 0.4mol/L NaOH溶液
B、1L 0.3mol/L Na2SO4溶液 D、2L 0.15mol/L Na3PO4溶液
结论：溶液各处浓度相等，与体积或质量多少无关
3、现有质量分数为98%、密度为1.84g/mL的硫酸溶液， 求此溶液中硫酸的物质的量浓度?
4、标准状况下，将448L NH3溶于1L水中，得到密度为 0.9g/cm3的氨水，求此氨水的物质的量浓度。
练习四
eg1、1000ml 2mol/L Na2SO4溶液中，C( Na＋)＝
，
C(SO42-)＝
eg4、50mL 0.5mol/L BaCl2溶液和100mL0.5mol/L NaCl溶液 混合后，求溶液中Cl－的物质的量浓度（设溶液体积变化 忽略不计）。
eg5、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4混合配 成2L溶液，求溶液中各种离子的物质的量浓度。
• 4、未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏
• 5、溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏
• 6、定容时加水超过了刻度线。偏
。
• 7、定容后摇匀，发现凹液面低于刻度线。偏
。
• 8、定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏
，俯视偏
• 9、用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏
• 10、配制硫酸时，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏
浓度
→ 一定量的溶液里所含溶质的多少。
=质量分数
= 体积分数
=质量-体积浓度
=物质的量浓度
物质的量浓度-高一化学课件(人教版2019必修第一册)
误差分析
下列实验操作会导致最终配制的溶液浓度偏大、偏小还是
无影响？如何分析？
？ ➢转移时将烧杯中的溶液不慎洒到容量瓶外
偏小
➢读数时俯视容量瓶上的馏水
？ 无影响
溶液稀释
浓硫酸的稀释
溶质不变！
做实验需使用250mL 1.0mol/L的稀硫酸，目前实验室
仅有浓度为18mol/L 的浓硫酸，需量取该浓硫酸多少升？
2.43×10-5mol
表示什么含义？
1L血液中含 4.1×10-3mol K+
概念辨析
Q1：所有物质都有浓度吗？比如MnO2与浓盐酸制氯 气中的MnO2固体。 Q2：物质的量浓度为1 mol/L的NaCl溶液取出一半， 其浓度会变成0.5 mol/L吗？
➢ 固体或纯液体不讨论物质的量浓度 ➢ 根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同
类比：
0.25L×1.0mol/L= 18mol/L·V
1硫已00酸学g的将：质m质质m量((浓量量浓分)是分)数·=ω多数为m(浓少为(1稀9)克9=.)68m%？%(的的稀稀浓)·ω硫硫(酸酸稀，稀) 需释c(要浓为浓)·VV≈(浓0).=01c3(稀9L)·V(稀)
溶液稀释 c(浓)·V(浓)= c(稀)·V(稀)
人教版2019必修第一册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量
第三课时 物质的量浓度
学习目标
1. 理解物质的量浓度概念，运用物质的量浓度从宏观和微观相结合的视 角分析与解决实际问题。 2. 从物质的量浓度概念出发，通过分析、推理等方法，讨论定量配制一 定物质的量浓度溶液的操作，建立操作模型。 3. 认识容量瓶，掌握配制一定物质的量浓度的方法和技能，体会科学探 究过程中基于探究目的，设计探究方案，反思实验操作的过程。
物质的量浓度课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下
颠倒，摇匀。
思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线 ，能不
能继续加水？
如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不
能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶
塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
3、实验步骤【实验2-10】
配制一定物质的量浓度的溶液
02
4、误差分析
（1）分析依据：cB=
（2）常见误差：（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）
搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒搅拌作用：
加速溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
玻璃棒作用：引流
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也
都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
体积是多少？
稀释前后，溶质的物质的量保持不变 c浓×V浓=c稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
02
2、仪器——认识容量瓶
（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞
（2）标记：容积、温度、刻度线
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL
颠倒，摇匀。
思考5：如果摇匀后发现液面低于刻度线 ，能不
能继续加水？
如果摇匀后发现液面低于刻度线属于正常现象，不
能继续加水。若继续加水导致溶液浓度偏低。
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
（5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。塞好瓶
塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
3、实验步骤【实验2-10】
配制一定物质的量浓度的溶液
02
4、误差分析
（1）分析依据：cB=
（2）常见误差：（一般默认只有一个操作失误，其他操作均正确）
搅拌，使NaCl固体全部溶解。
玻璃棒搅拌作用：
加速溶解
配制一定物质的量浓度的溶液
02
3、实验步骤【实验2-10】
配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液
玻璃棒作用：引流
（4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶，并
用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃杯2-3次，将洗涤液也
都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
体积是多少？
稀释前后，溶质的物质的量保持不变 c浓×V浓=c稀×V稀
配制一定物质的量浓度的溶液
02
2、仪器——认识容量瓶
（1）结构：细颈、梨形、平底玻璃容器、带磨口玻璃塞
（2）标记：容积、温度、刻度线
（3）常见规格：50mL、100mL、250mL 、500mL 、1000mL
配制一定物质的量浓度的溶液 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
第二目 一定物质的量浓度溶液的配制
⑧ 定容：加水到接近刻度线1～2cm时， 改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
仪器：容量瓶、胶头滴管 思考：定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？
重新配制。
250mL
第二目 一定物质的量浓度溶液的配制
⑨ 摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒 ⑩ 装瓶贴标签：将配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签。 思考：实验前检查容量瓶不漏水，摇匀后发现液面低于刻 度线，能否补充水？
= 1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g ② 称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g 精确度为0.1g 仪器：托盘天平 ③ 溶解：置于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌 仪器：烧杯、玻璃棒
第二目 一定物质的量浓度溶液的配制
④ 冷却：冷却至室温
⑤ 转移：玻璃棒引流 烧杯口紧靠玻璃棒；
A．洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．配制溶液定容的操作图示(如图)：
C．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体
第四目 当堂检测
4. 实验室配制 480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，回答下列问题。
(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体__2_._0____g。 (2)配制 NaOH 溶液时需用的主要仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 、 __5_0_0__mL容量瓶 __。使用容量瓶前必须进行的操作是__查__漏____。 (3)配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____搅__拌______、____引__流______。
不能。
第三目
溶液配制的误差分析
第三目 溶液配制的误差分析
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3. 溶解 烧杯 玻璃棒
第10页/共41页
4.冷却
若物质溶于水有明显温度变化 的，需放置至室温方能转移到 容量瓶中。
第11页/共41页
配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL 水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?
第12页/共41页
5. 转移
注意！ 要用玻棒引流
第25页/共41页
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的 稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量 瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
(填代号)。
天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？
在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中
第20页/共41页
第21页/共41页
误差分析：
n
m
c=
=
V
MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
第22页/共41页
试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？
计算 洗涤
称量 定容
溶解 摇匀
转移 装瓶
第18页/共41页
小结： 仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤： 算、称、溶、冷、检、转、 洗、摇、标
第19页/共41页
想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？ 2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？ 3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？
无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
第24页/共41页
偏低
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；
C B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
第5页/共41页
一定要注意： 容量瓶不能用于溶解、稀释物质， 更不能用来进行化学反应
第6页/共41页
配制步骤：
1. 计算
n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) = 0.05 mo×l 58.5 g/mol = 2.925 g
②⑦⑧
第26页/共41页
(2)经计算，需浓H2SO4的体积为
。现有①10 mL ②50 mL ③51.40m0 LmL三种
规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
①
第27页/共41页
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是
，能引起误差偏高的有
(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到 容量瓶中
玻璃棒的用途： 搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体
第13页/共41页
6. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次， 洗涤液也要全部转移到容量瓶中。
第14页/共41页
7. 定容
当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。
平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切
第15页/共41页
8. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使 溶液混合均匀。
第16页/共41页
9. 装瓶 贴标签
如果在定容时,因不小心使液面超过 了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
当摇匀后,竖直容量瓶发现液面 低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?
第17页/共41页
一定物质的量浓度溶液的配制的步 骤
★即C1V1=
第31页/共41页
有关溶液稀释和浓缩的计算
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到 容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸 馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出
第28页/共41页
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线
第7页/共41页
2. 称量
托盘天平使用注意事项
使用前应先调整天平的零点
两个托应按从大到小的顺序
称量完毕，应将砝码回盒，游码归零
第8页/共41页
NaOH固体能否直接放在称量纸上 称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且 动作要迅速。
几种规格不同的容量瓶
第3页/共41页
（2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线
只能用来 配制一定体积的溶液
容量瓶
第4页/共41页
检漏
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住 瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞 紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏 水的容量瓶才能使用。
如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。 （已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）
第1页/共41页
一定溶质质量分数的溶液的配制
主要仪器：
容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管
第2页/共41页
有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等
(1)天平的砝码已经锈蚀
偏高
（2）称取NaOH时动作过慢
偏低
(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中
（4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出
偏高 偏低 偏低
（6）定容时仰视刻度线
偏低
第23页/共41页
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水
第29页/共41页
实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ A.称取7.68g硫酸铜 B.称取12.0g胆矾
D C.称取8.0g硫酸铜 D.称取12.5g胆矾
）。
第30页/共41页
有关溶液稀释的计算
核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C2V2
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
3. 溶解 烧杯 玻璃棒
第10页/共41页
4.冷却
若物质溶于水有明显温度变化 的，需放置至室温方能转移到 容量瓶中。
第11页/共41页
配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL 水的质量或体积能直接从已知条件中得到吗?
第12页/共41页
5. 转移
注意！ 要用玻棒引流
第25页/共41页
现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL、0.2 mol/L的 稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量 瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
(填代号)。
天平换作量筒 4、用浓硫酸稀释配制一定浓度的稀硫酸需要注意些什么？
在烧杯中溶解稀释，待溶液冷却至室温再转移至容量瓶中
第20页/共41页
第21页/共41页
误差分析：
n
m
c=
=
V
MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
第22页/共41页
试分析下列操作会引起所配制溶液的物质的量浓度偏高还是偏低？
计算 洗涤
称量 定容
溶解 摇匀
转移 装瓶
第18页/共41页
小结： 仪器： 容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
主要步骤： 算、称、溶、冷、检、转、 洗、摇、标
第19页/共41页
想一想：
1、配制溶液时是否需要计算水的用量？ 2、能否配制任意体积一定浓度的溶液？ 3、若用浓溶液稀释来配制稀溶液，需作哪些变化？
无影响
(9)定容完毕后，当倒转振荡几次后，再竖直容量瓶，发现瓶颈处的液面低 于刻度，又向容量瓶中加水至刻度
第24页/共41页
偏低
配制100mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列会导致溶液浓度偏高的是（ ） A.容量瓶使用前经蒸馏水洗后没有干燥；
C B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒； C.俯视确定凹液面与刻度线相切； D.用敞口容器称量NaOH且时间过长。
第5页/共41页
一定要注意： 容量瓶不能用于溶解、稀释物质， 更不能用来进行化学反应
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配制步骤：
1. 计算
n(NaCl)= c(NaCl) × V[NaCl(aq)] = 0.5 mol/L × 0.1 L = 0.05 mol
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) = 0.05 mo×l 58.5 g/mol = 2.925 g
②⑦⑧
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(2)经计算，需浓H2SO4的体积为
。现有①10 mL ②50 mL ③51.40m0 LmL三种
规格的量筒，你选用的量筒是 (填代号)。
①
第27页/共41页
(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：
错误的是
，能引起误差偏高的有
(填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，将洗涤液转移到 容量瓶中
玻璃棒的用途： 搅拌、引流、蘸取少量液体、转移固体
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6. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏水洗涤2～3次， 洗涤液也要全部转移到容量瓶中。
第14页/共41页
7. 定容
当水注入至刻度线以下1～2cm处，改用胶头滴管 加水到刻度处。
平视：使溶液凹面恰好与刻度线相切
第15页/共41页
8. 摇匀
塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使 溶液混合均匀。
第16页/共41页
9. 装瓶 贴标签
如果在定容时,因不小心使液面超过 了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
当摇匀后,竖直容量瓶发现液面 低于刻度线,要不要补加蒸馏水? 为什么?
第17页/共41页
一定物质的量浓度溶液的配制的步 骤
★即C1V1=
第31页/共41页
有关溶液稀释和浓缩的计算
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到 容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸 馏水稀释浓H2SO4
④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管 吸出
第28页/共41页
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ⑦定容时，俯视刻度线
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2. 称量
托盘天平使用注意事项
使用前应先调整天平的零点
两个托应按从大到小的顺序
称量完毕，应将砝码回盒，游码归零
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NaOH固体能否直接放在称量纸上 称量呢？
易潮解或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿（如：烧杯）中称量，且 动作要迅速。
几种规格不同的容量瓶
第3页/共41页
（2）容量瓶上标有： 温度（20℃）、容积、刻度线
只能用来 配制一定体积的溶液
容量瓶
第4页/共41页
检漏
往瓶内加一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住 瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶 塞周围是否有水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞 紧。仍把瓶倒立过量，再检查是否漏水。经检查不漏 水的容量瓶才能使用。
如何配制一定物质的量浓度的溶液？ 问题：实验室需配制 0.5 mol/L 的NaCl溶液 100 mL，请设计配制的方案。 （已知：氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol）
第1页/共41页
一定溶质质量分数的溶液的配制
主要仪器：
容量瓶、天平、药匙、 烧杯、玻璃棒、滴管
第2页/共41页
有关容量瓶的使用 （1）容量瓶的常用规格： 100mL、250mL、500mL、1000mL等
(1)天平的砝码已经锈蚀
偏高
（2）称取NaOH时动作过慢
偏低
(3）溶解NaOH后未等溶液冷却就转移 至容量瓶中
（4）烧杯未用蒸馏水洗涤 （5）转移溶液时有液体溅出
偏高 偏低 偏低
（6）定容时仰视刻度线
偏低
第23页/共41页
(7)定容时加水超过刻度线，又取出部分溶液使液面降至刻度线 偏低
(8)容量瓶未干燥，事先有少量蒸馏水
第29页/共41页
实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（ A.称取7.68g硫酸铜 B.称取12.0g胆矾
D C.称取8.0g硫酸铜 D.称取12.5g胆矾
）。
第30页/共41页
有关溶液稀释的计算
核心问题：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变
C2V2
思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等