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金属钠及其化合物知识点

【篇一：金属钠及其化合物知识点】

钠及其化合物知识点总结第三章金属及其化合物一、金属1、金属晶体的特点：金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成，其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子，而可以在整个金属中自由

移动。

2、金属的特点①常温下，单质都是固体，汞(hg) 除外；②大多

数金属呈银白色，有金属光泽，但金(au) 黄色，铜(cu) 红棕色，

铯（cs ）略带金黄色③不同金属熔沸点，硬度差别较大④良好的

导电性，分析原因：金属中存在着大量的可自由移动的电子。

⑤良好的导热性，分析原因：通过自由电子和金属阳离子的相互碰

撞传递热量。

⑥良好的延展性。

⑦金属单质在化学反应中只作还原剂，在化合物中金属元素只显正价。

金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化：m－ne－=mn+ 二、

碱金属（一）1、碱金属包括：锂钠钾铷铯钫li na k rb cs fr 2 、结构特点：核电荷数，依次增大；电子层数，依次增多；原子半径，依次增大；失+电子能力，依次增强；单质的还原性，依次增强；m 的氧化性，依次减弱。

li: na: k: 3 、碱金属单质的物理性质：相似性：银白色（铯略带金色）、柔软、密度小、熔沸点低、有展性、导电和导热性强递变规律：密度有增大的趋势（钾除外，钾密度比钠小）、熔点和沸点逐渐降低4、碱金属单质的化学性质①与非金属单质的反应a、与氧气反应：常温：点燃：实验说明：①将新切开的钠在空气中

加热，钠的新切面由光亮的银白色逐渐变暗，生成白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成淡黄色过氧化钠，均为放热反应；同时可知na2o2 比na2o 稳定。

②反应过程中可能产生黑烟，这是煤油没有擦干的缘故。

③钠的活泼性可知其不能保存在空气中，应该保存在煤油中，同时自然界中钠只能以化合态存在于各种盐中。

④碱金属的氧化，条件不同，产物不同。

1 b 、与氯气反应: 2na + cl

2 == =====2nacl 现象：钠在氯气中剧

烈燃烧，产生白烟。

c、与硫反应:2na + s ========= na2s 研磨现象:钠与硫粉混合时

燃烧，甚至发生爆炸。

②与h2o 的反应：2na + 2h2o == 2naoh + h2 2na + 2h2o ==2na+

+ 2oh- +h2 钠与水反应（重点）点燃碱金属与水反应的通式：

2r+2h2o=2roh+h2 钠、钾保存在煤油里，少量的锂可保存在密度

更小的石蜡油里③钠与某些酸的反应：2na+2h+ =2na+ + h2 实验

说明：钠与水反应的实质是和水电离出来的h+ 反应，而酸中的h+ 更多，故钠与酸的反应比与水的反应剧烈。

钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性、中性、碱性。

④与盐反应：a、与盐溶液反应：由于金属离子周围被一定数目的

水包围，不能与钠直接接触，所以钠先与水反应生成碱，碱再与盐溶液反应。

钠与cuso4 溶液反应：2na + 2h2o == 2naoh + h2

2naoh+cuso4==cu(oh)2 +na2so4 2na + 2h2o+cuso4 = h2 +cu(oh) 2 +na2so4 b 、

与熔融盐反应：

4na+ticl4========4nacl+ti 原理：活动性强的置换活动性弱的

na+kcl======== nacl+k 原理：高沸点制备低沸点⑤钠与某些有

机物的反应：醇、酚、酸5、碱金属的制备：要使m+ m ，通常

采用熔融盐电解法利用外加电源来迫使m+ 接受电子转 2 变被还原

成为m 6 、碱金属的用途：7、某些金属元素的检验：焰色反应注意：是物理性质，属元素性质，与价态无关（二）钠的化合物的性质1、na2o 与na2o2 ：①颜色：na2o 为白色固体，na2o2 为

淡黄色固体②结构：na2o 和na2o2 都为离子化合物，但na2o

中含有o2- ，而na2o2 中含有o22- 。

③氧元素价态：na2o 、na2o2 ④稳定性：na2o 不稳定，能与氧

气反应生成na2o2 ，na2o2 比较稳定。

⑤类别：均为离子化合物na2o 属于碱性氧化物，na2o2 为过氧化

物。

⑧用途：na2o 用途不广，na2o2 用途比较广泛，可做供氧剂、漂

白剂、杀菌剂、消毒剂等2、碳酸钠和碳酸氢钠①俗名：na2co3

俗名纯碱、苏打、洗涤碱、天然碱等；nahco3 俗名小苏打。

②溶解性：二者均溶解于水，但na2co3 的溶解度大于nahco3 的。

③水解程度：二者均为弱酸盐，水解使溶液显碱性，但na2co3 水

解程度大于nahco3 。

④化学性质：a、向na2co3 溶液中通入足量的co2

na2co3+h2o+co2======== 2nahco3 热稳定性：na2co3 很稳定，

一般不分解；nahco3 不稳定，受热分解。

△2nahco3 ========== na2co3+h2o+co2 b 、与酸反应向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量：

na2co3+hcl ====== nahco3+nacl nahco3+hcl ========nacl+h2o+co2 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液

至过量：na2co3+2hcl======== co2 +nacl+h2o 反应物的滴加顺序不同，产物不同 3 c 、与某些碱反

应：na2co3 与ca(oh) 2 、ba(oh) 2 反应生成沉淀na2co3+ca(oh) 2=2 naoh+caco3 na2co3+ba(oh)

2=2 naoh+baco3 nahco3 与所有强碱反应：nahco3+naoh=na2co3+h2o nahco3+ca(oh)

2=h2o+naoh+caco3 2nahco3+ca(oh) 2=2h2o+na2co3+caco3 d 、与某些盐反应：na2co3 与含有

ca2+ 、ba2+ 等可溶性盐反应生成沉淀na2co3+cacl2= caco3 +2nacl nahco3 与强酸弱碱盐发生双水解

3nahco3+alcl3=3nacl+al(oh) 3 +3co2 4 mgb60*#upk ezupje9 3-%xsnhcxrm h b61*#vpkfzup je94-

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