2008~2009学年度第一学期高三期中联考化学试题
08—09学年度高三化学测试卷(二)答案
商丘市一高2008——2009学年度高三化学测试卷（二）参考答案第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题(每空3分，共45分)第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、填空题(本题包括4小题，共30分)16. BDF（全对4分，对一个给1分，选错一个倒扣1分）17. （1）盐酸的体积a L（1分）(2)（每空1分，共4分）(3)1.03L<V(CO2)<1.23L且V(CO2)≠1.12L（2分）18. （1）53 （1分）（2）6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑（2分）（3）促进氯气从反应混合物中逸出；（1分）稀盐酸；（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾。
（1分）（4）KOH；（1分） KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O （2分）（5）反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾。
（2分）19. （1）①（1分）离子晶体（1分）②Cl2 + 2OH－＝Cl－+ ClO－+ H2O （1分）③3Cl2 + NaI + 6NaOH＝NaIO3 + 6NaCl + 3H2O（2分）（2）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+（2分）②Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O（2分）三、实验题（本题包括2小题，共19分）20. （1)27.8 （2分）(2)①→②→④→③→⑤（2分）(3)偏低（1分）(4)重新配制：（1分）重新配制（1分）21. （1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （1分）PCl3＋3H2O＝H3PO3＋3HCl（1分）（2）（每空1分）（3）A（1分）（4）防止红磷在加热条件下与O2反应生成P2O5（1分）A中的反应进行一段时间后，观察到黄绿色气体充满装置，说明装置中的空气已经排尽（1分）（5）（2分）四、计算题（本题包括1小题，共6分）22. （1）氯元素（1分）SO42－（1分）SO32－或HSO3－或SO32－、HSO3－都有（1分，任填其中一种情况即可）（2）SOCl2（1分）由于生成的沉淀物是硫酸钡，故11.90gA中含硫2.33/233×10=0.1mol,M（A）=11.9/0.1=119g/mol.A中硫元素呈＋4价且只含一个硫原子，故A中只含一个氧原子和2个卤素原子，两个卤素原子的式量为119－32－16＝71，只能是两个氯原子，所以A的化学式为SOCl2（2分）。
高中化学高三期中山东省泰安市度第一学期高三期中考试化学试题.doc
山东省泰安市2008—2009学年度第一学期高三期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共 46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。
下列有关说法正确的是A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2C ．用金属铝与V 2O 5冶炼钒，铝作还原剂D ．金属铟的应用前景广阔，被誉为“21世纪金属”2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到金属镁B ．从海水中可得到NaCl ，电解熔融NaCl 或其水溶液都可制得Cl 2C ．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D ．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能3．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是4．下列表述正确的是①普通玻璃与钢化玻璃成分不同，所以性能不同，用途不同②光导纤维导电能力很强，是非常好的通讯材料③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃 X Y Z A 甘油 化合物 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤5．进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
08届高三化学上学期第一次联考试卷
08届高三化学上学期第一次联考试卷1．本卷总分120分，考试时间100分钟。
2．可能使用的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共56分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸（）A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确3．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（）A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应4．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．N A表示阿伏加德罗常数。
2009学年第一学期三校联考期中考试化学试卷及答案
2009学年第一学期三校联考期中考试化学学科注意事项：1、考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2、所有试题的答案写在答题卡上，答在试卷上无效。
3、本卷满分100分，考试时间90分钟。
4、考生请勿折叠答题卡。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N—14 Na－23一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用A．0.9%氯化铵溶液 B. 0.9%氯化钠溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液 D. 5%葡萄糖溶液2．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图C．过氧化氢的结构式H2O2 D．质量数为40的钙原子40Ca3．只含有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质4．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的A．混乱度减少，能量增加B．混乱度增大，能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加5．在2A＋B3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5 mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1 mol/（L·ｓ）6．下列各组离子中，一定能大量共存的是：A、pH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO-4、NO-3B、加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、SO42-、C1-、K +C、由水电离出的c(OH )为10-12mol·L-l的溶液中：AlO2-、SO42-、Na+、Mg2+D、在0．10mol·L-1的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+7．物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液，其pH 依次为 8、9、10，则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A ．HX 、HZ 、HYB ．HZ 、HY 、HXC ．HX 、HY 、HZD ．HY 、HZ 、HX8．下列说法正确的是A ．增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B ．有气体参加的反应，若增大压强，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D ．加入催化剂能增大化学反应速率的主要原因是增大了该反应的活化能9．为了除去ZnCl 2酸性溶液中的Fe 3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，最好选用的试剂是A ．ZnCO 3固体B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．Na CO 粉末10．在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)在温度T 1和T 2时，产物的量和时间的关系如右图所示， 符合图象的正确的判断是A ．T 1＞T 2，△H ＞0B ．T 1＞T 2，△H ＜0C ．T 1＜T 2，△H ＞0D ．T 1＜T 2，△H ＜0 11．下列顺序不正确的是A ．微粒半径Na +<K +<Cl －<S 2－B ．酸性H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4C ．稳定性HI>HBr>HCl>HFD ．碱性KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)312．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中一定正确的是A 、在标准状况下，V 升 SO 3含氧原子个数是3VN A /22.4B 、0.1molC n H 2n+2中含有的C-C 键数为0.1×n×N AC 、常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧混合气体所含氧原子总数为3N AD 、1 mol Cl 2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A13．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是A 、S---SO 2---H 2SO 4---MgSO 4B 、Fe---FeCl 2---Fe(OH)2---Fe(OH)3C 、Al---Al 2O 3---Al(OH)3---NaAlO 2D 、N 2---NO---NO 2---HNO 314．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
08届高三化学上期期中考试试题.doc
08届高三化学上期期中考试试题高三化学命题人：毛吉光 曹永奇说明：1.本试题分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，考试时间60分钟。
2.考试结束只交答案专页。
3.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba ：137第I 卷（选择题 共48分）一、选择题 (本题包括8小题，每小题6分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明 的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃2．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的一些说法不正确．．．的是 A ．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B ．工业上金属Mg 、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C ．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D ．越活泼的金属越难冶炼3．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是A 几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B 用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C 一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D 一定条件下，水在20℃时能凝固成固体4．绿色化学是从源头上防止污染产生或将化学过程对环境的负面影响降低到最低限度的化学。
不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学原则，实现原料和过程的绿色化。
下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是A ．用多量的氯气进行性质实验B ．用双氧水代替高锰酸钾制氧气C ．用溴水代替碘水进行萃取实验D ．用铜粉代替铜丝进行Cu 和浓HNO 3的反应修正液使用方法： 使用前摇匀修正液 涂于修正处少许 待完全干后书写 注意事项： 用完后请及时盖上帽5．氯气是一种重要的工业原料。
08届高三化学上册期中考试试卷
08届高三化学上册期中考试试卷化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，满分120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： 2007．10，12H -1 C- 12 O-16 N -14 Na-23 Cl 35.5 K-39 Ca-40 Ba 137I 卷选择题（共５７分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．自然界里常见金属元素存在最多的是Al ，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来。
金属是当今社会最不可缺少的材料之一。
下列有关金属的说法不正确的是 （ ）A ．铜比铝先获得成功冶炼原因是，铜矿较易还原，铝矿很难还原。
B ．目前已制得的纯金属只有90多种，但制得的合金已达几千种，大量使用的不是纯金属而是它们的合金。
C ．生铁易生锈不耐蚀,但纯铁具有耐蚀性，所以不锈钢应是最纯的铁。
D ．废弃铝质包装既浪费金属材料又造成环境污染2、利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成为防辐射的劳防服装，这是利用了金属的A ．耐腐蚀性B ．还原牲C ．热传导性D ．延展性3、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不相关的是 （ ）A 、温室效应——二氧化碳B 、光化学污染——二氧化氮C 、酸雨——二氧化碳D 、臭氧层破坏——氟氯烃4、小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉B ．检验自来水中是否含有Cl －C ．除去保温瓶中的水垢D ．洗去白色衣服上的番茄汁5．“空对空”响尾蛇导弹头部的“红外眼睛”，能分辩出0.001℃的温差变化，它是由热敏陶瓷材料和热释电陶瓷材料做成的。
下列叙述中不正确的是 （ ）A ．“红外眼睛”对热非常敏B ．“红外眼睛”的热目标是敌机发动机或尾部喷口高温区C ．“红外眼睛”的电阻值随温度明显变化D ．“红外眼睛”的工作原理与人眼相同6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
08届高三化学第一学期期中考试试题
08届高三化学第一学期期中考试试题高三化学试题本试卷分选择题（第1题～第14题，共48分）和非选择题（第15题～第21题共72分）两部分，满分120分，考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32Cl－35.5 Be—9 Na－23 Fe—56 Ba—137 一、单项选择题：本题有8小题，每小题3分，共24分。
每小题只．有一个．．．选项符合题意。
1．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强D．Ca2+的结构示意图为NH4Cl的电子式为2．下列4组连线中，完全正确的一组是A ．B ．C ．D ．3．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键4．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有②③正确B．只有①③正确C．只有④正确D．均不正确5．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用单质硅作为光导纤维；用铝粉还原一些金属氧化物来制金属6．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是A．干燥Cl2B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO4 7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝十57．4 kJ／mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2（g）十O2（g）＝2H2O（g）；△H=－483．6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／molD．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H28．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. c>a>b二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。
08届高三化学第一学期期中考试
08届高三化学第一学期期中考试化 学 试 卷考试时间:90分钟 满分:100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分。
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Zn ：65第Ⅰ卷（选择题 共49分）一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分，每小题只有一个正确选项。
）1．合理利用燃料减少污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是【 】 A ．“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B ．氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C ．乙醇是比汽油更环保，不可再生的燃料 D ．石油和煤是工厂经常使用可再生的化石燃料 2．某些建筑材料中含有放射性元素氡（Rn ）。
下列有关氡的说法不正确的是【 】 A ．219Rn 、220Rn 、222Rn 是氡元素的三种同位素 B ．22286Rn 原子中的中子数与质子数之差为50 C ．氡是双原子分子，在大气中有极少量存在D ．氡气因具有放射性而对人体有害3．下列化学用语表示正确的是【 】A ．氯化钠的电子式为 Na :Cl :B ．NaHCO 3的电离方程式 NaHCO 3 = Na + + H + + CO -23 C ．乙醛的结构简式为CH 3COHD ．氮气的结构式为N ≡N4．下列关于晶体的说法一定正确的是【 】 A ．CaTiO 3晶体中每个Ti 4＋与12个O 2－相紧邻B ．分子晶体中都存在共价键C ．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高D ．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 5．下列说法正确的是【 】A ．NaCl 和SiC 晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同B ．24Mg 32S 晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键D ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂6．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是【 】 A ．100mL1mol/L 的FeCl 3溶液中，含有Fe 3+的数目为0.1N A B ．标准状况下，11.2L SO 3所含有的原子数为2N A C ．15g 甲基含有10 N A 个电子 D ．1mol 过氧化氢含有3 N A 个共价键7．已知KOCN 中碳为+4价，在反应KOCN+KOH+C12→CO 2+N 2+KC1+H 2O （未配平）中， 如果有6molC12完全反应，则被氧化的KOCN 的物质的量是【 】A ．2molB ．3molC ．4molD ．6mol 8．常温下，在下列溶液中一定．．能大量共存的离子组是【 】A ．加入(NH 4)2Fe (SO 4)2·6H 2O 晶体后的溶液中：K +、H +、Cl －、NO 3－ B ．水电离产生的c (H +) = 10－12mol ·L 的溶液中：Na +、Ba 2+、ClO －、I－C ．1010)()(--+=OH c H c 的溶液中：Na +、AlO 2－、Br －、CO 32－D ．在AlCl 3溶液中：Na +、SO -23、CO -23、AlO 2－9．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是【 】A ．从氟到碘，生成的氢化物熔沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B ．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C ．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D ．氧与硫为同主族元素，氧化硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强10．下列反应的离子方程式书写正确的是【 】 （07年高考理综四川卷） A ．浓烧碱溶液中加入铝片：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑B ．小苏打溶液中加入醋酸：HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2OC ．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OD ．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合；2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaSO 4↓＋2H 2O11．下列有关工业生产的叙述正确的是【 】 （07年高考理综天津卷）A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小....12．钢铁发生腐蚀时，负极上发生的反应为【 】A ．Fe －3e －=Fe 3+B ．Fe －2e －= Fe 2+C ．2H 2O+O 2+4e －=4OH －D ．4OH －－4e －=2 H 2O+O 2↑13．已知：2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）：△H= －571.6kJ/mol H 2（g ）+21O 2（g ）=H 2O （g ）；△H= －241.8kJ/mol 则氢气的燃烧热为【 】A ．241.8kJ/molB ．－241.8kJ/molC ．285.8kJ/molD ．571.6kJ/mol14．用已知浓度的NaOH 溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是【 】A ．碱式滴定管未用待装溶液润洗B ．酸式滴定管未用待装溶液润洗C ．锥形瓶未用待装溶液润洗D ．滴定后，俯视滴定管读数15．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是【 】 （07年高考上海化学卷）A ．相同浓度的两溶液中c (H ＋)相同B ．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C ．pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D ．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c (H ＋)均明显减小16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
上海市交大附中2009届高三上学期期中考试(化学)
上海交通大学附属中学2008—2009学年第一学期高三相关化学期中试卷(满分150分，120分钟完成。
答案一律写在答题纸上)命题：张立军审核：陈晓芬原子量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 Al=27一、选择题(本题共10分，每小题只有一个正确选项)：1、生活中遇到下列问题，不涉及化学变化的是：A.臭氧用于饮水的消毒，医用酒精用于皮肤消毒B.蜂、蚁蛰咬处涂抹稀氨水可止痒解痛C.可用热的纯碱溶液去除油污D.用四氯化碳可擦去圆珠笔油2、下列化学用语正确的是：A.锥型瓶B.坩埚钳C.硬酯酸D.石碳酸3、溶液和胶体具备的共同性质是：A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达尔现象D.都比较稳定4、分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确的是：A.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属B.依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5、当压力达到2.2×107Pa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。
下列说法不正确的是：A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C.火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环二、选择题(本题共36分，每小题只有一个正确选项)6、下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是：A.SiO2和生石灰的熔化B.钠和铁的熔化C.碘和NH4Cl的气化D.晶体硅和晶体硫的熔化7、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是：A.28 g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对B.在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N AC.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 N AD.标准状况下22.4L CCl4所含的电子数目为74N A8、下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是：A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气的电解质B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C.氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D.滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入BaC12溶液后，红色褪去，说明BaC12溶液具有酸性9、某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z （g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X 、Y 作反应物，则X 、Y 的初始物质的量之比的范围应满足：A. 1＜y x ＜3B. 41＜y x ＜32C. 32＜y x ＜4D. 41＜y x ＜2310、13.8g 63%的HNO 3溶液密度为1.38g•cm -3和100mL 13.8 mol/L 的HNO 3溶液相比，正确的是：A.都应用棕色广口瓶存储B.浓度不同的两种HNO 3(aq)C.溶液的体积不同但浓度相同D.均可与Au 反应而发生钝化现象 11、短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们： A.一定是同族元素 B.周期数一定相差1C.只能形成1:1型化合物D.只能形成1: 2型化合物12、已知：SO 32-+I 2+H 2O=SO 42-+2H ++2I -，某溶液中可能含有I -、NH 4+、Cu 2+、SO 32-,向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是： A.肯定不含I - B.肯定不含Cu 2+C.一定含有SO 32-D.可能含有I -13、右图是电解饱和NaCl 溶液的实验装置, X 、Y 都是惰性电极, a 是饱和NaCl 溶液, 同时在两边各滴入几滴酚酞试液,下列有关该实验正确的说法是：A.X 电极为阳极，Y 电极为阴极B.X 电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生C.若将两电极产生的气体收集起来，X 电极得到的气 体与Y 电极得到的气体之比略大于1：1D.电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的pH 未发生变化14、N 2H 4是一种高效清洁的火箭燃料。
08届高三化学第一学期期中调研考试试题.doc
08届高三化学第一学期期中调研考试试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分。
考试时间100分钟。
第一卷（选择题共48分）注意事项：1．回答第I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。
每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
2．回答第Ⅱ卷前，考生务必在答题纸密封线内写上自己的姓名和准考证号，Ⅱ卷的答题内容应填写在答题纸的相应位置上。
3．第I卷和第Ⅱ卷答案写在试卷上无效。
考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 P－31S－32 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64一、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样作伸缩和弯曲运动，从而产生热量。
下列气体不属于．．．温室效应气体的是A．CO2B．Ｎ2O C．CH4D．Ｎ22．已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。
一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)＝3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) △H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＜0 Ｄ．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 3．下列化学用语表达正确的是ArrayAB．Na2S的电子式：Na S NaC．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H3O++HS-4．下列有关物质分类的说法正确的是A．O2和O3、H2和D2、H182O和H162O都互为同素异形体B．纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱类物质C．煤、石油和天然气都属于化石能源D．CH2Cl2、CH4O、C2H4O2一定是纯净物5．下列有关物质类别判别的依据正确的是A．原子晶体：晶体的熔点是否很高B．电解质：水溶液是否导电C．离子化合物：是否含有离子键D．共价化合物：是否含有共价键6．下列过程或现象与盐类水解无关的是A．加入硫酸铜溶液加快制氢气的速度B．硫酸铝溶液不能置于铁质容器中C．用热的纯碱溶液去除油污D．浓硫化钠溶液有硫化氢的气味7．下列大小或强弱比较正确的是A．原子半径：Cl＞S B．稳定性：HCl＞HBrC．酸性：H2SiO3＞H2CO3D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)8．可用右图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
2009年山西省高三第一次三校联考化学卷.doc
2008—2009学年度高三第一次三校联考化学试题(卷)（考试时间90分钟，满分100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Zn-65 Ag-108 I-127第I卷（选择题共48分）一、选择题（本大题共16小题，共48分。
每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填入答题栏内）1．北京奥运会“水立方” 游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是A．砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池水中的臭氧浓度越大越好2．在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．K+、Na+、NO3-、Fe2+B．K+、Na+、SO32-、Cl-C．Ag+、Ca2+、Cl-、CO32- D．Na+、K+、Cl-、Br-3. 已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量，在下列两个反应中：P4(白·s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-akJ／mol(a>0)4P(红·s)+5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH=-bkJ／mol(b>0) 则a和b的关系是A．a<b B．a=b C．a>b D．无法确定4. 下列说法正确的是A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的5．H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（P）大小的关系，符合的是A．P（H2）＞P（O2）＞P（N2）B．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）C．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）D．P（N2）＞P（O2）＞P（H2）6. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．11.2LCO 2所含的原子个数为1.5N AB ．25℃时，1g 水中含H +约为1000107A N -C ．m g X A Z -n 中所含电子总数为AN n Z m A )(- D ．1mol 十七烷分子中共价键总数为34N A7．下列离子方程式书写正确的是A ．Ca(HCO 3)2溶液中滴加少量NaOH 溶液 Ca 2++HCO 3-+OH - = CaCO 3↓+H 2OB ．NaHSO 4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 H ++SO 42-+Ba 2++OH - = BaSO 4↓+H 2OC ．FeBr 2溶液中通入过量C12 2Fe 2++6Br -+4C12 = 2Fe 3++3Br 2+8C1-D ．FeC13溶液中通入足量H 2S 气体 Fe 3++2H 2S = FeS↓+S↓+4H + 8．某溶液中大量存在以下五种离子：NO -3、SO 42- 、Fe 3+、H +、M ，其物质的量之比为：n （NO -3）：n （SO 42-）：n （Fe 3+）：n （H +）：n （M ）＝2︰3︰1︰3︰1，则M 可能是 A ．Fe 2+ B ．Mg 2+ C ．Cl - D ．Ba 2+9．下列说法正确的是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由ⅠA 族和ⅥA 族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物10.下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I 为碘元素符号)。
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2008~2009学年度第一学期高三期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Zn-65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确．．．的是 A ．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识。
B ．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。
C ．三鹿毒奶粉中的三聚氰胺是一种“伪蛋白”，其分子结构如右图所示，其化学式为C 3H 6N 6。
D ．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。
蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应。
2．下列化学用语书写正确的是A ．次氯酸的结构式：H —Cl —O BC ．NH 4H 的电子式：D ．S 2－的结构示意图：3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温常压下，16g 臭氧中含有的氧原子数目为1/3N AB ．标准状况下，2.24L 三氧化硫所含的分子数为0.1N AC ．电解精炼铜时,若转移了N A 个电子，则阴极析出32 g 铜D ．1 mol FeCl 3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A4．下列化工生产中所用设备与右边化学反应方程式对应错误的是A ．石油工业：裂化装置 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16B ．硫酸工业：沸腾炉 4FeS 2 +11 O 22Fe 2O 3+ 8SO 2 C ．炼铁工业：高炉 Fe 2O 3 + 3CO2Fe + 3CO 2 D ．氯碱工业：电解槽 Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O5．下列各组顺序正确的是A ．热稳定性：SiH 4>PH 3>H 2O>HFB ．微粒半径：S 2->Cl ->Na +>Mg 2+C ．沸点：H 2Te>H 2Se>H 2S>H 2OD ．还原性：S 2- >I - >Br - > Fe 2+6．在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：Fe 2+、ClO -、SO 42-、Na +B ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4＋、Na ＋、NO 3-、SO 42-C ．由水电离出c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Al 3+、Cl -、SO 42-D ．在含大量Fe 3＋的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl -、SCN -7．下列实验能达到预期目的的是催化剂 加热加压A．干燥Cl2 B．滴定FeSO4溶液C．测定一定时间内CO2 的体积D．实验室制氨气8．下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A．由水电离的c(H＋)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列离子方程式正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋OH－NH3 ＋H2OC. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-＋5I-＋6H+＝3I2＋3H2OD．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4-＝5SO42- + 2Mn2+ +3H2O 10. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是11．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并形成碱性溶液。
根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。
此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu ＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是A．工业上以黏土、石灰石和石英为主要原料来制造普通水泥B．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH-－2e-＝Cu2O＋H2OC．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2OD．电池工作时，OH-向正极移动12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42-)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c (CH 3COO -) +2c (OH -) == 2c (H +) + c (CH 3COOH)D ．NaB 溶液的pH ＝8，c (Na ＋)－c (B -)＝0.99×10-6 mol·L -113．元素A 的单质及A 与B 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。
则下列说法正确的是A ．图中物质间的转化都是氧化还原反应B ．当n=1时，A 可能是N 2C ．A 一定是金属元素D ．当n=2时，A 可能是Fe14．工业上可用下列反应来制取纯硅：反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl 3(l)+H 2(g) 反应②：SiHCl 3(l)+H 2(g) = Si(纯硅)+3HCl(g) 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl 的利用率为60%，反应②中H 2的利用率为80%。
则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H 2的体积比为A. 4 ︰1B. 8︰1C. 2︰3D. 3︰5第II 卷（非选择题 共72分）15.(10分)（1）下列有关实验的叙述中，合理的是 ▲ （填序号）A ．把SO 2通入紫色石蕊试液，可验证SO 2的漂白性B ．构成右图所示装置时，盐桥中的K + 向左池移动C ．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠D ．配制10％的ZnSO 4溶液时，可将l0 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中E ．向某溶液中滴加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO 42-F. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏高。
（2）．配制90mL 1 mol·L -1的Na 2CO 3溶液,需称取 ▲ g Na 2CO 3固体,简述用托盘天平称取该质量Na 2CO 3的操作步骤（天平已调平） ▲ 。
（3）．现有0.1mol·L -1的纯碱溶液，用离子方程式表示该纯碱溶液呈碱性的原因: ▲ 。
为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 32-引起的，请你设计一个简单的实验方案 ▲ 。
16.(10分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO 而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。
图中K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。
A AB nAB n+1置换化合请回答有关问题：(1)．设计装置A的目的是▲ ；为达到此目的，应进行的操作是▲ 。
(2)．在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是▲ ；B中反应的离子方程式为：▲ 。
(3)．装置E和F的作用是▲ ；为实现此作用，其操作方法是▲ 。
(4)．装置D的作用是▲ 。
17.(8分)A、B、C、D是中学常见的纯净物，它们之间的转化关系如图所示：（1）．若A是由短周期中原子半径最大的元素构成的单质；D由短周期元素组成，既可溶于NaOH溶液又可溶于盐酸,则D的化学式为▲ 。
（2）．若A常温下为红棕色气体，B是含氧酸盐，D不溶于盐酸，则D的化学式为▲ ；将等物质的量的C与A通入NaOH溶液无气体剩余，写出该反应的离子方程式：▲。
（3）．若C是元素M的气态氢化物，且C能与M的最高价氧化物的水化物反应生成盐E；B是一种正盐，与E含有相同的阳离子；D不溶于稀硝酸。
A与B反应的离子方程式是▲。
18.(8分) (1)．1840年，俄国化学家盖斯（Hess）指出：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。
”这就是著名的“盖斯定理”。
现已知在101KPa下CH4、H2、C（固）的燃烧热分别为890.83KJ ·mol-1、285.83 KJ·mol-1和393.51 KJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热△H＝▲ ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义▲。
(2)．氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：25℃时，氯化银的K sp=1.8×10-10。
现将足量氯化银分别放入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L-1盐酸中；③100 mL 0.1mol·L-1氯化铝溶液中；④100 mL 0.1mol·L-1氯化镁溶液中。
充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是▲ (填写序号)。
在0.1mol·L-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到▲ mol·L-1。
19．(8分)下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：（1）.写出元素⑤原子的核外电子排布式▲ ，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲ ；（2）.已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式▲ ；(3)．元素⑨形成的单质中存在的化学键为▲ ；（4）．物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于▲ 晶体。
某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是▲ 。