复分解反应的条件实质及应用课件
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实质：溶液中离子种类发生改变
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧
化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课
产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进
行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。
由此猜想，溶液中一定存在的离子__C__u_2_+_、__N__a_+_、__S_O__4_2_-、__Cl-
= CuSO4+2H2O (不反应，盐盐可溶不出沉淀) = BaSO4↓+CuCl2 = AgCl↓+NH4NO3
⑤ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ ⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3 (不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
× Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件、实质 知识生归纳成物中
有或或沉有有淀水气（（体↓（H2O）↑））离 数 就 共目子 说存复种 这也才分类 样发能生发的解发生离了反了子变生应化改不变能，，
可能存在的离子为 H+
。
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向
废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察
到 无蓝色沉淀继续产生 ，说明废液达到了该同学的排
放要求。
源自文库
方法点拨
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子
是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的 离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离 子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
SUCCESS
THANK YOU
2019/9/21
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图
31-2 【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下 列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ； ⑵一个有气体生成的反应 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO。3 【挖掘实质】
测得污水的p方H＝法1。点你拨认为：该当厂废水的成分可能有
哪些呢？(B 溶)液中存在另外
AB..NKaNOO3H、、Na一分子KCNlO种 析与、3、N各离这Ca2uS组子种SOO44中时离、、HN的，子CalC离应是l C.K Cl、N否aCl共、存Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
知识网络
金属氧化物
酸 中和
盐
非金属氧化物
碱
盐
俺和您 们不一 样哦
知识 归纳
复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
反应物
碱、盐 盐、盐 都要溶 有酸参加 的不用碳 酸
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2 ④ NH4Cl +AgNO3
2-4生活中常见的化合物（2）
青岛53中化学组
问题一
1.什么是复分解反应？
2. 哪 些 类 物 质 间 的 反 应 是 复 分 解 反 应 ？ (你能用化学方程式表示吗?)
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些 因素?
4.复分解反应的实质是什么？
知识归纳
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱溶液+盐溶液——新碱+新盐 盐溶液+盐溶液——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水
2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把 不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相
连或写在一起
3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另 一种离子一定不存在。
4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离 子对不能同时存在
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”
我爱环保
问题三
物质间发生复分解后溶液中存在哪 些离子或物质呢？
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4————CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
(二)二对生成气体的离子
(1) H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
(三)一对生成水的离子
(1) H+ + OH → H2O
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
附:不能共存的离子
(一)七对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取
废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧
化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课
产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进
行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。
由此猜想，溶液中一定存在的离子__C__u_2_+_、__N__a_+_、__S_O__4_2_-、__Cl-
= CuSO4+2H2O (不反应，盐盐可溶不出沉淀) = BaSO4↓+CuCl2 = AgCl↓+NH4NO3
⑤ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ ⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3 (不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
× Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件、实质 知识生归纳成物中
有或或沉有有淀水气（（体↓（H2O）↑））离 数 就 共目子 说存复种 这也才分类 样发能生发的解发生离了反了子变生应化改不变能，，
可能存在的离子为 H+
。
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向
废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察
到 无蓝色沉淀继续产生 ，说明废液达到了该同学的排
放要求。
源自文库
方法点拨
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子
是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的 离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离 子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
SUCCESS
THANK YOU
2019/9/21
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图
31-2 【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下 列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ； ⑵一个有气体生成的反应 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO。3 【挖掘实质】
测得污水的p方H＝法1。点你拨认为：该当厂废水的成分可能有
哪些呢？(B 溶)液中存在另外
AB..NKaNOO3H、、Na一分子KCNlO种 析与、3、N各离这Ca2uS组子种SOO44中时离、、HN的，子CalC离应是l C.K Cl、N否aCl共、存Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
知识网络
金属氧化物
酸 中和
盐
非金属氧化物
碱
盐
俺和您 们不一 样哦
知识 归纳
复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
反应物
碱、盐 盐、盐 都要溶 有酸参加 的不用碳 酸
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2 ④ NH4Cl +AgNO3
2-4生活中常见的化合物（2）
青岛53中化学组
问题一
1.什么是复分解反应？
2. 哪 些 类 物 质 间 的 反 应 是 复 分 解 反 应 ？ (你能用化学方程式表示吗?)
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些 因素?
4.复分解反应的实质是什么？
知识归纳
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱溶液+盐溶液——新碱+新盐 盐溶液+盐溶液——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水
2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把 不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相
连或写在一起
3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另 一种离子一定不存在。
4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离 子对不能同时存在
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”
我爱环保
问题三
物质间发生复分解后溶液中存在哪 些离子或物质呢？
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4————CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
(二)二对生成气体的离子
(1) H+ + CO32- → H2O + CO2↑
(2) NH4+ + OH- → NH3↑+ H2O
(三)一对生成水的离子
(1) H+ + OH → H2O
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
附:不能共存的离子
(一)七对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取
废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸