2.2离子反应 教学设计

第二章化学物质及其变化

第二讲离子反应

主备人：

一、复习内容及时间分配

本节课要学的内容是离子反应，指的是在掌握相关化学概念的基础上能正确书写离子方程式，并能够判断离子方程式书写是否正确并进行有关计算以及掌握离子共存问题。教学的重点是能正确书写离子方程式以及掌握离子共存问题。本讲计划用8节课进行复习，其中复习课6节课，作业及讲评2节课。

二、教学目标

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误。

三、教学重难点

1、电解质及其电离

2、离子反应及离子方程式

3、用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写

4、离子方程式的正误判断

5、离子共存及离子推断

四、教学过程设计

第一部分、自学

1、作业讲评

2、考纲展示---学生用书P29

3、教材梳理（1）电解质及其电离----学生用书P29

（2）离子反应及离子方程式----学生用书P31

（3）用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写----学生用书P32

（4）离子方程式的正误判断----学生用书P33

（5）离子共存及离子推断----学生用书P35

4、学生发现问题及相互探讨

第二部分本讲学习

考点一电解质及其电离[学生用书P29]

一、电解质和非电解质的比较

定义相同点不同点实例

电解质在水溶液里或熔融状态

下能够导电的化合物

都是化合物

一定条件下能够电

离，产生离子，能

导电

NaCl、H2SO4、

NaOH

非电解质在水溶液里和熔融状态

下都不导电的化合物

不能电离，不能导

电

蔗糖、酒精

二、强电解质和弱电解质的比较

强电解质弱电解质

定义在水溶液中能完全电离的电

解质

在水溶液中只能部分电离的

电解质

电离平衡不存在存在

溶液中存在微粒

种类水合离子、水分子

水合离子、水分子、弱电解质

分子等

电离过程是否可

逆

不可逆可逆

举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、

HClO4、HBr、HI等；强碱：

KOH、NaOH、Ba(OH)2等；

绝大部分盐：BaSO4、BaCl2

等

弱酸：CH3COOH、HF、H2S、

H2CO3等；弱碱：NH3·H2O

等；H2O

三、电离

1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。

2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

四、电离方程式的书写

1．强电解质：完全电离，用“===”表示。

如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。

2．弱电解质：部分电离，用“”表示。

(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。

(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。

如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。

(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

3．酸式盐

(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。

(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。

如NaHCO 3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。

问题1、如何理解电解质及其电离？

【设计意图】让学生理解电解质等相关概念，并掌握其电离情况

(2015·最新调研)下列说法正确的是()

A．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4

B．H2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质

C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

D．NaHCO 3在水溶液中的电离：NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3

[解析]A中NaHSO4在熔融状态下电离方程式应为NaHSO4===Na＋＋HSO－4，题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B中Na2CO3是盐，为强电解质，C中SO3为非电解质，A、B、C均错误；D中NaHCO3为强电解质，完全电离，而HCO－3为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“”，D正确。

[答案] D

【强调注意】[思维建模]—电离方程式书写的思维模型

1.判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)只有在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。()

(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质。()

(3)电解质发生电离需要通电才能进行。()

(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4。()

(5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸。()

(6)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH 3COOH CH3COO－＋H＋。()

答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√

【师生活动】1、教师引导学生解决问题，巡视了解学生对问题的解决情况2、学生对问题先进行独立思考，再合作探究，最后小组推出代表发言，小组内其它同学可以补充，