高考化学常用计算方法
人教版高中化学高考总复习 微专题 化学计算的常用方法
微专题化学计算的常用方法【知识基础】一、以物质的量为中心的计算[专题精练1] 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。
得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。
则溶质的分子量(相对分子质量)为( )A．q(am+bn)c(m+n−p) B．c(m+n−p)q(am+bn)C．1 000q(am+nb)c(m+n−p)D．c(m+n−p)1 000q(am+bn)[专题精练2] 某液体化合物X2Y4常用作火箭燃料。
16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。
冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：(1)反应前O2的体积V(O2)为________。
(2)X2的摩尔质量为________；Y元素的名称是________。
(3)若反应生成0.1 mol ol。
二、应用化学方程式计算方法1．应用化学方程式列比例最重要的基础方法，关键抓对应项列比例，且“上下单位统一，左右单位相当”。
2．关系式法(1)应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
(2)解题流程3．差量法(1)所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。
根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。
(2)差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象就是固体。
②气体的质量差，研究对象就是气体。
高考化学计算公式总结
高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。
高中化学常见化学计算方法总结
高中化学常见化学计算方法总结在高中化学学习中，化学计算是一个至关重要的部分。
通过化学计算，我们可以根据实验数据或化学反应方程式来推导出一些未知的化学量，进而解决化学实验和理论问题。
下面将总结高中化学中常见的化学计算方法。
一、摩尔计算在化学计算中，常用的一个基本单位是摩尔（mol）。
摩尔计算是指根据物质的摩尔之间的关系来进行计算。
摩尔计算最常见的应用是计算物质的质量、体积、浓度等。
例如，根据化学方程式计算反应物质的摩尔比，从而确定生成物的摩尔量；或者根据物质的摩尔量和摩尔质量计算质量之间的关系等。
二、质量计算质量计算是高中化学中常见的一种计算方法。
根据物质的质量和化学式来计算摩尔数或质量之间的关系。
例如，通过质量和化学方程式计算出反应物质的摩尔量，从而确定生成物的质量；或者通过已知的摩尔量计算出物质的质量等。
三、体积计算在溶液稀释、气体体积比计算等化学实验中，体积计算是一种常见的计算方法。
通过体积计算可以了解不同溶液浓度之间的关系，或者根据气体体积的变化来推导出化学反应的结果。
例如，根据浓度计算出一定体积溶液所含的溶质的质量；或者通过气体体积比计算出气体在不同条件下的压力等。
四、浓度计算浓度计算是高中化学中常见的一种计算方法。
浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶剂的体积之比。
通过浓度计算可以推导出溶液中溶质的质量、溶质的摩尔数等重要信息。
例如，通过浓度计算出一定体积溶液所含溶质的摩尔量，从而进一步计算出质量等。
通过以上四种常见的化学计算方法，我们可以更好地理解化学实验和理论问题，提高化学学习的效率。
希望以上内容对您的化学学习有所帮助。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
2025届高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲化学计算的常用方法
第8讲 化学计算的常用方法[课程标准] 1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁作用”。
2.了解化学计算的常用方法。
3.初步建立化学计算的思维模型。
方法一 关系式法的应用关系式是表示两种或多种物质之间量的关系的一种简化的式子。
在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间量的关系表示出来，将多步计算简化为一步计算。
高考题量大、时间紧，对于涉及多步计算问题，如滴定试验的有关计算，奇异运用关系式法，可大大缩短答题时间。
BaCrO 4常用于制备颜料、陶瓷、玻璃、平安火柴等。
为了测定某铬酸钡样品中BaCrO 4的含量，进行如下试验：w g 样品――→过量HI 溶液盐酸I 2、Cr 3＋、Ba 2＋、Cl －――――――――――――――――――→V mL c mol ·L －1 Na 2S 2O 3标准液终点已知：杂质不参加反应；滴定反应为I 2＋2S 2O 2－3 ===2I －＋S 4O 2－6 。
(1)写出BaCrO 4与过量HI 溶液反应的离子方程式： _。
(2)BaCrO 4的摩尔质量为M g ·mol －1，则样品中BaCrO 4的质量分数为 %(用代数式表示)。
[解题导引]分析流程中的物质信息 ―→确定产物 ―→依据得失电子配平 ―→找出已知量和目标量 ―→找出关系式 ―→进行计算解析： 依据题示信息，BaCrO 4中＋6价Cr 元素被还原成Cr 3＋，HI 中I －被氧化成I 2，依据得失电子守恒配平离子方程式2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O ，由滴定反应知， 2BaCrO 4～3I 2～6Na 2S 2O 3，3n (BaCrO 4)＝n (Na 2S 2O 3)，则样品中BaCrO 4的质量分数为cVM 1 000×3w ×100%＝cVM30w%。
答案： (1)2BaCrO 4＋6I －＋16H ＋===2Ba 2＋＋2Cr 3＋＋3I 2＋8H 2O (2)cVM30w归纳总结学生用书第37页归纳总结对点练1.测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。
高考化学专题复习——化学计算
第六部分化学计算一、化学基本计算方法1．差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。
（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O2，一段时间后，试管内残留2mL气体，则通入O2体积可能为多少L？（2）质量差[练习2] 将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g。
若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g，求原混合物中各化合物的质量。
将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，则t℃时NaOH 的溶解度是（）A.23gB.31gC.46gD.62.5g（3）其他差值[练习3] 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？2．守恒法（1）质量守恒包含两项内容：①质量守恒定律，②反应前后某原子的质量不变。
[练习4] 密度为ρg/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。
已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，则原盐酸的物质的量浓度为（）A.25.4ρB.12.7ρC.6.97ρD.6.35ρ[练习5] 在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（）A.16∶9B.22∶9C.32∶9D.46∶9[练习6] 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物AB。
高考化学物质的量相关计算公式知识点
高考化学物质的量相关计算公式知识点物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ωxm(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高中化学必备知识点有哪些“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫****于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高中化学常见化学计算方法复习
高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。
了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。
本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。
一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。
在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。
例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。
摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。
二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。
质量计算是化学计算中的重要内容。
通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。
在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。
三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。
体积计算也是化学计算的常见方法之一。
在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。
同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。
四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。
在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。
溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。
在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。
五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。
热量计算是化学计算中的一个重要内容。
在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。
热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。
以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。
高考化学计算公式
高考化学计算公式一、化学计算公式的分类化学计算公式是高考化学考试中常见的题型，主要包括物质的量计算、溶液的配制和稀释计算、氧化还原反应计算、气体的计算等。
下面将对这些常见的计算公式进行详细介绍。
二、物质的量计算公式1. 物质的质量与物质的量的关系公式：物质的质量 = 物质的量× 相对分子质量这个公式用来计算给定物质的质量，需要已知物质的相对分子质量和物质的量。
2. 溶质的物质的量计算公式：溶质的物质的量 = 溶质的质量÷ 溶质的相对分子质量这个公式用来计算溶质的物质的量，需要已知溶质的质量和溶质的相对分子质量。
三、溶液的配制和稀释计算公式1. 溶液的质量浓度计算公式：溶液的质量浓度 = 溶质的质量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的质量浓度，需要已知溶质的质量和溶液的体积。
2. 溶液的摩尔浓度计算公式：溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的摩尔浓度，需要已知溶质的物质的量和溶液的体积。
3. 溶液的稀释计算公式：C1V1 = C2V2这个公式用来计算溶液的稀释问题，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应的物质的量计算公式：n(A) ÷ n(B) = a(A) ÷ a(B)这个公式用来计算氧化还原反应中物质的量的比例关系，其中n(A)和n(B)表示物质A和物质B的物质的量，a(A)和a(B)表示物质A 和物质B的反应系数。
2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量计算公式：n(氧化剂) = n(还原剂) × a(还原剂) ÷ a(氧化剂)n(氧化剂) = n(还原剂) × [a(还原剂) ÷ (a(氧化剂) × 电子转移数)]这个公式用来计算氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量，需要已知反应的反应系数和电子转移数。
高中高考化学常用公式大全
高中高考化学常用公式大全1. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X 的化学反应速率：v X X mol L s ()()(min)=⋅-的浓度变化量时间的变化量或1 （2）对于下列反应： mA nB pC qD +=+有v A v B v C v D m n p q ()()()():::：：：= 或v A mv B nv C pv D q()()()()===2. 化学平衡计算公式 对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：起始量（mol ）abc d变化量（mol ） x （耗）nxm（耗） px m（增）qxm（增） 平衡量（mol ）a x -b nx m- c px m+d qx m+ （3）反应达平衡时，反应物A （或B ）的平衡转化率（%）()()()()=⨯=⨯=⨯A B mol /L A B mol /L 100%A B mol A B mol 100%A B mL L A B mL L 100%（或）的消耗浓度（或）的起始浓度（或）消耗的物质的量（或）起始的物质的量气体（或）的消耗体积（或）气体（或）的起始体积（或）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L 、mol ，对于气体来说还可以是L 或mL ，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：p p n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：V V n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：ρρ1212=M M rr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度ρ混混合气体的总质量（总）容器的体积=m V（6）混合气体的平均相对分子质量M r 的计算。
高考中化学平衡计算的十大技巧
高考中化学平衡计算的十大技巧 1、平衡“三段式”法 根据可逆反应方程式，列出反应物、产物各物质的初始量、变化量、平衡量，然后依据已知条件建立方程式而求解的一种方法。
此方法是解决化学平衡计算问题的基本方法。
例1 在一定温度下，将100mol N2、H2的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均式量为15.5，则平衡时，N2转化的百分率为( ) A．20% B．25% C．30% D．40% ［解析］设反应掉N2物质的量为x，起始N2物质的量为a，H2物质的量为b依题意： N2 + 3H2 2 NH3 起始: a b 0 转化: x 3x 2x 平衡: a-x b-3x 2x a+b=100a+b=1.25a+b-2x28a+2b=15.5a+b-2x 解之得:x=10mola=40molb=60mol 2、差量法 依据可逆反应中各物质的初态终态体积、物质的量或压强的变化进行计算。
差量法在解此类题中是一种常用的方法。
例2(2005年广州试题)某温度下，在定容密闭容器中发生如下反应： 2A(g)2B(g)+ C(g)，若开始时只充入2molA气体，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%，则平衡时A的体积分数为() A．60% B．50% C．70% D．40% ［解析］在定容的情况下，气体的压强与物质的量成正比，因此气体的物质的量增多了2mol>20%=0.4 mol。
2A(g)2B(g)+C(g)>n 0.8mol0.8mol 0.4mol0.4mol 3 、极限法 也称极值法、极端假设法，就是通过找出两个极端特征点（一是假设某反应物完全反应时，二是假设某反应物完全不反应时），来进行有关的计算和判断。
例3(2005年绍兴试题)某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，若要使平衡时反应物总的物质的量与生成物的总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足( ) 4、守恒法 利用平衡体系的总质量不变、某元素的原子在反应前后总的物质的量不变等物质守恒思想进行有关的计算。
高考化学计算题4种常用方法总结
高考化学计算题4种常用方法总结一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1、极端假设法主要应用:（1）判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
（2）判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
（4）判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2、状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3、过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4、变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。
二、关系式法在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1、根据化学方程式找关系式特点:在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2、通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。
三、差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下:（1）分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。
（2）确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
化学高考知识点计算
化学高考知识点计算化学作为一门重要的科学学科，对于高中生的升学考试——高考来说，是一个重要的考点。
化学的考点非常多，其中计算题是高考中的重中之重。
在本文中，我将为大家总结化学高考知识点中的一些常见计算题类型，帮助大家更好地备考。
1. 反应的摩尔比和物质质量关系计算反应的摩尔比和物质质量关系计算是高考常见的题型之一。
这类题目通常给出反应方程式和相关数据，要求计算出某一物质的质量或者反应的摩尔比。
在解答这类问题时，我们需要根据反应方程式的系数和原子量等数据，进行摩尔比和质量的转化计算。
2. 溶液的浓度计算溶液的浓度计算也是高考化学题库中的常见题型。
这类题目通常给出溶液的体积和溶质的质量或溶液浓度的信息，要求计算出溶液的浓度或溶质的质量。
在解答这类问题时，我们需要掌握溶液浓度的计算公式，合理运用单位转换和计算方法。
3. 气体的化学计算气体的化学计算也是高考中的重点考点之一。
这类题目通常涉及到理想气体状态方程、气体摩尔体积和气体相对分子质量等相关概念。
解答这类问题需要运用理想气体状态方程，合理运用摩尔体积和分子质量的关系，进行计算。
4. 酸碱滴定计算酸碱滴定计算是高考化学题库中的一个经典题型。
这类题目要求给出反应方程式、滴定体积和浓度等信息，要求计算出待滴定物质的浓度。
在解答这类问题时，我们需要根据滴定反应的化学方程式和滴定体积的关系，进行滴定量和浓度的计算。
5. 化学反应的能量计算化学反应的能量计算是高考化学题目中的较难题型之一。
这类题目通常涉及到反应焓变和燃烧热等相关概念。
解答这类问题需要掌握燃烧热的计算公式，根据反应焓变和物质数量的关系进行计算。
以上仅是高考化学知识点中的一部分常见计算题类型。
在备考过程中，我们应该根据自己的实际情况，制定科学的复习计划，针对不同的计算题类型进行针对性的训练和练习。
通过反复的练习和总结，我们能够更好地掌握这些计算方法和技巧，提高解题能力，取得更好的成绩。
希望本文能够对大家备考化学高考知识点计算有所帮助，祝愿大家在高考中取得好成绩！。
高考化学：常用的8种计算题解题方法!
高考化学：常用的8种计算题解题方法！一、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
例题：某种H2和CO的混合气体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了（）A. 3.2gB. 4.4gC. 5.6gD. 6.4g【解析】固体增加的质量即为H2的质量。
固体增加的质量即为CO的质量。
所以，最后容器中固体质量增加了3.2g，应选A。
二、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。
例题：有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10 g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。
该碱金属M可能是（）（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）A. 锂B. 钠C. 钾D. 铷【解析】设M的原子量为x，解得 42.5＞x＞14.5，分析所给锂、钠、钾、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。
三、守恒法化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。
巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。
例题：将5.21 g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 mol Cl2才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物氮元素的化合价为___。
【解析】0.093＝0.025x＋0.018，x＝3，5－3＝2。
应填：+2。
（得失电子守恒）四、差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的方法，即为差量法。
其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。
差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。
高考化学计算常用的几种方法
高考化学计算常用的几种方法一.差量法1不考虑变化过程，利用最终态生成物与最初态反应物的量的变化来求解的方法叫差量法。
无须考虑变化的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的原因。
2差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
3找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量理论差量跟实际差量列成比例，然后求解。
如：-12Cs+O2g===2COg ΔH=-221 kJ·mol Δm固，Δn气，ΔV气2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L标况1.固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
答：有5.6克铁参加了反应。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 棒的质量增加差量56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法例2.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L气体体积均在同温同压下测定，该b L气体中NH3的体积分数是C2a-bb-a2a-bb-aA. C. abba设参加反应的氨气为x ，则2NH3N2+3H2 ΔV2 2x b-ax=b-a L所以气体中NH3的体积分数3.液体差量例3.用含杂质杂质不与酸作用，也不溶于水的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 溶液质量增加差量56 256-2=5410x克55.4克-50克=5.4克 a L-b-ab L2a-b b56：54=10x克：5.4克二.关系式法建立关系式一般途径是：1利用微粒守恒建立关系式;2利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式;3利用方程式的加和建立关系式等三.守恒法1化合物中元素正负化合价总数守恒。
第03讲 化学计算的常用方法-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
第03讲化学计算的常用方法01 进一步理解物质的量在化学计算中的1．差量法应用原理差量法是指根据化学反应前后物质的某种差量进行计算的方法。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积、反应过程中的热量等在反应中产生的差量，该差量的大小与参加反应的各物质的有关量成正比。
解题的关键就是利用相关差量与物质有关量的正比关系列出比例式，然后求解。
2．差量法的解题关键是找准研究对象。
通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。
②气体的质量差，研究对象是气体。
③液体的质量差，研究对象是液体。
3．解题的一般步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式。
(2)深入细致地分析题意，有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，列出“理论差量”“实际差量”与物质相关量的比例关系，然后列比例式求解。
2CO的质量分数。
2．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
1．关系式法含义是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。
2．应用关系式法的思维模型（1）叠加法(如利用空气、木炭、水蒸气制取氨气)C ＋H 2O (g )=====高温CO ＋H 2CO ＋H 2O (g )=====高温CO 2＋H 2}⇒{C ＋2H 2O (g )=====高温CO 2＋2H 2N 2＋3H 2=====高温、高压 催化剂2NH 3}⇒3C ＋2N 2＋6H 2O ===3CO 2＋4NH 3由空气、木炭、水蒸气制取NH 3过程中，C 和NH 3的关系式为3C ～4NH 3。
（2）元素守恒法4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NONO 经多次氧化和吸收，最终氮元素可完全转化到硝酸中，由氮元素守恒知：NH 3～HNO 3。
高考化学计算题解题技巧(含例题解析)
高考化学计算题解题技巧（含例题解析）1、守恒法多数计算题是以化学反应为依据，化学方程式可表示反应物和生成物之间的质量、微观粒子、物质的量、气体体积等变化关系，又反映出化学反应前后的电荷数、电子得失数、微粒个数都是守恒的。
在有关的多步反应、并行反应、混合物的综合计算等问题中，如能巧用这些守恒规律，可使难度较大和计算过程繁杂的题目达到解题思路简明、方法简单、步骤简化的目的，收到事半功倍的效果。
（1）质量守恒法例1把过量的铁粉加入到FeCl3和CuCl2组成的混合液中，充分搅拌，反应后过滤、干燥、称得不溶物的质量与加入铁粉的质量相等。
求混合物中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是多少？解析：设混合物中CuCl2的物质的量为x，FeCl3物质的量为yFe+CuCl2=Cu+FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2xmol xmol xmol y/2mol ymol反应后所得不溶物为铜粉和过量的铁粉。
按题意，反应中与FeCl3和CuCl2反应而消耗的铁粉的质量与置换出铜粉的质量相等。
按此等量关系用代数法求解。
56(x+y/2)=64x∴x:y=2:7(2)摩尔守恒法这是利用某种原子（或原子团）反应前物质的量等于转化为各种产物中所含该原子（或原子团）的物质的量进行计算的一种方法。
例2（1994年高考24题）38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4ml（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A、1.0×10—3molB、1.6×10—3molC、2.2×10—3molD、2.4×10—3mol解析：此题的隐含条件是“随着铜与硝酸反应，硝酸越来越稀，因而产生的气体有NO2和NO”。
根据N原子守恒（不考虑NO2聚合成N2O4）有：nHNO3＝nCu(NO3)2+nNO2+nNO＝nCu×2+n总气体＝[(38.4×10—3)/64]×2+（22.4×10—3）/22.4＝2.2×10—3(mol)应选C。
高考化学中的常见计算题解析
高考化学中的常见计算题解析在高考化学考试中，计算题是不可避免的一部分。
这些题目通常涉及到化学方程式、摩尔计算、溶液浓度等知识点。
本文将对高考化学中的常见计算题进行解析，帮助考生理解解题思路和方法。
一、化学方程式计算化学方程式计算主要涉及到化学反应的平衡和计量关系。
在解题时，首先需要确定所给条件和目标，并找出所需的关系式。
以酸碱中和反应为例，假设题目给出了氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的浓度和体积，要求计算反应后溶液的pH值。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的浓度和体积，可以计算出NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得出产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量，可以计算出溶液的质量浓度或体积。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度或体积，可以计算出pH值。
二、摩尔计算摩尔计算是化学计算中的常见题型之一，涉及到物质的量、质量和体积的关系。
在解答摩尔计算题时，需要明确所给条件和目标，并确定所需的关系式。
例如，题目给出了有2mol NaOH溶液和2mol HCl溶液，要求计算混合后溶液的浓度。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的物质的量，可以得到NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得到产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量和其它给定条件，可以计算出溶液的质量浓度。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度，可以计算出混合后溶液的浓度。
三、溶液浓度计算溶液浓度计算是高考化学中的常见题型之一，要求计算溶液的质量浓度、体积浓度或溶质的量。
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原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全
反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为
A.17∶44
B.22∶17
√C.17∶22
D.2∶1
解析 根据密胺的结构简式和元素守恒可知，一个密胺分子中有三个碳原子和 六个氮原子，所以合成1 mol 密胺需要3 mol CO2和6 mol NH3，NH3和CO2的质 量之比应为(6×17)∶(3×44)＝17∶22。
√ A.72% B.40% C.36% D.18%
解析 由S原子守恒和有关反应可得出：
S～H2SO4～2NaOH
32 g
2 mol
m(S)
0.5×10×10－3 mol
得m(S)＝0.08 g
原混合物中 w(S)＝00..0282 gg×100%≈36%。
8.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程 式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下反应： SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成 的 Fe2 ＋ ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 6FeCl2 ＋ K2Cr2O7 ＋ 14HCl===6FeCl3 ＋ 2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后，共用 去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂质不 参加反应，锡的相对原子质量为119)。
，
废
水
中
苯
酚
的
含
量
＝
av1－16bv3mol×94 v2L
g·mol－1＝946a6vv1－2 bv3g·L－1。
方法三 差量法 1.应用原理 差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。 这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的 热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量 列成比例，然后求解。 2.解题步骤
已知：①I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 ②Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色
③
946av1－bv3 计算废水中苯酚的含量为______6_v_2______g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。
解析 n(BrO－ 3 )＝av1×10－3mol，根据反应 BrO－ 3 ＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O 可知
2×84
62
x 则 x＝84w311－w2，
w1－w2
故样品纯度为mmN样a2C品O3＝w1w－1 x＝84w321－w513w1。
11.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体
积均在同温同压下测定)，该b L 气体中NH3的体积分数是
2a－b A. a
b－a B. b
化学计算的常用方法
方法一 守恒法 1.应用原理 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程 中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中的各种各样的守恒，如质 量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。 2.解题步骤
对点集训
题组一 原子守恒
1.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为
答案 Sn与K2Cr2O7物质的量的关系：
3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7
3×119 g
1 mol
x
0.100×0.016 mol
x＝3×119
g×0.100×0.016 1 mol
mol＝0.571
2
g
w(Sn)＝00.5.671132gg×100%≈93.2%。
9.(2019·北京，26改编)化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量 (废水中不含干扰测定的物质)。 Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液。 Ⅱ.取v1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。 Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入v2 mL废水。 Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。 Ⅴ.用b mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液， 继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液v3 mL。
2.28 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤 渣加强热，最终得到的固体质量为
A.36 g C.80 g
√B.40 g
D.160 g
解析 28 g铁粉溶于稀盐酸中生成氯化亚铁溶液，然后加入足量的Na2O2固体， 由于Na2O2固体溶于水后生成氢氧化钠和氧气，本身也具有强氧化性，所以充 分反应后生成氢氧化铁沉淀，过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体为Fe2O3， 根据铁原子守恒， n(Fe2O3)＝21n(Fe)＝12×56 g2·8mgol－1＝0.25 mol
解析 根据表格提供的离子可知，NH＋ 4 水解导致试样溶液呈酸性，再根据电荷守 恒可知，c(K＋)＋c(NH4＋ )＋c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)＋c(NO－ 3 )，将表格 中的数据代入得 H＋浓度为 10－4 mol·L－1，则 pH 为 4。
易错警示 列式时不要忘了离子浓度前乘上离子所带电荷数。
方法二 关系式法 1.应用原理 关系式法是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步 反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出 来，把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算 题的前提。 2.解题步骤
对点集训
7.在氧气中燃烧0.22 g硫和铁组成的混合物，使其中的硫全部转化为二氧化硫， 把这些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并转变为硫酸，这些硫酸可用10 mL 0.5 mol·L－1 氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的百分含量为
所得Fe2O3固体的质量为：0.25 mol×160 g·mol－1＝40 g。
题组二 电荷守恒 3.将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向 其中加入NaOH溶液，使Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL， 则NaOH溶液的浓度为_0_._2_m__o_lLol＝0.2
mol·L－1。
4.若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K＋
Na＋
NH＋ 4
SO24－ NO－ 3
Cl－
浓度/mol·L－1 4×10－6 6×10－6 2×10－5 4×10－5 3×10－5 2×10－5
根据表中数据判断试样的pH＝_4__。
对点集训
10.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，
其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
84w2－53w1
√A. 31w1
84w1－w2 B. 31w1
73w2－42w1 C. 31w1
115w2－84w1 D. 31w1
解析 由题意知(w1－w2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，设样品 中NaHCO3质量为x g，由此可得如下关系： 2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O
解析 当 Fe3＋ 、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而 Na＋全部来源
于 NaOH，且变化过程中 Na＋的量不变。根据电荷守恒可知：nnSNOa24＋－＝12，所以，
n(NaOH)＝n(Na＋)＝2n(SO24－)＝n(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.2 L＝0.02 mol，c(NaOH)＝
6.[2016·全国卷Ⅲ，28(2)]以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸 的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 废钒催化剂的主要成分为：
物质
V2O5
V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2～2.9 2.8～3.1 22～28 60～65 1～2 <1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为 VO＋ 2，则需要氧化剂KClO3至少为__0_.5__ mol。
解析 “氧化”中使 3 mol 的 VO2＋变为 VO＋ 2 ，转移电子的物质的量为 3 mol× (5－4)＝3 mol；氧化剂 KClO3 被还原为 KCl，Cl 元素的化合价由＋5 价降低到 －1 价，根据电子守恒可知，需要 KClO3 的物质的量至少为3 m6 ol＝0.5 mol。
2a－b
√C. b
b－a D. a
解析 设有x L NH3分解，则 2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g) ΔV
2
1
3
2
x 2x＝b－2aL
(b－a)L
x＝b－a w(NH3)＝a－bb－a＝2ab－b
题组三 电子守恒 5.某强氧化剂 XO(OH)＋ 2 可被Na2SO3还原。如果还原1.2×10－3 mol XO(OH)＋ 2 需用30 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是
√ A.XO B.X2O3 C.X2O D.X
解析 由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据 氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3 mol×(5－x)＝0.03 L×0.1 mol·L－1 ×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。
n(Br2)＝3av1×10－3mol，溴分别与苯酚和 KI 反应，先计算由 KI 消耗的溴的量， 设为 n1(Br2)，根据 I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 可知 I2～2Na2S2O3，又 Br2＋ 2I－===I2＋2Br－可知 Br2～I2，可得 Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝bv3×10－3mol，