氯化钠的形成过程冯

化学键（一）：离子键
在实验时发生了什么现象
产生这种现象的原因是什么 钠在氯气中燃烧，瓶中充满白烟பைடு நூலகம்
钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状
2Na+Cl2 = 2NaCl
1、钠离子的形成
钠原子 钠离子
失一个电子
Na
Na+
＋
Na — e
Na+
２、氯离子的形成
氯原子 氯离子
－
得一个电子
Ｃｌ＋ e
3、形成条件： •活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 •活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 •铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。
用电子式表示NaCl的离子键的形 成过程
×× ××
Na + Cl
×
×× ××
×
+ Na [
画 箭 号
Cl
××
离 子 键
定义： 带相反电荷离子之间的相互作用称为 离子键。
1、成键微粒：相反电荷，相反电荷是 指阴、阳离子，是离子键形成的前提
注 意
2、相互作用：阴离子和阳离子间的静电作用 （静电引力和斥力）
离子化合物：由离子键构成的化合物
讨论
• 什么样的元素能象Na一样在反 应中能失去电子形成阳离子？ • 什么样的元素能象Cl一样在反 应中能得到电子形成阴离子？
静电吸引
阴离子与 阳离子
相互作用
静电作用
原子核之间、 电子之间
静电排斥
Ｃｌ－
3、电子转移过程
（1）形象图
+
—
e
Na Cl
Na+
Cl-
（2）原子结构简图
+11 ② ⑧ ①
电子转移
⑦⑧② +17
不稳定
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
⑧ ⑧② +17 +11 ② ⑧
4、离子键的形成
Na
+11 281 Na+ +11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
Cl-
+17
288
Na和Cl的反应
]
方 括 号
××
××
电 荷 数
离子晶体：
开拓视野
氯化钠的晶体结构
化学键
在氯化钠晶体中是否存在 单个的“NaCl”分子？
1、初步掌握离子键的概念。 2、理解离子键的形成过程和形成条件。 3、了解并学会用电子式表示离子化合 物的形成过程。
相互作用：阴离子和阳离子间的静电作用，包括阴离 子和阳离子间的静电相互吸引作用、阴阳离子间电子 与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用等，是这 些作用力的叠加