高中化学必修一第二章离子反应
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物 是电解质。 7、大多数有机物和非金属氧化物是非 电解质。
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
让我们透过现象看本质吧！
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
+
Cl-
酸的电离方程式
HCl HNO3
H2SO4
H+ +
ClNO3SO42-
H+ +
2H+ +
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
想一想：
“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质 溶液的导电能力强”对吗？为什么？
不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离 子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能 小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶 液的导电性强于强电解质溶液的导电性！
离子反应方程式书写注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
一：判断离子共存的规律 （1）生成挥发性物质的离子间不能大量共存， _ + 2+ + 如H 与C03 、H 与HCO3 、 NH4 与OH （2）生成难电离物质的离子间不能大量共 + + + 存，如H 与OH 、H 与CH3COO 、 NH4 与 OH
2
在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ D ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
3
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透
明的离子组是（ B ）。 A. K+、MnO4-、Na+、ClB. K+、Na+、NO3-、CO32-
一、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，其特点是溶液 中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中 用“＝”连接。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。其特点是 溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电 离方程式中用“可逆号”表示。
二、强弱电解质的判断：
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
思考：根据初中所学知识判断下列哪些
物质能够导电？
(1) 盐酸 (3) NaCl固体 (5) K2SO4溶液 (7)石墨
(2) NaOH溶液 (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液
能导电的有：盐酸 K2SO4溶液
NaOH溶液 Cu 石墨
导电原因： ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。
Fe(NO3)3 ===
Fe3+ + 3NO3-
离子反应第二课时
思考：作为电解质，其在溶液中的导电 能力是否相同呢？
电解质溶液能够导电，是由于其中有自 由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水 电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所 带电荷的多少就直接影响着溶液的导电能力 的强弱。 实际上呢，电解质有强电解质和弱电解质 之分，在相同条件下，不同种类的电解质溶液 的导电能力是不相同的。
大试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启 示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。
（3） 生成难溶物或微溶物的离子间不能大量 共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32(4) 弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和 碱性环境中都不能大量共存。如HCO3 、 HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸 性和碱性环境中大量共存。
练习： 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 的是（ D ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ ＋ 2＋ 2B．Na 、Ba 、CO3 、NO3 C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32＋ 2＋ 2D．K 、Cu 、 NO3 、SO4
强电解质：强酸（如H2SO4、HCL、HNO3 ）
强碱（如NaOH、KOH）
绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）
弱电解质：弱酸（如H2CO3、CH3COOH）
弱碱（如NH3.H2O及难溶性的碱如
Cu(OH)2等）
H 2O
练一练：
下列各组化合物中，均为弱电解质的是 （ C ），均为强电解质的是（ D ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3
如 Ca(OH)2＋2NH4Cl ===CaCl2+2NH3↑+2H2O
熟石灰 氯化铵
2.浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写 成离子形式。 NaCl(固)＋H2SO4(浓) ===NaHSO4＋HCl↑
3. 微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式， 处于浊液或者固体时写成化学式。生 成物中的微溶物一律写化学式。 如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的 是石灰乳则不能拆。
思考与交流
NaOH KOH Ca(OH)2 KHCO3 FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Na+ K+ Ca2+ + + + + + OHOH2 OHHCO33 Cl-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
K+ Fe3+
2 Na+ NH4+
+ +
SO42NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫盐
6.反应物的量不同，离子方程式也会不同
【例】完成下列离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气 体
H2S+2OH-==S2-+2H2O
2.向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气 体
H2S+OH-==HS-+H2O
作业：写出下列反应的离子反应方程式： 1 Cu+H2SO4(稀) 2 Al+HCl 3 BaCO3+HNO3 4 Ba(OH)2+H2SO4 5.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 6.向碳酸钠溶液中滴加盐酸
C. Na+、H+、NO3-、SO42D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
细心探讨
根据离子共存的原理，把下列离子分为两 组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离 子，且离子种类数要接近，相关离子有： CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+ 第一组：OH- 、CO32-、Na+ ； 第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+
变式训练
2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工 业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含 的三种离子是：( K+、Cl-、OH) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量( 铁粉 )（填“活性炭”、“硫酸亚 铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是 Ag ( )
例：向石灰乳中加入稀硫酸
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
4. 铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。
常温： NH4Cl与NaOH溶液反应
NH4 +OH ==NH3.H2O 加热：NH4Cl与NaOH溶液反应 NH4++OH- == NH3↑＋H2O
2 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够 实现的是（ B ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42- 、NO3C. Cu2+、K+、OH-、NO3D. Mg2+ 、Na+、CO3-、 Cl3 加入OH-后下列离子浓度减小的是( B ) A Na
+
B Mg
2+
C CO3
2-
D Cl
Baidu Nhomakorabea
-
二
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）
、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(
紫红色)等；
②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；
③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；
随堂练习
1 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ B ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
H2+ +
Mg2+ +
SO42Cl-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
FeCl3
Fe2+
+ 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + AlCl3 FeSO4
2OH-
=== Al3+ + 3Cl=== Fe2+ + SO42-
离子反应方程式的书写
1、写：写出化学方程式 2、拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子 形式。（即强酸、强碱、可溶性盐拆，其 它均不拆） 3、删：删去两边没反应的离子 4、查：检查方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等。
3、电离方程式的书写
1、正确书写离子符号
H2SO4
MgCl2
+ -
5.有酸式盐参加的某些反应。
常见的某些酸式盐的酸根有： HSO42-、HCO3、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-，在这些酸 根中只有HSO4-一般写成H+和SO4 2- ，其它弱 酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。
例： NaHSO4与NaOH溶液反应 H + OH = H2O
+ -
离子反应的实际应用
1.混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、 SO42+ 3.消除水中污染物。 如明矾净水
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 随堂练习 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质 1.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方 程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： H2SO4 ， 2H＋ + CO32- = H2O + CO2↑ ； 离子方程式 BaCl2 （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 ； Ba2＋ +SO42- = BaSO4↓ （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， Fe 离子方程式 ； Fe +Cu2＋ = Fe2＋ +Cu （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： Ba(OH)2 ， H＋+ OH- = H2O 离子方程式 。
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
实际上，有的酸、碱、盐在熔融状态下 也能导电，这些物质我们称之为电解质。 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。
判断：下列叙述正确的是
（BC）
A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水导电，所以三氧化硫是电解质 E 铜能导电，所以是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质
为什么电解 质在水溶液 中能导电呢？
让我们透过现象看本质吧！
NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+
+
Cl-
酸的电离方程式
HCl HNO3
H2SO4
H+ +
ClNO3SO42-
H+ +
2H+ +
电离时生成的阳离子全部都是H+的化 合物叫酸
想一想：
“强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质 溶液的导电能力强”对吗？为什么？
不对，因为溶液的导电能力取决于溶液中离 子浓度的大小，稀的强电解质溶液离子浓度可能 小于弱电解质溶液中离子的浓度，则弱电解质溶 液的导电性强于强电解质溶液的导电性！
离子反应方程式书写注意事项：
1.固体间的反应一般不写离子反应方程式；
3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。 4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生 化学反应生成的物质导电。
5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。
离子共存问题
共存原则:离子间不发生反应则能共存
一：判断离子共存的规律 （1）生成挥发性物质的离子间不能大量共存， _ + 2+ + 如H 与C03 、H 与HCO3 、 NH4 与OH （2）生成难电离物质的离子间不能大量共 + + + 存，如H 与OH 、H 与CH3COO 、 NH4 与 OH
2
在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ D ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
3
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透
明的离子组是（ B ）。 A. K+、MnO4-、Na+、ClB. K+、Na+、NO3-、CO32-
一、强电解质和弱电解质：
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质，其特点是溶液 中只存在电解质电离后产生的离子。在电离方程式中 用“＝”连接。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。其特点是 溶液中既有电解质的分子，又有电解质的离子，在电 离方程式中用“可逆号”表示。
二、强弱电解质的判断：
人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
思考：根据初中所学知识判断下列哪些
物质能够导电？
(1) 盐酸 (3) NaCl固体 (5) K2SO4溶液 (7)石墨
(2) NaOH溶液 (4) 酒精溶液 (6) Cu (8) 蔗糖溶液
能导电的有：盐酸 K2SO4溶液
NaOH溶液 Cu 石墨
导电原因： ① 石墨和Cu导电，是因为其中 有自由移动的电子。 ② 盐酸 NaOH溶液 K2SO4溶 液导电的原因是因为其中存在自 由移动的离子。
Fe(NO3)3 ===
Fe3+ + 3NO3-
离子反应第二课时
思考：作为电解质，其在溶液中的导电 能力是否相同呢？
电解质溶液能够导电，是由于其中有自 由移动的离子。这些离子是由电解质溶于水 电离而来。自由移动的离子的浓度和离子所 带电荷的多少就直接影响着溶液的导电能力 的强弱。 实际上呢，电解质有强电解质和弱电解质 之分，在相同条件下，不同种类的电解质溶液 的导电能力是不相同的。
大试身手：
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启 示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。
2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。
（3） 生成难溶物或微溶物的离子间不能大量 共存，如Ba2+与SO42-、Ca2+与CO32(4) 弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和 碱性环境中都不能大量共存。如HCO3 、 HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-都不能在酸 性和碱性环境中大量共存。
练习： 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存 的是（ D ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ ＋ 2＋ 2B．Na 、Ba 、CO3 、NO3 C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32＋ 2＋ 2D．K 、Cu 、 NO3 、SO4
强电解质：强酸（如H2SO4、HCL、HNO3 ）
强碱（如NaOH、KOH）
绝大多数盐（包括难溶性的盐，如BaSO4）
弱电解质：弱酸（如H2CO3、CH3COOH）
弱碱（如NH3.H2O及难溶性的碱如
Cu(OH)2等）
H 2O
练一练：
下列各组化合物中，均为弱电解质的是 （ C ），均为强电解质的是（ D ）。 A.H2CO3 Ba(OH)2 H2S H3PO4 B.FeCl3 HCl C2H5OH(乙醇) NH4Cl C.CH3COOH H2S NH3 •H2O H2O D.Na2SO4 H2SO4 HNO3 KNO3
如 Ca(OH)2＋2NH4Cl ===CaCl2+2NH3↑+2H2O
熟石灰 氯化铵
2.浓硫酸一般写化学式，但浓盐酸和浓硝酸写 成离子形式。 NaCl(固)＋H2SO4(浓) ===NaHSO4＋HCl↑
3. 微溶物：反应物处于溶液中时写成离子形式， 处于浊液或者固体时写成化学式。生 成物中的微溶物一律写化学式。 如条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的 是石灰乳则不能拆。
思考与交流
NaOH KOH Ca(OH)2 KHCO3 FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Na+ K+ Ca2+ + + + + + OHOH2 OHHCO33 Cl-
电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱
K+ Fe3+
2 Na+ NH4+
+ +
SO42NO3-
电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子 的化合物叫盐
6.反应物的量不同，离子方程式也会不同
【例】完成下列离子反应方程式
1.向氢氧化钠溶液中加入少量的硫化氢气 体
H2S+2OH-==S2-+2H2O
2.向氢氧化钠溶液中加入过量的硫化氢气 体
H2S+OH-==HS-+H2O
作业：写出下列反应的离子反应方程式： 1 Cu+H2SO4(稀) 2 Al+HCl 3 BaCO3+HNO3 4 Ba(OH)2+H2SO4 5.向盐酸中滴加碳酸钠溶液 6.向碳酸钠溶液中滴加盐酸
C. Na+、H+、NO3-、SO42D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
细心探讨
根据离子共存的原理，把下列离子分为两 组混合溶液，其中每组离子均有阴、阳离 子，且离子种类数要接近，相关离子有： CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+ 第一组：OH- 、CO32-、Na+ ； 第二组：H+、NH4+、SO42-、Fe3+
变式训练
2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工 业废水中，共含有K+、Ag+、Fe3+、 NO3- 、 Cl-、OH-六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含 的三种离子是：( K+、Cl-、OH) 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一 定量( 铁粉 )（填“活性炭”、“硫酸亚 铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属是 Ag ( )
例：向石灰乳中加入稀硫酸
Ca(OH)2 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + 2H2O
4. 铵盐与碱反应，条件不同，离子方程式写法不同。
常温： NH4Cl与NaOH溶液反应
NH4 +OH ==NH3.H2O 加热：NH4Cl与NaOH溶液反应 NH4++OH- == NH3↑＋H2O
2 欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够 实现的是（ B ） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、K+、 SO42- 、NO3C. Cu2+、K+、OH-、NO3D. Mg2+ 、Na+、CO3-、 Cl3 加入OH-后下列离子浓度减小的是( B ) A Na
+
B Mg
2+
C CO3
2-
D Cl
Baidu Nhomakorabea
-
二
隐含条件的应用
①溶液为无色透明时，则不存在Cu2+（蓝色）
、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-(
紫红色)等；
②强碱性溶液或pH>7时，则存在大量OH-；
③强酸性溶液或pH<7时，则存在大量H+；
随堂练习
1 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ B ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
H2+ +
Mg2+ +
SO42Cl-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
FeCl3
Fe2+
+ 3Cl-
学以致用
书写下列物质的电离方程式 Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3
Ba(OH)2 === Ba2+ + AlCl3 FeSO4
2OH-
=== Al3+ + 3Cl=== Fe2+ + SO42-
离子反应方程式的书写
1、写：写出化学方程式 2、拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子 形式。（即强酸、强碱、可溶性盐拆，其 它均不拆） 3、删：删去两边没反应的离子 4、查：检查方程式两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等。
3、电离方程式的书写
1、正确书写离子符号
H2SO4
MgCl2
+ -
5.有酸式盐参加的某些反应。
常见的某些酸式盐的酸根有： HSO42-、HCO3、HS-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42-，在这些酸 根中只有HSO4-一般写成H+和SO4 2- ，其它弱 酸(或中强酸)的酸根一律不能拆。
例： NaHSO4与NaOH溶液反应 H + OH = H2O
+ -
离子反应的实际应用
1.混合物的分离。 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定。 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、 SO42+ 3.消除水中污染物。 如明矾净水
除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生 随堂练习 成沉淀、气体或水，不得引入新杂质 1.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方 程式。 （1）SO42- (CO32-),所加试剂： H2SO4 ， 2H＋ + CO32- = H2O + CO2↑ ； 离子方程式 BaCl2 （2）Cl- (SO42-),所加试剂： ， 离子方程式 ； Ba2＋ +SO42- = BaSO4↓ （3）Fe2+ (Cu2+),所加试剂： ， Fe 离子方程式 ； Fe +Cu2＋ = Fe2＋ +Cu （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： Ba(OH)2 ， H＋+ OH- = H2O 离子方程式 。
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液 中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离 产生了自由移动的离子。 ②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？ 可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
实际上，有的酸、碱、盐在熔融状态下 也能导电，这些物质我们称之为电解质。 1、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能
够导电的化合物。 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。
判断：下列叙述正确的是
（BC）
A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D三氧化硫溶于水导电，所以三氧化硫是电解质 E 铜能导电，所以是电解质 F BaSO4的水溶液不能导电，所以是非电解质