第三节电解池教学设计 曾时波

第三节电解池教学设计教学目标:

1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

2、能写出电解池中的电极反应和电解的总反应。

教学重点、难点：

1、电解原理

2、离子的放电顺序

教学工具:小烧杯、玻璃棒、碳棒、导线、电流表、直流电源。

课型及课时：新授课、第一课时

教学方法：实验探究、启发讨论法

教学过程：

［复习提问］原电池的构成条件？原电池正、负极判断？谁能举例说明原电池是怎样的能量转化装置？

［板书］第三节电解池

一、电解原理

1、电解原理

［教师］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

［教师实验］［实验4-2］并观察、记录实验现象。

［学生总结］实验现象：

阴极：碳棒上逐渐覆盖了一层红色物质。

阳极：生成有刺激性气味、能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

［教师引导］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推

断两极

生成物的名称。

［学生回答］两极产物：阴极--铜阳极--氯气

［教师提问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？

［教师讲解］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2＋和Cl-

［板书］电解方程式：CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－

［教师讲解］通电前，Cu2＋和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

［板书］阴极：Cu2＋＋2e－=Cu（还原反应）

阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。

［板书］使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

［教师］让学生独立书写电解CuCl２溶液的化学反应方程式。（可以请1-3名学生到黑板上书写）

［板书］CuCl2 Cu＋Cl2↑

［过渡］下面我们再分析电解池的两个电极。

［板书］2、电解池的两极

［讲述］电解池的两极是由与之相连的电源电极决定的。

［板书］阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

［教师］电解质溶液是如何将电路沟通的呢？

［板书］3、电解池中的电子的移动方向

［学生］请学生讨论、总结并回答上面提出的问题。

［板书］电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极

［讲述］由上面分析可知：电解质溶液的导电过程必须有阴阳离子的参与，如果溶液中的离子不参加反应，电路就不能沟通，所以电解质溶液的导电过程就是电解质溶液的电解过程。

［教师］在上述分析过程中，我们始终回避了一个重要的问题--水的电离。

［教师］CuCl2溶液中存在的离子有哪些？

［学生］Cu２＋、Cl－、OH－、H＋

［教师］为什么电解时，只有Cu２＋和Cl－放电呢？若电解Na2SO4溶液呢？这要涉及到离子的放电顺序问题。

［板书］离子的放电顺序

［教师讲解］各种离子得失电子的能力不同，因此，电解时离子放电难易也不同。

阴极：阳离子：Ag+＞Hg2＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋＞Al3＋＞Na＋＞K＋

阳极：活泼金属阴离子：S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根

电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。

［小结］本节课我们学习了电解的原理，认识了电解池的功能，下面请同学们在总结本节知识以及回忆前面所学的原电池知识的前提下，填写课前所发放的表格，并注意比较。

【教师】原电池和电解池知识总结比较表：（学生练习P82思考与交流）

［板书设计］第一节电解原理

一、电解原理

1、电解原理

CuCl2 ＝Cu2＋＋2Cl－

阴极：Cu2＋＋2e－=Cu（还原反应）

阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

CuCl2 Cu＋Cl2↑

2、电解池的两极

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

3、电解池中的电子的移动方向

电源负极→电解池阴极→电解液中的阳离子（被还原）

电解池中阴离子（被氧化）→电解池阳极→电源正极

[课堂练习]：

1.电解CuSO4与NaCl的混合液，首先在阴阳两极产生什么物质（用惰性电极）［作业］教材习题P83 6