离子方程式的书写练习题

离子方程式的书写练习题

一判断下列离子方程式是否正确。

1.下列离子方程式正确的是（）

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O

B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2

C．硫氢化钠水解 HS-+H2O H2S↑+OH-

D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )

A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+

B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合

Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

C．醋酸铵溶于水：CH3COO—+NH4++H2O =CH3COOH+ NH3·H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（）

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3•H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3•H2O + SO2 == NH4+ + HSO3-

C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C6H5O- + CO2 + H2O == C6H5OH+ CO32－D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（）

A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH3+H3PO4=NH4++H2PO4-

B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O

C FeCl3溶液中通入H2S气体： 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

D. FeCl3溶液中加入过量氨水： Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（）

A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

B. 把少量的氯气通入到 FeI2 的溶液中 2I－＋CI2=I2＋2CI－

C. 氟气通入氯化钠溶液中： F2+2Cl-=2F-+Cl2

D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO2-+4H+=Al3++2H2O

6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（）

A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2

B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-

C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

二：书写下列离子方程式：

（1）Cl2通入NaOH溶液中：

（2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：

（3）Al2O3与NaOH溶液：

（4）Fe3O4溶于硝酸：

（5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：

（6）小苏打与醋酸反应：

（7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4：

8）硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢：

（9）CuSO4中通H2S：

(10) 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，再向中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出这两步反应的离子方程

I：_____________________________________________________;

II：_________________________________________________;

答案

一：选择题： 1 2 3 4 5 6 a caccb

二：1.2OH－＋CI2=ClO－＋CI－＋H2O 2.Cu2＋＋S2－=CuS↓

3. Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O

4.Fe3O4＋10H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO2 ↑＋5H2O 或：3Fe3O4＋28H＋

+NO3－=9Fe3＋

＋NO↑＋14H2O

5..SiO32－＋2CO2＋2H2O=H2SiO3 ↓＋2HCO3－

6.CH3COOH＋HCO3－=CH3COO－

＋CO2 ↑＋H2O

7.OH－＋H3PO4=H2PO4－

＋H2O

8.2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

9.Cu2＋＋H2S=CuS ↓＋2H＋ 10.ⅰ.2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－

=BaSO4 ↓＋2H2O

ⅱ.Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

依据四原则

⑴客观事实原则

如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑，错在H+不能把Fe氧化成Fe3+，而只能氧化成Fe2+。应为：Fe + 2H+==== Fe2+ + H2↑。

⑵质量守恒原则

如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。

⑶电荷守恒原则

如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。应为：2Fe3+ + Cu

====2Fe2+ + Cu2+。

⑷固定组成原则