高中化学第二单元化学物质及其变化第三讲氧化还原反应讲义(1)!
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第3节氧化还原反应课件
[典题示例] (2016·上海卷)O2F2 可以发生反应：H2S
＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是( ) A．氧气是氧化产物 B．O2F2 既是氧化剂又是还原剂 C．若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶4
答案：D
氧化还原反应中电子转移数目的分析 1．基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化 合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的 化合价。
2．熟记常见元素的化合价：一价氢、钾、钠、氟、 氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、 五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐 全；铜汞二价最常见。
(4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化 也可能被还原。( )
(5)置换反应都是氧化还原反应，化合反应不都是氧 化还原反应。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
2．元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 吗？有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？
答案：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定
3．明确一些特殊物质中元素的化合价。 CuFeS2：Cu＋2 价 Fe＋2 价 S－2 价 K2FeO4： Fe＋6 价 Li2NH、LiNH2、AlN：N－3 价 Na2S2O3：S＋2 价 MnO＋2 ：Mn＋5 价 C2O24－：C ＋3 价 HCN：C＋2 价 N－3 价 CuH：Cu＋1 价 H－1 价 FeOn4－：Fe＋(8－n)价 Si3N4：Si＋4 价 N－3 价
2022届新教材高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
解析：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化 的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。A项， NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色Fe(OH)2沉淀，白色 沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3，该反应前后元素化合价有升降，为氧 化还原反应；B项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋ HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红， 红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还
(3)电子转移的表示方法。 ①双线桥法：标变价→画箭头→标得失→定数目。
②单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线 桥上只标电子转移的数目，不标“得到”“失去”字样。
2．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系
3．常见的氧化剂和还原剂
活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、 O3 高价态氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高温) 高价态含氧酸：HNO3、HClO3、HClO4、 浓H2SO4 氧化剂 高价态盐：KNO3(H＋)、KMnO4、KClO3、 FeCl3、K2Cr2O7 过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2 能电离出H＋的物质、银氨溶液、新制的 Cu(OH)2悬浊液 其他：HClO、NaClO、漂白粉、NO2
二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；
说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；
铜汞二价最常见。
(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断。
物质
化合价
物质
化合价
Cu：＋2； CuFeS2 Fe：＋2；S：－2
K2FeO4 Na2S2O3 C2O24－
HCN
Fe：＋6 S：＋2 C：＋3 C：＋2；N：－3
高考化学总复习 第二章 化学物质及其变化 2-3-1 考点一 氧化还原反应的基本概念 新人教版
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．Na2SO3 与 H2O2 的反应为氧化还原反应。( √ ) 2 ． NaHCO3 ＋ H2===HCOONa ＋ H2O ， 该 储 氢 过 程 中 ， NaHCO3 被氧化。( × ) 3．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反 应。( × )
4．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能 被还原。( √ )
5．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。 (×)
6．CaO2 与水发生氧化还原反应时，CaO2 只作氧化剂。 (×)
7．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。( × ) 8．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元 素被还原。( × ) 9．含最高价元素的化合物，一定具有氧化性。( × )
①双线桥法。
(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系
根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。
根据上表总结： ①一定属于氧化还原反应的是___置__换_____反应。 ②一定不属于氧化还原反应的是__复__分__解____反应。 ③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 _有_单__质__参__加__。 ④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 _有_单__质__生__成__。
3 有关电子转移数目的判断 关键是明确反应中元素化合价的变化，找出氧化剂或还原剂 的物质的量，以及 1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol 还 原剂失电子的物质的量。例如：
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2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时课件 新人教A版必修1
氧化还原反应 置换反应 复分解反应
有单质参与的反 有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应 应不一定是氧化 一定是氧化还原反应 还原反应 置换反应一定是氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定 不是氧化还原反应
下列反应那些是氧化还原反应 ACE A.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 B.CuSO4+Ba(OH)2= BaSO4 +Cu(OH)2 C.3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 稀 D.Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
下列反不是氧化还原反应是( 下列反不是氧化还原反应是 A 2CO+O2=2CO2 B SO2+2H2S=3S+2H2O
D
)
C.Cu+2H2SO4 (浓)=CuSO4+SO2 +2H2O 浓 D FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl
再见
都是
复分解反应NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 都不是 全不是 2NaOH+ CuSO4 ＝Cu(OH)2 +Na2SO4
5.氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系： 氧化还原反应与基本反应类型之间的关系 化合反应 分解反应
同种元素的单质(同素异形体 之间的转化不 同种元素的单质 同素异形体)之间的转化不 同素异形体 小 结 是氧化还原反应： 是氧化还原反应：如3O2==2O3
化合价升高 发生氧化反应 得到氧 化合价升高 得到氧 发生氧化反应
点燃
0
H2＋CuO ＝Cu＋H2O ＋
人教版高中化学必修一第二章物质及其变化第三节氧化还原反应讲义
学科：氧化还原反应教材版本：人教学员年级：高一课时数：3课题氧化还原反应教学目标1．了解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。
教学内容1 / 301.初中阶段，什么叫做氧化还原反应呢？氧化还原反应定义和氧化剂与还原剂氧化还原方程式配平氧化性还原性比较2 / 30要点一、氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．四种基本类型的反应3 / 305．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3。
6．氧化还原反应概念的发展4 / 305 / 306 / 30要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系口诀：升．（化合价升高）失．（失电子）氧．（被氧化，发生氧化反应）还．（做还原剂，本身具有还原性），7 / 30降．（化合价降低）得．（得电子）还．（被还原，发生还原反应）氧．（做氧化剂，本身具有氧化性）。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应2.3.1氧化还原反应高一化学
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(2)本质：①化合价的正与负：失去电子或共用电子对偏离 呈正价；得到电子或共用电子对偏向呈负价。②化合价的数值： 化合价的数值等于得、失电子(或共用电子对)的数目。③化合价 的变动：元素在氧化还原反应中，得到电子，化合价降低；失 去电子，化合价升高。
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0
3Cl
2↑，氯元素的化合价发生了变化，是氧化还原反应。C 中＋C4－O22
＋C＋2a (O－2＋H1)2===C＋2a＋C4－O23↓＋H＋12O－2，各元素的化合价均未变化，
是非氧化还原反应。D 中F＋e2 －S2＋H＋12＋S6－O24===F＋2e＋S6－O24＋＋H12－S2↑，各
元素的化合价均未变化，是非氧化还原反应。故正确答案为 B。
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解析：分别讨论以上几个反应元素化合价的情况：A
中
＋1
2Na
＋H1＋C4－O23==△===N＋1a2＋C4－O23＋＋H12－O2＋＋C4－O22↑，各元素化合价均不变，是
非氧化还原反应。B 中＋K1C＋5lO－23＋6H＋1C－1l
(浓)===＋K1C－1l＋3＋H12O－2＋
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二、氧化还原反应的基本概念和实质 1．基本概念和实质 (1)基本概念：
(2)实质：电子的转移(即电子的得失或偏移)。 (3)特征：元素化合价发生变化。
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2．反应中概念间的关系
(1)氧化剂在反应中化合价 降低 →具有 氧化 性→被 还原 →生成 还原 产物，发生还原反应。
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第二单元化学物质及其变化第三讲氧化还原反应自主复习考点清单：氧化还原反应概念间的关系；氧化还原反应电子转移的表示方法；氧化性和还原性强弱的比较；氧化还原反应的基本规律；氧化还原反应的有关计算考点详情：一、氧化还原反应概念间的关系1.概念间的关系图记忆口诀：氧→得→降→还→还→还还→失→升→氧→氧→氧即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
2.概念分析的方法（1）正确标出反应前后变价元素的化合价。
（2）找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系。
（3）在分析电子转移总数时，不能将得电子数和失电子数加和作为转移电子数。
例题：氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等.下列反应与Br2+SO2+2H2O→H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是( )A.2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3C.2F2+2H2O→4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑【答案】CD二、氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。
2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。
（2）基本步骤：（3）注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。
【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。
（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。
三、氧化性和还原性强弱的比较1、根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2、根据元素的活动性顺序比较3、根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。
如：（1）MnO2+4HCl(浓2+Cl2↑+8H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：KMnO4>MnO2。
（2）Na、Mg、Al单质与H2O反应情况如下，Na与冷水剧烈反应，Mg加热才反应，Al加热条件下也难反应，故还原性：Na＞Mg＞Al。
4、根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
【特别提醒】（1）氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na原子能失1个电子，Al可失3个电子，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。
（2）对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋＞Fe2＋＞Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－＜S＜SO2。
（3）某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的大小与下列因素有关。
①温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸氧化性要强；热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。
②浓度：如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。
③酸碱性：如硝酸根在中性或碱性时几乎无氧化性，在酸性条件下有较强的氧化性。
例题：根据反应(1)～(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )(1)Cl2+2KI=2KCl+I2(2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3(3)2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2(4)H2S+I2=S+2HIA.S>I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S 【答案】B四、氧化还原反应的基本规律1、守恒规律还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低的总数＝还原剂化合价升高的总数。
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
2、强弱规律(强还原性) (强氧化性) (弱氧化性) (弱还原性)还原性：还原剂＞还原产物。
氧化性：氧化剂＞氧化产物。
应用：（1）物质间氧化性(或还原性)的强弱比较（2）判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应。
3、先后规律（1）同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。
（2）同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。
应用：判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应的先后顺序。
如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性Fe2＋>Br－，若氯气的量不足时首先氧化Fe2＋；把氯气通入FeI2溶液时，还原性I－>Fe2＋，若氯气的量不足时首先氧化I－。
4、价态规律（1）高低规律元素最高价态：只有氧化性。
元素中间价态：既有氧化性又有还原性。
元素最低价态：只有还原性。
应用：判断物质的氧化性、还原性。
（2）归中规律①同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态――→中间价态，即“只靠拢，不交叉”②同种元素相邻价态间不发生化学反应。
应用：判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原的可能性。
（3）歧化规律同种元素的中间价态可生成高价和低价，即中间价―→ 高价＋低价。
五、氧化还原反应的有关计算用电子守恒法解题的一般步骤（1）找出氧化剂、还原剂及相应的氧化产物和还原产物；（2）找准一个原子或一个离子得失电子数(注意化学式中的粒子个数)。
（3）根据题中给出物质的物质的量和电子守恒列等式：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
巩固练习1、下列说法正确的是( )A.在氧化还原反应中,氧化剂经化学变化变成还原剂B.在氧化还原反应中,氧化剂被氧化,还原剂被还原C.在化学反应中,能把其他物质氧化的物质是氧化剂D.在氧化还原反应中,还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性2、已知:32232BrO Cl Br 2ClO --+=+;5Cl 2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl;322ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O --+++=+判断下列物质氧化能力强弱顺序为( )A.3332ClO BrO IO Cl --->>>B.3233BrO Cl ClO IO --->>>C.3323BrO ClO Cl IO --->>>D.2333Cl BrO ClO IO --->>>3、根据反应(1)～(4),可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是( )(1)Cl 2+2KI=2KCl+I 2 (2)2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3(3)2FeCl 3+2HI=2FeCl 2+2HCl+I 2 (4)H 2S+I 2=S+2HIA.H 2S>I 2>Fe 3+>Cl 2 B.Cl 2>Fe 3+>I 2>H 2SC.Fe 3+>Cl 2>H 2S>I 2D.Cl 2>I 2>Fe 3+>H 2S4、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )A.2H 2+O 22H 2OB.2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑C.2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑D.Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑5、(多选)已知还原性Cl －<Fe 2+<Br －<I －,判断下列反应不能发生的是( ).A.Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl －B.Cl 2+2Br －=Br 2+2Cl －C.I 2+2Cl －=Cl 2↑+2I －D.I 2+2Fe 2+=2Fe 3++2I －6、12ml0.1mol/L 的亚硫酸(H 2SO 3)溶液,恰好跟20ml 浓度为0.02mol/L 的重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)溶液完全反应,产物之一为H 2SO 4,则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+67、在Na 2SO 3中硫元素的化合价为+4价,因此Na 2SO 3在一定条件下既可表现氧化性,又可表现还原性.现有试剂:溴水,Na 2S 溶液,Na 2SO 3溶液,稀硫酸,氨水,NaOH 溶液.(1)要证明H 2SO 3酸性弱于H 2SO 4,应选用的试剂是________,其反应的化学方程式为________.(2)要证明Na 2SO 3具有氧化性,应选用的试剂为________,实验中有黄色沉淀生成,则反应的离子方程式为________.(3)要证明Na 2SO 3具有还原性,应选用的试剂是________,其反应的离子方程式为________.参考答案与解析1、C2、C3、B4、C5、CD6、C7、 (1)Na 2SO 3溶液、稀硫酸 Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O(2)Na 2S 、稀H 2SO 4溶液、Na 2SO 3溶液 2-2-+322S +SO +6H =3S +3H O ↓(3)溴水、Na 2SO 3溶液 2-2-+3224SO +Br +H O=SO +2Br +2H -。