沪科版高中化学拓展课程第2章《化学键与晶体结构》检测题(含答案)

《化学键与晶体结构》检测题

一、单选题

1．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-

C．晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO

D．酸性：HClO

4＞H

2

SO

4

＞H

3

PO

4

＞H

2

SiO

3

2．下列说法中正确的是( )

A．NO

2、SO

2

、BF

3

、NCl

3

分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P

4和CH

4

都是正四面体形分子且键角都为109°28′

C．

4

NH 的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH

3

分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强3．下列描述中不正确的是 ( )

A．CS

2

为直线形的非极性分子

B．ClO

3

－的立体构型为平面三角形

C．SF

6

中有6对完全相同的成键电子对

D．SiF

4和SO

3

2－的中心原子均为sp3杂化

4．下列物质只含离子键的是

A．H

2O B．Na

2

O C．NaOH D．HCl

5．下列说法中错误的是( )

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．H

2

O的沸点比HF的高，可能与氢键有关

C．氨水中有分子间氢键

D．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上

6．电子总数或价电子总数相等、原子数也相同的分子或离子的空间构型是相同的，下列各组微粒空间构型不相同的是：

A．CO

2和NO

2

B．CO

2

和N

2

O C．SO

3

和NO

3

－D．SO

4

2－和ClO

4

－

7．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是（）

A．酒精和食盐溶于水

B．石英（SiO

2

）和生石灰的熔化C．氯化钠固体和冰的融化

D．碘和干冰的升华

8．下列物质中属于共价化合物的是

A．N

2B．CaCl

2

C．CO

2

D．Na

2

CO

3

9．下列有关物质结构说法正确的是

A．氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

B．碘升华时克服了共价键和分子间作用力

C．含极性键的共价化合物一定是电解质

D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定10．下列关于分子晶体的说法正确的是

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．在分子晶体中一定存在共价键

C．冰和Br

2

都是分子晶体

D．稀有气体不能形成分子晶体

11．下列物质既含有离子键又含有共价键的是 ( )

A．H

2O B．NaOH C．CaCl

2

D．Cl

2

12．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是

A．一个乙烯(C

2H

4

)分子中含有5个σ 键和1个π 键

B．C-H键比Si-H键键长更短，故CH

4比SiH

4

更稳定

C．由于孤电子对的存在，H

2

O分子的键角小于109°28′D．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定13．下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl

2B．KOH C．H

2

O D．NaCl

14．四种短周期元素的性质或结构信息如下表。下列推断错误的是（）

X 元素最高正价是+7价

Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z 单质是银白色固体、导电、密度比水小，与水剧烈反应、和氧气反应不同条件下产物不同

A．离子半径从小到大的顺序：Y

B．X、Y形成化合物的晶体类型与X、Z形成化合物的晶体类型不同

C．T的氢化物是同族元素氢化物中沸点最低的

D．X的最高价氧化物对应的水化物是无机含氧酸中的最强酸

15．下列化学用语表示正确的是

A．溴化铵的电子式: B．次氯酸分子的结构式: H-O-Cl

C．氨气分子的电子式: D．氯化钠的分子式: NaCl

16．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是

AB CD EF

离子电荷数 1 1 2

键长(10－10m) 2.31 3.18 2.10

A．CD＞AB＞EF B．AB＞EF＞CD

C．AB＞CD＞EF D．EF＞AB＞CD

17．已知硼元素的电负性比氯元素的小，三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述不正确的是

A．三氯化硼溶于水能导电

B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

C．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

D．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

18．下列有关化学键的说法中不正确的是（）