元素周期表最新版本
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.
H He
➢宝塔式或滴水 钟式周期表。这
Li Be B C N O F Ne
N a Mg
种周期表的优点
是能够十分清楚 Sc
地看到元素周期
系是如何由于核
外电子能级的增
Y
多而螺旋性发展
的，但它们的每 L a C e Pr
A l Si P S C l A r K Ca
T i V C r Mn F e C o N i C u Z n G a G e A s Se B r K r R b Sr
基态原子电子组态
表： 基态电中性原子的电子组态
29铜Cu*[Ar] 3d104s1 30锌Zn [Ar] 3d104s2 31镓Ga [Ar] 3d104s24p1 32锗Ge [Ar] 3d104s24p2 33砷As [Ar] 3d104s24p3 34硒Se [Ar] 3d104s24p4 35溴Br [Ar] 3d104s24p5 36氪Kr [Ar] 3d104s24p6 37铷Rb [Kr] 5s1 38锶Sr [Kr] 5s2 39钇Y [Kr] 4d15s2 40锆Zr [Kr] 4d25s2 41铌Nb*[Kr] 4d45s1 42钼Mo*[Kr] 4d55s1
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
元素周期表
.பைடு நூலகம்
某些元素在人体组织、体液中富集情况图
.
元素符号的首创者
贝采里乌斯还创造性 地发展了一套表达物 质化学组成和反应的 符号体系，他用拉丁 字母表达元素符号, 一直沿用至今。
.
元素周期系理论的发展过程
1. 1869年门捷列夫提出元素周期律的理论 2. 1894年-1898年稀有气体的发现。 3. 1913年莫斯莱定律 4. 20世纪初期，逐步发展起来原子电子层
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
.
元 素 周 期 表的分区
s
p
d
ds
f
.
周期表的自然结构
周期序数
1 2 3 4 5 6 7
含元素的 种数
2 8 8 18 18 32 21
原子序数
1—2 3—10 11—18 19—36 37—54 55—86
87
分类
结构理论和原子核结构理论， 5. 1940-1974年人们提出并证实了第二个
稀土族元素——锕系元素的存在。 6. 人类对元素周期律理论的认识到目前并
未完成。
.
元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫在总结对 比当时已知的60多种元素的性质时发现化学 元素之间的本质联系：按原子量递增把化学 元素排成序列，元素的性质发生周期性的递 变。这就是元素周期律的最早表述。
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
.
维尔纳长式周期表:是由诺贝尔奖得主维尔纳 （Alfred Werner 1866-1919）首先倡导的，长式周 期表是目前最通用的元素周期表。 超重元素：幻数，如：114
.
43锝Tc [Kr] 4d55s2 44钌Ru*[Kr] 4d75s1 45铑Rh*[Kr] 4d85s1 46钯Pd*[Kr] 4d10 47银Ag*[Kr] 4d105s1 48镉Cd [Kr] 4d105s2 49铟In [Kr] 4d105s25p1 50锡Sn [Kr] 4d105s25p2 51锑Sb [Kr] 4d105s25p3 52碲Te [Kr] 4d105s25p4 53碘I [Kr] 4d105s25p5 54氙Xe [Kr] 4d105s25p6 55铯Cs [Xe] 6s1 56钡Ba [Xe] 6s2
.
“电子仁”表基或：“态基电原子态实子电” 电中性子价原组电子子态的层电子组价态层电子
1 氢H 1s1 2 氦He 1s2 3 锂Li [He] 2s1 4 铍Be [He] 2s2 5 硼B [He] 2s22p1 6 碳C [He] 2s22p2 7 氮N [He] 2s22p3 8 氧O [He] 2s22p4 9 氟F [He] 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6 11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2 13铝Al [Ne] 3s23p1 14硅Si [Ne] 3s23p2
1911年,年轻的英国人莫塞莱在分析元素 的特征X射线时发现，门捷列夫化学元素周 期系中的原子序数不是人们的主观赋值，而 是原子核内的质子数。
.
.
门捷列夫短式周期表
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Sc Ti V Cr Mn FeCo
Ni
Cu Zn Ga Ge As Se Br
.
主族
族的结构
零族
I A
1 1 II A
234
副族
Ⅷ 族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
.
15磷P [Ne] 3s23p3 16硫S [Ne] 3s23p4 17氯Cl [Ne] 3s23p5 18氩Ar 1s22s22p63s23p6 19钾K [Ar] 4s1 20钙Ca [Ar] 4s2 21钪Sc [Ar] 3d14s2 22钛Ti [Ar] 3d24s2 23钒V [Ar] 3d34s2 24铬Cr* [Ar] 3d54s1 25锰Mn [Ar] 3d54s2 26铁Fe [Ar] 3d64s2 27钴Co [Ar] 3d74s2 28镍Ni [Ar] 3d84s2
基态原子电子组态
表： 基态电中性原子的电子组态
57镧La*[Xe] 5d16s2 5铈Ce*[Xe] 4f15d16s2 59镨Pr [Xe] 4f36s2 60钕Nd [Xe] 4f46s2 61钷Pm [Xe] 4f56s2 62钐Sm [Xe] 4f66s2 63铕Eu [Xe] 4f76s2 6钆Gd*[Xe] 4f75d16s2 65铽Tb [Xe] 4f96s2 66镝Dy [Xe] 4f106s2 67钬Ho [Xe] 4f116s2 68铒Er [Xe] 4f126s2 69铥Tm [Xe] 4f136s2 70镱Yb [Xe] 4f146s2
Z r N b Mo T c R u R h Pd A g C d
In Sn Sb T e I Xe Cs Ba
N d Pm Sm E u G d T b D y H o E r T m
个横列不是一个
L u H f T a W R e O s Ir Pt A u H g
周期，纵列元素
T l Pb B i Po A t R n
元
素
周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）
周 期 表
构造 族：
7主 (长短周期元素)、7付 (仅有长周期元素)、 零(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)
镧锕系:为紧凑周期表而列在外。
要求
1）原子序数：记两头推中间（1H+2+8+8+18+18+32+32） 2）每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 23）
4f Yb
5d
6p
7s 5f No 6d
7p
8s
元素周期表
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
24 25 26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
3 9
4 0
4 1
42 43 44
4 5
4 6
4 7
4 8
4 9
5 0
5 1
5 2
5 3
5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh
Pd
Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re OsIrP
t
Au Hg Tl Pb Bi
.
揭示了原子核外电子组态的周期发展是周 期律的原因，本质
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要 理论依据之一，它对元素及其化合物的性质有 预测性，为寻找并设计具特殊性质的新化合物 有很大指导意义，极大地推动了现代科学技术 的发展。元素周期系与周期律是量变引起质变。 门捷列夫周期律是人类认识史和科学史上划时 代的伟大发现
71镥Lu [Xe] 4f145d16s2 72铪Hf [Xe] 4f145d26s2 73钽Ta [Xe] 4f145d36s2 74钨W [Xe] 4f145d46s2 75铼Re [Xe] 4f145d56s2 76锇Os [Xe] 4f145d66s2 77铱Ir [Xe] 4f145d76s2 78铂Pt* [Xe] 4f145d96s1 79金Au*[Xe] 4f145d106s1 80汞Hg [Xe] 4f145d106s2 81铊Tl [Xe] 4f145d106s26p1 82铅Pb [Xe] 4f145d106s26p2 83铋Bi [Xe] 4f145d106s26p3 84钋Po [Xe] 4f145d106s26p4
科学是一个精益求精的过程
.
➢“长式”周期表——每个周期占一个横排。这种三 角形周期表能直观地看到元素的周期发展，但不易 考察纵列元素（从上到下）的相互关系，而且由于 太长，招致排版和印刷的技术困难。
HHe LiBeB C N O F Ne NaMgAlSi P S ClAr KCaScTiV CrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrY ZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeI Xe CsB aLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIr PtAuHgTlPbB iPoAtRn FrRaAcThPaU NpPuAmCBmkCfEsFmM dNoLrRfDbSgB hHsMUt uUn uUu ub
的相互关系也不 F r R a A c T h Pa U N p Pu A m C m B k C f E s F m Md
容易看清。
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
113 114 115 116 117 118
.
119 120
1s 2s 2p 3s 3p 4s
3d
4p 5s 4d 5p 6s
短周期 短周期 短周期 长周期 长周期 长周期 不完全周
期
对应稀有 气体
电子层的 结构
2 2.8 2.8.8 2.8.18.8 2.8.18.18.8 2.8.18.32.1
8.8
.
1.按原子序数递增的顺序从左到右排列
编排 2.将电子层数相同元素排成一个横行 原则 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu
H He
➢宝塔式或滴水 钟式周期表。这
Li Be B C N O F Ne
N a Mg
种周期表的优点
是能够十分清楚 Sc
地看到元素周期
系是如何由于核
外电子能级的增
Y
多而螺旋性发展
的，但它们的每 L a C e Pr
A l Si P S C l A r K Ca
T i V C r Mn F e C o N i C u Z n G a G e A s Se B r K r R b Sr
基态原子电子组态
表： 基态电中性原子的电子组态
29铜Cu*[Ar] 3d104s1 30锌Zn [Ar] 3d104s2 31镓Ga [Ar] 3d104s24p1 32锗Ge [Ar] 3d104s24p2 33砷As [Ar] 3d104s24p3 34硒Se [Ar] 3d104s24p4 35溴Br [Ar] 3d104s24p5 36氪Kr [Ar] 3d104s24p6 37铷Rb [Kr] 5s1 38锶Sr [Kr] 5s2 39钇Y [Kr] 4d15s2 40锆Zr [Kr] 4d25s2 41铌Nb*[Kr] 4d45s1 42钼Mo*[Kr] 4d55s1
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
元素周期表
.பைடு நூலகம்
某些元素在人体组织、体液中富集情况图
.
元素符号的首创者
贝采里乌斯还创造性 地发展了一套表达物 质化学组成和反应的 符号体系，他用拉丁 字母表达元素符号, 一直沿用至今。
.
元素周期系理论的发展过程
1. 1869年门捷列夫提出元素周期律的理论 2. 1894年-1898年稀有气体的发现。 3. 1913年莫斯莱定律 4. 20世纪初期，逐步发展起来原子电子层
8 8
89103
104
105
106
107
10 8
109 110 111 112
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元 素 周 期 表的分区
s
p
d
ds
f
.
周期表的自然结构
周期序数
1 2 3 4 5 6 7
含元素的 种数
2 8 8 18 18 32 21
原子序数
1—2 3—10 11—18 19—36 37—54 55—86
87
分类
结构理论和原子核结构理论， 5. 1940-1974年人们提出并证实了第二个
稀土族元素——锕系元素的存在。 6. 人类对元素周期律理论的认识到目前并
未完成。
.
元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫在总结对 比当时已知的60多种元素的性质时发现化学 元素之间的本质联系：按原子量递增把化学 元素排成序列，元素的性质发生周期性的递 变。这就是元素周期律的最早表述。
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱 镥
89 Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93 Np 94 Pu 95Am 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101Md 102 No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
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维尔纳长式周期表:是由诺贝尔奖得主维尔纳 （Alfred Werner 1866-1919）首先倡导的，长式周 期表是目前最通用的元素周期表。 超重元素：幻数，如：114
.
43锝Tc [Kr] 4d55s2 44钌Ru*[Kr] 4d75s1 45铑Rh*[Kr] 4d85s1 46钯Pd*[Kr] 4d10 47银Ag*[Kr] 4d105s1 48镉Cd [Kr] 4d105s2 49铟In [Kr] 4d105s25p1 50锡Sn [Kr] 4d105s25p2 51锑Sb [Kr] 4d105s25p3 52碲Te [Kr] 4d105s25p4 53碘I [Kr] 4d105s25p5 54氙Xe [Kr] 4d105s25p6 55铯Cs [Xe] 6s1 56钡Ba [Xe] 6s2
.
“电子仁”表基或：“态基电原子态实子电” 电中性子价原组电子子态的层电子组价态层电子
1 氢H 1s1 2 氦He 1s2 3 锂Li [He] 2s1 4 铍Be [He] 2s2 5 硼B [He] 2s22p1 6 碳C [He] 2s22p2 7 氮N [He] 2s22p3 8 氧O [He] 2s22p4 9 氟F [He] 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6 11钠Na [Ne] 3s1 12镁Mg [Ne] 3s2 13铝Al [Ne] 3s23p1 14硅Si [Ne] 3s23p2
1911年,年轻的英国人莫塞莱在分析元素 的特征X射线时发现，门捷列夫化学元素周 期系中的原子序数不是人们的主观赋值，而 是原子核内的质子数。
.
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门捷列夫短式周期表
H
Li Be B C N O F
Na Mg Al Si P S Cl
K Ca Sc Ti V Cr Mn FeCo
Ni
Cu Zn Ga Ge As Se Br
.
主族
族的结构
零族
I A
1 1 II A
234
副族
Ⅷ 族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
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15磷P [Ne] 3s23p3 16硫S [Ne] 3s23p4 17氯Cl [Ne] 3s23p5 18氩Ar 1s22s22p63s23p6 19钾K [Ar] 4s1 20钙Ca [Ar] 4s2 21钪Sc [Ar] 3d14s2 22钛Ti [Ar] 3d24s2 23钒V [Ar] 3d34s2 24铬Cr* [Ar] 3d54s1 25锰Mn [Ar] 3d54s2 26铁Fe [Ar] 3d64s2 27钴Co [Ar] 3d74s2 28镍Ni [Ar] 3d84s2
基态原子电子组态
表： 基态电中性原子的电子组态
57镧La*[Xe] 5d16s2 5铈Ce*[Xe] 4f15d16s2 59镨Pr [Xe] 4f36s2 60钕Nd [Xe] 4f46s2 61钷Pm [Xe] 4f56s2 62钐Sm [Xe] 4f66s2 63铕Eu [Xe] 4f76s2 6钆Gd*[Xe] 4f75d16s2 65铽Tb [Xe] 4f96s2 66镝Dy [Xe] 4f106s2 67钬Ho [Xe] 4f116s2 68铒Er [Xe] 4f126s2 69铥Tm [Xe] 4f136s2 70镱Yb [Xe] 4f146s2
Z r N b Mo T c R u R h Pd A g C d
In Sn Sb T e I Xe Cs Ba
N d Pm Sm E u G d T b D y H o E r T m
个横列不是一个
L u H f T a W R e O s Ir Pt A u H g
周期，纵列元素
T l Pb B i Po A t R n
元
素
周期：表中的每一横行。短（1.2.3）长（4.5.6）不完全（7）
周 期 表
构造 族：
7主 (长短周期元素)、7付 (仅有长周期元素)、 零(稀有气体)、VIII(8.9.10三纵行)
镧锕系:为紧凑周期表而列在外。
要求
1）原子序数：记两头推中间（1H+2+8+8+18+18+32+32） 2）每周期所含元素（2. 8. 8. 18. 18. 32. 23）
4f Yb
5d
6p
7s 5f No 6d
7p
8s
元素周期表
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
24 25 26
2 7
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5 4
6
5 5
5 6
57 71
7 2
7 3
74 75 76
7 7
7 8
7 9
8 0
8 1
8 2
8 3
8 4
8 5
8 6
7
8 7
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc RuRh
Pd
Ag Cd In Sn Sb Te I
Cs Ba La Hf Ta W Re OsIrP
t
Au Hg Tl Pb Bi
.
揭示了原子核外电子组态的周期发展是周 期律的原因，本质
元素周期律是20世纪科学技术发展的重要 理论依据之一，它对元素及其化合物的性质有 预测性，为寻找并设计具特殊性质的新化合物 有很大指导意义，极大地推动了现代科学技术 的发展。元素周期系与周期律是量变引起质变。 门捷列夫周期律是人类认识史和科学史上划时 代的伟大发现
71镥Lu [Xe] 4f145d16s2 72铪Hf [Xe] 4f145d26s2 73钽Ta [Xe] 4f145d36s2 74钨W [Xe] 4f145d46s2 75铼Re [Xe] 4f145d56s2 76锇Os [Xe] 4f145d66s2 77铱Ir [Xe] 4f145d76s2 78铂Pt* [Xe] 4f145d96s1 79金Au*[Xe] 4f145d106s1 80汞Hg [Xe] 4f145d106s2 81铊Tl [Xe] 4f145d106s26p1 82铅Pb [Xe] 4f145d106s26p2 83铋Bi [Xe] 4f145d106s26p3 84钋Po [Xe] 4f145d106s26p4
科学是一个精益求精的过程
.
➢“长式”周期表——每个周期占一个横排。这种三 角形周期表能直观地看到元素的周期发展，但不易 考察纵列元素（从上到下）的相互关系，而且由于 太长，招致排版和印刷的技术困难。
HHe LiBeB C N O F Ne NaMgAlSi P S ClAr KCaScTiV CrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr RbSrY ZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeI Xe CsB aLaCePrNdPmSmEuGdTbDyHoErTmYbLuHfTaWReOsIr PtAuHgTlPbB iPoAtRn FrRaAcThPaU NpPuAmCBmkCfEsFmM dNoLrRfDbSgB hHsMUt uUn uUu ub
的相互关系也不 F r R a A c T h Pa U N p Pu A m C m B k C f E s F m Md
容易看清。
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub
113 114 115 116 117 118
.
119 120
1s 2s 2p 3s 3p 4s
3d
4p 5s 4d 5p 6s
短周期 短周期 短周期 长周期 长周期 长周期 不完全周
期
对应稀有 气体
电子层的 结构
2 2.8 2.8.8 2.8.18.8 2.8.18.18.8 2.8.18.32.1
8.8
.
1.按原子序数递增的顺序从左到右排列
编排 2.将电子层数相同元素排成一个横行 原则 3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105 Db 106 Sg 107 Bh 108 Hs 109 Mt 110 111 112
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57 La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61 Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67 Ho 68 Er 69Tm 70 Yb 71 Lu