{高中试卷}高一化学八校联考测试题[仅供参考]
2025届浙江省杭州八校联盟化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析
2025届浙江省杭州八校联盟化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.6 mol·L－1C．1 mol·L－1D．2 mol·L－12、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。
下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是A．Cr、NH3、H2O B．Cr2O3、N2、H2OC．Cr2O3、NH3、H2O D．CrO3、N2、H2O3、下列物质放置在空气不会变质的是（）A．NaOH B．CaCO3C．CaO D．Na2O4、下列各个反应，不能用于工业生产的是A．钠与氯气反应制食盐B．电解熔融氧化铝制金属铝C．煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2D．氯气与石灰乳反应制漂白粉5、关于0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述错误的是( )A．0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/LB．NaOH固体溶于水时发生电离：NaOH=Na++OH-C．两者混合时反应离子方程式为：H++OH-=H2OD．两者混合时会吸收热量6、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶17、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
陕西省榆林市八校2024-2025学年高一上学期11月期中联考试题 化学(含答案)
2024~2025学年第一学期高一年级八校期中联考试题化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第三节第一课时（物质的量）。
5．可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。
硫化锂从物质分类角度不属于（）A.电解质B.化合物C.盐D.单质2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.3．下列能产生“丁达尔效应”的是（）A.葡萄糖溶液B.鸡蛋清溶液C.纳米级氯化钠D.油水混合物4．实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是（）A.的结构示意图：B.可用于医疗急救C.均为氧化物D.该反应为化合反应5．如图为进行焰色试验时的部分操作，下列叙述中错误的是（）2B H 1C12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5K 394343NH NO NH NO -+=+2244K SO K SO +-=+244NaHSO Na H SO ++-=++23KClO K Cl 3O+--=++232MnO 2KClO 2KCl 3O ∆+↑Cl -2O 32KClO MnO 、A.每次实验前都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取待检验的物质B.钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰D.没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替6．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向溶液中投入少量B.氯气与水反应：C.向溶液中通入过量D.溶液与过量稀硫酸反应7．钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
八省八校(T8联考)2024届高三上学期第一次学业质量评价 化学试题(含解析)
2024届高三第一次学业质量评价(T8联考)化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Fe~56Cu~64Zn~65Ag~108一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学品是生活中必不可缺的物质，科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任，下列有关说法错误的是A．阿司匹林学名为乙酰水杨酸，是一种重要的抗生素B．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用C．可在面包加工过程中添加碳酸氢铵，使面包更加疏松、柔软D．可在食物中添加叶绿素铜钠盐、姜黄等着色剂来改善食物色泽2．下列化学用语表示正确的是CS分子的空间填充模型：A．2B．基态2Fe+的价层电子轨道表示式为：C．2N分子中σ键原子轨道电子云图：D．氯化铵的电子式：3．下列装置与对应操作正确的是A ．碘晶体4NH Cl )的提纯B ．分离苯酚和水的混合物C ．析出()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦D ．测定KI 溶液的浓度D ．DA．该配合物中Ru的配位数是6，中心离子为B．Ru配合物中第二周期元素的电负性由大到小的顺序为C．已知吡啶()中所有原子共平面，则吡啶中存在CH CHO高，主要原因是D．HCOOH的沸点比3分子间只有范德华力>A．简单离子半径：W ZC．Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸素有2种10．吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。
关于该有机物说法正确的是C H NOA．分子式为18163C．1mol吲哚布芬最多能与3molNaOH下列说法错误的是A ．电解一段时间后，Pt 电极附近pH 减小B ．羟基自由基产生原理为：23222Fe H O Fe OH H OH ++++=+⋅++C ．根据图b 可判断合适的电流强度约为40mA D ．若需处理1mol，理论上HMC 3-电极消耗标准状况下2313.6LO 12．乙苯与氯气在光照条件下反应生成两种一氯取代物，反应过程中的能量变化如下图所示。
福建省福州市八县市协作校2024_2025学年高一化学上学期期末联考试题
福建省福州市八县（市）协作校2024-2025学年高一化学上学期期末联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-23 K-39 Mn-55第Ⅰ卷 (选择题54分)一、单项选择题（每小题3分，共 54分） 1、将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列（ ）A ．硫酸、纯碱、氯化钙B ．碳酸、乙醇、醋酸钠C ．硝酸、烧碱、硫酸铜D ．磷酸、熟石灰、氢氧化钾2、北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有具体记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。
”磁石的主要成分是( )A ．Fe 3O 4B ．Fe 2O 3C ．FeOD ．CuFeS 23、下列化合物不能通过单质干脆化合而得到的是( )A ． HIB ． AlCl 3C ．FeCl 2D ．Na 2O 24、Ce 是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于58140Ce的说法正确的是( )A ．质子数为82B ．质量数为198C ．中子数为140D ．核外电子数为58 5、下列化学反应中，不是．．氧化还原反应的是( ) A ．Cl 2通入NaOH 溶液制漂白液 B ．CO 使CuO 固体变为红色 C ．Na 2CO 3与HCl 溶液生成气体 D ．CO 2使Na 2O 2固体变为白色 6、下列有关物质的描述，不正确．．．的是 ( ) A ．纯碱溶液可去油污 B ．干燥的Cl 2可以使干燥的有色布条褪色 C ．NaHCO 3可作胃酸的中和剂D ．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 7、用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋离子数为0.02 N A B ．标准状况下，22.4 L 水含有的原子数为3N AC ．通常状况下，0.5N A 个CO 2分子占有的体积为11.2 LD ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －个数为N A 8、下列试验中，所选装置或试验设计合理的是( )9、下列有关化学用语表示正确的是( ) A ．漂白粉有效成分的化学式：CaClO B ．Na +的结构示意图：C ．原子核内有10个中子的氧原子：188OD ．NaHCO 3 的电离方程式： NaHCO 3= Na ++ H ++ CO 2310、下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．金属钠与水反应：Na + 2 H 2O = OH －+ Na ＋+ H 2 ↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．硫酸与氢氧化钡反应：SO 42－＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ D ．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2O11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X -(X -为Cl -、Br -、I -),向丙中加淀粉和氯水,则溶液变为橙色,再加入甲溶液,颜色无明显改变。
2024届浙江省杭州八校联盟化学高一下期末统考模拟试题含解析
2024届浙江省杭州八校联盟化学高一下期末统考模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是A．有盐类物质生成B．有酯类物质生成C．有醇类物质生成D．有酸类物质生成2、下列推断正确的是（）A．SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色3、下列说法不正确的是A．过量的SO2使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明SO2具有酸性和漂白性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性C．浓硫酸能使胆矾晶体由蓝色变为白色，说明浓硫酸具有吸水性D．浓硫酸使蔗糖变黑现象，说明浓硫酸具有脱水性4、一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，产生的气体可能有①SO2②SO3③H2S ④H2A．①②B．①③C．①④D．只有①5、和是钍的两种同位素，可以转化成。
下列有关Th的说法正确的是A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．转化成是化学变化D．和的化学性质相同6、氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2+4OH--4e-＝4H2O，O2+2H2O+4e-＝4OH-。
下列叙述不正确的是A．氢氧燃料电池能量转化率可达100%B．是一种不需要将还原剂和氧化剂全部贮存在电池内的新型发电装置C．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O，产物为无污染的水，属于环境友好电池D．氧气在正极反生还原反应7、一定量的铁粉与足量2mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量，可向溶液中加入①3mol/L的硝酸溶液②少量CuSO4(s)③加入一定量的铜④少量CH3COONa(s)⑤对溶液加热(假定溶质不挥发) ⑥向反应液中通入HCl气体⑦加入过量铁粉⑧将铁粉改为铁片A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧8、下列有关说法不正确的是A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快9、在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。
2025届湖北省华师一附中、黄冈中学等八校化学高一上期末考试试题含解析
2025届湖北省华师一附中、黄冈中学等八校化学高一上期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列分散系属于悬浊液的是（）A．硅酸溶胶B．蔗糖溶液C．泥浆水D．氢氧化铁胶体2、相同条件下，a g的A气体与b g的B气体占有相同体积。
下列叙述错误的是( )A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比3、在下列物质类别中，前者包含后者的是A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物4、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。
上述4项操作的正确顺序为A．③④①②B．④③②①C．④③①②D．③④②①5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．Cl2B．酒精C．硫酸钡D．SO26、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）。
COA．H＋、Cl-、Ca2+、23B．Na＋、Mg2＋、SO42－、OH-C．K＋、Na＋、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42－7、N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3N AC．常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为N AD ．500 mL 1 mol·L -1MgCl 2溶液中含有Cl ﹣数目为0.5N A8、下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是A ．Mg 2＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－B ．Na ＋、K ＋、ClO －、I －C ．Na ＋、K ＋、HCO 3－、SO 42－D ．Ba 2＋、Na ＋、Cl －、NO 3－9、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A ．K +、Na +、3NO -、4MnO -B ．K +、Na +、Cl ﹣、24SO -C ．K +、Na +、Br ﹣、Cu 2+D ．Na +、Ba 2+、OH ﹣、24SO -10、合金在生产及科研中具有广泛的应用。
天津市八校联考2022至2023学年高一上学期期中考试化学试题附参考答案
2022——2023学年度第一学期期中八校联考试卷高一化学以下数据解题时可供参考相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷 选择题本卷共12个题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分1．下列物质不是酸性氧化物的是A ．Na 2OB ．SO 3C ．SiO 2D ．P 2O 52．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是A ．Na 2CO 3B ．KClC ．CaCl 2D ．CuSO 43．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是C CO 2H 2CO 3CaCO 3CuO ∆−−−→2H O −−−→2Ca(OH)−−−−→A ．化合、置换、分解B ．置换、复分解、化合C ．置换、化合、分解D ．置换、化合、复分解4．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是A ．、、B ．、、Na +2Cu +24SO -K +3HCO -3NO -C ．、、 D ．、、4NH +Na +Cl -2Mg +3Fe +OH -5．下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是A ．B ．C ．D ．6．对于反应3Cl 2＋6NaOH(热)=5NaCl ＋NaClO 3＋3H 2O ，下列叙述正确的是A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5C ．H 2O 是还原产物D ．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶17．根据下列反应：(1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2；(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是A ．Br -＞I -＞Fe 2+B ．I -＞Fe 2+＞Br -C ．Fe 2+＞I -＞Br -D ．Br -＞Fe 2+＞I -8．能正确表示下列反应的离子方程式的是A ．Cu 与溶液反应：Cu + Ag + =Cu 2+ +Ag3AgNO B ．钠与溶液反应：4CuSO 22Na Cu Cu 2Na +++=+C ．大理石与稀盐酸反应：2322CaCO 2H Ca H O CO +++=++↑D ．稀硫酸滴在铜片上：22Cu 2H Cu H +++=+↑9．下列物质的保存方法不正确的是A ．新制氯水保存在棕色试剂瓶中B ．金属钠保存在煤油中C ．过氧化钠应密封保存D ．漂白粉可以露置于空气中10．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入NaOH 溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别配成溶液，再进行焰色试验11．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L12．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球（同一种气球），其中气体为SO2的是第Ⅱ卷 非选择题本卷共4道题，共64分13．（22分）现有以下物质：①Na ；②O 2；③H 2SO 4；④KOH ；⑤蔗糖；⑥H 2O ；⑦NaCl ；⑧空气；⑨NaHSO 4；⑩Na 2CO 3；按要求填空：（1）属于氧化物的是：___________；属于酸的是：___________；属于电解质的是___________________；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式___________。
高一化学八校联考测试题
高一化学八校联考测试题(考试范围第1章—第4章，总分值100分)成绩说明：本试卷分第一卷选择题和第二卷非选择题两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S7—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn—65 Mn—55 Br—80第一卷(共60分)一、选择题(此题包括5小题，每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
)1．以下关于氯气的描绘中，正确的选项( )A. 在常温常压下，氯气是一种有毒无剌激性气味的黄绿色气体B. 氯气比氧气容易液化，比氧气易溶于水C. 液氯与氯水均为纯洁物D. 氯气是一种比空气轻的气体2．金属钠在化学反响中变成氢氧化钠，这一过程一定是( )A. 化合反响B. 氧化反响C. 复分解反响D. 分解反响3．阿伏加德罗常数是( )A. 6.02×1023B. 比拟准确的实验值C. 12 g碳含有的原子数D. 0.012 kg碳—12含有的碳原子数4．NaOH浓溶液不慎洒到皮肤上，正确的处理方法是( )A. 先涂硼酸后，再用水冲洗B. 先用抹布抹去，再用水冲洗，最后涂上稀盐酸C. 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 立即送医院5．以下关于摩尔质量的表达正确的选项( )A. 摩尔质量是1 mol物质的质量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. 二氧化碳的摩尔质量是44D. 摩尔质量的单位是mol二、选择题(每题有1～2个选项符合题意。
此题包括10小题，每题3分，共30分。
假设正确答案包括一个选项，多项选择时，该题为0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
) 6．以下关于碱金属的描绘正确的选项( )A. 硬度小，密度小，熔沸点低B. 碱金属都能够保存在煤油中C. 金属在空气中燃烧都生成过氧化物D. 其最高氧化物对应的水化物是碱7．一样质量的以下物质，放入一样体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是( )A. NaB. Na2OC. NaOHD. Na2O28．关于质量一样的O2和O3，以下说法正确的选项( )A. 分子数一样B. 原子数一样C. 同温同压时，体积比是3∶2D. 同温同压时，密度比是1∶19．漂白粉有漂白性的缘故是( )A. Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性B. Ca(ClO)2本身有漂白作用C. CaCl2本身有漂白作用D. Ca(ClO)2能产生Cl210．铝、锌、铁各1 mol，与足量盐酸反响，放出氢气的物质的量之比是( )A. 3∶2∶2B. 2∶3∶3C. 1∶1∶1D. 2∶3∶211．以下表达中，正确的选项( )A. CO2的水溶液导电才能较弱，故CO2属于弱电解质B. 氯化氢在水中的电离情况说明，其分子中存在H+ 和Cl-C. 强电解质溶液的导电才能强于弱电解质D. 水是一种极弱的电解质12．以下反响的离子方程式不能用Ag+＋Cl-＝AgCl↓表示的是( )A. AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3B. AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3C. Ag2CO3＋2HCl＝2AgCl＋CO2↑＋H2OD. AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO313．以下实验选择的方法正确的选项( )A.用氢氧化钠溶液除去CO2气体中混有的氯化氢气体B.用酒精从碘水中提取单质I2C.用过滤的方法别离MnO2和KCl的混合物D.用结晶的方法别离NaCl和KNO3的混合物14．以下各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是()A. Na+ 、H+、NO3-、SO42-B. Ca2+、K+、OH-、HCO3-C. Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-D. Fe3+、H+、Cl-、SO42-15．某物质灼烧时，焰色反响为黄色，以下推断正确的选项()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素三、选择题(此题包括5小题，每题4分，共20分。
安徽省皖南八校2024-2025学年高三上学期第一次大联考化学试题(含解析)
取 10mL 该溶液于锥形瓶中，加入足量的 KI 溶液和 H2SO4 酸化（ ClO2 被还原为 Cl ），然后加入淀粉溶液
作指示剂，用 0.1000 mol L1 的 Na2S2O3 标准液滴定锥形瓶中的溶液（ I2 2S2O32 2I S4O62 ），当
看到
，时测得标准液消耗的体积为 20.0m，通过
。 16.（14 分） 短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。回答下列问题：
（1）i 在元素周期表中的位置是
，e、f、j 三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为
（填离子符号）。
（2）f 的最高价氧化物对应的水化物溶液与 g 的最高价氧化物反应的离子方程式为
。
（3）已知 i2 j2 分子中的各原子均满足最外层 8 电子稳定结构， i2 j2 的结构式为
计算可知 NaClO2 的纯度为
。
18.（15 分） 五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。从废钒催
化剂中（含有 K2SO4 、 V2O5 、 V2O4 、 SiO2 、 Fe2O3 、 Al2O3 等）回收钒，既能避免对环境的污染，又
D． Cl2O 、 ClO2 均可用作消毒剂，自身会被还原为 Cl ，则 ClO2 消毒能力是等质量 Cl2O 的 1.25 倍
11.2024 年 6 月，我国嫦娥六号首次成功从月球背面采样。研究分析月壤中含有以下几种原子序数不大于 20 且依次增大的主族元素 X、Y、Z、M、W，已知 X、Y 形成的化合物常用于宇航和潜水作业的供氧剂，Z 是地壳中含量最多的金属元素，M 的最外层电子数是 L 层电子数的一半，Y 与 W 同主族。下列说法正确的 是
湖北省孝感市八校教学联盟高一下册第二学期期末联合考试化学试卷含答案【精校】.doc
下学期孝感市八校教学联盟期末联合考试高一化学试卷（本试卷共6页。
考试用时90分钟）考生注意：1．本考卷设试卷和答题卡两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须按要求填涂(选择题)或誊写(非选择题)在答题卡上的相应空格内；做在试卷上一律不得分，考试结束时只收答题卡。
2．答题前，考生务必在答题卡上的指定位置用黑色签字笔清楚地填写姓名、考试号、座位号等详细信息。
3．答题卡与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位，否则不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ag-108 I-127★祝考试顺利★第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16题，每题只有一个正确选项,每题3分，共48分）1．我国的能消耗以煤为主。
据估计，全世界的煤炭最多还能够供应200～300年。
下列是关于利用煤炭资的某些观点，其中论述正确的是( )①直接燃煤虽然带了污染问题，但同时提供了能量，污染与经济效益相比，经济效益更重要；②人类在开发资时，既要满足自身需要又不能以危害子孙后代为代价；③随着科学的发展，将不断地开发出新型能，根据能量守恒定律，担心能枯竭实在是杞人忧天；④发展洁煤技术，提高燃煤效率，进行煤的干馏，可以提高煤的实用价值A．①④B．②③ C．①② D．②④2．下列说法正确的是（）A．反应条件是加热的反应都是吸热反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．物质燃烧一定是放热反应D．放热的化学反应不需要加热就能发生3．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（）A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④4.下列物质中,含有非极性共价键的是( )A.CO2B.N2C.NaOHD.CH45．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是（）A ．增大氧气的浓度可提高反应速率B ．升高温度可提高反应速率C ．使用催化剂能显著增大反应速率D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零 6．反应3(g)+Y(g)2(g)+2W(g)在2 L 密闭容器中进行，5 min 时Y 减少了0.5mol ，则0-5 min 内此反应的平均速率为（ ）A ．v ()=0.05 mol ·L −1·min −1B ．v (Y)=0.10 mol ·L −1·min −1C ．v ()=0.10 mol ·L −1·min −1D ．v (W)=0.05 mol ·L −1·s −17．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误．．的是( ) ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH 溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li 2O 2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO 4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H 2Se)是无色，有毒，比H 2S 稳定的气体 A ．①②③④B ．②④⑥C ．①③⑤D ．②④⑤8.下列物质一定属于有机高分子化合物的是（ ）A.油脂B.糖类C.蛋白质D.四氟乙烯9．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的胆矾晶体。
2024届湖北省黄冈、华师大附中等八校化学高一第一学期期末综合测试试题含解析
2024届湖北省黄冈、华师大附中等八校化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于胶体的说法正确的是( )A．是纯净物B．能产生丁达尔效应C．分散质粒子不能透过滤纸D．Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的化学性质完全不同2、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A．氯化钠B．酒精C．硫酸D．二氧化碳3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．氨气易液化且汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气4、生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。
反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2O Fe2O3+ SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。
其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。
用如图装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。
其中b为干燥的试管。
下列关于该反应说法正确的是A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42—C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%5、下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性钠B．氯水、亚硫酸、氢氧化铜C．蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D．水玻璃、硝酸、纯碱6、下列气体有颜色和有刺激性气味的是A．CO2B．Cl2C．O2D．CO7、在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是A．CuO→Cu B．SO2→S C．CaCO3→CO2D．FeCl2→FeCl38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温常压下，22gCO2含有的氧原子数为N AB．标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1N AC．常温常压下，0.1mol•L－1的MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N AD．常温常压下，5.6g铁与足量Cl2完全反应，转移电子数为0.2N A9、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl310、常温下，不能使金属铝溶解的物质是( )A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．浓硫酸D．氢氧化钠溶液11、下列化学反应的离子方程式正确的是A．盐酸和石灰石制CO2：CO32- ＋2H＋＝H2O ＋CO2↑B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 ＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O12、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．21:5 B．11:3 C．4:1 D．3:113、下列有关叙述正确的是（）A．二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B．同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2N AD．1L 0.45 mol/L NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大14、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯15、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
四省八校2025届化学高一第一学期期中质量检测试题含解析
四省八校2025届化学高一第一学期期中质量检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是A．溶质的质量分数是24.0%B．硫酸根离子的质量分数是19.2%C．溶液的物质的量浓度是2.4mol/LD．溶质和溶剂的物质的量之比是1：402、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm 的磁流体。
下列说法中正确的是( )A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C．该磁流体很不稳定D．所得的磁流体能产生丁达尔效应3、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和464、若实际操作时需要分离下列两种混合物，选用最合适的实验装置是（）a.煤油中不小心混入了大量的水；b.水与丙酮的混合物，已知：丙酮是一种可与水混溶的无色液体，密度小于苯，沸点约为56℃。
A ．④③B ．②④C ．②①D ．①③5、为了除去粗盐中的Ca 2+，Mg 2+，SO 42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl ，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )①过滤；②加过量NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量BaCl 2溶液． A ．④②⑤①③ B ．②⑤④①③ C ．⑤②④③① D ．①④②⑤③ 6、某元素的一个原子形成的离子可表示为ba X n-，下列说法正确的是（ ） A ．ba X n-中含有的中子数为a+b B ．b a X n-中含有的电子数为a-n C ．X 原子的质量数为a+b+n D ．一个X 原子的质量约为236.0210bg 7、我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学八校联考测试题(考试范围第1章—第4章，满分100分)班级姓名成绩说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S7—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Zn—65 Mn—55 Br—80第Ⅰ卷(共60分)一、选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．下列关于氯气的描述中，正确的是( )A. 在常温常压下，氯气是一种有毒无剌激性气味的黄绿色气体B. 氯气比氧气容易液化，比氧气易溶于水C. 液氯与氯水均为纯净物D. 氯气是一种比空气轻的气体2．金属钠在化学反应中变成氢氧化钠，这一过程一定是( )A. 化合反应B. 氧化反应C. 复分解反应D. 分解反应3．阿伏加德罗常数是( )A. 6.02×1023B. 比较精确的实验值C. 12 g碳含有的原子数D. 0.012 kg碳—12含有的碳原子数4．NaOH浓溶液不慎洒到皮肤上，正确的处理方法是( )A. 先涂硼酸后，再用水冲洗B. 先用抹布抹去，再用水冲洗，最后涂上稀盐酸C. 先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液D. 立即送医院5．下列关于摩尔质量的叙述正确的是( )A. 摩尔质量是1 mol物质的质量B. 摩尔质量是物质式量的6.02×1023倍C. 二氧化碳的摩尔质量是44D. 摩尔质量的单位是mol二、选择题(每小题有1～2个选项符合题意。
本题包括10小题，每小题3分，共30分。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
) 6．下列关于碱金属的描述正确的是( )A. 硬度小，密度小，熔沸点低B. 碱金属都可以保存在煤油中C. 金属在空气中燃烧都生成过氧化物D. 其最高氧化物对应的水化物是碱7．相同质量的下列物质，放入相同体积的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是( )A. NaB. Na2OC. NaOHD. Na2O28．对于质量相同的O2和O3，下列说法正确的是( )A. 分子数相同B. 原子数相同C. 同温同压时，体积比是3∶2D. 同温同压时，密度比是1∶19．漂白粉有漂白性的原因是( )A. Ca(ClO)2能产生HClO，HClO有强氧化性B. Ca(ClO)2本身有漂白作用C. CaCl2本身有漂白作用D. Ca(ClO)2能产生Cl210．铝、锌、铁各1 mol，与足量盐酸反应，放出氢气的物质的量之比是()A. 3∶2∶2B. 2∶3∶3C. 1∶1∶1D. 2∶3∶211．下列叙述中，正确的是( )A. CO2的水溶液导电能力较弱，故CO2属于弱电解质B. 氯化氢在水中的电离情况表明，其分子中存在H+ 和Cl-C. 强电解质溶液的导电能力强于弱电解质D. 水是一种极弱的电解质12．下列反应的离子方程式不能用Ag+＋Cl-＝AgCl↓表示的是( )A. AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3B. AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3C.Ag2CO3＋2HCl＝2AgCl＋CO2↑＋H2OD. AgNO3＋KCl＝AgCl↓＋KNO313．下列实验选择的方法正确的是()A.用氢氧化钠溶液除去CO2气体中混有的氯化氢气体B.用酒精从碘水中提取单质I2C.用过滤的方法分离MnO2和KCl的混合物D.用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物14．下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是()A. Na+ 、H+、NO3-、SO42-B. Ca2+、K+、OH-、HCO3-C. Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-D. Fe3+、H+、Cl-、SO42-15．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质中是否含有钾元素三、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)16．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A.通常情况下，5.6 L氢气含有0.5 N A个氢原子B.9 g水含有的质子数为4 N AC. 0.1 mol / L氯化钡溶液中Cl-数目为0.2 N AD. 2.4 g镁转化为镁离子时，失去0.2 N A个电子17．在标准状况下，a L NH3溶于b mL水中，得到密度为ρ g / cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度为()A .b a a 4.22171000+ρmol / LB .b a 4.22mol / LC .b a 4.22171000+ρ mol / LD .b a a 4.22171700+ρmol / L 18．实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，该反应中还原剂与氧化剂的质量比是 ()A . 146∶87B . 73∶87C . 87∶146D . 87∶7319．A 2、B 2、C 2三种单质和它们的离子间能发生下列反应：2A -＋C 2＝2C -＋A 2，2C -＋B 2＝2B -＋C 2，X -能与C 2发生如下反应：2X -＋C 2＝2C -＋X 2，则下列有关判断中，错误的是()A . 氧化性：B 2＞C 2＞A 2 B . 还原性：X -＞C -＞B -C . X 2与B -能发生反应D . X 2与B -不能发生反应 20．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KClO 3)形式存在。
已知溶液中IO 3-和I -发生反应：IO 3-＋5I -＋6H + ＝3I 2＋3H 2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行试验，证明食物中存在IO 3-。
可供选用的物质有：① 自来水；② 蓝色石蕊试纸；③ 碘化钾淀粉试纸；④ 淀粉；⑤ 食糖；⑥ 食醋；⑦白酒，进行上述实验时，必须使用的物质是 ()A. ①③B. ③⑥C. ②④⑥D. ①②④⑤⑦第Ⅱ卷 (共40分)四、(本题包括2小题，共15分)21．用质量分数为98%、密度为1.84 g / cm 3的浓硫酸配制200 mL 0.5 mol / L 的硫酸溶液，请按要求填空：(1) 所需浓硫酸的体积为 mL (精确到小数点后一位)。
(2) 下列实验操作中，对实验结果无影响的是，使实验结果偏大的是，使实验结果偏小的是。
A . 量取浓硫酸读数时仰视量筒刻度线B . 容量瓶洗涤后未干燥C . 在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液D . 未将洗涤液转移到容量瓶E . 定容时，俯视刻度线F . 振荡、摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水到容量瓶刻度处G . 配制好溶液倒入未干燥的试剂瓶中保存22．下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。
请回答：(1)实验室如果要制得干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为：和。
(2)证明C瓶中收集到干燥氯气的方法是。
(3)如果D瓶中装有AgNO3溶液，则观察到现象是。
(4) E装置的作用是，所装试剂是。
五、(本题包括2小题，共14分)23．将过量的二氧化碳气体通入苛性钾溶液中，然后将反应后的溶液分成三份，分别加入硝酸、石灰水、氯化钙溶液。
能反应的写出离子方程式，不能反应的说明理由。
①②③24．标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并按要求填空。
5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O氧化剂，氧化产物。
2MnO4-＋5H2O2＋6H+ ＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O还原剂，还原产物。
六、(本题包括2小题，共11分)25．将1.12 L(标准状况)的氯气通入500 mL、浓度为0.4 mol / L的KBr溶液中，充分反应后，将溶液蒸干得固体。
求固体的成分及成分的质量。
26．将101 kPa、150℃状态下的CO2和H2O混合气体8.4 g，通入足量的Na2O2中，可得O2(标准状况)2.8 L，求原混合气体中CO2与H2O的物质的量。
答案一、1. B 2. B 3. D 4. C 5. A二、6. AD 7. A 8. BC 9. A 10. A 11. D 12. C 13. CD 14. A 15. BD三、16. D 17. A 18. B 19. C 20. B四、21.(7分)(1) 5.4 mL(精确位数多取或少取都不给分；若取5.5 mL或6 mL都不给分)(2) B(2分)；AE(2分)；CDFG(2分，漏选1～4项只给1分)22.(8分)(1)饱和食盐水(1分，填蒸馏水、水不扣分)；浓硫酸(或浓H2SO4)(1分，填硫酸或H2SO4均给分，填无水硫酸铜或无水CuSO4均不给分)(若A、B瓶试剂顺序填错了不给分)(2) 干燥有色布条(1分)，布条不褪色则证明收集的氯气是干燥的(1分，放入干燥蓝色石蕊试纸、沾有红墨水的干燥滤纸等均给分，但无“干燥”二字不给分；若未写“则证明收集的氯气是干燥的”仍给分)(3) 出现白色沉淀(2分，无“白色”只给1分；若写成“白色↓”可给2分；若填成任何别的颜色的沉淀均不给分；若只填白色而无“沉淀”二字不给分)(4) 吸收多余氯气(1分，无“多余”二字不给分；填吸收剩余氯气、未反应氯气、余气、尾气等均给分)； NaOH (1分，若填其它强碱溶液、强碱名称或强碱化学式也给分；填Ca (OH )2、氢氧化钙或澄清石灰水也给分；填氨水不给分；填饱和碳酸钠溶液可考虑给分)五、23.(6分)① 能与硝酸反应：HCO 3-＋H +＝CO 2↑＋2H 2O (2分，未写能与硝酸反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CO 2向上箭头而其余全对只给1分)② 能与石灰水反应：HCO 3-＋Ca 2+＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2O 或2HCO 3-＋Ca 2+＋2OH -＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23CO (2分，未写能与石灰水反应但化学方程式正确的给全分；任一化学式错误全扣；未写CaCO 3向下箭头而其余全对只给1分)③ 不能与氯化钙反应，因为无沉淀、气体或弱电解质生成(2分，填成无沉淀、气体或水生成不扣分；填成不符合复分解反应条件给1分；只写了三个条件中的两个或一个给1分) 24.(8分)(只写得、失电子总数未写降低、还原、升高、氧化的不扣分；单线桥法正确的不扣分；只写得失电子且正确但未写电子数给1分；只写电子数且正确但未写得、失给1分) NaBrO 3(1分，写名称且正确的不扣分；写+5Br 不扣分；只写Br 不给分)； Br 2(1分，写名称且正确的不扣分；只写Br 不给分；写3Br 2不扣分)(评分参考上题)H 2O 2(1分，写名称且正确的不扣分；写-1O 不扣分；写5H 2O 2不扣分)；Mn 2+(写离子名称且正确的不扣分；写2Mn 2+不扣分；写Mn 不给分)六、25.(5分)标准状况下，1.12 L 氯气为0.20XX mol ，KBr 为0.2 mol ，由Cl 2＋2KBr ＝2KCl ＋Br 2(1分)知KBr 过量，应以Cl 2计算有关量(1分)。