人教部编版初中化学常见物质的颜色及元素汇总
人教版九年级化学全册知识点汇总,中考复习必备
人教版九年级化学全册知识点汇总，中考复习必备一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属：K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根OH- NO3- CO3 2-硫酸根磷酸根铵根SO4 2- PO43- NH4+2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌;三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三;二、四、六硫四价碳;三、许多元素有变价，四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根;二价硫酸碳酸根;三价常见磷酸根;通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4++2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2++3价 Fe3+ ，Al3+-1价 Cl-、OH-、NO3-3.必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(2)实验室制取氧气二：2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑(4)实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(5)实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6)电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8)炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2(10)生石灰(氧化钙)制取方法：Ca CO3 ===CaO+CO2↑二、金属活动性顺序：金属活动性由至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
初中化学物质颜色归纳总结
初中化学物质颜色归纳总结
一、固体的颜色
1.红色固体：铜，氧化铁
2.绿色固体：碱式碳酸铜
3.蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4.紫黑色固体：高锰酸钾
5.淡黄色固体：硫磺
6.无色固体：冰，干冰，金刚石
7.银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8.黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9.红褐色固体：氢氧化铁
10.白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
二、液体的颜色
1.无色液体：水，双氧水
2.蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3.浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4.黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5.紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6.紫色溶液：石蕊溶液
三、气体的颜色
1.红棕色气体：二氧化氮
2.黄绿色气体：氯气
3.无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
初中化学常见物质的颜色归纳
初中化学常见物质的颜色归纳在化学的学习中经常会学到许多的颜色，那么初中化学常见物质的颜色有哪些呢?一起来看看，以下是店铺分享给大家的初中化学常见物质的颜色，希望可以帮到你!初中化学常见物质的颜色(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学复习策略初中化学复习策略之夯实基础第一轮复习主要是按课本结构进行，次序可适当调整，着重抓章节过关，打好基础。
要通过这一轮的复习，使学生认真掌握各章节的基本内容和重点，加深理解知识的前后联系，克服遗忘现象，第一轮复习要稳扎稳打，不要追求快速度。
第二轮复习是以综合提高为目的，通常是按照化学基本概念和基本原理、元素及其化合物、化学计算和化学实验四个专题进行。
复习时要着重整理知识，形成知识网络，加强知识间的纵横联系，注意总结规律性的知识，进一步加深对基础知识的理解，在第二轮复习中还要通过对典型例题的讲解，以及对错题的分析，来帮助学生总结题型和解题规律，明确解题思路，掌握解题的方法和解题的规范性，提高学生分析问题和解决问题的能力。
初中化学常见物质的颜色归纳总结
初中化学常见物质的颜色归纳总结固体物质的颜色白色固体：氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P2O5、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。
黄色固体：硫粉S红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu蓝色固体：胆矾CuSO4·5H2O黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁Fe绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4无色固体：冰，干冰，金刚石银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属生成沉淀的颜色白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4。
不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2溶液的颜色蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2、氯化铜CuCl2等黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等无色液体：水，双氧水紫红色溶液：高锰酸钾溶液紫色溶液：石蕊溶液气体的颜色红棕色气体：二氧化氮黄绿色气体：氯气无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
常见物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg(3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）。
初中化学物质颜色及常见沉淀物质
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、暗紫色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
新部编版人教版1-9年级化学必背元素(全135个)
新部编版人教版1-9年级化学必背元素(全135个)本文档总结了新部编版人教版1-9年级化学教材中的必背元素，共计135个。
这些元素是化学研究的基础，掌握它们对于理解化学原理和进行实验操作都非常重要。
以下是新部编版人教版1-9年级化学必背元素的列表：1. 氢（H）2. 氦（He）3. 锂（Li）4. 铍（Be）5. 硼（B）6. 碳（C）7. 氮（N）8. 氧（O）9. 氟（F）10. 钠（Na）11. 镁（Mg）12. 铝（Al）13. 硅（Si）14. 磷（P）15. 硫（S）16. 氯（Cl）17. 钾（K）18. 钙（Ca）19. 钛（Ti）20. 铬（Cr）21. 锰（Mn）22. 铁（Fe）23. 镍（Ni）24. 铜（Cu）25. 锌（Zn）26. 银（Ag）27. 铂（Pt）28. 金（Au）29. 汞（Hg）30. 铅（Pb）31. 伊（I）32. 锂（Li）33. 碘（I）34. 溴（Br）35. 铅（Pb）36. 钶（Rb）37. 铷（Cs）38. 钡（Ba）39. 镧（La）40. 钇（Y）41. 铈（Ce）42. 镧（Pr）43. 铨（Nd）44. 钍（Th）45. 镧（Pa）46. 铪（Hf）47. 铼（Re）48. 锝（Tc）49. 铽（Er）50. 铒（Tm）51. 钐（Sm）52. 镉（Cd）53. 铭（Gd）54. 钿（Dy）55. 镅（Ho）56. 滑（Lu）57. 鎦（Yb）58. 钅（Sc）59. 铪（Ti）60. 钒（V）61. 镍（Cu）62. 锰（Mn）63. 锌（Zn）64. 铁（Fe）65. 铬（Cr）66. 铝（Al）67. 铍（Be）68. 银（Ag）69. 钾（K）70. 钠（Na）71. 镧（La）72. 铈（Ce）73. 钇（Y）74. 钍（Th）75. 钽（Ta）76. 铊（Tl）77. 镁（Mg）78. 镑（W）79. 钛（Ti）80. 锶（Sr）81. 钪（Sc）82. 钋（Po）83. 碲（Te）84. 锡（Sn）85. 锑（Sb）86. 钦（Pr）87. 镆（Mo）88. 铅（Pb）89. 镍（Ni）90. 镁（Mg）91. 银（Ag）92. 铟（In）93. 铊（Tl）94. 铟（In）95. 锕（Ac）96. 锝（Tc）97. 铱（Ir）98. 铅（Pb）99. 酸（Ba）100. 镓（Ga）101. 磷（P）102. 锰（Mn）103. 镧（La）104. 钆（Eu）105. 镨（Pr）106. 铹（Lu）107. 钇（Y）108. 铬（Cr）109. 锻（Tb）110. 铑（Rh）111. 琥（Ir）112. 铨（Nd）113. 铯（Cs）114. 锕（Ac）115. 锕（Ac）116. 锇（Os）117. 铊（Tl）118. 铅（Pb）119. 酸（Hg）120. 镉（Cd）121. 铊（Tl）122. 锔（Cm）123. 镓（Ga）124. 锗（Ge）125. 钒（V）126. 铪（Hf）127. 锫（Pa）128. 铼（Re）129. 锝（Tc）130. 镄（Fe）131. 铹（Lu）132. 镝（Dy）133. 铀（U）134. 锂（Li）135. 锇（Os）注意：以上元素列表仅供参考，具体的研究内容和教材中可能有所区别。
(完整版)初中化学常见物质的颜色
初中化学常用“题眼”归纳总结一、物质颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，胆矾（蓝矾、五水硫酸铜CuSO4.5H2O）5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体常见沉淀及颜色红褐色絮状沉淀----Fe(OH)3浅绿色沉淀-----Fe(OH)2蓝色絮状沉淀----Cu(OH)2白色沉淀--- CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶HNO3的白色沉淀,CaCO3、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.淡黄色沉淀(水溶液中)----S微溶于水------Ca(OH)2,CaSO4初中化学推断题常用“题眼”归纳溶液颜色蓝色：CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2+的溶液浅绿色：FeCl2、Fe(NO3)2、FeSO4 等含Fe2+的溶液黄色：FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液紫红色|KMnO4溶液火焰颜色淡蓝色：H2、S（空气中）蓝色：CO、CH4蓝紫色：S（氧气中）常见气体无色无味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4有刺激性气味：SO2、NH3、HCl常见固体黄色：硫磺（S）暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘（I2）绿色：Cu2(OH)2CO3（铜绿）蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3红色：Cu、赤铁矿、铁锈主要成分(Fe2O3)、红磷(P)黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2白色沉淀（不溶于酸）：BaSO4、AgCl元素之最1．地壳（人体）中含量最多的非金属元素是氧（O）2．地壳中含量最多的金属元素是铝（Al）3．人体中含量最多的金属元素是钙（Ca）4．形成化合物最多的元素是碳（C）其它1．使带火星木条复燃的气体是O22．使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，但通入CO2后变浑浊的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
初中化学常见元素的颜色和沉淀
初中化学常见元素的颜色和沉淀一、元素的颜色在化学实验中，我们经常会遇到一些元素呈现出不同的颜色。
这些元素的颜色主要是由其电子结构和能级跃迁引起的。
1. 钠（Na）：钠金黄色钠是一种常见的金属元素，其化学符号为Na。
钠的化合物常常呈现出金黄色，比如氯化钠（NaCl）和硫酸钠（Na2SO4）。
2. 铜（Cu）：铜红色铜是一种常见的过渡金属元素，其化学符号为Cu。
纯铜呈现出红褐色或红色。
铜的化合物也常常呈现出红色或蓝绿色，比如硫酸铜（CuSO4·5H2O）呈现出蓝绿色，氯化铜（CuCl2）呈现出黄绿色。
3. 铁（Fe）：铁灰色或橘红色铁是一种常见的金属元素，其化学符号为Fe。
纯铁呈灰色或灰白色。
不同氧化态的铁化合物具有不同的颜色，比如三氧化二铁（Fe2O3）呈红棕色，亚铁氰化钾（K4[Fe(CN)6]）呈深蓝色。
二、元素的沉淀在化学实验中，当一些化合物混合在一起时，可能会发生反应，形成可见的沉淀。
以下是一些常见元素的沉淀情况。
1. 银（Ag）：白色沉淀银是一种贵金属元素，其化学符号为Ag。
当银离子（Ag+）与氯离子（Cl-）反应时，会形成白色的氯化银沉淀（AgCl）。
2. 钡（Ba）：白色沉淀钡是一种碱土金属元素，其化学符号为Ba。
当钡离子（Ba2+）与硫酸根离子（SO42-）反应时，会形成白色的硫酸钡沉淀（BaSO4）。
3. 铅（Pb）：黄色或白色沉淀铅是一种重金属元素，其化学符号为Pb。
当铅离子（Pb2+）与碘离子（I-）反应时，会形成黄色的碘化铅沉淀（PbI2）。
当铅离子与氯离子反应时，会形成白色的氯化铅沉淀（PbCl2）。
这些是初中化学中常见元素的颜色和沉淀情况的简要介绍。
在化学实验中，准确观察并记录元素的颜色和沉淀情况对于分析和识别化学物质具有重要意义。
初中化学常见物质及离子颜色
初中化学常见物质及离子颜色
1、常见固体颜色
（1）黑色固体：木炭、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、铁粉（主要成分是Fe）
（2）红色固体：Cu、P（红磷）、Fe2O3（铁锈主要成分）（3）银白色固体：Fe（注意铁粉是黑色）、Al、Mg、Zn、Ag
（4）暗紫色：KMnO4（高锰酸钾）
（5）蓝色晶体：CuSO4•5H2O（5水硫酸铜）
（6）深灰色：C（石墨）
（7）绿色固体：Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜，又名孔雀石）2、常见溶液或离子的颜色
（1）黄色溶液：含有Fe3+的溶液，如FeCl3（氯化铁）、Fe(NO3)3（2）浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液，如FeCl2（氯化亚铁）、FeSO4
（3）蓝色溶液：含有Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2等（4）紫红色溶液：KMnO4（高锰酸钾）溶液
3、常见沉淀的颜色
（1）蓝色沉淀：Cu(OH)2
（2）红褐色絮状沉淀：Fe(OH)3
（3）浅绿色沉淀：Fe(OH)2
（4）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl
溶于酸并有气体放出的白色沉淀：CaCO3、BaCO3
溶于酸但没有气体放出的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3。
中考科学知识点复习初中化学常见物质的颜色
中考科学知识点复习:初中化学常见物质的颜色
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
初中化学常见物质的颜色与特殊反应
初中化学常见物质的颜色与特殊反应1、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Cu2O、Fe2O3、HgO、红磷3、淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr4、紫黑色固体:KMnO4、5、黄色固体：AgI、Ag3PO46、绿色固体:Cu2OH2CO37、蓝色晶体：CuSO4·5H2O8、蓝色沉淀CuOH29、红褐色沉淀：FeOH310、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色汞为银白色液态11、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色;12、不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl13、不溶于水的白色沉淀CaCO3溶于酸、BaCO3溶于酸、AlOH3、MgOH2等14、1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒3红棕色气体：Br2气体NO24黄绿色气体：Cl25臭鸡蛋气味气体：H2S15、具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸、酒精16、有毒的:气体：COSO2H2S液体：CH3OH固体：NaNO2CuSO4可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液中学常见物质颜色归纳2、单质化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu紫红Au黄S黄B黄或黑F2淡黄绿C石墨黑Cl2黄Br2红棕C金刚石无Si灰黑I2紫黑P白、黄、红棕3、氧化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色NO2棕红ClO2黄Na2O2浅黄K 2O黄Pb3O4红MnO绿CuO黑MnO2黑Ag2O棕黑FeO黑ZnO白Fe3O4黑Hg2O黑Fe2O3红棕HgO红或黄Cu2O红4、氧化物的水化物化学式颜色化学式颜色化学式颜色FeOH3红褐HNO2亮蓝CuOH2蓝5、盐化学式颜色化学式颜色化学式颜色CuFeS2黄ZnS白Ag2S黑FeS黑棕FeS2黄Sb2S3黑或橙红HgS红PbS黑CuS黑Cu2S黑FeCl3·6H2O棕黄FeSO49H20蓝绿Fe2SO439H2O棕黄Fe3C灰FeCO3灰Ag2CO3黄Ag3PO4黄CuCl2棕黄AgF黄CuCl27H2O蓝绿AgCl白CuSO4白AgBr浅黄CuSO45H2O蓝AgI黄Cu2OH2CO3暗绿6、盐溶液中离子特色：化学式颜色化学式颜色化学式颜色Cu2+蓝MnO4－紫红CuCl42-黄Cr2O72-橙红Fe2+浅绿Fe3+棕黄7、非金属互化物物质颜色物质颜色物质颜色氯水黄绿溴水黄-橙碘水黄褐溴的有机溶液橙红-红棕I2的有机溶液紫红8、其它：蛋白质遇浓硝酸变黄、遇淀粉变蓝、TNT淡黄、遇酚酞溶液变紫黄色：AgI、Ag3PO4、P4黄磷、溴水黄--橙、FeS2、Al2S3、甲基橙在弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸;淡黄色：S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓HNO3混有NO2、浓HCl混有Fe3+、硝基苯溶有NO2;灰黄色：Mg3N 2棕黄色：FeCL3溶液、碘水深黄--褐黑色：CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS黑色或红色、FeS、FeO、Fe3O4、MnO2、CuO、Ag2O、I2紫黑、Si灰黑、C、Ag、KMnO4紫黑、石油绿色：CuCl2溶液、Cu2OH2CO3、FeSO4/7H2O浅绿、F2浅黄绿、Cl2黄绿、氯水浅黄绿红色：CuO、Cu、FeSCN2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷暗红、Br2深红棕、Br2在CCl4溶液中紫红、苯酚被空气氧化粉红棕色：固体FeCl3、固体CuCl2、NO2红棕、Fe2O3红棕紫色：KMnO4溶液、I2在CCl4溶液中灰色：As、Sn、Fe3C褐色：碘酒、2Fe2O3/3H2O、FeOH3红褐蓝色：CuSO4/5H2O、CuOH2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中,Cu2+的稀溶液有色反应产生的沉淀有颜色红褐色絮状沉淀：FeOH3浅绿色沉淀：FeOH2蓝色絮状沉淀：CuOH2白色沉淀：CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀,MgOH2;淡黄色沉淀水溶液中----S微溶于水------CaOH2,CaSO4,生成的溶液或气体有颜色1、水溶液中含有Fe3+的为黄色.如:Fe2SO43、FeCl3、FeNO33溶液2、水溶液中含有Cu2+为蓝色,如:CuCl2、CuNO32、CuSO4溶液；但是,CuSO45H2O是蓝色,无水CuSO4是白色3、红棕色液体:Br24、红棕色的气体：NO2；SO2,无色有刺激性的气体；H2S,有臭鸡蛋气味的气体物质名称化学式颜色和状态金属镁Mg银白色固体铜粉Cu红色固体粉末铁粉Fe黑色固体粉末硫磺S淡黄色粉末木炭C黑色固体氯气Cl2黄绿色气体氧化铜CuO黑色粉末氧化铁Fe2O3红色粉末四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色粉末氢氧化铜CuOH2蓝色粉末氢氧化铁FeOH3红褐色固体氢氧化镁MgOH2白色固体无水硫酸铜CuSO4白色粉末胆矾CuSO4·5H2O蓝色固体硫酸铜溶液CuSO4蓝色溶液碱式碳酸铜Cu2OH2CO3绿色固体粉末硫酸亚铁溶液FeSO4淡绿色溶液高锰酸钾KMnO4紫色晶体氢氧化铝AlOH3白色固体沾上铜离子,就记住蓝绿色铜溶液铜的沉淀也是蓝色沾上亚铁离子,就记住钱绿色亚铁溶液氢氧化亚铁是白色沾上铁离子,就记住黄褐色铁溶液三价铁沉淀也是红棕色的二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀例如氢氧化亚铁在空气中会被氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾紫黑色,四氧化三铁红色固体有氧化铁铁锈红褐色固体有三价铁离子沉淀淡黄色固体有硫单质还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等Cu2+蓝色稀绿色浓Fe3+黄色Fe2+浅绿MnO4-紫色,紫红色沉淀的颜色MGOH2,ALOH3,AGCL,BASO4,BaCO3,BASO3,CaSO4等均为白色沉淀CUOH2蓝色沉淀FEOH3红褐色沉淀AgBr淡蓝色AgI,Ag3PO4黄色CuO黑Cu2OFe2O3红棕FeO黑FeOH3红褐CuOH2蓝FeS2黄PbS黑FeCO3灰Ag2CO3黄AgBr浅黄AgCl白Cu2OH2CO3暗绿氢氧化铜蓝色；氢氧化铁红棕色氯化银白色碳酸钡白色碳酸钙白色2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体水氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2OH2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=CuOH2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2=CaHCO32白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC 2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+HgNO32=Hg+CuNO32Cu+2AgNO3=2Ag+CuNO32红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解CuOH2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色CaOH2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCuOH2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解CaOH2+H2SO4=CaSO4+2H2OMgOH2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解2AlOH3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O白色固体溶解2FeOH3+3H2SO4=Fe2SO43+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色BaOH2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaNO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3=CuNO32+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=ZnNO32+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=MgNO32+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=CaNO32+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2OCuOH2+2HNO3=CuNO32+2H2O蓝色固体溶解MgOH2+2HNO3=MgNO32+2H2O白色固体溶解AlOH3+3HNO3=AlNO33+3H2O白色固体溶解CaOH2+2HNO3=CaNO32+2H2OFeOH3+3HNO3=FeNO33+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=NH43PO42NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气SO2FeCl3+3NaOH=FeOH3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=AlOH3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaClCuCl2+2NaOH=CuOH2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=CaOH2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆CaOH2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱BaOH2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成CaOH2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反应应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反应应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+BaOH2=BaCl2+MgOH2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气。
初中化学常见物质的颜色和沉淀
（一）、固体的颜色1、黑色固体（5种）：木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，铁粉2、红色固体：铜——紫红色，氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体：硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀：氢氧化铜5、蓝色溶液：含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾（二）、液体的颜色10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液11、紫色溶液：石蕊溶液12、黄色溶液：含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液13、浅绿色溶液：含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液14、无色液体：水，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液15、红褐色沉淀：氢氧化铁（三）、常见气体16、无色气体：单质——氧气，氢气，氮气。
化合物—二氧化碳，一氧化碳，甲烷，氯化氢，二氧化硫。
初中化学常见沉淀物质红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3浅绿色沉淀--------------Fe(OH)2蓝色絮状沉淀-----------Cu(OH)2白色沉淀-----------------CaCO3，BaCO3，AgCl，Mg(OH)2，BaSO4(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀，Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀)。
（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体初中常见的化学方程式一、氧气的性质：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3★5. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O★6. 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 点燃 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 点燃 2CO211．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑★12．加热高锰酸钾： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 +O2↑★13．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气 2KClO3 +MnO2 △2KCl+3O2↑★14．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水：★1．电解水（探究水的组成实验）： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2．生石灰溶于水： CaO + H2O = Ca(OH)23．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3三、质量守恒定律：1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO★2．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu★3．氢气还原氧化铜： H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物：1. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2★2．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑3．焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑4．煤炉的底层： C + O2 点燃 CO25．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO6．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2★7．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑8．碳酸不稳定而分解： H2CO3 = H2O + CO2↑ 9．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3★10．高温煅烧石灰石（工业制CO2）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑★11．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O★12．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO △ Cu + CO2★13．一氧化碳的可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO2★14．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用：★1．甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O★2．酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 +3H2O★3．氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属1．镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2．铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3★5. 锌和稀硫酸（实验室制取氢气） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑★6. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑8. 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑9. 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10. 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑11. 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑12．铝和稀盐酸 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑★13. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu15. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg★16．金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐★1. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O★2. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O★5．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O★6. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O★9．大理石与稀盐酸反（实验室制取CO2 ）：CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑★10．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O +CO2↑★12. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+2HCl常见的化学式一、常见单质氢气 H2 氮气 N2 氯气 Cl2 氧气 O2 臭氧 O3 氦气He 氖气 Ne 氩气 Ar 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2 钾 K 钙 Ca 钠Na 镁 Mg 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag二、化合物1、氧化物水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 过氧化氢 H2O2 二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化钙 CaO 氧化亚铁 FeO 氧化铁 Fe2O3 四氧化三铁 Fe3O4 氧化镁 MgO 氧化锌 ZnO 二氧化锰 MnO2 氧化汞 HgO 氧化铝 Al2O3 氧化铜 CuO 22、其他化合物硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 盐酸 HCl 碳酸 H2CO3 硫化氢 H2S 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化镁 Mg(OH)2 氢氧化铝 Al(OH)3 氢氧化锌 Zn(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3·H2O 氯化钠 NaCl 氯化铜 CuCl2 氯化铝 AlCl3 氯化钾 KCl 氯化亚铁 FeCl2 氯化铁 FeCl3 氯化银 AgCl 氯化钙 CaCl2 氯化镁 MgCl2 氯化钡 BaCl2 氯化锌 ZnCl2 硫酸铜 CuSO4 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4 氯酸钾 KClO3 碳酸钙 CaCO3 硝酸钾 KNO3 硝酸钠 NaNO3 硝酸铁 Fe(NO3)3 硝酸亚铁 Fe(NO3)2 硝酸铝 Al(NO3)3 碳酸钠 Na2CO3 碳酸钙 CaCO3 碳酸铵 (NH4)2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸亚铁 FeSO4 硝酸银 AgNO3 硝酸钡 Ba(NO3)2 硝酸铵NH4NO3 硫酸钡 BaSO43、常见有机化合物甲烷CH4 乙醇C2H5OH 葡萄糖C6H12O6九年级化学知识点归纳一、概念剖析：1、酸定义：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
初中化学常见物质的颜色
初中化学常见物质的颜色【一气体的颜色】1、红棕色气体：NO22、黄绿色气体：Cl23、无色气体：O2 ，N2 ，H2，CO2，CO ，SO2 ，HCl 气体等大多数气体【二液体的颜色】4、无色液体：水，双氧水5、蓝色溶液：CuSO4溶液，CuCl溶液，CuNO3溶液，（石蕊遇碱）6、浅绿色溶液：FeSO4溶液，FeCl2溶液，Fe(NO3)2溶液7、黄色溶液：Fe2 (SO4) 3溶液，FeCl3溶液，Fe(NO3)3溶液8、紫红色溶液：KMnO4溶液9、紫色溶液：石蕊溶液【三固体的颜色】10、红色固体：Cu ，Fe2O3 ，P（红磷）11、黑色固体：Fe ，CuO ，MnO2 ，Fe3O4 ，C12、蓝色固体：Cu(OH)2 ，CuSO4•5H2O13、紫黑色固体：KMnO414、红褐色固体：Fe(OH)315、无色固体：冰，干冰，金刚石16、淡黄色固体：S17、绿色固体：Cu2 (OH)2CO3 （碱式碳酸铜）18、银白色固体：Ag ，Fe ，Mg ，Al ，Hg 等金属19、白色固体：NaCl ，NaCO3 ，NaOH ，Ca(OH)2 ，CaCO3 ，CaCl2 ，CuSO4 ，P2O5 ，MgCl2【四沉淀的颜色】20、白色沉淀：AgCl 、Ag2SO4 、BaSO4 、BaCO3 、BaSO3 、CaSO4 、CaCO3 、CaSO3 、Mg(OH)2 、MgCO3 、Al(OH)3 、Fe(OH)2 、PbCl2 、ZnCO3 、Zn(OH)2 、ZnS21、红褐色沉淀：Fe(OH)322、蓝色沉淀：Cu(OH)223、红色沉淀：HgS红色MnS肉红色24、黄色沉淀：AgBr（浅黄色）、AgI 、Ag3PO4 、CdS 、Ag2CO3（浅黄色）FeS225、黑色沉淀：PbS 、CuS 、Ag2S 、FeS 、Fe2S3 、Hg2S。
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
初中化学常见物质的颜色
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红褐色气体：二氧化氮18、绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（以上内容可能会在陌生方程式考）二、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
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人教部编版初中化学常见物质的颜色及元素汇总
(一)固体的颜色
红色固体：铜，氧化铁
绿色固体：碱式碳酸铜
蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
紫黑色固体：高锰酸钾
淡黄色固体：硫磺
无色固体：冰，干冰，金刚石
银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
黑色固体：
铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，碳黑，活性炭
红褐色固体：氢氧化铁
白色固体：
氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁
(二)液体的颜色
无色液体：水，双氧水
蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
紫红色溶液：高锰酸钾溶液
紫色溶液：石蕊溶液
(三)气体的颜色
红棕色气体：二氧化氮
黄绿色气体：氯气
无色气体：
氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体
元素
一、元素
1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
2、元素与原子的比较：
元素：宏观概念，只分种类不计个数
适用范围：从宏观描述物质的组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成。
如水由氢元素和氧元素组成。
原子：微观概念，既分种类又分个数
适用范围：从微观描述物质（或分子）的构成。
常。